金属和金属材料 计算题
九年化学下第八单元 金属和金属材料测试卷 (三)附答案与解析
第八单元金属和金属材料测试卷（三）班姓名：成绩：相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Zn—65 Cl—35.5 S—32 Cu—64 一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列过程中发生了化学变化的是( )A．铁水铸锅B．石蜡熔化C．钢铁生锈D．水的蒸发2．下列有关合金的叙述不正确的是( )A．合金也属于金属材料 B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属C．合金一定是混合物 D．合金中可能有非金属3．下列反应中，不属于置换反应的是( )A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2B．Fe2O3＋3CO =====高温2Fe＋3CO2C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．CuO＋H2 =====△Cu＋H2O4．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜5．铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是( )A.使铁钉更容易钉入木制品 B．使钉入的铁钉易生锈，防止脱落C．防止铁钉生锈而腐蚀 D．增大铁钉钉入时的摩擦力6．合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。
下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( )A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁C．硬度：纯铜＞黄铜 D．熔点：纯锡＞武德合金7．下列铁制品的防锈方法不合理的是( )A．汽车外壳——烤漆 B．水龙头——镀防护金属C．公交车扶手——涂防锈油 D．脸盆——烧涂搪瓷8．保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。
所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( )A．较小的密度 B．较小的硬度 C．较低的熔点 D．较高的熔点9．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
金属材料和金属物品应用计算大题
精心整理我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。
用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原1、理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO22、(1)上述反应不是置换反应的理由是__________________。
3、(2)Fe2O3中铁元素的质量分数。
4、(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?4、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）5.(鄂州)为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
（1）生成氢气的质量为_______；（2）计算原合金中铜的质量分数。
6、称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。
剩余固体3.5g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?（2）充分反应后生成氢气的质量是多少?7、现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁（1）生铁主要是铁和?????的合金；（2）100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=?????????t；（3）用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？高温8、冶炼9、①Cu（1（2②10g,10、(6分（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是?????????????????。
（2）实验开始时先向大玻璃管中通入CO，一段时间后再加热的原因是???????????????????????????????????????????。
（3）现用足量一氧化碳与12g赤铁矿石充分反应后，盛石灰水的装置质量增重8．8g（矿石中杂质不参与反应，生成的气体全部被吸收）。
2023年中考化学人教版专题练习金属和金属材料
2023年中考化学人教版专题练习--金属和金属材料一、单选题1．下列有关金属的说法中正确的是（）A．金属在自然界中都以单质形式存在B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素C．武德合金熔点高，常用作保险丝D．黄铜（锌铜合金）比纯铜的硬度大2．下列实验方案中，设计合理的是A．实验室制取纯净的CO2：将木炭在纯O2中燃烧B．除去CuO中少量的C粉：将混合物隔绝空气高温加热C．鉴别H2O和H2O2溶液：取样，分别加入少量MnO2观察现象D．验证Cu比Ag金属活泼性强：将形状、大小完全相同的Cu丝和Ag丝同时放入稀盐酸中3．我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。
下列说法错误的是A．液氢和煤油都属于可再生能源B．可通过石油加热炼制得到煤油C．可用锌和稀硫酸反应制取氢气D．镁铝合金的硬度比镁、铝的大4．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：MgH+2HCl=MgCl+2H )222A．图中涉及的反应类型只有分解反应B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g5．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是A．干冰升华B．铁的生锈C．活性炭吸附色素D．石油分馏6．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（）A．Zn﹣Cu合金B．Zn﹣Fe 合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Cu合金7．金属是人类重要的生产资源，下列属于物理变化的是A．钢管表面刷油漆B．湿法炼铜C．钢铁生锈D．铜表面产生铜绿8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气含量B．探究水的组成C．验证质量守恒定律D．验证活动性顺序：铁>铜>银9．一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成。
人教版九年级化学金属和金属材料计算题练习
金属和金属材料中考计算题练习1.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
2.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：（1）实验中生成氢氧化铜的质量为______g；（2）300g该废水中硫酸铜的质量；（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）3.兴趣小组的同学为了研究（Cu-Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
请计算：（1）反应的硫酸质量为______g；（2）求样品中铜的含量。
4.有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是______；（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
5.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g1*******剩余固体的质量/g8.77.477（1）黄铜中铜的质量分数为（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．6.黄铜是铜和锌的合金（Cu—Zn），为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：实验次数一二三四黄铜样品质量/g1 2 3 4生成氢气质量/g 0.02 0.04 0.05 M⑴从第______次实验开始黄铜样品有剩余；⑵M=_______；⑶黄铜样品中锌的质量分数？（写出具体的计算过程）7.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气______g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
新人教版九年级化学下册《第8章+金属和金属材料》 单元测试 (解析版)
第8章金属和金属材料一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）1．（2分）我们的生活用品采用不同材料制作。
下列用金属材料制作而成的生活用品是（）A．陶瓷杯B．不锈钢碗C．玻璃茶壶D．塑料桶2．（2分）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热3．（2分）金属材料在生产、生活中有广泛的用途。
下列有关金属的说法中不正确的是（）A．铁制品在潮湿空气中易生锈B．常温下所有金属都是银白色的固体C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同4．（2分）钢铁是全世界应用最多的金属材料．下列关于钢铁及制品的说法错误的是（）A．铁合金有生铁和钢两种，其性能要比纯铁更优良B．配制含硫酸铜的波尔多液时不能用铁制容器盛装C．高炉中炼铁的主要反应可表示为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈5．（2分）我国正式启动船用耐蚀钢技术研究工作，填补我国耐蚀钢生产的技术空白。
下列关于船用耐蚀钢的说法中错误．．的是（）A．船用耐蚀钢不属于合金B．钢的许多性能比铁要优良C．轮船的钢铁外壳镀锌是为了增强耐蚀能力D．炼铁的主要反应原理是用一氧化碳在高温条件下把铁从铁矿石里还原出来6．（2分）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等7．（2分）锡是我国古代五金之一，从周朝开始就使用锡器，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2，不易被空气氧化．下列化学方程式中不正确的是（）A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+SnB．Sn+MgSO4═SnSO4+MgC．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑D．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag8．（2分）我国“南天顺”打捞平台抵达广东海域，正式启动了明代古沉船“南澳Ⅰ号”第三轮大规模水下考古，从晚明沉船中打捞出大量精美瓷器、青铜器和铁器等文物．则下列认识中正确的是（）A．古代瓷器属于金属材料B．铁制文物上的铁锈主要成分是四氧化三铁C．青铜器文物上的铜绿中铜离子表示为Cu2+D．青花瓷的着色剂中钴元素符号为CO9．（2分）现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化。
二建金属材料题
二建金属材料题
1. 某金属材料的抗拉强度为400MPa，屈服强度为300MPa，
延伸率为15%。
请问该材料的力学性能如何评价？
这个金属材料的抗拉强度和屈服强度较高，说明它具有较高的抗拉能力和不易变形的特点。
