2017-2018学年河南省林州市第一中学高二下学期3月调研考试化学试题 解析版
河南省林州市第一中学2017-2018学年高三假期练习(二)理综化学试卷 Word版含答案
河南省林州市第一中学2017-2018学年高三假期练习卷（二）理科综合能力测试试卷7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2 中，一段时间后会出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀的现象C．图3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为0.5N AB．1 mol 羟基(-OH)含有的电子数为10N AC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．10 g H218O 含有的中子数为5N A9.下列离子反应方程式正确的是( )A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4 溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋4H+＝4Fe3＋＋2H2OC．NaAlO2 溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO3－+ H2O10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )11.下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )A.图I 所示电池中，Mn02 的作用是催化剂B.图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图IV 所示电池中，Ag20 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( )13．下列所示的图像能反映相对应实验的是( )A．向pH=12 的Ca(OH)2 溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合26．（13 分）某小组在研究前1 8 号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。
河南省林州市第一中学2017-2018学年高二生物3月调研考试试题(含解析)
河南省林州市第一中学2017-2018学年高二生物3月调研考试试题（含解析）一、单选题1. 一环状DNA分子，设其长度为1，已知某种限制性核酸内切酶在该分子上有3个酶切位点，如图中A、B、C三处。
如果该DNA分子在3个酶切位点上都被该酶切断，则会产生0.2、0.3、0.5三种不同长度的DNA片段。
现有多个上述DNA分子，若在每个分子上至少有1个酶切位点被该酶切断；则从理论上讲，经该酶切后，这些DNA分子最多能产生长度不同的线状DNA的种类数是（）A. 4B. 6C. 7D. 8【答案】B【解析】由于该DNA分子为环状，此时分三种情况讨论：只被其中一种酶切割：无论被那种酶切割，均是长度为1的环状变成长度为1的链状；被其中两种酶切割：AB切割，产生0.3和0.7长度的线状DNA；AC切割，产生0.2和0.8长度的线状DNA；BC切割，产生两个0.5长度的线状DNA；被三种酶同时切割时，产生0.2、0.3、0.5三种不同长度的线状DNA。
综上所述，这些DNA分子最多能产生：0.2、0.3、0.5、0.7、0.8、1六种长度不同的线状DNA，故选B。
【点睛】本题考查了基因工程的工具酶，意在考查考生的分析能力和综合运用能力，解题关键是考生能够根据题意分三种情况讨论切割产生的不同长度的片段，然后综合三种情况进行相加即可。
2. CRISPR/Cas9基因编辑技术的原理是由一条单链向导RNA引导核酸内切酶Cas9到一个特定的基因位点进行切割。
通过设计向导RNA中的识别序列，可人为选择DNA 上的目标位点进行切割（见下图）。
下列相关叙述错误的是（）A. 向导RNA可通过转录形成B. 向导RNA中的双链区遵循碱基互补配对原则C. Cas9蛋白由相应基因指导在核糖体中合成D. Cas9蛋白通过破坏目标DNA的氢键实现对DNA的切割【答案】D【解析】RNA（向导RNA）是以DNA的一条链为模板，在RNA聚合酶的作用下，按照碱基互补配对的原则形成的，即通过转录形成的，A正确；向导RNA中的双链区碱基对间遵循碱基互补配对原则，碱基配对方式为A-U、C-G，B正确；蛋白质由相应基因指导在核糖体中合成，C正确；Cas9蛋白是一种核酸内切酶，作用部位是DNA分子中特定的两个核苷酸之间的磷酸二酯键，D错误。
河南省林州市第一中学2017-2018学年高二3月调研考试化
(时间:90 分钟满分:100 分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体(组成为Li30GeP2S2)为电解质，该锂电池能在-100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作，下列说法不正确的是A.Li的原子结构示意图为B.原子半径:P>SC.酸性:H3PO4<H2SO4D.Li、Ge、.P、S都属于短周期元素2.电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A.①②B. ②④C. ①③D. ②③④3.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.Ne4.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是A.O<S<Se<TeB.C<N<O<FC.P<S<O<FD.K<Na<.Mg<Al5.2014年我国科学家首次拍摄到水分了团簇的空间取向图像,模型如右图，下列关于水的说法正确的是A.H2O和D2O是同位素B.氢氧两种元素只能组成水C.水分子之间不只存在范德华力D.图中球梘模型也可表示CO2的结构6.一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应A.反应物和生成物中都只含极性分子B.反应物和生成物均为分子晶体C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D.产物中CO2 的键能大于H2O，所以沸点高于H2O7.下列有关说法正确的是A.相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C.用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D.H3O+、.NH4Cl 和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键8.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B.HCl、HBr、HI、HF 的沸点逐渐开高C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9.水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确的是A.水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形B.H2O分子中有2 个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键C.H2O 和H+以配位键结合并形成H3O+D.水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力10.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2 分子中有4 个σ键C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D.C、N、O三种元素，其第-电离能由大到小的顺序为N>O>C11.现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
