氨与铵态氮肥教学设计(二稿)
【教学设计】氨与铵态氮肥_化学
《氨与铵态氮肥》教学设计一、学习目标1、基本目标（1）知识与技能：学生熟练掌握氨、铵盐的化学性质，氨气实验室制法、氨气喷泉实验的原理。
（2）过程与方法：学会从氧化还原的角度认识多价态元素的相关物质之间的转化；掌握喷泉实验的装置和操作方法。
（3）情感态度价值观：感受学习中讨论交流共同学习的快乐，培养学生善于思考、勤于总结的品质。
2、发展性目标（1）知识与技能：掌握喷泉形成的原理，并会判断其它的物质与相应的溶液能否形成喷泉。
（2）过程与方法：培养学生求异思维、创新意识、综合运用所学知识解决实际问题的能力，初步理解设计实验的基本原则。
（3）情感态度价值观：培养学生有序思考的思考习惯，透过现象看本质的良好学习品质，提高科学素养。
二、教材分析氨与铵态氮肥是高中化学教学的重要内容，是元素化合物知识的重要组成部分。
在教学内容上，要求学生掌握氨及铵盐的物理性质和化学性质，氨的实验室制法。
通过喷泉实验、氨气与盐酸反应的实验，氯化铵受热分解实验、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应及氨的实验室制法，培养学生设计实验、实施实验、观察实验现象，分析问题、解决问题的能力及探究意识。
三、设计思想化学是一门实验学科，对部分高一新生来说，学法陈旧，实验能力差。
为此，本节课的教学以化学史和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，充分发挥学生的主体地位，注重对学生进行科学的学法训练和思维培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、重难点分析1、重点：氨与铵盐的化学性质2、难点：掌握氨的实验室制法及喷泉实验原理。
五、教学过程教学环节教学活动学生活动教学意图新课引入NH3的性质探究活动【引入】同学们，俗话说：庄稼一枝花，全靠肥当家。
说到肥料，我们就不得不提及一个人，他是德国化学家哈伯，诺贝尔奖获得者。
【投影】哈伯照片【讲述】1909年哈伯成功合成氨，结束人类依靠天然氮肥的历史，促进世界农业的发展，赞扬他的人说：他是天使；然而，哈伯在第一次世界大战中担任化学兵工厂的厂长，投身于毒气和炸药的研制，造成近百万人伤亡，诅咒他的人说：他是魔鬼。
初中化学氨态氮肥教案
初中化学氨态氮肥教案主题：氨态氮肥学科：化学年级：初中教学目标：1.了解氨态氮肥的基本特性和用途；2.掌握氨态氮肥的制备方法和化学反应过程；3.理解氨态氮肥对植物生长的促进作用。
教学内容：1.氨态氮肥的定义和特性；2.氨态氮肥的制备方法；3.氨态氮肥的化学反应过程。
教学重点：1.氨态氮肥的特性和用途；2.氨态氮肥的制备方法和化学反应过程。
教学难点：1.氨态氮肥的化学反应过程。
教学准备：1.课件和教学材料；2.实验室用品和实验操作指导。
教学过程：一、导入（5分钟）1.介绍本节课的主题：氨态氮肥的特性和用途；2.激发学生的学习兴趣，引导学生思考：氨态氮肥在农业生产中的重要性。
二、讲解和示范（15分钟）1.讲解氨态氮肥的定义和特性；2.介绍氨态氮肥的制备方法和化学反应过程。
三、实验操作（20分钟）1.组织学生进行实验，观察氨态氮肥的制备过程；2.引导学生记录实验数据和观察结果。
四、讨论和总结（10分钟）1.引导学生讨论实验结果，并总结氨态氮肥对植物生长的作用；2.解答学生提出的问题。
五、作业布置（5分钟）1.布置相关阅读任务，并要求学生写出自己的学习心得。
教学反思：通过本节课的教学，学生了解了氨态氮肥的基本特性和用途，掌握了氨态氮肥的制备方法和化学反应过程，提升了化学知识的学习兴趣和探究能力。
同时，也加深了学生对氨态氮肥在农业生产中的重要性的认识，促进了学生对化学知识和实验操作的理解和掌握。
在今后的教学中，可以进一步拓展学生的实验操作能力和实验设计能力，提升学生的综合实践能力和创新能力。
氨和铵态氮肥学案
氨与铵态氮肥学案班级：姓名：座号：【学习目标】1. 通过观察、思考、实验探究、对比等方法，了解和掌握氨的主要性质和用途，知道检验氨的两种方法。
2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，提高探究性学习的能力，掌握研究物质性质的一般程序：提出问题、作出假设，设计实验，观察实验现象，分析、总结获得物质性质。
3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【重难点】氨的重要性质。
运用研究物质性质的一般方法、程序。
【温故知新】回忆从初中到现在学过的气体有哪一些？以二氧化碳为例，想一想是从哪些方面来认识气体的呢？一、氨的性质1、物理性质学生活动一.【观察·思考】观察实验台上准备好的一试管的氨，思考从几个方面如何获得氨的物理性质，完成下表。
颜色状态气味密度沸点溶解度学生活动二.【实验·探究】问题：氨溶于水吗？假设：设计实验方案：实施实验现象：结论：小结：氨是色气味的体。
在标准状况下，密度为，溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解体积氨气。
【迁移·应用】闻少量氨气身体不会造成影响，但是，当液氨泄露时，会造成极大危害。
假如你正出在液氨泄露的现场，你将如何做？【演示实验】喷泉实验实验现象：形成喷泉的原理：体现了氨的哪些性质：氨气溶于水，氨水中有使溶液显性的物质。
能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。