延伸率为15%，说明该材料在
受力时能够较大程度地发生塑性变形，具有一定的延展性。
综合分析，该金属材料具有较好的强度和延展性能，适用于承受较大拉力和需要一定变形能力的领域。
2. 一块金属板的尺寸为长800mm、宽600mm、厚10mm，它
的密度为7.2g/cm³，问该金属板的质量是多少？
首先将尺寸的单位转换为米，得到长0.8m、宽0.6m、厚
0.01m。
然后将密度的单位转换为kg/m³，得到密度7200kg/m³。
最后使用体积乘以密度的公式进行计算，即0.8m x 0.6m x
0.01m x 7200kg/m³，得到该金属板的质量为3456kg。
3. 一根圆柱形的金属杆的直径为20mm，长度为1m。
已知该
金属杆的杨氏模量为200GPa，应力为60MPa。
请问该金属杆
的应变是多少？
首先将直径转换为半径，得到半径为10mm，即0.01m。
然后
使用杨氏模量和应力的关系式进行计算，即应变 = 应力 / 杨氏
模量，即0.06GPa / 200GPa，得到该金属杆的应变为0.0003。
2020-2021学年人教版化学九年级下册第8单元《金属和金属材料》测试题(含答案)
第8单元《金属和金属材料》测试题一、单选题1．为了探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入盛有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。
则X溶液是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．稀硫酸D．硫酸钠溶液2．常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化。
再将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞乙＞丙B．丙＞甲＞乙C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲3．下列有关比较正确的是A．铁合金中的含碳量:生铁>钢B．地壳中元素的含量:铝>氧C．铁在不同溶液中的锈蚀程度:河水>海水D．铁矿石中铁元素的质量分数:赤铁矿(Fe2O3 )>磁铁矿(Fe3O4 )4．下列实验现象或实验原理正确的是A．白磷始终不燃烧B．探究铁生锈的两个条件C．U型管内液面左高右低D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱5．下列关于金属的说法错误的是（）A．金属钨的熔点较高，用钨制成的灯丝不易熔化B．铁的化学性质比较活泼，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液C．硬铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀，硬铝合金可用于制造飞机、火箭和轮船D．在自然界中，金属都是以化合物的形式存在6．要除去下列（)中的杂质，所加试剂和方法错误的是A．CaO（CaCO3）加稀盐酸B．Na2CO3（NaOH）通入适量CO2 C．N2（O2) 通过灼热的铜网D．Cu（Zn）加稀盐酸7．将质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，下列说法不正确的是A．锌生成的氢气最少B．镁生成的氢气最多C．铁反应最迟缓D．镁反应最剧烈8．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（）A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．FeS9．除去下列物质中的少量杂质，能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列做法不能达到实验目的的是（）A．鉴别木炭粉和氧化铜﹣﹣滴加稀盐酸B．比较生铁和纯铁的硬度﹣﹣将两种金属片相互刻划C．鉴别二氧化碳和氮气﹣用燃着的木条D．鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体﹣加水11．过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具中氧气的来源。
2.4金属和金属材料专题训练(有解析)
2.4金属和金属材料学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）1．下列做法中，不利于．．．保护金属资源的是A. 回收易拉罐B. 寻找金属代用品C. 防止金属的腐蚀D. 过度开采金属矿物2．芜湖铁画是中国工艺美术中的一朵奇葩。
它以低碳钢为主料，经锻打、焊接、酸洗和喷漆等多道工艺制成。
下列叙述不正确．．．的是A．低碳钢具有延展性B．给铁画喷漆既美观又防锈蚀C．制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗D．制作铁画的多道工艺均属于物理变化3．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）A、生铁和钢的性能完全相同B、铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3D、回收废旧金属有利于节约金属资源4．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M<NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N>M5．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误．．的是A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。
B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC．纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应D．实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用二、填空题（题型注释）6．某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：（1）写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称；（2）固体X中含有；（3）溶液B中的溶质的化学式为．7．（7分）铁在潮湿的空气中容易生锈。
（1）防止铁生锈的措施有（写一点即可），其原理是__________。
（2）铁锈的主要成分是________，将一生锈的铁钉放入稀盐酸中除锈，观察到的现象是溶液变为__________色，同时看到有气泡冒出，写出发生反应的化学方程式：___________________、____________________。
金属和金属材料单元测试题
九年级化学金属和金属材料单元测试题第八单元（测试时间45分钟满分100分）一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）１.下列物质中不属于合金的是（）A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝２．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。
生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．矿物３．铝是一种应用广泛的金属。
下列有关铝的描述正确的是（）A．铝是地壳中含量最高的元素B．镁铝合金可用于制造飞机C．铝的化学性质不如铁的活泼D．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜．可以用来盛装盐酸4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。
（）A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④5．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。
这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原6．将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）A．食盐溶液B．硫酸锌溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液7．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：（）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+8．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.AlCl39．下列有关对自行车的做法不合理．．．的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油10．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（）A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜B．钛合金可用于制作船舶C．人体中的铁元素主要存在于血液中D．钛合金可用于制造人造骨11．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn12．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是( ) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X二．填空题(本题有5小题，共30分)13．(6分)请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是，人体中含量最高的金属元素是，应用最广泛的金属是，香烟盒中的金属纸是，灯泡中的金属丝是，血压计中的金属是。
2023年中考化学人教版专题训练金属和金属材料
2023年中考化学人教版专题训练--金属和金属材料一、单选题1．下列有关金属铁、铝及其化合物的叙述正确的是A．地壳中铁的含量比铝多B．铁和铝都能形成致密的保护膜C．生铁是合金，硬铝不是合金D．铁易锈蚀，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀2．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。
关于此天线制作材料的描述错误的是A．具有形状记忆功能B．具有良好的导电性C．具有良好的延展性D．具有很低的熔点3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
① 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
① 滤渣中一定含有Ag。
① 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为A．0个B．1个C．2个D．3个4．下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A区分白酒和白醋闻气味，通过气味区分B区分黄铜和纯铜相互刻画，通过划痕区分C区分铜粉和铁粉分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分D区分碳粉和MnO2观察，通过颜色区分A．A B．B C．C D．D5．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：MgH+2HCl=MgCl+2H )222A ．图中涉及的反应类型只有分解反应B ．反应①中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C ．理论上，每产生32gO 2，需向体系中再补充1446gZnFe 2O 4D ．11.2gMg 2Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H 2的质量为0.7g6．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）A ．金属的性质是决定其用途的唯一因素B ．导电、导热性最好的金属是AuC ．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高D ．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：2C+NiO 高温2Ni+CO ，下列说法错误的是A ．反应中NiO 发生还原反应B ．气体产物中可能有COC ．该不锈钢中还含有铁和碳D ．该不锈钢合金的硬度小于纯铁8．“十四五”规划提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》测试试题(含答案)
