高中一年级化学月考
高一上册化学第一次月考试卷(含答案)
高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。
关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
高一化学上学期第一次月考试题解析版
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存；
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存；
（5）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。
A. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B. 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；
C. 所有可溶性酸和可溶性碱的反应D. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
【答案】D
【解析】
【详解】H＋＋OH－=H2O可以表示可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。
A. H＋＋OH－=H2O不能表示所有酸与碱的中和反应，如弱酸醋酸与氢氧化钠不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；
C.铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2＋和Cu，C正确；
D.难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。
故选B。
16.离子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反应可以是()
A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
D.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B ．与某种氧化剂反应中，失电子多的金属还原性强C ．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.将一小块金属钠投入盛少量饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A ．钠熔成小球并在液面上游动B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊3.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A ．过量的铁与稀HNO 3反应B ．铁粉与硫蒸气反应C ．铁粉与氯气反应D ．红热的铁粉与水蒸气反应4.要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为①加入足量氯水 ②加入足量稀H 2S O 4 ③加入少量KSCN 溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③5.Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液共同具备的性质是A ．都比较稳定，久置不变浑浊B ．相同的颜色C ．有丁达尔现象D ．加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解6.下列叙述正确的是A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．失电子难的原子，容易获得电子7.下列离子方程式中，正确的是A ．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag +====Cu 2++AgB ．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO 32－+2H +====CO 2↑+H 2OC ．大理石溶液于醋酸：CaCO 3+2H +="===" Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：C u 2++ SO 42－+Ba 2++2OH －="==" BaSO 4↓+Cu(OH)2↓8.下列实验操作中错误的是A ．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9.实验室中需要配制2mol·L －1的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是A ．950mL ，111.2gB ．500L ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g10.下列说法正确的是A ．22.4L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子B ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gC ．22g 二氧化碳与标准状况下11.2L HCl 含有相同的分子数D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa 下合成出了金刚石，具有深远的意义。
高一级月考化学试卷分析
高一级月考化学试卷分析高一化学备课组一．试题分析本次试卷总体上较全面的考查了前阶段所学必修1第一章《从实验学化学》内容，主要以双基为主，能较为客观的考查学生实验基础积累及化学计算能力。
试题分值100分，题量适中，难易适中，试题难度以6﹕3﹕1的比例设计。
其中1-6，8，9，10，13，14，15，21，22，23（1，3，4），24（1，2）属于容易题，占59分；7，11，17，18，20，23（2，5），24（3）属于中等题，占30分；12，16，19，23（2）属于难题，占11分。
二．学生成绩的分析本次考试参考人数928人，全年级的平均分为77.04分，及格率为89%，优秀率50.85%，不及格人数平均每班有5人左右，情况和预想基本一样，除实验班外，各班差异不是很大，为以后全年级化学学科提升打下基础。
三．学生答题情况的分析失误较多的题有选择题5、7、11、12、13、18、19题，非选择题21（2、3),22(2),23(2、5),主要原因一是审题不清，没有弄清题意便答题，没有按题目要求答题；二是对各物理量概念理解不清；三是粗心大意，物理量不写单位，不注意精确度，方程式不配平，化学术语出现错别字，语言表达不准确。
四．存在问题分析1、学生对初中的化学用语、化学反应方程式的书写掌握较差，书写不规范，不认真。
2、学生在审题上比较马虎，特别是对题目要求不能准确把握，没有弄清题意便答题，这点还需要加强训练。
3、部分学生卷面不整洁，书写潦草。
4、实验题中的文字表达还有错别字出现，语言表达不准确，化学用语不准确。
5、物质的量的计算是高中化学计算的基础，学生的计算能力不强。
计算出现差错较多造成失分。
计算题物理量不写单位，不注意精确度。
五．今后教学中需要加强和努力方面1、对高中化学的许多内容与初中化学有着密切联系则采用“穿插复习法”，即在教学中要引导学生善于通过新旧知识的联系，以旧知识作“铺垫”去探索获取新的知识，同时把新的知识纳入到已有的知识结构之中，以便使初高中化学知识得到合理衔接。
