山西省曲沃中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷
山西省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
山西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2 2Cu+SO2 ，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应2. （2分） (2016高二上·西安期中) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（）A . H2SO4B . NaOHC . Na2SO4D . NaCl3. （2分）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B （g） C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。
则下列叙述不正确的是（）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C . 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol4. （2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）A . 增加甲烷的量，△H增大B . 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C . 升高温度，逆反应速率增大D . 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变5. （2分）实验室需要480mL 0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）A . 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5gC uSO4•5H2O，配制500mL溶液6. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 高温下炭与CO2的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 生石灰溶于水的反应D . 盐酸与烧碱溶液的中和反应7. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA8. （2分）下列物质在水中最易电离出氢离子的是（）A . C2H5OHB . C6H5OHC . H2OD . CH3COOH9. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列过程吸收热量的是（）A . 汽油燃烧B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . 浓硫酸稀释11. （2分）(2017·合肥模拟) 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）A .B .C .D .12. （2分）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A . 吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+B . 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C . 该工艺流程体现绿色化学思想D . 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染13. （2分） (2016高二上·龙岩期中) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑤D . ③⑤⑥14. （2分）温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 13C . 12D . 1015. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深二、综合题 (共3题；共15分)16. （6分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4，2.98×10﹣8．将0.1mol/L 的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将________ （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）________ ．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________ ．（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________ ．（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为________ ．（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________ ．②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为________ ．（5）若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）=________ mol•L﹣1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29）（6）某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1，则该过程中消耗氨气的质量为________ g ．（假设溶液电解前后体积不变）17. （6分） (2018高三上·临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。
【化学】山西省太原市2015-2016学年高二上学期段考试卷(理科)(一)
2015-2016学年山西省太原市高二（上）段考化学试卷（理科）（一）、选择题1 .下列反应或过程能量变化符合图示的是（）A . H+H T H — HB. Mg+2HCI — MgCl 2+H 2TC. 2AI+Fe 2O 3=AI 2O 3+2FeD. 2NH 4CI+Ba (OH ) 2?8H 2O — BaCl 2+2NH 3 T +IOH 2O2. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法， 他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖. 哈 伯法合成氨需要20 — 50Mpa 的高压和500C 的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为 10% —15% . 2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 transFe （ DMeOPrPE ） 2C12的铁 化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为 N 2+3H 2=2NH 3,下列有关说法正确的是（）A. 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同 B •哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 C .新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D .新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景3•某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 反应的活化能）•下列有关叙述正确的是（A .该反应为放热反应B .催化剂能改变反应的焓变C .催化剂能改变反应的路径D .逆反应的活化能大于正反应的活化能E 1表示正反应的活化能， E 2表示逆9.4 +4F 2 4A . -4.反应 3Fe (s ) +4H 2O ( g ) Fe 3O 4 (s ) +4H 2 (g )在一可变容积的密闭容器中进行,F 列条件的改变会使化学反应速率加快的是( )A .增加Fe 的量B •将容器的容积缩小一半C .保持容积不变，充入N 2使体系压强增大D .压强不变，充入 N 2使容器容积增大 5.下列说法中正确的是()A •能自发进行的反应都是放热反应B •凡是熵增加的反应一定能自发进行C .在一定条件下，吸热反应可以自发进行D .放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:① 2H 2 (g ) +。
山西省临汾市曲沃中学2016届高三化学上学期段考试题(含解析)
2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共63分）1．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A．Mg B．Cl2C．Si D．Al2．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水 D．盐酸4．下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数5．对下列物质的分类正确的是（）A．水玻璃属于纯净物B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物6．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品7．下列物质与其用途相符合的是（）①ClO2﹣消毒剂②NaHCO3﹣治疗胃酸过多③明矾﹣做干燥剂④硅胶﹣做净水剂⑤Na2O2﹣呼吸面具的供氧剂⑥NaClO﹣漂白纺织物．A．②④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．全部8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2OC．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O9．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO410．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸B．BaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3C．