2018届江苏省扬州市高三上学期期末调研测化学试题 及答案
《江苏省扬州市届高三上学期期末检测(化学)(WORD版)》
江苏省扬州市 2018 届高三上学期期末检测化学2018． 01注意事项：考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8 页，包含选择题［第 1 题～第15 题，共 40 分］、非选择题［第16 题～第 21 题，共 80分］两部分。
本次考试时间为100 分钟，满分120 分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务势必自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5 毫 M的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点。
3．选择题每题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定地区填涂，如需变动，用橡皮擦洁净后，再填涂其余答案。
非选择题请用0.5 毫 M的黑色署名笔在答题纸指定地区作答。
在试卷或底稿纸上作答一律无效。
4．若有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描绘清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Mg-24 Ca-40选择题（共40 分）单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1． 2018 年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的将来”。
以下相关表达不正确的是．．．A ．利用可降解的“玉M塑料”生产一次性饭盒，可防备白色污染B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获得洁净能源C．采纳纳M二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和 CO转变成无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防备月饼等富脂食品氧化变质2．以下对于化学用语的理解正确的选项是A ．比率模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B ．乙醛的构造简式为CH3 CH2OHC．Cl －离子的构造表示图：D． HClO 的电子式：H O Cl3．以下相关物质性质或应用的说法正确的选项是A．二氧化锰拥有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸拥有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭拥有复原性，必定条件下能将二氧化硅复原为硅D．二氧化硫拥有漂白性，与氯水混淆使用成效更好4．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州市2018届高三第一次模拟考试 化学DA
2018届扬州高三年级第一次模拟考试化学参考答案单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)11. AB 12. D 13. B 14. BC 15. AC非选择题(包括6小题，共80分)除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16. (12分)(1) Cu 2Se ＋ 6H 2SO 4 =====△2CuSO 4 ＋ SeO 2↑＋ 4SO 2↑ ＋ 6H 2O(2) 使微溶的Ag 2SO 4转化为更难溶的AgCl ，防止进入CuSO 4溶液。
(3) 洗去表面杂质，降低晶体溶解损失(各1分)。
(4) a 、c(5) TeCl 2－6＋ 2SO 2＋ 4H 2O===Te ＋ 2SO 2－4＋ 6Cl －＋ 8H ＋(6) a17. (15分)(1) 醚键、碘原子(各1分)(2) 取代反应 CO 218. (12分)(1) 丁达尔效应(现象)(2) 1.0×10－6(3) ①样品的结晶水或内部吸附水②作为阻燃剂，Al(OH)3热分解总反应为：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
由图可知，120～500℃和500～1 100℃质量损失之比为(90.64－69.76)∶(69.76－59.30)＝2∶1.所以120～500℃发生的反应为Al(OH)3―→AlOOH ＋H 2O 。
500～1100℃发生的反应为AlOOH ―→Al 2O 3＋12H 2O 。
500℃残留固体的化学式为AlOOH 或HAlO 2或Al 2O 3·H 2O 或Al 2O 3·Al(OH)3(合理答案均给分)。
江苏省高三上学期理综化学期末考试试卷
江苏省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列关于海水资源综合利用的说法中，错误的是（）A . 从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D . 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法2. （2分） (2016高一上·广州期末) 用NA表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB . 2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2NAC . 通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为NA3. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4. （2分） (2016高二下·锦州期末) 合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：方法一：CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O对以上两种途径的分析中，正确的是（）①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料丰富，工艺简单③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染④方法二需要的反应温度高，耗能大．A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④5. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
江苏省扬州中学2018届高三5月第四次模拟考试化学试卷(附答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（扬州中学冲刺卷）化学2018.5注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. A 、B 、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C 的原子序数是A 的2倍。
最新-江苏省扬州中学2018届高三四模(5月)化学试题及答 精品
江苏省扬州中学高三模拟考试化学试题2018.5.20可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2．下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。
江苏省扬州市高邮车逻镇中学2018年高三化学模拟试题含解析
江苏省扬州市高邮车逻镇中学2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。
其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4。
在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A. Mg2+向正极迁移B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应 D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略2. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D．3. (14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。
已知：① Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol② 3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ/mol③ Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17 kJ/mol(1) 试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。
2017-2018届江苏省扬州中学高三上学期质量检测(12月)化学试题及答案
高三化学质量检测 12说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Si—28 B—10.8 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是( )A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式：B．CH4的比例模型：Br D．对羟基苯甲酸的 C．中子数为45的溴原子：4535结构简式：3．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AB.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3N AD.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢B ．用装置乙分离CCl 4层和水层C ．用装置丙分离CCl 4和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴7．镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