第八单元《金属和金属材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是( )A．不放出氧气 B．放出氧气速率慢C．放出氧气总量会减少 D．放出氧气总量会增加2．下列对实验现象的描述正确的是( )A．打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光C．光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液D．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁3．下列说法正确的是A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC．合金属于纯净物D．铝是地壳中含量最多的元素4．有元素化合价为+2价的A、B两种金属．取等质量的A、B与足量相同质量分数的盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，错误的是A．金属活动性：B>AB．相对原子质量：A>BC．反应完成后，产生氢气的质量：A>BD．要产生相同质量的氢气需要的金属质量：B>A5．下列各组药品不能验证锌的金属活动性比铜强的是（）A．Fe、ZnCl2溶液、CuCl2溶液B．Zn、Cu、稀盐酸C．Zn、Cu、AgNO3溶液D．Zn、Cu、FeCl2溶液6．将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（）A．反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4B．滤渣中的固体只有CuC．反应后的溶液的质量一定减少D．滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe7．金属是人类生活和生产中的重要材料，下列图示所体现金属的用途与金属材料不相匹配的是（）A．A B．B C．C D．D8．7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量( ) A．24 B．40 C．56 D．659．可用金属活动性解释下列现象和事实的是( )①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④不能用锌和浓硫酸反应制氢气．A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④10．某反应的微观示意图如图所示，该反应属于（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应11．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，则下列有关说法正确的是( )A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银13．A．B．C．D．E是初中化学中常见的五种无色气体。
【化学】化学《金属和金属材料》专项习题及答案解析及解析
【化学】化学《金属和金属材料》专项习题及答案解析及解析一、选择题1．由两种金属组成的混合物共40g ，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。
则原混合物的组成不可能是（ ）A ．Zn 和FeB ．Fe 和MgC ．Zn 和MgD ．Al 和Cu 【答案】A【解析】【分析】【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷=；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷=；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27÷=；铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选A【点睛】利用一定质量金属完全反应放出=⨯金属化合价氢气质量金属质量金属的相对原子质量，计算生成2g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g ，与足量稀盐酸反应后生成了l2g 氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。
2．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。
一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。
铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是( )A ．铝比锌的金属活泼性更弱B ．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C ．锌原子的最外层电子数比铝多17D ．铝的相对原子质量为【答案】B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。
九年化学下第八单元 金属和金属材料测试卷 (一)附答案与解析
第八单元金属和金属材料测试卷（一）班姓名：成绩：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．铁受热熔化成铁水 B．铁在潮湿的空气中生锈C．用砂纸打磨铁制品表面的锈 D．冶炼时将铁矿石粉碎2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性3．下列关于钢的说法不正确的是（）A．钢是一种铁的合金 B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁 D．钢属于金属材料4．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4== XSO4+ H2↑；Y + Z(NO3)2== Y(NO3)2+ Z；Z + X(NO3)2== Z(NO3)2+ X。
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H5．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜 D．铜与硝酸银溶液反应得到银6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3, 铁为7.86 g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。
还已知某合金耐腐蚀、强度大。
根据以上信息，你认为该合金适合用作（）A．导线 B．保险丝 C．飞机外壳 D．炊具7．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A．水 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．硝酸银溶液8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag9．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）A．铝 B．镁 C．铁 D．锌10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
初三化学金属和金属材料试题答案及解析
初三化学金属和金属材料试题答案及解析1.把锌、铜分别放入其他两种金属X、Y的化合物溶液中，实验结果如下表，其中“”表示能反应，“”表示不能反应．则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（）X、Y、CuB．Cu、Y、Zn、XC．Cu、Y、X、ZnD．X、Zn、Y、Cu【答案】D【解析】Zn不能与X的化合物溶液反应，所以X的活动性大于Zn；Zn能与Y的化合物溶液反应，所以Zn的活动性大于Y；Cu不能与X、Y的化合物溶液反应，所以Cu的活动性最弱，则可以得出四种金属的活动性由强到弱的顺序为：X、Zn、Y、Cu．2.根据下列物质之间的相互转化关系回答：化合物甲＋单质x→化合物乙＋单质Y（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则该反应的化学方程式可表示为________________________．（2）在常温下若乙是一种气体，则该反应的化学方程式可表示为________________________．（3）若单质X是固体，单质Y是无色气体，则X是可以是________．写出其中一个反应的化学方程式：________________________________．【答案】（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（其他合理答案也可）（2）2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑（其他合理答案也可）（3）Mg（或Zn、Fe） Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑（其他合理答案也可）【解析】从图示转化关系可知该反应为置换反应，常见的置换反应有①金属与酸的反应，②金属与盐溶液的反应，③还原性单质与金属氧化物的反应．根据题意，（1）为铁与铜的盐溶液的置换反应，常见的为Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；（2）置换反应生成的化合物为气体，只能是单质碳还原金属氧化物；（3）金属与酸的置换反应会生成单质氢气．3.（2011潍坊）把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入金属化合物溶液中，反应结果如下表：则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．Mg＞Ni＞Mn＞CuB．Cu＞Ni＞Mn＞MgC．Cu＞Mn＞Ni＞MgD．Mg＞Mn＞Ni＞Cu【答案】D反应知Mg比Ni和Mn都活泼，再由Mn能置换出Ni的【解析】由金属Ni和Mn都不与MgCl2盐溶液中的Ni，知Mn比Ni活泼，最后由Ni、Mn两种金属都能置换出CuSO中的Cu，知Ni4和Mn比铜活泼．综上所述，四种金属的活动性顺序为Mg＞Mn＞Ni＞Cu．4.下列各组物质，可由金属与稀盐酸直接反应制取的是（）A．AgClB．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸发生置换反应产生氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸发生置换反应．银和铜排在氢后面，不能和稀盐酸发生反应，所以A、C 均不正确；铁能与稀盐酸发生置换反应，但只能生成氯化亚铁，而不能生成氯化铁，所以B也不正确；铝排在氢前面，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，D正确．5.把锌片分别插入下列溶液中，不发生置换反应的是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液【答案】C【解析】钠的金属活动性比锌强，锌不能置换出氯化钠中的钠．6.