2020年高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 3.1 化学基本概念的分析与判断
高三化学合格考知识点
高三化学合格考知识点化学是高中阶段的一门重要学科，高三学生参加合格考试是对他们学习成果的一次全面检验。
为了帮助高三学生复习化学知识点，以下将重点总结了高三化学合格考的知识点，供学生参考。
1. 化学基本概念1.1 元素、化合物和混合物的区别与特征。
1.2 物质的分解与合成反应。
1.3 原子、质子、中子、电子等基本概念及其电荷。
1.4 元素周期表的结构、特点和应用。
1.5 常见化学方程式的书写和平衡。
2. 化学反应与化学平衡2.1 酸、碱与盐的定性及定量分析方法。
2.2 酸碱中和反应的原理和应用。
2.3 氧化还原反应的概念、特征及应用。
2.4 化学平衡的概念、条件及平衡常数的计算。
2.5 平衡常数与反应的热力学条件关系。
3. 化学计量与化学方程式3.1 相对分子质量、相对原子质量与摩尔质量的计算。
3.2 化学方程式及其配平方法。
3.3 摩尔反应系数和反应的摩尔计算。
3.4 气体摩尔体积与气体方程式。
4. 化学键和物质的性质4.1 化学键的概念和分类。
4.2 金属和非金属元素的特点及其化合物的性质。
4.3 离子键、共价键和金属键的特点和应用。
4.4 分子间力的分类与强度。
5. 酸碱与溶液5.1 酸、碱和中性物质的概念及性质。
5.2 酸碱指示剂的选择及使用原则。
5.3 酸碱溶液的浓度计算。
5.4 酸度和碱度的计算及其调节。
5.5 溶液的稀释计算和溶解性规律。
6. 离子反应和电解质6.1 离子反应式和离子方程式的书写与配平。
6.2 氧化还原反应的离子方程式及其应用。
6.3 电解质的分类与电离能力。
6.4 电解过程和电解质溶液的导电性。
7. 化学能量变化与速率7.1 化学反应的焓变、焓变计算和焓变图。
7.2 化学反应速率的定义和影响因素。
7.3 平衡与非平衡态的速率关系。
7.4 化学动力学的基本概念及其表达式。
8. 化学与生活、环境8.1 化学与生活中的应用。
8.2 化学延展到环境保护中的应用。
8.3 环境保护中的化学问题与解决方案。
2020年高考化学试题分析及2021届高三复习备考讲座
2. 2 选择题必考知识点
1.化学与STSE（包括能源，生活，传统文化等） 2.必修有机（常见有机物的结构，性质，反应，异构体及数目的判断）； 3.物质结构、元素周期律（常融入元素化合物的知识） ； 4.实验（操作、评价，分离、提纯、制备、检验）； 5.电化学（各类电池、电源，原电池的工作原理，电解池的工作原理）； 6.电解质溶液（图像、计算）； 7.有关NA的讨论。
1.2 聚焦时代主题，弘扬核心价值，发挥学科独特育人功能
1.2.3精选我国科学家的研究成果，厚植爱国主义情怀
高考化学试题坚持以我国科学家发表的前沿研究成果为情境， 在考查学生化学知识的基础上，激发学生的爱国主义情怀。
全国II卷第35题以我国科学家研发的超强耐久性钙钛矿太阳能 电池为情境，考查核外电子结构、杂化轨道类型，微粒间的作用力 以及作用力对物质熔点的影响，晶胞中原子的相对位置关系和密度 计算等。
2. 3 非选择题必考知识点和题型
大题一：工艺流程（概念、原理、元素化合物） 大题二：原理的综合应用（能量、速率与平衡、电解质溶液） 大题三：实验（设计、评价、探究）
大题中常融入计算（反应热、平衡常数、转化 率、产率等）。
2.4 选考题高频知识点
35题（选修三 物质结构与性质）： 粒子的核外电子排布（电子排布式、轨道表示式，价电子排
1.2 聚焦时代主题，弘扬核心价值，发挥学科独特育人功能
1.2.1 融入新冠肺炎疫情防控知识，展示化学价值
1.2 聚焦时代主题，弘扬核心价值，发挥学科独特育人功能
1.2.2 呈现我国传统文化优秀成果，增强文化自信
高度重视美学素养的考查，通过精心选取素材，让学生在解答化学问题的 过程中，思考化学的本质，提升审美情趣和能力，中医药作为中华民族优秀传 统文化的瑰宝，对中华民族的繁荣昌盛和世界科技进步作出巨大贡献。
2020高考化学冲刺专题1 化学基本概念Word+解析
2020高考化学冲刺专题1化学基本概念微专题2019 2018 2017考情透析Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅠⅡⅢ Ⅰ Ⅱ Ⅲ化学计量 T10T27 T8T26T11T27 T28T10 T11 T8 T26T26T8T10 考向:①化学计量。
一是以选择题形式考查阿伏加德罗常数的应用;二是在非选择题中以某一问出现,借助化学方程式考查以物质的量为中心的各物理量的转换,主要涉及质量分数的求算、物质含量的测定、化学式(或结晶水)的确定、产率的求算等。
②氧化还原反应。
常与离子反应、电化学、热化学、化学实验、化学计算等紧密结合,全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。
③离子反应。
通常与氧化还原理论、工艺流程、化学实验相结合考查陌生反应离子方程式的书写及利用离子的特征反应对离子或物质进行定性检验或定量计算等题型:选择题、工艺流程题、化学实验题 分值:12+8氧化 还原反应T12 T26 T26 T27 T28 T26 T27T26 T27 T26 T28 T27 T28 离子反应 T26 T26T10 T26 T26 T27T26 T27T26 T27 T26 T28 T26 T2701化 学 计 量一、阿伏加德罗常数1.判断有关阿伏加德罗常数题正误的“三大步骤”第一步:查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。
第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。
第三步:把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
2.主要方法(1)抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl 4、H 2O 、Br 2、SO 3、酒精、己烷、苯等在标准状况下均不是气体)。
(2)排“干扰”,突破“质量、状况”陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
2020年高考化学考纲解读及难点突破(知识精讲)-专题01 物质的组成、分类、性质及化学用语
2020年高考化学考纲解读及难点突破（知识精讲）-专题01 物质的组成、分类、性质及化学用语【高考考纲解读】本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。
