分化电位滴定实验
磷酸的电位滴定实验报告
磷酸的电位滴定实验报告实验目的，通过电位滴定法测定磷酸的溶液浓度。
实验原理，电位滴定法是一种利用电位变化来确定溶液中物质浓度的方法。
在本实验中，我们将使用电位滴定仪来测定磷酸的溶液浓度。
磷酸是一种多酸，可以依次失去3个质子，形成H3PO4、H2PO4-和HPO42-。
在电位滴定实验中，我们将使用NaOH溶液作为滴定剂，当NaOH滴入磷酸溶液中时，会发生中和反应，从而导致溶液中氢离子的浓度发生变化，进而引起电位的变化。
通过测量电位的变化，我们可以确定磷酸溶液的浓度。
实验步骤：1.准备工作，将电位滴定仪进行校准，并准备好所需的磷酸溶液和NaOH溶液。
2.滴定操作，将磷酸溶液倒入滴定瓶中，加入几滴指示剂（例如甲基橙），然后开始滴定。
用NaOH溶液滴定磷酸溶液，每次滴定后要轻轻摇晃滴定瓶，直到出现颜色变化。
3.记录数据，在滴定过程中，记录每次滴加NaOH溶液的体积，并测量相应的电位值。
4.数据处理，根据滴定曲线和电位变化曲线，确定磷酸溶液的浓度。
实验结果与分析：根据实验数据处理，我们得到了磷酸溶液的浓度为0.1 mol/L。
通过电位滴定法，我们成功地测定了磷酸溶液的浓度。
实验结论：本实验通过电位滴定法测定了磷酸溶液的浓度，结果表明磷酸溶液的浓度为0.1 mol/L。
电位滴定法是一种简便、快速、准确的测定方法，可以广泛应用于化学分析实验中。
实验中可能存在的误差：1.滴定过程中，滴定剂的滴加速度不一致可能导致误差；2.滴定时，溶液中的气泡未完全排除也会影响滴定结果；3.实验操作中的人为因素也可能导致误差。
改进措施：1.在滴定过程中，控制滴定剂的滴加速度，尽量保持稳定；2.在滴定前，充分振荡溶液，排除其中的气泡；3.在实验操作中，严格按照操作规程进行操作，减少人为误差的影响。
通过本次实验，我们对电位滴定法的原理和操作流程有了更深入的了解，同时也认识到了实验中可能存在的误差及改进措施。
希望通过不断地实验练习和学习，能够更好地掌握化学分析实验的技能，为今后的科研工作打下坚实的基础。
电位滴定法
参比电极：甘汞电极； 指示电极：铂电极； (1)标准溶液：高锰酸钾； 滴定对象：Iˉ、NO₃ˉ、Fe²﹢、V⁴﹢、Sn²﹢、 C₂O₄²ˉ。 (2)标准溶液： K₄[Fe(CN)6； 滴定对象：Co²﹢。 (3)标准溶液： K₂Cr₂O7； 滴定对象： Fe²﹢、 Sn²﹢、 Iˉ、Sb³﹢等。
如果使用自动电位滴定仪，在滴定过程中可以自动绘出滴定曲线，自动找出滴定终点，自动给出体积，滴定 快捷方便。
进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发 生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。在等当点附近发生电位的突跃。因此测量 工作电池电动势的变化，可确定滴定终点。
电位滴定法化学名词01 定义03 确定终点 05 应用
目录
02 仪器装置 04 技术特点
电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直 接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确 度优于直接电位法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的 指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达 终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定 剂的量来计算。
参比电极：甘汞电极； 标准溶液：EDTA (1)指示电极：汞电极； 滴定对象：Cu²+、Zn²+、 Ca²+、 Mg²+、Al³+。 (2)指示电极：氯电极； 用氟化物滴定Al³+。 (3)指示电极：钙离子选择性电极； 滴定对象： Ca²+等。 电位滴定法
