2020化学中考必备第六单元 碳和碳的氧化物
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。
2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。
3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。
4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。
5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。
6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。
8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。
9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。
希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。
碳和碳的氧化物知识点总结
碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。
下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。
它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。
碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。
它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。
一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。
它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。
二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。
它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。
光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。
碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。
碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。
它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。
2023年中考化学复习---碳和碳的氧化物考点梳理与典型例题讲解
2023年中考化学复习---碳和碳的氧化物考点梳理与典型例题讲解考点梳理考点1：碳单质的物理性质考点2：碳单质的化学性质1、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。
2、可燃性：(O2充足)完全燃烧生成CO2：C+O 2CO2 ；（O2不足）不完全燃烧生成CO：2C+O22CO。
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）考点3：一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），难溶于水（可用排水法收集）。
2、化学性质（1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（2）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。
（3）还原性：CO+CuO高温Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）。
考点4：二氧化碳的性质1、物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
2、化学性质：①与水反应：原理：CO2+H2O=H2CO3。
生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。
②与石灰水反应：原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在。
③不燃烧、不支持燃烧（用途灭火）。
考点5：二氧化碳的制取2、注意事项：（1）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。
②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
碳和碳的氧化物-中考化学必背思维导图+知识手册
《元素化合物》专题三碳和碳的氧化物一、碳的单质1.碳单质的物理性质比较碳原子构成碳原子构成2.无定形碳①木炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。
①活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。
用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。
①焦炭：用于冶炼金属。
①炭黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。
二、碳单质的化学性质1.常温下化学性质不活泼2.可燃性（作燃料）3.还原性实验 注意 事项①火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
①实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。
①待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。
实验装置及现象结论①黑色粉末逐渐变成光亮的红色； ①澄清石灰水变浑浊。
结论：生成了红色的铜和二氧化碳 化学方程式C + 2CuO 2Cu+CO 2↑三、氧化还原反应1.分析2.碳与二氧化碳反应：C + CO 22CO （吸热反应）四、二氧化碳制取的研究 1.工业制二氧化碳煅烧石灰石： CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 2.实验室制二氧化碳：（1）药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物） （2）反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （3）检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
（4）验满方法：CuO 失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应 C 夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。
五、气体制取的一般思路1.发生装置长颈漏斗可随分液漏斗可控注射器可控制控制反应的开始和停止。
开始：打开弹簧夹，液体开始：开始：打开开始：将开始：将2.收集装置选择依据：气体的溶解性；气体的密度注意事项：导管口出现连续气体收集满注意事项：导管伸入集气。
2024年九年级化学上册“第六单元 碳和碳的氧化物”的必背知识点
2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。
用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。
用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。
3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。
4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。
2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。
收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。
2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
2020年人教版中考化学复习教材知识梳理6.第六单元 碳和碳的氧化物课件
①_干__冰__
比空气②_大__
③_能__溶 于水
物质 颜色、气味、状态 密度(与空气比较) 溶解性
CO
通常状况下，是无 色、无味的气体
比空气 ④_略__小___
⑤_难___ 溶于水
2. CO2的化学性质及用途(2016年3考，2015年7考，2014年5考，
2013年5考)
(1)化学性质 ①既不燃烧，也不支持燃烧 现象：下__层__的__蜡__烛__先__熄__灭__，__上__层__的__蜡__烛__后__熄__灭__； 结论：_C_O__2不__燃__烧__也__不__支__持__燃__烧___； 且_C__O_2_的__密__度__比__空__气__大__。 ②与水反应 a．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 溶液变成红色； b．碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。发 生反应的化学方程式为_H_2_C__O_3____H__2O__＋__C__O_2_↑_。