2、化学性质学生活动三.[ 实验·探究]问题：氨溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？假设：设计实验方案：【演示实验】变色的蝴蝶：将两只用酚酞试剂浸泡过白色的纸蝴蝶，一只干燥、一只用水湿润，分别放入两个装满氨气的集气瓶中，观察现象。
取出用水湿润过的蝴蝶放在酒精灯上小心烘烤，观察现象。
实验现象：实验结论：小结：a.氨与发生反应。
氨的水溶液叫。
因为，，所以氨水显性。
NH3·H2O不稳定，受热时分解为和。
方程式：。
【迁移·应用】加热浓氨水能得到什么？想一想，NH3还会有哪些化学性质呢？【演示实验】魔术——空瓶生烟：取两个“空”的集气瓶，分别滴入几滴液体，将它们倒扣，观察现象。
高一化学氨及铵态氮肥教学设计 必修
城东蜊市阳光实验学校高一化学氨及铵态氮肥教学设计教学目的：1、知识与技能目的〔1〕掌握氨气和铵盐的主要性质，知道NH4+ 的检验方法，培养学生的动手才能和观察才能。
〔2〕理解氮肥的使用情况，培养学生理论联络实际的才能。
〔3〕理解氨气的实验室制法。
2、过程与方法目的〔1〕运用实验探究、设疑启发等方法研究有关物质的性质。
〔2〕通过喷泉等实验培养学生的观察、考虑、归纳的才能。
3、情感态度与价值观目的通过对铵盐性质的探究，培养学生的动手才能和动脑才能，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和热情。
教学重点、难点：氨气和铵盐的化学性质，NH4+ 的检验。
教学方法：引导启发、实验探究教学药品与器材：充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、NH4Cl晶体、〔NH4〕2SO4晶体、NH4HCO3固体、10%NaOH溶液、澄清石灰水、红色石蕊试纸、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、酒精灯、大试管、试管夹。
教学过程：新课导入：氮气与氢气在一定的条件下发生反响生成氨气。
这节课我们就来学习氨气的性质。
师：展示一瓶充满氨气的圆底烧瓶，并让学生闻气味，让学生描绘其物理性质。
生：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。
师：氨气的密度与空气比方何？生：比空气小。
师：氨气的密度与空气小，因此搜集氨气时可采用什么方法？生：向下排空气法。
师：氨气在水中的溶解性如何？我们将用实验来检验。
[演示实验]P73实验一：氨的喷泉实验观察、考虑与交流：①形成喷泉实验的原理：②引发水上喷的操作：③形成喷泉实验的关键：师：氨的喷泉实验，说明了氨气具有什么性质？生：极易溶于水。
板书：一、氨的性质1、氨的物理性质：师：圆底烧瓶中的液体变成了什么颜色？说明了什么问题？生：滴有酚酞的水变红了，说明氨气溶于水后生成了碱性物质。
板书：2、氨的化学性质：〔1〕与水反响：[演示实验]P73实验二：浓氨水和浓盐酸的反响让学生描绘实验现象并考虑：①实验二中的现象为什么会发生？这个实验说明浓氨水和浓盐酸各有什么的性质？②浓氨水和浓硫酸反响时有这样的现象吗？板书：〔2〕与酸反响：[设问]氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反响？板书：〔3〕与氧气反响：师：这个反响属于氨的催化氧化，工业上利用这个反响来制备消费硝酸所需要的NO。
氨与铵态氮肥教案
第三章自然界中的元素第二节氮的循环-------第二课时氨与铵态氮肥【教学目标】1.使学生了解氨的一些基本物理性质和掌握氨的化学性质。
2.使学生掌握氨的基本反应类型。
3.使学生掌握铵盐的物理性质和有关反应。
4.了解氨及铵盐在生活中的应用。
【教学重点】1.氨的化学性质及基本反应。
2.铵盐的性质及主要反应。
【教学难点】1. 氨的化学性质及基本反应。
2. 铵盐的性质及主要反应。
【教学过程】1.氨的物理性质。
给每个小组发一只装满氨气的试管，依次传下去，让他们看一看，闻一闻。
引导学生得出结论：氨气在常温下为气态，没有颜色，有刺激性气味的气体（并在此教授学生正确的实验室闻气体的方法）2.已知空气摩尔质量为29g/mol，让同学们计算氨气的摩尔质量，与空气的摩尔质量比较得到：氨气的密度比空气小，标况下密度为0.771g/l，所以同学们推出氨气可用向下排空气法收集。
3.阅读课本p76得到：氨气极易溶于水，且能快速溶解，在常温常压下1体积的水能溶解700体积的氨气。
接下来我会为同学们演示氨的喷泉实验：由实验现象，我会给出以下问题：（1）喷泉实验说明氨气什么性质（突出氨气极易溶于水）氨溶于水时与水发生了反应，生成了一种碱性物质“NH3+H2O ≒NH3.H2O≒NH4+ +OH- ”所以：使酚酞变红色。
（2）于水仅仅是简单的溶解吗？喷泉呈现红色说明了什么问题？4.氨中的氮元素的化合价是-3价，请从化合价的角度分析，氨还能具有什么性质？它可与哪些物质发生反应？（由氨气中的氮元素是-3价，可推知氨具有还原性，因此可与氧化性物质反应：这时我引导学生从氧化还原的规律写出NH3分别与O2、Cl2、CuO反应的化学方程式。
）5.学生NH3的结构中N原子还有一对电子没有被共用，而H+的核外没有电子，当两者相遇时，如何使它们都能达到稳定结构。
学生可从配位键的角度来理解NH3与H+结合成NH4+的过程，从而认识到NH3能与酸反应成盐，进一步认识NH3是碱性气体。
氨与铵态氮肥教学设计(二稿)
教学重点
氨气溶于水的性质，氨气的制备
教学难点
氨气的制备、氮肥的现场制备
教学策略
山东省德育优质课评选
《§3.2.2氨与铵态氮肥》
教学设计
授课教师：左 金：高中化学
2016.11
【§3.2.2 氨与铵态氮肥】教学设计
课题
第三章 第2节 第2课时
课型
新授课
授课人
左金龙
课时
第一课时
