原电池电极反应式的书写
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化简单原电池，燃料电池电极反应式的 书写 2.了解可充电电池电极方程式的书写
仁大中学 高一化学备课组
原电池电极反应式的书写 题型一 简单原电池电极反应式的书写 [例题1] Al和Cu作电极所构成的原电池
负 正 ①Al作____极, ②Cu作____极
电解质溶液为稀硫酸
负极： 2CO-4e-+8OH- =2CO32-+4H2O 正极： O2+4e-+2H2O=4OH电池总反应式： 2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O
原电池电极反应式的书写 变式三 如把H2改为CH4，KOH溶液 作电解质溶液，则电极反应式分别为:
负极: CH4+10OH一一8e一=CO32－ +7H2O 2O2+4H2O+8e一=8OH一 正极:
小 结
本节课的知识要点
负失氧，正得还
先总后分
注意介质
仁大中学
高一化学备课组
总反应式_______________________ -
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑)
原电池电极反应式的书写 变式三 Al和Cu作电极所构成的原电池
电解质溶液为NaCl溶液
(吸氧腐蚀)
负 ①Al作____极 正 ②Cu作____极
原电池电极反应式的书写
题型二 燃料电池的电极反应式书写 大有发展前景的燃料电池
燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃 料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的 化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃 料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发 电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太 多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等 废气污染都接近零；燃料电池发明于19世纪30年代
原电池电极反应式的书写 题型三 可充电电池的电极式反应书写 [例题3]已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反
应式为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电 极反应式。
放电 负极:Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2 正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-
原电池电极反应式的书写 变式一 Al和Cu作电极所构成的原电池
电解质溶液为浓硝酸
正 ① Al作____极 负 ② Cu作____极 电极反应式是： Cu-2e-=Cu2+ 负极 ___________________ 2NO3-+4H++2e-=2NO2 ↑+2H2O 正极 ___________________
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
(Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O) 总反应式_______________________
原电池电极反应式的书写 变式二 Al和Cu作电极所构成的原电池
电解质溶液为NaOH溶液
负 ① Al作____极 正 ② Cu作____极 电极反应式是： 2Al-6e- +8OH =2AlO2- +4H2O 负极 ___________________ 6H2O+6e-=6OH-+3H2 ↑ 正极 ___________________
电极反应式是： 4Al-12e-=4Al3+ 负极 _______________ 3O2+12e-+6H2O=12OH正极 ___________________ 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 总反应式________________________
原电池电极反应式的书写
小结
原电池电极反应式的书写注意事项： （1）负失氧，正得还。 （2）要注意溶液的酸碱性，适当的在 电极方程式两边添加H+ 、OH— 、H2O， 以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）要注意电极反应产物是否与电解 质溶液发生反应。
电池总反应式：
H2 O
CH4
O2 KOH溶液
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
原电池电极反应式的书写 燃料电池的电极反应式书写规律: ①写出燃烧反应的化学方程式； ②根据电解液改写燃料电池总反应； ③写出正极的电极反应式(一般较简单); ④由燃料电池总反应减去正极的电极 反应式得负极的电极反应式。
末，经反复试验、改进，到上世纪60年代才开始进入 实用阶段。
原电池电极反应式的书写
[例题2] 今有2H2+O2====2H2O反应，构成 H2 燃料电池则负极通的应是______，
O2 正极通的应是_______,
KOH
电极反应式分别为: 负极: 2H2+4OH一4e一=4H2O 正极: O2+2H2O+4e一=4OH一
电极反应式是： 2Al-6e-=2Al3+ 负极 ___________________ 6H++6e-=3H2↑ 正极 ___________________
总反应式_____________________ (2Al+6H+=2Al3++3H ↑)
2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
原电池电极反应式的书写 变式一 如把KOH溶液改为稀H2SO4作
电解质溶液, 则电极反应式分别为: 负极: 2H2—4e一=4H+ 正极: O2+4e一+4H+=2H2O （总反应式：2H2+O2===2H2O）