Na2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO311．下列关于实验内容与结论相符合的是（）实验内容结论A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42﹣B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl﹣C 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D 向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D12．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L13．有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol•L﹣1，c（Cl﹣）为0.65mol•L ﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L﹣1NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL14．在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、Br﹣、Ba2+B．Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+C．K+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+D．K+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO316．在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＜M（乙），则气体的体积：甲＜乙17．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥18．下列说法正确的是（）A．200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO离子总数为6×6.02×1023B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol SO中含电子数为：5×6.02×1023D．78g Na2O2与水完全反应后转移电子总数为：2×6.02×102319．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣120．把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是（）A．NaCl B．BaCl2C．MgCl2D．AlCl321．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣二、解答题（共6小题，满分87分）22．（10分）（2008秋•海淀区校级期末）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%．（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做的原料．（3）工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是．23．（12分）（2015秋•曲沃县校级月考）写出下列各反应的离子方程式：（1）实验室制取CO2：；（2）实验室制取Cl2：；（3）Cu与浓硝酸：；（4）向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水：；（5）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：；向所得溶液中再滴入Ba（OH）2：．24．（13分）（2008秋•海淀区校级期末）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．（1）写出该反应的离子方程式，其中钠熔成闪亮小球的因是．（2）将所得溶液平均分成两份：①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式．②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为g．25．（16分）（2010秋•忻州期末）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是（填序号）．a．C b．Al c．Na d．Mg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X 在A中燃烧产生棕黄色的烟．①B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程表示）．②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程．（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为，反应②的离子方程式为．26．（16分）（2008秋•海淀区校级期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2．可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式．（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式．（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是．27．（20分）（2015秋•曲沃县校级月考）为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：（1）实验A的现象是，反应的离子方程式为．（2）实验D的现象是，反应的离子方程式为，（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为．为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a 为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．①实验现象是：a ，b ．②该实验说明具有漂白作用的物质是．③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是（用化学方程式表示）．（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为．2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共63分）1．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A．Mg B．Cl2C．Si D．Al考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．解答：解：A．镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故B错误；C．Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；D．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．2．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、铜和氯气燃烧生成氯化铜；B、铁和氯气反应生成氯化铁；C、镁和氯气反应生成了氯化镁；D、钾和氯气反应生成氯化钾．解答：解：A、金属铜和氯气燃烧生成氯化铜，可以直接反应制取，故A不选；B、由于铁和氯气反应生成的氯化铁，不是氯化亚铁，故B选；C、金属镁和氯气反应生成氯化镁，能够直接反应制取，故C不选；D、钾和氯气能够直接反应生成氯化钾，不D不选．点评：本题考查了氯气与金属的反应，注重基础知识的考查，难度不大．3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水 D．盐酸考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；C、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故C选；D、盐酸是酸，与Al3+不反应，故D不选；故选C．点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．4．下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B．氮气不一定处于标况下；C．标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；D．根据n==计算气体物质的量进行比较．解答：解：A.32 g O2的物质的量为1mol，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；B．氮气不一定处于标况下，22.4 L N2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；C．标况下，水为液态，密度约是1g/ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；D.22 g二氧化碳物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2 L HCl物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5．对下列物质的分类正确的是（）A．水玻璃属于纯净物B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B．酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；D．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物．解答：解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液的俗称，属于混合物，故A错误；B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐，故B正确；C．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键．6．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅；B．制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；C．二氧化硅是制造光导纤维的原料；D．水晶的主要成分是二氧化硅．