2019苏版高考化学二轮训导练(7)及解析
2019届江苏省七市高三第二次调研考试化学试卷及答案
(本小题共5分。合成过程中缺少必要的反应条件该步终止，后续过程不得分。丙烯晴发生加成时，反应条件写“催化剂、加热”也正确，若该步只写H2，未注明催化剂条件，扣1分。不影响后续合成过程的评分)
【第(1)—(2)题每空2分，第(3)—(4)题每空3分，第(5)题5分，共15分】
18．⑴V2O5＋2OH－＝2VO－ 3＋H2O（或V2O5＋6OH－＝2VO3－ 4＋3H2O2分）
江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港)
高三二调考试化学参考答案
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D2．A3．A4．C5．C6．C7．A8．B9．B10．B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
2Cu2＋＋SO2－ 3＋4Cl－＋H2O＝2CuCl－ 2＋SO2－ 4＋2H＋（2分。方程式未配平扣1分。）溶液变成无色（2分。错答原溶液颜色可以不扣分，其它答案不得分）
⑵增大Cl－浓度，促进CuCl— 2生成（2分。学生只要回答到“促进平衡右移”或“有利于向生成物进行”均得分）
⑶葡萄糖具有还原性，防止Cu2O在烘干过程中被氧化（2分。学生只要回答到“防止Cu2O被氧化”即得分，若学生只答到“去除杂质”不得分）
11．BD12．A13．D14．CD15．BC
16．⑴为提高镍、铁元素的利用率（或提高原料的利用率或提高产品的产率2分）
2H＋＋2Fe2＋＋ClO－＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O（2分。方程式未配平扣1分。）
江苏省苏州市2019届高三高考模拟测试化学试卷(含答案)
2019届高三模拟考试试卷化 学2019.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。
下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积 C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：3517Cl B. 次氯酸的电子式：H ··O ······ClC. 对硝基甲苯的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、HCO －3B. 0.1 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 C. 0.1 mol ·L －1的BaCl 2溶液中：Mg 2＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、NH ＋4、CO 2－3、ClO －5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO 2的漂白性C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1的硫酸溶液 D. 用图4所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O7. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
2019届高考化学(江苏)二轮检测与评估：专题七-化学反应速率、化学平衡【含答案】
专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用非选择题1. (2018·南通二模)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
(1) 若在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有(填字母)。
a. 容器内的压强保持不变b. 容器中H2的浓度与CO的浓度相等c. 容器中混合气体的密度保持不变d. CO的生成速率与H2的生成速率相等(2) CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。
该电池负极的电极反应式为。
(3) 一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和890.0kJ·mol-1。
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：。
(4) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
2. (2018·南师附中等五校联考)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1) 工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH=-103.7kJ·mol-1下列措施中有利于提高尿素产率的是(填字母)。
A. 采用高温B. 采用高压C. 寻找更高效的催化剂(2) 合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) ΔH1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨气和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
2019苏版高考化学二轮训导练(9)及解析
2019苏版高考化学二轮训导练（9）及解析【一】选择题3、Br－、CO2－3、Na＋，向3、SiO2－1．某溶液中含有NH＋4、SO2－该溶液中通入过量的Cl2，那么以下判断正确的选项是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A、①②③④B、②③④C、①③⑤D、②④⑤3和氯水4；SiO2－解析：通入过量的Cl2后，SO2－3被Cl2氧化为SO2－中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br－被Cl2氧化为Br2，使溶液颜色变为3和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NH＋4和Na＋没橙黄色；CO2－3、Cl2有发生反应。
发生的反应中有3个氧化还原反应，即Cl2氧化SO2－氧化Br－、Cl2和H2O的反应，故①②③④正确。
答案：A2．在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )4A、Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－3、Cl－B、K＋、AlO－2、SO2－C、Ag＋、K＋、NO－3、Na＋D、Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析：〝加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO－3)也可能是碱性。
选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；3生成气体、与AlO－2生成沉淀，在碱性条件选项B在酸性条件下与SO2－下能共存；C、D两选项中均含有NO－3，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。
答案：C3．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO22＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配4＋NO－反应的离子方程式是MnO－平)。