多年来高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。
但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
1．了解分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
8．掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
9．了解胶体的概念及其重要性质的应用。
【重点、难点剖析】一、物质的组成、分类及相互转化1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子2．物质的分类(1)分类是研究物质性质的基本方法，分类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
(4)并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合，例如Fe2O3、CuO等与水不能直接化合生成碱，SiO2不能直接与水化合生成H2SiO3。
【权威解读】2020年高考化学试题(试卷)详细分析
【权威解读】2020年高考化学试题（试卷）详细分析2020年高考化学命题精心选取日常生活、生产环保、学术探索、实验探究等情境素材，聚焦学科主干内容，丰富信息呈现形式，突出关键能力考查，发挥化学学科独特的育人功能，提升考试评价的积极导向作用，发展学生的学科核心素养。
1聚焦时代主题，弘扬核心价值，发挥学科独特育人功能一是融入新冠肺炎疫情防控知识，展示化学价值。
在新冠肺炎疫情防控阻击战中，核酸检测试剂、各种治疗药物以及大量的病毒消杀剂，均与化学科学密切相关。
全国I卷第7题以国家卫健委公布的第7版新型冠状病毒肺炎诊疗方案提出的一些常用灭活病毒药品为素材，考查有关化学知识。
全国II卷第26题和全国III卷第26题以含氯消毒剂的合成、反应及性质为情境，考查元素化学知识，普及公共卫生中的化学知识，展现化学科学的社会功能。
二是呈现我国传统文化优秀成果，增强文化自信。
高考化学试题高度重视美学素养的考查，通过精心选取素材，让学生在解答化学问题的过程中，思考化学的本质，提升审美情趣和能力，如全国III卷第7题以《千里江山图》中典型绘画颜料化学知识为情境，在考查学生对化学知识掌握和应用的同时，意在激发学生对艺术的兴趣。
中医药作为中华民族优秀传统文化的瑰宝，对中华民族的繁荣昌盛和世界科技进步作出巨大贡献，全国I卷和全国III卷第8题分别以中药材中提取的前列胡醇和金丝桃苷为背景，考查有机物的结构和性质，展现中医药的神奇魅力和作用，弘扬中医药文化。
三是精选我国科学家的研究成果，厚植爱国主义情怀。
高考化学试题坚持以我国科学家发表的前沿研究成果为情境，在考查学生化学知识的基础上，激发学生的爱国主义情怀。
全国II卷第35题以我国科学家研发的超强耐久性钙钛矿太阳能电池为情境，考查核外电子结构、杂化轨道类型，微粒间的作用力以及作用力对物质熔点的影响，晶胞中原子的相对位置关系和密度计算等。
2聚焦学科实践，考查关键能力，体现高考内容改革要求一是丰富试题呈现方式，考查信息整理能力。
高考化学全套基础知识汇总
高考化学全套基础知识汇总-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
：③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
化学高考必背知识点2020版
化学高考必背知识点2020版近年来，随着高考竞争的加剧，对于高中化学的学习也变得愈发重要。
高考中化学占据了相当大的比重，因此掌握高考必背的知识点成为了考生们的当务之急。
本文将为大家总结2020年高考化学的必背知识点，帮助考生们在备考中更好地掌握重点。
一、化学中的基础知识1. 化学基本概念：原子，元素，化合物，分子，离子，原子价，原子量等。
2. 元素周期表：包括元素的周期性规律、主族元素、副族元素等。
3. 锐化学反应：如原子核衰变、化学键的形成和断裂、氧化还原反应等。
二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式的写法：包括物质的化学式、反应物和生成物的量比、反应物和生成物的状态符号等。
2. 化学方程式的计算：包括摩尔比、摩尔质量、反应物转化率等相关概念和计算方法。
3. 氧化还原反应的简化表示：如氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。
三、化学反应的原理与应用1. 杂质对化学反应的影响：包括杂质的种类、性质和浓度对反应速率、平衡等的影响。
2. 化学反应的速率与反应机理：包括反应速率的求解、反应级数、反应速率与温度的关系等。
3. 化学反应的平衡：包括平衡常数、平衡常数与温度的关系、Le Chatelier原理等。
四、物质的组成与结构1. 原子的结构和电子排布：包括原子的亚壳层、轨道、轨道能量等。
2. 共价键的形成和特点：包括简并轨道、杂化轨道的概念及其应用。
3. 有机化合物的基本结构：包括烷烃、烯烃和炔烃的结构、命名规则等。
五、化学反应的能量变化1. 化学能和反应焓的概念：包括化学能、内能、焓变等。
2. 化学反应与能量变化的计算：包括焓变计算、反应焓与反应熵的关系等。
3. 燃烧反应的能量变化：包括燃烧热、热值等燃烧反应的计算和应用。
六、酸碱性质和溶液1. 酸碱指示剂：包括中性、酸性和碱性指示剂的种类和应用。
2. 溶液的准备和化学计算：包括溶液浓度的表示和计算、溶液制备的原理和方法等。
3. 酸碱滴定和滴定曲线：包括滴定的基本原理、滴定剂的选择、滴定点的判断等。
2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
高考化学基本概念总结归纳
高考化学基本概念总结归纳化学是一门研究物质的组成、变化和性质的科学，是自然科学的重要分支之一。
在高考化学的学习中，基本概念是非常重要的基础知识，掌握了基本概念，才能够更好地理解和解决问题。
下面将对高考化学中的一些基本概念进行总结归纳。
1. 物质与变化物质是构成物体的基本组成单位，具有质量和体积。
物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种物质组成的，具有固定的化学组成和一定的物理性质。
混合物是由两种或两种以上的物质组成的，具有变化的化学组成和可变的物理性质。