解答：解：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．故选B．点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意知识的积累．7．下列物质与其用途相符合的是（）①ClO2﹣消毒剂②NaHCO3﹣治疗胃酸过多③明矾﹣做干燥剂④硅胶﹣做净水剂⑤Na2O2﹣呼吸面具的供氧剂⑥NaClO﹣漂白纺织物．A．②④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．全部考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．专题：化学应用．分析：①根据ClO2具有强氧化性分析；②NaHCO3可与盐酸反应；③明矾不具有吸水性；④硅胶具有吸水性；⑤Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；⑥NaClO可生成具有漂白性的HClO．解答：解：①ClO2具有强氧化性，可做消毒剂，故①正确；②胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3可与盐酸反应而治疗胃酸过多．故②正确；③明矾不具有吸水性，不作干燥剂，但可作净水剂，故③错误；④硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，不能用作净水剂，故④错误；⑤Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故⑤正确；⑥NaClO可生成具有漂白性的HClO，可用于漂白，故⑥正确．故选B．点评：本题考查常见物质的性质和用途，题目难度不大，本题注意物质的性质决定用途，学习中注意相关基础知识的积累．8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2OC．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、碳酸钙是难溶物，必须写出化学式；B、属于中和反应，变化生成二氧化碳气体；C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；D、氢氧化铝不溶于氨水溶液．解答：解：A、碳酸钙是难溶物；碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钠溶液和水，正确的离子方程式是：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故B错误；C、Al2O3与NaOH溶液的反应的离子方程式是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D、氨水无法溶解氢氧化铝，正确的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D 错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，注意氨水不能溶解氢氧化铝，本题难度不大．9．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4考点：钠的重要化合物．分析：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．解答：解：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．10．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸B．BaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3C．Na2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：乙+丁→无色无味气体．说明为Na2CO3、盐酸；依据反应甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2．解答：解：转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2．故选A．点评：本考点属于酸、碱、盐的性质中实验方法和过程的探究，要根据它们的性质选择所用试剂，然后由现象得出结论；根据物质的溶解性和反应的条件分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．11．下列关于实验内容与结论相符合的是（）实验内容结论A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42﹣B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl﹣C 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D 向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、根据硫酸根离子的检验方法判断；B、利用氯离子的检验方法进行分析；C、根据检验铁离子的方法进行判断；D、能够和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是铝离子．解答：解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；B、能够和硝酸银生成沉淀的不一定是氯离子，可能是硫酸根离子，故B错误；C、向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中一定含有铁离子，故C正确；D、向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识考查，本题难度不大．12．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，该反应转移2e﹣，以此来解答．解答：解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1﹣0）=2 mol，故B正确；C．由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；D．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol•L﹣1，c（Cl﹣）为0.65mol•L ﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L﹣1NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．由MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=计算即可．解答：解：溶液中n（Cl﹣）=0.1×0.65mol/L=0.065mol，溶液中n（Mg2+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以溶液中n（Al3+）==0.015mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.02L=20ml，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液．14．在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、Br﹣、Ba2+B．Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+C．K+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+D．K+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：能使酚酞试液变红色的溶液中含有氢氧根离子，溶液无色，说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质和发生氧化还原反应、络合反应及双水解反应的能大量共存．解答：解：A．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故A错误；B．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．MnO4﹣有颜色，与题目无色不符，故C错误；D．Ca2+、SO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合限制性条件分析解答，侧重考查复分解反应，题目难度不大．15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3考点：化学方程式的有关计算．分析：NaOH溶液中通入一定量的CO2后，结晶，得到的白色固体可能为：①只有碳酸钠，②碳酸钠和氢氧化钠的混合物、③只含有碳酸氢钠、④碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，根据钠元素守恒进行极端讨论得出正确结论即可．解答：解：氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，①若白色固体完全为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成碳酸钠的物质的量为0.1mol，质量为10.6g＞9.3g，不可能；②若白色固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，假设完全为氢氧化钠，则质量为8.0g，若完全为碳酸钠，则质量为10.6g，8.0g＜9.3g＜10.6g，可能为二者的混合物；③若白色固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，完全为碳酸钠时，固体质量为10.6g，完全为碳酸氢钠时，固体质量为：21.2g，所以白色固体的最小质量为10.6g＞9.3g，所以不可能碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；④完全为碳酸氢钠时，白色固体的质量为21.2g＞9.3g，不可能；根据以上讨论可知，反应产物为NaOH和Na2CO3的混合物．故选D．点评：本题考查了有关范围讨论的计算，题目难度中等，注意掌握有关范围讨论的化学计算方法，明确氢氧化钠与二氧化碳的反应原理是解答本题的关键．16．在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＜M（乙），则气体的体积：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故A错误；B．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故C正确；D．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．17．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据各仪器是作用选取仪器，并根据使用顺序进行排序，注意量筒规格的选取．解答：解：设需要98%的浓硫酸的体积为VmL，则1.84g/mL×VmL×98%=1mol/L×0.1L×98g/mol，V=5.4mL，所以应该选取10mL量筒和100mL 容量瓶；量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，故选A．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制仪器的选取，根据仪器的作用来选取即可，注意：选取的量筒和容量瓶规格要稍微大于或等于量取浓溶液或配制溶液的体积，为易错点．18．下列说法正确的是（）A．200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO离子总数为6×6.02×1023B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol SO中含电子数为：5×6.02×1023D．78g Na2O2与水完全反应后转移电子总数为：2×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．。
