4-4-第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
湖南省衡阳市第一中学高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸(第2课时)硫酸和硝酸的氧
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性【学习目标】1、掌握硫酸的重要性质，理解浓硫酸与金属及非金属反应的特点；2、掌握硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属及非金属反应的特点。
【重难点】1、浓硫酸和硝酸的强氧化性。
第一部分课前延伸案【知识衔接】：1、稀硫酸具有酸的通性。
①使酸碱指示剂变色：使石蕊溶液。
②与金属反应：Zn + H2SO4 = 。
③与碱性氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4= 。
④与碱反应：2NaOH+H2SO4 = 。
⑤与盐反应：BaCl2+H2SO4= 。
2、纯硫酸是一种色体，挥发，密度比水，溶于水，浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，就将缓缓加入到并不断地用进行搅拌。
【自主学习】：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸能把空气中的水、混合气体中的水、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水吸取过来的性质，称为浓硫酸的吸水性。
浓硫酸具有吸水性，因此实验室经常将浓硫酸做。
例如：可以用浓硫酸干燥、、等气体。
2、浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将有机物中的按水的组成比脱去。
3、硝酸不稳定，见光分解的化学方程式：，因此实验室中浓硝酸显色，是因为溶解了所致。
硝酸（填“易”或“难”）溶于水，（填“易”或“难”）挥发，因此硝酸应保存在试剂瓶中。
【预习自测】：1、下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑（2）敞口放置的浓硫酸久置增重（3）在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，蓝色晶体变为白色晶体2、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 ( )A.CO2B.N2C.SO2D.NH3【我的疑问】：第二部分课内探究案课题一：浓硫酸的强氧化性问题1、浓硫酸与金属的反应①浓H2SO4与Cu的反应（体现浓H2SO4的酸性和强氧化性）②与铁、铝的反应：常温下，冷的浓硫酸能使钝化，“钝化”并非不反应，是因为浓硫酸能使它们的表面氧化成一层（只体现浓H2SO4的强氧化性），利用该性质可用实验操作实验现象a试管：铜表面b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将a试管中液体倒入盛少量水的大试管中，溶液变为实验结论铜与浓硫酸反应的化学方程式：或的容器贮存浓H2SO4，加热条件下，铁、铝与浓硫酸能发生反应，开始时产生SO2,后来产生H2。
硝酸和浓硫酸的强氧化性
⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣 物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸 (特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万 一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用 大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置 在空气中，质量和浓度如何变化？
浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比而形成 的混合物叫王水，王水能使一些不溶于 硝酸的金属如金、铂等溶解。
注意：
①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否， 不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出。
②硝酸在与金属或非金属等还原性物质发 生氧化还原反应时，如果是浓硝酸，其还 原产物是NO2；如果是稀硝酸，还原产物 是NO。
浓硫酸
1．物理性质：浓硫酸是无色油状液体， 难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放 出大量热。质量分数为98.3%的浓硫酸密 度为1.84g·cm－3，沸点为338℃，硫酸是 典型的难挥发性酸、高沸点酸(利用此性 质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如 HCl)。
1
2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性： 吸收游离水分子，包括空气、物质中的水
分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。 浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气，
而使溶液的质量增大，浓度降低。 须密封保存。
2
(2)脱水性： 指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O
原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等
常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧 化物薄膜而钝化。
3
硝酸
物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味
的液体，密度比水大。能以任意比溶于水。 常用浓硝酸的质量分数大约是69 % 。98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为 挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口 上方观察到白雾。
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
硫酸和硝酸的氧化性__第2课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第4章第4节 氨 硝酸 硫酸》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、了解硫酸和硝酸的物理性质和用途。
2、掌握硫酸硝酸的化学通性以及浓硫酸、硝酸的特性。
【重点难点】1、浓硫酸和硝酸的氧化性【新课导学】阅读教材P100-102思考： 一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿， 结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
蔗糖变黑的本质：3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？＿＿＿＿＿浓硫酸的作用是什么？＿＿＿＿＿【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO 2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)浓硫酸与非金属（如C ）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)常温下，浓硫酸使铁、铝＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】三、二、硝酸的特性1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质： 硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。
《硫酸和硝酸的氧化性》
常用浓HNO3的质量分数大约为69%。
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二、化学性质 1、酸的通性 2、不稳定（分解） 3、有强氧化性
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1、具有酸的通性（一元强酸）
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
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三、制法
1、实验室制法
NaNO3 +H2SO4(浓)
△
NaHSO4 + HNO3
2、工业制法 H2 O2 O2 H2O N2 NH3 催化氧化 NO NO2 HNO3
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四、硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实 验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石 油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
（C）红、红、红
（D）红、白、黑
注意： ①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊 试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化 性作用）。
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思考题