2. (2016青岛)实验是进行科学探究的重要方式。某同学 设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。
请填空：
(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控 制的变量是_水__。
(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察 到的现象是_纸__花__由__紫__变__红__，该反应的化学方程式是 _C__O_2_＋__H_2_O_____H__2C__O_3_。
【答案】C
2. (2016永州7题2分)物质的用途与性质对应关系不合理 的是（ ） A. 石墨做电池电极——导电性 B. 焦炭冶炼金属——可燃性 C. 金刚石切割玻璃——硬度大 D. 活性炭除异味——吸附性
【解析】石墨具有导电性，可以做电池的电极，A合理； 焦炭具有还原性，可以冶炼金属，B不合理；金刚石硬度 大，可以切割玻璃，C合理；活性炭疏松多孔，具有吸附 性，可以吸附异味，D合理。 【答案】B
(必考题)初中九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结(答案解析)
（必考题）初中九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结（答案解析）一、选择题1．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是A．H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素C．二氧化碳能灭火，所以灭火的气体也一定是二氧化碳D．单质是同一种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质2．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。
下列物质的用途体现了物质化学性质的是（）A．氧气用于医疗急救B．活性炭用于除去冰箱异味C．铜丝用于作导线D．用氢气填充气球4．已知：Cu＋2H2SO4（浓）ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O。
为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计下图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸变红）。
关于该实验的说法错误的是（）A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应D．实验中观察到脱脂棉团变红，可推理SO2溶于水生成酸5．实验课上，同学们设计了关于二氧化碳的四个实验，其中能达到目的的是A．制取二氧化碳B．检验二氧化碳C．验证二氧化碳密度比空气大D．证明二氧化碳使紫色石蕊试液变红6．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不．正确的是A．生活中，O2可助燃，CO2可灭火B．乙炔(C2H2)与O2反应产生高温时，生成物只有CO2C．绿色植物的光合作用和呼吸作用能够实现O2和CO2的相互转化D．光合作用和海水吸收是维持空气中O2、CO2含量保持基本不变的主要途径7．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是A．反应①是太阳能转化为化学能B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C．反应③中的催化剂需要经常添加D．反应④澄清溶液变浑浊，说明CaCO3难溶于水8．如图装置有较多用途，下列有关说法错误的是（）A．如瓶内为空气，要收集氧气，气体应从a端进入B．如瓶内装满水，要用排水法收集氧气，气体应从a端进入C．医院给病人输氧时，也有类似装置（瓶内装半瓶蒸馏水）。
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结课题一 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
4.无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，将一些气体或色素吸附在其表面，所以有强烈的吸附性，不是与物质发生化学反应，属于物理性质。
可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
第二节二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
2020中考化学第一轮专题复习第六单元碳和碳的氧化物复习测试试题含解析
复习检测（六）碳和碳的氧化物一．选择题（共12小题）1.文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是( )A．碳 B．硅 C．磷 D．碘2.有关金刚石和石墨的说法正确的是 ( )B. 都有导电性 A.都有可燃性C. 都是黑色固体D.都有滑腻感3我市每年常出现因各种原因导致的一氧化碳中毒事件。
下列说法不正确的是( ) ．．．A．一氧化碳是无色有刺激性气味的有毒气体B．冬天用煤火取暖或使用燃气热水器时，一定要注意室内通风C．香烟点燃后产生的烟气中含有一氧化碳和尼古丁等有害物质D．驾驶员在密闭车库内发动汽车长时间运行车载空调，可能导致一氧化碳中毒4.石墨烯是一种革命性材料,具有优异的光学、电学和力学特性。
金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图如图所示,图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是 ( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似A.①④B.②③D. C.①③②③④5.下列关于CO的实验室制法及性质实验的说法不正确的是( ) ．．．2A．制CO的药品 B．发生装置 C．收集装置 D．比较CO与空气的密度226.下列有关CO与CO的叙述正确的是( ) 2A. CO与CO都会污染环境2B. CO与CO中碳元素的化合价相同2C. 在一定条件下，CO与CO可以互相转化2D. CO气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO2( ) 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是7. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度A.B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出8.为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。
实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。
(word完整版)初三化学第六单元《碳和碳氧化物》知识点,文档
初三化学第六单元?碳和碳的氧化物?知识点一、碳的几种单质1、金刚石〔 C〕是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。
2 、石墨〔 C〕是最软的矿物之一，有优异的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混杂而成的混杂物。
H 代表 Hard，坚硬的； B 代表 Black ，黑的。
6B 最软，颜色最深； 6H 最硬， HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的渺小晶体和少量杂质构成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 .活性炭、木炭拥有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、 C60是一种由60 个碳原子构成的分子，形似足球，性质很牢固。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。
CO和 CO2的化学性质有很大差其他原因是：分子的构成不相同。
二、 .单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完满相同!1、常温下的化学性质牢固【为何碳在常温下化学性质比较牢固？碳原子的最外层有 4 个电子，既不简单得电子，也不简单失去电子，因此常温下碳的化学性质比较牢固。
档案资料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无事、木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
】2、可燃性 :完满燃烧 ( 氧气充足 ) ,生成 CO2 : C+O2点燃CO2不完满燃烧 ( 氧气不充足 ) ,生成 CO： 2C+O 点燃2CO高温2Cu+CO↑〔置换反响〕应用：冶金工业3、复原性： C+2CuO现象：黑色粉末逐渐变成光明红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：〔原理、装置、检验〕〔 1〕发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。
2020届初中化学复习：中考复习人教版第六单元《碳和碳的氧化物》测试卷(解析版)