以下表达中正确的选项是()A、该反应中NO－2被还原B、反应过程中溶液的pH减小C、生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－解析：Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三项均错误。
2019年4月2019届高三第二次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)
化学 第 1 页（共 10 页）32019 年第二次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．D 【解析】俄国化学家门捷列夫首先发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，A 正确；元素周期表是根据原子结构对宇宙中所有已知原子排序的列表，B 正确；2016 年修订的新版元素周期表，目前已知118 种元素，其中 90 种自然存在，另 28 种由人工合成，C 正确；一方面自然界中的有些元素含量非常稀缺，另一方面一些元素由于人类过度使用正面临消失的危险，不是取之不尽、用之不竭的，D 错误。
2．C 【解析】中子数为 8 的氧原子质量数为 16，A 错误；NaOH 为离子化合物，电子式为，B错误；水分子中含有两个氢氧键，C 正确； 是钠离子的结构示意图，不是Na 原子的结构示意图， D 错误。
4．A 【解析】能使酚酞变红的溶液显碱性，Na +、K+、AlO - 、CO 2- 能够大量共存，A 正确，0. 1 m ol·L −1NaClO2 3溶液具有强氧化性，Fe 2+与 I −不能够大量存在，B 错误；HCO -不能在 0. 1 mol·L −1 HCl 溶液中大量存在，C 错误；pH=13 的溶液显碱性， NH +不能在碱性溶液中大量存在，且 Ba 2+与CO 2- 不能够大量共存，D43错误。
5．C 【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A 错误；除去 Cl 2 中的 HCl 应选用饱和食盐水，B 错误；氯水中存在可逆反应：Cl 2 + H 2OHCl + HClO ，加入碳酸钙固体，HCl 与碳酸钙反应，而HClO 不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO 浓度增加，C 正确；如直接加热FeCl 3 溶液，Fe 3+水解可生成氢氧化铁，蒸干得不到无水 FeCl 3，D 错误。
6．A 【解析】A.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na 2SiO 3+2HClH 2SiO 3(胶体)+2NaCl ，A 项正确；B.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁，B 项错误；C. 氢氧化铁胶体吸附一定数目化学 第 2 页（共 10 页）3 43 的正电荷，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，首先看到红褐色液体聚沉形成红褐色沉淀，然后沉淀与硫酸发生中和反应，产生硫酸铁，溶液逐渐变为黄色，C 错误；D.向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，发生反应： Ba(AlO 2)2+H 2SO 4+2H 2O BaSO 4↓+2Al(OH)3↓，看到产生白色沉淀，当硫酸过量时，又发生反应：2Al(OH)3+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+6H 2O ，会看到沉淀有溶解现象，由于 BaSO 4 既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀不能完全溶解，D 错误。
江苏省2019届高考化学二轮复习三轮考前特训七 Word版含答案
特训七电化学原理单项选择1.一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是()A.该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B.电子由电极A经外电路流向电极BC.电池工作时，OH－向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O解析A项，NH3没有指明标准状态，错误；B项，通入O2一极为正极，通入NH3为负极，电子由负极流向正极，正确；C项，原电池中，阴离子(OH－)移向负极，错误；D项，电解质为NaOH，所以电极反应式中不可能有H＋参加，错误。
答案 B2.(2016·苏北三市一模)一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A.a电极发生还原反应B.H＋由右室通过质子交换膜进入左室C.b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2OD.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极解析b电极NO－3→N2发生还原反应(为正极)，溶液呈酸性，用H＋平衡电荷，电极反应为：2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，A项错误，C项正确。
a极发生氧化反应：C6H6O－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，H＋在左侧生成，右侧消耗，H＋从左室移向右室，B错误；电流由正极(b)流向负极(a)，D项错误。
答案 C3.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是()A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B.一段时间后，a管液面高于b管液面C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析a管发生吸氧腐蚀，a处溶液的pH增大，b管发生析氢腐蚀，b处溶液的H＋减小，pH增大，故C错误。
答案 C4.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解硫酸钠稀溶液一段时间后，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A.蓄电池放电时，每消耗0.1 mol PbO2，则共生成0.1 mol PbSO4B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.电解一段时间后若硫酸钠溶液中没有晶体析出则c(Na2SO4)不变D.蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大解析A项，铅蓄电池的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，每消耗0.1 mol PbO2，则共生成0.2 mol PbSO4，错误；B项，电解Na2SO4溶液相当于电解水，阳极为阴离子放电，则为OH－失去电子生成O2，正确；C项，相当于蒸发溶液，由于没有晶体析出，所以c(Na2SO4)变大，错误；D项，H2SO4被消耗，浓度变小，错误。
江苏省2019届高三第二次调研考试化学试题
江苏省2019届高三第二次调研考试化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5 Sr:88第I卷（选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源都是化学变化B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2.下列化学用语表达正确的是（）A.质子数为8、中子数为10的氧原子：188 OB.氯离子(Cl－)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.乙醇的分子式：H3C－CH2OH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－3 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C ．水电离产生的c (H +)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol ·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷I(含答案解析版)