2022-2023学年人教版高一上化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法中正确的是（ ）A.成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性B.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用D.李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化2. 分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（ ）A.用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理D.根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液3. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）A.和必须在催化剂表面才能反应B.反应中为还原剂，为还原产物催化剂C.催化转化总反应为D.汽车尾气的主要污染成分包括、和NO O 2CO N 22NO ++4CO 4C +O 2====△催化剂O 2N 2CO NO NO 2xmolHNO ymol S H O b4. 向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子、与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有）。
全国高一高中化学月考试卷带答案解析
全国高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）。
A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂2.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O63.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇 ( )A．①②B．①④C．②③D．③④4.下列说法正确的是 ()A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．可用分液漏斗分离硝基苯和水5.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅6.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①②B．①③C．②③D．②④7.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4D．C2H2 C3H6二、填空题现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。
(2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒2. 下列有关、的性质或用途的说法中正确的是（ ）A.分别加热和固体，试管内壁都有水珠B.区别溶液和溶液，可以不用任何其他试剂C.既可用于制取发酵粉又可用于制泡沫灭火器D.向溶液中滴加足量溶液，过滤后，得到溶液3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（ ）A.常温常压下， 氧气所含的原子数为B.中含有的质子数为C.常温常压下，含有的氧原子数为D. 金属镁变为镁离子时失去的电子数为4. 下列图象分别可能为溶液、溶液、和的混合液、和的混合液中加入盐酸时，生成的与加入的盐酸的物质的量的变化关系图象（横、纵坐标单位：），下列说法中错误的是（ ）A.图：对应的原溶液中有、两种溶质B.图：对应的原溶液为溶液，且为C.图：对应的原溶液中滴加盐酸时立刻有气泡产生D.图：对应的原溶液中：＝5. 四氯化钛是无色液体，沸点为 ，极易水解。
在高温下，将通入和炭粉的混合物可得到和一种有毒气体。
如图是实验室制备的部分装置，下列说法正确的是（ ）N C a 2O 3NaHC O 3N C a 2O 3NaHC O 3NaHS O 4N C a 2O 3N C a 2O 3NaHC O 3Ba(OH )2N C a 2O 3N A 32g N A1.8gN H +4N A48g O 33N A2.4g 0.1N AN C a 2O 3NaHC O 3N C a 2O 3NaHC O 3N C a 2O 3NaOH C O 2mol 1N C a 2O 3NaHC O 32N C a 2O 3n(N C )a 2O 31mol34n(N C )a 2O 3n(NaOH)3:5C 136∘650−C 850∘C l 2Ti O 2TiC l 4TiC l 4A.装置同样适合实验室制备氨气B.装置中试剂是饱和食盐水，其作用是除气体C.装置处发生的反应的化学方程式为D.装置处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管6. 室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7. 做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ）A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗，再用水洗C.用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止8. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A.铁粉溶于稀硫酸：B.氯化铁溶液腐蚀铜片：C.钠与水反应：D.碳酸钙与盐酸反应：9. 下列说法中正确的是（ ）A.干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能C.过量的盐酸与铁反应时可得到D.、均有毒10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A.常温常压下，甲烷（）所含的中子数为B.中含有个键C.时，的纯水中含的数目为D.密闭容器中与，充分反应，所得产物的分子数为11. 某化学课外活动小组欲配制的溶液，下列操作可能导致配制溶液浓度偏高的是（ ）A B HCl C 2C +C +Ti TiC +C l 2O 2=====650−C 850∘l 4O 2D F e 3+N a +Cl O −SC N −O H −K +B r −Si O 2−3B a 2+A l 3+N O −3HC O −3I −M g 2+N H +4Mn O −4Fe +6=F +3↑H +e 3+H 2F +Cu =F +C e 3+e 2+u 2+Na +O =N +O +↑H 2a +H −H 2CaC +2=C +O +C ↑O 3H +a 2+H 2O 2FeC l 3C l 2C l −N A 18g C 14H 49N A17gN H 33N A N −H C 25∘pH =7O H −10−7N A2molNO 1mol O 22N A450mL0.1mol ⋅L −1NaOHA.移液前未冷却至室温B.移液后未洗涤烧杯与玻璃棒C.定容时仰视刻度线D.定容后发现液面下降再补加一些水12. 下列说法中正确的是（ ）A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.标准状况下，的氩气含有的质子数为C.常温常压下，锌与稀硫酸反应生成，反应中转移的电子数为D.等质量的和的物质的量之比为二、 多选题 （本题共计 2 小题 ，每题 5 分 ，共计10分 ）13. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）A.该实验说明分子具有漂白性B.该实验说明扩散速度比分子快C.若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象D.将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色14. 一定条件下，下列各组物质能一步实现如图转化关系的是（ ）选项 A.B.C.D.卷II （非选择题）三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）15. 草酸亚铁晶体＝常用于晒制蓝图。