4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，
再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
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5、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O 的形式存在．
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3．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活 动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反 应更剧烈 ( ) 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈 反应．
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 硫酸和硝酸的氧化性【含答案】
第2课时硫酸和硝酸的氧化性选题表基础过关(20分钟)1.(2018·江西静安区二模)关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( C )A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体,但不能干燥NH3D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应解析:地下煤炭是碳单质,空气中氮气是氮的单质,火山口附近存在单质硫,它们都能以游离态存在于自然界中,故A正确;二氧化硫溶于水变化为亚硫酸,亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸形成酸雨,氮氧化物中的二氧化氮溶于水形成硝酸,也可以形成硝酸型酸雨,故B正确;浓硫酸可干燥CO2、SO2等气体,但不能干燥H2S、NH3等还原性和碱性气体,故C错误;加热条件下,碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物,发生氧化还原反应,故D正确。
2.将过量的金属锌投入热浓硫酸中,下列判断正确的是( D )A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2,且只生成SO2D.除了SO2外,还会有H2产生解析:锌在浓硫酸中不发生钝化,所以不生成致密氧化膜,故A错误;浓硫酸是氧化性酸,与锌反应生成SO2,故B错误;由于随反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与锌反应产生H2,所以不是只生成二氧化硫,故C错误;根据以上分析可知除了SO2外,还会有H2产生,故D正确。
3.下列说法错误的是( C )A.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,有CO2和SO2生成C.常温下,浓硫酸与Cu反应放出SO2D.铁粉和硫粉共热可生成FeS解析:浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂,故A正确;浓硫酸具有强的氧化性,能够与灼热木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,故B正确;铜与浓硫酸在常温下不反应,加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故C错误;硫氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D正确。
人教版化学必修1课件：第四章 第四节 第2课时
浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸所致。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
想一想
实验室中如何保存浓硝酸？通常用该法保存 的试剂有哪些？ 提示：实验室中将浓硝酸放在棕色瓶中密闭 保存。见光易发生分解的通常就放在棕色瓶
中密闭保存，除浓硝酸外，还有氯水、双氧
水、高锰酸钾、硝酸银等。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
解析：(1)根据元素守恒，被还原的硝酸物质 的量为： 1.792 L n(HNO3) ＝ n(NO 、 NO2) ＝ ＝ 0.08 22.4 L/mol mol 未被还原的硝酸物质的量为： 8 g－2.4 g n(HNO3)＝2n(Fe)＝ ×2＝0.2 mol 56 g/mol 被还原的 HNO3 和未被还原的 HNO3 的物质的 量之比为：0.08∶0.2＝2∶5。
第四章
非金属及其化合物
二、硝酸(特性)
1.强氧化性 (1)与金属反应 ①除金、铂以外的绝大多数金属都能与硝酸 反应。
②常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。
与铜反应(写出化学方程式)
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 浓硝酸：______________________________ ＋2NO2↑＋2H2O ___________________________________。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 稀硝酸：______________________________ ＋2NO↑＋4H2O __________________________________。 (2)与非金属反应 加热时浓硝酸与木炭发生反应：C＋4HNO3(
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性(知识点归纳及例题解析)
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性[学习目标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一 浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。
若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。
3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。
4-4硫酸、硝酸的性质(2)
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
思考交流
脱水性：物质本身不含水——将含氢、氧元素的物质 中H、O原子按2：1的比例脱去 吸水性：物质本身含水
3）强氧化性
A.与金属单质反应
思考与交流
硫酸、硝酸的性质
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们有什么共
同特性？它们具有这种特性的本质原因是什么？
用电离方程式来表示？
（2）酸的通性体现在哪些方面 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
酸具有通性是因为都能电离出H＋
一、硫酸的性质
1、浓H2SO4的物理性质：
无色油状液体，难挥发，沸点338℃
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 2、浓H2SO4的特性 1) 吸水性：能吸收水份——物质本身含水 可干燥：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl 思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
2）脱水性
1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.刺激性气味是什么气体的气味？ 3.这个过程浓硫酸除了体现脱水性以外,你认为可能 发生了什么反应？
(4)非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
三、硫酸和硝酸的用途 阅读： P102
四、王水：
原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和 浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。 由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等 一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。 因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸 的金，却可以溶解在王水中。这是因为高浓度
如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀H2SO4：弱氧化性（由H+体现） —可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：强氧化性（由S体现）
化学必修一4-4-2
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面； ⑤将铜丝插入到溶液中； ⑥反应一段时间后，用针筒通过橡皮塞向试管中推入空气。 请回答下列问题： (1)实验中先加入一定量 CaCO3 的作用是___________； (2)证明铜与稀硝酸反应的产物中有 NO 的现象是 ________________________________________________； (3)你认为④中不将导管插入试管内液面下的原因是 _________________________________________________。
浓硫酸与碳反应表现氧化性；与铜反应表现氧化性和
