“硝酸”专题复习
化学高考专题复习15-硝酸
答案：2．2×10-3mol
例4：在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为
，实验现象为
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是
(3)待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产
生，其原因是
。
(4)若将12．8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体
5．6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是
4Zn+10HNO3(稀) 4Zn(N03)2+N20↑+5H20 4Zn+10HN03(极稀) 4Zn(N03)2+NH4NO3 +3H20 4.关于浓酸变稀的问题 三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不 同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应： 4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2N02↑+2H20 8HN03(稀)+3Cu3Cu(N03)2+2NO↑+4H20 2H2SO4(浓)+ Zn ZnS04+S02↑+2H20 H2SO4(稀)+ZnZnSO4+H2↑
强酸性；还原性
化学性 解；浓、稀硝酸均 浓硫酸既表现酸性 (浓度越大
质 有强氧化性
又表现吸水性、脱 还原性越强)
水性、强氧化性
试验室 硝酸钠与浓硫酸微
氯化钠与浓硫酸
制法 热
强热
NH3～NO～ NO2～ FeS2～2SO2～2SO3 H2在C12中燃烧
工业 HN03
～2H2S04
生成的
制法 ：NO循环氧化吸收 注：S02循环氧化 HCl用水吸收
属、非金属、某些还原性化合物起反应：要注意，由于硝酸氧化性很
高三化学一轮复习《硝酸》
HNO3
光照 或△
NO2 ↑+ + 硝酸如何保存？
？？
不稳定性
【思考与交流3】
酸性
怎么说明硝酸具有酸性
【思考与交流4】
氧化性
如何说明硝酸具有 氧化性呢？
【思考与交流5】
氧化性
如何设计实验装置完成铜 与硝酸的反应？
请说出所选试剂、仪器以及 采用的装置。
作品一
硝酸复习课
反应停止后， 打开止水夹， 用注射器抽取干燥管内的气体(事先 已将注射器内原有的空气推出)， 关闭止水夹后取下注射器， 并抽取 一定量的空气，观察到的现象是________________。 (4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中， 其目的是__________________。
硝酸复习课
典例精析
例 1 U 形管是中学化学实验室里的常见仪器，用途非常广泛。 (1)当用 U 形干燥管来干燥 NO 时， 不宜选择的干燥剂是( ) A．无水 CaCl2 B．P2O5 C．浓硫酸 D．碱石灰 E．CaO 固体 (2)某化学兴趣小组欲利用两臂等长的 U 形管验证铜与稀硝 酸反应的气体产物是 NO 而不是 NO2，如图 34－3①所示，用 1.0 mol/L 的稀硝酸加入 U 形管到其高度一半，用胶塞塞好管口， 其中左边胶塞插有螺旋状的铜丝，整个实验过程不再使用其他仪 器。
直通高考2011年湖北省高考题
29．(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易 装置。
装置B、C、D的作用分别是： B______________________ 向上排空气法收集氯气 ； 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 C__________________________________________ ； 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染空气 D_________________________________________.