教材分析
本课题是鲁科版必修教材化学1第三单元的第二节第二课时，它安排在氮氧化物的产生和转化之后，同学们了解了含氮化合物的基本性质之后，为他们接下来学习氨气和铵盐的性质奠定了一定的基础，这体现了鲁科版的教材设计的螺旋线上升的特点，另外，从教材的编排上来看，设计了两大块的实验内容，体现了化学是一门以实验为基础的科学，强调了实验对于化学教学的重要性
教学目标
1、通过探索如何拯救绿萝、怎么拯救绿萝、何时救绿萝等活动环节，渗透氮肥分类、氨气的性质、喷泉实验、氨气的制备、铵盐的性质等化学学科知识，培养化学知识素养。
2、通过自主创新实验与微课（有危险实验）相结合的教学模式，展示绿色化学的思想,同时可以培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力,并引出对化学实验重新设计的思考。
学生实验探究 小组合作学习
教学媒介
多媒体教学 实验教学
【§3.2.2氨与铵态氮肥】教学设计
教学流程图
【§3.2.2氨与铵态氮肥】教学详案
高中化学1：第三章第2节（山东科技版）
清泉州阳光实验学校高中化学 自然界中的元素氮的循环氨与铵态氮肥教学案化学教学案
清泉州阳光实验学校第2课时氨与铵态氮肥—————————————————————————[课标要求]1．认识氨气的溶解性。
2．掌握氨气的物理性质和化学性质。
3．掌握铵盐的物理性质和化学性质。
4．掌握氨气的实验室制法。
,1．NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法搜集，NH3·H2O是唯一的可溶性弱碱。
2．实验室制NH3的反响原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。
4．NH的检验方法：向盛有待测液的试管中参加碱液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。
5．主要的化学反响：NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4Cl NH3↑＋HCl↑NH＋OH－NH3↑＋H2O1．物理性质[特别提醒]NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室搜集NH3只能用向下排空气法搜集。
2．化学性质(1)氨与水的反响氨与水反响，其水溶液显弱碱性，发生反响的化学方程式为NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反响的化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。
(2)氨与酸的反响两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反响的化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。
(3)氨的催化氧化化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
[特别提醒](1)枯燥NH3时不能用浓H2SO4，原因：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。
(2)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯洁物，后者为混合物。
(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。
3．用途(1)氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。
(2)氨易液化，常用作制冷剂。
1．判断正误。
(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质()(2)实验室常用排水法搜集纯洁的NH3()(3)NH3具有复原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧()(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色()(5)氨水中1molNH3·H2O能电离出1molNH()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．以下现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A．气体遇浓盐酸产生白烟B．气体使潮湿的蓝色石蕊试纸变红C．气体通入酚酞溶液中，溶液变红D．气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝解析：选BA项，浓盐酸挥发出的HCl与NH3反响生成NH4Cl，从而产生白烟，正确；B项，NH3不能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，不正确；NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红，也能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，C、D项正确。
氨和铵态氮肥导学案
第3章自然界中的元素第2节氨和铵态氮肥（第2课时）一、课程导入：3min在氮的第一课时，氮循环中的重要物质主要有氮气、氮的两种常见的氧化物。
重点从他们的性质（物理性质和化学性质）、用途这两方面去掌握。
