333溶液中粒子浓度大小比较与定量关系
溶液中离子浓度大小的比较方法
质子守恒讲解【所谓的 质子守恒 ，可以理解为氢离子守恒（氢离子的原子核内只有一个质子，同时也没有电子） 】质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数 ，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。
它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。
一、列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤1. 盯基准物 ( 电离和水解之前的含氢的离子或分子) ，利用电离和水解得 : 得质子产物 和失质子产物（电离和水解之后的离子或分子） 。
2. 看基准物 、得质子产物 和失质子产物 相差的质子数。
3. 列质子守恒关系式 得质子数 =失质子数 。
4. 用物料守恒和电荷守恒验证。
二、质子守恒的主要题型1.单一酸溶液【例 1】 H 3PO 4 溶液中： 基 准物： H 2O ； H 3PO 4 得质子产物： H 3O +（相差 1 个质子）即 H +-2-(相差 2 3--个质失质子产物： H 2PO 4 ( 相差 1 个质子）；HPO 4 个质子）；PO 4 ( 相差 3 个质子）；OH( 相差 1 子 ) 质子守恒关系式为： + - 2- 3- - c(H ) = c(H 2PO ) + 2c(HPO 4 ) + 3c(PO 4 ) + c(OH )42.单一碱溶液【例 2】 NH 3·H 2O 溶液中： 基准 物： H 2O ；NH 3·H 2O得质子产物： H 3O +（相差 1 个质子）即++-++)H；NH （相差 1 个质子）失质子产物： OH ( 相差 1 个质子 )质子守恒关系式为： c(H) + c(NH 4 4= c(OH - ) 不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。
混合酸的溶液或者混合碱溶液亦然！3.单一的正盐溶液【例 3】Na 2CO 3溶液：2-+个质子）即 +-基 准 物： H 2O 、CO 3得质子产物： H 3O （相差 1 H 、 HCO 3（相差 1 个质子） H 2CO 3（相差 2 个质子）-相差 1个质子 )失质子产物： OH ( 质子守恒关系式为：+- ) + 2c(H-c(H ) + c(HCO32CO) = c(OH )3【例 4】 NH 4Cl 溶液：基 准+ ++物： H 2 O 、 NH 4得质子产物 ：H 3O （相差 1 个质子）即 H-失质子产物： NH · H O （相差 1 个质子）、 OH ( 相差 1 个质子 )32质子守恒关系式为： c(H +) = c(NH3· H 2O) + c(OH -)+3-++2-【例 5】(NH 4) 3PO 4 溶液： 基准物： H 2O 、NH 4 、 PO 4 得质子产物： H 3O （相差 1 个质子）即 H 、HPO 4-（相差 1 个质子）、 H 2PO 4 （相差 2 个质子）、 H 3PO 4（相差 3 个质子） -失质子产物 ： NH 3·H 2O （相差 1 个质子）、 OH ( 相差 1 个质子 )质子守恒关系式为： c(H +) + c(HPO 42- ) + 2c(H 2PO 4- ) + 3c(H 3PO 4) = c(NH 3· H 2O) + c(OH - )4 .单一的酸式盐溶液【例 5】NaHPO 溶液： 基准- 得质子产物：++物：H O 、H POH O （相差 1 个质子）即H ；HPO242 24334（相差 1 个质子）失质子产物：2-3- （相差-HPO （相差 1 个质子）、 PO 2 个质子）、OH ( 相差 1 个44质子 ) 质子守恒关系式为： +3PO 4) = c(HPO 2-3-) + c(OH -)c(H ) + c(H 4 ) + 2c(PO 4【例 6】 (NH 4) 2HPO 4溶液 : 基 准 + 2- 得质子产物： + 1 个质子）即物： H 2O 、 NH 4 、 HPO 4 H 3O （相差 +- 1 个质子）、 HPO （相差 2 个质子） 失质子产物： NH ·H O （相差 1 个质子）、 H 、H PO （相差2 434 3 2PO 4 3- - 个质子 ) （相差 1 个质子）、 OH ( 相差 1质子守恒关系式为 + - ) + 2c(H PO) = c(NH ·HO) + c(PO3- ) + c(OH - )：c(H ) + c(HPO3 4 2 4 342【例 7】 NH 4HCO 3溶液基准+-得质子产物：++、H 2CO 3（相差 1 个质子）物： H 2O 、NH 4 、 HCO 3H 3O （相差 1 个质子）即 H2--失质子产物： NH · HO （相差 1 个质子）、CO(相差 1 个质子 )、OH( 相差 1个质子 )323质子守恒关系式为：+)+ c(H 2CO) = c(NH·H O) + c(CO 2- ) + c(OH - )c(H33325.多种盐的混合溶液【例 8】 CHCOONa 与 NaF 的混合液 :基准--物： H 2O 、 CHCOO 、 F33得质子产物： 3+相差 1 个质子）即+ 3个质子）； HF （相差 1 个质子） H O( H ；CHCOOH （相差 1失质子产物： -相差 1个质子)质子守恒关系式为：+3COOH) + c(HF) = c(OH -)OH (c(H ) + c(CH6.酸碱反应后的混合溶液此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。
离子浓度大小比较
粒子浓度大小比较离子浓度大小比较一般分为以下两种情况：1．不等式关系2.等式关系物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。
由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) = 0.2mol/L。
⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3 溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]分析：上述Na2CO3 溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。
质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。
