08-09年天津高考化学
2009年高考天津化学试题解析(含答案)
2009年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合 化学部分第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 80 1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料A 【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A 项正确；B 项，糖类不属于高分子，错；C 项，煤气化属于化学变化，错；D 项，聚酯纤维属于有机物，错。
2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大 C 【解析】相同浓度时，Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3，C 项错。
3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液B 【解析】A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C 项，若原溶液中含有SO 32 －，生成BaSO 3，再加入HCl ，则与溶液的NO 3－结合，相当于HNO 3，则可以氧化BaSO 3至BaSO 4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。
4.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降D 【解析】A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B 项，温度不变，则K w 是不变的，错；C 项，pH=5即代表溶液中C (H ＋)均为10-5mol/L ，错。
天津高考化学真题及解析答案
天津高考化学真题及解析答案今年的天津高考已经圆满结束，考试中的化学科目无疑是让很多考生头疼的一门科目。
化学作为一门综合性较强的学科，内容广泛且较为抽象，要求考生对知识点的掌握和运用能力都有很高的要求。
在本文中，我们将一起回顾一下今年天津高考化学科目的真题，并对其中一些较为复杂的题目进行解析。
首先，我们来看一下选择题部分。
选择题常常是考察考生对知识点的理解和记忆。
而今年的选择题中涉及的知识点有机会占据较大比例。
例如，有一道题目是关于有机化合物官能团的判断，考生需要根据已给出的化合物结构，选择合适的官能团。
这要求考生对有机化学的基本概念和官能团的特征有一定的了解。
另外，还有一道题目是关于物质的溶解性和离子化程度的判断，需要考生根据物质的性质和溶解过程中的化学反应来判断物质的溶解性和离子化程度。
这道题目考察的是考生对溶解性和离子化程度的概念及其影响因素的理解。
接下来，我们来看一下计算题部分。
计算题常常是考察考生对知识点的运用和解决问题的能力。
今年的计算题中，有一道是关于酸碱滴定的计算。
题目给出了滴定曲线的图像，并要求考生根据曲线的变化来计算滴定终点的pH值。
这道题目考察的是考生对酸碱滴定过程及其滴定终点的判断和计算能力。
另外，还有一道题目是关于电化学的计算。
题目给出了一个电池的电动势和溶液中离子的浓度，要求考生计算标准电极电势。
这道题目考察的是考生对电化学原理的理解和运用能力。
最后，我们来看一下解答题部分。
解答题常常是考察考生对知识点的深刻理解和综合运用能力。
今年的解答题中，有一道题涉及到溶液中物质的浓度计算和溶解过程中的化学反应。
题目给出了一个溶液的配制方法和浓度计算公式，并要求考生根据给定的数据和公式来计算溶液的浓度。
这道题目考察的是考生对溶液浓度的计算方法和物质溶解过程中的化学反应的理解和运用能力。
另外，还有一道题目是关于化学反应的平衡常数和影响因素的分析。
题目给出了一个化学反应的反应式和平衡常数表达式，并要求考生分析影响平衡常数的因素和调节平衡的方法。
2009年天津市普通高中学业水平考试-化学1
2009天津市普通高中学业水平考试化学（参考试卷）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是3．下列元素不属于．．．主族元素的是A．铁B．钙C．磷D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．正丁烷和异丁烷5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是A．二氧化氮和水B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
【精品试卷】高考化学复习天津高考化学试题解析(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）天津2008年高考化学试题解析第I卷（选择题）（共42分）7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是A、玻璃纤维素青霉素B、尿素食盐聚乙烯C、涤沦洗衣粉阿斯匹林D、石英橡胶磷化铟7．C【解析】纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。
8．对平衡CO 2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压8．D【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH －)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。
08—09学年度高三化学测试卷(二)答案
商丘市一高2008——2009学年度高三化学测试卷（二）参考答案第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(每空3分，共45分)第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题(本题包括4小题，共30分)16. BDF（全对4分，对一个给1分，选错一个倒扣1分）17. （1）盐酸的体积a L（1分）(2)（每空1分，共4分）(3)1.03L<V(CO2)<1.23L且V(CO2)≠1.12L（2分）18. （1）53 （1分）（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（2分）（3）促进氯气从反应混合物中逸出；（1分）稀盐酸；（1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾。
（1分）（4）KOH；（1分） KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O （2分）（5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。
（2分）19. （1）①（1分）离子晶体（1分）②Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O （1分）③3Cl2 + NaI + 6NaOH＝NaIO3 + 6NaCl + 3H2O（2分）（2）①Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+（2分）②Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O（2分）三、实验题（本题包括2小题，共19分）20. （1)27.8 （2分）(2)①→②→④→③→⑤（2分）(3)偏低（1分）(4)重新配制：（1分）重新配制（1分）21. （1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （1分）PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl（1分）（2）（每空1分）（3）A（1分）（4）防止红磷在加热条件下与O2反应生成P2O5（1分）A中的反应进行一段时间后，观察到黄绿色气体充满装置，说明装置中的空气已经排尽（1分）（5）（2分）四、计算题（本题包括1小题，共6分）22. （1）氯元素（1分）SO42－（1分）SO32－或HSO3－或SO32－、HSO3－都有（1分，任填其中一种情况即可）（2）SOCl2（1分）由于生成的沉淀物是硫酸钡，故11.90gA中含硫2.33/233×10=0.1mol,M（A）=11.9/0.1=119g/mol.A中硫元素呈＋4价且只含一个硫原子，故A中只含一个氧原子和2个卤素原子，两个卤素原子的式量为119－32－16＝71，只能是两个氯原子，所以A的化学式为SOCl2（2分）。