氨气的化学式是NH3,也是氮循环中的一种重要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
比如说氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
那它有什么样的性质和用途，我们一起来了解一下！学习目标：1、认识氨气的溶解性，氨气与水的反应，氨的还原性；2、认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应；3、认识铵态氮肥的使用，了解他们在生活中的应用。
重难点：氨气分别与水、氧气的反应，铵盐受热分解以及跟碱的反应二、自主学习：8min阅读课本P76~79，完成以下问题：1、氨气有哪些物理性质（色、味、态、密度、溶解性）？氨气可以跟哪些物质反应？2、铵盐加热会发生什么变化？铵盐跟碱溶液反应会生成什么物质？3、实验室怎么制备氨气？三、反馈精讲及练习：（一）氨气的性质2min（1）物理性质从颜色、气味、状态、密度、水溶性五个方面讲解。
（请学生回答）强调气味（有刺激性）、水溶性（极易溶于水，1体积水可溶解700体积的氨气）。
（播放喷泉实验视频）（2）氨气的化学性质：6min（二）铵盐的性质8min铵盐是指由铵根离子和酸根离子组成的化合物，所有的铵盐都能溶于水，且都是白色固体，生活中常见的铵盐有：NH 4Cl 、NH 4NO 3、NH 4HCO 3等。
（1）铵盐的化学性质①受热易分解；强调分解都会有氨气生成；贮存铵态氮肥的是应注意密封保存并放在阴凉通风处。
②与碱反应（2）实验室制备氨气①反应原理：氯化铵固体和消石灰在加热条件下反应生成氨气。
（强调不能用NaOH 、KOH ，因为这两者具有吸湿性，易结块，不利于氨气的产生，且高温会腐蚀试管。
②收集方法：向下排空气法（因为氨气比空气轻）。
③验满的方法：A.湿润的红色石蕊试纸（变蓝）B.蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）四、小组讨论7min根据NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式，思考如何检验某溶液中是否含有NH 4+ ？（先让学生独立思考1min ，再小组讨论）取待测液少许于试管中，加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有NH 4+ ，否则没有。
高中化学《氨与铵态氮肥》教案
3.2.2 氨与铵态氮肥
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1、氨气的物理性质
2、氨气的化学性质
3、铵态氮肥的性质
4、氨气的制法
【学情分析】：氨气在初中已经简单接触过了，但是并没有进行深度研究，今天对氨气及铵态氮肥进行研究，进一步了解其物理化学性质。
[教学目标]
1、了解氨的一些基本物理性质和掌握氨气的化学性质
2、掌握铵盐的相关性质和有关反应
3、了解氨气及铵盐在生活中的应用
4、掌握氨气的实验室制法
[教学重难点]
1、氨气的化学性质及相关反应。
2、铵盐的性质及相关反应。
氨与铵态氮肥学案
氨与铵态氮肥学案班级：姓名：座号：【学习目标】1. 通过观察、思考、实验探究、对比等方法，了解和掌握氨的主要性质和用途，知道检验氨的两种方法。
2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，提高探究性学习的能力，掌握研究物质性质的一般程序：提出问题、作出假设，设计实验，观察实验现象，分析、总结获得物质性质。
3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【重难点】氨的重要性质。
运用研究物质性质的一般方法、程序。
【温故知新】回忆从初中到现在学过的气体有哪一些？以二氧化碳为例，想一想是从哪些方面来认识气体的呢？一、氨的性质1、物理性质学生活动一.【观察·思考】学生活动二.【实验·探究】问题：氨溶于水吗？假设：设计实验方案：实施实验现象：结论：小结：氨是色气味的体。
在标准状况下，密度为，溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解体积氨气。
【迁移·应用】闻少量氨气身体不会造成影响，但是，当液氨泄露时，会造成极大危害。
假如你正出在液氨泄露的现场，你将如何做？【演示实验】喷泉实验实验现象：形成喷泉的原理：体现了氨的哪些性质：氨气溶于水，氨水中有使溶液显性的物质。
能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。
2、化学性质学生活动三.[ 实验·探究]问题：氨溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？假设：设计实验方案：【演示实验】变色的蝴蝶：将两只用酚酞试剂浸泡过白色的纸蝴蝶，一只干燥、一只用水湿润，分别放入两个装满氨气的集气瓶中，观察现象。
取出用水湿润过的蝴蝶放在酒精灯上小心烘烤，观察现象。
实验现象：实验结论：小结：a.氨与发生反应。
氨的水溶液叫。
因为，，所以氨水显性。
NH3·H2O不稳定，受热时分解为和。
方程式：。
【迁移·应用】加热浓氨水能得到什么？想一想，NH3还会有哪些化学性质呢？【演示实验】魔术——空瓶生烟：取两个“空”的集气瓶，分别滴入几滴液体，将它们倒扣，观察现象。
氨与铵态氮肥教案+学案+课件+随堂练习(4份打包) 鲁科版
△
2NH3 + 3CuO ==== N2 + 3Cu + 3H2O
6NO + 4NH3 ==== 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 ==== 7N2 + 12H2O
