新人教版九下：10.1《常见的酸和碱(第一课时)》导学案

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10.1《常见的酸和碱》学案1

a b 第十章酸和碱课时1常见的酸和碱（第一课时）1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成盐酸硫酸碳酸石灰水的溶质（氢氧化钙）2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变，原因：，反应的化学方程式：知识点一酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_____________。

石蕊（）与酚酞（）是两种常用的指示剂。

石蕊溶液遇酸溶液变成____，遇碱溶液变成____；酚酞溶液遇酸溶液成______,遇碱溶液变成_________酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液知识点二、常见的酸1、盐酸和硫酸的物理性质与用途（观察实验完成下表）浓盐酸浓硫酸化学式颜色、状态、气味打开瓶口的现象挥发性2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）（1）腐蚀性：实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上（2）稀释放热在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

a.锥形瓶中产生的现象是： b.产生这一现象的原因是：； c.正确稀释容硫酸的方法是：。

(3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。

这同时说明浓硫酸具有性3、浓硫酸的特性；，，。

4、填表【活动探究】与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变色使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变色使无色酚酞试液变色与活泼金属反应（镁、铝、锌、铁）与金属氧化物反应（氧化铁、氧化铜）与碱反应（氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝）与碳酸盐反应（碳酸钙、碳酸钠）课堂练习：1、将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为___________________,此现象说明浓盐酸有_______________.一段时间后，质量会___________,溶质的质量分数会_____________.2、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。

九年级下册《常见的酸和碱》导学案(第1课时)

九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

（二）过程与方法通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（三）情感态度与价值观自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识于实践的观点。

二、教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

三、教学难点帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。

五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[提问]：生活中，哪些物质给你留下了酸的印象？[小结]：像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。

[提问]：谁在家洗过衣服，你洗衣服时有什么感觉？这些都是我们生活中的酸和碱，从这节课开始我们就来学习常见的酸和碱。

学生会举出很多例子，比如各种带酸味的水果、各种酸酸的饮料、醋等等，兴趣高涨多个学生起来说自己的感受洗衣液有滑滑的感觉。

由学生的生活经验引入，激发学生学习新知识的热情新新课讲授26分钟[提问]：怎样确定这些物质是酸，还是碱？[追问]：在化学上我们能否用品尝、触摸的方法来识别酸或碱呢？化学上采用什么方法确定酸和碱呢？用紫色石蕊能不能确定酸和碱呢？活动与探究1：P50页酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应[提问]：根据上述实验现象，你得出哪些结论？[小结]：像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂。

科学家是怎样发现酸碱指示剂的呢？阅读课本51页“酸碱指示剂的发现”学生展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。

常见的酸和碱(第一课时)

常见的酸和碱（第一课时）导学案课中探究【学习目标】：1、了解常见的酸碱指示剂。

2、知道什么是酸和碱？如何判断酸和碱？3、了解几种常见的酸和碱。

4、熟悉浓硫酸的特性。

【学习过程】：一、酸碱指示剂【实验10-1】分小组实验，注意观察、记录实验现象。

【小结】：紫色石蕊溶液：遇到酸溶液变成，遇到碱溶液变成。

无色酚酞溶液：遇到酸溶液，遇到碱溶液变成。

【再讨论】：1、根据实验我们知道：纯碱可以使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，那么纯碱是碱吗？2、也就是说是不是所有能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红的都是碱呢？二、酸和碱【实验10-8】分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。

【交流分析】：1、溶液之所以导电是因为溶液中含有。

盐酸在水中会解离出和，硫酸在水中会解离出和，氢氧化钠在水中会解离出和，氢氧化钙在水中会解离出和。

2、盐酸和硫酸在水中都能解离出和酸根离子，它们都含有的是，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸会有酸性体现的是的性质。

3、氢氧化钠和氢氧化钙在水中都能解离出和金属阳离子，它们都含有的是，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以碱会有碱性体现的是的性质。

【小结】：1、酸：和2、碱：和3、纯碱（是或者不是）碱。

4、紫色石蕊溶液：遇到溶液变成红色，遇到溶液变成蓝色。

无色酚酞溶液：遇到溶液不变色，遇到溶液变成红色。

5、酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液的关系：。

三、常见的酸----------- 和【实验10-2】：观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

打开试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。

【交流、讨论】：1、瓶口的白雾的成分是：。

浓盐酸具有，所以要密封保存。

2、浓盐酸敞口放置一段时间后，其质量，溶质的质量，容剂的质量，溶质的质量分数会怎么变？四、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。

人教版化学九年级下册常见的酸和碱学案(第一课时)

课题1 常见的酸和碱（导学案）一、学习目标①会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性②知道从花朵和果实的汁液可以制作酸碱指示剂二、课前准备①将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为色，加热溶液的颜色，请写出相应的化学方程式。

