浙江省南马高级中学高一化学5月月考试题(无答案)苏教版
浙江高一高中化学月考试卷带答案解析
浙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于化学的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42.下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是A．11与17B．11与10C．1与17D．11与83.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A、①②B、②③④C、④⑤D、②⑤4.现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤5.短周期元素X､Y､Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13｡下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y､Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX6.下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：2②SiCl4是分子晶体③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成④MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有A．仅① B．①和② C．仅② D．①、②和③7.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素8.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化9.下列有关化学用语使用正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：818OD．次氯酸分子结构式 H—Cl—O10.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se)的保健品，已知它与硫元素同族, 与氪元素同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是A．原子序数为 34B．Se的非金属性比O弱C．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强11.下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是A．N2B．CO2C．BF3D．PCl312.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是13.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14.已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个(不含)的链状化合物C300H298，则含的个数为A．70B．72C．74D．7615.下列反应中，属于取代反应的是A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl16.已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。
高一下学期化学5月月考试卷
高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高二下·吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（）A . 1s2B .C . ：HeD .2. （3分）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A . NaCl和HNO3B . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和HCl3. （3分）(2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞HIB . 原子半径：Na＞MgC . 酸性：H2SO3＞H2SO4D . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣4. （3分） (2016高一下·吉林期中) 下列说法中，错误的是（）A . 化学反应必然伴随能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学变化的基本特征之一5. （3分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应6. （3分） (2018高二上·九江期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。
已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。
则此反应可表示为（）A . 2A + 3B = 2CB . A+ 3B = 2CC . 3A + B = 2CD . A + B = C7. （3分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A . 30mL2mol•L﹣1B . 10mL5mol•L﹣1C . 40mL1mol•L﹣1D . 10mL3mol•L﹣18. （3分） (2016高二下·平安期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+9. （3分） (2015高三上·安溪期中) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1 ．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A . 电极a为电池的正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C . 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D . 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区10. （3分）如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（）A . a是锌，b 是铜，c 是H2SO4溶液B . a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液C . a是银，b 是铁，c是AgNO3溶液D . a是铁，b是碳，c 是CuCl2溶液11. （3分）已知1molX2完全燃烧生成X2O放出热量a kJ．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量b kJ，X2O中1molX﹣O键形成时放出热量c kJ，X2中1molX﹣X键断裂时吸收热量为（）A . 4c﹣b+2a kJB . kJC . 4c+b﹣2a kJD . kJ12. （3分）(2018·河北模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀13. （3分）中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（）A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ，而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢14. （3分） (2016高二上·嘉峪关期中) 某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（）A . 8min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20minA的反应速率为0.05mol/（L•min）C . 反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D . 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应15. （3分）在一个密闭容器中有N2和H2 ，在一定条件下反应．10min后测得NH3的浓度为2mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6 mol•L﹣1•min﹣116. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA二、非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17. （5.0分）(2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
