3102高中一年级化学下学期月考试题
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A.①③B.②③C.③④D.③2. 下列表示方法正确的是（ ）A.的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C.的结构式为：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收 的热量。
下列说法中不正确的是（ ）A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应B.金刚石比石墨稳定C.等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多D.等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多4. 年月日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下O 2−HClO H −O −Cl12g akJ 2011311列关于能源的说法中不正确的是（ ）A.核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（ ）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④D.③⑤②①④6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A.B.C.D. 7. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”可表示单键或双键），其中、、、为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，和、和分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为，甲的水溶液显酸性。
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版(2019)月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：105 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是（ ）。
A.B.C.D.2. 下列有关物质的分类完全正确的是（ ）A.强电解质：盐酸、碳酸钙、明矾B.硅酸盐产品：水泥、石英玻璃、陶瓷C.纯净水：冰水混合物、含氧的氧化铜D.同位素：、、3. 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级的是（）A.胶体B.沉淀C.溶液D.碘水与溶液振荡后的混合液4. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）A.使甲基橙变红的溶液：、、、B.加入铝粉放出氢气的溶液：、、、C.水电离出的溶液：、、、NaMgAlSi20%H 2D 2T 2(1∼100nm)Fe(OH)3Fe(OH)3FeCl 3CCl 4Fe 2+NO −3SO 2−4Na +Na +Cl −NH +4SO 2−4c ()=mol ⋅H +10−13L −1K +CO 2−3Br −Ba 2+c (O )H −D.的值为的溶液、、、5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B.过量铁粉加入稀硝酸中：C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D.氯化铜溶液中通入硫化氢：6. 根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序（ ）．A.B.C.D.7. 下列物质：①稀；②溶液；③溶液；④溶液；⑤溶液；⑥酸性溶液，与不反应的是（ ）A.①⑥B.④⑥C.③④D.①④⑥8. 用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是（ ）A.用甲装置灼烧干海带以进行提取碘的实验B.用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分c (O )H −c ()H +100S 2−Na +SO 2−4SO 2−3C +CaS CaC +S O 2−3O 4===O 3O 2−4Fe +4+N F +NO ↑+2OH +O −3===e 3+H 2A +4O Al +2Ol 3+H −===O −2H 2C +=CuS ↓a 2+S 2−+S +2O =4+S +2I 2O 2H 2H +O 2−4I−2F +C =2F +2C e 2+l 2e 3+l −2F +2=2F +e 3+I −e 2+I 2>F >C >S I −e 2+l −O 2C >F >S >l −e 2+O 2I −F >>C >S e 2+I −l −O 2S >>F >C O 2I −e 2+l −HNO 3NaHCO 3KI NaAlO 2KSCN C K 2r 2O 7F (S e 2O 4)3MnO ClC.用丙装置测量和浓盐酸反应制得的的体积D.若为苯时，丁装置可用于吸收或9. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）A.中阴离子个数为B.铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数为C.与浓硫酸反应，生成个分子D.与足量充分反应，转移的电子数为10. 下列电子式书写正确的是（ ） A.B.C.D.••11. 五种短周期元素W 、X 、Y 、Z 、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，且五种元素的原子最外层电子数之和为25。
高一化学(下)学期 第一次 月考检测测试卷及答案
高一化学(下)学期第一次月考检测测试卷及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
高一(下)学期 第二次月考检测化学试题含答案
高一(下)学期第二次月考检测化学试题含答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
高一化学下学期第一次月考测试卷含答案
高一化学下学期第一次月考测试卷含答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
2022-2023学年人教版高一下化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A.B.C.D.2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.乙烯的比例模型：B.质量数为的原子：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式：3. 下列变化中需吸收能量的是（ ）A. B. C.D. B (l)HBr(aq)AlB (aq)r 2−→−−−O(l)H 2S (g)O 2−→−−△Al 2O 3r 3F (s)Fe(s)F (s)e 3O 4−→−−Al(s)高温−→−−−△O(g)H 2e 2O3Cu(s)CuC (aq)C O(s)−→−−−−FeC (aq)l 3l 2−→−−−−−△葡萄糖(aq)u 2Si (s)Si(s)SiC (l)O 2−→−△C(s)−→−−−△HCl(aq)l 416O O16CO 2H +H →H −HH −Cl →H +ClMg +2HCl ===MgC +↑l 2H 22Na +2O ===2NaOH +↑H 2H 24. 下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.足量的与浓盐酸反应，转移电子的数目为D.与的混合物中所含质子数为5. 下列实验现象描述错误的是（ ）编号实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落在溶液中滴入溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A.B.C.D. 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：7. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）22.4LCHCl 33N A25C ∘pH =13 1.0LBa(OH)2OH −0.2N AMnO 240mL10mol/L 0.2N A88.0gCO 2O N 244N AA BCFeCl 2NaOH DABCDC +O===2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Na +O===↑+N +O H 2H 2a +H −Cu +2+2N ===C +2NO ↑+O H +O −3u2+H 2NaHCO 32HC +C +2O ===CaC ↓+2O +C O −3a 2+H −O 3H 2O 2−313A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂键和键要吸收的能量C.根据图示可知生成放出的能量D.三种物质、、中，最稳定的物质一定是10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