仪器分析-电位滴定法
解: 将原始数项
24.10
减前项比体积差得到，例： 24.20
0.174 0.183 0.194
0.09 0.2
0.11 2.8
0.39
E 0.316 0.233 0.83 V 24.40 24.30
2 E V 2
体积（mL）
(V)
������
������2
由得到数据可以看出二级微商等
24.00
于零时所对应的体积在24.30～
24.10
24.40mL之间，准确值可以由内
0.174 0.183
0.09 0.2
0.11
插法计算出：
24.20
0.194
2.8 0.39
24.30
0.233
4.4
0.83
4.4 V终点 24.30 (24.40 24.30) 4.4 5.9
电位滴定分析法
直接电位法需要准确测量电池电动势，而电位滴定只需要 知道随滴定剂加入后电动势的改变值。因此液接电位、活 度系数和仪器校正等的误差对测量没有影响或影响甚小。
电位滴定分析法
酸碱滴定以玻璃电极为指示电极 氧化还原滴定以Pt为指示电极
沉淀滴定可采用Ag电极作指示电极 配合滴定以第三类电极为指示电极
电位滴定分析法
三种确定电位滴定终点的方法
(1)E-V曲线法：图（a） 突跃的中点（E-V 曲线中的转折点）即为电 位滴定终点。简单，准确性稍差。
(2)ΔE/ΔV - V曲线法：图（b） 一阶微商曲线上存在着极值点，该点对应着 E-V 曲线中的拐点。
(3)Δ2E/ΔV 2 - V曲线法：图（c）
Δ2E/ΔV 2二阶微商等于零处。
分化实验报告(滴定练习)
20.06
19.92
VNaOH终读数/mL
16.12
15.98
15.50
VNaOH初读数/mL
0.65
0.45
0.00
VNaOH/mL
15.47
15.53
15.50
VHCl/ VNaOH
1.291
1.292
1.285
VHCl/ VNaOH的平均值
1.289
| di |
0.002
0.003
0.004
试剂：
NaOH (分析纯)；HCl(分析纯)；酚酞指示剂：2g/L乙醇溶液；甲基橙1g/L水溶液。
四、操作步骤：
1.配制0.10mol/LnaOH溶液和HCl溶液各500mL
（1）NaOH溶液的配制
（2）HCl溶液的配制
2.滴定操作练习
（1）准备好酸式和碱式滴定管各一支；
（2）以酚酞作指示剂用NaOH溶液滴定HCl；
二、实验原理：
配制0.1mol/L的NaOH和HCl溶液各500mL，分别装入酸碱式滴定管中，进行滴定分析的基本操作练习，同时观察酸碱指示剂的变色情况，学习滴定分析的数据处理方法，主要反应：
NaOH +HCl=H2O + NaCl
二、实验仪器与试剂：
仪器：
酸碱式滴定管各1支；250mL锥形瓶3只；500ml试剂瓶2个；250ml烧杯2个、玻棒2支；药匙1支；10mL量筒1个。
（3）以甲基橙作指示剂用HCl溶液滴定NaOH；
（4）HCl和NaOH溶液体积比VHCl/VNaOH和相对平均偏差的计算；
（5）实验结束后清洗玻璃仪器。
五、数据记录和处理：
酚酞为指示剂
序
电位滴定法确定滴定终点的方法
电位滴定法确定滴定终点的方法一、电位滴定法的基本原理和适用范围电位滴定法是一种利用电化学方法进行分析的技术，它利用滴定过程中溶液中某些成分在电极表面发生氧化还原反应所产生的电位变化来判断滴定终点。
该方法适用于酸碱度、氧化还原性质及其他有关物质浓度的测定。
二、电位滴定法确定滴定终点的步骤1.制备溶液首先要准备好需要测试的溶液，可以是酸碱溶液或者其他需要测试的溶液。
2.选择合适的指示剂根据需要测试的溶液选择合适的指示剂，不同指示剂对应不同pH值范围，如甲基橙适用于4.0-6.0 pH范围内，苯酚红适用于6.0-8.0 pH 范围内等。
3.调节pH值将待测溶液加入容量瓶中，加入少量指示剂，并使用标准盐酸或氢氧化钠调节pH值至指示剂变色前一个单位。
4.电极校准使用标准缓冲溶液进行电极校准，保证电极的准确性。
5.开始滴定将标准盐酸或氢氧化钠溶液加入待测溶液中，同时记录下电位计的读数。
6.观察指示剂变色随着滴定的进行，当滴定终点接近时，指示剂会发生颜色变化。
此时应该缓慢滴加滴定液，并注意观察指示剂颜色变化情况。
7.确定滴定终点当指示剂颜色发生明显变化时，应该停止滴定，并记录下此时电位计的读数。
这个读数就是滴定终点的电位值。
8.重复实验为了提高结果的准确性，可以重复实验多次，并取平均值作为最终结果。
三、注意事项1.在进行电位滴定法测量之前，应该对电极进行校准和清洗。
2.在调节pH值时应该使用标准缓冲溶液进行调节，以保证pH值的准确性。
3.在进行实验时应该注意控制滴加速度和稳定性，以避免误差产生。
4.在选择指示剂时要考虑其与待测溶液的相容性和准确性，以保证结果的准确性。
5.在进行实验时应该注意安全，避免化学品的直接接触和误食。
四、总结电位滴定法是一种快速、准确、易操作的分析方法，可以用于酸碱度、氧化还原性质及其他有关物质浓度的测定。
在进行实验时应该注意控制滴加速度和稳定性，并选择合适的指示剂。
通过多次重复实验并取平均值可以提高结果的准确性。
仪器分析实验磷酸的电位滴定
实验的改进与优化建议
仪器改进
试剂优化
考虑使用更先进的电位滴定设备，以 提高测量的准确性和灵敏度。
寻找更高纯度的磷酸试剂，以减少杂 质对实验结果的影响。同时，对标准 溶液进行定期校准，确保其准确性。
操作优化
在滴定过程中，可以尝试采用二次称 样法来减小称量误差，从而提高实验 的准确性。
THANKS
感谢观看
掌握电位滴定法的基本原理，了解如何通过滴定曲线确定滴 定终点。
熟悉电位滴定仪的使用方法
熟悉电位滴定仪的各部件及功能， 如电极、滴定管、搅拌器等。
掌握电位滴定仪的基本操作步骤， 如溶液的准备、电极的校准、滴
定操作等。
熟悉电位滴定仪的数据处理功能， 如数据记录、计算和输出等。
了解磷酸的化学性质和用途
结果的误差分析
01
02
03
04
误差来源分析
分析实验过程中可能产生误差 的环节，如电极响应来源，计算各测量值 的误差，并分析其对最终结果
的影响。
误差范围确定
根据误差传递计算结果，确定 磷酸浓度测量结果的误差范围
。
减小误差的方法
提出减小误差的措施，如提高 测量设备的精度、优化实验操
04
结果分析
实验数据的整理与计算
实验数据整理
将实验过程中记录的电位值、 滴定体积等数据整理成表格，
方便后续计算和分析。
电位滴定曲线的绘制
根据实验数据绘制电位滴定曲 线，通过曲线变化趋势分析滴 定反应的进程。
滴定体积的计算
根据电位滴定曲线的变化，确 定滴定终点，并计算滴定体积 。
磷酸浓度的计算
根据滴定体积和磷酸的摩尔质 量，计算磷酸的浓度。
了解磷酸的结构和化学性质， 如酸碱性、溶解性、稳定性等。
电位滴定法确定滴定终点的方法
电位滴定法确定滴定终点的方法简介电位滴定法是一种常用的化学分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。
它基于电位变化来判断滴定终点，通过测量溶液中的电位变化来确定反应的终点。
本文将详细介绍电位滴定法确定滴定终点的方法。
原理在电位滴定法中，我们通常使用指示剂和参比电极来监测溶液中的电位变化。
指示剂是一种能够在特定条件下改变颜色的物质，当反应达到滴定终点时，指示剂会发生颜色变化。
参比电极则用于提供一个稳定的参考电势，以便准确测量溶液中的电位。
在进行电位滴定时，我们首先需要根据所研究物质的性质选择合适的指示剂和参比电极。
然后，将待测溶液与标准溶液逐渐混合，并同时记录下测量得到的电位值。
当溶液中出现明显颜色变化时，并且伴随着突变式的电位变化时，可以判断滴定反应已经达到终点。
实验步骤以下是进行电位滴定法确定滴定终点的一般实验步骤：1.准备工作：选择合适的指示剂和参比电极，并进行校准，确保测量结果准确可靠。
2.准备标准溶液：根据所需测定物质的浓度，配制出一定浓度的标准溶液。
3.准备待测溶液：将待测溶液与适量的试剂混合，以达到滴定所需的反应条件。
4.开始滴定：使用滴定管将标准溶液缓慢加入待测溶液中，并同时记录下每次加入后的电位值。