苏教版高中化学必修一东阳市南马高级中学-高一上学期期中考试化学试题(无答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品相对原子质量数据：Na—23 Cl—35.5 S—32 N—14 K—39 Mn—55 Ag—108 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）1．下列物质属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝2．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是A．氨气B．硫酸C．氢氧化钡晶体D．硫酸钠3．关于C+CO2加热生成CO的反应，下列说法正确的是A．是化合反应，不是氧化还原反应B．CO既是氧化产物又是还原产物C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂4．NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．NA个O2分子占有的体积为22.4LB．14gCO和N2的混合气体所含分子数为NAC．16gO2和O3的混合气体所含原子数为NAD．58.5gNaCl所含的离子数为NA5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来这种萃取剂应具备的性质A．不溶于水且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水且比水更容易使碘溶解C．不溶于水且必须比水密度大D．不溶于水且必须比水密度小6．下列离子方程式书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+= CO2↑+H2OC．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag7．关于反就2Na+2 H20=2N aOH+H2叙述中，正确的是A．Na被氧化，H2O显氧化性B．H2O被氧化，Na显氧化性C．Na是还原剂，H2O被氧化D．被氧H2O化，Na+是氧化产物8．除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl9．离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应10．对于相同物质的量的SO2和SO3下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶111．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶512．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质粒子直径都在1—100nm之间B．都能通过半透膜C．都能通过滤纸D．都呈红褐色13．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．摩尔是七个基本物理量之一C．化合物分为酸碱盐和氧化物是用树状分类法分类的D．实验测得1mol某气体体积为22.4L测定条件一定是标准状况14．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
浙江省高一下学期化学5月月考试卷
浙江省高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高二下·南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为1的氢原子：B . 硫原子的结构示意图：C . N2的电子式：D . 乙醇的结构简式：C2H5OH2. （3分） (2016高一下·赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．A . ①②⑤B . ④⑥⑦C . ①④③D . ②③⑤3. （3分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）A . 原子半径：N＜O＜FB . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIC . 元素的金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO44. （3分）在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（）。
A . 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应5. （3分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度6. （3分） (2018高二上·蒙阴期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C （g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）A . v（B）=0.045mol/（L·s）B . v（B）=0.03mol/（L·s）C . v（C）=0.03mol/（L·s）D . v（C）=0.06mol/（L·s）7. （3分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1B . vB=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . vC=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . vD=0.01mol•L﹣1•s﹣18. （3分） (2018高一下·重庆期末) 磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。
高一化学5月月考试题解析版
D.乙醇分子 比例模型为 ，D正确；
答案为D。
4.下列物质中，不属于烃类的是()
A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10
【答案】C
【解析】
【分析】
分子式中只含有碳、氢原子的有机物是烃。
【详解】A. C6H6是苯，属于芳香烃，A正确；
B、烷烃是由碳、氢两种元素组成的，具有可燃性，可以在空气中燃烧，故B正确；
C、烷烃能够和氯气在光照条件下发生取代反应，故C正确；
D、由于烷烃性质稳定，不能够使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选D。
7. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是
A. 都容易发生取代反应
B.苯不能被KMnO4氧化
C. 苯只能在特殊条件下发生加成反应
B.苯的分子式中碳原子比例较大，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，B正确；
C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是芳香气味的液态烃，C错误；
D.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，D错误；
答案为B。
【点睛】本题易错点为A，注意苯环实质并非单双键交替结构，邻位同取代基取代无同分异构体。
8.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是( )
A. 是同分异构体
B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D.向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察上层呈紫红色
【答案】B
【解析】
【详解】A.苯环结构并非单双键交替，而是特殊的π键，即 是同一种物质，A错误；
浙江省东阳市南马高级中学2018学年高一化学第一次月考
COOH CH 2H 2N CH 3CH 2NO 2南马高级中学2018-2018学年高一第一次月考化学试题一、单项选择题（本题包括25小题，1—20每小题2分，21—25每小题3分） 1．235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U 的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关235 92U 说法正确的是A ．235 92U 原子核中含有92个中子B ．235 92U 原子核外有143个电子C ．235 92U 与238 92U 互为同位素D ．235 92U 与238 92U 互为同素异形体2．下列叙述正确的是A ．有机化合物 和 是同分异构体B ．氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -，所以氯化氢是离子化合物C ．在CS 2、PCl 5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应3．下列化学用语表示正确的是4．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与85．下列说法正确的是A ．副族中没有非金属元素B ．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C ．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D ．除短周期外，其他周期均有18种元素6．下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③铁；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨； ⑨钠； ⑩氖晶体A ．②③④⑤B ．②③④⑤⑨⑩C ．②④⑤⑩D ．②④⑤⑥⑦⑨⑩7．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们A ．一定是同族元素B ．周期数一定相差1C ．只能形成1∶1型化合物D ．只能形成1∶2型化合物8．下列指定粒子的个数比为2∶1的是A ．Be 2＋中的质子和电子B ．21 H 原子中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
高一5月月考化学试题
【全国百强校】安徽省铜陵市第一中学2020-2021学年高一5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（ ）A ．蒸馏B ．升华C ．干馏D ．萃取 2．下列说法正确的是( )A ．SiO 2能导电，可用于制造光导纤维B ．H 2O 2易分解是因为H 2O 2分子间作用力弱C ．醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D ．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键3．下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：2----S >Cl >Br >I③酸性：444HClO HBrO HIO >>④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：2HF HCl H S >>⑥半径：2--+2+O >F >Na >MgA ．①②③B ．③④⑤⑥C ．②③④D ．①③④⑤⑥ 4．下列化学用语或命名正确的是( )A ．次氯酸的结构式：H-Cl-OB ．NH 4Cl 的电子式：C ．S 2-的结构示意图D ．含有10个中子的氧原子的符号：O 818 5．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则n g 它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是A ．()n A N 8A 16-++mol B ．()nA N 10A 16-++ mol C ．(A-N+ 2)mol D ．()n A N 6?A -+mol 6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m ＞n ，则下列叙述正确的是（ ）①a-b=n-m②元素的原子序数：a ＞b ＞c ＞d③元素非金属性：Z ＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞YA ．只有③B ．①②③④C ．①②③D ．②③7．下列为可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示速率最快的是( )A ．υ(A)=0.5mol·L -1·min -1B ．υ(B)=0.020mol·L -1·s -1C ．υ(C)=0.4mol·L -1·min -1D ．υ(D)=0.015mol·L -1·s -18．下列变化符合图示的是( )①冰雪融化 ②KMnO 4分解制O 2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应. A ．②⑥⑦ B ．②⑤⑦ C ．①②⑤⑥⑦ D ．③④9．铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解液为硫酸，工作时的反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，下面结论正确的是( )A ．Pb 为正极，被氧化B ．负极的质量逐渐减轻C ．SO 42-只向PbO 2处移动D ．电解液密度不断减小10．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+Na 2CO 3 ②SiO 2+2CSi+2CO↑ ③Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ ④CH 4比SiH 4稳定A．①④B．①②④C．②④D．①②③④11．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16，三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。
高一化学下册5月月考测试卷4.doc
南马高中上学期第二次月考试卷高一化学相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Cl ：35.5 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 一、选择题（本题包括，每小题3分，共60分，每小题只一个选项符合题意。
）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式 B ．Cl －的结构示意图C ．次氯酸的结构简式H －Cl －OD ．质量数为37的氯原子1737Cl 2．下列叙述正确的是A ．16 8O 2和188O 2互为同位素，性质相似B ．红磷和白磷互为同分异构体C ．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 3．CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是A ．1,3-二甲基戊烷B ．2-甲基-3-乙基丁烷C ．3,4-二甲基戊烷D ．2,3-二甲基戊烷 4．下列有关说法错误的是A ．化学反应中一定有能量变化B ．能量变化一定能引起物质的变化C ．化学反应一定遵循质量守恒定律D ．化学反应一定遵循能量守恒定律 5．下列关于牙膏的说法中不正确的是 A ．牙膏中加甘油作保湿剂B ．用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好C ．牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感D ．牙膏中的着色剂可使牙膏变白或呈现出不同的颜色 6．关于化学反应与能量的说法不正确的是 A ．燃烧反应都属于放热反应B ．新型二次电池对环境无污染，可以不回收C ．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D ．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关7．将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快 8．下列各组排列顺序中正确的是A ．微粒半径:K ＋>Cl －>S 2－ > Na ＋B ．稳定性:HI> HBr>HCl>HFC ．酸性: HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 4SiO 4D ．熔点：金刚石＞NaCl ＞SiO 2＞Na9．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH 3 －CH 2－ ,如某烷烃 分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是A ．6B ．7C ．8D ．1010．下列叙述正确的是A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用11．北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是A．是甲烷的同系物 B．比丁烷更易液化C．光照下能够发生取代反应 D．是石油分馏的一种产物12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
苏教版高中化学必修一东阳市南马-高一第一次月考化学试题
一、选择题（每题只有一个正确答案。
每题2分，共50分）1．对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正 确的是A ．烧碱——爆炸品B ．浓硫酸——剧毒品C ．汽油——腐蚀品D ．酒精——易燃品2．下列实验操作中错误的是A ．用规格为10 mL 的量筒量取6m L 的液体B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．检验某未知溶液中是否含有-24SO ，下列操作最合理的是A ．先加稀硝酸酸化，再加入23)(NO Ba 溶液B ．加2BaCl 溶液即可C ．先加盐酸酸化，再加2BaCl 溶液D ．加23)(NO Ba 溶液即可4．下列属于电解质并能导电的物质是A ．淀粉B ．3KNO 溶液C ．FeCl 3晶体D ．熔融的Na 2O5．下列实验操作中所用仪器合理的是A ．用10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B ．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C ．用托盘天平称取 25.02 g NaClD ．用 广泛pH 试纸测得某溶液的pH 值为4.36．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在0℃，101kPa 的条件下，22.4LH 2含有的分子数为NAB ．在同温同压下，22.4L 的二氧化碳和32g 氧气所含分子数都为NAC ．标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为1NAD ．常温常压下，5.6 L CH 4含有的分子数为0.25NA7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A ．O 3B ．CH 4C ．COD ．N 28．已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol9．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的-Cl 的数目之比A ．5 : 2B ．3 : 1C ．15 : 2D ．1 : 310．欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，正确的方法是①将10.6 g Na 2CO 3 溶于100mL 水中②将28.6g Na 2CO 3•10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 ml 5.0 mol/L Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mLA ．①②B ．②③C ．只有②D ．只有③11．在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则A 、B 两容器中气体的体积之比是A ．1：2B ．2：1C ．2：3D ．3：212．在同温同压下，11.5 g 气体A 所占的体积和8g O 2 所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为A．46 B．28 C．44 D．6413．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性14．实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是A．240 ml，4.8g B．250 ml，5.0g C．500 ml，10.0g D．任意规格，4.8g 15．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。
2019-2020学年浙江省金华市东阳南马中学高一化学月考试题含解析
2019-2020 学年浙江省金华市东阳南马中学高一化学月 考试题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 已知空气—锌电池的电极反应为()锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化参考答案：D 略2. 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NaCl D. NH3 参考答案：C A. NaOH 是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故 A 不选；B. Na2CO3 属于强碱弱酸盐， 水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故 B 不选；C. NaCl 是强酸强碱盐，溶液显中性，不 能使酚酞变红，故 C 选；D. NH3 的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故 D 不选；故选 C。
点睛：酚酞的变色范围为 pH=8～10，溶液颜色由浅红色变成红色，能使酚酞变红的溶液 显碱性，可以是碱或能够水解的强碱弱酸盐。
需要注意的是本题的要求为“不能使酚酞变 红”。
溶液应该先酸性、中性或弱碱性。
3. 下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分离的是 A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙酸和水 D．正己烷和水 参考答案：C略4. 有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。
电池的总反应 类似于 CH4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗 1molCH4 可以向外电路提供 8mole②负极上 CH4 失去电子，电极反应式 CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH④电池放电后，溶液 pH 不断升高 A. ①②B. ①③C. ①④ D. ③④ 参考答案：A 【详解】①通入 CH4 的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗 1molCH4 可以向外电路提供 8mole-，故①正确；②通入 CH4 电极为负极，失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-= CO32+7H2O，故②正确； ③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③ 错误； ④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2= CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不 断减少，溶液 pH 不断减小，故④错误； 故本题选 A。
浙江省南马高级中学高二化学5月月考试题(无答案)苏教版
