山东省济南高三化学上学期期中试题
山东省济南市第一中学2020届高三化学上学期期中试卷(含解析)
山东省济南第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 氢氧根离子的电子式为B. 中子数为10的氧原子：18OC. S2-的结构示意图：D. 甲烷分子的比例模型是【答案】B【解析】A、是羟基的电子式，选项A错误；B、中子数为10的氧原子为18O，选项B正确；C、是S原子的结构示意图，选项C错误；D、是甲烷分子的球棍模型，选项D 错误。
答案选B。
2.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化【答案】D【解析】A、质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，12C、14C是碳的两种核素，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，金刚石、C60是碳形成的两种单质，互为同素异形体，选项A 错误；B、用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒利用其强氧化性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，选项B错误；C、制作航天服的聚酯纤维属于有机物，选项C错误；D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是萃取后过滤，属于物理变化，选项D正确。
答案选D。
3.下列关于物质的用途的说法不正确的是（）A. SO2可用于漂白纸浆B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 钢罐可用于储运浓硫酸D. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆【答案】D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫等，选项A正确；B、氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸反应，：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于治疗胃酸过多，选项B正确；C、常温下铁被浓硫酸钝化，可用钢罐储运浓硫酸，选项C正确；D、磁性氧化铁是四氧化三铁，能用于制备红色颜料和油漆的是氧化铁，选项D不正确。
山东省济南一中等四校高三化学上学期期中联考鲁科版
济南市高三部分学校调研考试（11月）化 学说明：本试题满分100分，时间90分钟。
试题分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I 卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第6页，答案按要求写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括1 6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列叙述中，不正确的是 A ．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒B ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染环境C ．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是①酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C 、14C 与14N ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B ．只有②③④ C ．只有①②⑤ D ．只有②⑤⑥ 3．下列说法中（A N 代表阿伏加德罗常数），不正确的是 A.标准状况下，2.24L 。
氨气含有的质子数为A N B ．1L1mol 1mol L -烧碱溶液所含钠离子数为A NC ．1 mol 氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为A ND ．常温常压下，16gO 2与O 3。
的混合气体中含有的氧原子数为A N 4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A ．浓盐酸与铁屑反应： B ．钠与硫酸铜溶液反应：C ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：D ．将铜片放入足量稀硝酸中：5．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是6．下列叙述中，正确的是A. NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸7．下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是A.NO2B.Na2O2C.SO3D.CuS8．下列叙述中，正确的是A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物9．下列说法中，不正确的是A. 自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维B．可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气10.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小11.下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO212.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是13.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如右图所示。
济南市高三上学期期中化学试卷
济南市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 干冰和氨都属于弱电解质B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化2. （2分） (2018高二上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 1mol甲苯含有6NA个C－H键B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA3. （2分） (2016高一上·汕头期末) 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A . 钠的熔点较低B . 钠的密度小于水C . 钠的硬度较小D . 钠的还原性强4. （2分）(2018·青浦模拟) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（）A . 蒸发皿B . 研钵C . 干燥器D . 坩埚5. （2分） (2018高一上·雅安期末) 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A . ①④⑤B . 只有⑤C . 只有①D . ②③6. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42﹣）=x mol，n（K+）=ymol时，则的关系是）（）A . x=B . x=0.1+C . y=2（x+0.1）D . y=2x+0.17. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 将一块铁片放入500mL，的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）A . 0.9mol/LB . 0.85mol/LC . 0.8mol/LD . 0.75mol/L8. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是（）A . Na2SO4溶液B . 氢氧化铝胶体C . 有尘埃的空气D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体9. （3分）(2018·海南) 絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
济南市2021届高三上学期期中考试 化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种高分子材料2.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法错误的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3具有氧化性，可用作颜料B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C.Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D.FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属济南市２０２１届高三上学期期中考试 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -离子数目为0.1N AB.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol 电子，阳极质量减轻64gC.9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD.16.25g FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.NH 3――→O 2催化剂，△NO 2――→H 2OHNO 3 B.Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)C.Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al高温Fe D.AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O[Ag(NH 3)2OH(aq)]――→蔗糖△Ag 6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O=[Al(OH)4]－＋4NH 4+B ．NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．惰性电极电解MgCl 2水溶液Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑D ．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O7.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A.粗盐的提纯B.制备氨气C.中和热测定D.配制0.1mol·L -1的盐酸溶液8．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