生成一层致密的氧化膜，使反应不能持续进行下去，故现象不明 显。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
1．酸的氧化性和氧化性酸
酸的氧化性
＋
氧化性酸
酸电离出的 H 被还原为 H2，是 酸根部分的某元素获得电子被 酸的通性 还原
H3PO4、H2CO3、稀硫酸等反应 浓硫酸、硝酸、次氯酸等其酸根 中酸根部分元素化合价不发生 变化 中的 S 、N 、Cl易获得电子表现 出很强的氧化性
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
②还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐， 非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 ③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与 非金属反应时，只表现强氧化性。 ④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反 应就停止。
自主探究
精要解读
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
3．硝酸与铁反应时，产物符合以下规律
自主探究
硫酸和硝酸的氧化性
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧 化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体 体积标准状况下为 22.4 L D．常温下能够用铁、铝制容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的 强氧化性使铁、铝钝化
与活泼金属反应：2H+ + Zn === Zn2+ + H2↑
与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O
与碱发生中和反应：H+ + OH- ==== H2O
与盐反应：2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
某些盐
碱 碱性氧化物
氢前金属
H2SO4（稀）
指示剂变色
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方。
你明白了吗？
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
三、硝酸的工业制法
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应 的化学方程式 ：
(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化 氮； 催化剂 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
钝化反应
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足
量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量 （ A）
硝酸和硫酸的氧化性
(5)强氧化性
4.与盐反应：
2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
“黑 面 包 ”实 验
一、硫酸和硝酸的氧化性
1.浓硫酸的强氧化性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(1)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
(2)吸水性
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、 氧元素按水分子的比例脱去。
铜与酸不能生成H2！ 铜与浓硫酸？
铜与浓硫酸反应实验
浓 硫 酸 与 铜 反 应
△
2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸与非金属 与木炭反应
2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O
△
2. 硝 酸 的 氧 化 性
4HNO3(浓)+Cu====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(浓)+C====4NO2↑+CO2↑+2H2O
<<下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
【答案】 (1)脱水性 (2) 吸水性
(3) 酸性
(4)酸性
和强氧化性
硝酸和硫酸的 氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸， HNO3 ==== H+ + NO3
4.4.2《硫酸的氧化性》参考教案1
第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸的氧化性【教学目标】知识与技能：1、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性)2、认识浓硫酸在生产中的应用过程与方法：通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
情感态度与价值观：通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性【教学重点】浓硫酸的特性【教学难点】浓硫酸的强氧化性【教学过程】〖视频实验〗稀H2SO4的性质实验〖引言〗初中我们学习了三大无机强酸------硫酸，具有酸的通性，但这只是稀硫酸的性质，这节课我们将全面认识一下H2SO4〖板书〗二、硫酸(sulphuric acid)(一)稀硫酸：具有酸的通性〖讲〗我们所说的酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐和水；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金属反应生成H2；5、与某些盐发生复分解反应。
请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式〖投影〗〖过〗H2SO4的浓度不同，会引起性质上的差异，请大家阅读教材，总结浓硫酸的物理性质〖板书〗(二) 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3，其物质的量浓度为18.4mol/L。
H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。
〖思考与交流〗如何稀释浓硫酸？酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〖思考与交流〗浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化？增重〖问〗这又是利用什么性质呢？吸水性〖讲〗这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一------吸水性。
〖板书〗(三) 浓硫酸的特性1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。
〖讲〗浓硫酸能吸收水分子，是我们常用的干燥剂，下面，让我们总结一下，浓硫酸通常用来干燥哪些气体？。
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稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 17 □______________________________________。 18 (2)常温下，冷的浓硝酸能使□________钝化。 19 20 (3)王水是□________和□________的混合物，体积比 21 为□________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
H2SO4 的性质
●思维导图
第四章 第四节 第2课时
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●细品教材 1．硫酸、硝酸、盐酸(教材 P100 思考与交流) (1)组成上的特点 三者都是酸，在水溶液中均电离出 H＋，硫酸和硝酸是含 氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元 强酸。
第四章 第四节 第2课时
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浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3)和强还原性气体(如 H2S)。
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
第四章 第四节 第2课时
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那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的 溶液叫王水。 王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的体积比配制成 的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
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△ 14 C ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CO2↑ ＋ 2SO4↑ ＋ 2H2O □
15 □ H2