氧气
①铂丝附近有 红棕色气体 ②铂丝保持红热 ③瓶口可能有白烟
浓氨水
灼热的 铂丝
综合应用
将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中， 使其接近液面，反应方程式：
⑵铵盐的化学性质
【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热
实验现象：
试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量 白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。
实验结论：
NH4Cl不稳定受热易分解
【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试 管中加热，并将生成的气体通入新制的 澄清石灰水中
实验现象：
试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁 上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊 实验结论：
CaO
检验氨气是否收集满的方法？
① 用湿润的红色石蕊试纸靠近 瓶口，看试纸是否变蓝
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠 近瓶口，看是否产生白烟
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
4、铵盐
什么是铵盐呢？
⑴ 铵盐的物理性质
• 铵盐均为无色或白色的晶体 • 铵盐均易溶于水 • 铵盐均是强电解质
第2节 氮的循环
（三）氨与铵态氮肥
1、氨的物理性质
没有颜色、有刺激性气味的气体；在标 准状况下，密度为0.771 g ·L_1，比空气轻； 极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1 体积水能溶解约700体积氨气。
思考:
1、氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 喷泉呈现红色说明了什么？
高中化学_氨与铵态氮肥教学设计学情分析教材分析课后反思
【§3.2.2 氨与铵态氮肥】教学设计教学详案主板书：氨与铵态氮肥物理性质：极易溶于水氨气与水反应化学性质与酸反应与氧气反应受热分解铵盐化学性质与碱反应《§3.2.2 氨与铵态氮肥》学情分析一、知识层面上1、学生通过前期对氧化还原知识、氮氧化物知识的学习，能够从化合价的角度分析氨气具有的性质——还原性。
从而本节课选取氧气作氧化剂，证明氨气还原性的同时，结合氮氧化物的性质，设计工业制硝酸的方案。
2、学生通过学习《研究物质性质的基本程序》，具备了自我设计实验方案的能力。
结合对氯化铵、碳酸氢铵的自主预习，会从分解产物的角度加以鉴别不同的铵盐，为学生学习本节课，提供了较为充足的知识储备。
二、能力层面上学生此时已经初步学会了对比、分析、推理、实验的方法，所以本节课应重视学生的自主探究。
三、心理层面上学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情。
《§3.2.2 氨与铵态氮肥》效果分析根据所教内容在高考中的地位及学生情况，以学生实验为主线，让学生通过亲自动手实验、观察、比较、归纳等活动，达到掌握知识和培养能力的目标，充分体现“教师为主导，学生为主体”的基本原则，调动学生的参与度，有效提升了学生对氨气和铵态氮肥性质的接受度、内化度，取得了理想的效果。
具体如下：1、通过实验探索氨气的性质，总结出氨气用途——制硝酸、制纯碱、制氮肥，同时，对铵态氮肥——碳酸氢铵、氯化铵加热、加碱的实验操作，总结出铵盐的性质，使学生在愉悦的氛围中掌握了氨气、铵盐的性质，在提高学习效率的同时，也培养了学生的化学学科素养。
2、通过《氨和铵态氮肥》中的喷泉实验引出相关化学“实验串”的设计，让学生形成元素的转化观、守恒观以及绿色化学的思想。
通过自主创新实验的教学模式（试管口套气球，集气瓶口放在湿毛巾上、收集氨气时的尾气处理等），展示绿色化学的思想,同时可以培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力，并引出对化学实验重新设计的思考。
高中化学 3.2.2《氨与铵态氮肥》教学设计
现吨市安达阳光实验学校第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环一、教材分析 （一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸，然后通过观察思考、探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（三）教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH 3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO 3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反产物的影响，进一步认识中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、、难点（一）知识上、难点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上、难点培养学生通过观察现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反产物的影响，进一步认识中变量控制的重要性。