第六单元《碳和碳的氧化物》测试卷一、单选题(共15小题)1.“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指工作生活中所耗能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。
下列不属于“低碳生活”的是 （ ）A ． 多用电子邮件、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印B ． 多用一次性消费品C ． 将普通灯改为节能灯，使用太阳能热水器D ． 购物自带环保布袋，不用塑料袋2.工业生产粗硅的化学方程式是SiO 2+ 2CSi+ 2CO ，该反应中表现还原性的是（ ）A ． SiO 2B ．C C ． SiD ． CO3.某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法做了比较，并得出以下结论，其中错误的是（ ） A ． 选用的发生装置可能相同B ． 收集方法可能相同C ． 反应类型可能相同D ． 检验方法一定不同4.某同学用如下图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：①从b 端通入氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a 端通入二氧化碳 ④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中其中实验操作顺序最合理的是（ ）A ． ①②③④B ． ④③②①C ． ④①③①②D ． ④③①②③5.甲乙是两名同学设计的这两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是（ ）A ． 此时甲装置中的止水夹M 处于关闭状态B ． 甲装置气体导出过程中容器内外气压相等C ． 甲装置可以控制反应的发生或停止D ． 乙装置N 处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能6.下列有关说法不正确的是（ ）A ． 碳在过量的氧气中燃烧生成CO 和 CO 2B ．C 60的相对分子质量为720C ． 金刚石、石墨和C 60分子都是由碳元素组成的单质D ． 常温下碳的化学性质不活泼7.关于甲、乙、丙、丁四个装置（如图所示）的说法不正确的是（ ）A ． 甲装置可用作制取氧气的发生装置B ． 乙装置可用作制取二氧化碳的发生装置C ． 可用丙装置收集氢气D ． 可用丁装置收集氧气8.二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如图所示的循环过程，图中A 处不包括下列哪项（ ）A ． 发展和利用太阳能B ． 植物的呼吸作用C ． 人和动物的呼吸D ． 含碳燃料的燃烧 9.下列关于碳单质用途的叙述，错误的是（ ）A ． 用活性炭做冰箱除臭剂B ． 用焦炭炼铁C ． 用碳粉和铅可制成铅笔芯D ． 用石墨可做干电池的电极10.如图为CO 还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知，下列说法错误的是（ ）A．实验中所需CO可现制现用B．此装置可节约用品，污染小，现象明显C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应11.科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。
2020年人教版中考化学单元复习课件：第六单元 碳和碳的氧化物(共73张PPT)
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化学
第1部分 第六单元 碳和碳的氧化物
(4) 下 列 有 关 该 捕 捉 过 程 的 叙 述 正 确 的 有 ___A__D___。
A．捕捉到的CO2可制备其他化工产品，减少了 温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热 C．整个过程中，只有一种物质可循环利用 D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
2020 全新版
第六单元 碳和碳的氧化物
CONTENTS
目 录
知识梳理 江西真题 实验突破
考点突破
第1部分 第六单元 碳和碳的氧化物
知识梳理
一、碳单质的性质和用途(8年6考)
1．物理性质和用途
(1)金刚石、石墨、C60
金刚石(C)
石墨(C)
C60
主要
无色透明、正 八面体形状的
深灰色、有金属 光泽而不透明的
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化学
第1部分 第六单元 碳和碳的氧化物
(2)化学性质 ①通常情况下，既不燃烧，也不支持燃烧；不能 供给呼吸。 ② 与 水 反 应 ： ____H_2_O_＋__C__O_2_=_=_=__H_2_C_O__3____ (H2CO3 能使石蕊溶液变红)。(2012 考)
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化学
第1部分 第六单元 碳和碳的氧化物
(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合使之 失去携氧能力，造成生物体内缺氧，严重时危及生 命。CO有毒，在实验中应特别注意尾气处理；用煤 等含碳燃料取暖时，一定要保持室内通风，防止CO 中毒。
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化学
第1部分 第六单元 碳和碳的氧化物
三、二氧化碳(必考) 1．二氧化碳的性质(2018考) (1)物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色、无 味的气体，能溶于水(体积比约为1∶1)，密度比空气 大。在一定条件下二氧化碳会变成液态或固态，固态 二氧化碳叫做___干__冰___，升华时吸收大量的热。
初中九年级《化学》第六单元碳和碳的氧化物重要知识点梳理
第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。
A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。
C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。
得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。
②还原反应：失氧的反应。
失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。
如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。
2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。
如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。
（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。
石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。
金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。
（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。
木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。
（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。
②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。
人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结
人教版初中化学《第六单元(dānyuán)碳和碳的氧化物》知识点总结人教版初中化学《第六单元(dānyuán)碳和碳的氧化物》知识点总结人教版初中化学《第六单元(dānyuán)碳和碳的氧化物》知识点总结碳单质(dānzhì)及其化合物的反响(fǎnxiǎng)方程式总结1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2O=H2CO34、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)扩展阅读：人教版初中化学知识点总结(练习)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的_______________________以及___________的根底科学。
2、我国劳动人民商代会制造_______，___________时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----___________________________(化合反响符合绿色化学反响)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：________________________4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。
九年级化学知识点 第六单元 《碳和碳的氧化物》