河南省林州市第一中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题火箭班 含答案 精品
林州一中高二火箭班3月调研化学试卷分卷I一、单选题(共25小题,每小题0.5分,共50分)1.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A．K a2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C． NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)2.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是( )A． 30～40 min 间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C． 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D． 30 min时减小压强，40 min时升高温度3.铵明矾是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是( )A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失4.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D． CuO没有全部被还原5.向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：则下列分析都正确的组合是( )A． AB． BC． CD． D6.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6a mol时，下列有关说法正确的是( )A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a molB．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a molC．参加反应的氯气的物质的量为6a molD．某温度下，若反应后＝6，则溶液中＝7.将9.0 g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。
2017-2018学年河南省林州市第一中学高二下学期开学考试化学(普通班)试题word版含答案
2017-2018学年河南省林州市第一中学高二下学期开学考试化学（普通班）试题可能用到的相对原子质量:H;2 C12； N14；016；Fe56; Cu64第一卷(选择题)一、选择题(本题共25小题,每题2分,共50分,每题只有一项是符合题目要求的)1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-517.6kJ ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ ▪mol-1B.已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap) +H20(l) △H=-57.4kJ·molD.已知2C(s)+2O2(g)=2C02(g) △H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H22.(江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+H203H2+C0,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+20H--2e-=H2OC.电池工作时,向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为02+2C02+4e-=2CO32-3.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充人2molM和一定量的N发生如下反应M(g)+N(g)⇌E(g)。
当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol ▪L-1。
下列说法不正确的是( )A.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol▪L-1B.4min时,用M表示的反应速率为0.2 mol▪L-1C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量不变D.4min时,M的转化率为80％4.(江苏)下列说法正确的是（）A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合溶液pH>7C.钢铁水闸可用粞牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐烛D.一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时3v正(H2)=2v逆(NH3)5.(江苏)下列说法正确的是（）A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.0.1mol▪L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下,稀释0.1mol▪L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强6.(四川)向1L含.01moNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通人CO2,随n(CO2)增大先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+C02+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2C03,下列对应关系正确的是选项( )选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(0H-)B 0.01 c(Na+)>c(Al02-)>c(OH-)>c(C032-)C 0.015 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D 0.03 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)7.在25℃时已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=1.6×10-19;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(ZnS)=2.9×10-25。
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2017-2018学年河南省林州市第一中学高二下学期开学考试化学试题1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-517.6kJ ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ ▪mol-1B. 已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap) +H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H2【答案】A【解析】A 2mol H2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是571.6 kJ，所以产生1mol的液态水，放出热量是571.6 kJ÷2=285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，A正确；B．根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则金刚石不如石墨稳定，B错误；C．由于醋酸是弱酸。