（2014北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中【答案】D【解析】A项，喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈；B项，镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈；C项，制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈；D项，铁制品放在潮湿的空气中，能够和水与氧气接触，容易生锈．7.把锌、铜分别放入其他两种金属X、Y的化合物溶液中，实验结果如下表，其中“”表示能反应，“”表示不能反应．则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（）X、Y、CuB．Cu、Y、Zn、XC．Cu、Y、X、ZnD．X、Zn、Y、Cu【答案】D【解析】Zn不能与X的化合物溶液反应，所以X的活动性大于Zn；Zn能与Y的化合物溶液反应，所以Zn的活动性大于Y；Cu不能与X、Y的化合物溶液反应，所以Cu的活动性最弱，则可以得出四种金属的活动性由强到弱的顺序为：X、Zn、Y、Cu．8.（2014甘肃兰州）下列说法中正确的是（）A．废旧电池可以随意丢弃B．铁矿石可以随意开采C．被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁【答案】C【解析】随意丢弃废旧电池可造成水和土壤的污染，A错误；金属资源有限，要合理开采矿物，B错误；被腐蚀的铁制品应回收利用，节约资源，C正确；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误．9.（2014江苏苏州）下列关于金属的说法正确的是（）A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C．通过高炉炼得的铁为纯铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝【答案】B【解析】人类使用铜、铁的年代早于铝，A项错误；“真金不怕火炼”是说金在高温下也很难与氧气反应，说明金的化学性质稳定，B项正确；高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石、焦炭等，得到的是生铁，其中含有碳等多种杂质，C项错误；武德合金的熔点比其成分金属的熔点低，可用于制造保险丝，D项错误．10.下列设计中不符合实验设计意图的是（）A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO和Fe2O3的反应需要加热D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染【答案】B【解析】根据实验无法判断CO2的密度比空气大，所以B不符合实验设计意图．11.请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．【答案】自拟试题：要制得56kg含杂质3％的生铁需要含Fe2O380％的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe2O380％的赤铁矿石，可以炼出56kg含杂质3％的生铁？）解：设需要含Fe2O380％的赤铁矿石的质量为x．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112x×80％ 56kg×（1－3％）160︰112＝（x×80％）︰[56kg×（1－3％）] x＝97kg答：要制得56kg含杂质3％的生铁需要含Fe2O380％的赤铁矿石97kg．【解析】略．12.（2013天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀【答案】C【解析】铝的活动性比铁强，常温下铝能在其表面形成一层致密的氧化物保护膜，这层保护膜保护了里层的铝不再被氧化，因此铝的抗腐蚀性能比铁强．故选C．13.（2013辽宁沈阳）图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO＋CO Fe＋CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】A【解析】一氧化碳与氧化铁充分反应后生成铁和二氧化碳，故向充分反应后的固体中加稀盐酸会有氢气生成，A正确；实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色，B错误；该反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C错误；由于有一氧化碳参加反应，一氧化碳过量会污染空气，因此要进行尾气处理，D错误．14.兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期曝露在空气中生了铜锈（铜锈俗称铜绿）．为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：探究铜生成铜绿的条件．【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．铜绿分解的化学方程式为________________________________．【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及________________共同作用而形成的．【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）；实验较长时间后，发现________试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是________________________________________________．【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由：________________________________________________________．【答案】【查阅资料】Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑【猜想与假设】水、二氧化碳（或H2O、CO2）【设计与实验】D【评价与改进】在一个干燥试管内放入铜片并通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡皮塞，放置对比观察【拓展与应用】不全面．不同地点条件不同，无法比较【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳．根据化学反应前后元素种类不变，铜锈可能是铜与氧气、二氧化碳和水共同作用的结果．该实验不能很好地说明铜生锈与水有关，最好设计有氧气、二氧化碳而无水的环境做对比实验，说服力才强．不同地点条件不同，无法比较，所以结论也就不全面．15.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、石灰石、赤铁矿石（主要成分为氧化铁）、空气等，主要反应过程如下所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．（2）写出②、③两步反应的化学方程式：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________．【答案】（1）CO2CO（2）②C＋CO22CO③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【解析】解答本题的关键是要掌握炼铁的原理，能熟练书写有关反应的化学方程式．焦炭的主要成分为碳，碳与过量的空气在高温条件下充分反应生成大量的二氧化碳气体，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳与赤铁矿石的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳．16.（2014湖北武汉）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体．于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象．关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义．其中正确说法的个数有（）A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】B【解析】将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，由于铁的活动性强于铜，因此铁钉与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以在铁钉表面有红色物质析出，溶液变成浅绿色；而同时还有气泡冒出，说明硫酸铜溶液可能显酸性，或硫酸铜溶液不纯，里面含有酸，在金属活动性顺序中铁在氢前能与酸发生置换反应生成氢气，通过重复实验能排除偶然因素．综上所述，①③⑤三种说法正确，②④⑥三种说法错误．故答案为B．17.某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．探究过程如下：Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性．Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B中缓缓加入稀硫酸．待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式是________________________．（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量．（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②________________________，导致计算结果偏________．【答案】（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （2）洗涤干燥（3）未考虑B中液体所占体积（或未待装置B冷却就读取D的数据等）大【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．（2）过滤后，滤渣上沾有硫酸锌等，用蒸馏水洗涤后，再干燥滤渣并称量．（3）稀硫酸滴入B中，占有一定体积，将B中气体排出，导致生成气体体积偏大；锌与稀硫酸反应放出热量，应等到冷却后再读出D的数据，否则导致测得生成气体体积偏大，以上原因导致计算结果偏大．18. 2013年中央电视台举办的“3·15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起了同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu—Zn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可作饰品．【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl）溶液2【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是________，说明此样品为________（填“真”或“假”）黄金．（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为________________．【答案】（1）氢气假（2）无明显现象强银＞钯＞铂【解析】（1）由于假黄金通常是黄铜（Cu—Zn合金），里面含有活泼金属锌，锌能与稀盐酸反应生成氢气，而真的黄金是金属金，在金属活动性顺序中排在氢后，不与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸来鉴别真假黄金．（2）根据结论钯的活动性比银弱，所以把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生反应，无明显现象；铂浸入氯化钯溶液中，无明显现象，可知钯的活动性比铂强．19.