例如：NaHCO3溶液，初始H+ 来源于HCO3- 和H2O的电离，c初(H+) = c(CO32- ) + c(OH- );伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3 )，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3 )对同一溶液来说：质子守恒=电荷守恒-物料平衡快速书写质子守恒的方法第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较编写：盛建文审：余佳电解质溶液有关知识是化学反应原理的重要内容之一，也是高考考点分布的重点区域之一，其中溶液中离子(或溶质微粒)浓度大小比较一直是历年高考考查的热点内容。
但很多学生对本部分内容知之不深，甚至面对题目无法下手。
本文就电解质溶液中离子浓度大小比较的有关知识归纳如下。
一、紧抓两个“微弱”比较离子或溶质微粒浓度大小，考查的内容通常既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，而这两个平衡变化的共同特征为反应或过程是“微弱”的。
1.弱电解质只有微弱电离，如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：c(CHCOOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)。
多元弱酸分步电离，以第一步为主，3如HS溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞2c(OH–)。
2.弱酸(碱)离子的水解是微弱的。
如NHCl溶液中，各粒子浓度由大到小的4顺序为：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)。
多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，如NaS溶液中，c(Na+)＞c(S2–)＞c(OH–)＞c(HS–)＞c(H2S)2＞c(H+)。
二、牢记三个“守恒”离子间的定量关系，也就是三个守恒关系。
在建立守恒关系前，我们需清楚建立平衡的微粒，以及离子间建立定量关系的前提。
1.电荷守恒：衡量的是平衡时溶液中离子浓度的定量关系，在此定量关系中，只含有离子而不含有分子。
建立电荷守恒关系，需分两步走：第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。
2.物料守恒：利用起始量、起始物质中含有的除H、O元素外的元素原子间的定量关系，建立平衡溶液中各离子(H+、OH-除外)和分子(水除外)物质的量或浓度间的定量关系。
建立等量关系，需分两步走：第一步，找出溶液中存在的离子和分子(H2O、H+、OH-除外)；第二步，利用起始物质中原子的定量关系，确定含有该原子的离子或分子间的定量关系。
高考中“水溶液中离子浓度大小比较规律”总结
高考中“水溶液中离子浓度大小的比较规律”总结“水溶液中离子浓度大小的比较规律”在高考中经常用到，本文对高考中这部分内容出现过的情况进行了总结，并举出一个典型案例以供参考。
一、酸碱溶液：酸溶液中h+ 浓度最大，碱溶液中oh_ 浓度最大：其它离子根据电离度的大小确定。
1.强酸强碱溶液：例如盐酸溶液中离子浓度大小关系为：c( h+ )> c( cl- ) > c( oh_ ),naoh溶液中离子浓度大小关系为：c( oh_ )>c( na+ )>c( h+ )。
2.一元弱酸弱碱溶液，例如hac溶液中离子浓度大小关系为：c( h+ )>c( ac_ )> c( oh_ )；nh3?h2o溶液中离子浓度大小关系为：c( oh_ )>c( nh4+ )> c( h+ )。
3.多元弱酸弱碱溶液，多元弱酸以第一步电离为主，例如h2s溶液中离子浓度大小关系为：c( h+ )>c( hs_ )>c( s2- )> c( oh_ )；多元弱碱电离方程式一步写到位，但离子浓度大小关系容易判断，例如fe(oh)3 溶液中离子浓度大小关系为c( oh_ )>c( fe3+ )> c( h+ )。
二、盐类溶液：1.强酸强碱盐的溶液不水解，离子浓度不变，例如na2so4 溶液中离子浓度大小关系为：2c( so42- )=c( na+ )> c( h+ )= c( oh_ )；再如nahso4溶液中离子浓度大小关系为：c( h+ )> c( so42- )= c( na+ )> c( oh_ )2.一元弱酸或弱碱形成的盐溶液，因为水解导致某些离子浓度变小，例如nh4cl溶液中离子浓度大小关系为：c( cl- )>c(nh4+ ) > c( h+ )> c( oh_ )；naac溶液中离子浓度大小关系为：c( na+ )>c(ac_ )> c( oh_ )> c( h+ )。
离子浓度大小的比较
练习:为了使Na2S溶液中的c(Na+)和c(S2-)比 值变小，可加入的物质是（CD ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液
练习:在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液 呈 红色 ，加热后 红色加深 。若在该溶液 中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象 是 产生白色沉淀，且红色褪去 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
例:Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式
电荷守恒： c(Na+)+c(H+ )＝c(HCO3-)+c(OH- )+2c(CO32-) 物料守恒： c(Na+) ＝2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] 质子守恒： c(OH- )＝ c(HCO3-) + 2 c(H2CO3) + c(H+ ) 离子浓度大小顺序： c(Na+) > c(CO32-) > c(OH- ) > c(HCO3-) > c(H+ )
⑧(NH4)2SO4溶液中各离子浓度大小顺序。 +) ＞ c(SO 2-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) c(NH 4 4 _______________________________________ 注意：通常条件下，平衡时：c(反应物) ＞ c(生成物)，即通常条件下弱电解质的电离， 盐离子的水解反应都是微弱的。