山东省济南市高三上学期期中化学试题及解答参考
山东省济南市化学高三上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素之间C、金属元素和非金属元素之间只能形成离子键D、所有含有共价键的化合物都是共价化合物2、下列物质中，不属于酸碱中和反应产生的是（）A、NaClB、H2OC、CO2D、NaOH3、下列关于化学键的描述，错误的是（）A. 离子键是由阴阳离子之间的静电作用力形成的B. 共价键是由原子间共用一对或多对电子形成的C. 氢键是分子间的一种特殊的作用力，不属于化学键D. 金属性越强的元素，其形成的离子键越稳定4、下列物质中，属于酸性物质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 氯化钠（NaCl）5、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、O₂和O₃B、CO和CO₂C、Na⁺和NaD、H₂O和D₂O6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率越快，化学平衡状态越容易达到B. 温度越高，反应速率越快，但平衡常数不变C. 增大反应物浓度，可以加快反应速率，同时使平衡向生成物方向移动D. 催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动7、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、反应物浓度越大，反应速率越快，但温度不变。
B、增加压强，反应速率一定增加，但仅适用于有气体参与的反应。
C、使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。
D、反应物表面积越小，反应速率越快，但温度不变。
8、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A、原子的核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数。
B、原子的质子数等于该元素在周期表中的原子序数。
C、原子的最外层电子数等于该元素在周期表中的族序数。
D、元素的物理性质在元素周期表中呈现周期性变化。
9、下列化合物中，不属于同分异构体的是：A. 乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）B. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）C. 丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）D. 苯（C6H6）和苯甲酸（C7H6O2）10、某物质在标准状况下，2.24L的体积对应0.1mol。
山东济南2024届高三上学期11月期中考试化学试题+答案
试卷类型A山东名校考试联盟2023－2024学年高三年级上学期期中检测化学试题2023.11注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Al 27 S 32Cl 35.5 Cr 52 Co 59Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共包括10小题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是 A ．载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅B ．被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯（60C ）互为同素异形体 C ．葡萄酒中通常含有微量的2SO ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化D ．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 2．叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：32333NaN 12H Na N 8NH ∆++催化剂。
生成的氮化钠（3Na N ）不稳定、易水解，下列说法错误的是 A ．3Na N 与盐酸反应可生成两种盐B ．题干方程式所列四种物质中属于电解质的有3Na N 与3NaNC ．3Na N 与3NaN 中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1D ．当生成3NH 的体积为89.6L （标准状况下）时，反应转移了12mol e −3．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．25℃，101KPa 下，11.2L 2SO 中所含氧原子个数小于A NB ．常温下，1L pH ＝l 的24H SO 溶液中的H +数目为0.2A NC ．0.051mol L −⋅ 4NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.1A N D ．含0.2mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO 反应，生成2Cl 的个数为0.1A N4．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是 A ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO ：2223Ca2ClO SO H OCaSO 2HClO +−+++↓+ B ．3NaHCO 溶液中加过量()2Ba OH 溶液：2332HCO BaOH BaCO H O −+−++↓+C ．已知2H S 的摩尔燃烧烩为562.21kJ mol −⋅，2H S 燃烧的热化学方程式为：()()()()2222g 2H S 32g g O SO 2g H O ++11124.4kJ mol H −∆=−⋅D ．用铜电极电解2MgCl 溶液的离子方程式：()22222Mg2Cl 2H OCl H Mg OH +−++↑+↑+↓通电5．实验是化学的灵魂。
山东省济南一中高三化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）1．下列与化学概念有关的说法错误的是（）A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物2．下列说法不正确的是（）A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出4．下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子6．下列关于物质性质的说法不合理的是（）A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应7．下列实验装置中能达到实验目的是（）A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣11．下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC．配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%13．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O22B．第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解17．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣二、填空题．18．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）．①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．19．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（填序号）．a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．三、简答题．单质的电子式．（2）W元素在周期表中的位置为．（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式．（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．a．比较两种元素在化合物中化合价的高低b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pHc．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．21．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是．a．Ba（NO3）2 b．BaCl2 c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液 e．Na2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．（3）配平下面化学方程式C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+ H2O①在上述反应中表现出来的性质是（选填序号）A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是L．22． MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣ MnO2（填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的．a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是（填写一组即可）．23．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的离子方程式：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是（用必要的文字和离子方程式回答）．（5）此装置需要改进之处是：原因是：．2015-2016学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）1．下列与化学概念有关的说法错误的是（）A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂．【分析】A．水中H元素能得电子，O元素能失电子；B．不同元素的化学性质不同；C．丁达尔效应是胶体特有的性质；D．同种元素能形成不同单质．【解答】解：A．水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；B．14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故B正确；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C正确；D．