原电池电极反应式的书写 变式二 如把H2改为CO，KOH溶液作
电解质溶液，则电极反应式分别为:
仁大中学 高一化学备课组
原电池电极反应式的书写 题型一 简单原电池电极反应式的书写 [例题1] Al和Cu作电极所构成的原电池
负 正 ①Al作____极, ②Cu作____极
电解质溶液为稀硫酸
负极： 2CO-4e-+8OH- =2CO32-+4H2O 正极： O2+4e-+2H2O=4OH电池总反应式： 2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O
原电池电极反应式的书写 变式三 如把H2改为CH4，KOH溶液 作电解质溶液，则电极反应式分别为:
负极: CH4+10OH一一8e一=CO32－ +7H2O 2O2+4H2O+8e一=8OH一 正极:
小 结
本节课的知识要点
负失氧，正得还
先总后分
注意介质
仁大中学
高一化学备课组
总反应式_______________________ -
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑)
原电池电极反应式的书写 变式三 Al和Cu作电极所构成的原电池
电解质溶液为NaCl溶液
(吸氧腐蚀)
负 ①Al作____极 正 ②Cu作____极
原电池电极反应式的书写
题型二 燃料电池的电极反应式书写 大有发展前景的燃料电池
燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃 料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的 化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃 料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发 电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太 多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等 废气污染都接近零；燃料电池发明于19世纪30年代
原电池电极反应式的书写 题型三 可充电电池的电极式反应书写 [例题3]已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反
应式为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电 极反应式。
放电 负极:Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2 正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-
原电池电极反应式的书写 变式一 Al和Cu作电极所构成的原电池
电解质溶液为浓硝酸
正 ① Al作____极 负 ② Cu作____极 电极反应式是： Cu-2e-=Cu2+ 负极 ___________________ 2NO3-+4H++2e-=2NO2 ↑+2H2O 正极 ___________________
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
(Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O) 总反应式_______________________
原电池电极反应式的书写 变式二 Al和Cu作电极所构成的原电池
电解质溶液为NaOH溶液
负 ① Al作____极 正 ② Cu作____极 电极反应式是： 2Al-6e- +8OH =2AlO2- +4H2O 负极 ___________________ 6H2O+6e-=6OH-+3H2 ↑ 正极 ___________________
电极反应式是： 4Al-12e-=4Al3+ 负极 _______________ 3O2+12e-+6H2O=12OH正极 ___________________ 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 总反应式________________________
原电池电极反应式的书写
小结
原电池电极反应式的书写注意事项： （1）负失氧，正得还。 （2）要注意溶液的酸碱性，适当的在 电极方程式两边添加H+ 、OH— 、H2O， 以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）要注意电极反应产物是否与电解 质溶液发生反应。
电池总反应式：
H2 O
CH4
O2 KOH溶液
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
原电池电极反应式的书写 燃料电池的电极反应式书写规律: ①写出燃烧反应的化学方程式； ②根据电解液改写燃料电池总反应； ③写出正极的电极反应式(一般较简单); ④由燃料电池总反应减去正极的电极 反应式得负极的电极反应式。
末，经反复试验、改进，到上世纪60年代才开始进入 实用阶段。
原电池电极反应式的书写
[例题2] 今有2H2+O2====2H2O反应，构成 H2 燃料电池则负极通的应是______，
O2 正极通的应是_______,
KOH
电极反应式分别为: 负极: 2H2+4OH一4e一=4H2O 正极: O2+2H2O+4e一=4OH一
电极反应式是： 2Al-6e-=2Al3+ 负极 ___________________ 6H++6e-=3H2↑ 正极 ___________________
总反应式_____________________ (2Al+6H+=2Al3++3H ↑)
2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
原电池电极反应式的书写 变式一 如把KOH溶液改为稀H2SO4作
电解质溶液, 则电极反应式分别为: 负极: 2H2—4e一=4H+ 正极: O2+4e一+4H+=2H2O （总反应式：2H2+O2===2H2O）
原电池电极反应式的书写 变式二 如把H2改为CO，KOH溶液作
电解质溶液，则电极反应式分别为: