高考化学二轮复习高考周测卷化学与技术(含解析)
2020年高考化学二轮专题复习测试《化学与技术(选考)》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《化学与技术(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2.下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程D．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaNO23.油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用()。
①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A．①②B．③④C．②③④D．②③⑤4.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是()A．研制高温下活性较大的催化剂B．寻求NH3的新来源C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔5.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。
分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是() A． NaOH溶液的体积大于氨水B． NaOH溶液的体积等于氨水C． NaOH溶液的体积小于氨水D．无法判断6.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。
可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是()。
A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①7.化学在资源利用，环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
2020届全国高考化学二轮复习《化学与技术》测试
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学与技术》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯，丙烯和丁二烯2.下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3.某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是 ()。
A．要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气C．用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力D．要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥4.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 ()。
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打6.下列使用化肥，农药的描述中正确的是( )A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用7.下列说法不正确的是()A．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，是工业上制造光导纤维的主要原料B．复合材料是由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C．耐高温陶瓷、生物陶瓷等新型陶瓷已不再是以硅、氧两种元素为主的组成体系D．线型高分子材料可溶于一些有机溶剂，属于热塑性聚合物8.化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是（）A．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现B．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉9.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是() A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热10.下列说法中错误的是 ()A．化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染C．持续农业运动是将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的D．农药本身有毒，使用不合理也会对环境造成污染二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）下列废物处理方法中正确的是()A．化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B．化学实验中产生的二氧化氮废气可用烧碱溶液吸收C．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料D．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂12.（多选）以下关于索尔维制碱法的描述正确的是()A．使用的原料为食盐、CO2、氨B．精制盐水后应先通入CO2再通入过量的NH3C．析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD．索尔维法的缺点是盐利用率只有70%，生成的CaCl2难处理13.（多选）背景材料：①特氟隆不粘锅事件引起公众关注②诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家③广东大部分地区进行了人工降雨④某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
2020年高考化学二轮复习验收测试《化学与技术》含答案及详细解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习验收测试《化学与技术》本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.铝生产产业链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。
下列有关铝的冶炼的说法错误的是()A．为满足社会对铝材的需求，促进经济发展，需大量开采铝土矿B．工业上通过电解氧化铝－冰晶石(Na3AlF6)的熔融体制得铝，加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔化温度C．电解氧化铝得到的铝中含有少量Fe、Si等杂质，需进一步电解提纯，提纯时阳极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．纯铝的性能有时不能满足工农业、科研和国防建设等的需要，因此需将铝加工成铝合金2.下列有关材料的说法不正确的是()。
A．金属材料是指金属及合金，合金性能优于纯金属B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．复合材料是由基体和增强体两部分组成的D． C60也是一种材料3.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂4.下列材料的特性及用途说法错误的是()A．氧化铝陶瓷具有两性，不可用来制造人造牙齿B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D．压电陶瓷十分敏感，可以将极其微弱的机械振动转换成电信号，可用来制压电地震仪5.海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法正确的是()。
A．此法对环境不会造成任何污染B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 molD．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个6.下列塑料的合成，所发生的反应类型与另外三种不同的是()7.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是( )A． Na+B． HCO3－C． Fe2+D． Cl－8.航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。
2021-2022年高三化学二轮复习 周测卷 化学与技术(含解析)
2021年高三化学二轮复习周测卷化学与技术（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误．．的是( )A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机2.下列说法不正确的是（）A.接触法制硫酸的主要步骤是造气.接触氧化和三氧化硫的吸收B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C.由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品3.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C.SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率4. “纳米材料”是指颗粒的三维线度中的任一维都在1~100 nm范围内的材料。
纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。
下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )。
A.将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的平衡转化率C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大推动力D.银器能抑菌.杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌.杀菌效果5.煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需要的SO2，反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A.增加硫铁矿的投入量B.降低温度C.向炉内喷氧气，增加氧气压D.尽快把SO2从反应体系中分离出来6.工业生产中要考虑化学反应速率,下列有关说法正确的是( )A.在生产中化学反应速率越快越好B.在生产中,增加一种反应物的量一定可以达到加快反应速率的目的C.催化剂的用量多少与化学反应速率无关D.工业生产中采用适当的条件获取适宜的化学反应速率7.在NH3.HNO3.H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂8.有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A.用硫和硫铁矿均可做为原料B.SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C.SO3可用水直接吸收D.热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 ( )A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒10.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( )。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 热点提速练 含参考答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。
对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。
2024年高考化学第二次模拟考试卷及答案解析(全国卷新教材)
2024年高考第二次模拟考试卷及答案解析（全国卷新教材）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Co59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法正确的是A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜D．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质【答案】A【解析】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确；B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误；C．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误；D．“麻”的主要成分是纤维素，故D错误；故答案选A。
8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A．1molZ最多只能与1molNaOH反应B．有机物Y含有3种含氧官能团C．有机物Z中含有手性碳原子D．有机物X与丙烯酸互为同系物【答案】D【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。
【解析】A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多只能与2mol氢氧化钠反应，故A错误；B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；C．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；D．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D。
9．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。
鲁科版版高中化学高考第二轮专题复习13《化学与技术》测试卷(解析版)
2018-2019学年鲁科版版高中化学高考第二轮专题复习13《化学与技术》测试卷一、单选题(共15小题)1.当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是()。
①净化工业“三废”②大量植树造林，禁止乱砍滥伐③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④2.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是( )A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4，Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是()A． NaOH溶液、酚酞试液B．石灰水、石蕊试液C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液4.某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其由黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由澄清变浑浊，再变澄清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，这种混合气体是()A．水煤气B．焦炉煤气C．石油液化气D．高炉煤气5.下列方法适宜软化永久硬水的是()A．离子交换法B．长时间加热C．加入硫酸钠D．加入硝酸银6.下列关于油脂的叙述错误的是()。
A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液去油污效果更好C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油7.化学与能源开发，环境保护，资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8.下列防腐措施中，属于化学保护法的为 ()。
化学高三二轮化学与技术检测试卷10
第1页 共14页 ◎ 第2页 共14页绝密★启用前 化学与技术10 **测试试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择 1. 石油炼制过程中，既能提高石油产量又能提高石油性质的操作是 A.常压分馏 B.减压分馏 C.裂解 D.裂化 2. 下列说法正确的是 A ．石油是混合物，汽油是纯净物 B ．沸点：汽油>煤油>柴油>润滑油 C ．分馏汽油和裂化汽油成分相同 D ．石油的分馏是物理变化过程，而裂化和裂解属于化学变化过程 3. 由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是( ) A ．利用太阳能将海水蒸馏淡化 B ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 C ．加明矾使海水的盐分沉淀而淡化 D ．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 4. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨( )A ．有放射性B ．易燃、易爆C ．能导电D ．有剧毒 5. 利用化学手段，可以消除某些环境污染。
下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（） A ．在燃料煤中添加氧化钙 B ．将某些废旧塑料熔化后重新成型 C ．用多孔吸附剂清除水面油污 D ．把放射性核废料深埋于地下岩层 6. 下列对工业生产的应用或解释正确的是（ ） A ．通过提高烟囱的高度可减少污染气体的排放量 B ．电解Al 2O 3过程中加入冰晶石(Na 3AlF 6)，可降低Al 2O 3的熔融温度 C ．接触法制硫酸工业中，常常采用加压来提高SO 2的转化率 D ．氯碱工业中，电解池两电极材料必须都要用耐腐蚀的导电材料 7. 某人坐在空调车内跟在一辆卡车后，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出大量黑烟，由此可推断这辆车所用的燃料是( ) A ．汽油 B ．柴油 C ．酒精 D ．液化石油气 8. 在下列各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是（） A ．分离汽油和煤油 B ．将重油分离为润滑油等 C ．十六烷变为辛烷和辛烯 D ．将直链烃变为芳香烃第3页 共14页 ◎ 第4页 共14页9. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是 ①节省能源 ②不产生污染大气的S02 ③提高了H 2S04的利用率 ④提高了Cu 的利用率 A ．①② B．②③④ C．①②③ D ．全部10. 下列有关说法中不正确的是（）A.工业上可利用海水制取镁B.实验室可以海带为原料获得碘C.工业上可用还原剂还原赤铁矿（含Fe 2O 3）获得铁D.从海水中提取溴元素（以Br - 形式存在），可以考虑向其中通入F 211. 下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源12. 高分子化合物的单体是（）13. 下列叙述正确的是（）A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C —C 单键14. 某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。
高考化学二轮复习讲练测 专题18 化学与技术(选修)(练)(解析版) Word版含解析
