河北省唐山一中2014-2015学年高一下学期4月月考化学试题Word版试题及答案
唐山一中2014届高三第二次调研考试化学试题(含答案)
图1图2图3图4唐山一中2014届第二次调研考试化学试题第Ⅰ卷二、选择题 （本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
） 7．下列表述不正确．．．的是( ) A ．福岛核电站泄露的放射性物质131I 与127I 互为同位素，化学性质几乎相同 B ．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素C ．除去SO 2中混有的少量HCl ，使气体通过盛有饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶D ．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( ) A ．1 mol/L 的MgCl 2溶液中所含Cl －数为2N A B ．32 g O 2和O 3的混合气体中含氧原子数为2N AC ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含分子数为0.1N AD ．1molCl 2参加反应时，转移2 N A 电子9．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( ) A ．氯气和溴化亚铁溶液反应：C12＋2Br －=2Cl －＋Br 2B ．氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba 2+ +H ++OH －+SO 42－=BaSO 4↓+H 2O C ．蛋壳溶于食醋中：CaCO 3+2H +＝Ca 2+ +CO 2↑+ H 2O D ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu 2+ ＝ Cu + 2Na + 10．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是 （ ）A ．c(HCO 3－)=1×10－1mol/L 的溶液中Na +、AlO 2－、CH 3COO －、K + B ．由水电离出的c(H +)=1×10－14mol/L 的溶液中CO 32－、NH 4+、SO 42－、K +C ．甲基橙呈红色的溶液中Fe 2+、Cl －、NO 3－、Na +D ．能使pH 试纸呈红色的溶液中Mg 2+、Cl －、NO 3－、SO 42－11．下列图示实验合理的是( )A ．图1为证明非金属性强弱:S > C > SiB ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定浓度硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体 12．如图所示，下列叙述正确的是( )A ．隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高B ．ZnSO 4溶液与CuSO 4溶液可以互换C ．X 与滤纸接触处有氧气生成D ．Y 与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红13．氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S↓+2HCl 。
河北省高一下学期月考化学试卷(4月份)
河北省高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·黄山期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB . 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC . 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA2. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ②③⑤⑥⑦D . ①④⑧3. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1最低化合价（）A . 元素②⑥形成的化合物具有两性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强4. （2分） (2016高一下·彭州期中) 能说明非金属性Cl＞S的是（）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2﹣＞Cl﹣④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．A . 全部B . ②③④⑥C . ③④⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧5. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应6. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜EB . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键C . 金属性：D＞CD . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题 (共5题；共39分)8. （10分） (2017高二上·石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是 A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al2.将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl 为0.08 mol ，放出标准状况下气体0.224 L ．则下列判断中正确的是 A ．原混合物中n(Fe)∶n(Fe 2O 3)＝2∶1 B ．向溶液中滴入KSCN 溶液，显红色 C ．无法计算原混合物的质量aD ．此时溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为3∶13.将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．FeCl 3溶液D ．稀硝酸4.下列描述正确的是A ．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、I -可能大量共存C ．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO 42-D ．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色5.将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 A ．2：7 B ．3；4 C ．4：7 D ．2：36.在Fe(NO 3)3和Cu(NO 3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3与Cu(NO 3)2的物质的量浓度之比为A ．3∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．1∶17.将一定量Fe 和Fe 2O 3混合物放入2mol·L －1的HNO 3溶液25 mL 中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mLNO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L －1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是( ) A ．45 mL B ．50 mL C ．40 mL D ．无法确定8.用足量的CO 还原32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，则该氧化物是 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．CuO D ．Cu 2O9.下列物质能通过化合反应制备的是（ ）① Fe 3O 4 ②FeCl 2 ③ Fe(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤H 2SiO 3 ⑥FeS ⑦NaHCO 3 A ．①④⑥⑦ B ．①②④⑥⑦ C ．①②③④⑥⑦D ．①②③④⑤⑥⑦10.取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL N 2O 4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。
唐山014-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案
