九年级化学工艺流程题(含答案)
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
中考化学工艺流程题练习题及答案
中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____；(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；(3)“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。
(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。
为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：实验编号123456789硝酸镧浓度(g/L)165330495165165165165165165煅烧温度/℃700700700600800900700700700煅烧时间/h1111110.523氧化镧粒径/nm426375不纯65803875133①实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时，______；②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_____(填序号)；A 30nmB 50nm C．80nm D 110nm③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是____。
A 增加硝酸镧浓度B 降低硝酸镧浓度C 升高煅烧温度D 降低煅烧温度E 增加煅烧时间F 减少煅烧时间2．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。
（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(6)(Word版含答案)
2H SO =====2CuSO 工艺流程图专项训练（六）1、生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H 2O)和金属镁，其工艺流程如下：己知：①废渣的主要成分：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质；②MgCO3 微溶于水，本题中视为可溶。
（1）将废渣粉碎的作用是；（2）滤渣Il 的主要成分是；（3）操作a 包含多个操作，分别为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
2、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式)。
（2）图中不涉及的基本反应类型是。
（3）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。
3、对废旧手机回收利用可节约金属资源。
某手机电路板中含有以下金属：Ni(镍)、Pb(铅)、Ag、Au、Fe、Cu、Sn(锡)、Pd(钯)。
如图是某工厂设计的回收金属流程图(假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：2Cu＋O2＋ 2 4 △4＋2H2O)。
（1）步骤②中反应的基本反应类型是反应。
（2）步骤⑤实验现象是。
（3）金属Ni、Fe、Pd 的活动性由强到弱依次是。
4、工业上制备K2SO4 晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题：（1）将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3 和(填化学式)。
（3）不用水而用饱和K2SO4 溶液洗涤“反应Ⅲ”所得晶体的原因是。
5、MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。
（3）选用MgO 调节pH 使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是_ _ ____ __ __ _ ____ 。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：温度/℃10203040608090100溶解度/1.25 1.772.643.958.4220.244.591.2（g/100g）（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为______，氢氧化锶的化学式为______。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式______。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。
Ca(OH)和（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______，滤渣1含有焦炭、2______。
（6）“结晶”采用的是______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式______。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。
要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石______t。
2．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：（已知422322NH C1+Ca OH =CaC1+2NH 2H O ↑+（） ）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。
补全该反应的化学方程式。
___________ZnS＋___________高温___________ZnO＋___________SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。
反应过程中需不断搅拌，其目的是___________。
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为＋3价）。
底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4＋C 高温2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑②ZnFe2O4＋CO 高温2FeO＋ZnO＋CO2③ZnO＋CO 高温Zn（蒸气）＋CO2反应①～③中，化合价发生改变的元素有___________。
（4）最终可以获得锌的设备有___________。
2．Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF ）气体，写出AlF 3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。
（2）滤渣B 的主要成分是____________。
（3）“转化”后所得LiHCO 3溶液中含有的Ca 2＋需要加入Li 3PO 4除去。
除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li 2CO 3产率的影响如图所示。
随着温度升高最终Li 2CO 3的产率逐渐减小的原因是_____________________。
（4）热分解后，获得Li 2CO 3需趁热过滤的原因是____________。
进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。
(完整版)中考化学工业流程题(含答案)
中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。
2020中考化学工艺流程练习题及答案
2020中考化学工艺流程练习题及答案可以直接和HCl反应制得CaCl2这种想法是否可行？请说明理由。
3)如果反应过程中产生的气体不能及时排出，会对实验产生什么影响？如何解决？答案：1．A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2H2O→H2SO3应该是“不正确”的选项。
B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO4正确。
C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化，正确。
D．步骤④属于化学变化，正确。
2．(1)A．焚烧秸秆会产生大量CO2不利于降低大气中CO2浓度。
B．利用太阳能、风能可以替代化石燃料，减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。
C．减少化石燃料的使用可以减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。
D．植树造林，增大植被面积可以吸收大量CO 2有利于降低大气中CO2浓度。
综上所述，选项A不利于降低大气中CO2浓度。
2)①催化剂很可能是Ni。
②CO2转化成的有机物是甲烷和甲酸。
③X的化学式为H2该反应的基本反应类型是还原反应。
④选项B食醋可以减轻痛痒。
3．(1)A的化学式为HCl；反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应。
2)不可行。
因为CaCO3和HCl反应会产生CO2气体，会影响反应的进行，并且产生的CaCl2也会受到CO2的影响而变得潮湿。
3)如果产生的气体不能及时排出，会导致反应器内压力升高，可能会导致反应器破裂。