物质的变化分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在发生化学反应时所发生的变化，物质的化学性质发生了改变；物理变化是指物质在不发生化学反应时所发生的变化，物质的物理性质发生了改变。
2. 原子与分子原子是构成物质的基本微粒，具有质量和电荷。
每种元素都由一种特定的原子组成。
分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的，是物质的最小可独立存在和保持其化学性质的单位。
3. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，具有一定的原子序数（即原子序数相同的元素属于同一种元素）。
化合物是由两种或两种以上的元素以一定比例结合而成的，具有特定的化学组成和一定的化学性质。
4. 离子与离子化合物离子是原子或分子失去或得到电子后带电的粒子。
正离子是失去电子而带正电荷的粒子，负离子是得到电子而带负电荷的粒子。
离子化合物是由正离子和负离子通过电荷相互吸引而结合而成的。
5. 金属与非金属金属是典型的导电体和热导体，具有光泽、延展性和塑性等特点。
金属的氧化物是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。
非金属不具备金属的特性，其中氧、氮、碳、氢是非金属元素家族的代表。
6. 周期表与元素周期性周期表是将元素按照原子序数递增排列，具有一定的周期性规律。
元素的周期性是指元素的性质随原子序数的增加而周期性地变化。
元素的周期性可分为原子半径、电离能、电负性和化合价等方面的周期性。
7. 化学键与化学式化学键是原子之间相互连接的力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
2018年高考化学备考艺体生系列 专题3.1 化学基本概念
考试方向化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
内容要点一、物质常见的分类情况注意：金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。
非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。
方法技巧：（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。
化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。
（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。
二、物理变化与化学变化1、对化学变化、物理变化的认识（1）从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
（2）从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
（3）从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。
（4）化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。
2、识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十九化”方法技巧有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。
近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。
化学高考会考知识点总结
化学高考会考知识点总结化学是一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间的相互作用。
在高考和会考中，化学是一个重要的科目，考察学生对化学知识的掌握和运用能力。
本文将对化学高考会考的知识点进行总结，希望对广大考生有所帮助。
一、化学的基本概念1.化学物质的分类：化学物质按照其组成和性质可分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的物质，可以分为金属和非金属两类。
化合物是由两种或两种以上不同元素经化学变化形成的物质。
2.化学反应：化学反应是物质之间发生的一种变化，包括物质的化学变化和物质的物理变化。
化学反应可以通过化学方程式来表示。
3.物质的结构：物质的结构包括原子结构和分子结构。
原子是构成一切物质的最基本的微观粒子，由质子、中子和电子组成。
分子是由一个或多个原子以共价键结合而成的物质，可以是元素分子或化合物分子。
4.化学物质的性质：化学物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身的性质，如颜色、形状、密度等，而化学性质是物质在化学反应中所表现出来的性质，如能够与其他物质发生反应、生成新物质等。
二、化学元素和周期表1.元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的，具有周期性规律性。
元素周期表根据元素的化学性质和周期性规律分成了主体元素和过渡元素。
2.主体元素：主体元素包括了一至七周期元素，它们大多数是化合物的成分，如氧、氮、碳等。
3.过渡元素：过渡元素是在周期表的中间部分，包括了3d、4d、5d和6d系列元素，这些元素具有特殊的化学性质。
4.元素的性质：元素的性质包括了原子半径、电离能、电负性和化合价等。
这些性质能够帮助我们研究元素的化学性质。
三、化合物的结构与性质1.化合物的结构：化合物的结构可以分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由离子组成的化合物，其中离子通过电子转移形成；共价化合物是由共价键结合的化合物，其中原子通过共用电子形成共价键。
2.化合物的性质：化合物的性质包括了物理性质和化学性质。
2020高考化学知识要点总结
2020高考化学知识要点总结高考化学是理综复习的重点，为了方便同学们复习功课，接下来是小编为大家整理的2020高考化学知识要点总结，希望大家喜欢!2020高考化学知识要点总结一核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH3)。