唐山一中2014—2015学年度第二学期期中考试高一年级文班化学试卷命题人：李伟伟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Al—27 Si —28 S—32Ⅰ卷（选择题共80分）一、单项选择题（共20小题，每小题4分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）31. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化32.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率都为0D.在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率33、关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期34.下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（）A.12C和14CB. 16O2和18O2C. 正丁烷和异丁烷D. 金刚石和石墨35、下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同36、下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.最高正化合价：P＜S＜ClB.原子半径：O＜S＜ClC.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.金属性：Na＞Mg＞Al37、下列反应属于吸热反应的是（）A．生石灰与水的反应 B．酸与碱的中和反应C．天然气与氧气的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应38. 下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型共价化合物是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和1639、已知 2 SO 2(g)+O2(g) 2 SO3(g); △H＝-196.6kJ/mol。
河北省唐山一中2014-2015学年高一下学期期中考试化学(理)试卷Word版含答案
唐山一中2014-2015学年度第二学期期中考试高一年级理科化学试卷命题人：乔悦杜政怀说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64卷I（选择题共52分）一．选择题（共26小题，每题2分，计52分。
每小题只有一个选项正确）1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2．下列说法中正确的是A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．发生能量变化的一定是化学反应C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量3．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰4．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图。
下列叙述正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质6．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A ．n ＋8B ．n ＋18C ．n ＋20D ．n ＋32 8．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A ．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B ．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C ．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D ．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等 9．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是A ．一定条件下，2mol SO 2与足量O 2反应可得到2mol SO 3B ．含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应可制备1mol Cl 2C ．10mL 18.0mol/L H 2SO 4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO 2D ．一定条件下，1mol N 2与3mol H 2反应可制备1.0 mol NH 3 10．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A ．Na 与水反应时增大水的用量 B ．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸11．元素A 和B 的原子序数都小于18。
河北省唐山一中2014-2015学年高一下学期开学调研化学试卷Word版含答案.pdf
包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（ ）
A．此食盐是混合物
B．“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C．碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5
D．1kg此食盐中含碘酸钾(18—33)mg
6、只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来是（ ）
C．氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多
D．钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜
1、下列物质的存贮方法错误的是（ ）
A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸
C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
_______________________，反应现象_________________________。写出、化学式：__________，__________。．（分
）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）质B
。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计
、
、
、
。
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
。
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
9、把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中，溶液导电性基本不变的是（ ）
河北省唐山一中2014届高三第一次调研考试化学试题
唐山一中2014届第一次调研考试化学能力测试注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第Ⅰ卷一、 选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）（ ） 8、黄铜矿(CuFeS 2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS 2+O 2高温□+2FeS+SO 2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（ ）A 、方框中的物质应为Cu 2SB 、该反应的部分产物可用于硫酸工业C 、反应中SO 2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO 2生成，则一定有4 mol 电子发生转移 9、某短周期元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1。
下列有关元素X 的说法错误的是（ ）A 、元素X 不可能是金属元素B 、元素X 的气态氢化物不一定是电解质C 、元素X 一定能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐D 、工业上制取X 的单质时一定采用氧化还原反应 10、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．等质量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．在标准状况下，22．4 L CH 4与18 g H 2O 所含的电子数均为10N AC ．一定温度下，l L l mol·L -1的CH 3COONa 溶液含N A 个CH 3COO —离子D ．1 mol SO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。