高一化学月考成绩分析
高一化学月考成绩分析背景月考是高中学生的一项重要考试，用于评估学生在某一学期内所学知识的掌握程度。
本文对高一化学月考成绩进行分析。
数据概览以下是高一化学月考成绩的概览：- 平均成绩：85分- 最高成绩：98分- 最低成绩：60分- 样本数量：50成绩分布下面是高一化学月考成绩的分布情况：- 60-69分：10人- 70-79分：15人- 80-89分：20人- 90-100分：5人成绩趋势根据数据分析，高一化学月考成绩整体呈现出良好的趋势。
虽然最低成绩为60分，但大多数学生的成绩处于80-89分的范围内，并且有5名学生的成绩达到了90分以上。
成绩解读综合以上数据分析，我们可以得出以下结论：1. 大多数学生的化学月考成绩位于80-89分之间。
这说明大部分学生对化学的基础知识掌握较好，但还存在一定的提升空间。
2. 少数学生的成绩低于70分，可能存在对某些重要概念的理解问题，需要加强研究和复。
3. 有5名学生的成绩达到了90分以上，他们对化学知识的掌握非常优秀，值得表扬和鼓励。
改进建议为了提高整体化学月考成绩，可以采取以下措施：1. 加强对化学基础知识的研究和理解，培养学生对化学的兴趣。
2. 提供更多的研究资源和练题，让学生有更多的机会巩固知识。
3. 定期组织复和讨论班，加强学生之间的合作研究和相互帮助。
结论综上所述，高一化学月考成绩分析显示出大部分学生的成绩处于80-89分之间，但仍存在提升空间。
通过加强学习和实施改进措施，我们可以提高学生的整体成绩水平，使他们在化学学科上取得更好的成绩。
2022-2023学年人教版高一下化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A.B.C.D.2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.乙烯的比例模型：B.质量数为的原子：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式：3. 下列变化中需吸收能量的是（ ）A. B. C.D. B (l)HBr(aq)AlB (aq)r 2−→−−−O(l)H 2S (g)O 2−→−−△Al 2O 3r 3F (s)Fe(s)F (s)e 3O 4−→−−Al(s)高温−→−−−△O(g)H 2e 2O3Cu(s)CuC (aq)C O(s)−→−−−−FeC (aq)l 3l 2−→−−−−−△葡萄糖(aq)u 2Si (s)Si(s)SiC (l)O 2−→−△C(s)−→−−−△HCl(aq)l 416O O16CO 2H +H →H −HH −Cl →H +ClMg +2HCl ===MgC +↑l 2H 22Na +2O ===2NaOH +↑H 2H 24. 下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.足量的与浓盐酸反应，转移电子的数目为D.与的混合物中所含质子数为5. 下列实验现象描述错误的是（ ）编号实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落在溶液中滴入溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A.B.C.D. 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：7. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）22.4LCHCl 33N A25C ∘pH =13 1.0LBa(OH)2OH −0.2N AMnO 240mL10mol/L 0.2N A88.0gCO 2O N 244N AA BCFeCl 2NaOH DABCDC +O===2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Na +O===↑+N +O H 2H 2a +H −Cu +2+2N ===C +2NO ↑+O H +O −3u2+H 2NaHCO 32HC +C +2O ===CaC ↓+2O +C O −3a 2+H −O 3H 2O 2−313A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂键和键要吸收的能量C.根据图示可知生成放出的能量D.三种物质、、中，最稳定的物质一定是10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液2.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯。
3.关于烃和甲烷的叙述正确的是（）A．烃的组成均符合通式Cn H2n+2B．烃类均溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应4.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量5.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液6.下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．氟D．氢7.放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是（）A．99B．67C．166D．328.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强9.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO410.在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）。
A．质子，中子，电子B．质子，中子C．质子，电子D．中子，电子11.下列各组中属于同位素关系的是（）。
A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨12.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化13.下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物14.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A．甲烷是一种无色，有臭味的气体B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D．甲烷是一种混合物15.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的A．脂肪B．食盐C．蛋白质D．葡萄糖16.下列反应属于取代反应是A．C3H8 + 5O23CO2 +4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H217.下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是（）A．CH4B．CH2 ="CH2"C．D．CH3CH2OH18.某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1. 68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（）A．0.2 mol· L-1B．0.1 mol· L-1C．0.04 mol· L-1D．0.08 mol· L-119.能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种20.原电池（）A．把光能转化为化学能B．把化学能转化为光能C．把热能转化为电能D．把化学能转化为电能21.将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．阳极C．正极D．负极22.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学月考试卷考试总分：80 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 下列变化属于物理变化的是（ ）A.钝化B.风化C.干馏D.分馏2. 下列物质既能导电又属于电解质的是（ ）A.熔融的B.盐酸C.铜D.干燥的固体3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