AgCHClAAgAg HClC AgFe HClB AgAg HClD四种实验装置南马高中2011年上学期第二次月考试卷高二化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段 时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A ．3:2:1B ．1:2:3C ．1:3:6D ．2:3:6 2．将g 10氢气和g 40氧气混合点燃，放出KJ 5.714热量，同样条件下mol 1氢气在氧气中 完全燃烧放出的热量是A ．KJ 45.71B ．KJ 9.142C ．KJ 6.571D ．KJ 8.285 3．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②可用甲醛溶液浸泡海产食品③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A ．①④⑤ B ．②③④ C ．①②④⑤ D ．全部 4．下列说法正确的是A ．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D ．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 5．在由水电离出的113101)(--+⋅⨯=L mol H c 的溶液中一定大量共存的离子组是A ．Fe 2+，Na +，NO 3-，Cl -B ．Ba 2+，Na +，NO 3-，Cl -C ．SO 42-，S 2O 32-，NH 4+，Na +D ．Mg 2+，Na +，Br -，AlO 2-6．某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行 的是7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H ＞0，ΔS ＞0，下列说法正确的是A ．低温下自发进行，高温下非自发进行B ．高温下自发进行，低温下非自发进行C ．任何温度下均为非自发进行D ．任何温度下均为自发进行8．反应2SO 2+O 22SO 3，经一段时间后SO 3的浓度增加了0.4mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4mol·L －1·s －1,则这段时间为A ．0.1sB ．2.5sC ．0.5sD ．10s 9．反应3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) ΔH = -46.19 kJ .mol —1，关于这个反应的平衡常数K ，下列说法正确的是A ．随温度升高K 增加B ．随压强升高K 增加C ．随温度升高K 减小D ．随压强升高K 减小10．25℃某一元强酸的体积为Va 、pH=a ，和体积为Vb 、pH=b 为的一元强碱混合后的pH 为7，已知Va<Vb,且a=0．5b,则b 的取值范围是A ．7/2<b<14/3B ．7<b<28/3C ．8<b<13D ．9<b<12 11．下列说法正确的是A ．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C ．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 12．如右图所示，一定条件下将1mol A 2气体和3molB 2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞 的位置如图1所示。
浙江省南马高级中学高一下学期第一次月考试题(化学)无答案.doc
上学期南马高中第一次月考试卷高一化学可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法中不正确的是A．第2列中肯定没有非金属元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示2．下列叙述正确的是A．单质分子中一定存在着共价键B．离子化合物中一定不存在共价键C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物中一定存在共价键3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，由此推断以下结论中正确的是A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为71 5．下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46．等质量的H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．无法确定7．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为-18．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有]A．1对B．2对C．3对D．4对9．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n10．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制耐高温合金元素D．制半导体元素11．根据以下元素的单质和化合物性质不能判断元素非金属性强弱的是A．元素气态氢化物的稳定性强弱子晶体B．元素最高氧化物的水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易12．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水的固体C．硫酸锶难溶于水，且不溶于盐酸D．硒的最高氧化物的水化物是一种强酸13．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 14．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同15．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF16．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可．．能．是A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋1817．根据下表信息，判断以下叙述正确的是A ．氢化物的沸点为H 2T<H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等18．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A ．在化合物中呈＋2价B ．氢氧化物呈两性C ．单质使水分解，放出氢气D ．碳酸盐难溶于水19．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元 素的相对原子质量为A ．28B ．14C ．19D ．32 表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物的稳定性比X 的氢化物的高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 21．下列各组化合物中化学键类型不同的是A ．NaCl 和HNO 3B ．H 2O 和NH 3C ．CaF 2和CsClD ．CCl 4和H 2S 22．短周期元素X 和Y 可组成化合物XY 3，X 的原子序数为a 时，Y 的原子序数可能为①a+4 ②a 一8 ③a+2 ④a 一6 ⑤a 一14 ⑥a+12 A ．①②③ B ．①④⑤⑥ C ．①②③④⑤ D ．①②③④⑤⑥ 23．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。
浙江省东阳市南马高中高一下学期第一次月考试卷(化学).doc