山西省临汾市曲沃中学2015-2016学年高二上学期期末化学试卷 含解析
2015—2016学年山西省临汾市曲沃中学高二(上）期末化学试卷一、单选题(本大题共16小题,共48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（)A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E 1﹣E 2C．反应过程a 有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 23．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H﹣H、H﹣O和O═O 键的键焓△H分别为436kJ•mol ﹣1、463kJ•mol ﹣1和495kJ•mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是(）A．H 2O（g)═H 2（g）+O 2（g)△H=﹣485 kJ•mol ﹣1B．H 2O（g）═H 2（g)+O 2（g）△H=+485 kJ•mol ﹣1C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O(g）△H=+485 kJ•mol ﹣1D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O(g）△H=﹣485 kJ•mol ﹣14．根据下列热化学方程式（1）C（s)+O2（g）=CO2（g)△H1=﹣393。
5kJ/mol(2）H2（g）+O2（g）=H2O（l)△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l)+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870。
3kJ/mol可以计算出2C(s）+2H2(g）+O2（g）=CH3COOH(l)的反应热为(）A．△H=244。
1kJ/mol B．△H=﹣488。
3kJ/molC．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=996.6kJ/mol5．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．由H 2（g)、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 36．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI(g）,②2HI(g)⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时,测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（）A．4（mol/L) 2B．16（mol/L）2C．20(mol/L) 2D．25(mol/L) 27．下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(）A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度,反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强，反应速率减慢8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10﹣4mol/LB．用亚硝酸溶液作导电实验,灯泡很暗C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10VmlD．10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和9．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（)A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH）2溶液10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（)A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl ﹣C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈13．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）A．溶液中H+向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应:Zn﹣2e﹣═Zn2+D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11。
山西省曲沃中学2015-2016学年高二12月月考化学试题解析(解析版)
一、单项选择（每小题3分，共60分）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONH4CaCO3H2CO3NH3·H2O非电解质SO2CS2H2O C2H5OH【答案】D【解析】试题分析：强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。
A、CH3COONH4为强电解质，错误；B、CaCO3为强电解质，错误；C、H2O为弱电解质，错误；D、HClO4为强电解质，NH3·H2O为弱电解质，C2H5OH为非电解质，正确。
考点：考查强弱电解质的判断。
2．已知0.1mol·L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中的的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①②B．①③C．②④D．③④【答案】C【解析】试题分析：c(H＋)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO－)。
①加少量烧碱溶液，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，温度不变，Ka不变，c(H＋)/c(CH3COOH)减小，错误；②升高温度，平衡正向移动，醋酸分子浓度减小，氢离子浓度增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，正确；③加少量冰醋酸，溶液中醋酸根浓度增大，温度不变，Ka不变，c(H＋)/c(CH3COOH)减小，错误；④加水稀释，溶液中醋酸根浓度减小，温度不变，Ka 不变，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，正确，选C。
考点：考查弱电解质的电离平衡。
3．下列操作妥当的是( )A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钠固体易潮解，具有强腐蚀性，用托盘天平称量氢氧化钠时，需在烧杯中进行，错误；B、根据滴定管的构造判断，用25 mL滴定管量取的氢氧化钠溶液时，将调好零点的滴定管内所有液体放出，氢氧化钠溶液的体积大于25mL，错误；C、用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴应触碰到盛接液体的容器中，错误；D、用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶，正确。
山西省曲沃中学高二化学上学期期末考试试题新人教版
时间：90分钟 2014-01-14可能需要的原子量：C 12 H 1 O 16 S 32一、选择题:(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。
)1、下列分子中存在π键的是（ ）A 、H2OB 、CH4C 、NH3D 、CO22、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）A. C3H7ClB. C3H8C. CH2Cl2D. CH4O3、下面的原子或原子团不属于官能团的是( )4、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 （ ）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘5、已知X ．Y ．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A ．ZXY3B ．ZX2Y6C ．ZX4Y8D ．ZX8Y126、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 （ ）A ．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式D ．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯7、按碳骨架分类，下列说法正确的是A ．CH3CH （CH3）2 属于烯烃B ．属于芳香族化合物 C ．属于脂环化合物 D ．属于芳香化合物8、有4种碳架如下的烃（ ） A ． a 和 B ．a 和d 是同分异构体a b c dC．a和d都能发生加成反应 D．只有b和c能发生加成反应9、是烯烃与H2加成后的产物，则该烯烃的结构简式可能有( )A．1种B．2种C．3种 D．4种10、关于氢键，下列说法中，正确的是 ( )A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是正方形的平面结构，以下事实可作为论据的是A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构 D．CH4只有一种结构12、下列叙述正确的是（）A．某有机物燃烧后产物只有CO2和H O2，可推出的结论是有机物属于烃B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H O2，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C．某有机物燃烧后产物只有CO2和H O2，通过测定有机物、CO2和H O2的质量，可确定有机物是否含有氧D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源13、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是（）A、丙烯分子有7个δ键，1个π键。