下列关于物质分类的组合正确的是（ ）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物硫酸纯碱氯化钠干冰氧化钙次氯酸钠一氧化碳氧化铜冰醋酸（）烧碱胆矾（）碳酸钙A.B.C.D. KClNaCl A B HCl Ca(OH)2CC COOH H 3CuS ⋅5O O 4H 2SO 2N O a 2DNaHSO 4N ⋅O H 3H 2SO 3Na 2O 2ABCD4. 下列说法不正确的是（ ）A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B.胶体粒子的直径在之间C.胶体一定是混合物D.将溶于水可得胶体5. 下列变化中，气体被还原的是（ ）A.二氧化碳使固体变白B.氯气使溶液变黄C.乙烯使的四氯化碳溶液褪色D.氨气使溶液产生白色沉淀6. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应：①；②则下列有关说法正确的是（ ）A.氧化性：B.若有参加反应，则最终消耗C.反应②中，每有参加反应，转移电子的数目为D.由上述反应原理推断：不能将氧化成7. 磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：①②，下列有关说法中正确的是（ ）A.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜B.上述两个反应中，还原产物都是C.反应②中，可氧化D.上述两个反应生成等量时转移电子数不同8. 下列有关金属钠及其化合物的叙述正确的是（ ）A. 切开金属钠银白色金属光泽很快变暗，是因为钠在空气中生成了过氧化钠B. 和的组成元素相同，因此具有相同的性质C. 与溶液反应：1∼100nm FeCl 3Fe(OH)3Na 2O 2KBr Br 2AlCl 3SO 2F (S e 2O 4)3C K 2r 2O 7S +2F +2O =S +2F +4O 2e 3+H 2O 2−4e 2+H+C +6F +14=2C +6F +7O r 2O 2−7e 2+H +r3+e 3+H 2C >F >S r 2O 2−7e 3+O 2−46.72L SO 20.2mol C K 2r 2O 71mol C K 2r 2O 73N ACr 2O 2−7SO 2SO 2−42P +5CuS +8O =5Cu +2P +5S O 4H 2H 3O 4H 2O 411P +15CuS +24O =5C P +6P +15S O 4H 2u 3H 3O 4H 2O 4P H 3O 41mol CuSO 4mol PP H 3O 4N O a 2Na 2O 2Na CuSO 42Na +C ===Cu ↓+2N u 2+a +TiClD. 可以在高温时与反应制备金属，是利用的的强还原性9. 下列关于的说说法不正确的是（ ）A.中与的化合价分别为，B.与水反应，既是氧化剂，又是还原剂C.投入溶液，产生气泡，生成溶液D.投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象10. 下列电离方程式中正确的是（ ）A.B.C.D.11. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向稀中滴加溶液：B.向溶液中加入过量的溶液：C.向的溶液中加入溶液：D.向碳酸钙中滴加稀盐酸：卷II （非选择题）二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）13. 据年月日新闻联播报道，欧洲南方天文台的天文专家团队在金星大气层中探测到磷化氢气体。
2022-2023学年人教版高一上化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（ ）A.气象报告中的“”是指一种胶体粒子B.石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.同素异形体：、、金刚石C.电解质：氯化钠、氨气、碘水D.纯净物：漂白粉、胶体、盐酸3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A.是否为大量分子和离子的集合体B.能否通过滤纸或半透膜C.分散质粒子的大小D.是否均一、稳定、透明4. 将适量气体通入相应的溶液中至恰好完全反应，溶液的导电能力显著增强的是（不考虑溶液体积变化）（ ）A.通入溶液B.通入溶液C.通入澄清石灰水PM 2.5CO CO 2NH 3C COOH H 3HCl NaOH CO 2CO NaOHD.通入溶液5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.氨水溶液：、、、B.盐酸溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、6. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（ ）A.侯德榜制碱法的反应之一：B.泡沫灭火器原理：C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：D.一定量的明矾溶液中滴加溶液生成沉淀质量最大时：7. 下列离子方程式正确的是（ ）A.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：B.铁与浓盐酸反应：C.向硫酸铜溶液中加入少量钠：D.向溴水中通入少量二氧化硫：8. 已知反应：，对该反应的判断正确的是（ ）A.参加反应失去电子B.每生成转移电子C.既是氧化剂，又是还原剂D.是氧化产物9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行CO 2NaOH 0.1mol ⋅L −1Na +K +OH −NO −30.1mol ⋅L −1Na +K +SO 2−4SiO 2−30.1mol ⋅L −1KMnO 4NH +4Na +NO −3I−0.1mol ⋅L −1AgNO 3NH +4Mg 2+Cl −SO 2−4N +C +N +O =NaHC ↓+N a +O 2H 3H 2O 3H +42A +3C +3O =2Al(OH ↓+3C ↑l 3+O 2−3H 2)3O 2M +2HC +2O =2O +MgC ↓+C g 2+O −3H −H 2O 3O 2−3Ba(OH)22A +3S +3B +6O =2Al(OH ↓+3BaS ↓l 3+O 2−4a2+H −)3O 4N +O =N ⋅OH +4H −H 3H 22Fe +6=2F +3↑H +e 3+H 2C +2Na +2O =Cu(OH ↓+2N +↑u 2+H 2)2a +H 22S +B +2O =2B +2S +4O 2r 2H 2r −O 2−4H+NaH +O =+NaOH H 2H 21mol NaH 1mol 1mol H 22mol NaH NaOH 16+10+2X =2+5+8O H +Z −O −4X2+Z 2H 22+=2+2A 2+B 2A 3+B −2+=+2B −Z 2B 2Z −+2=2+2Z 2A 2+A 3+Z −B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 在酸性溶液中加入粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：。