高三化学硝酸复习PPT精品课件
二、硝酸的化学性质
2、硝酸的不稳定性
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝 酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。
(不能用橡皮塞)
HNO3
二、硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu ？ HNO3 0.1mol
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.04mol
Cu 0.03mol HNO31120mmoLl/L
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.05mol
pH= ？
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
酸
强氧化 性酸
强酸 硝酸
挥发性 酸
还能与 有机物
反应
三、有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
恒 ⑶ 溶液中电荷守恒
Cu 0.03mol
Cu(NO3)2 0.03mol
HNO3 ？
气体 ？ 0.05mol
产生的气体与多少升O2混合后通入水中恰好完全吸收？
意
硝酸复习课件
强氧化
预习检测：1.(1)不稳定性；(2)强氧化性；
(3)酸性、强氧化性；(4)强氧化性 (5)易挥发性
2.A 3.B
预习点拨
1、硝酸通常是无色的，但久置就会呈黄色？为什么？反 映了硝酸的什么性质？ 2、怎样保存硝酸？（瓶口、瓶色、所处环境---光线温度 等）反映了硝酸的什么性质？
3、硝酸的酸性表现在哪些方面？----指示剂、金属、金属 氧化物、碱、盐 应特别注意----硝酸与铁、氧化亚铁、硫酸亚铁的反应， 浓硝酸与石蕊溶液加热时的反应。 4、氧化性的酸和非氧化性的酸有哪些区别？硝酸的强氧 化性表现在哪些方面？金属、变价金属、还原产物规律、 金、铂等。
0 Cu 还原剂 +5 HNO3 氧化剂
失电子, 被氧化 得电子, 被还原
+2 Cu(NO3)2
浓 稀
+4 NO 2
+2 NO
总结 :
⑴氧化性:浓硝酸 > 稀硝酸
硝酸能跟除Pt、Au外金属反应，一般不产生氢气
稀硝酸 NO，浓硝酸 金属被氧化成高价硝酸盐
NO2，
（2）Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+ NO+2H2O， 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2 NO+4H2O，
第二节
氮的循环(2)色 黄色 无色 黄色 NO2
HNO3==H+ + NO3- 光 加热
△ 4HNO3 （浓）====4NO 2↑+O2 ↑ +2H2O 或光照
棕 细 低温阴凉 橡胶 次氯酸 硝酸 浓硫酸 Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
硝酸 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
阴凉处)。
(3)强氧化性:①铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化,因此常温下铝、铁制品可以
盛放冷的浓硝酸;②能与除Au、Pt以外的所有金属反应:Cu+4HNO3(浓)
必备知识通关
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O;③加热条件下,能与非金属单质(如C、S)反应,一般可将非金属单质
解题能力提升
命题角度1 硝酸与金属反应的实验探究 示例6 [2015北京,12,6分]在通风橱中进行下列实验:
解题能力提升
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2
2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。也
可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+
4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑。
4.H3AsO4的性质
(1)受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4
HNO3+2NO↑+H2O。
解题能力提升
2.HNO2的制备
(1)将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中:NO+NO2+
H2O
2HNO2。
(2)将强酸加入亚硝酸盐的冷溶液中:NaNO2+HCl
NaCl+
硝酸练习题
硝酸练习题硝酸是一种重要的化学物质，广泛应用于工业和实验室中。
为了加深对硝酸的理解和应用，以下是一些常见的硝酸练习题，帮助读者更好地掌握硝酸的性质、用途以及相关反应。
问题1：硝酸的化学式是什么？写出其化学方程式。
答案：硝酸的化学式为HNO3。
其化学方程式可以表示为：HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)问题2：硝酸是什么颜色的液体？为什么？答案：纯硝酸为无色液体。
硝酸无色的原因是因为其分子中没有能吸收可见光的色团。
然而，在实验室中常见到的硝酸通常呈黄色，这是因为硝酸可能被与之混合的其他有机物污染所致。
问题3：硝酸的酸性有多强？请用pH值表示。
答案：硝酸是强酸，pH值一般在1-2之间。
酸性的强弱可以通过pH值来表示，pH值越小表示酸性越强。
问题4：硝酸的主要用途有哪些？答案：硝酸在工业和实验室中有广泛的用途，包括以下几个方面：1. 作为腐蚀剂：硝酸是一种强氧化剂，可用于腐蚀金属、溶解有机物和氧化其他化学物质。
2. 生产肥料：硝酸是制造硝酸盐肥料的重要原料，如硝酸铵、硝酸钠等。
3. 制造炸药：硝酸与其他化合物结合可用于制造炸药，如硝化甘油。
4. 实验室用途：硝酸常用于实验室中的化学分析和合成反应中，用于酸碱中和、溶解固体等。
问题5：硝酸可以与哪些物质发生反应？答案：硝酸是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应，包括有机物和无机物。
以下是几个常见的反应：1. 与金属反应：硝酸可与金属发生反应，产生相应的金属硝酸盐和氮氧化物。
2. 与有机物反应：硝酸是一种强氧化剂，可以氧化有机物，产生相应的酸、气体和水。
3. 与碱反应：硝酸可以与碱反应，形成相应的盐和水。
4. 与其他氧化剂反应：硝酸可以与其他氧化剂反应，产生更强的氧化作用。
问题6：硝酸为什么具有强氧化性？答案：硝酸具有强氧化性是因为其中的氮元素处于最高氧化态。
硝酸可以释放出氧气原子，氧气原子具有强氧化性，可与其他物质发生氧化反应。
问题7：硝酸在实验室中的保存方法是什么？答案：硝酸在实验室中应储存在密封的阴凉干燥处。
复习课件---硝酸
“分析纯”试剂---硝酸 标签上的部份说 明与警告提示摘录 1、无色或黄色
2、不能与碱、有机物、金属等物质接触
……
为什么说硝酸是无色或黄色的？
硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝 酸呈黄色，
硝酸的化学性质
不稳定性
酸的通性
强氧化性
硝酸的化学性质
一、不稳定性
思考：常见的分解条件有哪些，稳定性与浓 度有什么关系？ 怎样保存?
