课题2《原子的结构》参考课件

H Mg Fe
1 12
1 12
26
0
1
1
24 56
12
30
26
12 26
2.判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1 +17 2 8 8
+8
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2 8
+10
2 8
+11 2 8
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3.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县 第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。 其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过 受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至 甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53， 质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说 法正确的是 （B ） A．中子数为88 B．核外电子数为53 C．核电荷数为131D．1个该原子的质量为131g
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8个（He为2个） 结构稳定
返到12
元素种类 稀有气体
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最外层电子数
结构稳定性
原子的化学性质 易失电子，达 到稳定结构
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一般少于4个
不稳定
返到12
元素种类
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最外层电子数
得失电子
原子的化学性质 易得电子，使达 到稳定结构
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稀有气体 一般大于或等于4个 不稳定
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二、原子核外电子的排布
观看核外 电子的排 布
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
一 二 三 四 五 六 七
电子层 能量高低 离核远近
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K
L
M
N
O
P
Q
低 近
高 远
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2.原子结构示意图
已知元素的原子核外最少的只有一个电子层，最 多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的， 电子不超过2 个）。例如：
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1.993×10-26kg ×1/12=1.66×10-27Kg
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标 准,其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为 这种原子的相对原子质量。
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 相对原子质量 = (Ar)
某种原子的质量
一种碳原子质量×1／12
注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量. b.国际单位制为1.
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已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg 氢原子的质量= 1.67×10- 27 kg 求：氢原子的相对原子质量 1.67×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg
碳12的十二分 之一的质量
电子
质子质量的1/1836
1.原子的质量主要集中在原子核上。 2. 相对原子质量=质子数+中子数
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找规律:阅读下表，你能得到什么信息？
原子种类
氢
质子数
1
中子数
0核外电子数1来自相对原子质量1
碳
氧 钠
6
8 11
6
8 12
6
8 11
12
16 23
氯
铁
17
26
18
30
17
26
35
56
1.核电荷数=核内质子数=核外电子数 ２.相对原子质量=质子数+中子数 ３.质子数不一定等于中子数
4.原子中不一定有中子
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1.填写表格
原子种类 核电荷数 质子数 中子 数 电子数 相对原子质量
最外层电子数 该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层
氧原子结构示意图
？ 核电荷数
？ 原子核
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元素的化学性质是由原子 的最外层电子决定的。
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连接到13
连接到14
连接到15
12
返到12
元素种类
最外层电子数
结构稳定性
原子的化学性质 不得失比电子 具有稳定性
13
稀有气体
Cl- 、OH阴离子
联 系
相 互 转 化
失电子
得电子
得电子
失电子
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1.说出下符号的意义
S2-
一个硫离子 一个硫离子带了2个负电荷 表示3个硫离子
3S22.填空
原子中：
阳离子： 阴离子：
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核电荷数
核电荷数 核电荷数
= 质子数 =
核外电子数
核外电子数 核外电子数
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5、原子和离子的关系
微粒 种类 结 构 区 别 电 性 质子数 子数 原 子 核外电 质子数 子数 离 阳离子 子 阴离子
=
>
核外电 质子数 子数
<
核外电
不显电性
带正电
带负电
表 示
方 法
用元素符号表示，如：
Na 、Cl 、Ar 阳离子
离子符号表示，如：
Na+、Mg2+
原子
离子符号表示，如：
原子真是最小的粒子吗？ 在任何情况下原子都不能再分吗？
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
第一课时 原子的构成与核外电子排布
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一、原子的构成
归纳：原子由居于原子中 心的带正电的原子核和核 外带负电的的电子构成。
质子 原子核 原子 核外电子
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每个质子带一个 单位的正电荷
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通过本节课的学习，我们有哪些收获？
本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认 识了原子内部的微观结构。 ) 质子(带1个单位正电荷 原子核 一．原子的构成 原子 中子(不带电) ) 核外电子(带1个单位负电荷 1．核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 2．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也 不同。 二、核外电子排布的知识 1.原子核外电子是分层排布的。 2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3.原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与 元素的化学性质有着密切关系。
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通过 本节课的学习，我们有什么收获？ 1、离子的形成离子概念 2、离子的表示方法 3、离子符号的意义 三、相对原子质量 1．概念 以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质 量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对 原子质量(符号为Ar)。 2. 相对原子质量=质子数+中子数
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4.原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电子数 结构稳定性 化学性质
金属元素
非金属元素 稀有气体 元素
一般少于4个
一般多于 或等于4个 8个电子 （He为2个）
不稳定 不稳定 稳定结构
易失去最外层电 子，达到稳定结 构 易得到电子，使 最外层灰到稳定 结构 一般不得失电子， 具有稳定性
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= 质子数 ＞ = 质子数 ＜
三、相对原子质量
原子种类 一个原子的质量(kg)
０．０００００００００００００００ 碳 1.993×10
-26
氢
1.674×10-27
氧 2.657× 10 6 7 4 ００ ００００００００ 1
-26
kg
铁
9.288×10-26
问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？
元素的化学性质主要决定于原子的
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最外层电子数 。
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3.离子的形成 钠与氯气的反应
失去1个电子
钠原子 （Na）
+11 2 8 1
阳离子
+11 2 8
钠离子 （ Na+ ）
Na+ Cl
-
得到1个电子 +17 2 8 8 +17 2 8 7
氯原子 （Cl ）
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阴离子
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作业 P57练习与应用相关练习
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1.某元素的原子结构示意图为 电荷数为 有 为
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，该元素的核
个，核外有
3
个电子层，第二层上
8 Al
个电子，最外电子层上有 元素。
3
个电子，该元素
2.下列关于原子的叙述中，正确的是（ D ） A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的 C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
中子
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
3
表格3-1 几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 碳 氧 钠
1 6 8 11
0 6 8 12
1 6 8 11
氯
17
18
17
小结： 讨论题： 1原子中有：质子数 ．原子中有带电粒子，那 么整个原子是否带电？为什 1. =电子数，故原子不显电性； ？ 2么 、氢原子核内不含中子。 3. =电子数，而中子数不一定等于质子数。 2质子数 ．是否是所有的原子中都含有中子？ 4. 3不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 ．原子中质子数、电子数、中子数有何不同？ 4．不同类原子的内部构成有什么不同？