浙江省东阳市南马高中高一下学期第一次月考试卷（化学）(考试时间：90分钟试卷满分为1一、选择题（每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气2．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWathrich等人因此研究获得诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列电子式中错误的是4．关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含有离子键 D．共价化合物中不可能含有离子键5．对Na、 Mg、 Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半经：Na<Mg<AlC．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．单质的还原性：Na<Mg<Al6．在下列化合物中，化学键类型相同的是A．HCl和MgCl2 B．H2O和Na2O C．CO2 和CH4 D．F2 和NaF7．下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是A．Si B．P C．S D．Cl8．有X，Y，Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X，Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X,Y,Z三种元素分别是A．C, N, O B．C, O, H C．C, H, O D．H, N, O9．下列各过程中，所克服的粒子间的作用力属同种类型的是A．氧化钠和水晶熔化 B．MgO和S熔化 C．食盐和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华10．在一定条件下，使H2(g)和I2(g)在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变11．有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b ，阴离子所带负电荷数c>d ，则四种元素的原子序数关系是A ．a>b>c>dB ．b>a>d>cC ．c>b>a>dD ．b>a>c>d12．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．a A (A －N)molC ．a A ＋m (A －N)molD ．a A(A －N ＋m)mol 13．镭是周期表中第7周期第ⅡA 主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A ．在化合物中呈+2价B ．镭比钙的金属性强C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水14．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g 的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解完的是A ．250.0ml 2 mol ·L -1的HClB ．150.0ml 2 mol ·L -1的H2SO4C ．500.0ml 3 mol ·L -1的HClD ．ml 18 mol ·L -1H2SO415．下列各组物质中属于同分异构体的是A ．H 2O 和D 2OB ．乙醇CH 3CH 2OH 和乙酸CH 3COOHC ． 和D ． 和16．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是 A ．“四中子”不显电性B ．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C ．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D ．第二种粒子的化学式为O 4，它属于分子晶体17．单质硼有无定形和晶体两种，根据硼晶体查得的下列数据，试推断硼晶体属于A ．离子晶体B ．原子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体18．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A ．氯化氢极易溶于水B ．液态氯化氢不导电C ．氯化氢不易分解D ．氯化氢的水溶液可以导电19．某温度时，浓度都是1 mol ·L -1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z ，达平衡后c(X2)为0.4 mol ·L -1，c(Y2)为0.8 mol ·L -1，生成的c(Z)为0.4 mol ·L -1，则该反应方程式为（Z 用X 、Y 表示）A ．X 2+2Y 22XY 2B ．2X 2+Y 22X 2YC ．X 2+3Y 22XY 3D ．3X 2+Y 22X 3Y 2 L 密闭容器中，发生3A （g ）＋B （g ）2C （g ）的反应，若最初加入A 和B 都是4 mol ，A 的平均反应速率为0.12 mol ·Ｌ－1·ｓ－1 ，则10 s 后容器中B 的物质的量是A ．1.6 molB ．2.8 molC ．3.2 molD ．3.6 mol21．决定化学反应速率的主要因素是A ．反应物的性质B ．反应温度C ．使用催化剂D ．反应物的浓度22．反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+ 2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示 的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A ．v （C ）= 0.04 mol /（L·s）B ．v （B ）= 0.06 mol /（L·min）C ．v （A ）= 0.15 mol /（L·min）D ．v （D ） = 0.01 mol /（L·s）23．在一定温度下，可逆反应2C 达到平衡状态的标志是A ．A 生成的速率与C 生成的速率相等B ．A 、B 、C 的浓度不再变化C ．单位时间生成nmolA 同时生成3nmolBD ．A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2二、填空题（共45分）24．（14分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，按要求填写下列空格：（1）这10种元素中，非金属性最强的元素是_____（填化学符号，下同 ）；金属性最强的元素是____，其原子结构示意图为____________；化学性质最不活泼的元素是________。
浙江省高一下学期化学5月月考试卷
浙江省高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子2. （3分） (2016高二下·盘山期中) 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（）A . CaO，NO，COB . CCl4、H2O2、HeC . CO2、SiO2、NaClD . CH4、O2、Na2O3. （3分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯4. （3分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化5. （3分） (2016高一下·长治期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A .B .C .D .6. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。
经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。
下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）A . v(X)=0.30 mol/(L·min)B . v(Y)=0.02 mol/(L·min)C . v(Z)=0.02 mol/(L·min)D . v(W)=0.10 mol/(L·min)7. （3分） (2016高一下·黑龙江期末) 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）A . v（NH3）=0.03 mol/（L•min）B . v（NH3）=0.02 mol/（L•min）C . v（NH3）=0.17 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.01 mol/（L•min）8. （3分）锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A . ZnB . 碳C . MnO2和NH4＋D . Zn2＋和NH39. （3分）如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（）A . a是锌，b 是铜，c 是H2SO4溶液B . a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液C . a是银，b 是铁，c是AgNO3溶液D . a是铁，b是碳，c 是CuCl2溶液10. （3分）(2018·红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HA﹥HBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：Cu﹥FeA . AB . BC . CD . D11. （3分） (2020高二上·新乡期末) 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1。