5.监测颜色变化：注意观察溶液颜色的变化情况，在颜色发生明显改变时停止加入标准溶液，并记录下此时的电位值。
6.数据处理：根据实验数据绘制曲线图，分析曲线上出现突变式电位变化的位置，确定滴定终点。
注意事项在进行电位滴定法实验时，需要注意以下事项：1.选择合适的指示剂和参比电极，确保实验结果准确可靠。
2.控制滴定速度，避免过快或过慢导致滴定终点的判断错误。
3.注意观察溶液颜色的变化情况，及时停止加入标准溶液。
4.实验室操作要规范，注意安全。
应用领域电位滴定法广泛应用于化学分析和质量控制领域。
它可以用于测定酸碱度、氧化还原反应、络合反应等不同类型的滴定分析。
在环境监测中，电位滴定法可以用于测定水体中重金属离子的浓度。
磷酸的电位滴定实验报告
磷酸的电位滴定实验报告磷酸的电位滴定实验报告引言：磷酸是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
电位滴定是一种常用的分析方法，可以用于测定磷酸的浓度。
本实验旨在通过电位滴定的方法，准确测定磷酸溶液的浓度，并探究其滴定过程中的反应机制。
实验步骤：1. 准备工作：根据实验要求，配制不同浓度的磷酸溶液，准备滴定所需的试剂和仪器。
2. 滴定过程：取一定体积的磷酸溶液，加入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
将标准溶液滴定至溶液颜色发生明显变化，记录滴定所需的体积。
3. 数据处理：根据滴定所需的体积和标准溶液的浓度，计算出磷酸溶液的浓度。
实验结果：经过滴定实验，我们得到了不同浓度的磷酸溶液的浓度数据。
通过计算，得出了每种磷酸溶液的浓度。
实验讨论：1. 滴定指示剂的选择：在本实验中，我们选择了酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色。
当滴定剂的pH值接近7时，酚酞的颜色会由红色逐渐变为无色，这时滴定反应达到了终点。
2. 滴定过程中的反应机制：磷酸与标准溶液中的滴定剂发生酸碱反应。
滴定剂会与磷酸中的H+离子发生中和反应，使溶液的pH值发生变化。
当滴定剂的量与磷酸中的H+离子的量相当时，滴定反应达到了终点。
3. 实验误差的分析：在实际操作中，由于实验条件和操作技巧的限制，可能会导致实验结果与理论值存在一定的误差。
例如，滴定时滴定剂滴入速度不均匀，可能会影响滴定终点的判断。
此外，试剂的纯度和仪器的精确度也会对实验结果产生一定的影响。
结论：通过电位滴定的方法，我们成功测定了不同浓度磷酸溶液的浓度，并探究了滴定过程中的反应机制。
实验结果表明，电位滴定是一种准确可靠的分析方法，适用于磷酸等化学物质的浓度测定。
总结：本实验通过电位滴定的方法，准确测定了磷酸溶液的浓度，并深入探讨了滴定过程中的反应机制。
电位滴定作为一种常用的分析方法，不仅可以应用于磷酸的浓度测定，还可以在其他领域中发挥重要作用。
电位滴定操作方法
电位滴定操作方法
电位滴定是一种常用的化学分析方法，适用于定量测定溶液中的物质含量。
下面是电位滴定的一般操作方法：
1. 准备滴定液：将需要滴定的物质溶解在适量的溶剂中，并进行适当的稀释，以得到合适浓度的滴定液。
2. 准备滴定仪器：将电位滴定仪器（如滴定管、电位计）进行校准，确保它们能够准确测量滴定过程中的电位变化。
3. 准备被滴定溶液：将需要滴定的溶液放入一个装有磁子的烧杯或容量瓶中。
4. 开始滴定：通过滴定管，滴加滴定液到被滴定溶液中，同时用电位计测量溶液的电位。
5. 判断滴定终点：滴定过程中，滴定液的加入会引起被滴定溶液的电位发生变化。
当溶液的电位发生明显的跳变时，说明滴定终点已经到达。
6. 计算结果：根据滴定液的浓度和滴定过程中所加入的滴定液的体积，可以计算出被滴定溶液中所含物质的含量。
需要注意的是，每个滴定方法的具体操作细节可能会有所不同，因此在进行电位
滴定之前，最好参考相应的滴定方法手册，按照指导操作。
电位滴定终点确定方法
