六三制 鲁教版 化学配套九下
鲁教版九年级化学下册精品教案大全
鲁教版九年级化学下册精品教案大全到实验室去：探究酸和碱的化学性质课标要求：1.能在教师的指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；2.初步学会根据物质的性质检验和区分一些常见的物质；3.知道常见酸、碱的主要性质。
内容和学情分析：九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操作技能，掌握了酸的基本性质。
只是在借助酸的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。
综上分析，安排本节实验课旨在提高学生的综合素质。
实验建议：建议进行本节实验时，变“验证性实验”为“探究性实验”。
可借助下面的情景素材“学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论”。
引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。
探究目标：1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
重点、难点：1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；2.学会借助酸碱指示剂、pH试纸或pH计检验溶液的酸碱性。
实验准备：仪器：试管、试管架、试管夹、玻璃棒、烧杯、洗瓶、表面皿、药匙、镊子、火柴、酒精灯、胶头滴管、pH试纸、点滴板、白瓷板（pH计或数字传感器）；药品：溶液样品、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、生锈的铁钉、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、氧化铜、锌粒、镁条、洁净的铁钉、石灰石、碳酸钠。
课题：探究酸和碱的化学性质溶液样品可能呈酸性可能呈中性题引导学生分析论证方案的可行性，归纳利用到的酸的化学性质板书学生的方案板书制定计划：先独立设计方案，然后小组讨论汇报方案，其他同学进行补充学生汇报方案：①锌粒，看是否有气泡；②碳酸钙看是否有气泡；③碳酸钠看是否有气泡；④石蕊看是否变红；⑤PH试纸测定溶液的pH；⑥氧化铁看是否溶解；⑦氧化铜看是否溶解；⑧氢氧化铜看是否反应。
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第七单元 常见的酸和碱
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第一节 酸及其性质
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第二节 碱及其性质
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到实验室去 探究金属的性质
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第十单元 化学与健康
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第八单元 海水中的化学
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第一节 海洋化学资源
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第二节 海水“晒盐“
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第三节 海水“制碱“
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到实验室去：粗盐中难溶性杂 质的去除
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第九单元 金属
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第一节 常见的金属材料
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第二节 金属的化学性质
第三节 溶液的酸碱性
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第四节 酸碱中和反应
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到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
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最新鲁教版九年级化学下册电子 课本课件【全册】目录
0002页 0054页 0106页 0143页 0250页 0293页 0355页 0425页 0467页 0497页 0556页 0603页 0682页
鲁教版九年级下册化学全册教学课件
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
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第一节 海洋化学资源
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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第四节 酸碱中和反应
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到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
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第八单元 海水中的化学
第七单元 常见的酸和碱
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第一节 酸及其性质
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第二节 碱及其性质
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第三节 溶液的酸碱性
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0002页 0045页 0103页 0146页 0228页 0258页 0320页 0390页 0419页 0490页 0550页 0580页 0659页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
鲁教版九年级化学下册全册教案
鲁教版九年级化学下册全册教案7.1酸及其性质教学目标【知识与能力】1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质；2.归纳酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。
【情感态度价值观】体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，产生强烈的学习兴趣。
教学重难点【教学重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。
【教学难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。
教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。
让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。
【学生回答】思考后不能得出正确答案。
【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因？这节课我们就一起探究《酸及其性质》。
环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。
【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入教材表格。
【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。
【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理？【学生回答】用大量的水进行清洗。
【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。
如何稀释？【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。
【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。
鲁教版中学化学九年级下册全册教案
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质设计说明教学反思本节教学内容的设计注重从学生已有经验出发，通过实物展示引起学生的兴趣，同时让学生觉得化学和生活是相关联的，引发学习热情。
从物质的构成角度帮助学生理解酸的定义。
通过观察标签和实验现象，加深对知识的理解记忆，培养学生自学、分析问题的能力。