九年级化学知识点第六单元《碳和碳的氧化物》一、碳的几种单质1、金刚石化学式，是自然界中的物质，可用于，石墨化学式，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为，可作干电池的电极是因为，可作电车的电刷是因为、、。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
C60中60是指。
2、碳的化学性质常温下碳的化学性质。
（1）性（化学方程式）（化学方程式）（2）性（化学方程式）（化学方程式）（化学方程式）二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由及决定：制备气体的收集方法由及决定：2、二氧化碳的实验室制法背景资料：HCl 是氯化氢气体。
氯化氢气体溶于水后形成的氯化氢溶液叫盐酸（混合物），分为浓盐酸和稀盐酸。
因为水里溶解的氯化氢是气态的，所以浓硫酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
（1）原料：方程式（2）不用稀硫酸的原因是。
不用浓盐酸的原因是。
若用浓盐酸，怎样除去CO2(HCl)。
（3）收集方法：原因是。
（4）验证方法：。
（5）验满方法：。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：。
三、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体,密度比空气,溶于水,高压低温下可得固体叫。
2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，现象：。
结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是，同时还说明它的一个物理性质是。
上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是。
所以二氧化碳可以用于灭火的原因应该有两个：；。
3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。
观察到现象是。
该实验说明。
4、CO2的化学性质:（1）一般情况下不能,也不，不能（2）与反应（紫色的石蕊试液变）（3）与反应（检验二氧化碳）（4）与反应5（Ⅰ）直接放入二氧化碳中（Ⅱ）喷水（Ⅲ）喷稀醋酸（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中6某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。
他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：⑴紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。
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①CO中混有CO2杂质时,可以通过足量的澄清石灰水。 ②CO2中混有CO杂质时,可以通过足量灼热的氧化铜。 注意:CO2中混有CO杂质时,不能用点燃的方法除去CO,因为CO2不支持燃 烧,CO2中混有的少量CO无法被点燃。
四、碳和碳的化合物间的转化 写出相应的化学方程式:
( 1 )CO2和CO的鉴别方法: ①用燃着的木条,能被点燃的是CO,能使燃着的木条熄灭的是CO2。 ②通入澄清石灰水中,能使澄清石灰水变浑浊的是CO2,无明显现象的是CO。 ③通入紫色石蕊溶液中,能使紫色石蕊溶液变红的是CO2,无明显现象的是CO。 ④通过灼热的氧化铜,能使黑色的氧化铜粉末变红的是CO,无明显现象的是
能与澄清石灰水反应,反 应的化学方程式为 CO2+Ca( OH )2 CaCO3↓+H2O
无色、无味的气 一氧化碳 体,密度略小于空 ( CO ) 气, 难 溶于
水
可燃性,反应的化学方 程式为 2CO+O2 2CO2
作气体燃料( 水煤 气的主要成分 )、 冶炼金属等
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.二氧化碳、一氧化碳的鉴别与除杂:
实 验 发生 装 装置 置
大理石( 或石灰石 )与稀盐酸 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
装
置 需形成“液封” 可控制反应速率
特
点
收
集
说明:CO2 能溶于水且能与水反应,密度比空气大,所以
宜采用向上排空气法收集。选择 D 装置收集二氧化碳
装
时,气体要“长进短出”
置
操 ①组装仪器;②检查装置的气密性;③向锥形瓶内加入大理石或石灰石;
作 ④通过长颈漏斗( 或分液漏斗 )向锥形瓶内注入稀盐酸;⑤收集气
2020年中考化学总复习必考考点梳理笔记：第六单元 碳和碳的氧化物
点燃 点燃高温考点38 碳的单质⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成） 石墨（由碳元素组成） 硬度 最硬 软，在纸上可留下痕迹 熔点 很高 高、耐高温 导电性 不导电 导电（良好） 导热性 无 良好 用途 钻探机钻头、刻刀 铅笔芯、润滑剂、电极等 结论 碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同得到启示：⑴结构决定性质，性质决定用途；⑵同一种元素可以组成不同的单质。
⒉木炭、活性炭⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
考点39 碳的化学性质⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子） 应用：解释古代字画经历几千年而不变色、档案资料要求用碳素墨水书写⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物可能不同） 充分燃烧 C + O 2 ===== CO 2 放热 不充分燃烧 2C + O 2 ===== 2CO⒊碳的还原性（以木炭还原CuO 为例）——用于冶炼金属 ⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
⑵化学方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO 2↑ 考点40 实验室制取气体的装置选择△MnO 2⒈发生装置的选择依据固体和固体反应：如：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑反应物的状态 如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O固体和液体反应 气体发生装置 …… 如：2H 2O 2=====2H 2O + O 2↑反应条件（是否需要加热、加催化剂等）⒉收集装置的选择 密度比空气大——向上排气法 排空气法 优缺点：纯度不高需验纯，但较干燥密度比空气小——向下排气法 气体收集装置排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气氧气（O 2）氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）反应原理2KClO 3 2KCl+ 3O 2↑2KMnO 4 错误!未找到引用源。
2020年中考化学考点复习：年中考化学考点复习：第6讲 碳和碳的氧化物 (考点解读+考点精析)
2020年中考化学考点复习：年中考化学考点复习：第6讲碳和碳的氧化物（考点解读＋考点精析）碳和碳的氧化物【考纲要求】1．能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途2．初步学习二氧化碳的实验室制取方法3．了解自然界中的碳循环4. 知道一氧化碳对人体健康的影响【命题趋势】中考试题将进一步加强本单元知道与社会、工农业生产及日常生活实际相联系的内容考查，如二氧化碳对环境的影响；碳单质的性能和用作主要考查各物质间的区别，利用碳的性质说明一些变化或解决生活中的实际问题，碳的还原性实验也是常考知识点；二氧化碳的实验室制备常以实验探究题的形式考查。
【考点精析】一．选择题（共5小题）1．能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是（）选项实验操作实验现象A将燃着的木条伸入集气瓶木条燃烧更旺B将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃C将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊D将气体通入蒸馏水中有气泡逸出A．A B．B C．C D．D【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．【分析】根据检验气体是二氧化碳应使用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答．【解答】解：A、将燃着的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，不可能是二氧化碳，因为二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，故选项错误．B、将带火星的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，说明瓶内气体能支持燃烧，不可能是二氧化碳，故选项错误．C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明某无色无味气体是CO2，故选项正确．D、将气体通入蒸馏水中，有气泡逸出，不一定是二氧化碳，也可能是氢气、氧气等气体，故选项错误．故选：C．