2021-2022年高一下学期第三次月考化学试题 含答案
2021年高一下学期第三次月考化学试题含答案本试题分为两部分：I卷选择题，II卷非选择题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108I卷(60分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②③ C．②④ D．全部2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧 D．灼热的炭与CO2反应3、下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e- ＝ 4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e- ＝ Cu2+C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1-一2e- ＝ C12↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e- ＝Fe2+5、反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-16、下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z9、反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加水蒸汽的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大10、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。
高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案
高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案一、单选题（20*3=60） 1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（ ）A ．耳带——聚四氢呋喃B ．外层防菌过滤层——聚酯纤维C ．防水透气膜——聚丙烯D ．鼻梁条——镀锌细钢丝2．下列有机物属于烃的是（ ）A ．C 2H 4B ．CH 3COOHC ．CCl 4D ．C 2H 5OH3．互为同分异构体的是（ ）A ．O 2和O 3B ．12C 与14C C ．CH 3 (CH 2) 3 CH 3和D ．和 4．下列化学用语表达不正确．．．的是（ ） A ．葡萄糖的分子式：6126C H O B ．氯乙烯的结构式：2CH CHCl = C ．甲烷的电子式： D ．丙烷分子的球棍模型：5．下列有关中和热的说法正确的是（ ）①表示中和热的热化学方程式为()()()2H l OH l H O l +-+= ΔH 57.3kJ mol =-①准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度①测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ①241mol H SO 的稀溶液和含()21mol Ba OH 的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅①中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小①中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中①用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①①①① B ．①①①① C ．①①①① D ．①①①①6．下列反应属于放热反应的是（ ）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体B ．C 和CO 2C．碳酸钙的分解D．铁与盐酸7．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。
高中化学 高一(下)月考化学试卷含答案
高一（下）月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体2．（3分）元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化3．（3分）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A．能与水反应B．能与氢氧化钠反应C．能与硫酸反应D．不能与碳酸钠反应4．（3分）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．5．（3分）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属的熔沸点逐渐降低D．溴单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈6．（3分）下列所述变化规律正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．PH3、H2S、HCl稳定性依次增强C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱7．（3分）如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（）A．元素c的含氧酸一定是强酸B．元素a、d的原子半径：a＞dC．元素b在自然界中存在游离态D．元素b、c的阴离子半径：b＞c8．（3分）重庆市铜梁区锶矿资源丰富，锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D．硝酸锶是离子化合物，易溶于水9．（3分）下列化学用语表达错误的是（）A．NH3的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．CS2的结构式：S=C=SD．原子核内有10个中子的氧原子：O10．（3分）化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．化石燃料是不可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应11．（3分）在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片经过导线流向铜片C．溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况）12．（3分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A13．（3分）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量C（s）②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He．A．①②③⑥B．①②③④C．②③④⑤D．②③④14．（3分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④15．（3分）可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤16．（3分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（）A．t1～t2，各物质的浓度不再发生变化B．t2时刻升高温度，反应物转化率不会改变C．t2时刻增大N2的浓度，可提高H2的转化率D．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率二、非选择题，共52分）17．