2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷I（一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是( )①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤3.利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关判断合理的是()A．避免污染,排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收B． CuFeS2中铁显+2价,该反应中只有Cu被还原C．检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水D．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸4.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）A． C2H2、NH3B． Cl2、C2H4C． CO2、H2SD． CH4、H2O25.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ()A． FeO和HNO3B． Al(OH)3与HNO3C． H2S和HNO3D． NH3与HNO36.中央电视台《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料——聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是()A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物D．使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染7.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。
平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点7化学反应速率和化学平衡图像题(含答案)
热点7 化学反应速率和化学平衡图像题1．有如下可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。
如图所示为该反应正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C。
符合图示的是( )A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤答案 A解析由题图可知，在t1时刻改变条件使正、逆反应速率均增大且平衡不移动，符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应为气体体积不变的反应)。
故选A。
2．往恒容密闭容器中通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度的升高，气体颜色变深。
如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。
X、Y分别是( )A．温度T，逆反应速率vB．温度T，气体的密度ρC．压强p，平衡常数KD．压强p，N2O4的转化率α答案 D解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B错误；平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C错误；增大压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D正确。
3．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO) 与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在t 1、t 2 ℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．在t 2 ℃时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p (B )、p (C )、p (D )，则p (C )＝p (D )>p (B ) 答案 C解析 由图可知，温度越高平衡时c (NO)越大，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH <0，A 错误；升温化学平衡常数减小，故K 1>K 2，B 错误；t 2时反应处于状态D ，c (NO)大于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有v正>v逆，C 正确；达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p (B )＝p (D )<p (C )，D 错误。
2019年江苏省高考化学试卷解析版
2019年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（ ）A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧【考点】45：分子式；K3：淀粉的性质和用途．【分析】淀粉属于多糖，属于烃的含氧衍生物，含有C 、H 、O 元素，据此分析解答。
【解答】解：糖类物质属于烃的含氧衍生物，都含有C 、H 、O 元素，淀粉属于多糖，所以含有C 、H 、O 元素，但不含N 元素；蛋白质中含有C 、H 、O 、N 元素，部分蛋白质还含有S 、P 等元素，故选：C 。
【点评】本题考查淀粉中元素判断，属于基础题，明确人类所需营养物质中所含元素是解本题关键，注意基础知识的归纳总结，题目难度不大。
2．（2分）反应NH 4Cl+NaNO 2═NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为18的氯原子：Cl1817B ．N 2的结构式：N ═NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式： 【考点】4J ：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A ．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B ．氮气分子中含有的是氮氮三键；C ．钠离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；D ．水分子为共价化合物，含有2个O ﹣H 键。
【解答】解：A ．中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；B．分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。
江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试化学含答案
