高一化学上册期中联考检测试题3

合集下载

云南师范大学附属中学2025届高一化学第一学期期中联考试题含解析

云南师范大学附属中学2025届高一化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知阿伏加德罗常数可表示为N A ，则下列说法正确的是A ．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L ，则一定含有2N A 个原子B ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3N AC ．常温常压下，22.4LH 2O 中含有的氢原子数为2N AD ．标准状况下，0.3molCO 2中含有氧原子数0.3N A2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ．1．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．1．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．1．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．1．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．500 mL 1.0 mol/L 碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N AD ．0.5mol 纯硫酸所含有的氧原子数与2N A 个CO 2分子中所含有的氧原子数相等 4、下列电离方程式书写正确的是( ) A ．NaOH=Na ＋＋O 2－＋H ＋ B ．FeCl 3=Fe 3＋＋3Cl -C ．Ca(NO 3)2=Ca 2＋＋2(NO 3)2－D ．H 2SO 4=2H ＋＋24SO -5、反应SiCl 4＋2H 2高温Si ＋4HCl 中，作还原剂的是A ．SiCl 4B ．H 2C ．SiD ．HCl6、下列溶液的导电能力最强的是A ．10mL 18.4mol/L 硫酸B ．20mL 1.0mol/L 盐酸C ．30mL 1.0mol/L 醋酸D ．40mL 1.0mol/L 氨水7、小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖315.910mol L --⨯⋅，正常值为313.9 6.110mol L --⨯⋅～，表示该体检指标的物理量是A．溶解度()s B．物质的量浓度()cC．质量分数()w D．摩尔质量()M8、下列物质可一步转化生成盐的组合是①金属②非金属③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D．全部9、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液硫酸钡二氧化硫C 胆矾盐酸铁乙醇D 碘酒食盐水氯化铜碳酸钙A．A B．B C．C D．D10、天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C 两种同位素，则12C 与13C 的质量比为：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:111、K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4+6KCl +8H2O制得。

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题(含答案)

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关D．明矾可以用于饮用水杀菌消毒2．下列说法不正确的是（）A．Se是人体必需的微量元素，3478Se和3480Se互为同位素B．613C−NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，613C的中子数为7C．H2、HD不是同素异形体D．Na+的结构示意图：3．将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。

一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是（）A．液体属于混合物B．该液体能透过滤纸C．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．可见光束通过液体时，产生丁达尔现象4．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

下列说法正确的是（）A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”B．该循环过程中未涉及氧化还原反应C．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ H+ + CO32−D．光合作用将化学能转换成光能5．下列关于物质分类的组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列物质的分离方法正确的是（）A．装置A可用于分离汽油和水的混合物B．装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴C．装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜D．装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16N AB．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5N AC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1molD．常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2N A个原子9．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。

江苏省徐州市第五中学2024届高一化学第一学期期中联考试题含解析

江苏省徐州市第五中学2024届高一化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH== 2K2FeO4+ 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是A．高铁酸钾中铁的化合价为+7B．该反应不是氧化还原反应C．生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3D．KClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐2、下列操作中，完全正确的一组是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

2021-2022年高一年级化学上学期期中考试 (3)

高一年级化学上学期期中考试高一年化学试题可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 H-1 S-32 O-16 K-39 N-14 Fe-56 Rb-85.5 Cs-133 Li-9 C-12 Cu-64一、选择题（满分30分，每一小题2分，每一小题只有一个正确答案）1．有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2..吸收人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学院尝试用含硒(Se)的化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。

在消除活性氧时，Na2SeO3作用是A、既是氧化剂又是还原剂B、还原剂C、氧化剂D、以上均不是3. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4(浓) →SO2D．SO2→S4.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2＝2CO、(2)C＋H2O＝CO＋H2、(3)CO＋H2O＝CO2＋H2 据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C6.下列叙述能说明某物质是弱电解质的是A．难溶于水 B．熔化时不导电C．不是离子化合物，而是共价化合物。

上海市延安初级中学2025届高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

上海市延安初级中学2025届高一化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知3.01×1023个x 气体分子的质量为23g ，则x 气体的摩尔质量是 A ．46g B ．11.5g/mol C ．23g /mol D ．46g /mol2、NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 2-4。

下列对于NaHSO 4的分类中不正确的是( ) A ．NaHSO 4是盐B ．NaHSO 4是酸式盐C ．NaHSO 4是钠盐D ．NaHSO 4是酸3、能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A ．Na +、2Ba +、OH -、Cl - B ．2Mg+、H +、2AlO -、23CO -C ．K +、2Cu +、Br -、Cl -D ．3Fe +、Na +、3NO -、24SO -4、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 A ．Cu 2+B ．Fe 3+C ．Fe 2+D ．H +5、下列说法正确的是A ．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B ．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C ．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D ．ClO 2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。

2023-2024学年河北省石家庄市高中五校(一中,正中等)高一上学期期中联考化学试题

2023-2024学年河北省石家庄市高中五校（一中，正中等）高一上学期期中联考化学试题1.漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是A．B．C．D．2.下列各组物质的分类正确的是A．电解质：硫酸，盐酸、B．非电解质：、铜、C．碱性氧化物：D．同素异形体：3.在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．硫酸氢钠溶液中：C．使酚酞试液变红的溶液中：D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：4.次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。

有关的性质如图：按照物质的树状分类法和交叉分类法，应属于①一元酸、②二元酸、③三元酸、④热稳定性强的物质、⑤热稳定性差的物质、⑥氧化物、⑦化合物、⑧含氧酸、⑨电解质、⑩非电解质A．①④⑦⑧⑨B．①⑤⑦⑧⑨C．②⑤⑦⑧⑩D．③⑤⑦⑧⑩5.下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中通入少量B．向次氯酸钙溶液中通入少量C．化工生产中漂白粉的制备：D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．碳正离子( )所含质子总数为B．加入沸水中，充分反应后生成的胶体粒子数为C．常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为D．溶液中含有的数目为7.推理是学习化学的重要方法，下列推理结果不合理的是A．根据常温下Na能与水反应，推测常温下Ca也能与水反应B．根据的溶解度大于，推测的溶解度大于C．根据的性质，推测与反应生成KOH与D．根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气；推测其可作潜水艇中的供氧剂8.向盛有溶液的试管中，匀速滴入溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图。

下列说法正确的是A．d点时，溶液呈中性B．c点溶液中的溶质为C．用离子方程式表示ab段的反应：D．b点到d点，滴入溶液，的浓度逐渐增大9.学习氯及其化合物的性质，可运用元素价类二维图来进行推测验证。