2020高考化学知识要点总结二铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体2020高考化学知识要点总结三化学基本概念和基本理论物质的组成、性质和分类①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2020年高考化学备考艺体生百日突围系列专题31化学基本概念的分析与判断
专题 3.1 化学基本看法的剖析与判断"考试方向化学基本看法许多，很多邻近相像的看法简单混杂，且考察时试题的灵巧性较大。
怎样掌握其本质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的本质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的互相关系和转变规律，是解决这种问题的基础。
内容重点一、物质常有的分类状况注意：金属氧化物不必定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反响生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物； Mn2 O7属于酸性氧化物。
非金属氧化物也不必定属于酸性氧化物，如CO、NO等。
方法技巧：（1）一般采纳“看法对照法”或“反例否认法”等。
化学基本看法的有关知识比较琐碎，简单混杂，在复习时，要注意重点字的理解和记忆、一般中的特别状况，这是解这种化学题的重点。
（2）此类题有许多是选择题，同学们能够充足利用选择题的特色，采纳挑选法、清除法、估量法等各样方法，这样会使解题的速度和正确性大大提升。
二、物理变化与化学变化1、对化学变化、物理变化的认识（1）从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子 ( 或离子 ) 的互相转变，在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变成另一种原子波及原子核的变化，不属于化学变化。
（2）从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如 NaCl 晶体融化、 SiO2晶体的融化，分别损坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
（3）从能量上看，化学变化中必定陪伴能量变化，而有能量变化的过程却不必定是化学变化。
（4）化学变化过程中必定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，察看到必定的实验现象其实不必定是发生化学变化造成的。
2、识记易混杂的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十九化”变化物理变化化学变化比较三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反响①显色反响②颜色反响③指示剂变色反响五解潮解①分解②电解③水解④裂解①融化②汽化①氢化②氧化③水化④风化十九化③液化④酸化⑤碳化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩卤化 ?⑤升华硝化 ? 酯化 ? 裂化 ? 油脂的硬化方法技巧有关物理变化和化学变化类试题能够用列举法、特例清除法等，它能很好地考察学生知识的累积和运用，难度中等。
2020高考化学 考前强化第一部分 专项能力突破 化学基
氧化还原反应得ne - 还原剂 氧化剂 氧化产物还原产物 得ne - 失ne - 配平原则：元素化合价升降总数相等配平步骤：一标、二等、三定、四平、五查离子反应定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子书写步骤：写一拆一删一查反应热吸热反应 △H>0 放热反应 △H<0 第一部分 专项能力突破专题一 化学基本概念【复习指南】内容指要：本专题包括物质的组成、分类、性质、变化（反应热）等基本概念的本质辨析和判断，以及常见化学用语的规范书写；教材回眸：请认真阅读高中化学必修1“第二章 物质的分类及其变化”、必修2“第二章 化学能与热能”、选修4“第一章 化学反应与能量”等相关内容。
专题重点：①有关物质分类的方法；②化学方程式、离子方程式等化学用语的书写要领；③中和热、燃烧热的概念辨析。
所需时间：共3课时，其中授课和课堂互动性练习2课时，习题讲评1课时。
【专题建构】复习时，可从如下四个角度建立相关概念的知识网络：定义：有电子转移的化学反应叫氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）特征：元素化合价升降（判断依据）单线桥：化合价升高的元素 化合降低的元素 表示方法 双线桥配平方程式定义：在溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成的反应类型：氧化还原反应型和非氧化还原反应型实质：反应物的某些离子浓度的减少 离子方程式表示方法：热化学方程式类型定义：在化学反应过程中吸收或放出的热量微粒个数物质的量（m ol）÷阿伏加德罗常数×阿伏加德罗常数÷溶液体积（L）×溶液体积（L）物质的量浓度（mol/L）质量（g）摩尔质量（g/ m ol）×÷摩尔质量（g/ m ol）气体体积（L）÷气体摩尔体积×气体摩尔体积【查缺补漏】1．平时复习中应注意归纳和总结物质变化过程中的规律和特例例1 下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物解析：还原能力取决于失电子的难易，与失电子的多少无关．A错，Fe3＋通常被还原为Fe2＋，B错；核电荷数相同的原子，其核电荷数必定相同，也就是同种元素的原子，C正确；Al2O3能与酸反应，它是两性氧化物，D错。
【化学】2020年高考化学知识点详解大全第一部分化学基本概念第5讲氧化还原反应doc高中化学
【化学】2020年高考化学知识点详解大全第一部分化学基本概念第5讲氧化还原反应doc高中化学考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物能够是同一种产物，也能够是不同产物，还能够是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)爽朗的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①爽朗或较爽朗的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力[例1]〔2018·茂名一模〕金属钛〔Ti〕性能优越，被称为继铁、铝制后的〝第三金属〞。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应①TiCl4＋2Mg Ti ＋2MgCl2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的选项是〔〕①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。