浙江省东阳市南马高级中学高一上学期期中考试(化学)(无答案).doc
下学期南马高中期中考试试卷高一化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．科学家在8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米（1纳米等于1×10-9米）的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应时失去的电子数为0.3N A3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．184．下列分离提纯物质的操作中，错误的是A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾 D．用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴5．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。
若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。
若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。
则乙气体是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．HBr6．下列贮存化学试剂的方法正确的是A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．1mol/L NaCl溶液不能保存在容量瓶中7．某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O58．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．L 2 mol·L—1 MgCl2溶液 B．1000mL 2.5 mol·L—1 NaCl溶液C．300mL 5 mol·L—1 KCl溶液 D．250mL 1 mol·L—1 AlCl3溶液9．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误．．的是A．该物质可能是金属钠 B．该物质中可能含钾元素C．该物质一定含钠元素 D．该物质一定是钠的化合物10．下列物质与其用途相符合的是①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部11．溴化碘（IBr）的化学性质跟Cl2相似,它跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O =HBr+HIO。
2021-2022年高一下学期5月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共22分)1．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强2．元素周期表中用于制造半导体材料的一些元素，它们是（）A. 左下方区域的金属元素B. 稀有气体元素C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D. 右上方区域的非金属元素3．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．若CO2与CaO化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应4．下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烷和乙烯，二者反应原理相同B．C2H6和C4H10一定是同系物C．氯乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色D．淀粉和纤维素互为同分异构体5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+186．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤7．在反应H2 + Cl2＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 放出832 kJ热量 D.吸收183 kJ热量8．碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为（）A．Cn H2n＋2B．CnH2nC．CnH2n-2D．Cn H n9．下列各对物质中属于同分异构体的是A．与 B．O2与O3D．(CH3)2CHCH2CH3与2,2-二甲基丙烷10．对于可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3, 在混合气体中充入一定量的18O 2, 足够长的时间后, 18O 原子（ ）A. 只存在于O 2中B. 只存在于O 2和SO 3中C. 只存在于O 2和SO 2中D. 存在于SO 2、O 2和SO 3中11．可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①v (A)=0.5 mol/(L·min) ②v (B)=0.6 mol/(L·min)③v (C)=0.35 mol/(L·min) ④v (D)=0.4mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快．．的是（ ） A.① B.② C.③ D.④ 二、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分)12.一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)不能．．作为达到平衡状态的依据的是( )。
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南马高中2011年上学期第二次月考试卷高一化学相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Cl ：35.5 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只一个选项符合题意。
） 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式 B ．Cl －的结构示意图 C ．次氯酸的结构简式H －Cl －O D ．质量数为37的氯原子17 37Cl 2．下列叙述正确的是A ．16 8O 2和188O 2互为同位素，性质相似B ．红磷和白磷互为同分异构体C ．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 3．CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是A ．1,3-二甲基戊烷B ．2-甲基-3-乙基丁烷C ．3,4-二甲基戊烷D ．2,3-二甲基戊烷 4．下列有关说法错误的是A ．化学反应中一定有能量变化B ．能量变化一定能引起物质的变化C ．化学反应一定遵循质量守恒定律D ．化学反应一定遵循能量守恒定律 5．下列关于牙膏的说法中不正确的是 A ．牙膏中加甘油作保湿剂B ．用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好C ．牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感D ．牙膏中的着色剂可使牙膏变白或呈现出不同的颜色 6．关于化学反应与能量的说法不正确的是 A ．燃烧反应都属于放热反应B ．