下列说法错误的是A．B是新型的自来水消毒剂B．干燥的A气体可以使鲜花褪色C．若E是钠盐，其水溶液在低温下不会分解D．M的化学式为10.下列实验装置、操作和现象均正确，且能达到实验目的的是验证溶于水时吸热或放热情况配制一定物质的量浓度的溶液焰色试验检验溶液实验室制备胶体A．A B．B D．D11.我国稀土储量世界第一、铈(Ce)属于稀土元素，金属铈密度为，熔点为795℃，在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为+3价和+4价，氧化性：)。

2021-2022学年高一化学上学期期中测试模拟试卷3

化学高一（上）（新教材）2021-2022学年上学期高一期中备考模拟试卷3化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写C在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质属于混合物的是（）A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇2、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧D. 盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素3、下列反应不属于离子反应的是（）A. 乙醇与乙酸B. 氨水与醋酸C. 碳酸钙与盐酸D. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液4、下列电离方程式正确的是（）A. Ba(OH)2=Ba2++OH-B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C. H2SO4=H2++SO42-D. NaHCO3=Na++H++CO32-5、下列物质不属于电解质的是（）A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO46、中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是（）A. 曾青(CuSO4)得铁则化铜B. 用铁矿石炼铁C. 用明矾除去铜器上的铜锈D. 用硫磺漂白织物7、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C 铁片置于硫酸铜溶液中D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应8、如果用0.3 mol·L-1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。

湖南省师大附中2025届高一化学第一学期期中复习检测试题含解析

湖南省师大附中2025届高一化学第一学期期中复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-2、一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL3、下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）4、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥5、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴阳离子的个数比均为1：26、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：27、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N AD．溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1N A8、下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2↑B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O9、下列说法中正确的是A．人们已知道了107 种元素，即已经知道了107 种原子B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C．40K 和40Ca 原子核内的中子数相等D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同10、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法错误的是 ( )A．该气体在标准状况下的密度为2240/MB．该气体所含的原子总数为mN A/MC．该气体在标准状况下的体积为22.4m/M LD．该气体一个分子的质量为M/N A g11、下列说法正确的是A．铜、纯净的盐酸均导电，所以它们是电解质B．酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以酒精是非电解质C．CaO在水溶液和熔融状态下均能导电，所以它们的导电原理相同D．固体KCl、液态HCl均不导电，所以KCl、HCl均是非电解质12、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )A．Cl2B．Cl2O C．Cl2O3D．ClO213、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是A．二者在一定的条件下可以相互转化B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大14、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．100 mL 3 mol·L－1的KClO3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．125 mL 2 mol·L－1的CaCl2D．150 mL 3 mol·L－1的NaCl15、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N AD．14g氮气所含有的原子数目为N A16、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．高锰酸钾受热分解C．碳酸钙与盐酸反应D．铁与稀硫酸反应二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．18、Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

高一上册期中考试化学试卷及参考答案(共3套)

高一年级上学期期中考试化学试卷考试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 K39一、选择题（每题2分，25个小题共50分）1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱4．关于分类的知识说法错误的是A．分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法B．常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法C．对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同D．初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类5．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象7．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体粒子的直径大小在1-100纳米之间C．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 D．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe((OH)3胶体8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是盐9．下列说法正确的是A．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质10．下列物质中属于电解质的是A．SO2 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是A．KOH == K+ + O2- + H+ B．NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-C．H2SO4 == 2H+ + SO42- D．Fe2(SO4)3 == Fe23+ + 3SO42-12．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、H+、NO3-、HCO3-C．Ba2+、K+、OH-、SO42- D．OH-、Al3+、Ag+、NO3-13．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O14.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O15．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热16.下列单位属于物质的量的单位是A．摩尔 B．克 C．秒 D．升17.下列说法正确的是A．单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B．气体摩尔体积就是22.4 L /molC．摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D．物质的量就是物质的质量18．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32 19.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大20．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5 mol NH3②标况下22.4 L He ③18 g水④0.8 mol Na3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②21.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．常温常压下， 1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA23．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B． 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 24．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16g CH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为17 NAD．18g水所含分子数目为NA25.所含分子数相同的一组物质是A．1gH2和1gN2 B．1molH2O和1gH2OC． 2.24L（标准状况）O2和4.8gO3 D．5molCO2和16gO2第Ⅱ卷二、填空题（每空2分，共44分）26．Fe(OH)3胶体的制备实验：向中逐滴加入溶液；继续煮沸至溶液呈色，停止加热。

高一化学上学期期中考试试卷及参考答案(共3套)

343344高一上学期化学期中考试试题相关元素平均相对原子量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、选择题（每小题只有一个最恰当选项，每小题3分，共48分）1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硝酸、苏打、石灰石B．硅酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、氯化钠D．硫酸、烧碱、小苏打2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是()3．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的质量的单位B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1C．碳的摩尔质量为12g D．气体摩尔体积为22.4L/mol4．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶65．关于胶体的叙述，不正确的是（）A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小在1nm～100nm之间6．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na＋、HCO－、SO2－、Cl－C.H＋、Cl－、K＋、CO2－B.Cu2＋、NO－、Cl－、SO2－D.K＋、Mg2＋、SO2－、OH－7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L8．下列关于电解质的说法正确的是()Fe 3 Fe 32324 423A ．液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质B ．NH 3 溶于水形成的溶液能导电，所以 NH 3 是电解质C ．SO 2 溶于水能导电，所以 SO 2 是电解质D ．BaSO 4 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO 4 是电解质9．不是 Fe(OH)3 胶体和 MgCl 2 溶液共同具备的性质是()A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸10．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B. Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-C. K +、Na +、Cl --、Cu 2+D. Na +、Ba 2+、OH -、SO 42-11．某溶液中只含有 K ＋、 3＋、NO －，已知 K ＋、 3＋的个数分别为 3a 和 a ，则溶液中 K ＋与 NO －的个数比为 (A ．1：2B ．1：4C ．3：4D ．3：212．能用 H ＋＋OH －===H O 来表示的化学反应是 ()A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中13．下列说法正确的是()A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2∶1B ．1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比为 5∶1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶214．下列离子方程式书写正确的是 ()A ．碳酸钙与稀盐酸反应 CO 2－＋2H ＋===CO ↑＋H 2OB ．稀硫酸与氯化钡溶液反应 Ba 2＋＋SO 2－===BaSO ↓C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 OH －＋H ＋===H OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe ＋3Cu 2＋===2Fe ＋＋3Cu15．下列实验操作正确的是 ()A ．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B ．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C ．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D ．配制 100 mL 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将 2.50 克胆矾溶于 100 mL 蒸馏水中)16．有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO 3)2、CaCl 2、K 2CO 3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。

山东省菏泽市23校联考2025届化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析

山东省菏泽市23校联考2025届化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A．只有①B．①和②C．②和③D．全部2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应3、下列物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫A．A B．B C．C D．D4、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y Z A 氧化物化合物纯净物 B 电解质盐化合物 C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列离子方程式正确的是A ．用醋酸除水垢：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2+ + H 2O + CO 2↑B ．用小苏打治疗胃酸过多： CO 32－+2H ＋＝CO 2↑+H 2OC ．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO 3－+ Ca 2+ + OH － = CaCO 3↓+ H 2OD ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：H ＋+ OH － = H 2O6、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm -3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL ，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm -3）投入烧杯中。

2021-2022年高一化学上学期期中试卷 (3)

高一化学上学期期中试卷化学试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Cu—64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共五大题23个小题。

满分108分。

考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。

3．希望考生认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。

4．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

5．考试结束，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1、化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是( )A、火箭燃料B、药物合成C、冶金和新材料D、电磁波2．下列不属于碱金属单质的通性的是A．硬度小、密度小、熔点低B．导热导电性能强C．焰色反应颜色相近D．强还原性3．下列叙述中正确的是( )A．化合反应一般都是放热反应B．放热反应不需要加热，或点燃条件C．需加热的反应都是吸热反应D．分解反应一般都是放热反应4．下列说法正确的是( )A．金属元素只能形成正化合价，非金属元素只能形成负化合价 B．酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸C．只含有一种元素的物质一定是纯净物D．水、氢氧化钠、氢化钠（NaH）中均含有氢元素5．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是（）A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量大于K的质量C．曲线a为K，b为Na D．稀盐酸的量一定是不足量的6．下列家庭日用调味品的主要成分属于弱电解质的是A．食盐B．食醋(溶质的成分为醋酸) C．蔗糖D．味精(主要成分是谷氨酸钠) 7．最近德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。

高一化学上册期中联考检测试题3.doc

第一学期永嘉县四校期中联考高一化学试卷.11.10本卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32I：127 Na：23 K：39 Mn：55 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共54分。

）1、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解C．置换化合分解复分解D．置换化合复分解分解3、在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）4、不能用来萃取碘水中碘的物质是（）A．汽油B．苯（不溶于水）C．四氯化碳D．酒精5、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A．⑴⑶⑸⑷⑵B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑵⑸⑷6、胶体分散系与其他分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否透明C．分散质直径大小D．是否稳定7、32He 可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述正确的是（）A．32He 和31H 互为同位素B．32He 原子核内中子数为2C．32He 代表有2个质子和3个中子的氦原子D．32He 原子核外电子数为28、44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量约为（）A．71g B．71 C．142g/mol D．71g/mol9、除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（）A．浓硫酸B．碱石灰C．固体烧碱D．氧化钙10．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数（）A．①② B．①③ C．①④ D．②④11、下列电离方程式错误．．的是（）A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－12、下列各溶液中跟300ml 0.8mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度．．．．．．相同的是( ) A．100mL 1.2mol/L的MgCl2溶液 B．600mL 0.4mol/L的NaCl溶液C．0.4L 0.3mol/L的BaCl2溶液 D．1L 0.8mol/L的HCl溶液13、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．干燥的有色布条C．气体中通入硝酸银溶液中D．湿润的淀粉碘化钾试纸14、为了实现下列各变化，需还原剂物质的是：（）A．KClO3→O2B．NH4+→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO⑴⑵⑶⑷⑸15、向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．上层接近无色，下层橙红色D．均匀、透明、无色16、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（） A．6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.1 N AB．常温常压下,2g氢气所含原子数目为2N AC．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A17、同温同压下，已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．H2B．Cl2C．CO2D．O218、在MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是：（）A．1：2 B．1：1 C．1：4 D．1：3第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题：（本题共40分）19、（3分）写出下列微粒的原子或离子结构示意图Cl-Mg2+S6分）现有下列物质：海水、氯酸钾、冰水、熟石灰、NH3、HNO3，苛性钠;其中①属于酸的是__ _ ，②属于碱的是___ ___，③属于盐的是____ ____，④属于氧化物的是__ ______，⑤属于混合物的是______ ___。

2021-2022年高一上学期期中化学试题含答案(III)

2021年高一上学期期中化学试题含答案(III)试卷说明1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、请将答案直接涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，P-31，S-32，Cu-64， Fe-56 ，Al-27，He-4一、选择题（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题为0分）1．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔体积为22.4L/ mol C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．常温下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2－、PO43－、SO32－4．今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出6．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+C．一定不含CO32— D．可能含有SO42- 或Ag+7．下列叙述完全正确的一组是 ( )①．一定条件下，气体的摩尔体积为11．2 L②．标准状况下，将m l g锌加入到m2 g 20％的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nN A/11.2③．0．1 m ol·L一的100 mL H2S03溶液中，含有的离子数约为0．03N A④．常温常压下，1 6 gO3所含的原子数为N A⑤．9 g D2O中含有的电子数为5NA⑥．氦气的摩尔质量为8 g⑦．标准状况下，22．4 L水中所含分子数为N A⑧．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3N A的阴、阳离子A．①②③④⑤ B．②④⑤⑦⑧ C．②④ D．①②④⑧8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO9．在常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为XO4－>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4－的还原产物10．某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n( SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为 ( )A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32- D．Ba2+11．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

2021-2022年高一上学期期中考试化学(III)

2021-2022年高一上学期期中考试化学(III)可能要用到的相对原子质量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列物质属于电解质的是（）A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱3．相同质量的镁和铝所含原子个数比为（）A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．2：34．与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为（）A．2.45 g B．4.9 g C．0.1 g D．0.2 g 5．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤6．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③7．下列叙述中，正确的是 ( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原一定得到金属单质8．从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH0.1 mol B．浓度为 1 mol/L C．含NaOH 4 g D．浓度为0.1 mol/L9．标准状况下的四种气体：①6.72L CH4②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3。

高一上学期期中联考化学试题(解析版)