同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发【考点】钠的重要化合物；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的存放．【分析】A、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多；D、溴单质易挥发，溴微溶于水．【解答】解：A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应为化合反应，不属于置换反应，故A正确；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多，故C错误；D、防止液溴挥发，溴微溶于水，所以用水密封，故D正确．故选C．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用，注意知识的灵活掌握．3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出【考点】氯气的化学性质；铵离子检验；分液和萃取．【分析】A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；B．次氯酸酸性弱于碳酸；C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；D．四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出．【解答】解：A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故B正确；C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是因为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，该气体为O2，故C错误；D．四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题关键，注意萃取分液的操作，题目难度不大．4．（2015•临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．【分析】A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D、铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故B正确；C、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2N A，故C错误；D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列关于物质性质的说法不合理的是（）A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得；C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；D．根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断．【解答】解：A．金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，两个反应都属于置换反应，故A正确；B．铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，故B正确；C．二氧化硫不会漂白酸碱指示剂，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故C错误；D．氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识，题目难度知识，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确二氧化硫的漂白原理．7．下列实验装置中能达到实验目的是（）A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图①中没有加热装置，故A错误；B．氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D．O没有最高正价．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r （Z2+），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答．【解答】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，且亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与CO32﹣反应，不能共存，故B错误；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO ﹣，碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．11．下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离．【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S ＞C＞Si，故A正确；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘，故B正确；C．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置可制备并收集NO，故C正确；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、物质的制备及收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC．配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；C、设配制50mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正确；D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D错误；。
山东省济南市第一届高三上学期期中考试化学试题
济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。
分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ni-59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法【答案】C【解析】【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应得到次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，故A正确；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．“84“消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应，不会增加效果反而会降低消毒效果，故C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生电化学腐蚀时，Mg作负极而被氧化，保护Fe不被腐蚀，该防护方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选C。
2. 实验是化学科学的基础。
下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C. 除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液【答案】B 【解析】【详解】A．I2单质可溶于KI溶液，无法用过滤的方法分离，故A错误；B．该操作为用酒精萃取出药物中的有机成分，分离除杂方法为萃取，“漉出”指的是浸取，故B正确；C．H2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液时产生新的杂质CO2，故C错误；D．原溶液中含有Fe3+，无论是否将亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液就会变为血红色，无法检验Fe2+，故D错误；综上所述答案为B。
济南市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
济南市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列实验操作中，能够用于分离固体与液体混合物的是（）A .B .C .D .2. （2分）为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的（）A . 五氧化二磷粉未C . 饱和食盐水D . 碱石灰3. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打——NaHCO3B . 胆矾——ZnSO4C . 酒精——C2H5OHD . 生石灰——Ca(OH)24. （2分） (2018高一上·深圳期中) 下列实验仪器的选用正确的是（）A . 称量10.56g Na2CO3固体——用托盘天平B . 准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒C . 灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿D . 过滤煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（）A . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合6. （2分）铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有（）B . 导电性好C . 熔点低D . 还原性强，且反应放出大量热7. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大C . W的非金属性比Z的弱D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8. （2分）在某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2•L﹣2 ，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol•L ﹣1 ，则该溶液（）①呈碱性②呈酸性③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性．A . ①④B . ②C . ②③D . ⑤9. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 硅太阳能电池B . 锂离子电池C . 太阳能集热器D . 燃气灶10. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.211. （2分） (2015高二下·武汉期中) 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A . 温度T下，该反应的平衡常数K=B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜012. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO 、Cl－、Fe2＋C . 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD . pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO 、Cl－13. （2分） (2013·辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大14. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列叙述相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压强15. （2分） (2019高一上·济南期末) 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2 ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。