2．化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D．废旧电池的分类回收有利于保护环境【考点】6R：二氧化碳的用途；64：空气的污染及其危害；75：水的净化；K2：常见污染物的来源、危害及治理．【分析】A、根据干冰升华时吸热进行分析；B、根氮气的化学性质进行分析；C、根据用明矾净化水的原理进行分析；D、根据回收废旧电池的意义进行分析．【解答】解：A、干冰即固体二氧化碳，升华时吸收周围的热量，使周围环境的温度降低，可作制冷剂，可用于食品冷藏，故正确；B、氮气是空气的主要成分，化学性质稳定、无毒，不属于空气污染物，故说法错误；C、用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降，可达到净水的目的，故说法正确；D、回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故说法正确．故选：B．3．你认为下列观点不正确的是（）A．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内C．随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明D．化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；E1：化学变化的基本特征．【分析】A．根据化学物质具有两面性进行分析判断．B．根据“低碳”的要求来分析；C．根据理论需要事实来验证分析；D．根据化学变化的特征来分析．【解答】解：A．物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别，如二氧化碳，可用于灭火等，排放过多会导致温室效应等，故选项说法正确．B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内，故选项说法正确．C．随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论也必需要通过实验来证明，故选项说法错误．D．化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故选项说法正确．故选C．4．下列实验现象描述正确的是（）A．磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾B．电解水的实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃C．在CO还原氧化铜的实验中，固体的颜色由红色变黑色D．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验．【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据电解水的实验结论，进行分析判断．C、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误．B、电解水的实验中，与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，故选项说法错误．C、在CO还原氧化铜的实验中，生成铜和二氧化碳，会观察到固体的颜色由黑色变红色，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选：D．5．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳，坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成．下列说法错误的是（）A．金刚石属于有机物B．金刚石燃烧过程放出热量C．金刚石具有可燃性D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点【考点】C7：碳的化学性质；AC：有机物与无机物的区别．【分析】根据金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，结合有机物的特征、燃烧的条件等，进行分析判断．【解答】解：A、金刚石是碳元素形成的单质，而有机物是有机化合物的简称，金刚石不属于有机物，故选项说法错误．B、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，燃烧过程放出热量，故选项说法正确．C、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，故选项说法正确．D、聚集日光，能使温度达到金刚石的着火点，使金刚石发生燃烧，故选项说法正确．故选：A．二．填空题（共5小题）6．如图是自然界碳的循环示意图．请据图分析后回答：（1）自然界二氧化碳的来源途径有化石燃料燃烧（或动植物呼吸等）（任写一点）．（2）任何物质都有两面性，二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，而不利影响有温室效应（任写一点）．（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗．请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径植树造林（种草等）．【考点】6I：自然界中的碳循环；6S：二氧化碳对环境的影响．【分析】（1）根据图片信息中箭头的方向确定二氧化碳的来源途径回答．（2）根据温室效应产生的原因回答．（3）消耗二氧化碳的途径最主要的是光合作用，我们能做的是植树造林．【解答】解：（1）根据图片信息，自然界CO2的来源途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等．（2）二氧化碳是大气中主要的温室气体，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂等，产生温室效应是二氧化碳对环境的主要不利影响．（3）光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径．故答案为：（1）化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可）；（2）温室效应（或温室效应的具体表现等均可）；（3）植树造林（种草等均可）．7．如图所示的是初中化学中一些重要的实验，请按要求填空：（1）图甲所示是实验室制取CO2并验证其性质的实验装置．该装置中间集气瓶中盛有的液体是浓硫酸，它的作用是干燥生成的CO2．由所学知识可知，烧杯中下层的蜡烛先熄灭．（2）图乙所示的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅．（3）图丙所示的A、B两支试管中，产生气体的速率较快的是B，请写出该试管中发生的化学反应方程式2H2O2H2O+O2↑．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4I：蒸发与蒸馏操作；6J：催化剂的特点与催化作用；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性以及二氧化碳的性质来分析；（2）根据蒸发结晶过程中的注意事项来分析；（3）根据催化剂的作用以及化学反应的原理来分析．【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以用盛有浓硫酸的洗气瓶来干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，所以观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；故填：浓硫酸；下；（2）在蒸发结晶的过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅（合理即可）；（3）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：B；2H2O2H2O+O2↑．8．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：（1）图中仪器D的名称水槽；（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，要制取8.8g CO2需要20g碳酸钙；若要制取并收集较多的CO2，应选择的仪器有A、F、C、EHJ（填序号）；（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是漏斗．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4F：混合物的分离方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，依据化学方程式进行分析计算，并据制取并收集二氧化碳的装置图回答选择的仪器；（3）根据分离反应后混合物中的MnO2要用过滤的方法判断．【解答】解：（1）仪器D是水槽；故填：水槽；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，要制取较多的气体，则发生装置可选较大的发生容器锥形瓶，因为题目中给出了长颈漏斗，说明用双孔塞，收集气体需要集气瓶，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，需要用J直导管；设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 8.8gx=20g故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；20；EHJ；（3）欲分离反应后混合物中的MnO2，因是分离液体和不溶于水的固体，所以要用过滤的方法，过滤中要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；因此还缺少漏斗．