用浓盐酸和浓硫酸类比的方法学化学，有利于学生的记忆和对知识的总结。
教学目标【知识与技能】1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。
2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
【过程与方法】运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感、态度和价值观】1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
2.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
重点难点教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质。
2.酸的化学性质。
教学难点1.理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
2.化学方程式的书写。
教学方法1.实验探究法化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课，采用了分组实验辅助教学，在课堂上能让人人参与，极大地提高了每个孩子的热情。
充分发挥了实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验引导和启发思维相统一。
2.多媒体辅助法用投影仪显示有关演示实验，用课件显示要点强化感受。
教具、学具多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
授课时数2课时第一课时常见的酸教学过程导入新课实物或图片展示：食醋、柠檬、西红柿。
提问：大家食用过这些物质吗？这些物质给大家留下了什么印象？化学家研究了这些物质，发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
鲁教版初中化学九年级下册9第9单元金属word教案(1)
第九单元《金属》【复习目标】1、说出金属的物理特征，知道金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
通过了解合金的概念，体会“混合”在改善物质性能、开发新材料方面的意义。
2、通过讨论鉴别“愚人金”与黄金的方法，让学生学会利用所学的知识来解决生活中遇到的实际问题，体会化学的应用价值。
3、通过玩智力游戏“虫子吃苹果”，加深对金属活动性顺序应用的理解。
4、通过回顾实验，了解炼铁原理。
5、通过金属锈蚀、金属污染环境的实例，感悟其危害，树立珍惜资源、爱护环境的意识。
【重点、难点：】重点：1、金属的化学性质和金属活动性顺序的应用2、通过金属的应用，树立资源意识和环保意识难点：灵活应用所学的知识解决生活中遇到的实际问题。
【教法、学法：】教法：启发引导、情境引入、多媒体辅助学法：自主探究、合作交流学习任务：对金属的相关知识进行梳理、整合一、物理性质1、常温下一般为___体，（汞为___体）。
大多数有_______色金属光泽（铜为____色，金为_____色）一般密度______ ，熔沸点______, 具有良好的____性、____性、____性。
2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：金属铜用来作电线延展性铁用来作铁锅导电性铝制成铝薄作食品包装导热性3、合金是怎样制造的？4、合金与纯金属相比有哪些优越性？5、为什么在金属中加入其它金属或非金属元素后，它的物理化学性能和机械加工性能会改变呢？6、小组讨论辨别“愚人金”（铜锌合金）与黄金的方法。
二、化学性质1、金属的化学性质与什么因素密切相关呢？2、金属活动性顺序：3、小组交流金属活动性顺序有哪些应用呢？4、智力大比拼“虫子”吃“苹果”1、哪些“虫子”能吃到“苹果”？2、哪个“虫子”吃完“苹果”之后，还能分辨出这三种金属的活动性的强弱？3、还有哪些“虫子”合作，也能分辨出其金属活动性的强弱？你认为金属被应用的先后顺序与什么因素有关？三、炼铁的原理1、反应原理：2、实验现象：3、注意事项：四、金属的锈蚀1、金属锈蚀跟哪些因素有关？2、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）3、练一练：自行车的构件如支架、链条、钢圈、车把等，分别采取了什么防锈措施？五、通过本节课的复习，你有哪些收获？CuSO 4H 2SO 4 AgNO 3 FeSO 4。
鲁教化学教材答案全解析(下册)
鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。
1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。
挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。
5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。
盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。
第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。
在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。
鲁教版九年级化学下册教案5篇
鲁教版九年级化学下册教案5篇任时光飞逝，我们辛勤工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。
回顾一学期的化学教学工作，我们感叹良多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。
谨记于下，权作经验教训的总结。
下面是小编为大家整理的5篇鲁教版九年级化学下册教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！鲁教版九年级化学下册教案1一、说教材《氧化还原反应》是必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即"物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。
新版鲁教版初中化学九年级下册全册 第八单元 海水中的 第一节 海洋资源名师教案2
保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 教学内容分析：
本节教材从海水中溶有的物质开始深入到海底蕴藏的矿物资源，体现了认识事物的全 面性和完整性，并以大量的图片资料生动地再现了人们对海洋资源的开发和利用的现状， 同时不忘记告诫人们：在开发海洋资源的同时，也要保护好人类共同拥有的海洋资源，以 强化学生的环保意识。
课堂小结： 通过本节课的学习，你有哪 些收获？还有哪些问题需要 和大家一起交流、讨论呢？ 反馈练习： 1、 课本中的“自我挑战”
1、2 题 2、 课本中的“由你决定” 作业：自我挑战 3：写小论 文
教后记：
包括：化学资源、矿物资源、动力资 源、生物资源。 海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测、提高消除污染的技 术水平
本节教材的重点是关于海水提镁和海水淡化的基本原理。对于海水提镁，重要的是要 引导学生知道富集的方法在化学上的应用。要使学生认识到由于海水中氯化镁的含量很 低，人们想要得到它，就要设法使之富集。如果直接用海水为原料，则将其中的氯化镁转 化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了 一次富集，转化为沉淀的目的不仅是为了进一步富集，还能够除去其中的氯化钠等杂质。
回答问题，各抒已见
阅读课文及图片，回答问题（海水中含 有很多种化学元素，其中 Cl、Na、Mg、 Ca 较多） 看书、思考，书写制取过程中的化学反 应方程式
激发兴趣，导 入新课
培养阅读及识 图归纳能力
原理：海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁
鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱全套精品课件
知识讲解
一、如何检验溶液的酸碱性
酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸 性还是碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞 试液滴加到待检测的溶液中，根据试液的颜色变化情况 来判断溶液的酸碱性。
实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
呈酸性 含有酸
白硫 醋酸
呈碱性 含有碱
石肥 灰皂 水水
呈中性
颜色 状态
露置在空气 在水中的 中的变化 溶解情况
俗称
氢氧 白色 化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、 消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
浓硫酸的稀释 ：酸入水，勤搅拌。
√
方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
知识讲解
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝 酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤：