高三化学摸底考试知识点
高三化学摸底考试知识点化学是一门重要的自然科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
在高三化学摸底考试中，考察的内容涵盖了化学的各个方面，包括基本概念、化学反应、化学方程式等。
下面将从不同的知识点进行论述，帮助大家复习化学摸底考试所需的知识。
1. 化学基本概念在化学中，理解化学基本概念是学好化学的基础。
化学中最基本的概念是物质，包括纯物质和混合物。
纯物质是由同一种物质组成的，如金、铁等；混合物是由两种或多种不同物质按照一定比例混合而成的，如空气、盐水等。
化学还研究物质的性质，如可燃性、酸性、碱性等。
2. 化学反应化学反应是化学研究中的核心内容，它描述了物质的变化过程。
化学反应可以分为各种类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
其中，氧化还原反应是最常见的一种反应类型，涉及到电子的转移。
而酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
置换反应则是指在反应中，一个元素被另一个置换或取代。
3. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号描述方式，包括反应物、产物、反应条件等。
化学方程式是化学反应研究的基础，它能够准确地描述反应过程。
化学方程式还可以通过配平来使化学方程式满足质量守恒和电荷守恒的原则。
4. 化学键与分子结构分子是物质的最小单位，它由原子通过化学键结合而成。
化学键包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负离子之间的相互吸引力形成的，共价键则是由共用电子对形成的。
分子的结构通过化学键的连接方式来决定，包括线性结构、平面结构和空间结构等。
5. 反应速率和平衡反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量，它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
平衡反应是指反应物与产物浓度达到一定比例后，反应呈现动态平衡状态。
平衡反应的平衡常数描述了反应物与产物的比例关系。
6. 酸碱物质和pH值酸是指能够在水溶液中产生H+离子的物质，碱是指能够在水溶液中产生OH-离子的物质。
酸碱反应中，酸和碱可以中和产生盐和水。
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专题 3.1 化学基本概念的分析与判断 "考试方向化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
内容要点一、物质常见的分类情况注意：金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。
非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。
方法技巧：（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。
化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。
（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。
二、物理变化与化学变化1、对化学变化、物理变化的认识（1）从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
（2）从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
（3）从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。
（4）化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。
2、识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十九化”变化比较物理变化化学变化三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应五解潮解①分解②电解③水解④裂解十九化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤碳化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩卤化⑪硝化⑫酯化⑬裂化⑭油脂的硬化方法技巧有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。
近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。
三、胶体（1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
（2）胶体的物理性质：a．丁达尔效应；b．电泳现象；c．介稳性；d．布朗运动；e．胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。
（3）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
（4）区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
（5）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
（6）胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在做无规则运动。
（7）胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是电中性的。
（8）在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