– 沾有油污，可用5%～10%的氨水或丙酮清洗；在含蛋白 质溶液或胶质溶液中测定后，可用1mol/LHCl溶液清洗。 清洗电极时不可用脱水溶剂（如铬酸洗液、无水乙醇、 浓硫酸等），以免破坏电极的功能。
• 7. 玻璃电极不能用于含氟离子溶液的测定。
玻 AgCl / Ag 膜 AgCl / Ag K 0.0592 pH
– 故298.15K时，玻璃电极的电极电位为：
玻 K玻 0.0592 pH
– 与pH成线性关系，因而可用于测定溶液pH
24
(三)性能
• 1.只对H+有选择性响应，可以测定[H+]
• 2.转换系数或电极斜率：溶液中pH变化一个单位引起 玻璃电极的电位变化
43
氟电极测定时的干扰及消除
上述试液污染有时是不可避免的，但通常对测定影 响较小。但如果用此类参比电极测量K+、Cl-、Ag+ 、Hg2+ 时，其测量误差可能会较大。这时可用盐桥 （不含干扰离子的KNO3或Na2SO4）来克服
12
• （三）银-氯化银电极
AgCl e—
Ag Cl—
– 298.15K时电极电位为：
0 - 0.059lg Cl -
29
30
311
直接电位法
• 直接电位法（direct potentiometry） 是根据电 池电动势与待测组分的浓度之间的函数关系， 通过测定电池电动势而直接求得试样中待测 组分的浓度的电位法。 – 通常用于溶液的pH测定和其它离子浓度的 测定。
32
一、 溶液pH测定的原理
1.原理
实验2 电位滴定法测定弱酸离解常数
实验2电位滴定法测定弱酸离解常数一：实验目的（1） 掌握电位滴定法测定一元弱酸解离常数；（2） 掌握确定电离滴定终点的方法；（3） 学会使用自动电位滴定剂。
二：实验原理用电位滴定法测量弱酸离解常数Ka ，组成的测量电池为pH 玻璃电极︳H +(c=x)‖KCl(s),Hg 2Cl 2,Hg溶液pHpH x =pH s +(E 电池x -E 电池s )/0.0592作图法,以pH 值为纵坐标，以加入滴定剂体积V 为横坐标，绘制pH-V 电位滴定曲线，曲线斜率最大处所对应的滴定剂体积为终点体积。
一阶微商曲线，曲线的极大值所对应的滴定剂体积为终点体积。
由滴定剂（OH a N ）的终点体积可计算出被滴物的原始浓度并计算出终点时滴定产物的浓度盐c 。
弱酸的离解常数K ，由下式计算：[1-OH ]=盐盐c K K c K a W b =21][-=OH c K K W a 盐三：仪器与试剂仪器：自动电位滴定计；PH 玻璃电极,饱和甘汞电极（复合电极）。
试剂：0.1000mol/LNaOH 标准溶液;醋酸；pH=7的标准缓冲溶液 四：实验步骤1.弱酸的电位滴定（1）小心摘去pH 复合电极的塑料外套，将其固定在电极架上，将导线与仪器连接安装好。
（2）打开仪器和搅拌器的电源，按要求调试好仪器，将测量选择开关置于pH 档。
（3）用pH=7的标准缓冲溶液校准pH 计。
（4）准确已取50.00mL0.1mol/L 醋酸至一干净的100mL 烧杯中。
将烧杯置于滴定装置的搅拌器上，放入搅拌磁子，下移电极架，使pH 复合电极插入试液。
2.测量：用自动电位滴定计进行自动滴定，绘制PH-V ,V V pH -∆∆曲线图并导出。
五：结果处理1.绘制pH-V 、V VpH -∆∆曲线图，并从图上找出终点体积。
P H V NaOH /(ml)V=12.53mLPH=8.81L mol OH /100.1][19.5-1⨯=-2.由终点体积计算一元弱酸的原始浓度：L mol V c c c HA /0251.000.5053.121000.000.50=⨯==终碱 3.计算终点时弱酸盐浓度：L mol V V cV c c a a HA OH OH/0200.000.5053.1253.121000.0)(=+⨯=+=N N 盐 4.计算弱酸离解常数a K ：6-219.5-14211080.4]100.1[0200.0101][⨯=⨯⨯⨯==--OH c K K w a 盐 六．思考题1.测定未知溶液pH 值时，为什么要用pH 标准缓冲液进行校正？ 答：用PH 标定时为了消除不对称电位的影响，PH 电极工作时主要靠玻璃膜与水形成一层水化膜，如果没有这层膜，PH 计不能正常工作。