济南市高三上学期期中化学试卷
济南市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B . 海水中提取镁的各步均为氧化还原反应C . 可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂D . 光导纤维是一种新型硅酸盐材料2. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 氯水C . 液氯D . 洁净的空气3. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法正确的是（）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 摩尔是七个基本物理量之一C . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况4. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法中正确的是（）A . 500mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NAB . 标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等C . 17g NH3含有的电子个数为10NAD . 36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等5. （2分）下列化学用语描述错误的是（）A . H2O的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . NH4Cl为离子化合物D . 质量数为37的氯原子3717Cl6. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p27. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg8. （2分）是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）A . 容易得到电子B . 属于非金属原子C . 核电荷数为11D . 最外层电子数为119. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法中正确的是（）A . 难失电子的原子，获得电子的能力一定强B . 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C . 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D . 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大10. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .11. （2分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态12. （2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
山东省济南第一中学高三上学期期中考试化学试题
1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋ B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列说法中正确的是A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物6．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N AB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N AC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N A8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是MgCl2 6H2无水MgCl2SO22②④⑤．NaHCO3△2CO3H O、NHA．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性11．下列说法正确的是A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－C．水电离出的c(H+) = 10-12mol·L-1溶液：Na＋、HCO3－、SO42－、NO3－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
山东省济南市2022至2023学年高三上学期11月期中考试化学试题附参考答案
绝密★启用并使用完毕前2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（B 卷）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ni 59 As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.古诗词中蕴含科学知识.下列描述错误的是（）A.“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益B.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维C.“独忆飞䋈鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞䋈可用灼烧的方法D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化2.下列实验操作错误的是（）A.取用金属钠时应用镊子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶B.用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢C.金属钾失火时用泡沬灭火器扑灭D.碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中3.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A N A.溶液中含有的数目小于130.1mol L FeCl -⋅3Fe +A 0.1N B.25℃，下，33.6L 氢气中质子的数目为101kPa A3N C.质量分数为的水溶液中含有的共价键的数目为100g 64%3CH OH A14N D.铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为6.4g A0.2N 4.实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是（）A.B. C. D.5.某固体混合物可能由、、、、、中的若干种物质组成，设计部分2SiO 23Fe O Fe 23Na SO 23Na CO 2BaCl 实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是（）A.气体A 中一定含有2HB.固体中可能含有A 4BaSO C.该固体混合物中和至少有其中一种23Fe O Fe D.该固体混合物一定含有、、23Na CO 23Na SO 2BaCl 6.下列说法错误的是（ ）A.羊毛织品洗后易变形，与氢键有关B.基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为Fe 11:15C.键角：34334NO NH NH PH P -+>>>>D.二甲醚中杂化的原子数为46g ()33CH OCH 3sp A2N 7.电镀污泥（包含、、、等金属阳离子）对环境污染极大，是典型危险废弃物.如图是从2Ni +2Ca+3Fe +3Al +电镀污泥中提取镍的工艺流程.下列说法正确的是（ ）A.“氨浸”时，为提高浸取速率，需在加热条件下进行B.“浸出液”水层中主要成分是含铝微粒C.加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化D.加入沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”8.基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示.下列有关叙述正确的是（）A.该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液K +B.放电时，电子的移动方向：电极a →电极b →隔膜→电极aC.充电时，正极区可能发生的反应有223K S (26)e 3S 2K x x x x --+--=+D.充电时，电路中转移时，负极质量减少2mole -78g9.钴使某析氧反应催化剂中流失的自修复机理如图.下列说法错误的是（）()Co FeA.是自修复反应中的中间体CoOOH B.维持相对稳定的有助于催化析氧和自修复的进行pH C.自修复反应的方程式为22CoOOH Fe(OH)FeOOH Co(OH)+=+D.图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价发生变化10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A.制备氢氧化亚铁B.测定中和反应的反应热C.制备氧气 D.探究氧化性：422KMnO Cl I >>二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.