盐类的水解
盐溶液中离子浓度大小的 比较
（一）离子浓度的定量关系(“三个守 恒”) ①物料守恒（元素 or原子守恒） 是指某元素的原始粒子浓度应该等于该 元素在溶液中各种存在形式粒子的浓度之和。 纯碱溶液中物料守恒表达式 +)=2[c(HCO -) + c(CO 2-) + c(H CO )] c(Na ______________________________________ 3 3 2 3
溶液中离子浓度大小的比较方法
---质子守恒讲解【所谓的质子守恒，可以理解为氢离子守恒（氢离子的原子核内只有一个质子，同时也没有电子）】质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。
它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。
一、列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤1.盯基准物( 电离和水解之前的含氢的离子或分子) ，利用电离和水解得: 得质子产物和失质子产物（电离和水解之后的离子或分子）。
2. 相差的质子数。
和失质子产物看基准物、得质子产物用物料守恒和电荷守恒验证。
4. 得质子数=失质子数3.列质子守恒关系式二、质子守恒的主要题型单一酸溶液1. H；溶液中：物：H2O 【例1】H3PO4++3PO4个质子）即H基得质子产物：H3O（相差1 准2 -- 3- -相3 个质子）；OH( 失质子产物：H2PO4 ( 相( 相差1 差HPO4 个质子）；(相差2 个质子）；PO4 差1 个质2 3- - + - - 子) + c(H ) = ) + ) 质子守恒关系式为：c(OH )c(H PO ) + 2c(HPO 3c(PO4 2 4 4单一碱溶液2.+个质 1 得质子产物：H3O（相差【例2】NH3·H2O溶液NH3·H2O中：子）即准物：H2O；基+ + + - + ) + ；NH（相差1 个质失质子产物：OH ( 相差1 个质质子守恒关系式为：)c(NH4 H 子）子) c(H4-不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。
混合酸的溶液或=c(OH )者混合碱溶液亦然！单一的正盐溶液3.+ - 2- +、H2ONa2CO3溶基准物：】【例3H HCO3 CO3 、得质子产物：H3O（相差 1 液：个质子）即- OH失质子产物：（相2 个质H 2CO3 )子）（相差 1 个质子）差1个质子( 相差+ - ) + -c(H ) + CO) = 2c(H 质子守恒关系式为：c(OH ) c(HCO3 2 3+ + +、NH4Cl 【例4】溶物：H2 O 液：NH4 1 得质子产物：H3O（相差个质子）即H 准基- 个质相差 1 个质子）、OH ( 1 （相差·失质子产物：NH H O )子 3 2+) = c(H H2O) + c(OH ·3质子守恒关系式-c(NH ) 为：------+ 3- + + 2-【例5】(NH4) 3PO4 溶液：基准物：H2O、NH4 、得质子产物：H3O（相差HPO4 H 、1 个质子）即PO4-（相差 1 个质子）、H2PO4 （相差 2 个质子）、H3PO4（相差 3 个质子）-失质子产物：NH3·H2O（相差1 个质子）、OH ( 相差1 个质子)+2--3PO4) = c(NH) + c(HPO 4 ) + 2c(H) + 3c(H2PO4 c(H 质子守恒关系式为：-)·3 H2O) + c(OH- 1 -------4.单一的酸式盐溶液- + + 得质子产基5】NaHPO 溶液：【例物：准HPO H ；（相差1 物：H O、H PO 个质子）即H O 2 4 2 2 4 33 423 - - - （相1 个质子）、个质子）、OH ( 相差1 （相差2 1 个质子）差（相差失质子产物：PO HPO 个4 423 + - - -3PO4) = ) + 2c(PO 质子守恒关系式c(H ) + c(H c(HPO 4 4 ) + c(OH ) 质子) 为：+ 2- +【例6】(NH4) 2HPO4溶物：H2O、1 个质子）液: 、HPO4H3O（相差NH4 即得质子产物：基准+ - 个质1 ·H O（相差失质子产物：NH 子）、个质子） 1 个质子）、HPO 2 （相差H 、H PO （相差2 434 3 23- -（相差1 个质子）、OH ( 相PO4个质子1 )差3 + - - ) + -) + 2c(H PO) = c(NH c(OH ) HO) + c(PO ·质子守恒关系式为PO c(H ) + c(H ： 2 4 3 4 3 2 47】NH4HCO3溶液【例++ - +个质1 H3O（相差1 个质子）H 、HCO3 子）即物：H2O、NH4 H2CO3、（相差基得质子产物：准2- -个质1 1 相差个质子)、OH( 相差失质子产物：NH·HO （相差 1 个质子）、( ) 子CO3 2 32 - ) + - )+ c(H 2CO) = + 质子守恒关系式c(NHc(OH ) ·H O) + c(CO 为：c(H3 3 2 3多种盐的混合溶5. 液- - 的混合与NaF【例8】CHCOONa :液准基 F H2O物：、CHCOO、 33+ 3 3 +个质子）1 个质1 相差H O( H 子）个质子）；即HF ；CHCOOH（相差1（相差得质子产物：- + -3COOH) + c(HF) = c(H ) + 质子守恒关系式) OH ( c(OH c(CH ) 1相差个质子为：失质子产物：6.酸碱反应后的混合溶液此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。
【干货】溶液中离子浓度大小比较
【干货】溶液中离子浓度大小比较！电解质溶液中离子浓度大小比较的问题是高考的热点问题，也是高考化学复习的重难点问题。
实施高中新课程以来，此类传统题型的试题，由于涉及到电离理论、水解理论、守恒思想、平衡思想、元素观、微粒观、定量观等理论知识和化学核心观念，赋予了新课程的特色，且可以有效测试综合应用能力和处理图表信息能力等，已成为了各省市高考命题的热门，应引起足够的重视。
一、思维要点点拨溶液中离子浓度大小比较的解题思维要点可以概括为：紧扣一个关系式（离子浓度大小比较的不等式或等式关系）、抓住两个关键点（电离、水解）、关注三个守恒式（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。
二、解题具体思路一看电解质溶液有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定离子浓度大小关系；三看属于何种守恒关系，确定浓度等式关系。