电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生1mol的水时放出的热量小于57.4 kJ，因此反应热△H>－57.4 kJ/mol，C错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1<△H2，D错误。
答案：A。
2. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=H2OC. 电池工作时,向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-【答案】D【解析】试题分析：A、每消耗1摩尔甲烷，转移6摩尔电子，错误，不选A；B、电解质为熔融的碳酸盐，不含氢氧根离子，错误，不选B；C、B极通入氧气，为正极，碳酸根离子向负极移动，错误，不选C；D、电极B上氧气得到电子生成碳酸根离子，正确，选D。
河南省林州市第一中学2016-2017学年高一3月调研考试化学试题含答案
一、迭择题（每题3分,共48分）1．下列有关元素周期表的说法中,正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D．元素周期表有18个纵行,分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（)A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.W原子是半径最小的原子,非金属元素X形成的一种单质能导电,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24．已知aA+、bB2+、cC-、dD2—四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力:D＞C5．下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8．运用元素周期律分析下面的推断正确的是（)A．铍（Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体9．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大,已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E 为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。
河南省林州市第一中学2017-2018学年高二10月月考化学试题(火箭班)含答案
2016级高二火箭班10月调研考试化学试题考试时间：90分钟试题分数：100分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O—16卷Ⅰ(50分）一、选择题:（本题共有25题，每题只有一个选项符合题意,每题2分，共计50分）1．下列物质属于有机物的是：A．氰化钾（KCN）B．碳酸氢钾（KHCO3）C．乙炔(C2H2）D．碳化硅（SiC）2．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中,错误的是A．乙醇(水）：加入生石灰，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷(乙醇）:多次加水振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层3．下列有关实验操作和说法中,正确的是A．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140 ℃可以制得乙烯气体D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是：A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D。
核磁共振氢谱法5．有8种物质:①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯.其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A。
①④⑥⑦B。
④⑥⑦⑧ C. ①②③⑤ D.②③⑤⑧6．下列说法中不正确的是A. 1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2B. 苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构C. 甲苯（)中所有原子都在同一平面内D。
己烷的沸点高于2。
甲基戊烷7．有机物分子中原子间(或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是A。
苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应C. 甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应8．下列化合物中，既显酸性,又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是A．B．CH2(CHO）－CH2－CH（OH)－COOHC．CH3—CH=CH-COOH D．CH3CH （OH)CH2CHO9．和醛基相邻的碳原子上的氢叫α。
河南省林州市第一中学2017-2018学年高二化学下学期开学考试试题(含解析)
2017-2018学年河南省林州市第一中学高二下学期开学考试化学试题1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-517.6kJ ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ ▪mol-1B. 已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap) +H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H2【答案】A【解析】A 2mol H2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是571.6 kJ，所以产生1mol的液态水，放出热量是571.6 kJ÷2=285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，A正确；B．根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则金刚石不如石墨稳定，B错误；C．由于醋酸是弱酸。
电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生1mol的水时放出的热量小于57.4 kJ，因此反应热△H>－57.4 kJ/mol，C错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1<△H2，D错误。
答案：A。
2. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=H2OC. 电池工作时,向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-【答案】D【解析】试题分析：A、每消耗1摩尔甲烷，转移6摩尔电子，错误，不选A；B、电解质为熔融的碳酸盐，不含氢氧根离子，错误，不选B；C、B极通入氧气，为正极，碳酸根离子向负极移动，错误，不选C；D、电极B上氧气得到电子生成碳酸根离子，正确，选D。
河南省林州市第一中学高二3月线上调研考试(实验班)化学试题