1、NaNO3 是选其稀溶液、浓溶液、还是固体？
为什么？
2、如果要使产物为Na2SO4,温度要达到500-600℃，
是否可行？
3、用什么装置来制取？
曲颈 甑
2、工业制取---氨氧化法
• 氨的催化氧化
催化剂 4NH3+ 5O2 ===== 4NO + 6H2O （氧化炉）
• 硝酸的生成 •尾气的成份：
例1、
某溶液中加入铝片有氢气产生，下列各组离子 一定能同时大量共存于该溶液中的是（ ） A. Cl-、NO3-、Ba2+、Ca2+ B. SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+ C. Na-、K+、SO42-、ClD. NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C
A为什么不能选？
判断下列反应的产物 Zn+HNO3(稀) →Zn(NO3)2 +NO↑+H2O
A 、 N2
B、N2O
C、 NH4NO3
D、 NO2
受热或光照都发生分解; 硝酸愈浓，分解愈快
4HNO3
△ 或光照
O2↑ + 2H2O + 4NO2↑
硝酸必须保存在棕色瓶里，贮 放在黑暗而且温度较低的地方。
硝酸知识点及习题
3.硝酸及其应用【温故·知新】硝酸具有酸的通性①使指示剂变色：例如：稀HNO3使紫色石蕊溶液变红。
②与碱反应：如HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O③与碱性氧化物反应：如2HNO3＋CaO＝Ca(NO3)2＋2H2O④与弱酸盐反应：如2HNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O⑤与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此，与酸反应时一般不产生H2。
硝酸除了具有酸的通性以外，还具有以下特性：1．硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味、易挥发、密度大于水。
2．硝酸的不稳定性：硝酸见光或受热易分解。
4HNO3光或热4NO2↑＋O2↑＋2H2O说明：硝酸越浓，越容易分解。
长期存放的浓HNO3呈黄色，这是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。
也正因为硝酸见光或受热易分解，一般将它保存在棕色瓶里，放置在阴凉处。
3．硝酸的强氧化性：硝酸具有强的氧化性，是因为硝酸分子里氮呈＋5价。
（1）与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外）发生氧化还原反应。
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O说明：硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
【交流·研讨】①常温下为什么可以用铝槽车或铁罐运输浓硝酸铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化现象，浓HNO3会把铝或铁的表面氧化，形成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生．遇热时，该氧化膜会被破坏．因此常温下铝、铁制品可以盛放冷的浓HNO3．②铜与浓HNO3反应时，放出NO2气体，与稀HNO3反应时，放出NO气体。
能否由此说明稀HNO3比浓HNO3的氧化能力更强？硝酸与金属反应时，硝酸被还原的程度取决于硝酸的浓度和还原剂的强弱。
对于同一种还原剂来说，硝酸越稀被还原的程度越大．因为当HNO3的浓度在8 mol·L－1以上时，HNO3氧化性很强，在此过程中生成氮的低价氧化物在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价的氮的氧化物，所以产物为NO2．当硝酸较稀时，它的氧化性较弱，氮的低价氧化物也能够存在，所以主要产物是NO．浓HNO3与Cu反应放出NO2气体要比稀HNO3与Cu反应放出NO气体剧烈的多，所以浓HNO3氧化能力比稀HNO3氧化能力更强。
硝酸复习课件
强酸 酸 挥发性 酸 硝酸
强氧化 性酸
还能与 有机物 反应
= H+
+
NO3 )
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红
二、硝酸的化学性质
2、硝酸的不稳定性 4HNO3
△
或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝 酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。
(不能用橡皮塞)
HNO3
• （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、 ④、⑥中盛放的药品依次是 • （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性， 加入药品，打开弹簧夹后 • （3）装置①中发生反应的化学方程式是 • （4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方 程式是 • （5）该小组得出的结论以据的试验现象 是
• 6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色， 而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质 量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解 了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来 判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母） • a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 • b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 • c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 • d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生 的气体，观察颜色变化
硝酸
磐安中学 张中华
一、硝酸的物理性质
无色 有刺激性气味 易挥发
浓硝酸为什么会产 挥发出的硝酸分子和空气中的 生“发烟”现象？ 水蒸气结合，形成的硝酸小液滴。
与水互溶 液体
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
色态 浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸 气味 挥发性 状态
硝酸复习