第一学期联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟.2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号.3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效.4..考试结束后，只需上交答题卷.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷选择题部分（共50分）一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 漂白液【答案】B【解析】【分析】【详解】A ．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A 项不选；B ．液氯是氯气以液态存在的物质，属于单质构成的纯净物，故B 项选；C ．盐酸是HCl 的水溶液，属于混合物，故C 项不选；D ．漂白液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，故D 项不选；综上所述，属于纯净物的是B 项，故答案为B .2. 下列属于置换反应的是（） A. 3224NH +5O 4NO+6H O Δ催化剂B. 232242Na SO +O =2Na SOC. 2222322Na O +2CO =2Na CO +OD. 22=2KI+Cl 2KCl+I【答案】D【解析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断.【详解】A ．该反应不属于四种基本反应类型，是氧化还原反应，故A 不选；B ．该反应符合“多变一”，是化合反应，故B 不选；C ．该反应不属于四种基本反应类型，是氧化还原反应，故C 不选；D ．2Cl 与KI 反应生成2I 和KCl 的反应属于置换反应，故D 选；答案选D .3. 当光束通过下列分散系时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是（） A. 淀粉溶液B. 4CuSO 溶液C. 3Fe(OH)胶体D. 有色玻璃【答案】B【解析】【分析】【详解】A ．淀粉溶液为胶体，与题意不符，A 不选；B ．CuSO 4溶液为溶液，符合题意，B 选；C ．3Fe(OH)胶体为胶体，与题意不符，C 不选；D ．有色玻璃为胶体，与题意不符，D 不选；故答案为：B .4. 下列能导电的电解质是（）A. 氯化钠固体B. 硫酸铜溶液C. 熔融硝酸钾D. 石墨【答案】C【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答.【详解】A ．NaCl 固体是电解质不能导电，熔融时电离出自由移动的离子，能导电，故A 错误；B ．硫酸铜溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，但是能导电，故B 错误；C ．硝酸钾是电解质，熔融硝酸钾电离出自由移动的离子，能导电，故C 正确；D ．碳棒是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电，故D 错误；故选C .5. 下列电离方程式书写正确．．的是（）A. 2NaOH Na O H +-+=++B. +33-3FeCl =Fe +ClC. ()()22332Ba NO Ba 2NO -+=+D. +2-244H SO =2H +SO【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na ＋＋OH －，故A 错误；B ．氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl 3=Fe 3＋＋3Cl -，故B 错误；C ．硝酸根为-3NO ，硝酸钡的电离方程式为：Ba(NO 3)2= Ba 2＋＋2-3NO ，故C 错误；D ．硫酸为强电解质，电离方程式为：+2-244H SO =2H +SO ，故D 正确；故答案为D .6. 下列化学反应的离子方程式正确．．的是（）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+2-+-442Ba +SO +H +OH =BaSO H O ↓+B. 碳酸氢钾溶液与稀盐酸反应：-+322HCO +H =CO H O ↑+C. 铁片插入硝酸银溶液中：3Fe 3Ag Fe 3Ag +++=+D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+【答案】B【解析】【分析】【详解】 A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Ba(OH)2 + H 2SO 4= BaSO 4 ↓ +2H 2O ，故其正确的离子方程式是:Ba 2+ +2OH -+2H ++S 24O --=BaSO 4↓+2H 2O;B.B 项的离子方程式是正确的；C.铁片插入硝酸银溶液中反应生成的应是Fe 2+,故其正确的离子方程式是Fe+2Ag += Fe 2++2 Ag;D.澄清石灰水中的Ca(OH)2在书写离子方程式是要拆开的，故正确的离子方程式是CO 2 + Ca 2+ + 2OH - =CaCO 3↓ + H 2O【点睛】A 项中的氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式最会被学生误选，因为该方程式电荷守恒，质量守恒，拆写感觉也正确，其实就是拆写错了,拆写出的离子比例错了.7. 下列说法不正确．．．的是 A. 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B. 氧化还原反应的本质是有电子转移C. 反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D. 氧化反应和还原反应一定同时发生【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A 错误；B. 氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B 错误；C. 反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C 正确；D. 氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D 错误；答案为C .8. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K +、2+Cu 、-3NO 、2-4SOB. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K +、Na +、Cl -、2-3COC. 常温下pH 3=的溶液：2Ba +、+4NH 、-3NO 、Cl -D. 无色透明溶液中：K +、Na +、-4MnO 、2-4SO【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．遇酚酞试剂变红的溶液中存在大量OH -，2+Cu 与OH -不能大量共存，故A 项错误；B ．遇紫色石蕊试剂变红的溶液中存在大量H +，2-3CO 与H +不能大量共存，故B 项错误；C ．常温下pH 3=的溶液中存在大量H +，所有离子均可共存，故C 项正确；D ．-4MnO 为紫红色，故D 项错误；故答案为C .9. 下列化学反应中，能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的是（） A. 2HClO NaOH NaClO H O +=+B. 2HCl NaOH NaCl H O +=+C. 2222HCl Cu(OH)CuCl 2H O +=+D. 22332Ba(OH)H SO BaSO 2H O +=↓+【答案】B【解析】【分析】离子方程式H ++OH -═H 2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答.【详解】A. HClO 是弱酸，在离子方程式中不能拆，HClO 和NaOH 反应不能用离子方程式2H OH H O +-+=表示，故A 错误；B. HCl 和NaOH 是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，可以用2H OH H O +-+=表示，故B 正确；C. Cu(OH)2是沉淀，在离子方程式中不能拆，HCl 和Cu(OH)2的反应不能用离子方程式2H OH H O +-+=表示，故C 错误；D. BaSO 3是沉淀，在离子方程式中不能拆，H 2SO 3和Ba(OH)2的反应不能用离子方程式2H OH H O +-+=表示，故D 错误；故选B .10. 氮化铝(AlN ) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下，AlN 的合成反应为：232Al O N 3C 2AlN 3CO ++=+，该反应中氧化剂是（）A. 23Al OB. 2NC. CD. 23Al O 和C【答案】B【解析】【分析】【详解】232Al O N 3C 2AlN 3CO ++=+反应中碳元素化合价升高失电子发生氧化反应作还原剂，氮元素化合价降低得电子发生还原反应作氧化剂.故答案选B .11. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是A. NaHSO 4在水中能电离出H +，所以NaHSO 4属于酸B. Na 和H 2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm 之间D. Na 在Cl 2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧【答案】C【解析】【分析】【详解】A 选项，NaHSO 4在水中能电离出H +，但NaHSO 4是盐，故A 错误；B 选项，钠和水反应离子方程式2Na ＋ 2H 2O =2 Na +＋2OH －＋H 2↑，故B 错误；C 选项，豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm 之间，故C 正确；D 选项，Na 在Cl 2中燃烧是氧化还原反应，有化合价升降，故D 错误；综上所述，答案为C .【点睛】酸：电离出的阳离子全部是氢离子的为酸；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的为碱.12. 钠是一种重要的金属.下列关于钠与水的反应的描述不正确．．．的是（） A. 融成小球说明钠熔点低B. 1mol 的钠转移了A N 个电子C. 浮在水面说明钠密度比水小D. 在该反应中还原剂是水【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．钠熔点低，钠与水反应放热，所以易熔化成小球，故A 正确；B ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的化合价由0升高为+1，1mol 的钠转移了A N 个电子，故B 正确；C ．钠与水反应时，钠浮在水面说明钠密度比水小，故C 正确；D ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价由+1降低为0，水是氧化剂，故D 错误；选D .13. 下列关于氯气的说法中正确的是A. 可用排水法收集Cl2B. Cl2能将Fe氧化成FeCl2C. Cl2和Cl-都能和钠反应D. Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 氯气能够溶于水生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应该是排饱和食盐水收集，A项错误；B. 氯气具有很强的氧化性，可将变价金属氧化到最高价态，故Cl2能将Fe氧化成FeCl3，无论Cl2过量与否，B项错误；C. Cl2能和金属钠反应，而Cl-不能和钠反应，C项错误；D. 氯气和水生成盐酸和次氯酸，自身发生歧化反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，D项正确；答案选D.14. 