河南省林州市第一中学【最新】高二3月线上调研考试（实验班）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（）A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的2．下列说法正确的是（）A．氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着3．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是（）A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同4．13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p45．某元素的第一电离能至第七电离能(kJ/mol)如下：该元素最有可能位于元素周期表的族是()A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA6．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( ) A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y7．筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
河南林州第一中学高二3月线上调研考试化学试题含答案
林州一中2018级高二下3月调研化学试卷一、单选题（每题2分，共50分）1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（）A、Bi元素的质量数是209B、Bi元素的相对原子质量是209.0C、Bi原子6p亚层有一个未成对电子D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子答案 B解析B项，周期表中最下方给出的是相对原子质量，由图可知该元素的相对原子质量是209.0，故B项正确；A项，周期表中没有给出该元素的不同核素的质量数，只给出了该元素的相对原子质量，故A项错误；C项，6p亚层有三个轨道，Bi元素6p上的三个电子会占据尽可能多的轨道，即三个电子分别占据三个轨道，因此6p亚层有三个不成对的电子，故C项错误；D项，由图可知该元素最外层第六层有五个电子，但能量不全相同，2个6s亚层，3个6p亚层，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
2.下列各项叙述中，正确的是（）A、、、的电负性随原子序数的增大而增大B、价电子排布为的元素位于第四周期第族，是区元素C、和轨道形状均为哑铃形，能量也相等D、氮原子的最外层电子排布图：答案 B解析A、同主族元素从上到下，电负性减小，则、、的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B、价电子排布为的元素有个电子层、最外层电子数为，位于第四周期第族，最后填充电子，是区元素，故B正确；C、离原子核越远，能量越高，轨道能量低于，故C错误；D、利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误。
3.下列各项叙述中，正确的是（）A 、镁原子由转变为时，原子释放能量，由基态转化成激发态B 、价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA 族，是区元素C 、所有原子任一能层的电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D 、原子的电子排布式是答案 C解析A、基态的电子排布式为，能量处于最低状态，当变为时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；B、价电子排布为的元素最外层电子数为，电子层数是，最后一个电子排在轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是区元素，故B错误；C、所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D、原子的电子排布式是：，半充满轨道能量较低，故D错误。
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河南省林州市第一中学2017-2018学年高二3月调研考试化学试题(时间:90 分钟满分:100 分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体(组成为Li30GeP2S2)为电解质，该锂电池能在-100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作，下列说法不正确的是A. Li的原子结构示意图为B. 原子半径:P>SC. 酸性:H3PO4<H2SO4D. Li、Ge、.P、S都属于短周期元素【答案】D【解析】A. Li的原子结构示意图为, A正确； B. P和S同周期，P的原子序数较小，所以原子半径:P>S，B正确；C. P的非金属性比S弱，所以酸性:H3PO4<H2SO4，C正确；D. Li、P、S都属于短周期元素，Ge位于第４周期，属于长周期元素，D不正确。
本题选D。
2. 电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A. ①②B. ②④C. ①③D. ②③④【答案】C【解析】试题分析：能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例，①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，为洪特规则内容，①正确；②电子排布在不同能级时，若电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态，这样排布可使整个体系能量最低，②错误；③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，为泡利原理内容，③正确；④电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，④错误。
综上所述，C正确，本题选C。
点睛：核外电子排布要遵循的最基本的原理是能量最低原理，有些原子的核外电子排布看似没有遵循，如Cr的价电子排布为3d54s1，但其遵循了洪特规则排布为半充满状态，就是为了使整个体系能量最低，所以这三条原理之间并不矛盾。
3. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是A. NaClB. CO2C. NaOHD. Ne【答案】C【解析】NaCl、CO2、NaOH、Ne等几种物质中，既含离子键又含共价键的是NaOH，C正确，本题选C。
点睛：共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，含有原子团的离子化合物中既有离子键又有共价键。
4. 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是A. O<S<Se<TeB. C<N<O<FC. P<S<O<FD. K<Na<.Mg<Al【答案】A【解析】试题分析：A、元素的电负性随电子层数的增加而减小，随核电荷数的增加而增强，所以氧族元素的电负性从上到下逐渐减弱，错误；B、同周期元素的电负性，随核电荷数的增加而增大，正确；C、F、O同周期，F>O，S与P同周期，S>P，O与S同种族，则O>S，正确；D、Na、Mg、Al是同周期元素，随核电荷数的增加，电负性增强，K在第四周期，与Na同种族，所以Na>K，正确，答案选A。
考点：考查元素电负性规律的判断5. 2014年我国科学家首次拍摄到水分了团簇的空间取向图像,模型如右图，下列关于水的说法正确的是A. H2O和D2O是同位素B. 氢氧两种元素只能组成水C. 水分子之间不只存在范德华力D. 图中球梘模型也可表示CO2的结构【答案】C【解析】试题分析：A、质子数相同中子数不同的核素互为同位素，H2O和D2O均是化合物，不能互为同位素，A错误；B、氢氧两种元素还能组成H2O2，B错误；C、水分子之间不只存在范德华力，还有氢键，C正确；D、CO2是直线形分子，图中模型不能表示CO2结构，D错误，答案选C。