山西省太原市2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题 文
太原市2015～2016学年第一学期高二年级期末考试化学（文科）试卷（考试时间：上午10:00-11:30）说明：本试卷为闭卷笔答,做题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na 23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）1．2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖。
她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。
青蒿素的分子式为C5H22O5，它属于A．单质 B混合物 C．无机物 D有机物2．下列有关水的说法正确的是A．饮用水越纯净越好B．水是一种很好的溶剂C．没有污染的水就是纯净水D．水在人体内没有调节体温的作用3．在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是A．提倡绿色出行B．提倡使用无磷洗涤剂C．提倡使用一次性塑料袋D．提倡垃圾分类和回收利用4．在合理的膳食中，糖类、脂肪和蛋白质三者提供的能量由多到少的顺序是A糖类、蛋白质、脂肪 B脂肪、糖类、蛋白质C蛋白质、脂肪、糖类 D糖类、脂肪、蛋白质5．下列有关糖类的说法，错误的是A．糖类由碳、氢、氧三种元素组成B．糖类是人类食物的重要成分之一C．在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类D淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖6．某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力，这是因为该洗衣粉中加入了A．食盐 B淀粉酶 c蛋白酶 D．酒精7．抗酸药是一类能中和胃酸过多的药物。
下列不能作为抗酸药有效成分的是A 。
NaHC03 B.CaC03 C.Al(OH)3 D.NaOH8．下列关于食品添加剂的说法，不正确的是A醋可同时用作防腐剂和调味剂B．食品添加剂必须用天然物质制造C．柠檬黄常用作着色剂，改善食品色泽D．食品添加剂在合理限量范围内使用是可以的9．下列对药物的认识和使用的说法，正确的是A．麻黄碱属于非处方药 B感冒时服用适量阿司匹林C．冰毒和海洛因不是毒品 D大部分药物都没有毒副作用10．微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是A．咖啡加糖 B炒菜加味精C．酱油加铁强化剂 D加工食品加防腐剂11．将新制的Cu(OH)z悬浊液加入到某人的屎液中，加热，若观察到有红色沉淀出现，则此人屎液中含有A．葡萄糖 B．食盐 C屎酸 D蛋白质12．要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A．乙醇 B福尔马林C．乙酸铅浓溶液 D.(NH4)2S04浓溶液13下列关于食物的酸碱性说法，错误的是A柠檬吃起来是酸的，故它属于酸性食物B正常人体内各体液的pH总保持一定范围C．通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物D食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念14传统的冰箱制冷剂“氟利昂”( CCl2F2)泄漏后台破坏臭氧层。
山西省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
山西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物C . 同系物的分子量数值一定相差14的整数倍D . 同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化2. （2分） (2020高一下·宁波期中) 关于物质 A( CH2=CHCOOH)的下列说法中错误的是（）A . 物质 A 含有两种官能团B . 物质 A 与 NaHCO3溶液的反应能产生气泡C . 物质 A 不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 物质A 在一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、中和反应3. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（）A . 乙烯能发生加聚反应B . 乙烯可以燃烧C . 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯分子中6个碳碳化学键完全相同4. （2分） (2019高一上·九江期末) 8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成D . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O5. （2分） (2016高二上·合肥期中) 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H 键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式（）A . CH3CH2OCH 3B . CH3CH（OH）CH3C . CH3CH2 CH2CH2OHD . CH3CH2CHO6. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列有关说法错误的是（）A . 邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是B . 分子结构是维生素A的键线式C . 氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的D . 乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构7. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 18种8. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料9. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法10. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列说法错误的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化C . 蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物D . 乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒11. （2分） (2016高二上·平安期中) 关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（）A . 实验中观察不到有气体生成B . 往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br﹣生成C . 生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成D . 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成12. （2分） 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A . 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B . 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C . 利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D . 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属13. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（）A . 高炉炼铁B . 电解法制金属镁C . 加热氧化汞制金属汞D . 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质14. （2分） (2019高二下·锦州期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸15. （2分） (2016高三上·武汉期中) 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（）A . 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B . 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C . 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D . 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体16. （2分）下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（）A . 制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应B . 采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%C . 用乙醇代替汽油作汽车燃料D . 用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）217. （2分）某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA （g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（）A . 达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等B . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和 molB，平衡不移动C . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变D . 如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度18. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑19. （2分） (2018高二上·长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。
山西省高二上学期化学期末考试试卷
山西省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列物质属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 天然气C . 聚乙烯D . 葡萄糖2. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关说法正确的是（）A . NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3B . 用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C . 取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1D . 电解熔融氯化铝制备金属铝3. （2分） (2019高二下·深圳开学考) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A. B. C. D.强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2酒精A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（）A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-5. （2分） (2016高一上·武汉期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl﹣、NOB . Fe2+、Na+、NO 、Cl﹣C . K+、Na+、CO 、SOD . K+、Na+、SO 、S2﹣6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是1︰1B . 它们的氧原子数目之比为2︰3C . 它们的质量之比为1︰1D . 它们所含原子数目之比为3︰47. （2分） (2018高一下·温州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
山西省高二上学期期末化学试卷(II)卷(测试)
山西省高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A . CO +H2O⇌HCO +OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2. （2分）反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）═0.45 mol•L ﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 ③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1 ④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1该反应进行的快慢顺序为（）A . ①＞④＞③=②B . ④＜③=②＜①C . ①＞②＞③＞④D . ④＞③＞②＞①3. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A . 该反应的进行一定需要加热或点燃条件B . 该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2） kJC . 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D . 生成2 mol B﹣A键放出E2 kJ能量4. （2分）下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（）A . 2-甲基丁烷和丁烷B . 新戊烷和2，2-二甲基丙烷C . 间二甲苯和乙苯D . 1-己烯和环己烷5. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NAD . 12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中含有3NA个碳碳单键6. （2分）(2018·芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
山西省临汾市曲沃县里村镇中学高二化学上学期期末试题含解析
山西省临汾市曲沃县里村镇中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A ．沿玻璃棒缓慢倒入B ．分三次少量倒入C ．一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。
A ．用温度计小心搅拌 B ．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C ．轻轻地振荡烧杯D ．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 (4)实验数据如下表： ①请填写下表中的空白：②近似认为0.55 mol/L NaOH 溶液和0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm 3，中和后生成溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a ．实验装置保温、隔热效果差b ．量取NaOH 溶液的体积时平视读数c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后，用另一支温度计测定H 2SO 4溶液的温度 参考答案：2. 1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为A ．C+H 2O=CO+H 2 ΔH = +10.9 kJ/ molB ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH = +10.94 kJ/ molC ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH = +131.28 kJ/ molD ．1/2C(s)+ 1/2H 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H 2(g ) ΔH = + 65.64 kJ/ mol 参考答案： C 略3.参考答案：AB4. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂 D．小苏打参考答案：略5. 下列物质中，不能跟金属钠反应放出氢气的是A.汽油B.丙醇C.福尔马林D.丁酸参考答案：A6. 若由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－参考答案：B 略7. 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A．盐酸 B．食盐 C．新制的氢氧化铜D．氯化铁参考答案：D略8. 酸碱完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性参考答案：B略9. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·S－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·S－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④参考答案：B略10. 对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图像中正确的是（）参考答案：D略11. 在催化剂作用下，200 mL的某烷烃和某单炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100 mL 氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1[来参考答案：D略12. 咖啡酸（）也叫3,4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏等。
山西省临汾市曲沃县西常乡中学高二化学上学期期末试卷含解析
山西省临汾市曲沃县西常乡中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列名称只表示一种有机物的是A．二溴乙烷 B．一溴丁烷Ｃ．丙醇 D．苯酚参考答案：D2. 某无色溶液中能大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42-、H+、Cl- B．Ba2+、CO32-、NO3-、K+C．HCO3-、Na+、Mg2+、H+ D．Cl-、NO3-、Al3+、NH4+参考答案：略3. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。
为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是A、SO2 B、H2S C、SO3 D、CO2参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B．乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2OC．0.05mol的NaOH固体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。
D．在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强。
参考答案：B略5. 下列反应不属于消去反应的是A．CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2OB．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH＝CH2+NaBr+H2OC．D．2CH3OH CH3-O-CH3+H2O参考答案：D略6. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③C．①④ D．③④参考答案：C略7. β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．6种参考答案：C略8. 炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（）A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成参考答案：D9. A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等（）A．①③ B．①③④ C．③④D．①④参考答案：B略10. 下列判断错误的是A. 碘升华——分子间作用力被破坏B. HCl气体溶于水——共价键被破坏C. NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏参考答案：DA、碘升华破坏的是分子间作用力，选项A正确；B、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，选项B正确；C、NaCl晶体溶于水是离子键被破坏，选项C正确；D、氢氧化钠熔化是离子键被破坏，共价键没被破坏，选项D错误。
山西省高二上学期化学期末考试试卷
山西省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示3. （2分）下列有关物质分类或归纳正确的是（）A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO44. （2分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 生石灰作干燥剂C . 过氧化氢溶液作消毒水D . 液氨用作制冷剂5. （2分） (2017高一上·湖南期末) 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体6. （2分） (2016高一下·天水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . F的结构示意图：C . 中子数为20氯原子：2017ClD . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl7. （2分）下列物质中属于共价化合物的是（）A . Cl2B . NH4ClC . HClD . NaOH8. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：Na：：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 硅的原子结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO429. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 该反应的△H＜0B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C . 反应体系中加入催化剂，△H不变D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小10. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl11. （2分）(2016高一上·诸暨期中) 白藜芦醇结构如右式，它广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 6mol，7molB . 5mol，7molC . 3.5mol，6molD . 1mol，1mol12. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存13. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1;(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
山西省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列关于环境问题的说法正确的是（）A . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B . 臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C . 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分）设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。
若升温，V1和V2的变化可能是（）A . 同时增大B . 同时减少C . V1增大、V2减少D . V1减少、V2增大3. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（）A . 已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1 ，则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/molB . 含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C . 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D . 若△H1＜△H2+△H3 ，则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应4. （2分）已知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为△H1 ， Ba（OH）2•8H2O分解的热焓变为△H2 ，Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变△H3＜0．则（）A . △H1＜0B . △H1＞△H2C . △H2═△H1+△H3D . △H2＞|△H3|5. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A . 金刚石与石墨互为同位素B . 石墨不如金刚石稳定C . 金刚石比石墨能量低D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多6. （2分） (2016高二下·南充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③⑥D . ②④⑥7. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑8. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)9. （2分） (2018高二上·和平期末) 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。
山西省临汾市曲沃县第二中学高二化学测试题含解析
山西省临汾市曲沃县第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NaF 、NaI 、MgO 均为离子化合物，由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序，则正确的是（ ）A ．① > ② >③ B ．③ > ① > ② C ．③ > ② > ① D ．② > ① > ③ 参考答案： B 略2. 实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H ）分别为-393.5 kJ/mol 、-285.8 kJ/mol 、-890.3 kJ/mol 。
则CH 4(g) == C(s) + 2H 2(g)的反应焓变（△H ）为 B 略3. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是：A ．硝酸钠和金刚石B ．硅晶体和水晶C ．冰和干冰D ．苯和萘 参考答案： B略4. 用可溶性钡盐检验SO 42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A ．形成较多的白色沉淀 B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰 D ．排除SO 42-以外的其它阴离子及Ag +的干扰 参考答案： D 略5. 下列各组物质的燃烧热相等的是A ．碳和一氧化碳B ．淀粉和纤维素C ．1 mol 碳和3 mol 碳D ．3 mol C 2H 2和1 mol C 6H 6参考答案：C 略6. 下列各组液体混和物，不能用分液漏斗分开的一组是 A.苯和水 B.2-甲基戊烷和水 C.乙酸乙酯和水 D.2-羟基丙酸和乙醇 参考答案： D 略7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。
B ．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C ．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质参考答案：D略8. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在由水电离出的c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B略9. 已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB— H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）参考答案：AD 略10. 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（）参考答案：AB略11.现有四种元素。
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山西省曲沃中学2015—2016学年度上学期期末考试高二化学试题（考试时间90分钟，满分100分）第I卷共48分一、单选题(本大题共16小题，共48分)1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. B.C. D.2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能B. 该反应为放热反应，热效应等于E 1-E 2C. 反应过程a 有催化剂参与D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E 23. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O 键的键焓Δ H分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol －1和495 kJ·mol －1。