江苏省扬州市高三上学期理综-化学期末考试试卷
江苏省扬州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 2009年12月，世界气候大会在哥本哈根举行，我国政府承诺，到2020年我国二氧化碳排放总量比2005年下降40%-45%。
为实现上述目标，我们提倡“低碳生活”方式。
以下说法不正确的是（）A . 限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头B . 出行时少开私车，多乘坐公共交通工具或以自行车代步C . 少用空调，温控适度（夏季26℃以上，冬季20℃以下），多走楼梯，少乘电梯D . 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖2. （2分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是（）A . 闻气体气味B . 点燃酒精灯C . 过滤D . 移开蒸发皿3. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O﹣H键断裂B . 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C . 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D . 溴乙烷、TNT，丙三醇都是无色溶于水的有机化合物4. （2分） (2016高二上·东营开学考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 石油的分馏D . 吸收NH35. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A . 正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B . 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是（）A . 两种不同的原子B . 一种原子和一种分子C . 一种阳离子和另一种阳离子D . 一种阴离子和一种阳离子7. （2分）现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
2018年江苏省]高三年级期末调研考试化学试题 (2)
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2018年江苏省高三年级期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cu－64 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C．世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg 的金属钠D．人体缺铁会得甲状腺肿大疾病2．设阿伏加德罗常数为 6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是（）A．1mol甲基中含有10N A个电子B．56g晶体硅中Si－Si的数目为4×6.02×1023个C．1L1mol／L的醋酸溶液中离子总数为2N AD．0.5mol Na2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为6.02×1023个3．下列分析或结论正确的是（）A．纯水加热至较高温度，水的离子积变大，PH变小，呈中性B．通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据C．氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强D．为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没有银镜产生，则证明其中无甲酸4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na （l ）＋KCl （l ） K （g ）＋NaCl （l ）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A ．①②③B ．②⑥C ．①③④⑤D ．②⑤⑥6．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
江苏省扬州市高三上学期化学期末考试试卷
江苏省扬州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·大连期末) “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是（）A . CH3COOHB . H2O和COC . O2和H2D . CO22. （2分）依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，错误的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A . 反应①中的氧化产物不一定只有一种B . 反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C . 由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D . 由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2 ，消耗KMnO4的量相同3. （2分）下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 乙酸和甲酸甲酯4. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 用98 %浓硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A . 未冷却就转移、定容B . 容量瓶原有少量蒸馏水C . 定容时俯视刻度线观察液面D . 量筒取浓盐酸时，俯视读数5. （2分）(2020·承德模拟) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
W－的最外层为8电子结构。
江苏省扬州市2019届高三上学期期末考试化学试题(扫描版)
2018-2019学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8． C 9．D 10．A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．B 12．A 13. BD 14．AC 15． CD非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）①搅拌 ②12NaOH+2Ti 3O 5+O 2500 ℃~550 ℃6Na 2TiO 3+6H 2O（2）①Na 2SiO 3 ②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加（或蒸发浓缩时间过长）（3）TiOSO 4 + 2H 2O =====△ H 2TiO 3↓+ H 2SO 4（4）将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，以便除去杂质铁，提高H 2TiO 3的纯度。
17．（15分）（1）醚键 羟基（2）加成反应（3）CHO HO HO（4）HOCH 2CH 2O-C-CHCH 2CH 3O2（5）CHO HOCHO CH 3NO2NO 2OH NO 2NH NH 2HO HO OO O O H 2O OO O NH 3（其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分）18．（12分）（1）① < ②使Co 2+充分沉淀（或提高Co 2+的沉淀率）（2）①Co 3O 4（3分）②n(CoC 2O 4·2H 2O)=4.575g/183g ·mol -1=0.025mol （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(H 2O)= 0.025mol ×2×18g ·mol -1=0.9g （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(CoC 2O 4)=4.575g-0.9g=3.675根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4（1分）AB 段发生反应的化学方程式为： 3CoC 2O 4 + 2O 2 = Co 3O 4 + 6CO 2（1分）V(O 2)= 2/3×0.025 mol ×22.4L ·mol -1=0.37L （1分） （其他合理计算步骤也给分）19．（15分）（1）水浴加热（或85℃水浴加热）（2）4Cu 2＋+3CO 2－3+2Cl －+3H 2O =2Cu 2(OH)3Cl ↓+3CO 2↑NaOH 溶液浓度高时Zn 元素损失较多；As 元素浸出率高，增加废水处理难度（答出一点得2分）（3）在330K ．．．．以上．．（330~380K 范围内皆可以）蒸发结晶．．．．（1分，没有说明温度不得分），趁热过滤．．．．（1，没有趁热不得分），热水洗涤干燥。
江苏省扬州市江都第三高级中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
江苏省扬州市江都第三高级中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性参考答案：A2. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