以铬铁矿（，含、氧化物等杂质）制备的工艺流程如图.已知：焙烧时24FeCr O Al Si 2272Na Cr O 2H O ⋅转化为，、氧化物转化为可溶性钠盐.下列说法正确的是（ ）24FeCr O 24Na CrO AlSi A.“滤渣1”的主要成分为3Fe(OH)B.为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并C.“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用D.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱12.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）实验目的玻璃仪器试剂A 食盐的精制烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、酒精灯粗盐（含、、）、溶2+Ca 2+Mg 24SO -23Na CO 液、溶液、溶液、蒸馏水、盐酸NaOH 2BaCl B 除去溶液中4CuSO 2+Fe 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管溶液、4CuSO CuOC 实验室制备乙烯酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管、水槽浓硫酸、乙醇、碎瓷片、水D从溴的四氯化碳溶液中提取溴分液漏斗、烧杯、胶头滴管溴的四氯化碳溶液13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，Q 单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的2H 化合物结构如图所示.下列说法错误的是（）A.原子半径：B.最高价氧化物水化物的酸性：Y Z W Q >>>W Z Y >>C.氢化物的沸点：D.同周期中第一电离能小于W 的元素有5种Q W Z >>14.膜法分离是最具有发展前景的分离方法之一.下图是从烟气中分离的原理示意图.下列分析2CO 2CO 2CO 错误的是（）A.电解质溶液中的移向极3HCO -N B.极与极消耗和生成的物质的量之比为M N 2CO 1:1C.溶液中和的物质的量均保持不变3NaHCO R D.理论上，每分离，电路中通过电子21mol CO 2mol 15.下列离子方程式正确的是（）A.用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO 2H Cl --+-++=++B.少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O --++++=++C.向溶液中加入溶液得到沉淀的化学式可以表示为，则发生的离子方4ZnSO 3NaHCO 32aZnCO bZn(OH)⋅程式为()()()233222a b Zn 2a b HCO aZnCO bZn(OH)a 2b CO aH O +-+++=⋅↓++↑+D.用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：232725322Cr O 3C H OH 16H 4Cr 3CH COOH 11H O-++++=++三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（11分）工业上用氟磷灰石制白磷的简略流程图如下：()543Ca F PO ⎡⎤⎣⎦()4P部分物质的相关性质（数据）如下：物质熔点/℃沸点/℃溶解性部分化学性质白磷()4P 44280.5难溶于水着火点低，在空气中易自燃3PH 133.8-87.5-微溶于水有强还原性，在空气中易自燃4SiF 90-86-易水解，生成和HF 44H SiO ()a HF K ()1a 2H S K ()2a 2H S K ()1a 23H CO K ()2a 23H CO K 43.610-⨯71.010-⨯121.010-⨯74.310-⨯115.610-⨯回答下列问题：（1）氟磷灰石中磷的化合价为____________.（2）实验室中的白磷通常保存在________中，“冷凝塔1”中白磷呈________态.（3）“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成（炉渣）、白磷、3CaSiO 以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为______________________.4SiF （4）尾气中含有、、和.“洗气装置1”可除去、及__________（填化学式，下同），3PH 2H S HF 4SiF 2H S HF 除去的离子反应方程式为_______________；“洗气装置2”可除去______________.2H S （5）用10吨含磷量（以计）为的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为，则可25P O %40%10%制得白磷_____________吨.（保留3位有效数字）17.（11分）大部分非金属元素分布在元素周期表的区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界.p 回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为__________，、、的沸点由高到低的顺序依次Cl HF HCl HBr 为___________.（2）超强酸“魔酸”是五氟化锑和氟磺酸的混合物，与的结构如图：()5SbF ()3HSO F 5SbF 3HSO F中键的键角的度数分别为__________，中所含元素电负性由大到小的顺序是5SbF F Sb F --3HSO F ________.（3）苯（）和吡啶（）结构相似，均具有芳香性.分子中的离域键可用符号表示，其中πnm Π代表参与形成离域键的原子数，代表参与形成离域键的电子数（如苯分子中的离域键可表示为m πn ππ，则中的离域键可表示为____________，N 原子采用杂化_____________.66Ππ（4）晶体有明显的金属性，是一种合金.的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长为、高为NiAs NiAs a pm .晶胞中的分数坐标.c pm A ()2/3,1/3,1/4原子的配位数____________，晶胞中的分数坐标_____________，晶胞密度为____________.Ni B 3g cm -⋅18.（13分）一种湿化学氧化法合成高铁酸钾的工艺流程如下：()24K FeO实验室可利用如图所示装置制取（夹持装置略）：24K FeO已知：可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应.24K FeO 回答下列问题：（1）用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A 制氯气时，盛放高锰酸钾的仪器名称为__________，装置C 中的试剂为___________.（2）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________.24K FeO （3）装置B 中首先制备，然后在剧烈搅拌下将的分批加入装置B 中，充分反应可得KClO 90%()33Fe NO 溶液，该反应的化学方程式为____________；为了更好地析出，“冷却结晶”时继续补加适量24K FeO 24K FeO 的，作用是____________.KOH （4）流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是____________.（5）对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：2242243FeO CrO 2H O CrO Fe(OH)OH ----++=+↓+2242722CrO 2H Cr O H O-+-+=+2233272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O-++++++=++称取制得的产品溶于适量溶液中，加入足量，充分反应后过滤，将滤液转移到2.0g 24K FeO KOH 2KCrO 容量瓶定容.取定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示250mL 25.00mL 剂，用标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗()()144220.10mol L NH Fe SO -⋅溶液的体积为.则标准液应选用___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放，()()4422NH Fe SO 26.00mL 该样品的纯度为_____________.24K FeO %19.（12分）某课题组对含钴高炉渣（主要成分有、、、、、）资源23Co O 23Al O 34Fe O 2SiO CaO 23Fe O 化综合处理的流程如下：回答下列问题：（1）“研磨”的目的为____________；物质是_____________（填化学式）.A （2）参与“酸浸”的化学方程式为______________.滤渣Ⅰ的主要成分是____________（填化学式）.23Co O （3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾存在于滤渣Ⅱ中.该过程的离子方3Fe +()3462NaFe SO (OH)⎡⎤⎣⎦程式为______________.在实验室中，向固体中加入等体积的溶液和3Fe(OH)1240.25mol L Na SO -⋅_________溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠124mol L H SO -⋅铁矾.（4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为___________.pH {通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；5110mol L --⋅；}[]13.38432Al(OH)H Al(OH)H O 10K -+++= []33sp 3Al(OH)10K -=（5）经充分焙烧质量减少，则获得的质量为_________t.24CoC O 2t 34Co O 20.（13分）某小组利用数字化实验模拟制备并探究其相关性质.2Fe(OH)Ⅰ：模拟制备2Fe(OH)装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀（平衡压强，便于溶液能够进入右瓶）；然后，依次打开4FeSO 鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的溶液流入右瓶；4FeSO 4FeSO 当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀.（1）实验证明制备最佳是6~8，采用代替、氨水代替溶液2Fe(OH)pH ()()4422NH Fe SO 4FeSO NaOH 效果更好的原因是___________，的作用是__________.23Na SO Ⅱ：探究原材料的相关性质4FeSO 向蒸馏水中加入晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间50mL 42FeSO 7H O ⋅的变化，点时加入溶液所得曲线如图b NaOH（2）对比ab 、bc 段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_________（3）已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于pH 4≈2Fe +3Fe +FeOOH ()2Fec +增加量，几乎不变.用总离子方程式说明原因_____________，检验反应后的溶液中是否存在()3Fe c +pH ，可以选择的试剂是__________2Fe +A.溶液 B.C. D.邻二氮菲NaOH []36K Fe(CN)KSCNⅢ.用铈量法测定市售中（III ）的含量2Fe(OH)Fe 实验步骤如下：①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用硫酸铈标准溶液进VmL mol /L c 行滴定可得出的含量.终点时消耗硫酸铈标准溶液，原理如下：2Fe +1V mL ()()()4424242332Ce SO 2FeSO Ce SO Fe SO +=+②取待测液，溶液中的在盐酸介质中用还原成，再用氧化过量的VmL 3Fe +()24H SnCl 2Fe +2HgCl ()24H SnCl ()()3242262FeCl H SnCl 2FeCl H SnCl +=+()()2422622H SnCl 2HgCl H SnCl Hg Cl +=+↓（4）重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液，待测液中_________（用含、2V mL ()3Fe c +=g/L V 、的式子表示）；若②中加入的氯化亚锡不足，则测得的含量__________，若没有加入氯化高汞1V 2V 3Fe +则测得的含量______________.（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）3Fe +高三化学试题答案2022.111.D2.C3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.A 10.D11.CD 12.C 13.C 14.D 15.CD16.（11分）（1）（1分）5+（2）冷水（1分）；液（1分）（3）（2分）()54243433004Ca F PO 2LiO 30C 30CO 20CaSiO SiF ++↑+↑++↑℃（4）（1分）（2分）；（1分）4SiF 2323H S CO HS HCO ---+=+3PH （5）（2分）1.5717.（11分）（1）（1分）（1分）253s 3p HF HBr HCl >>（2）90°、120°、180°（1分）（1分）F O S H >>>（3）（1分）（1分）66П2sp （4）6（1分）（2（化简也对，只要是值正确即可）（2分）123,,334⎛⎫ ⎪⎝⎭18.（13分）（1）蒸馏烧瓶（1分）溶液（1分）NaOH （2）在与之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）A B （3）（2分）()3243232Fe NO 3KClO 10KOH 2K FeO 3KCl 6KNO 5H O ++=+++在强碱性溶液中较稳定（或防止水解），同时利用同离子效应，浓度增大可以降低24K FeO 24K FeO K +的溶解度（2分）24K FeO （4）减少的溶解损失（或防止与水反应），且乙醇易挥发，可以带走产品表面水分）（2分）24K FeO 24K FeO （5）酸式（1分）（2分）85.819.（12分）（1）减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率（1分）（1分）34Fe O（2）（2分）232422422Co O 2H SO H O 2CoSO O 3H O ++=+↑+，（2分）2SiO 4CaSO （3）（2分）（1分）()3243346223Fe Na 2SO 6HCO NaFe SO (OH)6CO ++--+++=↓+↑0.75（4）8.38（1分）（5）（2分）2.4120.（13分）（1）氨水是弱碱，容易控制，氨水中的与溶液中的可直接形成缓冲溶液，缓冲能力更强.pH 3NH 4NH +（2分）利用与溶液和装置中的氧气反应，以减弱反应环境的氧化性.（其它23Na SO ()232242Na SO O 2Na SO +=合理答案也给分）（2分）（2）碱性条件下，更易被氧化，或者更易被氧化.（1分）2Fe +2O 2Fe(OH)2O （3）（2分）（2分）232212Fe 3O 2H O 4FeOOH 8Fe ++++=+BD （4）（2分）偏低（1分）偏高（1分）()()213V V 56Fe V c c +-⨯=。
山东省济南市高三上学期期中化学试卷(I)卷(模拟)
山东省济南市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 科学家最近合成一种新型的氧分子O4 ，关于O4的下列说法，正确的是（）A . 一个O4分子由两个O2分子构成B . 是一种单质C . 是一种化合物D . 是一种混合物2. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙醇的分子式 C2H5OHB . 苯分子的实验式为CHC . 次氯酸的电子式H∶D . 乙烯的结构简式 CH2CH23. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有关铝的用途是利用铝的化学性质的是（）A . 高压铝锅B . 焊接钢轨C . 铝制导线D . 包装铝箔4. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（）①Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱⑤Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体⑥Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②③④D . ②④⑤5. （2分）(2017·如皋模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO +4NH+4+2H2OC . 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +H2OD . 亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO +6H++2MnO =5SO +2Mn2++3H2O6. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列有关实验操作正确的是（）A．配制0.1mol/L NaOH 溶液B．蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体C．CCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作D．蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·保定期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中比值增大，可以采用的措施是（）A . 加少量CH3COONH4固体B . 加浓醋酸C . 加少量NaCl固体D . 升高温度8. （2分）在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A . 2︰1B . 1︰2C . 3︰1D . 1︰39. （2分） (2017高三上·威远期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质10. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B . 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同C . 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D . 对于反应2SO2+O2 2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2018高二下·盐城期末) 肾上腺素的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A . X的化学名称是间苯二酚B . 反应①、②、③均为取代反应C . Y能发生加成反应和水解反应D . 肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应12. （3分） (2018高一上·苏州期末) 向含有、、、的溶液中加入过量的，微热并搅拌，然后加入过量的稀盐酸，充分反应后溶液中离子的数目减少的是A .B .C .D .13. （2分） (2016高三上·武邑期中) 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（）A B C D装置实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D14. （3分） (2018高三上·徐州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应15. （2分）在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的是（）时间c（CO）/mol•L﹣1c（H2）/mol•L﹣1c（CH3OH）/mol•L﹣1起始130第2min0.8 2.60.2第4min0.4 1.80.6第6min0.4 1.80.6A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大三、非选择题 (共5题；共41分)16. （9分） (2017高一下·成都期中) 富铁铝土矿（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）2•12H2O和补血剂FeSO4•7H2O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：（1）操作1的名称是________．（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是________（填写编号）．（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是________，写出该反应离子方方程式________．（4）反应①的离子方程式是________、________．（5）溶液D中含有的金属阳离子是________，检验方法是________．（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾________吨．17. （9分）通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。