下列有关气体的叙述中，错误的是()A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩【答案】A【解析】【分析】【详解】A、气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，A错误；B、对气体来说，影响体积的主要因素是温度、压强、分子数的多少，若气体的分子数是N A个，则影响体积的主要因素就是温度和压强，当温度、压强相同时，气体的体积就相同，若是在标准状况下，则气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1，B正确；C、气体分子在较大的空间运动，通常情况下，分子之间的间隔是它直径的10倍，运动空间是它本身大小的1000倍，故可忽略分子本身的大小，影响气体体积的因素也就是分子数的多少和分子之间的间隔的大小，C正确；D、气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩，D正确；故选A.15. 实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是．．必须使用的（）A. 100mL容量瓶B. 胶头滴管C. 托盘天平D. 量筒【答案】C【解析】【分析】【详解】A．配制100mL2mol/L的稀硫酸，需用100mL容量瓶定容，故不选A；B．定容时，液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故不选B；C．配制100mL2mol/L的稀硫酸，用浓硫酸稀释成稀硫酸，浓硫酸用量筒量取，不用托盘天平称取，故选C；D．配制100mL2mol/L的稀硫酸，用浓硫酸稀释成稀硫酸，浓硫酸用量筒量取，故不选D；选C.16. 下列行为不符合．．．安全要求的是（）A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖B. 制备有毒气体应在通风橱内进行C. 大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭【答案】C【解析】【分析】详解】A．钠与水会反应，所以不能用水灭火，要用沙土覆盖，故A项正确；B．因为气体有毒，吸入有害健康，所以必须要在通风橱内进行制备，故B项正确；C．氢氧化钠会腐蚀皮肤，所以不可用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻，故C项错误；D．不慎洒出酒精在桌上着火时，若想用水浇灭，酒精会随着水扩散，使着火面扩大，故应立即用湿毛巾盖灭，故D项正确；故答案为C.17. 下列有关23Na CO 和3NaHCO 的性质，叙述不正确．．．的是（） A. 向含23Na CO 固体的试管中加少量水，试管表面降温B. 除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ，用加热法C. 可以用氯化钡溶液来鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液D. 分别向等浓度的23Na CO 和3NaHCO 溶液中滴加酚酞，前者红色更深【答案】A【解析】【分析】【详解】A .Na 2CO 3固体溶于水放出热量，试管表面应升温，故A 错误；B .除去Na 2CO 3固体中混有的少量NaHCO 3，加热碳酸氢钠受热分解，除去碳酸氢钠杂质且未引入新杂质固体，故B 正确；C .氯化钡溶液能与Na 2CO 3溶液反应生成白色沉淀且氯化钡溶液不能与NaHCO 3溶液反应，故可以用氯化钡溶液来鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液，故C 正确；D .分别向等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，前者碱性更强，因此前者红色更深，故D 正确；该题答案为A .18. 下列描述正确．．的是（） A. 纯碱常用于治疗胃酸过多B. 金属氧化物都属于碱性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D. 丁达尔效应和焰色试验，都是物理现象【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．不能用纯碱，因为其腐蚀性较强，可用氢氧化铝，因为它是弱碱，且难溶于水.(胃药很多都含有氢氧化铝)，也可以用一些小苏打，A 错误；B ．三氧化二铝是金属氧化物，但它是两性氧化物， B 错误；C ．同素异形体之间的转化属于化学变化.比如氧气变为臭氧，石墨变为钻石.在这个化学变化过程中，虽然构成该化合物的化学元素的种类没有变，但他们的分子结构却发生了转变，C 错误；D ．丁达尔效应和焰色试验均未产生新物质，是物理现象，D 正确；故答案选：D .19. 标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A. Cl 2B. O 2C. H 2D. CO 2 【答案】C【解析】【分析】相同条件下，气体的物质的量越大，则体积越大；相同质量时，摩尔质量越小，则物质的量越大.【详解】A. Cl 2的摩尔质量为71g/mol ；B. O 2的摩尔质量为32g/mol ；C. H 2的摩尔质量为2g/mol ；D. CO 2的摩尔质量为44g/mol ；综上所述，H 2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大，答案为C .20. 等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较，下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是 1∶1B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3C. 它们的质量之比为 1∶1D. 它们所含原子数目之比为 3∶4【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、物质的物质的量之比等于其分子数之比，为1：1，A 正确；B 、氧原子的数目比为(1×2)：(1×3)=2：3，B 正确；C 、质量比为(1mol ×64g/mol )：(1mol ×80g/mol )=4：5，C 错误；D 、它们所含的原子数目比为(1×3)：(1×4)=3：4，D 正确；故答案选C .21. 有2BaCl 和NaCl 的混合溶液2L ，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使2Ba 离子完全沉淀；另一份滴加3AgNO 溶液，使Cl -离子完全沉淀，反应中消耗24xmol H SO 、3ymol AgNO .据此得知原混合溶液中的()c Na +(单位：1mol L -⋅)为( )A. (y-2x)B. (y-x)C. (2y-2x)D. (2y-4x) 【答案】A【解析】【分析】【详解】n(Ba 2+)=n(H 2SO 4)= xmol ，n(Cl -)=n(AgNO 3)=ymol ，根据电荷守恒：2n(Ba 2+)+n(Na +)=n(Cl -)，n(Na +)=(y-2x)mol ，c(Na +)=(y-2x)mol/1L=(y-2x) mol·L -1，故答案选A .22. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L 水的物质的量，A 错误；B. 常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为：1.06g/(106g·mol -1)×2×N A /mol =0.02N A ，B 正确；C. 在标准状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积才等于22.4L ，C 错误；D. 0.5mol/L 的MgCl 2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl -个数无法求出，D 错误；答案选B .【点睛】标准状况下，1N A 个气体分子占有的体积才为22.4L ；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数.23. 如图所示装置，试管中盛有水，气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U 形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中，不会出现的现象是（）A. 气球a 变大B. 试管b 内有气泡冒出C. U 形管内浅红色褪去D. U 形管水位d 高于c【答案】C【解析】【分析】Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题.【详解】A. 反应生成氧气，则气球a 变大，故A 正确；B. 反应生成气体，则试管b 中有气泡冒出，故B 正确；C. 由于浅红色的水是在U 形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U 形管内的红水不褪色，故C 错误；D. 产生O 2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U 形管中水位d>c ，故D 正确；故选C .24. 下列实验方案中不能确定试样233xNa CO yNaHCO 的组成的是：（）A. 取ag 混合物充分加热，质量减少bgB. 取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体C. 取ag 混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，得到bg 溶液D. 取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．NaHCO 3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可确定试样233xNa CO yNaHCO ⋅的组成，故A 不符合题意；B ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg 固体是氯化钠，利用守恒法可确定试样233xNa CO yNaHCO ⋅的组成，故B 不符合题意；C ．混合物与足量的NaOH 溶液充分反应，只得到溶液质量，无法确定试样233xNa CO yNaHCO ⋅的组成，故C 符合题意；D ．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体经干燥后是二氧化碳，即碱石灰增加的质量是二氧化碳的质量，能确定试样233xNa CO yNaHCO ⋅的组成，故D 不符合题意；答案选C .25. 已知：432NH OH NH H O +-+=↑+，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、2Ba+、2-3CO 、Cl -、2-4SO .现取两份各100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体0.17g ；②第二份加足量2BaCl 溶液后，得干燥沉淀6.63g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g .根据上述实验，以下推测正确．．的是（）已知下列物质的式量，二氧化碳：44，氨气：17，氢氧化钡：171，硫酸钡：233，碳酸钡：197A. 一定存在4NH +、2-3CO 、2-4SO ，一定不存在2Ba +、Cl -B. 一定存在4NH +、-2CO 、Cl -、2-4SO ，可能存在K +C. ()-2-14c SO =0.2mol L ⨯，()()+2-44c NH >c SO D. 溶液中一定存在K +，且()+c K至少有10.5mol L -⋅【答案】D【解析】【分析】 ①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体0.17g ，说明一定含有4NH +、且物质的量为：0.17g 17g/mol=0.01mol ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.63g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g ，此沉淀为硫酸钡故一定含有2-4SO ，且物质的量为： 4.66g 233g/mol=0.02mol ，一定含有2-3CO ，且物质的量为：6.63g-4.66g 197g/mol=0.01mol ；据此得出溶液中一定不存在的是：Ba 2+，依据电中性原则得出溶液中一定含有K +，Cl -不一定存在，据此选择即可.【详解】A. 依据分析可知，溶液中可能含有Cl −，故A 错误；B. 