可以通过加装气体排放装置来解决。
1.经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为：A + 2HCl → CaCl2 + H2O。
2.对比两位同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。
物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式为：B + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O。
4.(1) 完成操作③所需要的玻璃仪器是漏斗，实验通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而增加。
中考化学工艺流程题练习题及答案
中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为_______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。
（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
欲获得高的产率，最适宜的pH为_______。
pH较低时产率较低的主要原因是_______。
溶液的pH 6.0 6.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.62．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0 /S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(7)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（七）1、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠样品中含有少量CaCl2 和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）NaOH 和Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量溶液除去。
（2）滤液经蒸发结晶后得到硫酸钠固体，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是，得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是。
2、某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X 的化学式为。
（2）波尔多液的用途：。
（3）反应②中空气的作用是。
3、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）合成氨的原料之一为氮气该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
（2）该流程中参与循环的物质是(填化学式)。
（3）①使用Fe2O3·H2O 的目的是。
4、无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图。
回答下列问题：（1）从流程图中推知，SiO2 具有的性质是；（2）从滤液2 中加入石灰乳的主要作用是；（3）产品中的杂质除极少量H2O 外，最有可能含的是（含化学式）5、我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”主要工艺流程示意图如下：（1）除去粗盐中的杂质氯化镁、氯化钙可依次加入氢氧化钠溶液、溶液，然后进行过滤，在滤液中加入稀盐酸，调节溶液至中性。
（2）氨化溶液后，溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，从而有利于吸收气体A。
（3）操作1 为。
6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，铜和锌都可以和氧气反应生成相应的氧化物。
（1）在加热条件下通入足量的空气的目的是。
九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)
化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。
(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。
(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。
(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。
2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。
(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。
写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。
3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。
中考化学复习---工艺流程阅读题练习(含答案解析)
中考化学复习---工艺流程阅读题练习（含答案解析）1．（2022•阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。
实验流程如图所示：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。
（2）操作X的名称是过滤。
（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。
观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水（填“软水”或“硬水”）。
【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）过滤；（3）硬水。
【解答】解：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）操作X是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。
观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水；故答案为：硬水。
2．（2022•青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。
研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。
人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。
人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。
我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。
（1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为CO2+H2O ＝H2CO3。
（2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是 C （选填字母序号）。
A.海洋酸化是指表层海水呈酸性B.海洋酸化会导致气候变暖加剧C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度（3）流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，“其它气体“的主要成分有O2和N2（填化学式）等气体。
最新中考化学试题汇编：工艺流程题(含解析)
工艺流程题1.(2022•安徽)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。
传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。
某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。
步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
答案44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。
【解析】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；2.(2022•北京)CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。
已知：CuO 难溶于水。
（1）反应釜中发生的反应有：①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓ ②22ΔCu(OH)CuO+H O ，其中属于复分解反应的是____（填“①”或“②”）。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________。
答案①Na2SO4【解析】（1）①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；②22ΔCu(OH)CuO+H O ，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是①。