化学高考知识点天津
化学高考知识点天津化学高考是考察学生对化学知识的掌握和应用能力的考试。
在天津地区，化学高考的知识点主要包括物质的组成与结构、化学方程式与化学计算、化学反应原理、溶液与电解质、氧化还原反应、化学平衡等内容。
下面将对这些知识点进行详细分析。
一、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学研究的基础，也是高考中的重点内容。
物质的组成包括元素和化合物，元素是由同类原子组成的纯净物质，化合物由不同元素结合而成。
物质的结构又分为分子结构和离子结构。
分子结构是由共用电子对连接在一起的原子构成，离子结构是由正离子和负离子组成的物质。
掌握物质的组成与结构可以帮助我们理解它们的性质和反应过程。
二、化学方程式与化学计算化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
化学计算是通过化学方程式来计算反应物和生成物的质量、摩尔数等相关问题。
在高考中，常见的化学计算包括反应物的摩尔数计算、产物的质量计算、气体的体积计算等。
掌握化学方程式的书写和化学计算的方法对于化学高考至关重要。
三、化学反应原理化学反应原理是研究化学反应机理和反应规律的内容。
常见的化学反应原理包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
在化学高考中，我们需要理解化学反应的原理，能够分析反应过程中的关键步骤和反应类型。
掌握化学反应原理可以帮助我们解答高考中的相关问题。
四、溶液与电解质溶液与电解质是化学高考中的重要知识点之一。
溶液是由溶剂和溶质组成的均质混合物，电解质在水溶液中能够电离产生离子。
在高考中，我们需要掌握溶解度的概念以及溶液中的离子反应。
了解电解质的特性对于理解电化学反应和电解质溶液的性质有重要意义。
五、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一类重要反应，也是高考中的重点内容。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。
我们需要理解氧化还原反应的条件、类型以及氧化剂、还原剂的概念。
掌握氧化还原反应可以帮助我们解答高考中的一系列问题。
高考天津卷化学试题解析(含答案)
天津2008年高考化学试题第I卷（选择题）（共42分）7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是A、玻璃纤维素青霉素B、尿素食盐聚乙烯C、涤沦洗衣粉阿斯匹林D、石英橡胶磷化铟7．C【解析】纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。
8．对平衡CO 2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压8．D【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH －)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。
2008年高考天津卷化学试题解析(含答案)
天津2008年高考化学试题第I卷（选择题）（共42分）7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是A、玻璃纤维素青霉素B、尿素食盐聚乙烯C、涤沦洗衣粉阿斯匹林D、石英橡胶磷化铟7．C【解析】纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。
8．对平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压8．D【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH－)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。
【高考试卷】2009年天津市高考化学试卷
2009年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．（3分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大3．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液4．（3分）（2009•天津）下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6．（3分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题（共4小题，满分46分）7．（14分）（2009•天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是，⑧的阴离子结构示意图为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至．8．（18分）（2009•天津）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为．（2）B不能发生的反应是（填序号）．a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d取代反应e．与Br2加成反应．（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E、E→F．（4）F的分子式为．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H 所有可能的结构（共四种）：，，，．（5）C的结构简式为：；F用系统命名法命名为：．（6）写出E→D的化学方程式．9．（2009•天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、、，或H2、．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．④C中液体产生颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．10．（14分）（2009•天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．2009年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源2．（3分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者2﹣3．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较4．（3分）（2009•天津）下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等2﹣5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损．根据平衡常数计算，故可知，6．（3分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol23、物质的量不符合反应物质的物质的量；+二、填空题（共4小题，满分46分）7．（14分）（2009•天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O，⑧的阴离子结构示意图为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH 等于7．；，都为离子化合物，电子式分别为：或故答案为：；8．（18分）（2009•天津）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为C10H18O．