【 解析】河北省唐山一中2014届高三下学期开学考试化学试题
河北省唐山一中2014届高三下学期开学考试化学试卷一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型催化剂，在常温2．（6分）（2014•吉林校级二模）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的3．（6分）（2012•洛阳模拟）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、4．（6分）（2014春•路南区校级月考）下列图示与对应的叙述相符合的是（）5．（6分）（2013•青岛一模）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）6．（6分）（2014春•路南区校级月考）湖南省质量技术监督局在某酒样品中检出塑化剂邻苯二甲酸二丁酯．邻苯二甲酸二丁酯的结构简式如图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是（）7．（6分）（2013•安徽模拟）全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+﹣e﹣═V3+，下列说法正确的是（）二、非选择题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2010•阳泉校级模拟）Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：（1）写出相应元素符合，A H B N C O E S（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）．（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O．Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．试回答下列问题（1）G的化学式为：NaOH．（2）写出下列反应的化学方程式①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Mg+CO22MgO+C．229．（13分）（2014•吉林校级二模）新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．（1）CO2的电子式为．（2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1．书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H=﹣a+b﹣2ckJ•mol ﹣1．（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①有害气体NO的转化率为40%，0～15min NO的平均速率v（NO）=0.027mol/（L•min）．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是5/36 L/mol或0.14L/mol．=的电子式为，故答案为：=40%=0.027mol/K=L/mol=L/molL/mol=L/mol10．（16分）（2014•泾阳县校级模拟）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：①称取a g样品，置于烧杯中；②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；⑦…请根据上面的叙述回答下列问题：（1）如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和CF（填仪器序号）．还缺少的主要仪器名称是250mL容量瓶（2）步骤④中所发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3+3NH4+（3）步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：沿玻璃棒向过滤器（或漏斗）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2﹣3次，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴③（填写序号）．①KSCN溶液②NaOH溶液③AgNO3溶液④酚酞试液（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次的原因是证明氢氧化铁受热分解完全；若m1与m2差值较大，其原因可能是①第一次加热不够充分或冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却，②第二次加热过程中有固体溅出或温度过高，固体有分解．（各答一种情况即可）．（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为．×，故答案为：．【化学--选修2：化学与技术】11．（15分）（2014•吉林校级二模）由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．（1）上述反应中，属于置换反应的是（Ⅰ）、（Ⅲ）[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：Ca3（PO4）2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑；固体废弃物CaSiO3可用于生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等．（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等．（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为CH3OH+H2O ﹣6e﹣=CO2+6H+．（5）指出（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义原料的循环利用，节能减排．（6）写出由P→H3PO4有关反应式①P+O2=P2O5②P2O5+3H2O=2H3PO4．23CaSiO2【化学--选修3：物质结构与性质】12．（2014•新建县校级模拟）已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是N＞O（用元素符号填写），其原因为氮原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，原子失去一个电子较难．（2）A的某种氢化物A2H2分子的空间构型是直线型，其中心A原子采取的杂化形式为sp，分子中含有3个σ键，2个π键．（3）写出E原子的核外电子排布式是[Ar]3d64s2 ，用电子式表示化合物DC的形成过程．（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，已知该晶胞边长为a厘米，该晶体的密度为g/cm3．（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）（5）配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．，；；×，该晶体的密度为g/cm故答案为：g/cm【化学--选修5：有机化学基础】13．（2014春•路南区校级月考）有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：（1）B的结构简式为：（2）反应①→⑤中属于取代反应的是②③⑤；A→B的反应类型氧化反应（3）C→D的化学方程式为．使用过量CH3OH的作用是提高物质D 的产率．（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是．（写结构简式）（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有4种，①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．写出其中核磁共振氢谱谱图中吸收峰个数最少的有机物结构简式：．，，（为，，，故答案为：的化学方程式为故答案为：简式为，故答案为：（构简式：，；．。
河北省唐山市2015年夏高一下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