①单一溶液：若是酸或碱溶液，考虑电离（注意弱电解质微弱电离）；若是盐溶液，先考虑电离，再考虑水解（注意盐的水解是微弱的）；若是弱酸的酸式盐，既考虑电离又考虑水解。
②无反应的混合溶液：同时考虑电离和水解。
③有反应的混合溶液：若恰好完全反应，生成的是酸或碱则考虑电离；生成的是盐则考虑水解。
若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。
三、存在问题一是强、弱电解质分辨不清。
强酸、强碱、绝大多数盐（不论是强酸弱碱盐还是弱酸强碱盐等）都是强电解质，完全电离，按电解质组成分析离子浓度大小；弱酸、弱碱、水是弱电解质，微弱电离，电离方程式应写可逆号，按电离平衡分析离子浓度大小。
二是电解质电离还是水解分辨不清。
不论是强电解质还是弱电解质均可发生电离，含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子的盐才会水解。
弱酸或弱碱溶液中存在弱酸的阴离子或弱碱的阳离子，但不会发生水解。
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
三是电解质溶液中的微粒是电离程度大还是水解程度大分辨不清。
单一弱酸酸式盐：若是NaHSO3、NaH2PO4等溶液，弱酸酸式根的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。
3.3.3溶液中离子浓度大小比较
HSO3
H
H2SO3＋OH ，
溶液呈酸性，溶液中各离子间的关系是：
c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－)。
2、混合溶液 要进行综合分析， 比较电离程度和水解程度的大小， 最 后决定酸碱性，常见的混合溶液有： ①0.1 mol· －1NH4Cl 与 0.1 mol· －1 氨水的混合液中: L L
②25 ℃，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中存 在的电离和反应： CH3COOH CH3COO ＋H H2O H＋＋OH－ CH3COONa===CH3COO－＋Na＋ CH3COO ＋H2O
电荷守恒关系：
－ － ＋
CH3COOH＋OH
－
c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c (OH－)
当溶液的 pH＝7 时，则有：
c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－) n(H＋)＝n(OH－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)
2．物料守恒 物料守恒，就电解质溶液而言，即电解质发生变化(反 应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质 变化后溶液中所有含该元素的微粒中该元素的原子(或离子) 的物质的量之和。实质上，物料守恒属于质量守恒。
＋
②0.1 mol· CH3COOH 与 0.1 mol· CH3COONa 的 L L 混合液： CH3COOH H2 O CH3COO
－ －
－1
－1
＋H
＋
， CH3COO
－
＋
CH3COOH＋OH ，在该溶液中 CH3COOH 的电
离大于 CH3COO－的水解且二者相互抑制，该溶液呈酸性， 溶液中各微粒间的关系是：
溶液中离子浓度大小的比较
溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题，也是学生学习电解质溶液知识的一个难点，可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析，使各种关系具体化、清淅化。
一、理论依据1．两个平衡理论：弱电解质的电离平衡理论和盐的水解平衡理论2．三个守恒关系：（1）电荷守恒：溶液总是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
关键是找全溶液中存在的离子，并注意离子所带电荷数。
（2）物料守恒：即原子个数守恒，即存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。
（3）质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。
注：由电荷守恒和物料守恒可以导出质子守恒例1．写出1.0 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。
解析：c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)，c(Na+)>2c(CO32-)。
电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-) + c(OH-) +c(HCO3-)；物料守恒：由于n(Na+)=2n(C)，又由于CO32-能水解，故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，所以有c(Na+)=2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3))。
质子守恒：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)，（一个CO32- 结合两个H+形成H2CO3）分析溶液中存在有哪些平衡时要注意，弱电解质电离出的离子不需要再考虑水解，如氢硫酸中的HS-、S2-；弱酸根离子水解出的离子不需要再考虑电离如Na2CO3溶液中的HCO3-。
练习1：写出0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。
二、常见题型1．同浓度的不同溶液中，同种离子浓度大小的比较首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。
溶液中离子浓度大小关系和等量关系
溶液中离子浓度大小关系和等量关系溶液中离子浓度大小的比较和等量关系是高考的热点，是我们学生学习的重点和难点。
大多数学生在刚学这部分内容时觉得非常抽象，处理起来非常棘手。
从教学实践中我们知道，要做好这类问题的分析，首先要有较好的电离平衡知识和盐类水解知识作为基础。
在解决离子浓度的等量关系这类问题时我们常从物料守恒、电何守恒及质子守恒三个方面来分析。