（2）B不能发生的反应是（填序号）be．a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d取代反应e．与Br2加成反应．（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E取代反应、E→F消去反应．（4）F的分子式为C5H10．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构（共四种）：CH2=CHCH2CH3，CH2=C（CH3）2，，．（5）C的结构简式为：（CH3）2CHCH2COOH；F用系统命名法命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯．（6）写出E→D的化学方程式．，，故答案为：9．（2009•天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、Cl2、NaOH，或H2、NaClO．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为富集溴元素．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：冷凝管．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．④C中液体产生颜色为深红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏．O10．（14分）（2009•天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．（2）负极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．（3）电极表面镀铂粉的原因增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10﹣4．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．= =。
2008年高考天津理综(化学)试题分析
2008年高考天津理综（化学）试题分析天津市咸水沽一中高级教师刘子华特级教师纪宝宏第7题：【答案】D【分析】通过阿伏伽德罗常数来考察多方面的知识是近年来高考化学试题中的常见的传统题，由于它涉及范围广泛，设置的知识点可灵活多样。
从多方面考察学生的判断和推理能力。
A．同位素原子之间中子数不同可知重水的摩尔质量不是18g/mol而是20g/mol，所以A不正确。
B．MgCl2是离子化合物，1mol的离子化合物离子数应为阴阳离子数和，B不正确。
C．氯气与足量的NaOH溶液反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，7．1gCl2为0.1mol，其中得电子0.1mol,失电0.1mol，故电子转移为0.1mol.故反应电子转移数为0.1N A，C不正确。
D．在烷烃分子中有多少个氢原子就有多少个共价键，碳原子之间成键，造成共价键数目为碳原子数减一。
C10H22的共价键总数为10－1＋22＝31，D是正确选项。
第8题：【答案】D【分析】本题是一道信息迁移题，考查考生的审题能力和分析问题能力，题中有两个关键1、只有质子数或．中子数为奇数的原子核有NMR现象；2、下列哪组原子均．可．产生NMR现象。
解题的关键是质子数和中子数若均为偶数，则不能产生NMR现象。
质子数和中子数均为偶数的有：A选项中的18O，B选项中12C，D选项由于同位素的存在也可出现。
只有ⅤA族的元素质子数一定为奇数。
此题答案为D。
第9题：【答案】D【分析】这是一道高考常见题型。
考查元素化合物知识的的综合测试题。
其中涉及的是常见化合物的知识面较广，且灵活多样。
包括溶剂的密度、溶液的颜色、化合物的水溶性、氧化还原反应。
具体为：苯和CCl4为不溶于水的油状物，而苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度；I-和SO32-常见的还原剂。
题目中的溴水、FeCl3、酸性KMnO4是常见氧化剂遇见I-和SO32-现象各不相同。
所以正确选项为D。
第10题：【答案】B【分析】本题考查的知识是电离理论、中和理论及盐类水解的概念。
天津高考理综化学2013-2008历年有机题
天津历年有机题2013年已知水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。
则A的分子式为——结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为。
(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为。
(3)C有——种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂。
(4)第③的反应类型为；D所含官能团的名称为。
(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：。
a.分子中含有6个碳原子在一条线上；b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团(6)第④步的反应条件为；写出E的结构简式。
2012年(18分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成a－萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：(1) A所含官能团的名称是。
(2) A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：。
(3) B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。
(5) C → D的化学方程式为________________________________________________________。
(6) 试剂Y的结构简式为______________________。
(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和____________。
(8) G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
2011年(18分)已知：RCH2COOH2Cl−−−−−→红磷（少量）+RCl+NaClI.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2(标准状况)，A的分子式为。
2008年高考化学试题解析
天津2008年高考化学试题解析第I卷（选择题）（共42分）7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是A、玻璃纤维素青霉素B、尿素食盐聚乙烯C、涤沦洗衣粉阿斯匹林D、石英橡胶磷化铟7．C【解析】纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。
8．对平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压8．D【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH －)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。
天津历年高考---化学平衡
历年天津高考——化学平衡1.（07）下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小2.（08）对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压3.（09）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误．．的是 A.CO 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )c c c c B.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动4.（11）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t 1=△t 2时，SO 2的转化率：a-b 段小于b-c 段5.（12）已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·m o l －1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO 2和1 m o l O 2；(乙) 1 mo l SO 2和0.5 m o l O 2 ；(丙) 2 m o l SO 3 。