如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和铁球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀盐酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是（）A．左边烧杯中溶液的质量增加B．右边烧杯中溶液的质量减少C．两边溶液的质量都不变D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡【答案】B【解析】根据金属的活动性顺序，铜不与稀盐酸反应，所以左边烧杯中溶液的质量不变；铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应掉铁的质量小于析出的铜的质量，溶液质量减少，析出的铜附着在没反应的铁的表面，所以取掉烧杯后，杠杆向右偏转．20.下列关于合金的叙述不正确的是（）A．只有金属和金属之间才能形成合金B．合金的形成过程发生的是物理变化C．生铁和钢都是常见的铁的合金D．合金属于混合物【答案】A【解析】合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，熔合过程发生的是物理变化，常见的铁合金有生铁和钢，所以只有A的叙述不正确．21.（2011广州）甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲【答案】D【解析】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲．22.（2013北京）铜是人类最早利用的金属之一．（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是________（填字母序号）．（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为________．（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件及部分反应产物已略去）：已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O①过程Ⅱ中分离操作的名称是________．②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为________．③A～E中含铜、锌两种元素的物质有________（填字母序号）．【答案】（1）C （2）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（3）①过滤②Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ③AC【解析】此题考查有关金属的知识．（1）铜质奖牌利用了铜的色泽和延展性，铜导线利用了铜的延展性和导电性，铜火锅利用了铜的导热性．（2）铁与硫酸铜发生置换反应．（3）根据流程图可知，过程I将电池铜帽放入稀硫酸中，并通入氧气，发生以下反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，因此，溶液A中一定有CuSO4和ZnSO4；为了得到金属Cu和ZnSO4溶液，过程Ⅱ加入的物质B是Zn，且过量，发生的反应为Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，分离固体和液体应采用过滤的方法，这样固体C中含有Zn和Cu，溶液E为ZnSO4溶液；根据过程Ⅲ有气体产生，且得到溶液E，则物质D为稀硫酸，显然，A～E中含Zn、Cu两种元素的物质有A、C．23. 1000t含氧化铁80％的赤铁矿最多可以炼出含铁96％的生铁多少吨？【答案】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80％＝800t设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x，则Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112800t xx＝560t折合为含铁96％的生铁的质量为：560t÷96％≈583.3t答：1000t含氧化铁80％的赤铁矿最多可以炼出含铁96％的生铁583.3t．24.（2013泰安）下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗【答案】B【解析】经常用水冲洗自行车链条会加快其生锈速率，A错；在铁制暖气片上刷的“银粉”实际上是金属铝，在空气中铝表面形成一层致密的氧化膜，因而具有很好的抗腐蚀性，B正确；用“钢丝球”打磨铝锅表面会破坏铝表面的氧化膜，从而加快铝锅的腐蚀，C错；用过的菜刀用盐水清洗会加快其生锈速率，D错．25.（2012鸡西）鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动．结合下列图片，请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议．【答案】金属资源是有限的，应合理开采，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品．（合理即可）【解析】此题联系实际考查金属资源问题，旨在培养学生的情感、态度、价值观．结合图示，从节约资源、降低成本、变废为宝等方面回答即可．26.（2012潍坊）某同学模拟工业炼铁的原理，用如图所示装置进行实验．取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．（1）该同学首先按如图所示装置装配好仪器，检查了气密性并装好药品，接下来的操作是___________（只写一步即可）．（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写出计算推理过程）．【答案】（1）先通一段时间的一氧化碳（2）20％【解析】（1）通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时引起爆炸；（2）根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写化学方程式，由该化学方程式找到氧化铁和铁单质间的数量关系可以求得单质铁的质量；然后由铁与稀硫酸反应的化学方程式找出铁与稀硫酸间的数量关系．（1）先通一段时间的一氧化碳（2）解：设8g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 1128g x160︰112＝8g︰xx＝5.6g设5.6g铁完全反应消耗硫酸的质量为y．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 985.6g y56︰98＝5.6g︰yy＝9.8g硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g／49g×100％＝20％答：硫酸溶液的溶质质量分数为20％．27.（2011南京）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al【答案】A【解析】分别取6g纯金属与酸反应，依据化学方程式，可求出产生氢气的质量情况是：Mg、Al、Fe均大于0.2g，Zn小于0.2g，Cu、Au不与酸反应，产生氢气质量视为0．由题意知，6g混合物与酸反应产生的氢气为0.2g，是平均值，那么，混合物必由产生氢气质量大于0.2g的金属和产生氢气质量小于0.2g的金属组成．显然，A的组合是合理的，应选A．而B的组合无氢气生成，不选B；C的组合生成的氢气质量一定小于0.2g，不选C；D的组合生成的氢气质量一定大于0.2g，不选D．28.金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽【答案】B【解析】有的金属熔点很低，如汞，常温下是液态；有的金属硬度很小，如钠，可以用小刀切割；有的金属不是银白色的，如铜是紫红色的，金是黄色的，故A、C、D都错．由于金属内部都有自由移动的电子，故金属都能导电．B正确．29.（2013龙岩）今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用铜的（）A．导电性B．延展性C．可燃性D．抗腐蚀性【答案】B【解析】铜能加工成铜箔是利用铜的延展性．30.（2011苏州）下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属【答案】B【解析】金属材料包括纯金属和合金，A错误；合金属于混合物，C错误；多数合金的熔点低于组成它的成分金属，D错误，只有B是正确的．31.（2013沈阳）下列有关金属的说法，正确的是（）A．铁和硬铝都属于金属材料B．生铁和钢都是铁的单质C．铁、铝、铜都是银白色金属D．不锈钢是永不生锈的钢铁【答案】A【解析】金属材料包括纯金属和合金，因此，铁和硬铝都属于金属材料，A正确；生铁和钢都是铁的合金，而不是铁的单质，B错；铁、铝是银白色金属，铜是紫红色金属，C错；不锈钢的抗腐蚀性比纯铁好得多，但不是永不生锈，D错．32.关于金属在自然界中存在形式的说法中正确的是（双选）（）A．金、银可在自然界中以单质形式存在，是因为它们的活动性很弱B．在自然界中很难找到以单质形式存在的金属，是因为金属资源太少C．在自然界中存在最多的单质是铁D．金属矿物广泛存在于地壳和海洋中【答案】AD【解析】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在．33.李明同学改进了CO还原Fe2O3的实验装置，完成了部分装置，如图所示．（1）请你完成余下装置，使B瓶中的CO形成稳定气流流入加热试管中，并处理好尾气（缺乏材料自选，用简单文字说明，不必画图）________________________________________．（2）酒精灯加网罩的作用是________________________________．（3）加热后，试管中的现象是________________，盛澄清石灰水的具支试管中的现象是________________．【答案】（1）用网袋将A倒挂在铁架台上，将针头插入B的橡皮塞中向B中注水；尾气可从C 口通过导气管导到酒精灯上点燃（2）提高火焰温度（3）红色固体变成黑色澄清石灰水变浑浊【解析】B瓶中的CO气体是在常压下收集和贮存的，不采取一定措施就不可能形成稳定的气流．借助题给装置A，向B中注水，可使B瓶中的CO形成稳定气流而排出．处理C口导出的尾气，可用气球收集，然后燃烧掉，也可从能源充分利用的角度出发，用导气管将尾气从C口导到酒精灯火焰上直接燃烧．Fe2O3是红色固体，还原出的铁粉呈黑色．34.下列做法，不能起到防锈作用的是（）A．保留铁器表面的铁锈B．在铁器表面镀锌C．在金属机械上涂油D．在车、船表面刷漆【答案】A【解析】铁生锈后，因铁锈比较疏松，不能起到防止内部进一步被锈蚀的作用．35.下面是某学习小组关于Ag、Au、Cu、Fe、Al这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X为________．（2）请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：________________________________________．（3）王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限（根据储藏量和目前消耗速度确定）的统计数据（如图所示）．请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议：________________________________________________．【答案】（1）Ag（或银）（2）Fe＋2AgNO3＝Fe（NO3）2＋2Ag[或Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag或Al＋3AgNO3＝Al（NO3）3＋3Ag]（3）合理开采金属矿物（或回收利用废旧金属或使用金属代用品等）【解析】五种金属中，将Au、Cu、X划分为一类，其标准一定是金属活动性顺序中排在氢前的“Fe、Al”为一类，排在氢后的“Au、Cu、Ag”为一类．排在Ag前的Al、Fe、Cu都可与AgNO3发生置换反应．金属资源是有限的，保护金属资源的措施有：合理开采金属矿物，回收利用废旧金属，使用金属替代品等．36. 2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列．这对我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义，下图为“辽宁号”实物图，请回答问题．（1）图中表示的物质由金属材料制成的是________．（2）航母外壳使用的是特种钢，特种钢属于________（选填“纯净物”或“混合物”）．（3）特种钢在海水中特别耐腐蚀．请你写出生活中一种防止铁制品锈蚀的方法：________________．【答案】（1）特种钢外壳（2）混合物（3）铁制品表面喷油漆（或其他合理答案）【解析】钢是铁的一种合金，属于金属材料，合金属于混合物，铁在与水和空气同时接触时容易生锈，要防止铁制品生锈可以使铁与空气或水隔绝，如表面喷油漆等．37.结合下列与铁有关的实验，回答问题：（1）A实验中为避免炸裂集气瓶底，实验前应采取的措施是________________________；（2）B实验中发生的反应可用化学方程式表示为________________________________；（3）C实验中能够在铁丝表面观察到的明显现象是________________________________；（4）D实验的目的是________________________________________．。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测评试题(含答案解析)