（6分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）X的转化率是（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=，（4）当反应进行到第min，该反应是达到平衡．18．（3分）下列五种物质中①Ne ②HI ③H2O2④KOH ⑤Na2O ⑥Na2O2，只存在极性键的是，既存在非极性键又存在离子键的是，不存在化学键的是；（填写序号）19．（2分）已知断开1molH﹣H键、1molI﹣I键、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ，则有1molH2和1molI2生成HI会（“放出”或“吸收”）KJ的热量．20．（2分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．铝与盐酸反应B．用导管向加入Na2O2粉末的棉花中吹气C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．灼热的炭与CO2反应．21．（8分）现有如下两个反应：a、NaOH+HCl=NaCl+H2O b、2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）能设计成原电池的是；（2）如果不能，说明原因；（3）如果可以，请画出实验装置图，注明选用的电极材料和电解质溶液名称，标出外电路导线中电子流动方向和电流方向（用“”、“”表示），写出电极反应式．实验装置图负极反应式：；正极反应式：．22．（12分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置：填写所示仪器名称B（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．23．（10分）下表列出了A～R 10种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．（1）这十种元素中：化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是，非金属性最强的元素是，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是；（2）A、D元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：；（3）A、D、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为；（4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反应呈色；（5）用电子式表示C和G两种元素形成化合物的过程．24．（9分）表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．请根据以上信息回答问题：（1）A元素符号，F元素的名称；（2）C元素在周期表中的位置；（3）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是，熔沸点高的是；（用具体的化学式回答）（4）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式：；（5）E单质燃烧生成的淡黄色固态化合物与CO2反应的化学方程式：．高一（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质．【解答】解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C．2．（3分）元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．【解答】A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D 错误；故选：B．3．（3分）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A．能与水反应B．能与氢氧化钠反应C．能与硫酸反应D．不能与碳酸钠反应【分析】元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8﹣2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6﹣2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，结合物质的性质解答．【解答】解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a ﹣b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8﹣2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6﹣2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，A．SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；B．SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故B正确；C．SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D．SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D错误．故选：B．4．（3分）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA 族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，结合同周期元素根据原子序数判断位置关系，以此来解答．【解答】解：A.1号和11号中间还有3号元素，且1、2元素之间相差17列，故A错误；B.10号元素在第二周期，11、12号元素在第三周期，且10号元素位于周期表的第18列，故B错误；C.11、12、13号为第二周期相邻元素，5、13、31号元素为同主族相邻元素，二、三主族之间相差10列，故C错误；D.8、16为第ⅥA相邻元素，16、17号元素为同周期相邻元素，2、18号元素为0族元素，位置合理，故D正确；故选D．5．（3分）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属的熔沸点逐渐降低D．溴单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈【分析】依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答．【解答】解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，非金属性依次减弱，则卤素中氟原子得电子的能力最强，故B正确；C．随核电荷数的增加，原子半径减小，金属键减弱，则碱金属的熔沸点逐渐降低，故C正确；D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟排在溴的上边，非金属性强于溴，所以与水反应比溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D．6．（3分）下列所述变化规律正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．PH3、H2S、HCl稳定性依次增强C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱【分析】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越强．【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al 还原性依次减弱，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，PH3、H2S、HCl稳定性依次增强，故B正确；C．金属性K＞Ca＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，KOH、Ca（OH）2、NaOH碱性依次减弱，故C错误；D、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以还原性HCl、HBr、HI逐渐增强，故D错误．故选B．7．（3分）如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（）A．元素c的含氧酸一定是强酸B．元素a、d的原子半径：a＞dC．元素b在自然界中存在游离态D．元素b、c的阴离子半径：b＞c【分析】由元素在周期表中的位置可知，d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，结合元素周期律解答．【解答】解：由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，则：A、c为Cl元素，最高价氧酸为HClO4，是最强的含氧酸，但次氯酸为弱酸，故A 错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a＞d，故B正确；C、b为S元素，在火上喷发口处存在单质硫，故C正确；D、S2﹣、Cl﹣电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl ﹣，故D正确；故选A．8．（3分）重庆市铜梁区锶矿资源丰富，锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D．硝酸锶是离子化合物，易溶于水【分析】锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族，与Ca、Ba等元素位于同一主族，根据同主族元素的性质的相似性和递变性解答该题．【解答】解：A．Sr原子核外有5个电子层、最外层电子数是2，且为主族元素，所以位于第五周期第IIA族，故A正确；B．Sr单质呈银白色，属于金属晶体，具有金属通性，所以具有良好的导电性，故B正确；C．金属性Sr＞Mg，所以氢氧化锶碱性强于氢氧化镁的碱性，故C错误；D．硝酸盐都易溶于水，Sr是活泼金属，和酸反应生成离子化合物的盐，所以硝酸锶是离子化合物，易溶于水，故D正确；故选C．9．（3分）下列化学用语表达错误的是（）A．NH3的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．CS2的结构式：S=C=SD．原子核内有10个中子的氧原子：O【分析】A．N原子最外层5个电子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．CS2的电子式类似于CO2，二者都为分子晶体；D．原子符号z A X左下角z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．氨气是共价化合物，各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故B正确；C．CS2的电子式类似于CO2，电子式为，结构式为：S=C=S，故C正确；D．氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，中子数为8+10=10，该原子的原子符号为818O，故D正确．故选A．10．（3分）化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．化石燃料是不可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应【分析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．化石燃料是不可再生能源；C．图I所示的装置为原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．【解答】解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，故B正确；C．图I所示的装置为原电池，把化学能转变为电能，故C正确；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．11．（3分）在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片经过导线流向铜片C．溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况）【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极失电子发生氧化反应，铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，以此来分析．【解答】解：A、锌片是负极，铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，则铜片上有气泡产生，故A错误；B、电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C、溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D、因铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以当导线中有0.1mol 电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况），故D正确；故选D．12．（3分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A【分析】活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关．【解答】①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B，所以有：A＞C＞D＞B，故选C．13．（3分）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量C（s）②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He．A．①②③⑥B．①②③④C．②③④⑤D．②③④【分析】增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，固体量的增减不会引起反应速率的改变，压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，以此来解答．【解答】解：①C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故错误；②升高温度，化学反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④缩小体积，即增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故正确；⑤恒容下充入He，反应体系中各个物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥恒压下充入He，反应体系的分压减小，反应速率减小，故错误；故选D．14．（3分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B （g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．15．（3分）可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等，不是不变，故不选；②单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，故选；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态，一直符合这个关系，故不选；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故选；⑤混合气体的密度不再改变的状态，一直不变，故不选；⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故选；故选B．16．（3分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（）。
高一化学第二学期月考化学试卷.doc