（2）与金属反应 ①与活泼金属反应：无氢气放出 2 2O Zn+ 4 HNO3 = Zn(NO3)3+ 2 NO2↑+ H （浓） 3Zn+ 8HNO3 = 3Zn(NO3)3+ 2NO↑+ 4 H2O （稀） 4Zn+10 HNO3 = 4Zn(NO3)3+ N2O↑+ 5 H2O （更稀） 4Zn+10 HNO3 = 4 Zn(NO3)3+ NH4NO3+ 5H2O （极稀） 结论：硝酸越稀，被还原程度越大。 思考：能否说，硝酸越稀，氧化性越强？ 注意：后两个方程式的特点。
硫酸浓度说明：
98%浓硫酸：18.3 mol/L 盐酸浓度说明： 37%浓盐酸：12 mol/L
二、化学性质
1．酸的通性 ①使酸碱指示剂变色 ②酸碱中和：3HNO3+Fe(OH)3= Fe(NO3)3+3H2O ③与金属氧化物反应： 6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O ④与某些盐反应：Na2CO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
Fe+6HNO3(浓)
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
③与较不活泼的金属反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Ag+4HNO3(稀)=3Ag NO3+NO↑+2H2O
问：硝酸的作用？
④与很不活泼的金属（金、铂）不反应。
②与中等活泼的金属（Fe为例） 练习： Fe与过量的稀硝酸反应的化学方程式。 过量的Fe与稀硝酸反应的化学方程式。 注意：量的不同，产物不同。 若铁和硝酸恰好完全反应，则两者的质量之比为多少？ 常温，浓硝酸使Fe、Al 钝化。
高三化学一轮复习——典型的氧化性酸硝酸
高三化学一轮复习——典型的氧化性酸硝酸知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质(1)硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般为HNO 3(浓)→NO 2，HNO 3(稀)→NO 。
(2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
理解应用(1)将浓硝酸存放在无色试剂瓶中，一段时间后观察到溶液变黄，用方程式解释变黄的原因，由此得到启示，如何保存浓硝酸？答案 4HNO 3(浓)===========△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑，浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
(2)用动态观点理解Cu 与浓HNO 3的反应向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。
①反应开始阶段产生 色气体，化学方程式为 。
②反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为 。
③待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu 片上又有气泡产生，原因是 。
答案 ①红棕 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O③加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应(3)将FeO 溶于足量稀硝酸中，固体完全溶解，写出该反应的离子方程式，指出HNO 3表现的性质。
答案 3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ，酸性和强氧化性。
(1)实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气( )(2)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(3)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(4)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO( )(5)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(6)铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性( )(7)炽热的炭在浓硝酸中反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O( )(8)将石蕊溶液滴入浓硝酸中，溶液先变红后褪色( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)√(1)HNO 3与金属反应一般不能产生H 2。
高三化学硝酸一轮复习课
（3）不稳定性 思考：久置硝酸为什么变黄？
浓硝酸应如何保存？
思考: 常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 浓HNO3.AgNO3.氨水、氯水等
（4）与有机物反应 ①颜色反应: 含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸 。 ②苯与浓硝酸制取硝基苯:
③甲苯与浓硝酸制取三硝基甲苯:
化学性质小结
二、硝酸的应用
1.注意有关NO3 —的陷阱：
1.(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记
叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，
能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃
可盛。”这里的“强水”是指
A.氨水 C.醋
√B.硝酸
D.卤水
硝酸复习课
高考高点分析: (1)熟练掌握硝酸的性质
(2)硝酸的相关应用
想一想：为什么 蘸有浓硝酸的玻 璃棒与蘸有浓氨 水的玻璃棒接近 有白烟产生？
√B.遇酚酞变红的溶液中：NO3 － 、Na＋、S2-、K＋
C.c(NO3 －)＝1 mol·L－1的溶液中：H＋、I－、Cl－、NH4 ＋ D.某溶液能与Al片作用产生H2：，K＋、 SO42- 、NO3 －、Fe2＋
2.有关硝酸的计算：
金属与硝酸反应的思维模型
例: 将32.0 g铜与300 mL一定浓度的硝酸反应，恰好完全反应，铜完全溶 解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下 Байду номын сангаас问题: (1)NO的体积为___5_._6___ L，NO2的体积为__5_.6_____ L。
2.(2017·北京理综, 12)下述实验中均有红棕色气体产生, 对比分析所得结 论不正确的是
①
②
③
A.由①中的红棕色气体, 推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性, 生成的红棕色气体为还原产物
硝酸的性质高三一轮复习课
思考
如何鉴别三瓶失去标签的无色试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？
浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl
操作方法 或试剂
2021/10/10
2
思考
如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？
浓H2SO4
浓HNO3
打开瓶塞/看粘 稠度/浓氨水
浓HCl
浓HNO3 浓HCl
△/Fe/Cu/AgNO3/ 紫色石蕊试液
（3）随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅
(不考虑2NO2 N2O4)，若完全反应后共收集到气体 0.672L (标准状况)，则生成Cu2+ 物质的量为___mol。
变式：
若这若在些（气上3）体述中与得0（.到013的m）o是lON反2O混应2合、后后N2通O的入4 和水固N中O液，的所混混有合合气气体物体恰。中
05
13 a
V(NaoH)/mL
⑴反应过程中硝酸的还原产物是
。
பைடு நூலகம்
⑵反应过程转移的电子的物质的量是 。
⑶a值是 ，稀硝酸的浓度
。
2021/10/10
24
2021/10/10
铜和硝 酸铁溶 液反应
25
硝酸根离子有无强氧化性？请设计实验证明。
供选择的试剂有：NaNO3溶液、 Na2S溶液、 Fe(NO3)3溶液、Na2SO3溶液、Cu、稀硫 酸
无色无味的气体生成，该气体对氢气的相对密度是 14，经检验反应后的溶液显酸性。取反应后的溶液 加NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体。
试回答：⑴该反应的还原产物是
。
⑵若两种还原产物的物质的量相等，请写出
反应的方程式
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
“硝酸”专题复习
湖南城步一中夏清国
硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：
一、考查硝酸与指示剂（或试纸）的变色情况
知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红（酸性引起），微热后褪色（强氧化性引起）；而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。
例1 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（）。
A. 白红白
B. 红黑红
C. 红红红
D. 白黑白
解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。
二、考查气体制取及装置的选择
（1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：H2S、SO2、HI、HBr等）；（2）因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2；（3）由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。
例2 一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）
（1）氢氧化钠固体（2）醋酸钠固体（3）氯化钠溶液（4）水（5）硝酸钾溶液
A. （1）（2）（3）
B. （2）（3）（4）
C. （3）（4）（5）
D. （1）（3）（5）
解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。
（1）氢氧化钠要消耗盐酸，（2）醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，（3）、（4）相当于稀释，加（5）相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。
三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象
知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。
例3 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（）
A. 浓盐酸
B. 稀硝酸
C. 冷的浓硫酸
D. 冷的浓硝酸
解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应，而且要求不能与铝反应。
因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底（生成难溶物CaSO4），冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。
四、考查硝酸对金属的溶解情况
知识要点：（1）Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。
（2）一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。
例4 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是（）。
A. 测密度
B. 放入硝酸中
C. 放入盐酸中
D. 观察外观
解析：铜锌合金与金的密度不同；合金放入硝酸中会全部溶解；合金放入盐酸中会部分溶解；而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选D。
五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题
知识要点：NO3－在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性；而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒（如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等），使之在溶液中不能共存。
例5 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（）。
A. NH4+、K+、Na+、CO32-
B. K+、Na+、Fe2+、NO3-
C. NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-
D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-
解析：本题必须抓住三个关键点：（1）酸性环境，（2）无色溶液，（3）氧化还原而不能共存。
A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化还原反应而不能共存，而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只选D。