天津化学高考试题及答案
天津化学高考试题及答案一、选择题（每题1分，共80分）1. 下面哪个元素的化学性质与氢最相似？A. 氧B. 碳C. 氮D. 铁答案：B2. 下列物质中，可以被化学方法分解为两种或两种以上物质的是：A. 石膏B. 铁C. 金子D. 苯答案：D3. 鞣质是一类具有害味的有机物，含有大量带有羟基的物质，用它制备动物皮革，主要是与动物皮革中的什么成分作用？A. 蛋白质B. 脂肪C. 纤维素D. 石灰答案：A4. 以下元素中属于金属性的是：A. 锂B. 硫C. 铝D. 钠答案：D5. 气态氨和氯气反应生成大量白色固体沉淀，生成物中主要含有下列哪种化合物？A. 氯化锌B. 氯化铵C. 氯化钠D. 氯化铁答案：B......二、解答题（每题15分，共120分）1. 现有一溶液，化学化验部门测出该溶液的氢离子浓度pH值为2.5，请问该溶液的氢离子浓度是多少？答案：1x10^-2.5 摩尔/升2. 铁可以通过还原反应与氧气反应生成氧化铁，试列出该还原反应的离子方程式。
答案：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O33. 钢铁在大气中容易发生腐蚀，其主要原因是什么？答案：钢铁结构中的铁与氧气发生氧化反应，形成铁(III)氧化物，即铁锈。
4. 请给出化学平衡常数K与化学反应的位置（向产物方向或向反应物方向）之间的关系。
答案：当K大于1时，表示化学反应向产物方向倾斜；当K小于1时，表示化学反应向反应物方向倾斜。
......附录：习题答案列表选择题答案：1. B2. D3. A4. D5. B ...解答题答案：1. 1x10^-2.5 摩尔/升2. 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O33. 钢铁结构中的铁与氧气发生氧化反应，形成铁(III)氧化物，即铁锈。
4. 当K大于1时，表示化学反应向产物方向倾斜；当K小于1时，表示化学反应向反应物方向倾斜。
...。
天津化学高考知识点
天津化学高考知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及化学反应的科学。
作为一个重要的学科，化学知识在高考中占有一定的比重。
本文将针对天津化学高考知识点进行详细介绍，帮助广大考生更好地复习备考。
一、物质的组成物质是由原子、离子或分子所组成的。
在高考中，常常涉及到元素、化合物以及混合物的认识。
1. 元素元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
天津高考常考的元素有氧气、碳、氢等。
需要注意的是，单质和元素之间并不等同，例如氧气是一个元素，而氧则是氧气的一种单质。
2. 化合物化合物是由两种或更多种不同元素化学结合而成的物质。
常见的化合物如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式的书写是天津高考中的重点之一。
3. 混合物混合物是由两种或更多种不同物质物理混合在一起而形成的物质。
混合物的组成比例可以发生变化，不同的物质可以通过物理手段进行分离，例如沉淀法、蒸馏等。
常见的混合物有空气、盐水等。
二、重要的化学反应化学反应描述了物质之间的变化过程，高考中经常需要考察不同化学反应的类型和表达方式。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子或离子被氧化剂和还原剂间的电子转移所引起的反应。
这类反应往往伴随着电子的转移和氧化数的变化。
例如2Na + Cl2 → 2NaCl 是一个典型的氧化还原反应。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在这类反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水。
例如HCl + NaOH→ NaCl + H2O 就是一种常见的酸碱中和反应。
3. 气体的生成与释放在化学反应中，有一些反应会释放出气体或生成气体。
这类反应通常伴随着气体的生成、气泡的释放或气体的溢出。
例如HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O 就是一个产生气体的反应。
三、化学键与化合物性质当不同的原子通过化学键结合在一起时，会形成化合物。
化学键的性质直接影响着化合物的性质。
2009-2011天津高考化学真题及答案
天津高考化学真题及答案2009年高考天津理综化学部分及答案解析1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A.维生素C 具有还原性,在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料A 【解析】还原性的物质有抗氧化作用,A 项正确;B 项,糖类不属于高分子,错;C 项,煤气化属于化学变化,错;D 项,聚酯纤维属于有机物,错。
2. 25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确... 的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c (OH -前者大于后者D.分别加入NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO 33-均增大 C 【解析】相同浓度时,Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3,C 项错。
3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 32溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后,充分加热,除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液B 【解析】A 项,乙醇不可以作为萃取剂,错;B 项,石蕊变蓝,则肯定为碱性,正确。
C 项,若原溶液中含有SO 32 -,生成BaSO 3,再加入HCl ,则与溶液的NO 3- 结合,相当于HNO 3,则可以氧化BaSO 3至BaSO 4,沉淀不溶解,故错;D 项,加热时,FeCl 3会水解,错。
4.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中:c(Na +>c(C 6H 5O ->c(H +>c(OH -B.Na 2CO 3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中,c(H +不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体,溶液中c(S 2-下降D 【解析】A 项,苯酚钠为碱性溶液,故错;B 项,温度不变,则K w 是不变的,错;C项,pH=5即代表溶液中C (H +均为10-5mol/L ,错。