高一化学第二学期月考化学试卷本试卷可能用到的数据：N ：14 H ：1 O ：16 C ：12 Cu ：64 P ：31 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1. 三个容器中分别装有H 2、O 2、N 2，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P ）的大小关系正确的是 （ ） A 、222H N O P P P == B 、222O H N P P P >> C 、222O N H P P P >> D 、222N O H P P P >> 2、玻璃和水泥都要使用的原料： （ ）A 、纯碱B 、石灰石C 、粘土D 、石英3、下列保存物质的方法哪一种不对； （ ） A 、少量白磷保存在水中 B 、氢氟酸盛放在玻璃瓶中C 、金属钠保存在煤油中D 、氢氧化钠溶液、水玻璃盛放在带胶塞的玻瓶中 4、NO 2与H 2O 反应时，NO 2： （ ）A 、只作氧化剂B 、既是氧化剂，又是还原剂C 、只作还原剂D 、既不是氧化剂，又不是还原剂5、下列气体制取装置不相同的一组是： （ ）A 、H 2和CO 2B 、CO 2和SO 2C 、NH 3和O 2D 、H 2和H 2S6、下列各组离子中，可大量共存的是： （ ）A 、Cu 2＋、Cl ―、S 2― 、H ＋B 、SO 42― 、Na ＋ 、OH ―、 HSO 3―C 、K ＋ 、Cl ― 、NO 3― 、Cu 2＋D 、K ＋ 、ClO ― 、Cl ― 、S 2―7、NH 4NO 3和CO(NH 2)2的混合物14克，含氮40%（质量分数），则该混合物中NH 4NO 3的质量为： （ ）A 、5克B 、4克C 、2克D 、8克8、与NH 4＋ 具有相同质子数和电子数的是： （ ）A 、H 2SB 、H 2OC 、F ―D 、Na +9、标准状况下，用一只充满NH 3的烧瓶作喷泉实验，并使水充满整个烧瓶，烧瓶内氨水浓度为： （ ）A 、0.045mol/LB 、1mol/LC 、0.45mol/LD 、0.023mol/L10、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2反应中，如果有10.2克NH 3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下的体积为： （ ）A 、5.04升B 、6.72升C 、20.16升D 、40.32升二、 择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）11、下列各组物质既不属于同素异形体，也不属于同位素的是： （ ） A 、D 2O 、 H 2O B 、1H 2、 2H 2 C 、红磷、 白磷 D 、氧气 臭氧（O 3）12、有10毫升NO 2和NO 混合气的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还有5毫升无色气体，则原混合物中NO 2和NO 的体积之比是： （ ） A 、1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、4：113、下列离子方程式正确的是： （ ）A 、酸氢钙溶液中加盐酸：HCO 3― +H ＋ =CO 2↑+H 2OB 、钠投入水中：2Na+2H 2O=2Na ＋ +H 2↑+2OH ―C 、硫酸与氢氧化钡：SO 42― +Ba 2＋ =BaSO 4↓D 、硝酸与锌反应：Zn+2H ＋ =Zn 2++H 2↑ 14、将1.5克Cu 置于100毫升0.4mol/L 的HNO 3溶液中，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比为； （ ） A 、4：1 B 、3：1 C 、3：5 D 、1：315、常温常压下等体积的4个容器中分别通入等物质的量的O 2、NO 、NH 3、HCl 、将这4个容器连通使气体充分混和后，温度和总体积不变，则各容器中的压强为原压强的： （ ） A 、1倍 B 、0.375倍 C 、0.57倍 D 、0.715倍16、amolCu 与含bmolHNO 3的溶液恰好完全反应，则生成的N x O y 气体的物质的量A ．一定是32a molB ．一定是4bmol （ ）C ．一定是)2(a b －molD ．小于或等于)2(a b mol17、了除去CO 2中混有的少量SO 2，最好选用： （ ）A 、水B 、NaOH 溶液C 、饱和Na 2CO 3溶液D 、饱和NaHCO 3溶液 18、下列物质中，既能与NaOH 溶液又能与盐酸反应的是： （ ）A 、(NH 4)2S O 4B 、NH 4NO 3C 、NaHCO 3D 、(N H 4)2S19、在标准状况下O 2和CO 2的混合气体共6.72L ，其质量为11.4g ，则混合气体中氧气的质量分数是 （ ）A 、21%B 、42%C 、50%D 、78%20、鉴别NO 2和溴蒸气的方法正确的是 （ ） A ．用AgNO 3溶液 B ．用湿润的KI 淀粉试纸 C ．用NaOH 溶液 D ．用CCl 4 21、砷是第四周期VA 族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是： （ ）⑴砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子⑵砷酸H 3A s O 4是一种氧化性强酸 ⑶砷能表现出一定的金属性 ⑷砷难与H 2化合，砷化氢极不稳定 ⑸砷在通常状况下是固体⑹可以有－3、+3、+5等多种化合物 ⑺A s2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱 A ．⑴⑹ B ．⑴⑵ C ．⑷⑹⑺ D ．⑶⑸22、1.92g 的Cu 投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积是 （ ）A ．504mlB ．168mlC ．224mlD ．336ml选择题答案第二卷（共72分）三、填空题23．(4分)氮族元素位于周期表的______族，其中非金属性最强的是________，其气态氢化物的稳定性逐渐__ ___ ，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐_______ ______.24．（5分）检验NH3是否已充满试管的方法是___________________________________欲除去NO中混有的NO2，所用的试剂是___________________ ，热的浓HNO3能使红热的木炭燃烧是因为浓HNO3具有________ 性，其反应方程式为25、（10分）有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使石灰水浑浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C，另取少量粉状A，进行焰色反应，火焰显黄色。
高中一年级化学下学期月考试题
高中一班级化学下学期月考试题化学试卷(考试时间90分钟，总分值100分)本试卷分为试题卷和答题卷两局部，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，题卷共4页；答题卷共1页；选做题共1页。
考试完毕后将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量:H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg—24 C1—35.5 K--39第I卷〔选择题共44分〕本卷须知：1．答第I2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题(此题包括22小题，每题2分，共44分。
每个小题只有一个选项符合题意。
)1、人类探测月球觉察,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它能够作为将来核聚变的重要原料之一。
氦的这种同位素表示为：A、4 3HeB、3 2HeC、2 4HeD、3 3He2、以下物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、CaCl2D、H2O23、某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此能够推断A、R确定是第四周期元素B、R确定是IIA族元素C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D、R的气态氢化物化学式为H2RX 表示, 那么该原子的中子数为4、某元素的一种同位素能够用符号AZA、ZB、AC、A–ZD、A + Z5、A和B为短周期元素, A—和B2+具有一样的电子层构造, 以下比较中正确的选项A、原子半径A ＞BB、离子半径A—＞B2+C、原子的中子数A ＞BD、原子序数 A ＞B6、以下表达中正确的选项A、两种粒子, 假设核外电子排布完全一样, 那么其化学性质完全一样B、由于甲烷分子中碳氢键是极性键，因此甲烷为极性分子C、两个原子, 假设核外电子排布一样, 那么确定属于同种元素D、阴离子的核外电子排布确定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布一样7、在以下单质中，属于半导体的是A、O2B、SC、SeD、Te8、以下表达中正确的选项A、离子化合物中不愿定含有金属元素B、同周期元素的原子半径越小, 越简洁失去电子C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱D、离子化合物都属于强电解质, 