则原H2SO4物质的量浓度是A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L参考答案：B略3. 下列离子方程式表达正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H＋+ 2MnO4－+ 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 参考答案：B略4. 25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)参考答案：C略5. 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B略6. 某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-x CoO2 +Li x C6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。
江苏省扬州市昭关中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
江苏省扬州市昭关中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A2. 下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低参考答案：B【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。
C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。
3. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-参考答案：C略4. 下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（）①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca（OH）2 ⑤氯水⑥Na2SO3A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①②④⑤D. ②④⑤⑥参考答案：D略12.在1200。
江苏省扬州市第一高级中学2018年高三化学期末试卷含解析
江苏省扬州市第一高级中学2018年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列是有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥参考答案：A略2. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验事实可以推断( )A.甲为K2SO4溶液B.乙为K 2CO3溶液C.戊为Fe(NO3)3溶液D.丁为NH4Cl溶液参考答案：B略3. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3-、S2-B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-参考答案：B4. 某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①能与溴水发生取代反应②能使酸性KMn04溶液褪色③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成④1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A．①②③B．①③④C．③④ D．②③④参考答案：A略5. 某有机物的结构简式如右图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是： ()A．1︰1︰1 B．1︰1︰2C．4︰3︰2 D．2︰3︰2参考答案：C略6. 下面有关硅的叙述中，正确的是A. 光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料参考答案：D7. （2003·江苏、广东卷）15.人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是（）A.①和②B.①和③C.③和④D.②和④参考答案：C略8. 实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是A B C D参考答案：B略9. M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见下图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内参考答案：B略10. 下列涉及有机物的说法正确的是A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．在加热下，加入适量乙醇和浓硫酸以除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质D．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性参考答案：D11. 下列实验方案合理的是（）A 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C 鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：答案：D12. 下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
2018-2019学年江苏省扬州市第二附属高级中学高三化学上学期期末试题含解析
2018-2019学年江苏省扬州市第二附属高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．实验室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18O－C2H5CH3COOC2H5+H218O B．硫氢化钠的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－D．298 K时，已知1 mol碳（石墨）充分燃烧放出393．5 kJ热量，1 mo1CO充分燃烧放出283．0 kJ热量，则C(s，石墨)＋O2(g)=CO(g)；△H=+110.5kJ·mol－1参考答案：C略2. 下列对于化学反应的研究结论正确的是A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2参考答案：C略3. 下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：实验题．分析：A．氯水中的次氯酸有强氧化性；B．托盘天平只能准确到0.1g；C．根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；D．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下．解答：A．氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误；B．托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C．定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；D．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大．4. 可逆反应在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol ②单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥参考答案：A略5. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /℃700800830100120 0K0.60.9 1.0 1.7 2.6下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案：AD略6. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)参考答案：B7. 下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0参考答案：C略8. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。
江苏省高三上学期理综-化学期末考试试卷
江苏省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 漂白粉的成分主要是（）A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸2. （2分）(2016·分宜模拟) 1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）A . 结构示意图B . 电子式C . 球棍模型D . 比例模型3. （2分）实现下列变化，必须要加入还原剂的是（）A . Cl2→HClOB . Fe→F eCl3C . NaI→AgID . MnO4﹣→Mn2+4. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（）A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯5. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X，Z 同主族，Y，Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A . X，Y，Z，W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B . Y，Z，W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞WC . X，Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞XD . Y，Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6. （2分）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原7. （2分） (2018高二上·长沙期中) 25℃时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是（）A . 9：101B . 101：9C . 9：1D . 1：9二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。
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扬州市2018学年度第一学期检测试题高三化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法错误的是A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—Cl—OB．羟基的电子式：O H3 C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO2－D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是4、K+、Fe3+A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4 B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH+4、SCN－、SO2－4 C．滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO2－D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO－3、CH3COO－4．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A ．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B ．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C ．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D ．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B ．用图2所示装置制取干燥的NH3C ．用图3所示装置制取并收集乙烯D ．用图4所示装置制取Cl26．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA B ．1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NAC ．25°C 时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH −数为0.1 NAD ．电解精炼铜，转移2 NA 个电子时，阳极溶解64 g 铜7．下列指定反应的离子方程式正确的是4恰好沉A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－淀完全：4=2BaSO4↓+AlO－2+2H2O2Ba2++4OH－+Al3++2SO2－B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－3+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2－3=3Fe3+ + NO↑+ C．氧化亚铁溶于稀硝酸： 3FeO + 8H+ + NO－4H2OD．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO－2＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z 可能是FeCl39．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强D．元素C的单质是一种高硬度、高熔Array点的金属10．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是A．1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该反应的焓变减小D．正反应的活化能等于逆反应的活化能不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11．下列有关说法正确的是A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO2－3的水解程度增大，溶液pH减小C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH 相同，则m<n12．某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是OH O反应2OOH ClClOO对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮中间体A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子13．下列有关实验的说法错误的是A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变3在水溶为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO－液中存在水解平衡14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH －)B．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L －1盐酸混合：c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)C．0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+) ＝ c(NH+4) > c(H+) > c(OH－)D．0.1 mol·L－1 HCN溶液和0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c(HCN) + c(H+) > c(OH－) + c(CN－)15．某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5，发生反应PCl3(g) + Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是A ．100 s 时，c(PCl3)= 0.09 mol·L -1B ．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045 mol·L -1，则该反应的ΔH <0C ．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%D ．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此时反应将向逆反应方向进行非选择题（共80分）16．（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。
以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：S3CuCl滤液（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是 ▲ 。
（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。
溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。
（3）蒸氨步骤会得到CuO 固体，该步骤在减压条件下进行的原因是 ▲ 。
（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是 ▲ 。
（5）有工艺将合成步骤的NaCl 与Na2SO3换为NH4Cl 和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为 ▲ 。
（6）洗涤步骤先用 ▲ 洗，再用无水乙醇洗涤。
17．（14分）药物F 具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：O NH 2OOCH 3O ONOCH 3O ON OCH 3COOCH 3OCOOCH 3OH N OHOCH 3OH COOCH 3NCOOCH 3OCH 3O ABCDEF- H 2O已知： +ClCH 2CH 3AlCl 3CH 2CH 3+ HCl（1）原料A 中含氧、含氮的官能团名称是 ▲ 、 ▲ 。
（2）写出中间产物E 的结构简式 ▲ 。
（3）反应②、⑤的反应类型是 ▲ 、 ▲ 。
（4）物质B 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于α-氨基酸 ②苯环上有两种一氯代物 ③能发生银镜反应④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子（5）以ClCH 2CH 2C COHOO 和苯、乙醇为原料，可合成COOCH 2CH 3，写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：CH 2=CH 2CH 3CH 2BrNaOH 溶液CH 3CH 2OHHBr▲18．（12分）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
（1）将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O 表示成氧化物形式 ▲ 。
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验： 准确称取15.050 g 样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L （已换算成标准状况下）。
分析测得残留物中MgO 为6.000 g ，Al2O3为2.550 g ，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。