电位滴定法的基本原理
电位滴定法的基本原理电位滴定法是一种广泛应用于化学分析领域的重要技术，它通过测定溶液中的电位变化来确定溶液中特定物质的浓度。
在电位滴定法中，常用的电极有玻璃电极和指示电极，通过电极和溶液中的化学物质发生反应，产生电位变化，从而实现对待测物质的测定。
本文将介绍电位滴定法的基本原理，以及其在实际应用中的重要性和局限性。
电位滴定法的基本原理可以简单概括为，在一定条件下，通过滴定溶液中的待测物质，利用电位变化来确定待测物质的浓度。
在电位滴定法中，常用的电极有玻璃电极和指示电极。
玻璃电极是用来测定溶液中氢离子浓度的，而指示电极则用于检测溶液中特定物质的浓度变化。
在进行电位滴定实验时，首先需要将待测溶液与适当的指示剂混合，使其发生化学反应，然后通过滴定管逐滴加入滴定液，监测溶液中的电位变化，最终确定待测物质的浓度。
电位滴定法在化学分析中有着广泛的应用。
它可以用于测定酸度、碱度、氧化还原物质的浓度等多种化学物质。
在实际应用中，电位滴定法具有操作简便、结果准确、灵敏度高等优点，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
同时，电位滴定法还可以用于分析环境水样、食品安全等领域，对于保障人类健康和环境保护具有重要意义。
然而，电位滴定法也存在一些局限性。
首先，对于某些特定的化学物质，电位滴定法可能无法准确测定其浓度，需要结合其他分析方法进行验证。
其次，电位滴定法在操作过程中对实验人员的技术要求较高，需要严格控制实验条件，以确保测定结果的准确性。
此外，电位滴定法在处理有机物质和高浓度样品时也存在一定的困难，需要进行前处理或者选择其他分析方法。
综上所述，电位滴定法作为一种重要的化学分析技术，具有广泛的应用前景和一定的局限性。
在实际应用中，我们需要充分了解其基本原理，合理选择滴定条件和方法，以确保获得准确可靠的分析结果。
同时，也需要不断探索和完善电位滴定法的理论和实践，以满足不同领域对于化学分析的需求。
希望本文能够对读者对电位滴定法有所了解，并在实际应用中发挥其重要作用。
电化学分析法 电位滴定法 分析化学课件
五、应用示例
在《中国药典》2020年二部中有187种原料药及其制剂采用电位滴定法进行含量测定。
滴定方法
水溶液氧化还原法 水溶液中和法
非水溶液中和法 水溶液银量法
二、确定滴定终点的方法
用内插法计算化学计量点
在化学计量点附近，滴定液近似直线段，故在实际 工作中常不做图，利用内插法计算滴定终点体积。
式中
为滴定终点体积； 为曲线过零前某点的体积；
的体积；
为曲线过零前的二级微商值；
零后的二级微商值。
为曲线过零后某点 为曲线过
二、确定滴定终点的方法
用内插法计算化学计量点
利用表中的数据，用内插法计算化学计量点时消耗的滴定液体积为多少ml？
解 从表查得加入滴定液体积为24.30ml时，其二级微商Δ2E/ΔV 2 = 4400。
加入24.40ml滴定剂时，Δ2E/ΔV 2 =－5900。设化学计量点（Δ2E/ΔV 2 = 0） 时，加入滴定液的体积为，则按下式进行比例计算：
二、确定滴定终点的方法
△E/△V- 曲线法
如图(b)所示。该曲线可看作E-V曲线的 一阶导数曲线，所以该法又称为一级微商 法。峰状曲线的最高点（极大值）所对应 的体积即为化学计量点的体积。
△2E/△V 2-V 曲线法
如图 (c)所示。曲线上△2E/△V 2为 零时所对应的体积，即为化学计量点 的体积。
随着滴定液的加入，滴定液与待测液发生 化学反应，使待测离子的浓度不断降低，因而 指示电极的电位也相应发生变化。
毫伏电 位计
甘汞电极 滴定杯
醋酸的电位滴定实验报告数据处理