确定都易溶解于水9、以下有关离子方程式的书写中正确的选项A、硫酸铜溶液中参与氢氧化钠：Cu2+ + NaOH = Cu(OH)2↓+Na+B、将氢氧化铝溶解于盐酸溶液中：OH— + H+ = H2OC、金属钠与水反响：Na + 2 H2O = Na+ + 2 OH— + H2↑D、将氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2 OH— = 2 AlO2— + H2O10、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A、相对原子质量和核外电子数B、相对原子质量和最外层电子数C、电子层数和最外层电子数D、电子层数和次外层电子数11、以下说法中正确的选项A、离子化合物中确定不含共价键B、共价化合物中确定不含离子键C、仅含有非金属元素的物质确定是共价化合物D、元素周期表中, 第三周期元素的原子半径最小的是钠原子12、电子总数不相等的两种分子是A、NH3和CH4B、CO2和N2C、C2H2和COD、CO 和N213、对不同元素的原子，表达正确的选项A、质子数确定相等B、质子数确定不相等C、中子数确定不相等D、电子数确定相等14、运用元素周期表和元素周期律, 以下推断中不正确的选项A、砹是一种有色固体, 它的气态氢化物格外不稳定B、在周期表中金属和非金属元素的分界限四周能够查找制取新农药的元素C、铷的硫酸盐易溶解于水, 其氢氧化物确定是强碱D、溴化氢没有氯化氢稳定15、已经知道元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布一样，那么以下关系式正确的选项A、a=b+m+nB、a=b+m-nC、a=b-m+nD、a=b-m-n16、以下各组物质中，属于同素异形体的是A、H2O和D2OB、35Cl和37ClC、C60和金刚石D、镁条和镁粉17、以下非金属元素中，在自然界中能以游离态存在的是A、硫B、氯C、氟D、钠18、硒为第四周期VIA族元素，依照它在周期表中的位置推断，硒不行能具有的性质为：A、在通常状况下是固体B、SeO3的水化物为酸C、H2Se比H2S稳定D、硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价19、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的挨次是A.A、B、C、D、EB. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、ED. C、D、A、B、E20、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已经知道B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，那么A、B、C 所在的一组是A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P21、以下分子中具有极性键的非极性分子是A、H2B、HClC、H2OD、CO222、以下变化规律中正确的选项A、Na、Mg、Al的原子半径依次增大B、C、Si、S的非金属性依次加强C、H2S、HCl、PH3的热稳定性依次加强D、H4SiO4、H3PO4、H2SO4的酸性依次加强第II卷〔非选择题共56分〕23、(4分)从原子构造的观点分析, 元素周期表中同一横行的短周期元素, 其___________一样, __________ 不同, 同一纵行的主族元素, 其______________一样, ____________不同。
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版(2019)月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：80 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A.与B.与稀硫酸C.红热的焦炭与水蒸气D.与稀盐酸2. 实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ）A.滴定实验中量取待测的溶液可使用碱式滴定管或量程为的量筒B.检验海带中的碘元素时，为使海带快速灼烧为灰烬，可将干海带剪碎并用酒精润湿C.实验室用溶液制取胶体时，可对分散系不断搅拌以促进水解D.实验室制取干燥的氨气可用无水氯化钙或碱石灰作为干燥剂3. 由中国科学院大连化学物理研究所研发的液态太阳燃料为代表的液态燃料）的合成全流程工艺装置、整体技术处于国际领先水平。
下列说法错误的是（ ）A.图中能量转化形式超过种B.开发液态太阳燃料有利于环境保护C.由天然气直接催化制取的甲醇也属于液态太阳燃料Ba ⋅8O (OH)2H 2N ClH 4Al NaOH 15.00mL NaOH 20mL FeCl 3Fe(OH)3FeCl 3(C OH H 32COD.该合成全流程工艺中用于还原的由电解水产生4. 下列化学用语表达正确的是（ ）A.的结构示意图：B.的结构式：C.中子数为的氯原子：D.的电子式：5. 下列有关物质的说法正确的是（ ）A.既能与氢氟酸反应又能与反应，因此是两性氧化物B.常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸C.用浓氨水检验管道是否泄漏，体现氨的还原性和碱性D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯气有漂白性6. 向个盛有溶液的烧杯中分别加入下列各组物质，其中反应速率最快的是（ ）A.醋酸和蒸馏水B.醋酸和蒸馏水C.醋酸和蒸馏水D.醋酸和蒸馏水7. 下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ）A.能使溴水褪色，说明具有还原性B.能使品红溶液褪色，说明具有氧化性C.能与反应生成，说明具有酸性D.能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性8. 下列物质都能与反应放出，一定温度下，相同体积的下列物质分别与形状、大小相同的反应，产生 的速率排列顺序正确的是（ ）CO 2H 2F −HClO H −O −Cl18Cl1817CCl 4SiO 2NaOH Cl 2410mL2mol ⋅NaOH L −120mL0.2mol ⋅L −120mL 20mL0.3mol ⋅L −120mL 10mL0.4mol ⋅L −130mL 10mL0.5mol ⋅L −130mL SO 2SO 2SO 2SO 2SO 2O H 2S H 2O 3SO 2SO 2KMnO 4SO 2Na H 2Na H 2OH C H O H C COOHH①②③溶液A.①②③B.③①②C.③＞②＞①D.②③①9. 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ） A.除去中的少量 B.蒸发结晶得到纯净的晶体 C.配制一定浓度的溶液 D.分离苯和甲苯10. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）A.羟基中所含电子数目为B.丁烷中含有共价键的数目为C.乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗的分子数为D.在标准状况下，四氯化碳中的氯原子数为11. 维生素又称吡哆素，其包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺，这三种物质的结构如图所示。
人教版高一化学(下)学期 第二次月考测试卷含答案
人教版高一化学(下)学期 第二次月考测试卷含答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水，NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀，最后得不到NaHCO 3溶液，B 不正确；C ．SO 2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl 溶解于溶液，SO 2也会有大量溶解，C 不正确；D ．MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水，虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl 2，D 正确； 故选D 。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版(2019)月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 科学技术快速发展使人们的生活、生产方式发生质的飞跃。