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08高考天津化学7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是A .玻璃 纤维素 青霉素B .尿素 食盐 聚乙烯C .涤纶 洗衣粉 阿司匹林D .石英 橡胶 磷化铟8.对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A .升温增压B .降温减压C .升温减压D .降温增压9.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 A .CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：B .0.1 mol / L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (-OH )减小C .CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体．平衡逆向移动D .常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7 10.下列叙述正确的是A .1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B . PCl 3和BCL 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C . H 2S 和CS 2分子都是含极性键的极性分子D .熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 11.下列离子方程式书写正确的是A .石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：+2Ca＋ == CaCO 3↓B . NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：C .酸性条件下KIO 3溶液与粗溶液反应生成I 2：I -3O ＋5-I ＋3H 2O==3I 2＋6-OH D . AgNO 3溶液中加入过量氨水： 12.下列叙述正确的是A .在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B .用惰性电极电解Na 2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C .用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 lmol 电子转移，则生成1 mol NaOHD .镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 13.下列实验方法合理的是A .可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B .油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C .可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液D .为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等26.（14分）W 、X 、Z 足原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是舍属元素，Y 、Z 是非金属元素。
（1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。
（2）W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物的电子式为___________________________。
（3）X 的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________________________。
（4）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。
（5）比较Y 、Z 气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。
（6）W 、X 、Y 、Z 因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。
（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并 放出Q kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________。
27.（19分）某天然有机化合物A 仅含C 、H 、O 元素，与A 相关的反应框图如下：（1）写出下列反应的反应类型：S →A 第①步反应__________________、 B →D__________________、 D →E 第①步反应__________________、 A →P_________________。
（2）B 所含官能团的名称是___________________________________。
（3）写出A 、P 、E 、S 的结构式：A ：__________________________、 P ：____________________________、 E ：__________________________、 S ：____________________________。
（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F 与足量乙醇反应的化学方程式： _____________________________________________________________________。
（5）写出与D 具有相同官能团的D 的所有同分异构体的结构式： __________________________。
28. ( 19分）Ⅰ（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。
（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管Ⅱ.（11分）实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。
（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。
（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。
（5）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。
塞紧试管口的目的是______________________________________________________。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。
7.C 8.D 9.B 10.D11.B 12.C 13.AO＋2H2O26.（14分）（1）Al(OH)3＋OH－==Al-2（2）（3）酸Al3+＋3 H2O Al(OH)3＋3H+ （4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl（5）HCl＞H2S（6）S-2＞Cl->Na+＞Al+3（7）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol 27.（19分）（1）取代（或水解）反应加成反应消去反应酯化（或取代）反应（2）碳碳双键羧基28.（19分）Ⅰ.（8分）Ⅱ.（11分）09高考天津化学1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同浓H 2SO 4浓H 2SO 4 浓HClH 2O ①②③④C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大 3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液 4.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误．．的是 A.CO 与2HbO 反应的平衡常数22()()()()c O c HbCO K c CO c HbO ∙=∙ B.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 6.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10237.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。