②生活中常见的酸有，常见的碱有。

三、导学过程自主探究一：怎样确定溶液的酸碱性呢？实验探究：请完成下列实验，作好记录（收集资料）阅读教材P49页第一自然段回答下列问题：①当酸和碱与指示剂发生反应时，是谁的颜色发生了变化？②石蕊溶液遇________溶液变红色，遇_________溶液变蓝色。

③酚酞溶液遇______溶液不变色，遇_______溶液变红色。

④由于石蕊和酚酞能跟酸或碱的溶液起作用而显示______的颜色，故可作酸碱指示剂。

讨论得出结论：根据上面的实验现象分析，这5种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？稀硫酸、盐酸是_____溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_____溶液，氯化钠溶液显中性。

知识梳理，获得新知。

①石蕊溶液与酸变，与碱变。

无色酚酞与酸，遇碱变。

自主探究二：自制酸碱指示剂可以做酸碱指示剂的是，理由是。

（课外连接）在家里收集食醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等四、谈谈收获本节课你学到了什么?五、反思与评价①下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：A.石灰水B.蔗糖水C.番茄汁D.水②某环保小组检测到某酸厂向河水中非法排放酸性废液，根据你学过的知识，设计实验检测酸性废液的方法。

课后作业：。

九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱(第一课时)优秀教学案例

2.实验导入：设计一个简单的酸碱指示剂实验，让学生观察颜色变化，引发学生对酸和碱性质的好奇心。
3.问题导入：提出问题：“你们认为什么是酸？什么是碱？它们有什么特点？”引导学生思考，激发学习兴趣。
（二）讲授新知
1.酸和碱的概念：通过多媒体课件，介绍酸和碱的定义，明确它们的共同点和不同点。
2.酸和碱的性质：讲解酸和碱的基本性质，如酸的腐蚀性、碱的腐蚀性和碱性等，并通过实验进行验证。
5.教学内容与过程设计合理：本节课的教学内容与过程设计紧密结合，从导入到讲授新知，再到小组讨论、总结归纳和作业小结，每个环节都紧密相连，过渡自然，使得学生在轻松愉快的氛围中掌握酸和碱的知识。
4.学生自评：鼓励学生自我反思，培养学生的自主学习能力。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以生活中的实际问题为导入，如胃酸过多、土壤酸碱度等，让学生认识到酸和碱的重要性。
2.实验情境：设计有趣的实验，如酸碱指示剂实验，让学生在观察中感受酸和碱的特性。
3.问题情境：创设问题，引导学生主动探究，如“为什么酸和碱能发生反应？”“酸和碱在生活中的应用有哪些？”等。
（五）作业小结
1.课后作业：布置相关的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
2.自我反思：让学生撰写学习反思，总结本节课的收获和不足，明确改进方向。
3.预习任务：布置下一节课的预习内容，让学生提前了解，为新课学习做好准备。
五、案例亮点
1.生活情境导入：通过生活中常见的食醋、纯碱等实例导入新课，让学生感受到酸和碱与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱（第一课时）优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱（第一课时）是学生在学习化学过程中的重要一环。通过这一章节的学习，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质以及它们在生活中的应用。此阶段的学生已经具备了一定的化学基础知识，但对于酸和碱的认知仍处于初级阶段，因此，如何设计一个既能够激发学生兴趣，又能深化他们对酸和碱理解的教学案例显得尤为重要。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案新版新人教版

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用1.会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性；2.自制酸碱指示剂。

酸碱指示剂阅念书本50-51页的有关内容,完成以下问题：1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有石蕊和酚酞。

石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

2.下面同窗们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观看到的现象填在下内外。

(1)同窗们两人一组,彼此之间说一说自己的实验方案。

教师随时纠正。

(2)填完下表后,同窗们说一下被查验的各类物质是酸仍是碱。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红不变色石灰水变蓝变红盐酸变红不变色氢氧化钠溶液变蓝变红因此酸必然呈酸(因此碱必然呈碱(“碱”)性。

因此都能够用指示剂来查验它们的酸碱性。

1.试总结如何用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性？2.酸性溶液和酸溶液有什么关系？碱性溶液和碱溶液有什么关系？3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论？1.酸溶液的溶质必然是酸；酸性溶液的溶质不必然是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。

酸性溶液包括酸溶液。

碱溶液的溶质必然是碱；碱性溶液的溶质不必然是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。

碱性溶液包括碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐别离溶于水,在所得溶液中别离滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色转变依次是(C)A.紫色蓝色红色B.蓝色红色无色C.蓝色红色紫色D.红色蓝色紫色2.对某无色溶液进行以下实验,依如实验现象得出的结论,不正确的选项是(B)A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,那么该溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液维持无色,那么该溶液显酸性C.加入Mg粉,有气泡产生,那么该溶液显酸性D.加入CaCO3固体,有气泡产生,那么该溶液显酸性自制酸碱指示剂酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂到处可见,同窗们能够通过下面的活动体验一下并填写下表：(1)取几种同窗们预备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),别离在研钵中捣烂,加入酒精浸泡；(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,取得指示剂；(3)实验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色转变。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱导学案