（9）Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。
其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
（10）把握净水剂及其作用原理：胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。
经典题例析【例1】下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】D【考点定位】本题主要是考查电解质、非电解质以及溶液导电能力强弱判断【名师点晴】1、电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物（属于纯净物）。
而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
2、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质。
3、酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
4、BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
5、化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
6．电解质包括离子化合物和共价化合物。
离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。
共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。
7、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
8、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
9、HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。
据此可得出结论：酸或碱应有强弱之分。
【例2】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA．铜ds区元素过渡元素B．明矾盐化合物C．胶体分散系混合物D．氧化钠金属氧化物碱性氧化物【答案】D【考点定位】考查物质的分类【名师点睛】关于氧化物有几个辩证关系：注意几个辩证关系：非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
例如一氧化碳，二氧化氮等都不是酸性氧化物。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
七氧化二锰是金属氧化物，属于酸性氧化物。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
氧化铝是两性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。
碱性氧化物一定是金属氧化物。
电解质在一定条件下导电，在水溶液中或熔融状态下。
有些电解质只能在水溶液中导电，例如共价化合物，氯化氢等，还可能是一些离子化合物，例如碳酸氢钠。
有些化合物在熔融状态下导电，一定是电解质。
跟踪训练1．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92235UB．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：CH3—CH—CH2—CH2CH3CH3【答案】A考点：考查对原子的表示、电子式、结构示意图、有机物的命名的判断2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体【答案】B【解析】试题分析：A.燃气泄漏时，打电话会引起爆炸，所以加油站等区域也是禁止打电话的，故A 正确；B.明矾水解后生成氢氧化铝胶体，可以净水，但不具备杀菌消毒的作用，故B错误。
C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒、漂白，故C 正确；D.洁厕剂主要成分是盐酸，而漂白精主要含有次氯酸钠，反应生成氯气： NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O,故D正确；答案为Ｂ。
考点：考查物质的组成和性质相关知识点。
3．下列观点正确的是 ( )A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键【答案】B考点：考查碱的定义，化学键类型的判断，电解质的概念等知识。
4．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 熔融 K++HSO4-C．甲基的电子式：D. HClO的结构式：H－Cl－O【答案】B【解析】试题分析：A.SiO2是原子晶体，没有分子存在，A错误；B.硫酸氢钾是离子化合物，熔融状态下阴阳离子间的离子键被破坏，电离方程式为KHSO4 熔融 K++HSO4-，B正确；C.甲基为-CH3，C、H之间有3对电子，C原子最外层还有一个单电子，C错误；D.HClO的结构式为H-O-Cl，D错误；答案选B。
考点：考查化学用语的正误判断5．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，酸雨是硫酸、硝酸等酸的混合物，故①正确；②煤和石油是化石能源，属于不可再生能源，故②错误；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类不是碱，故⑤错误；⑥豆浆和雾都是胶体中的液溶胶和气溶胶，故⑥正确．答案为B。
考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质6．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸【答案】C考点：考查钡餐、环境污染、漂白剂以及钝化等，侧重物质的性质以及应用知识的考查7．下列有关分类和氧化还原的描述正确的是( )A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得【答案】D【考点定位】考查物质的分类和氧化还原反应【名师点睛】在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。