人教版高中化学必修一高一化学月考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学月考试题第 I 卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe 56Zn 65Mg 24Al 27 Cu 64Na 23 O 16一．选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 54 分。
）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 简单中毒，这是因为对人体无害的＋ 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转变成有毒的＋ 3 价砷类化合物．以下说法不正确的选项是A ．维生素 C 拥有还原性B ．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋ 5 价砷类物质作氧化剂 D ．上述过程中＋ 3 价砷类化合物是氧化产物2．以下表达中正确的选项是A ．电离时能够产生H +的化合物是酸B ．难溶的物质（如CaCO3）不能够发生离子反应C．电解质在水中不用然能导电，在水中导电的化合物不用然是电解质D．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不能够+-3．以下化学方程式能用H + OH = H 2O 表示的是（）A 、硫酸和氢氧化钡B 、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水 D 、氢氧化钠和硫酸4．以下各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A ．Na 与 O2B ．Na2O2与 CO2C． Na2CO3溶液与盐酸D． AlCl 3溶液与 NaOH 溶液5．以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是A ．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na2CO3?10H2O C． Na2 CO3 D ．NaHCO 37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②消融成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色积淀产生⑤钠周围蓝色积淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．以下反应与 Na2O2＋ SO2→ Na2SO4对照较， Na2O2的作用相同的是22＋2CO2→2Na23＋O222＋2SO3→2Na24＋O2 A． 2Na O CO B． 2Na O SOC． 2Na2O2＋ H2SO4→ Na2SO4＋H 2O2D． 3Na2O2＋ Cr2O3→ 2Na2CrO 4＋ Na2O9．在溶液中加入少量 Na 2O2后还可以大量共存的离子组是A ． NH 4+、 Ba2+、 Cl —、 NO 3—B ．K +、AlO 2—、 Cl —、 SO42-C．Ca2+、 Mg 2+、NO 3—、 HCO 3— D ．Na +、Cl —、 CO32—、Cu2+10．重金属离子拥有毒性。
天津高一高中化学月考试卷带答案解析
天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 A ．1mol Cl 2 B ．0.5mol CO 2C ．1 mol 氖气D ．0.5mol SO 32.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A ．Na 2CO 3是碳酸盐 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碱3.下列说法错误的是A ．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C ．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3D ．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质4.下列物质分类正确的是A ．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B ．NH 4Cl 组成中不含金属离子，不属于盐C ．SO 2溶于水能导电，SO 2属于电解质D ．HCl 气体溶于水电离成H ＋和Cl －，属于电解质5.在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则A 、B 两容器中气体的体积之比是A.1︰2B.2︰1C.2︰3D.3︰2 6.在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是 A ．NaOH B ．Na 2O 2 C ．Na D ．Al7.下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应 Na + H 2O ="==" Na ++ OH –+ H 2↑B ．AlCl 3溶液中加过量氨水 Al 3+ + 3OH –="==" Al(OH)3↓C ．向氯化亚铁中通入氯气 Fe 2++ Cl 2="==" Fe 3++ 2Cl –D ．铝粉投入到NaOH 溶液2Al + 2OH –+ 2H 2O="==2" AlO 2– + 3H 2↑8.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀H 2SO 4沉淀又溶解的是 A ．Na 2CO 3 B ．BaCl 2 C ．Fe(OH)3胶体D ．Na 2SO 49.下列关于合金的说法正确的是①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在③合金的熔点比组成成分低 ④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金 A ．①② B ．②③⑤ C ．③④D ．③10.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用生成红色溶液的是 A ．盐酸 B ．氯气 C ．CuSO 4溶液D ．稀硫酸11.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AC ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A12.下列溶液Cl －物质的量浓度与50 mL 1 mol·L －1AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液B ．75 mL 1.5 mol·L －1CaCl 2溶液C ．150 mL 3 mol·L －1KClO 3溶液D ．50 mL 3 mol·L －1MgCl 2溶液13.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g14.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A ．AlO 2─B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+15.需加入氧化剂才能实现的是A ．Fe 3+→Fe 2+B ．Cl －→Cl 2C ．CuO→CuD ．H 2SO 4→BaSO 416.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A ．