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
新课标鲁教版九年级化学下册教案
第七单元常见的酸和碱单元目标:1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性与中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。
2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。
单元教材分析:本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。
重点：酸、碱的性质与中和反应。
难点：酸、碱的性质与中和反应。
学法建议:1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。
2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。
3、注重形成基本概念与对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。
第一节酸与其性质学习目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以与pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
鲁教版九年级下册化学教案最新范文
鲁教版九年级下册化学教案最新范文教育者有目的有计划有组织的对受教育者的身心发展进行教化培育，以现有的经验、学识推敲于人，为其解释各种现象、问题或行为，以增长能力经验。
下面是小编为大家整理的5篇鲁教版九年级下册化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！鲁教版九年级下册化学教案1《环境保护》一、教材分析本节课安排在第一册课本知识学完后讲授。
本节教学内容是对课本中出现的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结,是一节归纳复习课。
环境问题，是社会关注的热点问题，也是近年来中考的热点考点之一。
在教材中，环境问题倍受关注，出现频率较高，但知识点较分散。
本节课不但对整册书有关环境知识进行了归纳总结，并且对相关知识加以扩展，讲授过程中注重中考热点问题的渗透，使学生学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。
通过本节课的学习，使学生对环境问题有个整体认识，使知识更加全面、系统。
教师在认真研究、分析教材后确定小组活动内容——大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供学生选择。
这样做可使全体学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
环境问题贯穿整个中学化学的学习，知识内容可发展、适用年级可扩大。
高中化学教材中涉及环境保护知识的内容不少，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。
初三学生马上就要进入高中学习，高中学生可在此基础上继续探索、扩展研究。
他们可以在学习了更多的化学知识后，对环境问题的有更多的、更深的了解。
也就是说，初中对环境问题有个整体认识，可以为高中学习打下一定的基础。
也就是说本节课起到的是承上启下的作用。
二、学情分析学生学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了一定的了解，并且懂得了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。
九年级化学鲁教版下册9
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：让学生掌握常见金属材料的性质、用途和制备方法，以及金属材料的分类和鉴别方法。
难点：如何引导学生运用所学知识解决实际问题，如金属腐蚀的防止、金属材料的合理选用等。
（一）导入新课
在本章节的教学伊始，我将通过以下方式导入新课：
1.提问方式：向学生提问：“在我们的生活中，哪些地方用到了金属材料？金属材料有哪些优点和缺点？”通过这个问题，引发学生对金属材料的思考，为新课的学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的金属材料，如铁锅、铝制易拉罐、铜线等，让学生观察并思考这些材料的特点和用途。
b.结果性评价：通过课后作业、测验等方式，检测学生对知识点的掌握程度，及时发现问题，进行针对性的辅导。
4.教学拓展：
a.组织课外活动，如参观金属材料生产企业，了解金属材料的应用和制备过程，增强学生的实践体验。
b.邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野，激发学生对化学学科的兴趣。
四、教学内容与过程
4.知识总结作业：
学生需要对本章节的知识点进行梳理，撰写一篇关于金属材料的总结报告。报告应包括金属材料的分类、性质、用途和鉴别方法等，要求条理清晰、重点突出。此作业有助于巩固学生的知识体系，提高他们的书面表达能力。
5.拓展阅读作业：
推荐学生阅读一本与金属材料相关的科普书籍或文章，了解金属材料在科技、工业等领域的最新发展动态。作业完成后，学生需分享阅读心得，激发他们对化学学科的兴趣。
九年级化学鲁教版下册9.1常见的金属材料教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
鲁教版九年级下册化学复件HSZJ
3、我会做 学习了纯碱的制取，请你设计一下由纯碱制取烧碱的途径，并加
以交流，找出最佳方案。
4 、我会总结 由化学反应制备新物质的一般思路是什么？
制取物质的一般思 路
原料的可行性分析
原料
反应的可行性分析 制取的可操作性分析
原理 装置
提纯、分离及污染物处 理
空白演示
在此输入您的封面副标题
第三节 海水“制碱”
沂源县西里中学 闫相友
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCI）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
大胆假设
——食盐（NaCI）可以转化为纯碱（Na2CO3）
寻求依据
——解决如何转化的问题
提出方案 ——流程分析
提供CO2 Ca O →Ca(OH)2
食盐回、收氨石气 灰↑石和N氨H4气CI↓
氨气可以 循环利用
↓
氨碱法
CO2
高温
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2NH3↑+2H2O
评价方案 ——精益求精
侯氏制碱法
以从海水中得到的为食原盐料，如何实现
NaCI
元素 守恒
Na2CO3的转化？
加C、O
CO2
去CI
加压
石灰石
中和反 应原理！
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入 氨气 制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
海水“制碱”的原料:
食盐、石灰石和氨气
新版鲁教版初中化学九年级下册【备课】全册教案：9.2 金属的性质
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第二节金属的化学性质教学目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
学情分析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。
本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。
重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。
教学媒体：铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
教学方法：实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。
教学过程：一、金属与氧气的反应（引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式：①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应（活动天地）铝粉的燃烧引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。
（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？二、金属与酸的反应（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式：①镁与盐酸的反应②锌与硫酸的反应（实验探究）金属与酸的反应盐酸稀硫酸铁铜铝引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。
（小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。
s006九年级鲁教版化学下册(全册)教案共16份word文档合集可编辑共54页
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①②B．②④C．②③D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。