下列说法中正确的是（ ）A.港珠澳大桥获年“中国建设工程鲁班奖”，铺设桥面的沥青属于有机高分子材料B.我国大飞机机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维C.华为手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的D.中国天眼用到的碳化硅属于共价晶体2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.原子结构示意图：B.HCl的电子式：C.乙炔的实验式：CHD.分子的比例模型：3. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列说法中错误的是（ ）A.《黄白第十六》中记载：“以曾青涂铁，铁赤如铜”，其中“曾青”是铜盐B.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石 和朴硝 ，该方法利用了焰色反应C.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。
”诗句中，“烟”实则为“雾”，属气溶胶，可产生丁达尔效应D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。
”诗句中，“紫烟”是由于碘单质升华引起的4. 下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是（ ）2019C919Matex5G FAST S 34CCl 4(KN )O 3(N S )a 2O 4F 3+N +SO 2−NO −A.、 、、B.、、、C.、、、D.、、、5. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D.用酸性溶液鉴别乙酸和草酸6. 下列判断正确的是（ ）A.加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在B.通入后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在C.加入，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在7. 下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）A.铁质菜刀生锈B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.铜铸雕像上出现铜绿D.用作发酵粉8. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A. B. C.Fe 3+NH +4SO 2−4NO −3Na +K +AlO −2Cl−Al 3+Ca 2+Br −HCO −3Fe 2+Mg 2+SO 2−4NO −325mL 20.00mL KMnO 4KMnO 4()H 2C 2O 4AgNO 3Cl −Cl 2I −Ba(NO 3)2SO 2−4CO 2−3[C (OH C ]u 2)2O 3NaHCO 3D.9. 下列化合物中，既有离子键又有极性共价键的是（ ）A.B.C.D.10. 乙炔）具有类似乙烯的性质。
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版(2019)月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：97 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 3 分 ，共计45分 ）1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）A.金属钠具有强还原性，可用于与溶液反应制取金属B.和均易溶于水，均可用作净水剂C.可与反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻画标记D.具有还原性，可用于去除水体中或2. 已知．现有以下四个化学反应方程式①②；③；④；其中放出热量为的是（ ）A.①和②B.③C.④D.以上都不对3. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.整个过程实现了光能向化学能的转化B.过程Ⅱ有 单键生成并放出能量TiCl 4TiFeCl 3F (S e 2O 4)3HF SiO 2N S a 2Hg 2+Cu 2+(ag)+O (ag)=O(l)ΔH =−57.3kJ ⋅mo H +H −H 2l −1S (aq)+2NaOH(aq)=N S (aq)+2O(l)H 2O 4a 2O 4H 2S (aq)+Ba(OH (aq)=BaS (s)+2O(l)H 2O 4)2O 4H 2HCl(aq)+N ⋅O(aq)=N Cl(aq)+O(l)H 3H 2H 4H 2C COOH(aq)+N ⋅O(aq)=C COON (aq)+O(l)H 3H 3H 2H 3H 4H 2−57.3kJ ⋅mol −1O −O 2=2O +H O H OC.Ⅲ发生的反应：D.过程的总反应为：4. 下列说法中错误的是（ ）A.燃烧是放热反应B.与反应是放热反应C.与反应是吸热反应D.受热分解是吸热反应5. 一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为。
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高中一年级化学下学期月考试题化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，题卷共4页；答题卷共1页；选做题共1页。
考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量:H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg—24 C1—35.5 K--39第I卷（选择题共44分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每个小题只有一个选项符合题意。
)1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的这种同位素表示为：A、4 3HeB、3 2HeC、2 4HeD、3 3He2、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、CaCl2D、H2O23、某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断A、R一定是第四周期元素B、R一定是IIA族元素C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D、R的气态氢化物化学式为H2R4、某元素的一种同位素可以用符号AX 表示, 则该原子的中子数为ZA、ZB、AC、A–ZD、A + Z5、A和B为短周期元素, A—和B2+具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是A、原子半径A ＞BB、离子半径A—＞B2+C、原子的中子数A ＞BD、原子序数 A ＞B6、下列叙述中正确的是A、两种粒子, 若核外电子排布完全相同, 则其化学性质完全相同B、因为甲烷分子中碳氢键是极性键，所以甲烷为极性分子C、两个原子, 如果核外电子排布相同, 则一定属于同种元素D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7、在下列单质中，属于半导体的是A、O2B、SC、SeD、Te8、下列叙述中正确的是A、离子化合物中不一定含有金属元素B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱D、离子化合物都属于强电解质, 一定都易溶解于水9、下列有关离子方程式的书写中正确的是A、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠：Cu2+ + NaOH = Cu(OH)2↓+Na+B、将氢氧化铝溶解于盐酸溶液中：OH— + H+ = H2OC、金属钠与水反应：Na + 2 H2O = Na+ + 2 OH— + H2↑D、将氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2 OH— = 2 AlO2— + H2O10、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A、相对原子质量和核外电子数B、相对原子质量和最外层电子数C、电子层数和最外层电子数D、电子层数和次外层电子数11、下列说法中正确的是A、离子化合物中一定不含共价键B、共价化合物中一定不含离子键C、仅含有非金属元素的物质一定是共价化合物D、元素周期表中, 