2H 2+O 22H 2OB ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．CuO ＋COCu + CO 2D ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑17.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A ．Fe 3＋ 、K +、NO 3－ 、Cl －B ．Ba 2＋ 、K +、Cl －、OH －C ．H +、Mg 2＋ 、HCO 3－ 、SO 42-D ．Na +、K +、MnO 4－ 、NO 3－18.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 A ．KOH 溶液与AlCl 3溶液 B ．MgCl 2溶液与氨水 C ．NaAlO 2溶液与盐酸D ．Na 2CO 3溶液与盐酸19.A 2、B 2、C 2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A —+C 2=2C —+ A 2，2C —+ B 2 = 2B — + C 2，若X —能与C 2发生反应2X — + C 2 = 2C — + X 2 有关说法中不正确的是A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X -＞C -＞B -C ．X 2 与B — 能发生反应D ．X 2 与B —不能发生反应、20.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加BaCl 2稀溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成21.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 A ．HCl B ．NaCl C ．FeCl 3D ．Na 2SO 422.某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A ．K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-B ．Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-C ．Na +、K +、SO 42-、Cl -D ．K +、Na +、NO 3-、AlO 2-23.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A ．KSCN B ．BaCl 2 C ．HCl D ．NaOH24.把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
高一月考化学知识点必知 化学知识点高中
《高一月考化学知识点必知》高中化学是一门充满奥秘和挑战的学科，对于高一的学生来说，刚刚接触高中化学，掌握好月考知识点至关重要。
本文将详细介绍高一月考化学的必知知识点，帮助同学们更好地应对月考。
一、物质的分类1. 混合物和纯净物- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如氧气、水等。
2. 单质和化合物- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3. 氧化物、酸、碱、盐- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化铁等。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸等。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
- 盐：由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品的取用：一般用药匙或镊子取用。
粉末状药品用药匙或纸槽送入试管底部，块状药品用镊子夹取放在试管口，再慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑入试管底部。
- 液体药品的取用：取用少量液体药品可用胶头滴管，取用较多量液体药品可用倾倒法，取用一定量液体药品可用量筒和胶头滴管。
2. 物质的加热- 给固体物质加热：一般用试管夹夹持试管，试管口略向下倾斜，先预热，再集中加热。
- 给液体物质加热：一般用试管、烧杯、烧瓶等，加热时要垫石棉网，液体体积不超过容器容积的三分之一，试管口不能对着人。
3. 仪器的连接和洗涤- 仪器的连接：一般按照从下到上、从左到右的顺序连接。
连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
三、化学计量1. 物质的量- 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
河北省衡水市易县中学高一化学月考试题含解析
河北省衡水市易县中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④参考答案：B略2. 关于化学电源的叙述，错误的是()A．最早使用的化学电池是锌锰电池B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源参考答案：C3. 某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且N A表示阿氏常数，下列说法中正确的A．氧元素的相对原子质量为12a/b B．x g该氧原子所含的电子数为8x / aN AC．1mol该原子质量为aN A g D．y g 该氧原子的中子数一定为8N A y / a参考答案：C4. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。
下列关于Tc的叙述正确的是A．原子序数是99 B．质量数是43 C．质子数是56 D．中子数是56参考答案：D原子序数是43，质量数是99，质子数是43，中子数是99-43=56，故D正确。
【点睛】原子中原子序数=质子数=核外电子数；质子数+中子数=质量数。
5. （4分）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（）①是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+氧化能力比Al3+强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④B．②③C．①D．④参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小．解答：解：①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；③从上到下金属单质的还原性依次增强，所以Tl＞Al，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；④硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律．6. 久置在空气中不易变质的物质是A．亚硫酸钠 B．硅酸钠 C．硫酸钠 D．漂白粉参考答案：略7. 对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是( )A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B试题分析：氢气在氧气中燃烧是放热反应，表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量，不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较，故答案选B．8. 现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是A．分液、蒸馏、分液B．萃取、分液、蒸馏C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、分液、萃取参考答案：C9. ．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物参考答案：D10. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A． Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略11. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是( )。