一、溶液中离子浓度大小关系1．电离理论（1）弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的弱电解质及产生的离子是微量的，同时也要考虑溶液中水的电离。
例如在25℃时，0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
（2）多元弱酸的电离是分步进行的，主要是以第一步为主。
例如H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c （OH-）。
2．水解理论⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗。
如NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)⑵水解是微弱的，水解消耗的弱离子及产生的微粒也是微量的。
如（NH4）2SO4溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(NH3·H2O)⑶多元弱离子的水解是分步进行的，主要是以第一步为主。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-) > c(HCO3-)> c(H2CO3) > c(H+)⑷混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。
如等浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)［练习1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( ) A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)［练习2］在0.1 mol / L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是() A．c(Na+) ＝2c(-23CO) B．c(OH－) ＝2 c(H+)C．c(-3HCO)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜[c(-23CO)＋c(-3HCO)]［练习3］将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()A.c(-3NO)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)B.c(-3NO)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋) C.c(Ba2＋)＞c(-3NO)＞c(OH－)＞c(NH4＋) D.c(-3NO)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)［练习4］0.1 mol·L－1 NaOH和0.1mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是( ) A．c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)［练习5］．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)二、溶液中离子浓度等量关系⑴电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带正、负电荷数相等，如Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-)⑵物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
高中化学溶液中离子浓度大小比较
高中化学溶液中离子浓度大小比较高中化学中，溶液中离子浓度的大小比较是一个非常重要的概念。
它涉及到离子的相对数量以及它们在溶液中的相互作用。
在这篇文章中，我将从浅入深地探讨离子浓度的大小比较，并与其他相关概念进行对比，以帮助你更好地理解这一概念。
一、离子浓度的基本概念在化学中，溶液是由溶剂中溶解了溶质的混合物。
溶质可以是离子、分子或其他物质。
当溶质是离子时，我们就需要考虑离子在溶液中的浓度。
离子浓度是指单位体积（通常是克/升或摩尔/升）的溶液中离子的数量。
二、离子浓度的如何比较离子浓度的大小可以通过多种方式进行比较。
下面是几种常见的比较方法：1. 摩尔浓度（mol/L）: 摩尔浓度是指溶液中的溶质的摩尔数与溶液体积之比。
当两个溶液中的离子数量相等，但其中一个溶液的体积更小，那么它的摩尔浓度将更高。
2. 百分比浓度: 百分比浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
如果两个溶液中的离子数量相等，但其中一个溶液总质量更小，那么它的百分比浓度将更高。
3. 反应速率: 离子浓度的大小也可以通过观察反应速率来比较。
一般来说，当离子浓度较高时，反应速率也较快。
这是因为较高的离子浓度增加了反应发生的机会，使得反应更容易发生。
4. 晶体析出: 当两个溶液的离子浓度不同，并且其中一个溶液的离子浓度较高时，溶液中的离子会相互结合形成晶体，并从溶液中析出。
溶液中的离子浓度越高，晶体析出的可能性就越大。
以上是一些常见的比较方法，可以帮助我们确定溶液中离子浓度的大小关系。
然而，在实际情况中，离子浓度的大小还受到其他因素的影响，例如溶液的温度、压力、pH值和溶质的溶解度等。
三、与其他相关概念的比较离子浓度的大小比较还可以与其他相关概念进行对比，以更好地理解。
1. 溶剂浓度: 溶剂浓度是指溶液中溶剂的浓度。
与离子浓度相比，溶剂浓度的测量方法更加简单，因为只需要考虑溶剂的质量或体积。
2. 分子浓度: 分子浓度是指溶液中分子的浓度。
离子浓度大小的比较及守恒关系1
溶液中离子浓度大小的比较及守恒关系一、单一溶液：1、多元弱酸或中强酸溶液H3PO4H＋＋H2PO4－一级电离H2PO4－H＋＋HPO4２－二级电离HPO4２－H＋＋PO4３－三级电离多元弱酸或中强酸分步电离，并且越向后电离越困难，即：一级电离>二级电离>三级电离，因此存在以下的大小关系。
[H＋]>[H2PO4－]>[HPO4２－]>[PO4３－]电荷守恒关系：[H＋]＝[H2PO4－]＋2[HPO4２－]＋3[PO4３－]＋[OH－]原子守恒关系：H3PO4溶质物质的量浓度=[H2PO4－]＋[HPO4２－]＋[PO4３－]＋[H3PO4]2、一元弱酸盐或弱碱盐溶液：弱酸盐或弱碱盐中存在着弱酸根或弱碱根的水解，水解程度是微弱的，发生水解的离子的浓度要减小，但不会减小很多，同时溶液中的H＋或OH－的浓度会相应增加和减小。