故填：漏斗．9．实验室里有下列仪器：（1）仪器⑧的名称是长颈漏斗．（2）制取并收集二氧化碳，应选择的仪器是①②⑤⑧（或①②④⑥⑧等）（填序号）．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．【解答】解：（1）仪器⑧的名称是长颈漏斗．（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，制取并收集二氧化碳，应选择的仪器是①②⑤⑧（或①②④⑥⑧等）．故答案为：（1）长颈漏斗；（2）①②⑤⑧（或①②④⑥⑧等）．10．2013年世界环境日，中国主题为“同呼吸，共奋斗”（1）下列不属于空气污染物的是DA．二氧化氮B．二氧化硫C．PM2.5 D．氮气（2）二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证．当打开K，反应一段时间后：①D烧杯中下层（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气的密度大，具有的化学性质是既不能燃烧也不能支持燃烧．②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是碳酸．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；64：空气的污染及其危害；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质．【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘；有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．D 烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气的密度大；具有的化学性质是：既不能燃烧也不能支持燃烧；B处使紫色石蕊溶液变红的物质是碳酸．【解答】解：（1）空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘；有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；氮气不属于污染物，它是空气的主要成分，故答案为：D；（2）D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气的密度大；具有的化学性质是：既不能燃烧也不能支持燃烧；B处使紫色石蕊溶液变红的物质是碳酸，因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；故答案为：①下层；密度比空气的密度大；既不能燃烧也不能支持燃烧；②碳酸；三．实验探究题（共2小题）11．根据图1实验装置图，回答有关问题．（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是A（填字母），装入药品前应进行的操作是装置气密性检测．若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置D（填字母）相连，其中装置E内的试剂是浓硫酸，气体应从导管a（填“a”或“b”）端通入．（3）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如图2所示：利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净气体于气球中，A瓶中硫酸铜溶液的作用是催化，B瓶中产生气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，通过玻璃活塞K1、K2分别有序空气氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：①关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰．①关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O．把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是氧气浓度越高，燃烧越剧烈．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4S：气体的干燥（除水）；6J：催化剂的特点与催化作用；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】（1）熟悉常用仪器及其使用注意事项．（2）熟悉常见气体的制备干燥以及除杂；（3）掌握气体的检验以及对应的化学方程式；【解答】解：（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体常温下反应制取气体，所以发生装置是A．装入药品前应进行的操作是装置气密性检测．若要收集干燥的二氧化碳，由于要制备的是干燥的气体，所以要用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，所以需将发生装置与装置E和装置D（填字母）相连，其中装置E内的试剂是浓硫酸，气体应从导管a端通入（洗气瓶应该长进短出）．（3）A瓶中硫酸铜溶液对过氧化氢的分解起到催化的作用，B瓶是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰．①关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O．把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，说明温度很高也就是反应很剧烈，所以由此得出的结论是氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可，答案不唯一）．故答案为：（1）集气瓶．（2）A；装置气密性检测．E；浓硫酸，a．（3）催化，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；①带火星的木条复燃．①2H2+O22H2O；氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可）．12．如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：Ⅰ、氧气的制取利用上述装置和下列药品：①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰，来制取氧气．（1）装置中仪器a的名称为酒精灯．（2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为①③（填序号）；若选用A装置来制取氧气，则反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．Ⅱ、二氧化碳的制取实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑，若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从b口进（填”b“或“c“）．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4S：气体的干燥（除水）；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】Ⅰ、（1）装置中仪器a的名称是酒精灯，常用作热源；（2）实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也可以用加热高锰酸钾制取氧气；Ⅱ、大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以用来制取二氧化碳．【解答】解：Ⅰ、（1）装置中仪器a的名称是酒精灯．故填：酒精灯．（2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为过氧化氢溶液和二氧化锰，这是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；若选用A装置来制取氧气，则是利用高锰酸钾分解制取，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：①③；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．Ⅱ、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑；若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从b口进．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b．四．计算题（共1小题）13．我们已经学过氧气和碳两种单质的性质和用途，知道碳、硫、铝在氧气中都能燃烧旺盛；碳在高温条件下化学性质比较活泼，能与氧化铜反应．试回答有关问题：（1）把氧气、碳、硫、铝、氧化铜这五种物质的化学式填入如图的框框里，使短线相连的两种物质能够发生化学反应．（2）利用上述物质写出符合下列要求的化学方程式（不能重复填写）．①化合反应：C+O2CO2；②置换反应：2CuO+C2Cu+CO2↑；③容易导致煤气中毒的反应：2C+O22CO；④有白色固体生成的反应：4Al+3O22Al2O3；⑤有蓝紫色火焰的反应：S+O2SO2．【考点】C7：碳的化学性质；67：氧气的物理性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据氧气、碳、硫、铝、氧化铜这五种物质的性质和相互之间的反应分析回答；（2）根据反应的特点、现象、生成物的性质分析回答．【解答】解：（1）由于碳、硫、铝能与氧气中反应，碳在高温条件下化学性质比较活泼，能与氧化铜反应．所以下边第一个方框内应填入氧气的化学式，第二个方框内应填入碳的化学式，在上边的方框内应依次填入硫、铝、氧化铜的化学式，如下图：（2）①碳、硫、铝在氧气中都能燃烧，都属于化合反应：例如，碳燃烧的方程式是：C+O2CO2；②碳在高温条件下化学性质比较活泼，能与氧化铜反应，属于置换反应，方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；③碳具有可燃性，在氧气不充足燃烧不充分的条件下生成一氧化碳，容易导致煤气中毒，反应的化学方程式为：2C+O22CO．④铝在氧气中燃烧生成了氧化铝，是白色固体，方程式是：4Al+3O22Al2O3；⑤硫在氧气中燃烧，产生了蓝紫色火焰，生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2．故答为：（1）见上图；（2）①C+O2CO2；②2CuO+C2Cu+CO2↑；③：2C+O22CO．④4Al+3O22Al2O3；⑤S+O2SO2．五．解答题（共6小题）14．下列是关于二氧化碳和氧气实验室制取的实验，请回答下列问题：（1）a仪器的名称是锥形瓶，将二氧化碳制取装置图补充完整．（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热时，先用酒精灯在试管下方来回移动，其目的是使试管受热均匀，然后对高锰酸钾所在的部位加热．（3）如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的气体增多，气压增大，使瓶内压强大于瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降．氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6E：氧气的收集方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；根据实验室制取二氧化碳的反应装置，玻璃管之间用橡胶管连接，玻璃管透过橡胶塞即可进行分析；（2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；根据热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是预热试管解答；（3）根据压强的有关知识进行分析；根据排水法适用的范围分析；【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a仪器的名称是锥形瓶；结合实验室制取二氧化碳的反应装置，玻璃管之间用橡胶管连接，玻璃管透过橡胶塞即可，所以（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是预热试管，使试管受热均匀．（3）随着氧气不断生成，集气瓶内液面逐渐下降，这是因为其密度比水小，且不易溶于水，使集气瓶内气体内气体压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下，集气瓶内水面下降．氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水；答案：（1）锥形瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．使试管受热均匀；（3）增多；增大；大于；氧气不易溶于水．15．利用下图所示装置进行实验．（1）打开K1，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光；A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭．蜡烛熄灭的原因是B中产生二氧化碳，进入烧杯中，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，蜡烛熄灭．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）打开K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能支持燃烧，进行分析解答．（2）关闭K1、打开K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．【解答】解：（1）打开K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光．反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．（2）关闭K1、打开K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭．故答案为：（1）燃烧的更旺，发白光；2H2O22H2O+O2↑；（2）B中产生二氧化碳，进入烧杯中，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，蜡烛熄灭．16．如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题．。
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第六单元碳和碳的氧化物一、选择题。
1.(2019益阳)我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是( A )A.碳在常温下化学性质不活泼B.炭黑具有很强的吸附能力C.部分炭黑转变成了更稳定的物质D.碳单质不溶于水解析:我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色,是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼,故A正确。
2.(2019西宁)下列有关碳和碳的化合物说法错误的是( D )A.金刚石是天然存在的最硬的物质B.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质C.金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同D.CO2、CO的组成元素相同,化学性质也相同解析:金刚石是天然存在的最硬的物质,故A正确;金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,故B正确;金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同,故C正确;CO2、CO的组成元素相同,但分子的构成不同,决定了化学性质不相同,故D错误。
3.(2019赤峰)关于CO和CO2的说法正确的是( D )A.组成:都由碳元素和氧元素组成,分子构成也相同B.性质:常温下均为无色气体,且都有毒C.用途:CO可以用来灭火,CO2可以作化工原料D.转化:在一定条件下可以相互转化解析:CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的,分子构成不相同,故A 错误;CO和CO2常温下均为无色气体,CO有毒,CO2无毒,故B错误;CO具有可燃性,不可以用来灭火,CO2可以作化工原料,故C错误;CO和CO2在一定条件下可以相互转化,故D正确。
4.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置。
下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( A )A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d解析:浓硫酸具有吸水性,可以用于干燥二氧化碳气体,用于干燥气体时应长管进,短管出。
二氧化碳密度比空气大,可以用向上排空气法收集,故用乙装置收集时应长管进,短管出,故应c管进入。
因此为了收集干燥的二氧化碳气体,甲、乙两装置导管的连接方式正确的是 a 接c。
5.(2019重庆)下列有关碳及其化合物的说法错误的是( D )A.CO2的水溶液使石蕊显红色B.干冰用于人工降雨C.紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒D.金刚石导电性能良好解析:CO2溶于水且与水反应生成碳酸使石蕊显红色,A正确;干冰升华吸热,可以用于人工降雨,B正确;用木炭烤火易生成一氧化碳,紧闭门窗易使人中毒,C正确;金刚石没有导电性,D错误。
6.CO2是重要的资源,以其为原料可获得下列四种物质。
下列说法错误的是( D )A.反应①是太阳能转化为化学能B.反应②的实现有利于缓解“白色污染”C.反应③可用来制取氮肥D.反应④获得产品后的剩余液中,溶质只有NaHCO3解析:反应①是光合作用,是太阳能转化为化学能,A正确;使用易降解塑料有利于缓解“白色污染”,B正确;尿素是一种常用的氮肥,反应③可用来制取氮肥,C正确;反应④获得产品后的剩余液中,溶质有NaHCO3、NH4Cl等,D错误。