依据分析可知，溶液中一定含有K +，Cl −不一定存在，故B 错误；C. c(2-4SO )=0.02mol 0.1L =0.2mol ⋅L −1，c(4NH +)=0.01mol 0.1L=0.1mol ⋅L −1，()()+2-44c NH <c SO 故C 错误； D. 由分析可知，溶液中存在4NH +、2-3CO 、2-4SO 、Cl -、K +五种离子，则c(K +)+c(4NH +)=c(Cl −)+2c(2-3CO )+2c(2-4SO )，即c(K +)+0.1mol/L=2×0.1mol/L+2×0.2mol/L+c(Cl −)，故c(K +)=0.5mol ⋅L −1+c(Cl −)≥0.5mol/L ，故D 正确；故选D . 第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、非选择题：包括第26题~第30题5个大题，共50分.26. （1）写出3BaCO 的名称：______________，写出硫酸铁的化学式：_____________.（2）写出小苏打溶于水后的电离方程式：__________________________.（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________【答案】 (1). 碳酸钡 (2). ()243Fe SO (3). +-33NaHCO =Na +HCO (4).22CuO 2H Cu H O +++=+【解析】【分析】【详解】(1)3BaCO 的名称为碳酸钡，硫酸铁的化学式()243Fe SO ，故答案为：碳酸钡，()243Fe SO ；(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称，故小苏打溶于水后的电离方程式为+-33NaHCO =Na +HCO ，故答案为：+-33NaHCO =Na +HCO ； (3)破题思路：书写化学方程式并配平→分析反应物和产物是强电解质还是弱电解质→易溶于水的强电解质拆成离子形式→删去不参加反应的离子.故氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式为22CuO 2H Cu H O +++=+，故答案为：22CuO 2H Cu H O +++=+；27. A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都呈黄色，其中A 为单质，五种物质互相之间存在如下关系：（1）写出下列物质的化学式：B ：________，D ：________.（2）写出A C →的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________.（3）写出C D →的离子方程式：________________（4）写出E D →的化学方程式：______________.【答案】 (1). 22Na O (2). 23Na CO (3).(4). 22322OH CO CO H O --+=+ (5). Δ323222NaHCO Na CO CO H O +↑+【解析】【分析】此题考查物质的推断，根据焰色反应的突破口，推出含有的元素是钠元素，根据含钠物质与水反应的常见物质直接可以推测.【详解】根据A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都呈黄色，可以推出都含有钠元素，而在已知推断图中，A 、B 能与水发生反应，并且A 与水发生反应生成还原性气体，可以推测A 是钠单质，B 能与水反应生成氧化性气体，推测B 是过氧化钠，反应生成氧气.从B 推测后的产物氢氧化钠是C 可以推出D 和E 物质.故A 是钠，B 是过氧化钠，C 是氢氧化钠，D 是碳酸钠，E 是碳酸氢钠.(1)B ：22Na O ，D ：23Na CO(2)根据双线桥规则，从变价元素中化合价指向生成物中元素化合价变化的元素，通过对化合价的判断，变价元素是Na 和H 2O 中的H 元素，根据变价元素原子个数判断化合价升高总数和降低总数，升高总数=失去电子总数，降低总数=得到电子总数.在双线桥上注明电子总数.(3)根据化学方程式2NaOH+CO 2=NaCO 3+H 2O ,不改写物质气体和氧化物，而改写出的离子方程式为：22322OH CO CO H O --+=+(4)根据碳酸氢盐的不稳定性：Δ323222NaHCO Na CO CO H O +↑+ .【点睛】此题考查物质间推断，实质是考查物质的性质，和物质之间的关系，其次在问题中考查电子转移的表示方法，注意规则.28. 现需要1230.2mol L Na CO -⋅溶液250mL ，实验室除蒸馏水外还提供无水23Na CO 固体和1234.0mol L Na CO -⋅溶液两种试剂以配制该溶液.（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________，在使用该仪器前必须进行的操作是____________.（2）若用无水23Na CO 固体进行配制，需用托盘天平称取无水23Na CO 固体的质量为____________g ；如果用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制，需用量筒量取____________mL .（3）用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：a 往烧杯中加入约100mL 水进行初步稀释，冷却至室温b 用量筒量取一定体积4mol /L 的23Na CO 溶液于一烧杯中c 计算所需234mol /LNa CO 溶液的体积d 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e 加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm 处改用胶头滴管进行定容f 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g 将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为________.（4）配制过程中，以下情形使所得溶液浓度偏高的是_____.A d 步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B e 步骤中，俯视刻度线C g 步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水D B 步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数【答案】 (1). 250mL 容量瓶 (2). 检查是否漏水 (3). 5.3 (4). 12.5 (5). cbafed (6). BD【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，根据c=n V进行计算和误差分析. 【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，一定使用容量瓶，配制250mL 溶液，需要250mL 容量瓶；容量瓶带有瓶塞，使用前需要检查是否漏水，故答案为：250mL 容量瓶；检查是否漏水；(2)1230.2mol L Na CO -⋅溶液250mL ，应选择规格为250mL 的容量瓶，需要23Na CO 的质量为：m=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g ；如果用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制，需用量筒量取0.2mol/L 0.25L 4mol/L⨯=12.5mL ，故答案为：5.3；12.5； (3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：cbagfed ，故答案为：cbagfed ；(4)A. 摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故A 错误；B. 定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B 正确；C. 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故C 错误；D. 量取碳酸钠溶液时，仰视读数会导致溶质物质的量偏大，浓度偏高，故D 正确；故选BD .29. 某研究小组制备氯气并对氯水的性质进行探究.（1）装置A 中反应的方程式是________，反应中浓HCl 表现出性质是_______.（2）A 中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_________，除杂所用的试剂和先后顺序是____________. （3）B 用于收集2Cl ，请完善装置B 并用箭头标明进出气体方向__________.（4）C 用于吸收多余的2Cl ，C 中发生反应的离子方程式是__________.（5）该小组欲研究新制氯水的性质，设计实验进行如下探究，完成下表. 实验操作现象成分 Ⅰ将新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中 ①_______ ②__________ Ⅱ向新制氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀 Cl - Ⅲ新制氯水在光照条件下久置 ③________ HClO Ⅳ 将新制氯水加入氯化亚铁中溶液由浅绿色变为棕黄色 2Cl（6）氯气有毒性，某公司发生氯气泄漏事故，若你是现场工人，请写出两点应急措施：_______.【答案】 (1). 2222MnO +4HCl Cl MnCl +2H O ↑+加热 (2). 还原性和酸性 (3). HCl 、2H O(g) (4). 先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸 (5). (6). 22Cl 2OH =Cl ClO H O ---+++ (7). 紫色石蕊溶液先变红再褪色 (8). H +和HClO 分子 (9). 产生气泡，溶液黄绿色褪去 (10). 向逆风的高处跑/用浸泡肥皂水的湿毛巾捂住口鼻/用浸湿的棉被堵好门窗/把钢瓶丢到深坑中，用熟石灰填埋【解析】【分析】【详解】（1）装置A 中发生反应的化学方程式为2222MnO +4HCl Cl MnCl +2H O ↑+加热，从方程式可以看出HCl 中Cl 元素的化合价从-1价到产物Cl 2中的0价，化合价升高了，因此HCl 在反应中是还原剂，体现了还原性，从前后的Cl 元素质量来看，Cl 并没有都被氧化，而是部分生成了MnCl 2，体现了酸性；（2）由于浓盐酸具有挥发性，从装置A 中出来的气体，除了生成的Cl 2,还应有挥发出的HCl 气体和2H O(g)，由于Cl 2在饱和的食盐水中的溶解度小，所以考虑用饱和的食盐水吸收挥发出HCl 气体，本着先除杂后干燥的原则，除杂所用的试剂和先后顺序是饱和的食盐水和浓硫酸；（3）由于Cl 2的密度比空气大，所以用洗瓶收集气体时，应长进短出，如图（4）用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl 2发生反应的化学方程式Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O ，所以其离子方程式为22Cl 2OH =Cl ClO H O ---+++（5）①②由于氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，导致新制备的氯水具有酸性和漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液后，现象是紫色石蕊溶液先变红再褪色，通过现象也反过来能证明新制氯水中含有H +和HClO 分子； ③氯气和水反应生成HCl 和HClO ：Cl 2+H 2O =HCl+HClO ，而HClO 见光易分解生成HCl 和O 2，所以新制氯水在光照条件下久置的现象是：出现气泡，氯水的黄绿色褪去；（6）由于氯气密度比空气大，有毒，溶于水显酸性和漂白性，且能够与碱反应，所以采取的措施很多，如向逆风的高处跑、用浸泡肥皂水的湿毛巾捂住口鼻、用浸湿的棉被堵好门窗、把钢瓶丢到深坑中，用熟石灰填埋等等.30. 将1.08g 含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为224mL ，所得溶液体积为。

2022-2023学年安徽省省十联考高一上学期期中联考化学试题(解析版)

安徽省省十联考2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．燃放烟花爆竹属于燃烧，是发光放热的氧化还原反应，属于化学变化，故A不符合题意；B．烧制陶瓷时发生复杂的物理和化学反应，故B不符合题意；C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故C 符合题意；D ．3NaHCO 治疗胃酸过多是3NaHCO 与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，属于化学反应，故D 不符合题意；故答案为C 。

2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A ．44Fe CuSO FeSO Cu +=+ B ．2323CO Fe O 3CO 2Fe ++△C ．323222NaHCO Na CO CO H O +↑+D ．22Na Cl 2NaCl +△【答案】B【详解】A ．铁与硫酸铜反应属于置换反应，A 错误；B ．CO 与23Fe O 反应生成2CO 和Fe ，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B 正确；C ．碳酸氢钠受热分解不属于氧化还原反应，C 错误；D ．钠和氯气反应属于化合反应，D 错误；故选B 。

3．在太空舱里，常用24NiFe O 作催化剂将宇航员呼出的2CO 转化为2O ，24NiFe O 中Ni 的化合价为+2价。

下列说法中正确的是 A ．24NiFe O 中Fe 为6+价 B ．将2CO 转化为2O ，一定发生了氧化还原反应C ．24NiFe O 属于氧化物D ．2CO 与CO 是同素异形体【答案】B【详解】A ．24NiFe O 中Ni 为+2价，O 为-2价，所以Fe 为3+价，故A 错误； B ．将2CO 转化为2O ，O 元素化合价升高，被氧化，一定发生了氧化还原反应，故B 正确；C ．24NiFe O 属于盐，故C 错误；D ．2CO 与CO 是碳的氧化物，同素异形体指单质，故D 错误；故选B 。

{高中试卷}高一年级化学第一学期期中考试卷3[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一年级化学第一学期期中考试卷高一年级化学科试卷说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共18题，共57分；第Ⅱ卷为非选择题，共X题，共43分。

全卷共100分，考试时间90分钟。

2.答第Ⅰ卷前,考生必须将科目及自己的姓名、学号、涂写在答题卡上；答第Ⅱ卷前,考生必须将自己的班级、姓名、学号填写在答题卷密封线左边的空格內。

可能用到的原子量：H1 O16 N14 C 12S32 Cl35.5 Na23 K 39 Al 27 Cu64 Ba137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

)纳米科技是21世纪经济发展的发动机。

人们会利用纳米级（1-100nm）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

请解答1、2两题。

1、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液2、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散系属于胶体D．该分散质颗粒能发生布朗运动3、下列物质中属于非电解质的是A．NaOHB．CO2C．H2SO4D． Fe4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5、在下列反应中，盐酸作还原剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意。

2025届浙江省杭州学军中学海创园学校高一化学第一学期期中联考试题含解析

2025届浙江省杭州学军中学海创园学校高一化学第一学期期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价一定降低为02、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应3、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+74、下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4D．NaCl5、垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾的归类不合理的是A B C D垃圾废玻璃铅蓄电池杀虫剂果皮归类可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾A．A B．B C．C D．D6、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质7、将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B．NaClO 和NaClO3是还原产物C．生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1D．与NaOH反应的氯气一定为3.36 L8、标准状况下，32g的甲烷（CH4）的体积为( )A．5.6L B．22.4 L C．11.2 L D．44.8 L9、下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCO B．4.4gCO2C．8gSO3D．4.9gH2SO410、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+11、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

仙游一中2018-2019学年度上学期期中考高一化学试题(满分100分,答卷时间90分钟)可能用到的相对原子质量: S-32，O-16，H-1，C-12，N-14，Na-23第I卷(选择题共48分)本卷共24小题,每小题2分,共48分.每小题只有一个选项符合题意.1.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A.分散质粒子不能透过滤纸B.具有丁达尔效应C.分散质很快就沉降下来D.所得分散系是溶液2.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用的分离方法化学上称为( )A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸4.在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是( )A.铁架台B.烧杯C.玻璃棒D.酒精灯5.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是( )A.含N A个分子的二氧化硫B. 0.5 mol氧气C.标准状况下5.6 L氢气D. 9 g水6.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸7.下列物质属于非电解质的是( )A.C2H5OHB.NaOHC.NaClD.H2SO48.下列含有相同元素的化合物组是( )A.O2、O3B.CO、CO2C.KCl、AlCl3D.NaHCO3、NaHSO49.下列物质属于酸性氧化物的是( )A.Na2OB.COC.CaOD.SO210.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是( )A.O2B.NH3C．CO D.CH411.H2O的摩尔质量为( )A.18B.18 gC.18 molD.18 g·mol-112.下列鉴别方法不可行的是( )A.用带火星的木条鉴别空气和氧气B.用可见光束照射以区别溶液和胶体C.用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥D.用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维13.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量A.①②B.②③C.①③D.②④14.将200 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A.0.3 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.05 mol·L－1D.0.04 mol·L－115.在一定温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是( )A.XY3B.X3YC.X2Y3D.X3Y216.体积相同、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，一定含有相同的( )A.溶质质量B.溶质分子数C.溶质离子数D.溶质的物质的量17.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是( )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应18.已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是( )A.16 gB.32 gC.64 g·mol-1D.32 g·mol－119.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A.密度比为16∶11B.分子个数比为16∶11C.体积比为1∶1D.氧原子个数比为1∶120.下列实验操作中正确的是( )A.蒸发操作中应使水分完全蒸干后,才能停止加热B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处21.与250 mL 0.4 mol·L－1稀硫酸中的c(H＋)相等的是()A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液B.25 mL 0.8 mol·L－1的稀HNO3溶液C.100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液D.250 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸溶液22.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为( )A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:923.本地的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中( )A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸酸化的硝酸银溶液24.某元素R的原子的质量数为70,其核内中子数为39,它的离子有28个电子,则此元素的氧化物的化学式应为( )A.ROB.R2O3C.RO2D.R2O5第II卷(非选择题共52分)25.I(4分).写出下列物质溶于水的电离方程式:(1)HCl:____ ____________________，(2)Ba(OH)2: ____________________，(3)NaHCO3:_____________________, (4)NaHSO4: 。

Ⅱ(5分).试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：(1) 136C与147N具有相同的_________ (2) 136C与126C具有相同的___________(3) 146C与147N具有相同的_________ (4) 157N与147N互为_________________Ⅲ(3分).用“相等”或“不相等”填空:0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量,它们所含的分子数，原子数。

26.(10分)现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol－1,则：(1)该气体的物质的量为mol.(2)该气体中所含的原子总数为个.(3)该气体在标准状况下的体积为L.(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为.(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol·L －1.两种固体混合物,试回27(9分).某同学设计如下实验方案,以分离NaCl和CaCl2答:(1)操作I的名称是_ ,操作II的名称是。

图中括号内的操作步骤均为___________；(2)写出生成B的方程式为：。

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的；反应的方程式为：___________________________________________________；28(12分).用碳酸钠固体(Na2CO3)配制250 mL 0.2 mol·L-1的溶液。

请回答：(1)需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、_________、_________、________。

(2)根据计算需称取碳酸钠晶体(Na2CO3) g。

(3)人们常将用称好的碳酸钠配制的过程简述为以下各步骤：A.冷却B.洗涤C.定容D.溶解E.摇匀F.移液其正确的操作顺序应是___________________ __(填各步骤序号)。

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处29.Ⅰ(4分).一定条件下,21.6gA单质与1.20molCl2完全反应,生成0.800molACl X，则x=__________; A的摩尔质量为___ ___ ;Ⅱ(5分).实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g·cm-3。

则该浓盐酸的物质的量浓度为_____________________________(列式计算)仙游一中请在各题目答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效仙游一中2018-2019学年度上学期期中考高一化学试卷答案第I卷(选择题共48分)第II卷(选择题共52分)25.I(4分).(1)HCl==H++Cl-(2)Ba(OH)2==Ba2++20H-(3)NaHCO3==Na++HCO3- (4)NaHSO4==Na++H++SO42-II(5分).(1)中子数(2)质子数电子数(3)质量数(4)同位素Ⅲ(3分).相等不相等相等27.(9分)(1)溶解过滤蒸发(各3分)(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2分)(3)Na2CO3；稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4分)28.(12分)(1)250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)5.3 (3)DAFBCE (4)B(各2分) 29.I(4分). 3 27 g·mol-1Ⅱ(5分) 11.9 mol·L－1温馨提示: 其它合理答案均给分!。