如：在NH4Cl溶液中：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋离子浓度大小关系：[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]电荷守恒关系：[NH4＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]质子守恒（或氢离子守恒）关系：[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]物料守恒（原子守恒）[Cl－]＝NH4＋的总量＝未水解的＋已经水解的＝[NH4＋] ＋[NH3·H2O]在NaAc溶液中：Ac－＋H2O HAc＋OH－离子浓度大小关系：[Na＋]>[Ac－]>[OH－]>[H＋]电荷守恒关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－]质子守恒（或氢离子守恒）关系：[OH－]= [H＋]＋[HAc]3、多元弱酸盐溶液：多元弱酸盐溶液中的弱酸根离子存在着分步水解，并且越向后水解越困难。
如：在Na2CO3溶液中：CO3２－＋H2O HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－①离子浓度大小关系：[Na＋]> [CO3２－]>[ OH－]>[ HCO3－] >[ H＋]②由于Na＋的物质的量与碳元素的物质的量的2倍相等。
溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧
溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧１．溶液中离子浓度大小比较的规律（1）多元弱酸溶液，依照多步电离分析。
如H3PO4的溶液中，H3PO 4H2PO4- +H+，H2PO4- HPO4(2-)+H，HPO4(2-)PO4(3-)+H+，得出c(H+)>c(H2PO 4－)>c(HPO42－) > c(PO43－)。
（2）多元弱酸的正盐溶液依照弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，Na2CO3=2Na＋＋CO32-；CO32－＋H2O HCO3－＋OH－；HC O3－＋H2O H2CO3＋OH－由此得出c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H CO3－)。
（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的阻碍。
如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。
（4）假如题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要第一考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性依旧显碱性。
（5）假如题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质依旧弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。
（6）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应要紧考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情形和变化情形(增多了依旧减少了)。
（7）关于HA 和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的阻碍时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA) > c(Na+)>c(A－) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A－) > c(Na+)> c(HA)，显酸性。
若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c(HA) =c(Na+)=c(A－)，但不管是水解部分依旧电离部分，都只能占c(HA) 或c(A－)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+) 或c(OH－)都专门小。
离子浓度大小的比较及守恒关系091205
溶液中离子浓度大小的比较及守恒关系一、单一溶液：（一种溶质的溶液）1、一元弱酸盐或弱碱盐溶液：弱酸盐或弱碱盐中存在着弱酸根或弱碱根的水解，水解程度是微弱的，发生水解的离子的浓度要减小，但不会减小很多，同时溶液中的H＋或OH－的浓度会相应增加和减小。
如：在NH4Cl溶液中：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋电荷守恒关系：1·[NH41+]＋1·[H1＋]＝1·[OH1－]＋1·[Cl1－][NH4＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]离子浓度大小关系：(大量离子浓度>微量离子浓度)[Cl－]>[NH4＋] > [H＋]>[OH－]物料守恒(原子守恒)：Cl－的总量＝NH4＋的总量＝未水解的NH4＋＋已经水解的NH4＋[Cl－]＝[NH4＋] ＋[NH3·H2O]质子守恒(或氢离子守恒)关系：由水电离产生的H＋与OH－的量相等。
H＋＝溶液中的OH－＋结合NH4＋的OH－[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]在CH3COONa溶液中：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－电荷守恒关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]离子浓度大小关系：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]物料守恒(原子守恒)：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]质子守恒(或氢离子守恒)关系：[OH－]= [H＋]＋[CH3COO H]2、多元弱酸强碱盐溶液：多元弱酸盐溶液中的弱酸根离子存在着分步水解，并且越向后水解越困难。