九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、控制变量是实验探究的重要方法。
下列实验设计不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D2、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>FeB．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn3、某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中不正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）A．乙物质含有两种元素B．该反应属于置换反应C．图中两种反应物的质量比为2：3 D．反应的本质是原子进行了重新组合4、观察是学好化学的一个重要方法。
下列对实验现象描述正确的是A．铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B．铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体5、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A．腐蚀品B．易燃液体C．有毒品D．自燃物品6、下列除杂质的方法错误的是A．A B．B C．C D．D 7、下列实验设计、现象描述正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D．氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色8、下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A．石墨——C60B．酒精——C2H4OHC．干冰——H2O D．铁锈——Fe2O3·x H2O9、图像是化学实验分析数据的重要依据。
金属和金属材料计算大题
我国是世界钢铁产量最大的国家;炼铁的主要原料是铁矿石..用赤铁矿石主要成分为Fe2O3炼铁的反应原理为：3CO+ 1、Fe2O32Fe+3CO22、1上述反应不是置换反应的理由是__________________..3、2Fe2O3中铁元素的质量分数..4、3根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t;理论上可炼出纯铁多少吨2、100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨3．10分化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁杂质不与酸反应进行组成分析..其实验数据如下表..根据表中数据;计算1产生氢气的质量；2生铁样品中铁的质量；3生铁中铁的质量分数..4、小可同学为测定某铁合金的含铁量;做了如下实验;称取11.4克样品;放入质量为50.0克的烧杯中;再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸杂质不与酸反应、不溶于水并对烧杯进行了四次称量;记录数据如下：求：1反应产生的氢气的质量2该铁合金中铁的质量分数保留一位小数5.鄂州为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数;某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中;充分反应后;测得烧杯中剩余物的质量为49.9g..1生成氢气的质量为_______； 2计算原合金中铜的质量分数..6、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中;慢慢加入稀硫酸使其充分反应;直至固体质量不再减少为止;此时用去49.0 g稀硫酸..剩余固体3.5 g..1 该混合物粉末中铜的质量分数为多少2 充分反应后生成氢气的质量是多少7、现有100 t含氧化铁80%的赤铁矿石;工业上用于冶炼生铁1生铁主要是铁和的合金；2100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=t ；3用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨高温反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO ="2Fe" + 3CO28、冶炼2000t含杂质3%的生铁;需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨9、①Cu－Zn②Cu－Ag 两种貌似黄金的合金;它们都有其特殊的用途;但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者..对此;化学科学有责任加以揭露..1现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件;小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金;它是合金填写代号；若要证明另一种饰品也是假黄金;可选用一种盐溶液来验证;这种盐可以是写一种盐的名称或化学式；2 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g;放入烧杯中;再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后;测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g..①上述过程中变化的质量10g＋93.7g －103.5g＝0.2g是填物质的名称或化学式的质量；②10 g;该合金中铜的质量是多少10、6 分早在春秋战国时期;我国就开始生产和使用铁器..工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应..某化学兴趣小组利用下图装置测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数..请按要求回答问题：1实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是..2实验开始时先向大玻璃管中通入CO;一段时间后再加热的原因是..3现用足量一氧化碳与12g赤铁矿石充分反应后;盛石灰水的装置质量增重8．8g矿石中杂质不参与反应;生成的气体全部被吸收..计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数..11、人类的生产和生活都离不开金属..Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广;在地壳中主要以矿物形式存在..下列矿石的主要成分不属于氧化物的是填序号..Ⅱ．铁是应用最广泛的金属..1下图是工业炼铁示意图..其中;焦炭的作用是燃烧提供能量和；写出有铁生成的化学方程式..2某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理;用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末;实验装置如图..①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是;澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是..②该装置有何不妥..3该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿;可以炼出含杂质4%的生铁多少克1、1反应物中没有单质23解：设理论上可炼出纯铁的质量为x..3CO+ Fe2O32Fe+3CO2160 112800t×60％xx=336t答：理论上可炼出纯铁336t..2、设可炼出生铁的质量为x．Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2160 112100t×80% x×1-3%160112=100t×80%x×1-3%;x≈57.7t答：可炼出含杂质3%的生铁57.7t310分1产生氢气的质量：200g＋16g－215.5g＝0.5g 2分2设生铁中铁的质量为xFe + 2HCl ==== FeCl 2 +H 2↑ 2分56 2 X 0.5gg x 5.0256= 2分g gx 1425.056=⨯= 2分3生铁样品中铁的质量分数：4、1分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全;根据质量守恒定律;可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g ﹣161g=0.4g2设产生0.4g 氢气需要铁的质量为x;则有Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑56 2x 0.4g=x=11.2g所以铁的质量分数为：×100%=98.2%答：反应产生的氢气的质量为0.4g;该铁合金中铁的质量分数为98.2%．5、Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2↑65 210 g ×1－x 0.1g 65/2＝10 g ×1－x/0.1 g 1分 x ＝67.5% 答：原合金中铜的质量分数为67.5%.. 25.6、试题分析：1根据金属活动性顺序可知;金属铜不与稀硫酸反应;故反应剩余固体3.5g即为铜的质量;故该混合物粉末中铜的质量分数为：3.5g/10.0g ×100%="35.0%" ；2混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g设充分反应后生成氢气的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5g x解得x=0.2g7试题分析：1生铁和钢都是铁和碳的合金2100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=100t×80%=80t3根据反应的化学方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与铁的质量关系;通过氧化铁的质量;可以算出铁的质量;再根据混合物质量=纯净物的质量÷纯净物的质量分数;即可求出生铁的质量解：设铁的质量为x3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2160 11280t x160：112=80t：x∴x=56t含杂质3%的生铁的质量=56t÷1-3%=57．