2022年内蒙古自治区呼和浩特市蓝天中学高一化学月考试卷含解析
2022年内蒙古自治区呼和浩特市蓝天中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍的原子失电子能力比镁弱 B．砹的氢化物不稳定C．H2Se比H2S稳定D．NaOH比Mg(OH)2的碱性强参考答案：C2. 下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3不属于酸性氧化物C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色参考答案：A解析：因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。
SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。
不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。
SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。
3. 常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A. Z元素在①③反应中均被还原B. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：A ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。
4. 下列说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略5. 下列推断正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不会生成Fe2O3；B．钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；C．铝能够与氧气生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化；D．金属的化合价为0价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂．【解答】解：A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，故A错误；B．钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，故B错误；C．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气保存，可以保存在煤油中；而铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，故C错误；D．Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，故D正确；故选D．6. 下列说法正确的是（）A．可用丁达尔效应区分胶体与溶液B．生石灰与水混合过程只发生物理变化C．臭氧是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4?H2O是一种混合物参考答案：A考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物分析：A．胶体具有丁达尔效应，溶液没有；B．生石灰与水混合发生CaO+H2O=Ca（OH）2；C．只含有一种元素的纯净物属于单质；D．CuSO4?H2O是一种物质．解答：解：A．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，故A正确；B．生石灰与水混合发生CaO+H2O=Ca（OH）2，则生石灰与水混合过程发生化学变化和物理变化，故B错误；C．只含有一种元素的纯净物属于单质，则臭氧是由三个氧原子构成的单质，故C错误；D．CuSO4?H2O是一种物质，属于纯净物，不是混合物，故D错误．故选A．点评：本题考查了溶液和胶体的性质，化学变化、物理变化的区别与联系，化合物、混合物的概念等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．7. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
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高一化学月考试题科目：化学分数：100分第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．(2011年高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：选B。
元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的。
元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的，现在的元素周期表是按现在已知的112种元素编制的。
有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现。
在元素周期表中，同一主族的元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B[A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的容；C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。
]3．下列说确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B[A项应为同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，但并不是所有ⅠA族元素的金属性都比ⅡA族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第ⅣA族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4，B项正确；C项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；D项第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D项错误。
] 4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强解析：选B。
正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：A中，从F→I，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B 中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少；D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。
5．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．Cl、S、PB[由于F无正化合价，而Cl、Br最高正化合价相同，故A、C项错误；B 项中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为＋1、＋2、＋3，D项Cl、S、P的最高正化合价分别为＋7、＋6、＋5，故B项正确，D项不正确。
]6．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HX B．H2X C．XH4D．XH3D[H3XO4中X的最高正化合价为＋5，则其最低负价为－3，故其氢化物的化学式为XH3。
]7．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZC[由于元素最高价氧化物的水化物酸性：H3XO4＜H2YO4＜HZO4，且X、Y、Z同周期，故原子序数大小顺序为X＜Y＜Z，根据元素周期律可知原子半径X ＞Y＞Z，B项错误；非金属性应为X＜Y＜Z，则气态氢化物的稳定性H3X<H2Y<HZ，A、D均错误；元素的非金属性越强，该元素对应阴离子的还原性越弱，即还原性X3－＞Y2－＞Z－，C项正确。
8．(2011·古田一中第二学期月考)某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价解析：该元素为氮元素，处于第二周期ⅤA族，NH3稳定性比PH3强，N的常见化合价有－3,0，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
答案： B9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S10．元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是( )A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素解析：选B。
本题主要是考查对元素周期表中各区域划分情况的掌握程度。
元素的非金属性较强的区域中F、Cl、P、S等常用来制造农药；过渡金属元素区域中存在制造催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料的元素；而在金属元素与非金属元素的分界线附近则可找到制造半导体材料的元素。
11．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( C )A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和812A.a和D．c和g 13．(2011·一中第二学期考试)下列说确的是( )A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C 和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素解析：A中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的元素还有He；B中，像NaOH中含有极性键、Na2O2中含有非极性键，二者都属于离子化合物；C中，要注意条件是“同周期”，若不是同周期则不一定，如金属性Li<Ca；D中，同位素指的是同一元素的不同核素之间的互称。
答案： B14．下列每组中各物质既有离子键又有共价键的一组是( )A．H2SO4B．MgOC．KOH D. MgCl2解析：A中H2SO4中只有共价键；B中MgO只有离子键；D中HCl只有共价键，Al2O3和MgCl2只有离子键。
答案： C15．下列关于化学键的说法，正确的是( )A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：稀有气体中不含化学键，A项错；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，B项正确；非极性键除存在于双原子或多原子构成的单质分子里外，还可能存在于复杂的离子化合物中，如Na2O2中，C项错；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定只是极性键，还可能含有非极性键，如过氧化氢，D项错。
答案： B16．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是( )解析：选C。
HCl不是离子化合物，A错；KCl、Na2S是离子化合物，电子式书写错误，B、D错误，只有C正确。
17．(2010·高考)下列说确的是 ( )A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在同性电荷间的排斥力，A项错误；HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次增强，B项错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C项错误；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D项正确。
答案： D18．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说确的是( )A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y解析：A项中m X a＋与n Y b－的电子层结构相同，则m－a＝b＋n；C项中X、Y 可以是O和F，或S和Cl；D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是H n Y 大于H m X。
答案： B19．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )A ．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B ．溶于水做导电实验，观察是否导电C ．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D ．测定氯化铍熔点解析：选C 。
无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。
故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。
20．下列叙述不正确的是( )A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物不可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中只含共价键C [离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH ，其中O —H 之间为极性共价键，而Na 2O 2中O —O 之间为非极性共价键。
]21．下列电子式书写正确的是( )C [A 项中Cl 原子漏写了未参与成键的最外层电子；B 项中Na 2O 2为离子化合物；D 项中共用电子对应由C 、O 原子双方提供，而不应由C 原子单方提供，且C 原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。
]22．以下说确的是( )A ．氢键属于化学键，但比较弱B ．任何物质中都一定含有化学键C ．NaOH 中有离子键和共价键，则NaOH 既属于离子化合物，又属于共价化合物D ．H 2O 2中既有极性键，又有非极性键解析： 氢键是一种比分子间作用力稍强的一种作用力，但不属于化学键；稀有气体为单原子分子，其中不含任何化学键；NaOH 中虽有共价键，但其只能属于离子化合物；H 2O 2的电子式为H ··O ···· ··O ······H ，则D 正确。