四、教学准备 （一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组画出氮循环图示，写出短文。
说明氮循环中涉及氮的循环氨与铵态氮肥 硝酸及其用 人类活动对氮循氮气与氮的固（氮气的性（氨的性质，（硝酸的性质）（酸雨、光化学到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充。
氨与铵态氮肥学案
第2节氮的循环第2课时当绿萝变黄时氨与铵态氮肥【学习目标】1、了解氮肥的使用，并会简单合成铵态氮肥2、知道喷泉实验的原理和氨气的实验室制法3、重点掌握氨气的主要性质和铵盐的性质与用途【学习过程】拓展一绿萝可使用的氮肥氮肥的分类：、、探究合成氮肥之氨气的性质氨气的性质【实物观察】利用所给实验仪器，设计实验证明你的结论实验仪器和药品：一个贮存有氨气的塑料瓶、针筒、水、pH试纸、红色石蕊试纸、表面皿欣赏：高中最美化学实验实验现象：实验操作：实验原理：氨气与酸的反应原理：应用：思考：你怎样看待氨气的功与过：探究：科学施肥之铵盐的性质铵盐都是无色或者白色晶体，都_____溶于水。
铵盐具有不稳定性 NH4HCO3 铵根离子的检验原理：应用实验室制氨气：原理验满干燥尾气处理我的收获：【学以致用】1．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱2．下列操作不能用于检验NH3的是( )A．气体能使酚酞溶液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓盐酸反应生成铵盐而形成白烟D．气体与浓H2SO4反应生成铵盐3. 实验室中常用固体Ca(OH)2和NH4Cl晶体反应制取氨气，请回答下列问题：(1)写出制取氨气的化学方程式：______________________。
(2) 检验氨气是否收集满的方法是:____________________________。
(3)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________________；(4)氨气溶于水显碱性，其原理是(用方程式表示)____________________。
【研究性学习】1.观察校内的常绿植物的状况，并展开行之有效的措施。
2. 走进工厂或上网查询，了解氮肥生产的相关知识。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥教案化学教案
【第2课时氨与铵态氮肥】之小船创作[学习目标] 1.能依据物质类别和元素化合价列举、描述、辨识NH3、铵盐的物理、化学性质及其实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示NH3、铵盐的主要化学性质。
2.能利用NH3、铵盐的性质和转化关系设计制备、分离、检验等简单实验的方案。
3.能依据氨、铵盐的性质，分析科学实验、生产、生活以及环境中的某些常见问题，说明妥善保存合理使用氨、铵盐的常见方法。
4.能分别说明氨、铵盐的应用对社会发展的价值和对环境的影响。
1.氨气(1)物理性质(2)化学性质(3)氨水的性质(4)氨的用途13硝酸、铵盐和①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造□纯碱的原料。
②液氨汽化时吸收大量的热，可用作□14制冷剂。
2．铵盐□15铵根离子和酸根离子构成的化合物。
(1)物理通性：都是无色或白色晶体，□16易溶于水。
(2)化学性质①不稳定性：a ．NH 4Cl 受热分解：□17NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。
b ．NH 4HCO 3受热分解：□18NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。
②与碱的反应：a ．固体反应：NH 4Cl 与Ca(OH)2反应的化学方程式为 □192NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
b ．溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：□20NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
c ．稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)： □21NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。
3．氨气的实验室制法一、氨的性质及应用[交流研讨]1．通常状况下，1升水可溶解700升氨气(已知通常状况下的V m ＝25 L·mol －1)，得氨水的密度ρ＝0.9 g·mL －1：(1)试求所得氨水的体积为多少？(2)由(1)的数据说明工业上保存氨气的一种方法，并说明原因。
高一化学()教学案：第3章第2节第2课时氨与铵态氮肥
第2课时 氨与铵态氮肥错误!错误!细读教材记主干一、氨气 1．物理性质色 味 态密度 水溶性无色刺激性气体比空气小极易溶于水(常温常压1∶700)2.化学性质3．氨水的性质(1)成分：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O 、OH －、NH 错误!、H ＋。