唐山市2014~2015学年度高一年级第二学期期末考试化学答案A 卷题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案A C D ABC AD C B B D 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案A AB D B DC C B A CD B 卷题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案A C D CB A A DC B BD 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 2324 答案 A A D D B B C C B A C D 25．（8分，每空2分）（1）原电；（2分）负；（2分）正；（2分）↑=+-+2H 2e 2H （2分）；【（2）本题作废 电解；阴；阳；↑+=---22O O 2H 4e 4OH （2分）；】26．（9分）（1）产生红色沉淀（1分）（2）CO 2（1分）（3）①CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5＋H 2O （2分）②饱和碳酸钠溶液（1分）；中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出；（2分）③液体分为两层（答案合理即可）（1分）④防止倒吸（1分）27．(11分) （1） ① > ② >（2） ； ， ；（3） 分子 ， 原子（4） 离子键、共价键（2分）288（5） 22224SO H O H SO +=（2分）28．（15分，除（5）1分外，每空2分）（1）醛基，（2分）CH 3COOH （2分）（2）加成反应，（2分）酯化反应（取代反应）（2分）（3）Cu 2 CH 3CH 2OH + O 2 2 CH 3CHO + 2 H 2O （2分）（4）①③（2分）（5）d （1分）（6）CH 3OCH 3（2分）（2）204 kJ （2分）（3）（1分）对环境无污染]30．（9分，每空3分）（1）0.18 mol/(L·min)；（2）0.7 mol/L ；（3）45%。
河北省唐山市第一中学高一化学下学期4月月考试题
唐山一中 2014—2015 学年第二学期高一年级第二次调研考试化学试卷说明：1．考试时间90 分钟，满分100 分。
2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5Fe-56 Cu-64卷Ⅰ(选择题共60 分)一、选择题（共18 小题，每小题2 分，共36 分。
每小题有1 个正确答案。
）1．下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是( )。
A．12C 和14C B．氯气和液氯C．乙醇和二甲醚D．H 2 和H32．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是(A．H 2BO4B．H 3BO4C．H 3BO3D．H 2B 3O7)。
3．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是()。
A．B．C．4．以下说法正确的是(D．)。
A．C 60 与金刚石一样属于原子晶体B．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关C．分子晶体中必含化学键D．干冰升华破坏了共价键5．"嫦娥一号"的四大科学目标之一是探测下列14 种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(A．4 种)。
B．5 种高一化学试卷C．6 种第1 页D．7 种共6 页6．常温下，分别将4 块形状相同，质量均为7 g 的铁片同时放入下列4 种溶液中，产生气体速率最大的是( )。
－1A．150 mL 2 mol·L 盐酸－1C．500 mL 3 mol·L 盐酸7．下列说法正确的是(－1B．150 mL 2 mol·L 硫酸－1D．500 mL 18.4 mol·L 硫酸)。
河北省唐山市第一中学人教版高一下学期第二次月考化学试卷
河北省唐山市第一中学人教版高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe 是用CO 还原铁矿石制得；②Mg 是先从海水中分离出MgCl 2，然后熔融电解获得； ③Na 是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得； ④NaOH 是电解饱和食盐水获得； ⑤I 2是从海藻类植物中提取的； ⑥Cu 是采用高温氧化铜矿石的方法获得； ⑦Si 是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A 。
河北省唐山市唐山第一中学人教版高一化学下学期第二次月考测试卷
河北省唐山市唐山第一中学人教版高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。
【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。
答案选C。
【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。
在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
（3）A、C、F的气态氢化物中最不稳定的是（填化学式）．
（4）J、I、L的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是（填化学式）．
2.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的元素名称为．
D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
17.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
二、填空题
1.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同），金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是．
18.下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是（ ）
A．LiI
B．NaBr
C．KCl
D．CsF
19.下列说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定生成离子键
④活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1化学试卷 说明： 1． 考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2．将卷Ⅰ答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 卷Ⅰ(选择题 共 60 分) 一、选择题（共 18 小题，每小题 2 分，共 36 分。
每小题有 1 个正确答案。
） 1．下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是( )。
A ． 12C 和 14C B ．氯气和液氯 C ．乙醇和二甲醚 D ．H 2 和 H 3 2．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是( A ．H 2BO 4 B ． H 3BO 4 C ． H 3BO 3 D ．H 2B 3O 7 )。
3．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是( )。
A ． B ． ． 4．以下说法正确的是( ． )。
A ．C 60 与金刚石一样属于原子晶体 B ．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 C ．分子晶体中必含化学键 D ．干冰升华破坏了共价键 5．"嫦娥一号"的四大科学目标之一是探测下列 14 种元素在月球上的含量和分布：K 、 Th(钍)、U(铀)、O 、Si 、Mg 、Al 、Ca 、Fe 、Ti(钛)、Na 、Mn 、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于 主族元素的有( A ．4 种 )。
B ．5 种 C ．6 种1页 D ．7 种 6．常温下，分别将 4 块形状相同，质量均为 7 g 的铁片同时放入下列4 种溶液中，产生气 体速率最大的是( )。
－1 A ．150 mL 2 mol·L 盐酸 －1 C ．500 mL 3 mol·L 盐酸 7．下列说法正确的是(－1 B ．150 mL 2 mol·L 硫酸 －1 D ．500 mL 18.4 mol·L 硫酸)。
A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C ．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 D ．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8．下列指定微粒的个数比为 2:1 的是( 2＋ A ．Be 离子中的质子和电子 B ． 2 H 原子中的中子和质子 1 C ．NaHCO 3 晶体中的阳离子和阴离子 )。
D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 9．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 的原子序数为 37 的是( )。
10．在单质的晶体中，一定不存在( A ．离子键 C ．共价键 )。
B ．分子间作用力 D ．金属离子与自由电子间的作用 11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12．下列物质属于分子晶体的是( )。
A ．熔点是 1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B ．熔点是 10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C ．能溶于水，熔点 812.8℃，沸点是 1446℃ D ．熔点是 97.80℃，质软、导电，密度是 0.97g/cm 313．已知某反应中各物质的浓度数据如下： )。
2a A(g)＋b B(g) c C(g) 3.0 1.0 0 起始浓度/mol·L －1 2 s 末浓度/ mol·L －1 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是( A ．9∶ 3∶ 4 B ．3∶1∶2 C ．2∶1∶3 )。
D ．3∶2∶1 14．下列各组原子序数表示的是两种元素，它们能够形成共价化合物的是( A ．11 与 17 B ．13 与 10 C ．12 与 8 － )。
15．已知短周期元素的离子 W 、 X 、 Y 、 Z 都具有相同的电子层结构，下列关系正 a b c d 确的是( )。
A ．质子数 c>b C ．氢化物的稳定性 H 2Y>HZ 16．下列递变规律正确的是( － B ．离子的还原性 Z > Y D ．原子半径 X>W 2－ 3+ + 2－ D ．8 与 16 )。
HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4 的酸性依次增强 B ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强 C ．N 、O 、F 原子半径逐渐增大 D ．钠、镁、铝的还原性依次减弱。
17．足量的 Fe 粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢 气的总量，应加入下列物质中的( )。
Ａ．NaNO 3 溶液 B ．水 C ．NaCl 粉末 D ．NaOH 溶液 18．下列说法中不正确的是( )。
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电 子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同 一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质 量数。
A ．②③⑤⑥ B ．①②④⑤ C ．①②⑤⑥ D ．③④⑤⑥ 二、选择题（共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。
每题有 1 个正确答案。
） 19．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影 响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。
实验室用 30%左右的硫酸溶 液 (约 3.7 mol·L )与锌粒反应制取氢气。
下列措施中不可能加快反应速率的是( A ．适当升高温度 C ．将所用硫酸加适量水适当稀释 －1 )。
B ．将锌粒改为锌粉 D ．寻找一种合适的催化剂并加入其中 20．含6.02×10 个中子的Li （质量数为7）的质量是( （ 4 A ． g 7 B ．4.7g C ．7.4g 23 + )。
7 D ． g 4 21．化合物 A 、B 、C 都只含两种元素，且A 、B 均含 X 元素，已知在一定条件下可发生 第 3 页 共 6 页 反应 A+B →X+C ，X 是一种单质，由此可知 X 元素( A ．一定是金属元素 C ．可能是金属元素 )。
B ．一定是非金属元素 D ．可能是非金属元素 22．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( A ．加热金属铝使之熔化 C ．加热 HI 气体使之分解 )。
B ．液态 SO 3 受热蒸发 D ．加热石英晶体使之熔化23．下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是( A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4 )。
D ．HCl 24．短周期元素 A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 32，原子最 外层电子数之和为 10。
A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等 于 B 原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是( )。
A ．一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质 B ．D 元素处于元素周期表中第 3 周期第ⅥA 族 C ．B 、D 的最高价氧化物中，B 、D 与氧原子之间均为双键结合 D ．四种元素的原子半径：A>B>D>C25．能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( )。
A ．X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B ．X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C ．X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D ．X 的阴离子还原性比 Y 的阴离子强 26．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0， 原子核外的电子数为 63。
下列叙述中错误．．的是( A ．它是副族元素 C ．它的原子核内有 63 个质子 )。
B ．它是第六周期元素 D ．它的一种同位素的核内有 89 个中子 卷Ⅱ(非选择题 共 40 分) 三、填空题（共 4 道大题） 27．(10 分)下表为元素周期表中的一部分，表中列出 8 种元素在周期表中的位置，按要求 回答下列问题。
4族 周期 2 3 ⅠA ⅡA ⅢA ① ② ③ ⅣA ④ ⑤ ⅤA ⅥA ⑥ ⅦA 0 ⑦ ⑧ ⑴ 在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是 称是 。
(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是 ，金属性最强的元素的名 （填元素符号）。
(3) ①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 子符号填写）。
(4) ④与⑥形成的化合物的电子式为 。
（用离 (5)用电子式表示①与⑦形成化合物的过程________________________________。
(6)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。
28．(7 分)如图表示五元素在周期表中的位置关系，已知 A 元素的最低 化合价为－3 价，它的最高价氧化物含氧 56.21%，原子核内中子数比质 子数多 1，试回答(均用具体的元素符号回答)： (1)写出它们的元素符号： A______________，B______________，C____________，D____________。
(2)A 、B 、C 、D 的气态氢化物稳定性最差的是_______________。
(3)A 、B 、C 的原子半径由小到大的顺序是_________________。
(4)A 、B 、C 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：____________。
29．(15 分)已知 A ～O 各代表一种物质，除 O 外其余物质均由短周期元素组成，它们之间 的转化关系如下图所示（反应条件略）。
A 、B 、H 分别是单质。
B 与冷水缓慢反应，与沸 水迅速反应，放出氢气。
D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2︰3，且能与水反 就应得到两种碱。
C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：（1）组成 B 单质的元素位于周期表第 D 的电子式为________________、_________________。
5共 6 页 周期，第 族。
化合物 C 和 （ 2）J 的沸点比硒化氢（H 2Se ）的沸点高，其原因是 。