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。

3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【课前延伸】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸、醋酸碳酸硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙氨水氧化铁、氧化铜、硝酸银、硫酸钡硫酸锌、碳酸钙、碳酸钠氯化钡23、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。

4、描述实验现象时应注意哪些问题？【课内探究】一、常见的酸实验探究引导观察1、（实验探究一）各小组完成课本52页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。

【想想看】浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如等，但不能干燥等碱性气体。

2、浓硫酸的腐蚀性完成课本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。

浓硫酸稀释操作：玻璃棒作用：万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？二、盐酸和稀硫酸的化学性质：12、与活泼金属反应认真观察写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。

（3）从反应的速率看：___>___>___> ，这是由它们的决定的。

（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看___>____>___＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。

溶液为________色。

(6)制氢气用，为何不用浓硫酸、浓盐酸（7）金属（H前）+酸（不能用浓硫酸、硝酸）盐+H2（探究活动二）：完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。

人教版九年级化学下册导学案：10.1常见的酸和碱(1)

4、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体,味,密度比水,具有________性和性。
二、合作探究
加入紫色石蕊试液后的
颜色变化
加入无色酚酞试液后的
颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
1、酸碱指示剂：
像石蕊和酚酞这种叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂, 酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
三、自我检测
1、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液 ( )
A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色
2、下列物质的性质属于物理性质的是 ( )
A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性
C浓硫酸的脱水性 D碳酸的不稳定性
3、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
A稀硫酸 B食盐水 C浓盐酸 D二氧化碳
九年级下学期化学学科导学案
上课时间：年3 月15 日星期：二第1课时备课组长签字：
班级：小组：学生姓名：完成情况：
教师复备栏或
学生笔记栏
教师复备栏或
学生笔记栏
课题1 常见的酸和碱（1）设计人：张立杰
学习
目标
1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途；
2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；
3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
4、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
一、自主学习
阅读课本完成：
1、常用的酸碱指示剂有、等。
2、石蕊试液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成_ 气体的水溶液,纯净的浓盐酸是______色、____ 气味的________体,密度比水 ,具有_______性和性。
4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们共同变化是( )

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱第一课时优秀教学案例

（二）问题导向
1.设计具有启发性的问题，引导学生深入思考，提高思维品质。
2.鼓励学生提问，培养他们的问题意识和解决问题的能力。
3.问题导向教学策略，帮助学生建立知识体系，提高综合素质。
在教学过程中，我会设计一系列具有启发性的问题，引导学生深入思考。例如，在讲解酸和碱的性质时，我会提出问题：“酸和碱有哪些共同点和不同点？”让学生通过思考和讨论，总结出酸碱的性质。同时，我会鼓励学生提问，培养他们的问题意识和解决问题的能力。通过问题导向教学策略，帮助学生建立知识体系，提高综合素质。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，培养合作精神和团队意识。
2.利用小组合作，进行实验操作和问题探究，提高实践能力。
3.小组合作教学策略，激发学生的创造力和竞争力。
在教学过程中，我会组织学生进行小组讨论，培养他们的合作精神和团队意识。例如，在讲解酸和碱的实验操作时，我会让学生以小组为单位进行实验，鼓励他们相互协作，共同完成实验任务。同时，我会利用小组合作进行问题探究，让学生在讨论和实践中提高实践能力。通过小组合作教学策略，激发学生的创造力和竞争力。
（四）反思与评价
1.引导学生对学习过程进行反思，培养自我评价和调控能力。
2.采用多元化评价方式，关注学生的全面发展，提高评价的准确性。
3.反思与评价教学策略，帮助学生建立正确的价值观，提高自我认知。
在教学过程中，我会引导学生对学习过程进行反思，培养他们的自我评价和调控能力。例如，在课堂结束后，我会让学生总结本节课的收获和不足，鼓励他们找出自身的弱点，并制定改进措施。同时，我会采用多元化评价方式，关注学生的全面发展，提高评价的准确性。通过反思与评价教学策略，帮助学生建立正确的价值观，提高自我认知。
四、教学内容与过程

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10.1 常见的酸和碱
一、学习目标：
1、了解酸和碱是生活中的化合物
2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液
二、学习重点：
会用指示剂检验酸碱溶液
三、学习过程：
1、回忆与引入
你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称：
2、问题与讨论
我们怎样确定上述物质是酸还是碱？
3、探究活动
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化
白醋
石灰水
稀盐酸
氢氧化钠溶液
讨论：根据上述实验现象你可得到的结论
4、观察与思考
取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸，你会观察到。

对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？
；
根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

1。

【精品设计】人教版九年级下册导学案课题1常见的酸和碱教学案

题1常见的酸和碱（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授【学习目标】 1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

2、初步了解用植物的花瓣或果实制取指示剂。

3、了解几种常见酸的基本性质【学习重点】常见酸碱指示剂及其变色情况。

【学习难点】指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。

【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因。

2、你所知道的酸的名称和化学式有：（）、 ( )、 ( )等。

二、新授（一）酸碱指示剂先学（充实自我，我自强！）1、酸碱指示剂：2、常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液：遇酸变遇碱变无色酚酞溶液：遇酸变遇碱变后教（完善自我，我能行！）1、简单解释常见的酸、碱及溶液2、演示：[实验10-1]学生进行实验，把实验现象填在下面的表格中，并进行如下讨论。

加入紫色石蕊溶液后的加入无色酚酞溶液后的颜色变化颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液 3、解释酸碱指示剂及对变色情况的记忆方法4、一些植物浸出液在酸碱中的变色情况讨论1：表中的四种植物在不同溶液中的颜色变化指示剂浸出液可否作酸碱指示剂？食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液讨论2：下表是A、B、C、D牵牛花红蓝红蓝四种植物的浸出液在不同物月季花红草绿红草绿质中的颜色，其中能做酸碱指紫卷心菜红绿红黄示剂的紫罗兰粉绿粉绿黄
是？。

浸出液在稀盐酸中在石灰水中 A 红红 B 蓝红 C 无红 D 无无（二）几种常见的酸。

人教版九年级化学下册导学案设计：10.1常见的酸和碱(第一课时)(无答案)

九年级化学下册导学案（5）学会常见离子的简单鉴别1．下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 石灰水4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuB. 2H2O + O2点燃===2H2OC. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OD. NaOH + HCl == NaCl + H2O 5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（）A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶液9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（）A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸11．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（）A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂13．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+2H 2O+SO 2↑]乙方案：废铜氧化铜硫酸铜你认为比较合理的是________，原因________________________________。

华峰乡九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第1课时)导学案(无答案)新人教版(2021年整理)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第1课时）一、学习目标1。

初步认识酸和碱是生活中常见的化合物2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液(重难点)二、学案引领自主学习1.生活中酸和碱的常识(自主学习P50，完成相关知识点）调味用的食醋中含有______，水果中含有各种_______；它们属于酸。

石灰水中含有_______,炉具清洁剂中含有_______，它们都属于碱. 2。

酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点）能跟或起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

常见的指示剂有和。

三、互助学习合作探究(一)酸、碱与指示剂作用观察实验10-1，完成教材P51表格。

结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液______，不能使__________；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液____,使_________。

注意辨别:发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂? (二)常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途（观察P52 实验10-2，自主完成相关内容）盐酸: 色体，有气味,浓盐酸易 , 是重要化工产品，用于金属___________。

制造药物，人体_____中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸：色粘稠油状体，气味，浓硫酸有________性，在实验室常用它做_______,是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油和。

（交流讨论）：打开瓶盖后，浓盐酸瓶口出现的是，是怎么形成的?保存时要注意什么？2.常见的酸的化学式（合作交流：常见的酸根有哪些？完成相关知识点）硝酸（_____）醋酸（______）硫酸（____）盐酸（_____) 碳酸（_____）磷酸（____)3.浓硫酸的腐蚀性⑴ 观察实验P10-3浓硫酸有____________性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有_ ____、______、______等元素的化合物)组成里的_______，生成黑色的_______。

九年级化学下册10.1常见的酸和碱(第一课时)优秀导学设计教学设计

学习过程设计水、蒸馏水。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液[展示与交流] (交流实验结果)【问题讨论】：1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 蒸馏水溶液是酸还是碱？3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？【合作探究二】：自制指示剂(1)取两种植物的花瓣或果实(如紫卷心菜、玫瑰、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。

(2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

(3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。

【展示与交流】（交流实验结果)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液紫卷心菜玫瑰胡萝卜【问题讨论】：哪种可以作为指示剂？【应用拓展】花为我们的生活增添了生机和活力。

请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?三、交流展示生成新知全班讨论并展示探究成果，反思交流。

(小组派代表发言)四、检测反馈达成目标1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（）能使石蕊试液变蓝色的是（）A、蒸馏水B、盐酸C、氯化钠D、氢氧化钠2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）A、紫色B、红色C、蓝色 D 紫色或红色3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水全班讨论并展示探究成果，反思交流。

(小组派代表发言) 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。

思考下面的内容，完成下列问题：效果评价。

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向其中
讨论：根据上述实验现象你可得到的结论
4、观察与思考
取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸，你会观察到。