(2)弱碱性：①原因:NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，②使红色石蕊试纸变蓝.（3）易分解(用方程式表示）:NH·H2O NH3↑＋H2O。
4．氨的用途（1)氨气易液化，用作制冷剂.(2）用于合成氨、制硝酸、氮肥等。
二、铵盐1．概念由铵根离子和酸根离子组成的盐。
2．物理性质易溶于水的白色晶体。
3．化学性质（1)受热易分解：①NH4Cl受热分解方程式：NH4Cl错误!NH3↑＋HCl↑。
②NH4HCO3NH4HCO3错误!NH3↑＋H2O＋CO2↑.(2）与碱的反应：铵盐都能与碱反应生成氨气。
固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOH错误!NH3↑＋NaCl＋H2O.溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式为(加热）NH 错误!＋OH －错误!NH 3↑＋H 2O 。
三、化学氮肥［重点剖析]1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况（1）容器内气体极易溶于水或易与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低,如图A 。
气体 HCl NH 3 CO 2、SO 2 吸收水或水或NaOH剂NaOH溶盐酸溶液液(2)容器内发生化学反应,产生气体.从而使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动,形成喷泉。
例如，喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理，如图B。
A．通过挤压胶头滴管，使氨气溶于水造成烧瓶内压强变小。
B．CaCO3与HCl反应，生成CO2气体，使锥形瓶内压强变大。
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教学重点
氨气溶于水的性质，氨气的制备
教学难点
氨气的制备、氮肥的现场制备
教学策略
学生思考：氨气溶于水形成一种碱
从工艺流程图中提取化学知识，简单了解生产氮肥的工艺流程，感悟化学与化工。
提问：如何通过实验验证氨水呈碱性
屏幕展示检验氨水与氨气的方法：湿润的红色石蕊试纸变蓝
学生回答实验方案。
实验2.氨水呈碱性
实验2.1溶液注入到pH试纸上
实验2.2滴在湿润的红色石蕊试纸上观察现象
直观感受氨水的碱性、并设计多种实验方案
学生版书合成方法：NH3+HNO3=NH4NO3
联系化学与化工、化学与环境。从原料和产品角度出发探究氮肥的简单合成方法
（从物质类别（盐类）角度探究氮肥合成方法）
知己知彼、方能百战不殆，要想合成氮肥，我们得从研究氨气的性质入手，这节课我们来先学习氨气的性质。
学生聆听并看课本76页
自学更能体现学生的主观能动性。
过渡，引出本节课知识层面目标一：氨气的性质
讲解氨气的物理性质，提出引导语，研究物质的物理性质，我们可以从哪些方面入手？并归纳氨气的物理性质
氨气能溶于水，如何证明
学生发言：氨气的物理性质
学生设计实验方案：证明氨气易溶于水并评价
通过创新实验（医用废塑料瓶装氨气、注射器往内部注水）避免氨气泄漏，证明氨气易溶于水，渗透环保意识与节约意识
分组实验，按照设计方案，完成氨气溶于水的实验
并板书：NH3+H2O= NH3.H2O
升华：极易溶于水，1体积水能溶解700体积氨气
学生实验1.氨气溶于水实验（分组完成）
从瓶塞中心处缓缓注入水，摇晃塑料瓶，观察现象
展示：小组代表展示实验成果
学生动手并展示实验成果，体现学生中心
NH3溶于水仅仅是物理变化吗？我们来看NH4NO3生产过程中的工艺流程图。HNO3高位槽出来的硝酸与氨蒸发器出来的氨气在中和器反应，证明其是中和反应
（情景剧，班级里绿萝变黄了，我们该怎么办？）
扩展：展示德州一中校园的常绿树叶变黄
板书标题。
学生观看。
学生思考：绿叶变黄的原因
学生感悟：常绿叶变黄很常见
创设情境，展示本节课的意图和德育层面目标：通过化学课堂拯救绿萝。同时激活课堂气氛。
在校园里面发现探寻绿叶变黄，感受这种情景的普遍性。
那常绿植物变黄的主要原因是什么？我们来看真相小分队做得科学小调查。
那校园中的植物变黄我们该怎么做呢？扩展绿叶变黄的拯救方法。1、给树打针2、落叶制肥并号召同学们大扫除时将绿叶埋在树根部的土壤中，让其自然成为植物的肥料，补充氮元素
学生聆听，感悟
从课堂到校园，提出解决植物变黄的方案，并号召学生大扫除时将绿叶埋在树根部的土壤中，落叶制肥，达成德育与环境的目标。
学生能够切实加入到拯救绿色的行动中
连续提问，通过这节课的学习，你觉得化学有用吗？化学有趣吗？化学很难吗？
学生齐答
让学生从本节课的学习中，自我反思，体会到化学是一门有用、有趣、不难的科学，达成化学学科层面的德育目标，增强化学学习的兴趣。
学生回顾反思：本节课是否达到我们的学习目标？并进行自我评价。
学生反思。
教学生进行自我反思与评价。
并在用化学的眼光认识世界
实验现象、实验原理、实验引发操作
达成本节课知识目标一：氨气溶于水和喷泉实验的原理
原型启发：氨气从何而来
施肥技巧：铵态氮肥(NH4+)不能与草木灰（碱性物质，在水中产生OH-）混合施用，否则会降低肥效。
学生思考
铵根离子与氢氧根离子无法共存
引出制氨气的反应原理，推断合成氨气的可用方法
微课：氨气的实验室制法
板书设计
主板书
3.2.2氨和铵态氮肥
一、NH4NO3的合成的简单预测
NH3+HNO3=NH4NO3
氨水与稀硝酸
二、氨气的性质
1、物理性质
2、化学性质
①与水反应NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4++OH-
