九年级化学试卷1-8单元 (2)

九年级化学试卷（1-8单元）
相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Fe-56 H-1 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题。

（10分）
1.能源与生活息息相关，下列利用化学反应获得电能的是（）
A 风力发电
B 水力发电
C 火力发电
D 太阳能发电
2．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）
A 二氧化硫的浓度
B 氮气的浓度
C 二氧化氮的浓度
D PM2.5的浓度3．关于原子核分子微粒的叙述正确的是（）
A 物质只能有分子组成
B 相同原子可能构成不同分子
C 分子质量一定大于原子质量
D 化学变化中分子数目一定发生变化
4.下列物质的分类正确的是（）
A 活泼金属：镁铝铜
B 碳单质：金刚石石墨 C
60
C 氧化物：氧化铁熟石灰
D 混合物：空气石油甲烷
5.茶中的主要成分多酚（化学式为C
22H
18
O
11
），下列关于茶的多酚的叙述中正确的
是（）
A 茶多酚由C、H、O三种元素组成
B 茶多酚的相对分子质量为282g
C 茶多酚由22个碳原子，18个氢原子和11个氧原子构成
D 茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22:18:11
6.有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）
A H
2SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O B NaCO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
+2NaOH
C 2HCl+CaCO
3=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
D Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
7.为控制日益严重的温室效应，科学家采取“组合转化”技术，将CO
2和H
2
混合
生成一种重要的化工产品R和水：2CO
2+6H
2
=R+4H
2
O,则R化学式为（）
A CH
B C
2H
2
C CH
2
D C
2
H
4
8.含相等质量氧元素的SO
2和SO
3
的质量比为（）
A 2：3
B 3：2
C 5：6
D 6：5
9.A、B、C三种物质各15g，他们发生反应时，生成30g新物质D，若增加10gC，
A与C恰好完全反应，则A与B参与反应的质量比（）
A 1：1
B 2：1
C 2：3
D 3：2
10.将15gA物质，24gB物质和8gC物质混合加热发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含有8gA，30gC还含有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量为28,32,44,18则他们之间所发生反应的化学方程式为（）
A A+3
B = 2C+2D B A+2B = 2C+D
C A+3B = C+2
D D A+ B = C+D
二．填空题：（23分）
11.用化学用语填空：○12个氮原子○2铁离子○3硝酸根离子
○42个二氧化氮分子○5天然气的主要成分
12.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO
3
，其中铁元素显+3价，则钛元素的化合价为，钛铁矿中元素的原子个数比为，铁元素与氧元素的质量比为。

13.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测的反应前后各物质的质量
如下：则反应后A的质量为；该反应所属的基本类型是，该反应中B和D两种物质的质量比为。

14.请用合适的试剂除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）。

○1 CaCl
2(CaCO
3
) ○2 ZnSO
4
(CuSO
4
)
○3 O
2(CO
2
) ○4 CO
2
(CO)
15.如图是碳及其化合物相互转化关系：
<1>物质X的化学式为
<2>反应3的化学方程式 <3>实验室中用来检
验CO
2
，观察到的现象是，化学方程式是。

反应1的化学方程式为。

16.如图是治理汽车尾气反应的微观过程。

图中单质是（填名称）；
化学方程式为。

三．简答题：（6分）
17.写出下列化学反应的方程式：
○1用天然气（主要成分是CH）
4
作燃料：
○2常温下能生成氢气的分解反应：
○3氢化钠（NaH）与水反应的化学方程式为NaH+H
2O=NaOH+H
2
↑,CaH
2
与NaH的化
学性质相似，请写出CaH
2
与水反应的化学方程式。

18.在Cu(NO
3)、Al（NO
3
）
3
、和AgNO
3
的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反
应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。

则反应所得溶液中含有的金属离子有，反应后溶液的质量比原混合溶液质量（“大”
或“小”），有关反应的化学方程式为（写一个即可）。

四．综合运用题：（11分）
学校化学兴趣小组在学习金属化学性质后，作了以下探究实验。

（1）小董将铜丝放入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为。

（2）小凡将锌粒放入一定量的硝酸银溶液中，发现反应后溶液的质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）小晗在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？探究如下：
【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？
【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应②锌粉先与硝酸银溶液反应
【设计实验】①小晗取一定量铜粉和锌粉的混合物，放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断：铜粉与硝酸银溶液______（填“发生”或“没发生”）反应。

然后再向反应后的混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断：锌粉与硝酸银溶液（填“发生”或“没发生”）
反应。

②小晗再取同样的铁粉和锌粉混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液
变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液______（填“发生”或“没发生”）反应。

【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应。

【反思】小晗分析得到蓝色溶液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为______；②溶质为______。

（4）在探究实验后，为了测定某稀硫酸的质量分数，他们取铜粉和锌粉的混合物10克放入烧杯中，再取60克稀硫酸分6次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
根据上表提供的数据，求所用稀硫酸的质量分数。