考点：考查同位素、分子间作用力、物质结构判断等6. 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应A. 反应物和生成物中都只含极性分子B. 反应物和生成物均为分子晶体C. 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D. 产物中CO2 的键能大于H2O，所以沸点高于H2O【答案】B【解析】A. 甲醛和水是极性分子，氧气和二氧化碳是非极性分子，A正确；B. 反应物和生成物均为分子晶体，B正确；C. 反应时有极性键和非极性键的断裂，但中只有极性键的生成，C 不正确；D. 产物中CO2 的沸点低于H2O，因为水分子间可以形成氢键，而二氧化碳分子间不可以，D不正确。
本题选B。
7. 下列有关说法正确的是A. 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B. 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C. 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D. H3O+、.NH4Cl 和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键【答案】D【解析】A. 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定，A不正确；B. 中心原子的杂化方式取决于其价层电子对的对数，与配位原子的数目没有必然关系，B不正确；C. 用金属的电子气理论不能解释金属易腐蚀的原因，C不正确；D. H3O+、.NH4Cl 和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键，D正确。
本题选D。
8. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B. HCl、HBr、HI、HF 的沸点逐渐开高C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【答案】C【解析】A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高，是因为其分子间作用力逐渐增大，A 不正确； B. HCl、HBr、HI、HF 的沸点逐渐开高，是因为其分子间作用力逐渐增大，B不正确；C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅是因为金刚石中共价键的键能高于晶体硅中的，C正确；D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，是因为其晶格能依次减小，D不正确。
本题选C。
9. 水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确的是A. 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形B. H2O分子中有2 个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键C. H2O 和H+以配位键结合并形成H3O+D. 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力【答案】A【解析】A. 水分子是一种极性分子，空间结构呈V形，A不正确；B. H2O分子中有2 个由s 轨道与sp3杂化轨道形成的σ键，B正确；C. H2O 和H+以配位键结合并形成H3O+，C正确；D. 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在分子间氢键和分子间作用力，D正确。
本题选A。
10. 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是A. 元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB. 碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2 分子中有4 个σ键C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D. C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N>O>C【答案】D【解析】A. 元素非金属性Cl>S的实验依据可以是HCl的稳定性比H2S强或高氯酸的酸性比硫酸强，A不正确；B. 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2 分子中只有２个σ键，B不正确；C. 同周期主族元素的原子形成的简单阳离子和简单阴离子的电子层结构一定不同，C不正确；D. C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，D正确。
本题选D。
11. 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是A. 该物质的分了式为SNB. 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C. 该物质具有很高的熔、沸点D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体【答案】B【解析】A. 该物质的分了式为S4N4，A不正确；B. 该物质的分子中既含有极性键（S—N）又含有非极性键（N—N），B正确；C. 该物质形成的晶体是分子晶体，具有较低的熔、沸点，C 不正确；D. 该物质与化合物S2N2不是同素异形体，同素异形体指的是同一元素形成的不同单质，D不正确。
本题选B。
12. Se、Br 两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是A. 原子半径:Br>Se>PB. 还原性:S2->Se2->Br-C. SeO2 既有氧化性又有还原性D. 在Se2Br2分子中只含有极性键【答案】C【解析】试题分析：A.不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Se >Br > P，错误；B．元素的单质的氧化性：Br2>S>Se，单质的氧化性越强，其相应的离子的还原性就越弱，所以离子的还原性：Se2－>S2－> Br－，错误；C．由于在SeO2中Se的化合价是+4价，处于该元素的之间价态，所以既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子，表现为氧化性，正确；D．在Se2Br2分子中既含有极性键Se—Br键，也存在非极性键Se—Se，错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。
13. 膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢，以下关于PH3的叙述不正确的是A. PH3分子中有未成键的孤电子对B. PH3是极性分子C. 它的分子构型是三角锥形D. 磷原子采用sp2杂化方式【答案】D【解析】A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还存在未用于形成共价键的非键合电子，这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，A正确；B．PH3分子中三个P-H键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，B正确；C．PH3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）/2=4，所以磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，C正确；D．PH3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）/2=4，所以磷原子采用sp3杂化，D错误，答案选D。
点睛：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析。