新型二次电池对环境无污染，可以不回收C ．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D ．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关7．将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快 8．下列各组排列顺序中正确的是A ．微粒半径:K ＋>Cl －>S 2－ > Na ＋B ．稳定性:HI> HBr>HCl>HFC ．酸性: HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 4SiO 4D ．熔点：金刚石＞NaCl ＞SiO 2＞Na9．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH 3 －CH 2－ ,如某烷烃 分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是A ．6B ．7C ．8D ．1010．下列叙述正确的是A ．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B ．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用11．北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是A．是甲烷的同系物 B．比丁烷更易液化C．光照下能够发生取代反应 D．是石油分馏的一种产物12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＞Y＞XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X13．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能．．是A．X2为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.2 mol·L-1C．Z为0.3 mol·L-1 D．Z为0.45 mol·L-114．下列说法中，正确的是A．加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力B．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－,所发氯化氢是离子化合物C．氧气与臭氧相互转化属于化学变化D．碘晶体和碘蒸气是同素异形体15．取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是A．AgNO3溶液 B．AgNO3溶液和稀HNO3C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液 D．淀粉、KI溶液16．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和四氯化碳分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中17．有一种银锌电池.其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－下列各项中正确的是A．银锌电池是一种低能电池B．在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．原电池工作时，负极区溶液PH增大。
D．Zn电极发生氧化反应, Ag2O 电极发生还原反应18．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．① B．②③④ C．①②③ D．④19．下列化学反应中，理论上不能．．用来设计原电池的是A．2I－ + 2Fe3＋ = 2Fe2＋ + I2△H < 0B．2CO + O2 = 2 CO2 △H < 0C．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl△H < 0D．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 △H < 020．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。
已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D2CB2B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > BD．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1∶2二、填空题（本题包括3小题，共30分。
）21请用相应的化学用语．．．．．．．．．回答下列问题：（1）画出g原子结构示意图。
（2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式。
（3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式。
（4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式：，负极发生反应（填“氧化”或“还原”），OH－移向极。
22．（6分）根据已有内容的规律进行增补（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④（2）已知回答下列问题：①比较熔点SiCl4 SiO2（填“>”或“<” ）,②工业制纯硅反应:1/2SiCl4（g）＋H2（g）=1/2Si（s）＋2HCl（g）△H=＋118KJ·mol －1则H－H键能为KJ·mol－123．(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族;a 与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是。
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为。
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)。
（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为。
三、实验题（本题包括1小题，共15分。
）24．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是。
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．干燥器（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
①②③进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；（4）步骤④反应的离子方程式是。
步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：、。
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是。
（6）下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是。
A．热裂汽油 B．CCl4 C．酒精 D．甲苯（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是。
四、计算题（本题包括2小题，共15分。
）25．(7分)某气态烃含C85．7％，含H14．3％，在标准状况下的密度是2．5g／L。
该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。
26．（8分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。
2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）2min末时X的浓度。
（3）化学反应方程式中n的值是多少？南马高中2011年上学期第二次月考试卷高一化学答题卷二、填空题（本题包括3小题，共30分。
）21．（1）（2）（3）（4）22．（1）④（2）①②KJ·mol－1 23．（1）（2）（3）（4）三、实验题（本题包括1小题，共15分。
）24．（1）（2）（3）①②③（4）（5）（6）（7）四、计算题（本题包括2小题，共15分。