2019届高三年级第二次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1•“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是（）A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2. 用化学用语表示Na2CO3+ 2Cl2===2NaCI + CI2O+ CO2中的相关微粒，其中正确的是（）A. Na十的结构示意图:B. CI2O 的结构式：CI —O—CIC. 中子数比质子数多3的氯原子：37CID. CO 2的电子式：57：："3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. SiO 2 是酸性氧化物，可用作光导纤维B. NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. Na2S 具有还原性，可用于去除水体中的Hg 2＋D. FeCl 3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH = 12 的溶液：Na*、K +、NO3、CIO一B. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、CH3COO－C. 1.0 mol 的KNO3 溶液：Fe"、H*、SO4「、「D. 0.1 moI L－1 NaAIO 2溶液：NH4*、AI3*、CI－、CO32－5. 下列表述不正确的是( )A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H*的能力大于HCO36. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 验证还原性D. 验证氧化性7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO ＋CO23－B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH 3)2 ＋2H ===Ag ＋2NH 4－＋△ ＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：Mn02 + 2CI + 4H =====Mn2+ CI2 f + 2H2OD. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：CIO－＋2NO2＋H2O===CI－＋2NO3－＋2H＋8. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且X、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 3 : &下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B. X 与Y 组成的化合物中均不含共价键C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D. WX 2是一种高效安全灭菌消毒剂9. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是( )O2 NaOH( aq)A. N 2(g)―电^ N0(g) --------- > NaNO 2(aq)NaOH (aq) CO2(g)B. Si02 ------------ > Na2SiO3 ------------- >H2SQ3NaOH(aq) CO2( g)C. Al ------- > NaAIO 2 ------- > AI(OH) 3AI (s) HNO 3( aq)D. Fe3O4(s)―温^Fe(s) ------ > Fe(NO3)3(aq)10. 下列说法正确的是( )A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应B. 室温下，稀释0.1 mol L「1氨水，c(H +) ^(NH3 H2O)的值减小C. 将1 mol Cl 2通入水中，HCIO、C「、ClO「粒子数之和为2X 6.02 X 1023D. SiO2(s) + 2C(s)===Si(s) + 2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△ H<0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案
26、(14分)(1) (2分)
2019年高考二模化学试题及答案：(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱(2分)
(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)(1分)，干燥的有色布条(1分)
(4)打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；
打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。
(2分)
(5)Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O(2分)
(6)SO32-+ Cl2 + H2O= SO42- +2Cl-+ 2H+(2分)，SO32-+2H+ = SO2+2H2O(2分)
27(15分)、(1)提供高温环境使KHCO3分解(1分)
(2)CH3OH(l)+O2(g) = CO(g)+4H2O(l) H=-442.8 kJmol-1 (3分)
(3)CH3OH - 6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
(4)5.610-7 molL-1(2分)
(5)① 0.13 molL-1min-1(2分)
② 0.17(2分)
③ (1分)
④ 01(2分)
28(14分)(1)H+ + OH- = H2O(2分)；NH4+ + OH- =
NH3H2O(2分)
(2)8Al+ 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O
或8Fe+ 30HNO3= 8 Fe (NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O(2分)
(3)0.008 (2分)
(4)0.032(2分)，7(2分)
(5)0.074(2分)。
2019苏版高考化学二轮训导练(8)及解析
2019苏版高考化学二轮训导练（8）及解析【一】选择题1．常温下，在以下给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A、pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－B、含有0.1 mol·L－1Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl －C、使酚酞溶液变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、I－、Cl－D、由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3、Cl－3、ClO－反应生成BaSO4沉淀而不能大量解析：A项，Ba2＋、SO2－3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－又共存；B项，H＋与NO－能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－，当存在大量OH－时，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O而不能大量共存。