②与酸反应
3、氨气的制备
原理：2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
让学生亲身参与到氮肥的合成，激发学生的成就感，并达成了本节课的化学层面目标三：氨与酸的反应。
欣赏小故事：谁偷走了农民伯伯的氮肥。提出疑问，氮肥受潮说明了什么；氮肥变少了是什么原因。
学生讨论交流
从小故事角度入手挖掘化学信息，得出铵盐易溶于水的受热不稳定的性质。
归纳总结：氮肥易受潮说明铵盐易溶于水、氮肥变少说明铵盐受热不稳定。
学生分析
从学生的角度来看，在知识层面上，学生在初中就已经知道了氮肥对农作物生长所起的作用，知道了氨气，具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念，对本节课的学习有较为充足的知识储备。此外，在能力层面上，学生此时已经初步学会了对比、分析、推理、实验的方法，所以本节课应重视学生的自主探究。在心理层面上，学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情。
班长收集各小组合成的氮肥，然后配合营养液现场给绿萝施肥，期待绿满人间
学生代表动手拯救绿萝，达成本节课德育目标。
赠送班长礼品（花花草草监视仪）：科技的发展让我们能更快更好的知道植物缺少什么，我们能更有效的去拯救我们周围的植物
学生代表接受礼品
期待学生能更有效的去帮助植物重现生机
赠送的不是礼品，而是科技与方法，让学生从现代技术的角度去思考如何更好的帮助绿萝，达成德育与科技的目标
NH4NO3是绿萝可使用的较简单的氮肥
探究活动1：铵态氮肥（NH4NO3）的简单合成的推测展示新闻图片：化肥生产厂多半选址在郊区，周围经常有刺激性的气体逸出
展示工厂图片：广州氮肥厂能生产硫酸、硝酸等副产品
探究：从氮肥厂原料和产品角度出发探究硝酸铵(NH4NO3)的简单合成方法
学生讨论：NH4NO3的合成原料
我们该如何拯救这株绿萝？
学生对植物变黄原因的多方面讨论
学生回答：施加氮肥
通过讨论知道绿萝变黄的原因是缺少氮肥，引出拯救绿萝的方法，提出本节课的化学层面目标：合成氮肥
氮肥在社会生产中起到了巨大的推动作用，如果没有肥料，中国只能养活2亿人口，那余下的11亿人口将怎样？
学生体悟
小德育：化肥在人类社会中的巨大作用。
从化学的角度思考问题的号召中结束课题
【选做作业】布置选做拓展作业，以承上启下。
1.观察校内的常绿植物的状况，并展开行之有效的措施。
2. 走进工厂或上网查询，了解氮肥生产的相关知识。
完成知识层面的作业
选做拓展作业2选1.
学生课后完成并交流。
选做作业，增加学生的自由度，让学有所用、学有所得，培养学生的研究性思维。
学生观课微课并回答学案上问题
实验原理：实验装置：
如何验满：
棉花的作用：
课堂上演示实验会有少量的氨气漏出，从环保的角度装制备地点放在了实验室，同时能交待本节课塑料瓶中氨气的由来。借助微课展示技术在化学中的应用。完成知识层面目标二：氨气制备
过渡：工业需要大规模生产氨气，能用价格昂贵的固体药品吗？
重走科学之路：讲述哈伯的合成氨之路。为表彰他对人类社会的贡献，获得了1913年诺贝尔化学奖
三、铵盐的性质、
易溶于水、不稳定
副板书
学习目标：【板书画出】
课后反思
演示实验：氨水的稳定性取下针筒，针尖留在瓶塞处，在针尖大口处放湿润的红色石蕊试纸，观察实验现象。
学生观察思考
共同板书：NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4++OH-
得出氨气溶于水是一个可逆反应，并用化学用语表示过程NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4++OH-
欣赏：高中最美化学实验：喷泉实验
学生欣赏并完成学案
教学目标
1、通过探索如何拯救绿萝、怎么拯救绿萝、何时救绿萝等活动环节，渗透氮肥分类、氨气的性质、喷泉实验、氨气的制备、铵盐的性质等化学学科知识，培养化学知识素养。
2、通过自主创新实验与微课（有危险实验）相结合的教学模式，展示绿色化学的思想,同时可以培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力,并引出对化学实验重新设计的思考。
山东省德育优质课评选
《§3.2.2氨与铵态氮肥》
教学设计
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任教学校：潍坊（上海）新纪元学校
任教学科：高中化学
2016.11
【§3.2.2 氨与铵态氮肥】教学设计
课题
第三章 第2节 第2课时
课型
新授课
授课人
左金龙
课时
第一课时
教材分析
本课题是鲁科版必修教材化学1第三单元的第二节第二课时，它安排在氮氧化物的产生和转化之后，同学们了解了含氮化合物的基本性质之后，为他们接下来学习氨气和铵盐的性质奠定了一定的基础，这体现了鲁科版的教材设计的螺旋线上升的特点，另外，从教材的编排上来看，设计了两大块的实验内容，体现了化学是一门以实验为基础的科学，强调了实验对于化学教学的重要性
绿萝可使用哪些氮肥呢？我们来认识一下氮肥的分类。
铵态氮肥包括硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)等，是较早使用的氮肥，那NH4NO3从阴阳离子角度来看，属于什么形态的氮肥
学生阅读教材78页前段内容，归纳氮肥的种类。
对NH4NO3分类
了解氮肥的分类，明确绿萝可使什么氮肥
并开展课堂思辩：氨气的功与过
学生思考：认识到同一种化学物质的矛盾。
学生思辩：从功大于过、过大于功、功过待评三个角度看待氨气