73t考点：根据化学方程式进行计算8解:设需要Fe3O4的质量为xFe3O4+4CO高温3Fe+4CO2232 168x 1940t232：168=x：1940t x=2679.05t∴需要含Fe3O490%的磁铁矿石质量=2679.05t÷90%=2976.7t91 ① AgNO32氢气解析试题分析：910 锌在金属活动性顺序中位于氢的前面;能与稀盐酸反应；铜位于银的前面;能把硝酸银中的银置换出来;故可用硝酸银；2依据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变;故减少的质量为生成的氢气的质量；在利用化学方程式;利用反应的质量比可求出锌的质量..解：设10 g合金中锌的质量为x;反应后所得溶液中溶质的质量为yZn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑65 2X 0.2g解得X = 6.5g10 g;该合金中铜的质量为：10g-6.5g="3.2g"10、1红色粉末变成黑色2排尽玻璃管中的空气;防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸3 89．2%解析试题分析：1工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应;方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2;生成的铁粉为黑色;所以实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是：红色粉末变成黑色2一氧化碳具有可燃性;不纯的时候点燃或加热可能发生爆炸;所以实验开始时先向大玻璃管中通入 CO;一段时间后再加热的原因是：排尽玻璃管中的空气;防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸3一氧化碳和氧化铁的反应生成二氧化碳;进入到石灰水中;所以盛石灰水的装置质量会增重;增重的质量即为二氧化碳的质量;再根据方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与CO2的质量关系;即可算出Fe2O3的质量;进而可计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数解：设该矿石中氧化铁的质量为 x3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2160 132x 8．8g160 :132 = x : 8．8x= 10．7 g∴矿石中氧化铁的质量分数为： 10．7g/12g×100% ="=" 89．2%考点：工业上炼铁的原理;根据化学方程式进行的计算11、I：B ；II：1产生还原剂一氧化碳；3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2；2红棕色粉末逐渐变为黑色；CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O3没有进行尾气处理；该装置没有将多余的一氧化碳进行处理;扩散到空气中会污染环境;因为一氧化碳有毒..3解：设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为X赤铁矿中氧化铁的质量为：500g×70％＝350g设350t氧化铁能生成生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112350g x×1-4%160:350g=112:x×1-4%x＝255．2g答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255．2克。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》专项练习题(含答案)
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》专项练习题（含答案）一、单选题1．下列说法中，完全正确的是A ．儿童缺锌会患智力低下；生成盐和水的反应都是中和反应B ．向某NaOH 溶液中滴加几滴盐酸没有气泡则未变质；合金的熔点都高于它的成分金属C ．用洗洁精乳化试管壁上的油脂；使用新能源，能减少酸雨产生D ．用铁质容器配制农药波尔多液；吹灭蜡烛的原理是降低了着火点2．菱铁矿的主要成分是FeCO 3。
下列有关说法正确的是A ．菱铁矿是铁的合金B ．FeCO 3是含有氧元素的化合物C ．FeCO 3中铁的化合价为+3D ．菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3%3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是A ．不锈钢是永不生锈的铁合金B ．铁在潮湿的空气中容易生锈C ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3D ．回收废旧金属有利于节约金属资源4．下列叙述中，不正确的是（ ）A ．合金具有金属的特性B ．一般来说，合金比组成它的纯金属熔点高C ．钢中含碳量低于生铁中的含碳量D ．合金一定是混合物5．有X 、Y 、Z 三种金属，只有 Z 在自然界中主要以单质形式存在，如果把 Y 加入X 的盐溶液中,Y 表面有 X 析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A ．X>Y>ZB ．Z>X>YC ．Y>X>ZD ．Z>Y>X6．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2和AgNO 3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，向滤液中加稀盐酸无明显现象。
根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是( )A ．滤渣中一定有Ag 和Cu ，可能含有Fe 和ZnB ．滤渣中一定有Ag 、Cu 、Fe ，一定没有ZnC ．滤液中一定含有Fe(NO 3)2，可能含有AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2D ．滤液一定含有AgNO 3和Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2，可能含有Fe(NO 3)27．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为2SiO 2C Si nCO 高温++↑, 下列说法正确的是A．硅是地壳中含量最高的元素 B．该化学方程式中n= 1C．反应前后原子总数发生变化 D．该反应为置换反应8．下列物质的化学式书写正确的是（）A．（氯化铝）B．（氧化铁）C．（碳酸钠）D．（氧化镁）9．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．图①表示的是在常温下，稀释KOH溶液，加入水的质量与溶液pH变化的关系B．图②表示的是向一定量的稀盐酸中加入大理石，溶液的总质量随加入的大理石的质量关系C．图③表示的是向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生的氧气与加入的过氧化氢溶液的情况D．图④表示的是将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化关系10．往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气体放出，则滤液中一定不存在的物质是（）A．Fe(NO3)2B．Cu(NO3)2C．AgNO3D．Fe(NO3)311．某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法中，正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）（）A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于分解反应D．该反应不符合质量守恒定律12．下列实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D13．向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和溶液。
（完整版）金属和金属材料测试题及答案
（完整版）金属和金属材料测试题及答案第八单元金属和金属材料单元测试班级姓名成绩一、选择题(共40 分，每小题 2 分)1.生铁和钢的主要区别是A.是否为纯净物B.含碳量不同C.机械强度不同D.铸造性不同2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是A.MgB.AlC.ZnD.Ag3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线D.制硫酸铜4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20 亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指5.A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁6.下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.磁铁矿(FeS)7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④8.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是A.回收铝饮料罐可以节约金属资源B.回收铝饮料罐可以节约能源C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵9.下列说法正确的是A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁B.动植物体内含有铁C.纯铁是很硬、很脆的金属D.铁的密度为7.86 g/L10.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法判断11.下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是A.在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3 中，铁的化合价都为+3 价B.在FeO、FeSO4、FeCl2 中，铁的化合价都为+2 价C.在Fe(OH)2、Fe(OH)3 中，铁的化合价分别为+2、+3 价D.在铁粉中，铁的化合价为+2 价11. 下列图示中的灭火方法错误的是3.下列反应符合事实的是点燃A.4Fe+3O2 2Fe2O3B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu4.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用5.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是A.避免长期接触潮湿空气B.用铁制品盛装食醋C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面涂油6.下列各项比较中，正确的是A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢7. 检测司机酒后驾车用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，下列有关K2Cr2O7，说法正确的是(A)K + 的核外电子数等于质子数(B)铬元素的化合价为+7 价(C) K 2Cr2O7，属于盐类(D) 它难溶于水8. 最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O2 点燃2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O9.把A、B 两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。
金属材料计算题
