高中化学 第二节 离子反应第2课时教案 新

第二节离子反应第2课时［课时教案］备选例题例1完成下列离子方程式。

（1）把金属铁放入稀硫酸中：_________________________；（2）碳酸钠溶液中加入过量的盐酸：___________________；（3）大理石与盐酸反应制CO2气体：____________________；（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：_____________________；（5）碳酸钙溶解于稀硝酸中：_________________________；（6）把金属铁放入稀盐酸中：_________________________。

答案：（1）Fe＋2H＋﹦Fe２＋＋H2↑(2)CO32−+2H+﹦CO2↑+H2O (3)CaCO3+2H+﹦CO2↑+H2O ＋Ca2+(4)Ba2++SO42−+2H++2OH−﹦BaSO4↓+2H2O (5)CaCO3+2H+﹦CO2↑+H2O＋Ca2+（6）Fe＋2H＋﹦Fe２＋＋H2↑例2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B.H＋、Mg2+、CO32−、NO3−C.Cu2+、K＋、SO42−、NO3−D.Na＋、CO32−、OH－、Ca2+解析：A项，Mg2+和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀； B项，H＋和CO32−、Mg2+和CO32−都能反应；D 项，CO32−和Ca2+能反应。

答案：Ｃ［课时练案］备选习题1.下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+﹦Ca2+＋2H2OB.铝与盐酸的反应：Al+3H+﹦Al3++H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+﹦Cu2++AgD.大理石溶于盐酸的反应：CaCO3＋2H＋﹦Ca2+＋H2O＋CO2↑答案：D解析：A项，澄清的石灰水应写成离子形式；B项，铝与盐酸反应的离子方程式没有配平；C项，离子方程式没有配平。

2.下列反应完成后没有沉淀的是（）A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸D.AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸答案：A解析：A项，BaCl2溶液与Na2CO3溶液先反应生成BaCO3沉淀，加足量稀盐酸后，BaCO3沉淀溶解；B 项，Ba(OH)2溶液与KNO3溶液不反应，加足量稀硫酸，生成BaSO4沉淀；C项，AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应生成Ag2CO3沉淀，加足量稀盐酸后Ag2CO3沉淀可转化成AgCl沉淀；D项，AgNO3溶液与FeCl3溶液反应生成AgCl沉淀，加足量稀硝酸后，沉淀不溶解。

3.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A.MnO4−、K＋、Na＋、SO42−B.Na＋、K＋、CO32−、Cl－C.Mg2+、NH4+、Cl－、NO3−D.Ba2+、K＋、Cl－、SO42−答案：Ｃ解析：A项，MnO4−为紫红色；B项，CO32−能与强酸反应；C项，各离子均不能发生反应；D项，Ba2+和SO42−可反应生成BaSO4沉淀。

4.下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Ba2+、Na＋、CO32−、OH−B.Mg2+、Ba2+、OH−、NO3−C.H＋、K＋、CO32−、SO42−D.Al3＋、Fe3＋、SO42−、Cl−答案：D解析：A项，Ba2+＋CO32−﹦BaCO3↓；B项，Mg2+＋2OH－﹦Mg(OH)2↓；C项，2H＋＋CO32−﹦CO2↑＋H2O；D项，各种离子能在溶液中大量共存。

5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钠溶液跟稀硫酸反应：CO32−＋2H＋﹦H2O＋CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+﹦Ca2++2H2OC.澄清的石灰水跟盐酸反应：2H＋＋2OH－﹦2H2OD.碳酸钙溶于盐酸中：CO 32－+2H +﹦H 2O +CO 2↑ 答案：A解析：B 项，澄清石灰水中，Ca (OH )2应拆写成离子形式；C 项，化学计量数没有化简，错误；D 项，碳酸钙不溶解，应写化学式。

6.某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中共含K +、Ag +、Fe 3+、Cl －、OH －、NO 3−六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________、____________、___________。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量___________________（选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属___________________（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________（填写离子符号）转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含___________________，可用来浇灌农田。

答案：OH － Cl － K + 铁粉 Ag Ag +、Fe 3+、Cl －、OH － KNO 3解析：甲厂排放的废水明显呈碱性，一定含有OH －，与OH －可以共存的离子只有K +、Cl －、NO 3−，考虑到Ag +与Cl －不能共存，所以甲厂废水中所含的三种离子是K +、Cl －、OH －，乙厂的废水中含有Ag +、Fe 3+、NO 3−。

在乙厂的废水中加入一定量铁粉可得到Ag ，甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，Ag +与Cl －，Fe 3+与OH －可反应生成AgCl 和Fe (OH )3沉淀。

经过滤后的废水主要含KNO 3，可用来浇灌农田。

其他课本、教参中的优秀题目1.（鲁科版必修1）请从电解质电离的角度分析下列溶液的组成以及混合之后发生反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。

（1）NaOH 溶液与CuSO 4溶液的反应。

（2）NaCl 溶液与AgNO 3溶液的反应。

（3）KCl 溶液与AgNO 3溶液的反应。

答案：(1)OH －与Cu 2+结合生成Cu (OH )2沉淀，（2）、（3）：Cl －与Ag ＋结合生成AgCl 沉淀；实质是离子间的反应；共同特点：离子相互交换位置(复分解反应) 生成了沉淀；这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。

解析：复分解反应的条件是生成沉淀(难溶物质)；生成气体(挥发性物质)；生成水、弱酸、弱碱(难电离物质)。

这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度方向进行。

2.（鲁科版必修1）结合本节学习内容，回答下列问题。

（1）列举一些你所熟悉的电解质。

（2）在KCl溶液与AgNO3溶液中大量存在的微粒分别有哪些？为什么？（3）通过分析KCl溶液与AgNO3溶液反应的实质，写出该反应的离子方程式。

（4）离子方程式可以表示一类化学反应。

请列举2～3个与上述反应实质相同的化学反应。

（5）请从多个角度谈谈你对酸、碱、盐的认识。

答案：（1）HCl、CH3COOH、HNO3、H2SO4、HClO、NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、NaCl、NaClO、AgCl、BaSO4、CaCO3。

(2)K+、Cl−，Ag+、NO3−。

因为：KCl﹦K++Cl－，AgNO3﹦Ag+＋NO3−。

(3)Ag+＋Cl－﹦AgCl↓。

（4）NaCl＋AgNO3﹦NaNO3＋AgCl↓，NH4Cl＋AgNO3﹦NH4NO3＋AgCl↓，HCl＋AgNO3﹦HNO3＋AgCl↓（5）酸碱盐金属阳离子（或NH4+）+电离角度阳离子全部是H+阴离子全部是OH－酸根阴离子组成角度含氢元素含氢元素和氧元素含金属元素（或铵根离子）pH ＜7 ＞7 不确定3.（鲁科版必修1）写出下列反应的离子方程式。

(1)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应；(2)NaOH溶液与硝酸的反应；(3)Na2CO3溶液与硫酸的反应；(4)碳酸钙与盐酸的反应。

答案：(1)Ba2+＋SO42−﹦BaSO4↓(2)H+＋OH－﹦H2O (3)CO32−＋2H+﹦H2O＋CO2↑(4)CaCO3＋2H+﹦Ca2+＋H2O＋CO2↑解析：正确写出化学方程式是基础；正确判断出易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）并写成离子形式是关键；最后注意删、查。

4.（鲁科版必修1）有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用实验方法进行鉴别，写出相关反应的离子方程式。

答案：分别取三种白色粉末于三支试管中，加入水配成溶液，再各加入少量稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠；再在剩余的两支试管中各加入氯化钡溶液，有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钠溶液。

CO32−＋2H+﹦H2O＋CO2↑Ba2+＋SO42−﹦BaSO4↓解析：利用离子反应发生后产生的明显现象对离子进行检验，Cl－、CO32−、SO42−三种阴离子中可选用H+来鉴别CO32−，故所选用的试剂为盐酸；剩余的Cl－、SO42−只需利用Ba2+来检验。

5.（鲁科版必修1）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。

我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。

化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。

某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+和Ag+。

（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。

（2）若废液中存在Cu2+、Ba2+和Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。

答案：（1）取少量废液,滴入少量NaCl溶液，如果生成白色沉淀,证明废液中含有Ag+：Ag+＋Cl－﹦AgCl↓；静置，向上层清液中滴入少量Na2SO4溶液，如果生成白色沉淀,证明废液中含有Ba2+：Ba2+＋SO42−﹦BaSO4↓；继续向上层清液中滴入少量NaOH溶液，如果生成蓝色沉淀,证明废液中含有Cu2+：Cu2+＋2OH－﹦Cu(OH)2↓。

（2）先加入Na2SO4溶液：Ba2+＋SO42−﹦BaSO4↓、2Ag+＋SO42−﹦Ag2SO4↓；再加入生石灰：CaO ＋H2O﹦Ca(OH)2↓、Cu2+＋2OH－﹦Cu(OH)2↓、Ag+＋OH－﹦AgOH↓，2AgOH﹦Ag2O＋H2O。

解析：废液中的Ag+可用Cl−检验，Ba2+可用SO42−检验，Cu2+可利用与OH－生成蓝色沉淀证明。

Ag+、Ba2+、Cu2+的除杂同样利用上述原理使它们转化为沉淀除去。

一、判断离子方程式正误的步骤与方法（学案版全解）1.以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造事实上不存在的物质、离子及离子反应。

例如：化学反应Cu+H2SO4（稀）﹦CuSO4+H2↑不存在离子方程式Cu+2H+﹦Cu2++H2↑错误化学反应F e+2HCl﹦FeCl2+H2↑正确离子方程式Fe+2H+﹦Fe2++H2↑正确离子方程式2Fe+6H+﹦2Fe3++3H2↑错误2.以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。