如：在Na2CO3溶液中：第一步水解：CO3２－＋H2O HCO3－＋OH－第二步水解：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－①离子浓度大小关系：[Na＋] > [CO3２－] > [ OH－] > [ H＋][Na＋] > [CO3２－] > [ OH－] > [ HCO3－][Na＋] > [CO3２－] > [ OH－] > [ HCO3－] > [ H＋]②由于Na＋的物质的量与碳酸根离子物质的量的2倍相等。
浅谈“溶液中离子浓度大小的比较”的问题
浅谈“溶液中离子浓度大小的比较”的问题发表时间：2015-11-13T15:05:26.270Z 来源：《中学课程辅导.教学研究》2015年9月上供稿作者：何慧丽[导读] 本文以2010年高考江苏卷中第12题为主线，讨论了几种在不同类型的溶液中离子浓度大小比较的问题。
何慧丽摘要：溶液中离子浓度大小的比较问题涉及弱电解质的电离平衡(包括水的电离)、盐类的水解和三大守恒(包括电荷守恒、物料守恒、质子守恒)三方面知识点，是高考的热点之—。
因此，针对新课当复习课上、学生基础知识不扎实等教学中存在的不尽如人意之处，笔者进行了深入的研究。
本文以2010年高考江苏卷中第12题为主线，讨论了几种在不同类型的溶液中离子浓度大小比较的问题。
关键词：电解质溶液；离子浓度大小；三大守恒一、理论依据1.离子浓度大小比较(熟悉两大理论，构建思维基点)关于离子浓度的大小比较这类题目考查的是学生对电离平衡、水解平衡知识的应用能力。
高考中的考査内容包括溶质单一型和混合型两种，类型包括等式关系正误判断和不等式关系正误判断两类。
(1)电离平衡：对于电离平衡这个知识点，笔者需要说明的是，弱电解质的电离程度都是微弱的。
同时，学生在做题时还要考虑水的电离。
多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
(2)水解平衡：盐的电离是强烈的，水解是微弱。
学生在做题时不仅要分析离子的来源和主次，同时，还要考虑水的电离。
多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是最主要的。
2.三大守恒(把握三种守恒，明确等量关系)(1)电荷守恒：溶液都是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
学生在解题时要形成这样的解题思路，即首先把所有的平衡关系全都写出来；然后找出所有的阴、阳离子；最后再写出等式。
当然，学生在解题时还要注意，离子所带的电荷数就是离子浓度前的系数。
(2)物料守恒：由于溶液中某些离子能够水解，所以离子会变成其他离子或分子，也就是说离子的种类会有所增多。
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课题3 电解质溶液中粒子浓度的大小比较与定量关系
【学习目标】
1．能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小。
2．应用守恒法寻找电解质溶液中粒子浓度的定量关系。
【活动过程】
活动一：能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小
1．比较下列弱酸与弱碱溶液中常见粒子的大小
⑴磷酸溶液：
⑵氨水：
2．比较下列正盐溶液中常见粒子的浓度的大小比较
⑴氯化铵溶液：
⑵Na2CO3溶液中：
3．比较下列酸式盐溶液中常见粒子的浓度的大小比较
⑴碳酸氢钠溶液：
⑵草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
则在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中：
4．盐和酸或碱的混合溶液中常见粒子的浓度的大小比较
⑴已知：NH3·H2O电离因素大于NH4＋的水解，则在0.1 mol/L的NH4C1和0.1 mol/L 的氨水混合溶液中：
⑵已知：HAc的电离因素大于Ac—的水解，则在0.1 mol/L的NaAc和0.1 mol/L的HAc 混合溶液中：
⑶已知：HCN的电离因素小于CN—的水解，则将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L －1的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
⑷10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合：
5．不同溶液中同一离子浓度的大小比较
按要求比较下列离子浓度大小：
⑴在物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4
④NH4HCO3⑤(NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小的顺序是。
⑵物质的量浓度相同的下列溶液：①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4中，由水电离出来的c(H+)由大到小的顺序是。
6．通过上面的比较，你认为判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小主要应考虑哪些问题？说出来与大家分享。
活动二：探究寻找盐溶液中粒子浓度的定量关系
1．阅读下面的材料，体会各类守恒关系式的书写方法。
【电荷守恒】电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即所有阳离子所带正电荷数一定等于所有阴离子所带负电荷数。
如NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
Na2CO3溶液中的电荷守恒的关系式：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－) 【物料守恒】电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如NaHCO3溶液中的物料守恒关系式：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
Na2CO3溶液中的物料守恒的关系式：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3) 【质子守恒】电解质溶液中的粒子给出的氢离子(H＋)的总数，等于粒子接受的氢离子(H ＋)总数。