高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】1．【高考上海卷第15题】右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C2．【高考海南卷第20-Ⅰ题】下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应【答案】BD3．【山东理综化学】(12分)[化学---化学与技术]工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________(填化学式)。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。
蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。
母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。
a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
【答案】（1）NaNO3（2）防止NaNO2的析出；溶碱（3）将NaNO2氧化为NaNO2；c、d；（4）1.59【解析】（1）NO2与碱液反应可生成NaNO3。
（2）浓度过大时，NaNO2可能会析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱。
2018-2019年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷(解析版)
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷一、单选题(共15小题)1.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )A．加适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液2.下列有关化工生产的叙述中正确的是()A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放B．侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D．工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染3.目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。
下列说法中，不正确的是()A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B． NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂4.下列说法中不正确的是( )A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面5.下列有关高分子化合物的叙述中正确的是()A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大B．高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用弱，高分子材料强度较小C．高分子均为长链状分子D．高分子材料均为混合物6.石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是( )A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点7.下列关于石油及石油炼制的叙述中错误的是()A．石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物B．石油分馏所得的馏分是纯净物C．为了防止重油进一步分馏时炭化结焦，常采用减压分馏D．石油裂化的原料是重油、石蜡等8.下列四瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大的是( )A． 29%氨水B． 12%氨水C． 34%氨水D． 15%氨水9.制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是()A．加大溶液密度B．催化作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出10.有关接触法制硫酸的叙述不正确的是( )A．硫黄和硫铁矿均可作为生产原料B．将矿石粉碎，是为了提高反应速率C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和和SO2的转化率D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸11.铝生产产业链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷(解析版)
2018-2019 学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )( )1.从海水中能够提取溴，但获得的液溴中经常溶有少许氯气，除掉氯气应当采纳的方法是A ．加适当的KI 溶液B ．通入溴蒸气C．加入适当的NaOH溶液D ．加入适当的NaBr溶液()2.以下相关化工生产的表达中正确的选项是A ．将煤液化、气化，有益于提升燃料的焚烧效率，减少污染物的排放B ．侯氏制碱法，是向饱和NaCl 溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C．电解精髓铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D ．工业生产硫酸时，成立高烟囱能够降低地面SO2的浓度，减少空气污染3.当前，我国城市供水办理技术由混凝、积淀、过滤和消毒等过程构成。
以下说法中，不正确的是()A ．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B ． NCl 3可用于水消毒的原由是NCl 3跟水反响生成了NH3C．用 ClO 2取代 Cl 2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D ．新式水办理剂高铁酸钠(Na 2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂4.以下说法中不正确的选项是( )A ．新式无机非金属资料拥有光学特征、生物功能、电学特征、耐高温、强度高B ．光导纤维做通信资料有很多长处，但怕腐化，铺设也很不方便C．高温构造陶瓷比金属资料拥有很多长处，如不怕氧化、密度小等长处D ．光导纤维除用于通信外，还能够用于医疗、信息办理等很多方面5.以下相关高分子化合物的表达中正确的选项是()A ．高分子化合物的特色之一是构成元素简单、构造复杂、相对分子质量大B ．高分子链之间靠分子间作使劲联合，所以分子间作用弱，高分子资料强度较小C．高分子均为长链状分子D ．高分子资料均为混淆物6.石油和煤都是重要的化石能源，以下相关石油和煤的表达正确的选项是( )A ．都是纯净物B ．都含有碳元素C．都是可重生能源D ．都有固定的沸点7.以下对于石油及石油炼制的表达中错误的选项是()A ．石油主假如由烷烃、环烷烃、芬芳烃构成的混淆物B ．石油分馏所得的馏分是纯净物C．为了防备重油进一步分馏时炭化结焦，常采纳减压分馏D．石油裂化的原料是重油、白腊等8.以下四瓶质量分数不一样的氨水，此中密度最大的是( )A ． 29%氨水B ． 12%氨水C． 34%氨水D ． 15%氨水9.制肥皂时，皂化反响后加盐的作用是()A ．加大溶液密度B ．催化作用C．与甘油反响D ．盐析使肥皂析出10.相关接触法制硫酸的表达不正确的选项是( )A ．硫黄和硫铁矿均可作为生产原料B ．将矿石粉碎，是为了提升反响速率C．反响中通入过度的空气是为了提升FeS2和和 SO2的转变率D ．从汲取塔出来的硫酸经浓缩后能够变为发烟硫酸11.铝生产家产链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。
【新教材】高考化学二轮复习 专题18 化学与技术(选修)(测)(解析版) 含解析
新教材适用·高考化学高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分100分时间45分钟班级_______ 学号_______ 得分_______1．【2016届重庆市巴蜀中学高三上一诊】[化学—选修2：化学与技术]（15分）将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
（1）如图1，用惰性电极在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。
①图1中膜a应选择_____________膜，阳极的电极反应式为_________________；②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极_________________阳极_________________；（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称。
工业上是将氯气通入到含溴离子的浓缩海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴。
该方法中反应的离子方程式依次为①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③_____________________________；产生1molBr2时，该反应转移的电子数为____________。
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式_________________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____________。
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化学与技术可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误．．的是( )A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机2.下列说法不正确的是（）A.接触法制硫酸的主要步骤是造气.接触氧化和三氧化硫的吸收B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C.由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品3.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C.SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率4. “纳米材料”是指颗粒的三维线度中的任一维都在1~100 nm范围内的材料。
纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。
下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )。
A.将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的平衡转化率C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大推动力D.银器能抑菌.杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌.杀菌效果5.煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需要的SO2，反应为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A.增加硫铁矿的投入量B.降低温度C.向炉内喷氧气，增加氧气压D.尽快把SO2从反应体系中分离出来6.工业生产中要考虑化学反应速率,下列有关说法正确的是( )A.在生产中化学反应速率越快越好B.在生产中,增加一种反应物的量一定可以达到加快反应速率的目的C.催化剂的用量多少与化学反应速率无关D.工业生产中采用适当的条件获取适宜的化学反应速率7.在NH3.HNO3.H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂8.有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A.用硫和硫铁矿均可做为原料B.SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C.SO3可用水直接吸收D.热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 ( )A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒10.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( )。
A.硫酸生产中常采用高压条件的方法提高SO2的转化率B.合成氨中采用及时分离氨气的方法提高反应速率C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变D.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氧气11.从沸腾炉中排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是( )A.水蒸气B.砷的化合物C.矿尘D.硒的化合物12.合成氨工业上采用循环操作的主要是因为（）A.加快反应速率B.能提高NH3的平衡浓度C.降低NH3的沸点D.提高N2和H2的利用率13.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①14.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x式中m等于（）A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n15.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降.过滤.洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶.过滤.干燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应.化合反应和置换反应、填空（本大题共3小题）16.在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
（1）该过程的化学方程式：。
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是。
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。
往试管中加入振荡，观察；现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：。
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，振荡，观察；现象：；结论：样品中含有NaHCO3。
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C 中，振荡，观察。
现象：；结论：。
17.工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：%10NaOH①碘NaI、NaIO3的溶液滤液过滤白色晶体共热Fe屑②③（1）碘元素位于周期表中第周期，第族；（2）反应①的化学方程式；（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是；（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是；（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。
其它仪器和用品自选。
实验方案实验现象结论将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到无色溶液取少量溶液液于试管A中，. 溶液显蓝色溶液中含IO3一另取少量溶液液于试管B中，. . 溶液中含大量0H一要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是（填操作名称）18.SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO x），其流程如下：（1）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ•mol－1；6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ•mol－1；6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ•mol－1；反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝▲kJ•mol－1。
（2）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见右图。
①由图可以看出，脱硝工艺流程应在▲（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是▲。
（3）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：▲（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为▲。
若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为▲ L。
2016万卷周测卷（化学与技术）答案解析、选择题19.B20.B21.C22.B【解析】根据“纳米材料”的颗粒直径可以确定,把纳米粒子分散到分散剂中可形成胶体,A说法正确;纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,但不会影响化学平衡,因此反应物的平衡转化率不变,B说法错误;用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料,反应更快,燃烧更充分,因此会产生更大的推动力,C说法正确;银能抑菌.杀菌,则纳米银粒子植入内衣织物中,肯定会具有抑茵.杀茵效果,D说法正确。
23.C24.D【解析】本题考查化学反应速率的概念及应用,意在考查考生对化学反应速率概念的理解能力。
A项,在工业生产中并非反应速率越快越好,而是用适当的反应条件获取适宜的反应速率;B项,如果一种反应物是固体或纯液体,增加它的量并不能加快反应速率;C项,催化剂多一些,与反应物的接触面积大一些,则反应速率就快一些。
25.D26.C27.C28.D【解析】选项内容指向·联系分析结论A 硫酸生产中使用过量的空气进行反应提高SO2的转化率,并不采用高压条件的方法错误B 合成氨中及时分离氨气,让未反应的N2.H2循环使用,提高原料的利用率,并不能提高反应速率错误C 电解质精炼铜时,溶液中c(Cu2+)略有减小,但基本保持不变正确D 氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2,阴极得到氢氧化钠和氢气错误29.A【解析】砷.硒等化合物与矿尘会引起催化剂中毒;水蒸气会腐蚀沸腾炉。
30.答案：D31.C32.B33.把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。
分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。
答案：D主要考察知识点:镁和铝、填空34.（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl (没有“↓”扣分)（2）BC（3）35. (1) 五；ⅦA;（2）232a 5NaI NaIO 3H O ∆++6N OH +3I(3 )取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应。
（4）隔绝空气。
（5）加入足量的1 mol/LH 2SO 4 , 滴入几滴酚酞溶液 , 溶液变红,重结晶.36.（1）179.8（2）有氧温度升高发生副反应4NH 3+7O 2=4NO 2+6H 2O 或温度升高NO X 和NH 3反应平衡向逆向移动（3）4CO(NH 2)2+6NO 2=7N 2+4CO 2+8H 2O（4）NO 2+NO 3—-e -=N 2O 5（5）11.2。