济南市化学上册期中试卷(含答案)
济南市化学上册期中试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl22．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为753．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热4．下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应5．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O6．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用7．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．磷在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭在空气中燃烧发出白光D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁8．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是A．金元素属于非金属元素B．一个金原子的中子数为197C．一个金原子的核外电子数为118D．一个金原子中粒子总数为2769．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④B．②③C．①③D．②③④10．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。
济南市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)
济南市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·浦东期末) 不属于合金的物质是（）A . 生铁B . 硬铝C . 水银D . 青铜2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（）A . Ca（OH）2溶液B . 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液3. （2分）下列说法正确的是（）A . 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，共有14mol共价键B . 1个苯分子中含有3个碳碳双键C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同D . 甲苯分子中所有原子都处于同一平面内4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列过程没有发生化学反应的是（）A . 用活性炭去除冰箱中的异味B . 用热碱水清除炊具上残留的油污C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装5. （2分）(2018·青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。
常温下，含甲的化合物r 浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。
同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。
p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。
下列说法错误的是（）A . 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁B . 反应②的离子方程式为：C12+H2O H++Cl-+HClOC . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应6. （2分） (2017高一下·海淀期中) 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ，则下列说法正确的是（）A . KI被氧化成KOHB . KI是离子化合物，I2是共价化合物C . 1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子D . KOH中既有离子键又有共价键7. （2分）下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色8. （2分）己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示．下列有关叙述中不正确的是（）A . 己烯雌酚的分子式为C18H20O2B . 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C . 己烯雌酚为芳香族化合物D . 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应9. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（）现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+ ，一定无K+B SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（）A . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O11. （2分） (2016高一上·远安期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B . 苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）13. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-14. （2分） (2019高三上·山西月考) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀：过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在3种离子B . Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol／LC . SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在15. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B . CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C . Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D . H2（g）+Cl2（g）═2HC l（g）△H＜016. （2分） (2017高二上·漳州期末) 25℃时，在20ml 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A . 在A点：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B . 在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）C . 在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 在C点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）二、综合题 (共4题；共18分)17. （4分）用电子式表示下列物质的结构：（1） Ca（OH）2________;（2） CO2________;（3） H2O2________;（4） MgO________;（5） Na2O2________．18. （4分） (2016高二下·城固期末) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃19. （5分）(2016·连江模拟) 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）溴的价电子排布式为________；PCl3的空间构型为________．（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A . CsICl2=CsCl+IClB . CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________．氟氯溴碘第一电离能（kJ•mol﹣1）1681125111401008（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是．A . HClB . HFC . SO2D . SCl2（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为________，写出CO的等电子体的微粒________（写出1个）．（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为________ ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为________ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．20. （5分） (2018高三上·黑龙江期中) 邻苯二甲酸二丁酯DBP是一种常见的塑化剂，可以乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示：请回答下列问题：（1） DBP的分子式为________，C的顺式结构为________。
济南市202届高三化学上学期期中试题
山东省济南市2021届高三化学上学期期中试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0。
5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3。
请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35。
5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意.1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是A。
煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B。
自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D。