16 17 □ 4HNO3( 浓 ) ＋ Cu===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O □ 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 19 □浓硝酸 20 □浓盐酸 21 □ 1:3 18 □铁、铝
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某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将 动物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残 害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。浓硫 酸有哪些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？第四章 第四节 第2课时
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三、硫酸和硝酸的用途 23 1．硫酸和硝酸都是重要的□________，也是化学实验 室里必备的重要试剂。工业上可用于制化肥、农药、炸药、 染料、盐类等。 2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种 24 □________酸，做干燥剂等。
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光照或Δ 22 4HNO3 ===== □
4NO2↑＋O2＋2H2O
23 24 □化工原料 □挥发性
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●自主探究 1．浓硫酸吸水性和脱水性有何区别？
提示：浓硫酸吸水是把物质本身中有自由的 H2O 分子或 结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元 素和氧元素按原子个数比 2:1 的形式脱去。所以，二者的本质 区别是物质中有没有现成的水分子。
实验现象
实验结论及化学方程式
加热前，铜丝在浓硫酸 常温下，铜与浓硫酸不 中无明显现象 反应
加热后， 试管中的品红 b ②点燃酒精灯，加热 a 溶液逐渐变为无色，c 试 在加热条件下，铜与浓 试管，同时观察 3 支试 管中的紫色石蕊溶液逐 硫酸反应，生成硫酸铜 管中的现象 渐变为红色， 试管中液 和二氧化硫 a 体变蓝
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③向上拉铜丝， 冷却后， 将 试管里的液体慢慢倒入盛 大试管中的 有少量水的另一大试管中， 溶液呈蓝色 观察溶液的颜色
Cu＋2H2SO4 (浓) △ =====CuSO4＋ SO2↑＋2H2O
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提示：两种物质都具有很强的挥发性，如果敞口放置在 空气中，由于硝酸和氯化氢的挥发，使溶液的浓度都减小。 由于它们的挥发性，在实验室中都必须密封保存。
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知识点 1
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2．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓 H2SO4 能够吸收气体、液体中的水分子及 5 固体中的结晶水，故常用作□________。 6 (2)脱水性： H2SO4 能把有机物中的□________元素按 浓 水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
第四章 第四节 第2课时
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13 ②常温下，冷的浓 H2SO4 能使 Fe、Al 发生□______。 ③与非金属反应 加热时与木炭反应的化学方程式为： 14 □___________________________________。
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硫酸和硝酸的氧化性
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第四章 第四节 第2课时
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参考答案： 1 □H2SO4===2H
＋
2 2 3 4 ＋SO4－□活泼金属□碱□碱性氧化
5 6 9 物□干燥剂□氢、 □Au、 □有气泡逸出□无色 氧 7 Pt 8 红色 11 □ 蓝色 13 □钝化
10 □
△ 12 Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4 ＋SO2↑ □
＋2H2O
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玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次 世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表 示他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一 种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台上。后来，纳 粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下， 他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后， 玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的 奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热 爱和其本人无穷的智慧。
b.浓硫酸分子中 S 的化合价为＋6 价，易得电子，所以表 现强氧化性，可以氧化大多数金属和部分非金属单质。 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O △ S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O 思考：下面的反应，表现了浓硫酸的什么性质？
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3．不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为： 22 □______________________________， 生成的 NO2 又溶 于 HNO3，使 HNO3 常显黄色。
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铜与浓硫酸反应： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (浓硫酸作用：氧化性、酸性) 灼热木炭与浓硫酸反应： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (浓硫酸作用：氧化性)
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(2)电离方程式 H2SO4===2H＋＋SO2－ 4 HNO3===H＋＋NO－ 3 HCl===H＋＋Cl－ (3)制 H2 时酸的选择 制 H2 时不用浓硫酸或硝酸，因为浓硫酸和硝酸具有强氧 化性，与金属反应都不生成氢气，而是生成其对应的氧化物。 例如：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。
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特别提醒：①在实验过程中会看到铜表面有黑色物质， 那是因为铜先被氧化成氧化铜的缘故。 ②在试管 c 上方放一浸有碱液的棉团是为了防止多余的 SO2 污染空气。 ③当足量的铜与浓硫酸反应时，随着反应进行，浓硫酸 逐渐变稀，Cu 与稀硫酸不反应，一旦变为稀硫酸，反应就会 停止，所以还会有硫酸剩余。
8 a 试管中铜丝表面□________。 9 b 试管中的品红溶液逐渐变为□________。 现象 10 c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为□______。 11 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中， 溶液变为□ ___。 12 Cu 和浓 H2SO4 反应的化学方程式为：□ ____________________
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2．浓硫酸 (1)物理性质 纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，不容易挥发，常用的 浓硫酸中 H2SO4 的质量分数是 98%，密度为 1.84 g· －3。 cm
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(2)三大特性 ①吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水能力，能吸收空气中 的水分，甚至能吸收结晶水合物中的水，故浓硫酸常用作干 燥剂，但不能干燥 NH3。 ②脱水性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能按水的组成脱 去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，如浓硫酸使蔗 糖脱水炭化：
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