（2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
中考化学《流程题》专项试题含答案
中考化学《流程题》专项试题1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。
主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是____________________________________。
（2）请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式________________。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A________，B________。
2．某活动小组先将废铜在空气中充分加热变成黑色固体，再按如图流程进行探究。
（1）加热前将废铜粉碎成粉末的目的______。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为______。
（3）判断反应②中硫酸是否过量的方法是______。
（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为______（填化学式）。
3．（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取_____（填“15”“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是_____。
下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去4．生石膏【化学式为CaSO4·2H2O】是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。
工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程如图：(1)操作a的名称是：___________。
(2)反应①中把氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是：___________。
(3)已知CaSO4不易溶于水，它属于___________（选填酸、碱、盐）类物质。
初中中考化学流程题(讲义及答案)含答案(1)
初中中考化学流程题(讲义及答案)含答案(1)一、中考化学流程题1．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。
某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。
（1）“粉碎”的目的是_____。
（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。
（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。
（5）将90g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。
2．过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NO x、SO2等废气脱除剂。
某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：（1）已知H2O2，受热易分解，请写出化学方程式_____。
（2）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_____“转”化”过程中，浓硫酸与H2O2，发生反应生成过硫酸（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式_____。
（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_____和便于干燥，烘干时用红外灯低于40℃，可能的原因是_____。
（4）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。
则该过程适宜的条件是_____。
3．食盐是一种重要的化工原料。
粗盐中常含有少量的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：（1）过量X （纯净物）溶液中的溶质是_________________。
（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是_______（用化学方程式表示。
）（3）在操作III 中玻璃棒的作用是什么___________？4．以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO 等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO 3的流程如下:[资料]①氨水的pH 约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH 约为10.87②232234CaCl +2NH +H O+CO =CaCO +2NH Cl(1)操作A 的名称是____________。
初三化学工艺流程题
初三化学培优专题提高（十七）——工艺流程题1．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe 3O 4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
2．（11分）我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t 1℃时MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。
12温度/℃ 溶解度⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：，223再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ；加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 。
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法3Ⅳ．将MgCI 2·6H 2O 在一定条件下加热得到无水MgCl 2V ．电解熔融的无水MgCl 2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题： ①写出步骤I 、Ⅲ的有关化学方程式： ．I ．贝壳煅烧成生石灰 Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和②步骤I ～V 中有分解反应的是(填写步骤序号)：③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行次项操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：(2)回答下列问题：①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) A．分子 B．原子 C．阳离子D．阴离子．②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或”不活泼”)金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
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1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。
（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。
（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。
（4） 副产物氯化钠的一种用途是。
2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。
处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。
（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。
（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。
3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。
（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。
（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。
类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。
请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。
（3） 步骤③中通入氧气的目的是。
（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。
5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。
（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是。