答案：C2．某溶液中只大量含有如下离子中的x种：Cu2＋、Mg2＋、Na＋、3，以下说法中正确的选项是()H＋、Ba2＋、Br－、OH－、CO2－A、假设溶液的pH>7，那么x最大为5B、假设向溶液中加入铝粉得到AlO－2，那么溶液中一定有Na＋C、假设溶液有颜色，那么溶液中一定有Cu2＋、Br－3D、假设x＝5，那么溶液中一定有CO2－解析：A项，假设溶液pH>7，那么Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，其3不能共存，故x最大为4；B项，加入他离子可能存在，但Ba2＋和CO2－铝粉得到AlO－2，说明一定有OH－，那么Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，B a2＋和CO2－3可能存在其中一种，Na＋、Br－都有可能存在，即Na＋不是3一定存在的；C项，假设溶液有颜色，那么一定有Cu2＋，即OH－、CO2－不存在，由于溶液是电中性的，那么Br－一定存在；D项，假设溶液中有3，那么Cu2＋、Mg2＋、H＋、Ba2＋均不能大量存在，x不可能等于CO2－5。
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2019苏版高考化学二轮训导练（7）及解析
【一】选择题
1．水溶液中能大量共存的一组离子是()
4
A、Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－
3、ClO－
B、Fe2＋、H＋、SO2－
4
C、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－
D、K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－
4不能大量共存。
B项，Fe2解析：A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SO2－
3、ClO－不能大量共存。
D项，＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋、SO2－
Fe3＋和SCN－会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。
答案：C
2．常温下，以下微粒能在相应溶液中大量共存的是()
A、稀硫酸中：K＋、MnO－4、CH3CH2OH
B、pH＝11的溶液中：Na＋、CO2－
3、NH3·H2O
C、中性溶液中：Na＋、NO－3、AlO－2
4
D、FeCl3溶液中：H2O2、Mg2＋、SO2－
解析：A项中MnO－4可将CH3CH2OH氧化；C项中AlO－2水解AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－，即AlO－2只能存在于碱性溶液中；D项中F e3＋可催化H2O2的分解。
答案：B
3．以下颜色变化与氧化还原反应无关的是()
A、将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B、将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C、将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D、将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
解析：酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3＋，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液红色褪去，该反应表达了SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2＋，使溶液紫红色褪去，C项不符合；
新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O，D
项不符合。
答案：B
高温CuSO4＋4．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2＋7O2=====
CuO＋Fe2O3＋3SO2。
以下关于该反应的表达正确的选项是()
A、CuFeS2中硫的化合价为－1
B、CuFeS2发生还原反应
C、1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol 电子
D、CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物
解析：CuFeS2中Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1 mol CuFe S2完全反应转移14 mol电子，C选项错误；从硫元素价态分析CuSO4、S O2是氧化产物，从氧元素价态分析CuSO4、SO2是还原产物，D选项正确。
答案：D
5．海洋约占地球表现积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图。
以下说法错误的选项是()
A、试剂1可以选用石灰乳
B、从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋B
r2
C、工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
4
D、可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－
解析：煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br
－＋Cl2===2Cl－＋Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确。
答案：C
6.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
以下做法与社会可持续发展理念相违背的是()
A、改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C、研发可降解高分子材料，减少〝白色污染〞
D、过度开采矿物资源，促进地方经济发展
解析：此题考查化学与可持续发展的联系，意在考查考生对常见的资源利用和环境污染及环境保护问题的识记能力。
矿物资源为不可再生能源，不可过度开采，故D错误。
答案：D
7．以下说法正确的选项是()
A、13C和14N质子数相差1，中子数也相差1
B、一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
C、钴有5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
D、核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化
解析：A项，13C与14N质子数相差1，但核内中子数相等，错误；C 项，几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误；D项，该变化属于核变化，不是化学变化。
答案：B
8．以下属于同位素的一组是()
A、O2、O3
B、Na2O、Na2O2
C.4019K、4020Ca D、H、D、T
解析：同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。
答案：D
【二】非选择题
12.4 g Na2R 含Na ＋ 0.4 mol ，那么Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为__________。
含R 的质量为1.6 g 的Na2R ，其物质的量为__________。
解析：据电离方程式Na2R===2Na ＋＋R2－，得1 mol Na2R 电离生成2 mol Na ＋，题目中有Na ＋ 0.4 mol ，那么有0.2 mol Na2R 。
M(Na2R)＝m Na2R n Na2R ＝12.4 g 0.2 mol ＝62 g/mol 。
由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，m(R)，根据n ＝m M ，得n(R)＝0.1 mol ，那么n(Na2R)＝0.1 mol 。
答案：62 g/mol 16 0.1 mol。