下列热化学方程式正确的是A. H 2O(g)===H 2(g)＋O 2(g)Δ H＝－485 kJ·mol －1B. H 2O(g)===H 2(g)＋O 2(g)Δ H＝＋485 kJ·mol －1C. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O (g)Δ H＝＋485 kJ·mol －1D. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)Δ H＝－485 kJ·mol －14. 根据下列热化学方程式（）A. △H=+244.1kJ/molB. △H=﹣488.3kJ/molC. △H=﹣996.6kJ/molD. △H=+996.6kJ/mol5. 下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A. 由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B. 久置的氯水变成了稀盐酸C. 在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质D. 加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 3I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)6. 将固体NH(g)＋I 2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H 2)＝0.5mol/L，c(HI)＋HI(g)，②2HI(g) H＝4mol/L，则反应①的平衡常数为A. 4(mol/L) 2B. 16(mol/L) 2C. 20(mol/L) 2D. 25(mol/L) 27. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成和减小压强，反应速率减慢8. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A. pH＝4的亚硝酸溶液c(H +)=1×10 －4mol/LB. 用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗C. 将Vml pH＝4的亚硝酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10VmlD. 10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和9. 在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是()A. pH＝3的HNO 3与pH＝11的KOH溶液B. pH＝3的HNO 3与pH＝11的氨水C. pH＝3的H 2SO 4与pH＝11的NaOH溶液D. pH＝3的CH 3COOH与pH＝11的Ba(OH) 2溶液10. 在0.1mol/L的溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl11. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A. AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C. 升高温度，AgCl的溶解度不变D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变12. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e －===Fe 3＋，继而形成铁锈13. 如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A. 溶液中H ＋向Zn电极移动B. 外电路中电流方向为：Cu→ZnC. 负极上的电极反应：Zn－2e －===Zn 2＋D. 有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H 2为11.2 L（标准状况）14. 下图是原电池的示意图，下列说法正确的是（）A. 铜片逐渐溶解B. 电子由铜片通过导线流向锌C. 锌片作为正极D. 该装置能将化学能转化为电能15. 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH －－2e －===Fe(OH) 2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH) 2＋2OH －－2e －===Ni 2O 3＋3H 2O16. 利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
下列说法正确的是A. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应B.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀二、填空题(本大题共5小题，共52分)17. （10分）有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：。
18. （12分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是。
（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线。
该反应为 (放热还是吸热)反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：。
（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) CH 3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol －1③ CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + CO 2 (g)的ΔH＝（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为。
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为 L。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl－NH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池。
则正极电极方程式。
19. （8分）结合下表回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4(1)CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 2和FeCl 3，为得到纯净的CuCl 2•2H 2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe 3＋)＝__________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2•2H 2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl 2•2H 2O晶体得不到纯的无水CuCl 2，由CuCl 2•2H 2O晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是___________________________________________。
20. （8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止．(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是____________(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥(C)酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(D)读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为____________mL，终点读数为____________mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL．(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00 0.00 26.11 26.11第二次25.00 1.56 30.30 28.74第三次25.00 0.22 26.31 26.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=____________(保留小数点后4位)．21. （14分）某研究小组对铁生锈进行研究．(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图1)，探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈．①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________；②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为____________；③实验B所用的水要经过____________处理；植物油的作用是____________；④实验C中碱石灰的作用是____________．(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图1)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是____________，该实验____________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响．(3)丙同学为了探究铁锈(Fe 2O 3•nH 2O)的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图2所示装置进行实验．充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为____________．。