2013届高考化学二轮复习训练 压轴题一 基本概念、基本理论组合题

题型增分练——压轴题专练压轴题一 基本概念、基本理论组合题1．已知反应：CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－41.2 kJ·mol －1，生成的CO 2与H 2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH 4。

(1)850 ℃时在一体积为10 L 的恒容密闭容器中，通入一定量的CO 和H 2O(g)，CO 和H 2O(g)浓度变化如右图所 示：下列说法正确的是____________(填序号)。

A ．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44 kJ 热量B ．第4 min 时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C ．第6 min 时，若升高温度，反应平衡常数会增大D ．第8 min 时，若充入CO ，会导致v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动(2)850 ℃时，若在容积为2 L 的密闭容器中同时充入1.0 mol CO 、3.0 mol H 2O 、1.0 mol CO 2和x mol H 2。

若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是__________________。

(3)如将H 2与CO 2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4。

已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－890.3 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1则CO 2(g)与H 2(g)反应生成CH 4(g)与液态水的热化学方程式是_________________。

(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH 4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

负极反应式为_____________________________________________________________________， 正极反应式为________________________________________________________。

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。

为此电池工作时必须有部分A 物质参加循环，则A 物质的化学式是__________。

实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L(假设空气中O 2体积分数为20%)，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH 4_____L 。

2．Ⅰ.(1)完全中和100 mL pH ＝3的醋酸溶液和1 L pH ＝4的醋酸溶液，需要等物质的量浓度的NaOH 溶液的体积分别为V 1和V 2，则V 1____V 2。

(填“>”、“<”或“＝”)(2)用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图。

其中①点所示溶液中有c (CH 3COO －)＝2c (CH 3COOH)，③点所示溶液中存在：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)。

则CH 3COOH 的电离平衡常数K a ＝__________，醋酸的实际浓度为__________________(保留四位有效数字)Ⅱ.研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染物气体的处理具有重要意义。

(3)已知：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －12NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1则反应NO 2(g)＋SO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)ΔH ＝________________kJ·mol －1。

(4)一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，当平衡时NO 2与NO 体积比为1∶3，则平衡常数K ＝__________。

(5)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。

CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，则该反应ΔH ＝________0(填“>”或“<”)。

实际生产条件下控制在250 ℃、1.3×104 kPa 左右，选择此条件下的理由是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。

3．(1)草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。

40 ℃时混合一定体积的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液与一定体积0.01 mol·L －1酸性KMnO 4溶液，填写表中空格。

(2)氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH 3分子中的一个氢原子被—NH 2(氨基)取代形成的。

与肼分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__________(化学式)。

肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH 1＝－1 038.7 kJ·mol －1，若该反应中有4 mol N —H 键断裂，则生成的气体有______mol ，其中转移电子数目______________。

(3)已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝＋131.3 kJ·mol －1C(s)＋2H 2O(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝＋90 kJ·mol －1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_________________，该反应的化学平衡常数K 随温度的升高将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某温度下，将0.10 mol CH 3COOH 溶于水配成1 L 溶液，实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，若水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，求得该温度下CH 3COOH 的电离平衡常数K ＝1.7×10－5。

向该溶液中再加入________mol CH 3COONa 可使溶液的pH 约为4。

(溶液体积变化忽略不计) 4．甲醇可作为燃料电池的原料。

以CH 4和H 2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋206.0 kJ·mol －1 Ⅱ：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－129.0 kJ·mol －1(1)CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CH 3OH(g)和H 2(g)的热化学方程式为_______________。

(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H 2O(g)通入容积为100 L 的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下 CH 4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min ，则用H 2表 示该反应的平衡反应速率为____________________。

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。

(3)在压强为0.1 MPa 、温度为300 ℃条件下，将a mol CO 与3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

A ．c (H 2)减小B ．正反应速率加快，逆反应速率减慢C ．CH 3OH 的物质的量增加D ．重新平衡c (H 2)/c (CH 3OH)减小E ．平衡常数K 增大(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co 2＋氧化成Co 3＋，然后 以Co 3＋作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化。

实验 室用上图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式_______________________________________________。

②写出除去甲醇的离子方程式_________________________________________。

③若右上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：_____________________________________________________________ ____________________，净化含1 mol 甲醇的水燃料电池需消耗KOH________mol 。

5．过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B 的化合价为＋3价)和H 2O 2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。

负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如右图 所示。

该电池放电时正极的电极反应式为________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________； 以MnO 2作正极材料，可能是因为_________________________________________。

(2)火箭发射常以液态肼(N 2H 4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知： N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1 H 2O 2(l)===H 2O(l)＋12O 2(g)ΔH ＝－98.64 kJ·mol －1H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·m ol －1则反应N 2H 4(g)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g)的ΔH ＝______________。

(3)O 3可由臭氧发生器(原理如下图所示)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为________(填“A”或“B”)。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为____________________________________________________。