7.下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系,“┄”表示相互能反应)说法正确的是( C )A.“C┄CO2”的反应是放热反应B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应C.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D.“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证解析:碳和二氧化碳高温下能发生反应,生成一氧化碳,是吸热反应,故A错误;一氧化碳与氧气反应转化成二氧化碳,是化合反应,故B错误;二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙,可用于检验二氧化碳,故C正确;二氧化碳与碳酸可以相互转化,碳酸显酸性,此反应可用紫色石蕊溶液检验,故D错误。
8.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是( C )A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质B.在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化碳具有酸性D.水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼解析:金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,A正确;CO具有还原性,在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应,B正确;二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化碳与水化合生成了碳酸,不能说明二氧化碳具有酸性,C错误;水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼,D正确。
9.按如图所示装置,持续通入气态物质X,可以看到玻璃管中有红色物质生成,无水CuSO4变蓝,澄清石灰水变浑浊,则X不可能是( A )A.氢气和水蒸气B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳和氢气D.一氧化碳和水蒸气解析:当持续通入气态物质X,玻璃管中有红色物质生成,说明该气体中含有还原性气体,能夺取CuO中的氧使其失去氧变成单质铜;无水CuSO4变成蓝色,说明产物中有水,因而该气体中有水蒸气或含有还原性气体H2;澄清石灰水变浑浊,说明该气体中有CO2或含有还原性气体CO。
由此可知,该气体必须满足以下条件:①该气体中含有还原性的气体,②该气体中含有碳元素和氢元素。
由此可知,A不符合题意。
二、填空与简答题10.(2019乐山)发展低碳经济,降低碳排放,就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放。
如图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系,请回答下列问题:(1)碳酸钠在高温下与SiO2发生反应,化学方程式为Na 2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,Na2SiO3中硅元素的化合价为+4价。
(2)葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳,其原理可以表示为C 6H12O6+6O26CO2+6X,其中X的化学式为H2O 。
(3)物质R能发生分解反应生成CO2,写出一个符合要求的化学方程式: CaCO 3CaO+CO2↑(H2CO3、NaHCO3等物质分解也可) 。
(4)甲烷是天然气的主要成分,甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷、丁烷(C4H10)等物质都属于有机物中的烷烃,写出丙烷燃烧的化学方程式: C 3H8+5O23CO2+4H2O 。
解析:(1)化合物Na2SiO3中Na元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中元素正负化合价代数和为0,计算硅元素的化合价为+4。
(2)根据质量守恒定律判断X的化学式为H2O。
(3)工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳、碳酸不稳定分解及碳酸氢钠受热分解等都发生分解反应生成二氧化碳。
(4)丙烷燃烧生成二氧化碳与水。
11.(2019淄博)以下是实验室常用的部分实验装置,请回答下列问题。
(1)加热高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的装置是AE (填字母),反应刚开始,试管的口部有水珠出现,此现象是物理(填“物理”或“化学”)变化引起的。
(2)如图是收集氧气的过程,依次观察到的现象是bac (用字母表示)。
氧气收集完毕的操作是①③②(填序号)。
①盖上玻璃片②正放在实验台上③取出集气瓶(3)小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,欲使反应平稳进行,选用的发生装置是 C (填字母),写出反应的化学方程式: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
若用B装置,用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体,需要增加的操作是将大理石研成粉末并加较多稀硫酸。
(提示:硫酸钙微溶于水)解析:(1)固体加热型制气装置选用A,氧气可用排水法收集;反应刚开始,试管的口部有水珠出现的原因是药品中水分受热变成的水蒸气在试管口冷凝变为水珠,为物理变化。
(2)根据图示分析可知收集氧气依次观察到的现象是水先满瓶,然后排出一部分,最后全部被气体排出,即bac;收集后应先在水中盖上玻璃片,再取出集气瓶,正放在实验台上。
(3)分液漏斗的优点是可以通过控制液体的滴加速度从而控制反应的速率,使反应平稳进行。
用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体,需要将大理石研成粉末放入试管并加入较多稀硫酸。
三、计算题12.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中,装置的气密性对测定结果无(填“有”或“无”)影响。
(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75% 。
解析:(1)该实验中,装置右端的导管与外界相通,故装置的气密性对测定结果无影响。
(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为370 g-363.4 g=6.6 g。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 6.6 g=x=15 g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%=75%。
2020年有可能考查的知识点1.(2020预测)5G时代,芯片运行速度提升,会带来散热问题。
高性能石墨烯复合材料散热片可以很好地解决这一问题。
关于石墨烯,以下说法不正确的是( D )A.构成:碳原子B.结构:微粒排列方式不同于金刚石C.性质:和碳的化学性质相同D.用途:用作超轻绝缘材料,导热性材料解析:石墨烯是碳元素形成的单质,是由碳原子直接构成的,A正确;石墨烯的排列方式不同于金刚石,它们中碳原子的排列方式不同,B正确;石墨烯是碳元素形成的单质,和碳的化学性质相同,C正确;高性能石墨烯复合材料散热片可以很好地解决这一问题,则石墨烯可用作导热性材料,但石墨具有优良的导电性,不能用作超轻绝缘材料,D不正确。
2.(2020预测)如图为甲、乙两套制取二氧化碳的发生装置,对两套装置分析不正确的是( D )A.此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态B.甲装置气体导出过程中容器内气压大于外部气压C.甲装置可以控制反应的发生或停止D.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能解析:甲装置中的固体与液体脱离开,所以止水夹处于关闭状态,A正确;甲装置气体导出过程中容器内气压大于外部气压,气体才会顺利导出,B正确;通过控制M处的止水夹,甲装置可以控制反应的发生或停止,C正确;乙装置N处添加止水夹与甲装置具有的功能也不同,因为乙中固体与液体不能分离,D不正确。
3.(2020预测)为了“验证二氧化碳的化学性质”,化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸,按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上,下列说法正确的是( D )A.图中1、2、3变为红色,4不变色B.若将干燥的石蕊试纸改为干燥的酚酞试纸也可以得到正确的实验结果C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质D.该实验的优点是将四个实验改成一个实验,对比性强解析:稀硫酸显酸性,可以使紫色石蕊试纸变红色;水显中性,不能使紫色石蕊试纸变色;二氧化碳溶于水生成碳酸,可以使紫色石蕊试纸变红色;干燥的二氧化碳没有酸性,不能使紫色石蕊试纸变色。
所以图中1、3变为红色,2、4不变色,A不正确;酸性溶液不能使无色酚酞变色,B不正确;该实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质,使石蕊变红色,C不正确;该实验的优点是将四个实验改成一个实验,对比性强,直观性强,D正确。