一、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）1、某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65%，则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为（）A、92.86%B、91.86%C、90.86%D、89.86%2、今有1g某铁合金试样放在氧气流里灼烧，把生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到0.04g白色沉淀，试分析该铁的合金属于（）A、高碳钢B、低碳钢C、中碳钢D、生铁3、12.8g某铁矿石中含氧化铁6.4g（设该铁矿石中不含其他铁的化合物），则该铁矿石中铁元素的质量分数为（）A、35%B、40%C、50%D、80%4、将12.5g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22g二氧化碳，则该样品中含碳元素的质量分数是（）A、0.18%B、0.22%C、0.48%D、0.6%5、某磁铁矿石200t，经分析其中含铁元素86.9t，则磁铁矿中四氧化三铁的质量分数为（）A、50%B、60%C、65%D、70%二、解答题（共7小题，满分0分）6、现有菱铁矿（主要成分是FeCO3）60g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳11.2L（标准状况下二氧化碳的密度为1.97g/L），求该菱铁矿石中FeCO3的质量分数？_________．7、有一不纯的黄铁矿样品，主要成分是FeS2，经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为35%，则该样品中FeS2的质量分数是多少？8、某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁96%的生铁500t，若生产过程中铁的损耗忽略不计，则至少需要含Fe2O385%的赤铁矿多少吨？9、把CO通过6g加热的赤铁矿矿石的粉末，待反应完全后，测得固体物质的质量为4.56g，求该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数是多少？10、某钢铁厂用含杂质19%的赤铁矿冶炼生铁，求8000kg这种矿石可冶炼出含杂质3.5%的生铁多少千克？11、今欲制得50t含铁98%的生铁，需要含杂质10%的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）多少吨？12、工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2，今欲制取2240LCO2（已知CO2的密度为1.97/L），若用含杂质20%的石灰石来制取，需要这种石灰石多少千克？_________．1、解答：解：该矿石中氧化铁的质量分数为：65%÷=92.86%；2·、解答：解：钢根据含碳量不同可以分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，它们的含碳量为：低碳钢的碳含量小于0.25%，中碳钢的碳含量在0.25%﹣﹣0.6%之间，高碳钢的碳含量大于0.6%，根据方程式C+O2CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可得关系式：C～CO2～CaCO3（解法一）设碳的质量为xC～CO2～CaCO312 100x 0.04g解得：x=0.0048g所以合金中碳元素的质量分数为，故属于中碳钢（解法二）铁合金样品中的碳完全转入到CaCO3中，故样品中含碳．合金中碳元素的质量分数为，故属于中碳钢3、解：6.4gFe2O3中铁元素的质量为6.4g×=4.48g；铁矿石中铁元素的质量分数=100%=35%．4、解：钢铁样品碳在氧气中充分燃烧后全部生成二氧化碳，根据反应前后元素质量不变，生成二氧化碳中碳元素质量即样品中碳元素的质量；生成二氧化碳中所含碳元素的质量为0.22g××100%=0.6g，即样品中含碳0.06g，则样品中碳元素的质量分数．故选C．5、解答：解：根据含Fe3O4的质量为：86.9t×=86.9t×=120t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为：×100%=60%；故选B．6、分析：根据二氧化碳的体积和密度可求出二氧化碳的质量，根据生成的二氧化碳的质量和化学方程式可求出反应物菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数；解答：解：生成的质量11.2L×1.97g/L=22.1g，设该菱铁矿中FeCO3的质量分数为x%FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O116 4460g×x% 22.1g=，x%=97.1%答：该菱铁矿中FeCO3的质量分数为97.1%．故答案为：97.1%7、分析：样品中FeS2的质量分数=×100%，要解决问题需要找出FeS2与黄铁矿的质量关系；黄铁矿因含FeS2而含铁元素，铁元素为FeS2与黄铁矿的“关联元素”，因此黄铁矿中铁元素的质量即为FeS2中铁元素的质量，据此建立关系解决问题．解答：解：设黄铁矿中FeS2的质量分数为x%，又设黄铁矿的质量为w关系式：FeS2～Fe120 56wg×x% wg×35%=，x%=75% 答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为75%．8、分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；根据反应中生成铁的质量，可计算参加反应的氧化铁的质量；结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出铁及赤铁矿的质量．解答：解：设需要赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x×85% 500t×96%=，x=806.72t ：至少需要含Fe2O385%的赤铁矿806.72t点评：在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．9、分析：由反应后固体物质铁的质量、赤铁矿石的质量，根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式，可以计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数．解答：解：设赤铁矿石中Fe2O3的质量分数x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2固体质量减轻160 112 160﹣112=486g×x 6g﹣4.56g=1.44g=，x=80% 答：该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数是80%．10、分析：含杂质的物质在方程式中要转化成纯净物，因此可先求出含杂质铁矿石中三氧化二铁的质量，后根据化学方程式的计算求生成铁的质量，列综合算式时应注意含杂质与纯净物之间的关系．解答：解：设可冶炼出含杂质3.5%的生铁的质量为xFe2O3 +3CO2Fe+3CO2160 1128000Kg×（1﹣19%）x×（1﹣3.5%）=，x=4700.52Kg11、分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；根据反应中生成铁的质量，可计算参加反应的氧化铁的质量；结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出铁及赤铁矿的质量．解答：解：设需含杂质10%的磁铁矿的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x×（1﹣10%）50×98%=，x=75.2t12、分析：根据锻烧石灰石反应的化学方程式，可判断反应中生成二氧化碳与锻烧碳酸钙的质量关系，因此把欲制取二氧化碳的体积转换为质量后，利用反应的化学方程式计算碳酸钙的质量，即可求得需要这种石灰石的质量．解答：解：CO2的质量为2240L×1.97g/L=4412.8g≈4.4Kg设需石灰石的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100 44x×（1﹣20%） 4.4Kg=，x=12.5Kg。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试题(含答案)
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试题学校:___________姓名：___________班级：___________得分：___________一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.我国港珠澳大桥是连接香港、珠海、澳门的超大型跨海通道，建成后将成为世界最长的跨海大桥。
下列建设大桥过程中使用的材料属于合金的是（）。
A.桥梁锰钢B.水泥混凝土C.防爆玻璃D.特种塑料2.2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。
下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是（）。
A.雪板--聚乙烯B.滑雪杖--镁铝合金C.滑雪头盔--聚酯硬塑料D.防护镜--聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）3.下列说法不正确的是（）。
A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B.利用肥皂水可以区分硬水和软水C.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好D.利用煮沸的方法不能降低水的硬度4.下列各种物质的区分方法不正确的是（）。
A.AB.BC.CD.D5.下列叙述中错误的是（）。
A.酸和碱中一定含有氢元素B.冰与水的混合物是由同种分子构成的物质C.金刚石与石墨中碳原子的排列方式不同导致二者化学性质不同D.生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量6.利用如图形式对知识进行分类，表中选项与图示相符合的是（）。
A.AB.BC.CD.C7.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）。
A.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物B.酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸C.置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应D.最外层达8电子的微粒化学性质稳定，则化学性质稳定的微粒最外层电子数都为88.我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最弱的是（）。
A.金B.锌C.铁D.铜9.如图所示的实验操作能达到实验目的的是（）。
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金属和金属材料计算题
1、用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁100t，需纯度为75%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）多少吨？
2、将某黄铜样品粉末（含锌、铜）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢
气。
求：（1）黄铜中含锌多少克？（2）黄铜中铜的质量分数是多少？（3）生成硫酸锌多少克？
3、某兴趣小组的同学对一批铁的样品（喊有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，
甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？（2）计算铁的样品中铁的质量分数。