（3） 碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为， 该反应属于 反应。
（4）加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为 2FeSO 4+H 2O 2+H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 2X 。
则 X 的化学式为。
6. 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿废渣（主要成分为 Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：【查阅资料】[(NH 4)2CO 3 溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH 4)2CO 3 分解]（1） 过滤的目的是。
（2） 硫酸铵溶液中的阳离子是，写出硫酸铵的一种用途。
（ 3 ） 控制温度在 40 ℃ 以下， 加入过量的(NH 4)2CO 3 目的是 。
（4）写出在空气中煅烧 FeCO 3 的化学方程式。
类型 3 海水资源利用流程7. 海水中含有丰富的自然资源，其中 90%左右是氯化钠，还含有氯化镁等盐。
如图是硫酸镁的制作流程：（1） 写出氢氧化镁和稀硫酸反应的化学方程式 ， 该反应的基本类型是 。
（2） 上述流程中所得溶液 B 中含有的溶质是。
（3） 请你根据以上信息推测，以海水为原料，经过化学变化，还 可以制取的物质有 。
（4） 写出Ca(OH)2 的一种用途 。
38. 我国海洋资源十分丰富，从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为 原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如图：（1）风吹日晒的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。
（ 2 ）除去不溶性杂质的操作是过滤， 其中玻璃棒的作用是 。
（3） 写出步骤Ⅳ的化学方程式 ，该过程中化合价升高的元素是 。
（4） 氢气被称为最清洁能源的原因是 。
9. 如图是某工厂设计的综合利用海水的流程图：（1） 流程中的渗透膜相当于过滤操作中所用到的 ， 海水淡化过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2） 由溶液 B 蒸发结晶得到 NaCl 时，是否需要完全蒸发， 原因是 。
（3） 溶液 A 得到 Mg(OH)2 过程中加入的试剂 X 可以是 ， 所发生的反应的化学方程式为 。
类型 4 石灰石工业流程10. 某化工厂生产苛性钠的流程如图所示：（1） 步骤①属于基本反应类型的 反应。
（2） 步骤②中加入的纯碱属于（填“碱”或“盐”）。
（3） 步骤④中有关反应的化学方程式为。
（4） 过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳 排放的建议 。
（5） 在该流程中可循环利用的物质是（填名称）。
11.氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe 2O 3、MgSO 4）为原料生产氯化钙的流程如图：（1） 石灰石研磨成粉末的目的是 。
（2） 氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为。
（3） 加入 BaCl 2 除去的杂质离子是 （填离子符号，下同）；加入 Ca ( OH) 2 除去的杂质离子是。
（4） 滤液Ⅲ呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的（选填序号）。
A.稀硫酸B.NaOH 溶液C.稀盐酸类型 5 矿产资源利用流程412. 我国的金属铁矿产资源较为丰富，主要以赤铁矿为主。
以此为原料可以生产硫酸亚铁，其简要流程如下： （1） 写出上述反应中炼铁的化学方程式。
（2） 上述流程中试剂 c 的化学式为 。
（3） 石灰石的主要成分是 （写名称）。
（4） 生铁和钢的区别是 。
（5） 人体中缺铁会导致。
13. 铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al 2O 3 和 SiO 2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图：已知：①SiO 2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
（1） 写出流程中一种氧化物的名称 。
（2） 滤液Ⅰ中含有盐的化学式为。
（3） 电解熔融的 Al 2O 3，除得到金属铝之外，还可以得到另一种单质，写出该反应的化学方程式 ，该反应的反应类型为。
（4） 金属铝抗腐蚀性强的原因是。
类型 6能源工业流程14. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
合成氨的工艺流程图如下：（1） 流程中生成的氨气，其水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2） 合成氨需要的氮气来自空气，用红磷测定空气中氧气含量的实验说明氮气具有的性质是。
（3）制取氢气的反应过程为：C + H 2O CO + H 2，CO + H 2OCO 2 + H 2，上述两个化学反应中表现出还原性的物质是（填化学式）。
（4） 写出N 2、H 2 反应生成NH 3 的化学方程式，上述流程中可循环利用的物质是。
（5）利用气体的物理性质可将气体分离，例如工业制氧时，利用 氧气和氮气的 不同可将两种气体分离开来。
15. 工业上利用空气制取氮肥的流程如图所示。
（1） 空气生成氮气和氧气的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。
（2） Ⅰ中参加反应的单质甲为 （填化学式）。
（3） 写出Ⅱ反应的化学方程式 。
（4） HNO 3 中氮元素的化合价为。
（5）上述Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应过程中属于化合反应的是 （填“Ⅰ”、54“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
参考答案及解析1.（1）增大反应物的接触面积（2）CuS + 2NaCl + 2O 2CuCl 2 + Na 2SO 4 （3）过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗 （4）食盐 （合理即可）2.（1）置换反应 （2）不溶性固体和液体 （3）铁、铜（或 Fe 、Cu ） Fe + 2HCl==== FeCl 2 + H 2↑（4）氯化铁3.（1）液体冲破滤纸，导致过滤失败 （2）Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2↑ （3）浓硫酸 水 （4）不赞成，因为过量的铜在后续操作中不易被除去（合理即可）4.（1）混合物 （2）SiO 2、CeO 2滤纸破损（合理即可）（3）将 Ce 3+转化为 Ce 4+ （4）Ce （OH ）4CeO 2+2H 2O 5.（1）过滤漏斗（2）使液体均匀受热，防止因局部温度过高造成液体飞溅 （3）MgCO 3 + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O + CO 2↑复分解 （4）H 2O6.（1）使固体和液体分离 （2）NH 4+作肥料（合理即可）（3）中和过量的 H 2SO 4 （4）4FeCO 3 + O 2 2Fe 2O 3 + 4CO 2 7.（1）Mg(OH)2 + H 2SO 4 ==== MgSO 4 + 2H 2O复分解反应（2）H 2SO 4 和 MgSO 4（3）氢氧化钠（或碳酸钠） （4）改良酸性土壤（或制漂白粉等合理即可）8.（1）物理 （2）引流（3）2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 氯（或 Cl ） （4）燃烧产物是水，无污染9.（1）滤纸 物理 （2）不需要 蒸干水会使晶体发生爆溅， 要用蒸发皿的余热使其蒸干 （3）氢氧化钠溶液MgCl 2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl10.（1）分解 （2）盐 （3）Na 2CO 3 +Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + 2NaOH （4）使用清洁的能源（合理即可）（5）碳酸钙11.（1）增大反应物间的接触面积，使其充分反应，加快反应速率（2）Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O （3）SO 2﹣ Mg 2+、Fe 3+ （4）C12.（1）3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2↑ （2）H 2SO 4（3）碳酸钙 （4）含碳量不同 （5）缺铁性贫血13.（1）二氧化硅（或氧化铝或水） （2）Al 2(SO 4)3 （3）2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑ 分解反应 （4）铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化14.（1）碱 （2）不能燃烧，也不支持燃烧（或不溶于水）（3）C 、CO （4）N 2+3H 22NH 3N 2、H 2 （5）沸点15.（1）物理 （2）H 2 （3）4NH 3+5O 24NO+6H 2O（4）+5 （5）Ⅰ 、 Ⅲ。