冯茹尔杯”2010年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周高中竞赛试题(化学)

“冯茹尔”杯2010年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－63.5 Mn－55 Ba－137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共30小题，每小题1分，共30分。

）1．哥本哈根世界气候大会特别强调的环保理念是A．防止臭氧层空洞B．发展低碳经济C．消除光化学烟雾D．使用清洁能源2．电灯泡的玻璃柱上常涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧气，这种暗红色的物质是A．Cu2O B．红磷C．Fe2O3D．铜粉3．吸入人体内的氧有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3 ) ，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂4．下列化学实验仪器名称的书写正确的是A．坩埚B．冷淋管C．溶量瓶D．椎形瓶5．下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是A．硅晶体是一种重要的半导体材料B．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一C．石墨可用做绝缘材料D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车6．纳米材料是指其结构单元的尺寸介于1 纳米到100 纳米的材料，如将纳米材料的结构单元分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔现象B．浑浊不透明C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定7．下列有关化学用语使用正确的是A．四氯化碳的电子式：B．Cl－的结构示意图C．氟化氢的电子式：D．中子数为14 的硅原子2814Si8．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是A．分离饱和食盐水和沙子的混合物―过滤B．分离水和汽油的混合物―蒸馏C．从硝酸钠和氯化钠混合液中获取硝酸钠―蒸发D．从溴水中提取溴―分液9．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。

以达到“随开随制，随关随停”的目的。

下列气体的制取宜使用该装置的是A ．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B ．用锌粒与稀硫酸制氢气C ．用亚硫酸钠与硫酸加热制二氧化硫D ．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：① Cu 与HNO 3溶液；② Cu 与FeCl 3溶液；③ Zn 与H 2SO 4溶液;④ Fe 与HCI 溶液。

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①、②B ．①、③C ．③、④D ．①、③、④11．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是A ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物B ．铝是一种较活泼的金属C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．实验中发生的反应都是氧化还原反应 12．下列因果关系成立的是A ．因为NH 3的水溶液可以导电，所以NH 3是电解质B ．因为SO 2可以使溴水褪色，所以SO 2具有漂白性C ．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD ．因为电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应13．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A ．原子半径：Na ＞AlB ．铝钠合金若投人一定的水中可得无色溶液，则n (Al)≤n (Na)C ．铝钠合金投人到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D ．m g 不同组成的铝钠合金投人足量盐酸中，若放出的H 2越多，则铝的质量分数越小14．铜粉放人稀硫酸中加热后无明显现象发生，当加人一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是 A ．Fe 2(SO 4)3B ．Na 2CO 3C ．KNO 3D ．FeSO 415．将5.4 g Al 投人到200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为A ．HCl 溶液B ．HNO 3溶液C ．H 2SO 4溶液D ．Ba(OH)2溶液16．下表为乙二醇和丙三醇的有关性质：A．蒸馏法B．萃取法C．溶解、结晶、过滤D．分液法17．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

下列说法正确的是A．它是由两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物D．它是一种合金18．科学家发现不同海域的海水中14360Nd 和14460Nd（元素钕）的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中14360Nd 和14460Nd含量不同的结论，下列有关说法正确的是A．Nd 原子的质量数是60B．14360Nd 和14460Nd少一个质子C．14360Nd 和14460Nd中质量数与中子数均不相同D．因各地岩石中14360Nd 和14460Nd含量不同，所以Nd 元素没有固定的相对原子质量19．铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×l019B．2.5×l022C．5×l019D．5×l02220．下列有关说法中，错误的是A．1 L 1 mol/L的氯化钙溶液中，Cl－的浓度为2mol/LB．标准状况下11.2 L H2所含氢原子个数约为6.02×1023C．从1 mol/L的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na＋的浓度仍为1 mol/LD．硫酸的摩尔质量为98g21．由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。

某些含A13＋、Fe3＋的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为[Fe(OH)m(SO4)3－m/2]n，式中m不可能为2A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋222．科学家最近发现2 种粒子：第1 种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2 种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第2 种粒子是氧元素的一种同位素D．第2 种粒子的化学式为O423．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取一小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与结论正确的是24A．K＋、A13＋、NO3－、SO42－B．K＋、Fe2＋、S2－、NO3－C．NH4＋、Na＋、SiO32－、Cl－D．Zn2+、Cu2＋、MnO4－、SO42－25．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，从氧化还原反应角度看，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断正确的是A．Cr2O3＋N2＋H2O B．CrO3＋N2＋H2OC．Cr2O3＋NH3＋H2O D．CrO3＋NO＋H2O26．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。

等电子体具有相似的结构特征。

以下各组微粒结构不相似的是A．CO 和N2B．O3和NO2－C．CO2和N2O D．N2H4和C2H427．现有五种化合物的水溶液（浓度均为1 mol/L，各溶液的阴、阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋，阴离子有OH－、NO3－、SO42－、CO32－、I－，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是A．五种水溶液中一定有K2CO3和AgNO3两种溶液B．含Ba2＋的溶液能与含Fe3＋的溶液反应生成两种沉淀C．含A13＋的溶液与含Fe3＋的溶液反应后加入淀粉呈蓝色D．含Al3+的溶液与含Ag＋的溶液反应生成白色沉淀28．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。

用m g 98％的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98％的硫酸的质量为A．2.42m g B．2.22m g C．2.02 m g D．l.98m g29．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A 晶体（不含结晶水）的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为A．c＝a＋b B．c＝2b－a C．c＝a＋2b D．c＝2a－b30．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加人过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。

对样品所含杂质的正确判断是A．肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2二、选择题（每小题有1－2个选项符合题意。

共20小题，每小题2分，共40分。

）31．下列实验均要用到的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液；②用PH 试纸测溶液的PH 值；③过滤、蒸发A．玻璃棒B．胶头滴管C．试管D．漏斗32．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。

下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B．超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏33．下列排列顺序正确的是①固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3，②还原性：SO32－＞I－＞Br－，③微粒半径：K＞Na＋＞O2－，④结合H＋的能力：OH一＞CO32－＞HCO3－A．①③B．②④C．①②D．③④34．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去NaCl溶液中的少量NaBr：通人适量Cl2，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通人饱和NaHCO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加人适量NaOH溶液，过滤35．质量分数为a％、物质的量浓度为c mol/L的KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A．等于2c mol/L B．大于2c mol/L C．小于2c mol/L D．在c~2c mol/L之间36．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10 mL H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH 溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明A．K2HPO4不溶于无水乙醇B．KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇C．KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇D．K2HPO4溶于无水乙醇37．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。