第三周期元素的原子半径最小的是钠原子12、电子总数不相等的两种分子是A、NH3和CH4B、CO2和N2C、C2H2和COD、CO 和N213、对不同元素的原子，叙述正确的是A、质子数一定相等B、质子数一定不相等C、中子数一定不相等D、电子数一定相等14、运用元素周期表和元素周期律, 下列推断中不正确的是A、砹是一种有色固体, 它的气态氢化物很不稳定B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C、铷的硫酸盐易溶解于水, 其氢氧化物一定是强碱D、溴化氢没有氯化氢稳定15、已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b+m-nC、a=b-m+nD、a=b-m-n16、下列各组物质中，属于同素异形体的是A、H2O和D2OB、35Cl和37ClC、C60和金刚石D、镁条和镁粉17、下列非金属元素中，在自然界中能以游离态存在的是A、硫B、氯C、氟D、钠18、硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为：A、在通常状况下是固体B、SeO3的水化物为酸C、H2Se比H2S稳定D、硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价19、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、EB. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、ED. C、D、A、B、E20、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P21、下列分子中具有极性键的非极性分子是A、H2B、HClC、H2OD、CO222、下列变化规律中正确的是A、Na、Mg、Al的原子半径依次增大B、C、Si、S的非金属性依次增强C、H2S、HCl、PH3的热稳定性依次增强D、H4SiO4、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强第II卷（非选择题共56分）23、(4分)从原子结构的观点分析, 元素周期表中同一横行的短周期元素, 其___________相同, __________ 不同, 同一纵行的主族元素, 其______________相同, ____________不同。
24回答下列问题：（除第（1）题外，其余各小题每空2分）（1分）（2）a、b、c三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；（填元素符号．．．．．）（3）a、c 、d三种元素的氧化物对应的水化物碱性最强的是；（填化学式．．．．）（4）f元素氢化物的化学式为，该氢化物在常温下跟b发生反应的化学方程式为；（5）g元素跟a元素形成化合物的化学式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈色；（6）e元素和f元素形成的化合物电子式为；（7）d元素原子结构示意图为，它的最高价氧化物对应水化物化学式为，写出它与NaOH溶液反应的离子方程式．．．．．为25、（4分）质量数为A，质子数为Z的X原子，其符号为，一种氢原子，它的原子核内有一个质子而没有中子，则它的构成符号为，另一种氢原子，它的原子核内有一个质子和一个中子，则它的构成符号为，第三种氢原子，它的原子核内有一个质子和两个中子，则它的构成符号为26、(6分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, A、B可形成AB2型共价化合物，且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,B、D在周期表中同主族。
请回答：（1）写出C2B2的电子式为______________（2）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物C2D 的形成过程27、（8分）在35Cl中含有个质子，个中子，个电子，它的质量数为。
氯在周期表中位于周期族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为，气态氢化物的化学式为28、（5分）在常温、常压下，臭氧是一种________色有味的_______体。
它的密度比氧气的_______，比氧气______溶于水。
29、计算（6分）同一周期左右相邻的A、B、C三种短周期元素，A的最高价氧化物的化学式为A2O，11.6g B的氢氧化物恰好与200mL 2mol·L-1盐酸完全反应，B原子核中的质子数与中子数相等。
通过计算回答：（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？（2）A和C各是什么元素?并指出它们在周期表中的位置。
高一下期第一次月考化学答题卷班：姓名：23、(4分) ___________相同, __________ 不同, ______________相同, ____________不同。
24、（23分）回答下列问题：（除第（1）题外，其余各小题每空2分）（1（2）；（3）；（4），；（5），；（6）；（7），，25、（4分）；；；26、(6分)（1）______________（2），27、（8分），，，。
，，，28、（5分）、、。
，。
29、计算（6分）选做题（不计入总分）1、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（A.元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞ZB.气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C.原子半径：X＜Y＜ZD.水溶液的酸性：H3ＹO4＜H3ＸO4＜H3ZO42、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数( )A.只有x＋1B.可能是x＋8或x＋18C.可能是x＋2D.可能是x＋1或x＋11或x＋253、下列叙述中正确的是( )A、阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B、某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C、质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数D、金属钾（K）不可能从盐的水溶液中置换出金属单质4、A、B、C三种元素的原子核外电子数都比氩原子少, 若A和C处于同一主族, A和B的核电荷数之差为 5 , B原子的M电子层比L电子层少两个电子, 则A、B、C三种元素分别为A、Li、Na、SB、Na、S、LiC、Na、K、BrD、K、Br、Na5、(1) X和Y两种元素形成XY2型化合物, XY2中有38 个电子, 若XY2为离子化合物, 则其电子式为___________ , 若XY2为共价化合物, 则其电子式为___________ .(2)由两个原子核和10个电子的阴离子的电子式为_______________.(3)由5 个原子核和10 个电子构成的分子的电子式为_________________.(4) A元素原子L层比B元素原子L层少3 个电子, B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个, 则A和B两元素形成的化合物可以表示为_____________ .6、过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有性。
⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出性。
7、某主族元素A和B, 它们各自形成稳定的简单离子的电子层相差两层, 已知A处于m 族, B 处于n 族, 且B的单质是通过共价键结合的. 则:（1）若A和B位于二和三周期, 则A的质子数为_________ , B的质子数为________.（2）若A和B位于三和四周期, 则A的质子数为_________ , B的质子数为________.8、X、Y、Z、W是周期表中1～20号的元素，已知0.1mol X单质与足量水反应，在标准状况下生成氢气1120mL，而位于X下一周期的Z元素，其单质与X单质物质的量相同时，跟水反应生成氢气的量是X单质生成氢气量的2倍；X单质可在Y单质里燃烧，生成淡黄色的X2Y2化合物，W与氢的化合物WH4是一种无色气体，其在空气中完全燃烧生成的两种产物都能与化合物X2Y2反应，同时都有Y单质生成。