我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种高分子材料2.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法错误的是A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用"中“陶"是一种传统硅酸盐材料B 。
“凡石灰，经火焚炼为用"里的“石灰"指的是Ca(OH)2C.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也"该过程中反应的类型为置换反应D 。
“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金3。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A 。
Fe 2O 3具有氧化性,可用作颜料B 。
晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C.Na 2CO 3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D.FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中Cu 2＋、Hg 2＋等重金属4。
设N A 为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A.pH ＝13的Ba （OH ）2溶液中含有OH －离子数目为0。
山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校2025届高三上化学期中联考试题含解析
山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校2025届高三上化学期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。
下列关于该反应的说法中不正确的是（）A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子D．氧化产物和还原产物均为N22、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。
考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
下列说法正确的是A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈B．Cu2(OH)2CO3属于复盐C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”3、下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是选项X Y Z WA CO2 C Na2CO3NaHCO3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3A．A B．B C．C D．D4、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋+2Br－+3Cl2＝4Fe3＋+6Cl－+Br2C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2A13++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH－5、用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是( )A．钠钾合金B．镁铝合金C．纯铝D．黄铜6、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
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济南一中2016—2017学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤3.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2OB．NaClO(aq)中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10N A③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N A⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N AA．①⑤⑦ B．③④⑥C．②④⑤ D．②③⑦7.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−=CO32−+H2OB．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]−8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．Na2SO3、BaCO3 C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO49.下列各组离子：(1)I-、Fe2+、N错误！未找到引用源。
、H+ (2)K+、N错误！未找到引用源。
、HC错误！未找到引用源。
、OH-(3) MnO4-、H+、K+、Cl- (4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-(5) Na+、K+、Al3+、HC错误！未找到引用源。
(6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－(7)室温下溶液中：Fe2+、错误！未找到引用源。
、SO32-、Cl-(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有( )A.1组B.2组C.3组D.不少于4组10.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+11.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥Na[Al(OH)4]A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]－向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4N错误！未找到引用源。
13．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3+、Fe 2+、H +、[Al(OH)4]－、Al 3+、CO 32﹣、NO 3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是( )A ．溶液中可能含有[Al(OH)4]－B ．溶液中可能含有Fe 3+，但一定不含Fe 2+C ．溶液中一定不含Fe 2+和Fe 3+D ．溶液中可能含有NO 3﹣14.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：①已知质量的铜铝混合物――→足量盐酸 充分反应测定生成气体的体积②已知质量的铜铝混合物――→足量氢氧化钠溶液充分反应测定剩余固体的质量 ③已知质量的铜铝混合物――→空气中加热充分反应测定所得固体的质量④已知质量的铁铝混合物――→足量盐酸充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是( )A ．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④15. 已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －B ．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式：2ClO －＋CO 2＋H 2O=2HClO ＋CO 32-D ．能使pH 试纸显深红色的溶液，Fe 3＋、Cl －、Ba 2＋、Br －能大量共存16.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是( )D 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶ClH 的2CO 可用于除去中 第Ⅱ卷(填空题 四个大题共52分) 17.（本题满分12分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO 4固体来配制480mL 0.1000 mol ·L －1的酸性KMnO 4溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。
用天平需要称量固体KMnO 4的质量 。
②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是 (填序号)。
a ．加水定容时俯视刻度线b ．容量瓶底部有少量蒸馏水c ．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d. 天平的砝码生锈(2)某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO 4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO 4溶液中Fe 2＋的物质的量浓度。
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO 4溶液反应的离子方程式为 。
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe 2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：猜想一：FeSO 4溶液变质；证明方法是 ；猜想二： 。
18.（本题满分14分）氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。
（1）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
主要有两种制备方法：方法一：工业上常常用 KClO 3和草酸（H 2C 2O 4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2，还生成CO 2和KHSO 4等物质。
写出该反应的化学方程式 ，生成5molClO 2转移电子 mol 。
方法二：实验室用N 错误！未找到引用源。
、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：NCl3溶液和Na ClO2溶液发生反应的离子方程式。
X中大量存在的阴离子有_____ 。
（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（填标号）。
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式：。
③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。
完成并配平化学方程式：□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□+□KNO2+□。