如NaHCO3溶液中的质子守恒关系式：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
Na2CO3溶液中的质子守恒的关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2 c(H2CO3)
2．通过上面的书写，你发现了哪些的书写粒子守恒关系式的规律？说出来与大家分享。
【活动过程】
活动一：能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小
1．⑴c(H3PO4)＞c(H＋)＞c(H2PO4—)＞c(HPO42—)＞c(PO43—)
⑵c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)
2．⑴c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
⑵c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H＋)
3．⑴c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(CO32—)
⑵c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
4．⑴c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H＋)
⑵c(Na+)＞c(Ac－)＞c(H+)＞c(OH－)
⑶c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH—)＞c(H＋)
⑷c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
⑸
5．⑴⑤③①②④⑵③②④①
6．略。
活动二：探究寻找盐溶液中粒子浓度的定量关系的方法
1．⑴c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)
c(Cl－)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
c(NH3·H2O)+ c(OH－)= c(H+)
⑵c(Na+)+ c(H+)=2 c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(OH－)
c(Na+)= c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)
c(OH－)+ c(SO32－) =c(H+)+ c(H2SO3)
⑶c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝3c(PO43－)＋3c(HPO42－)＋3c(H2PO4－)＋3c(H3PO4)
c(OH－)＝c(H+)＋c(HPO42－)＋2 c(H2PO4－)＋3c(H3PO4)
⑷c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝2c(HPO42－)＋2c(PO43－)＋2c(H2PO4－)＋2c(H3PO4)
c(OH－)＋c(PO43－)＝c(H+)＋c(H2PO4－)＋2c(H3PO4)
2．略
【课堂反馈】
1．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）
A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
C．c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－) 2．物质的量浓度相同的下列各溶液中，NH4＋浓度最大的是（）
A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3 C．(NH4)2Fe(SO4)2D．(NH4)2SO3 3．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mo1·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mo1·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．0.1 mo1·L－1 NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)
4．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H 2A H＋＋HA—HA—H＋＋A2—
已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA—)（电离度α是指当弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占原来总分子数的百分数），设有下列四种溶液：
A．0.01 mol·L—1的H2A溶液
B．0.01 mol·L—1的NaHA溶液
C．0.02 mol·L—1的HCl与0.04 mol·L—1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02 mol·L—1的NaOH与0.02 mol·L—1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
⑴c(H＋)最大的是_____________，最小的是_____________。
⑵c(H2A)最大的是_____________，最小的是_____________。
⑶c(A2—)最大的是_____________，最小的是_____________。
5．已知某溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
③c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是。
（3）若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3•H2O)（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)。
课题3 盐类的水解（三）【知识反馈】
1．BD 2．C 3．CD
4．⑴A、D ⑵C、D ⑶A、D
5．⑴NH4Cl ①
⑵NH4Cl、NH3•H2O NH4Cl、HCl
⑶小于大于。