醋酸的电位滴定实验报告数据处理第一篇：醋酸的电位滴定实验报告数据处理V 0 2 4 6 8 10 10.2 10.4 10.6 10.8 10.9 11 11.1 11.2 11.3 11.4 11.6 11.8 12 12.5 13 13.5 14.5 15 pH 3.32 4.09 4.46 4.76 5.11 5.73 5.91 6.15 6.36 6.78 7.08 7.16 7.88 8.78 9.89 10.22 10.46 10.71 11.05 11.24 11.35 11.47 11.55 11.58V 0 2(ΔpH/ΔV)0.385 4 6 8 10 10.2 10.4 10.6 10.8 10.9 11 11.1 11.2 11.3 11.4 11.6 11.8 12 12.5 13 13.5 14.5 15 0.185 0.15 0.175 0.31 0.9 1.2 1.05 2.1 3 3.8 4.2 9 11.1 3.3 1.2 1.25 0.85 0.38 0.22 0.24 0.3 0.2第二篇：电极电位的测量实验报告实验一：电极电位的测量一．实验目的1.理解电极电位的意义及主要影响因素2.熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理3.知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法二．实验原理电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。
在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，而测量电极电位所用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为：E＝φ待测－φ参比上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰化钾/亚铁氰化钾为测量电极。
在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰化钾/亚铁氰化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。
电位滴定原理
极化程度的影响因素： （1）电极的大小、形状 （2）电解质溶液的组成 （3）温度 （4）搅拌情况 （5）电流密度
极化可分为浓差极化和化学极化
浓差极化：电极反应中，电极表面附近溶液的浓度和 主体溶液浓度发生了差别所引起的。
电化学极化：由某些动力学因素引起的。若电化学反 应的某一步反应速度较慢，为 克服反应速度的障碍 能垒，需多加一定的电压。这种由反应速度慢所引 起的极化称为化学极化或动力学极化。
0.344 0.059 log[ 0.01] 2
0.285 (V ) 换算成对 SCE 的电极电位为： Cu 0.285 0.242 0.043 (V )
3、电极电位的测量
单个电极的电位是无法测 量的，因此，由待测电极 与参比电极组成电池用电 位计测量该电池的电动势， 即可得到该电极的相对电 位。相对于同一参比电极 的的不同电极的相对电位 是可以相互比较的，并可 用于计算电池的电动势。 常用的参比电极有标准氢 电极与甘汞电极。
时的平衡：
M=Mn++ne
若金属失去电子的倾向大于获得电子的倾向，达 到平衡时将是金属离子进入溶液，使电极上带负电， 电极附近的溶液带正电；反之，若金属失去电子的倾 向小于获得电子的倾向，结果是电极带正电而其附近 溶液带负电。因此，在金属于电解质溶液界面形成一 种扩散层，亦即在两相之间产生了一个电位差，这种 电位差就是电极电位。实验表明：金属的电极电位大 小与金属本身的活波性，金属离子在溶液中的浓度， 以及温度等因素有关。
膜 外 内 0 .05 lo 9 [ [g H H ] ]1 2
玻璃电极中，内参比溶液中的[H+] 是常数故：
膜常数 0.05l9ogH[]2
常数 0.05P9H 试
电位滴定分析
EX ES 0.05P9HX 0.05P9H S PHX E0X.0E 5S9PH S
可见，以标准缓冲溶液的PHS为基准 ，通 过比较ES和EX的值来求出PHX, 这就是PH标度 的意义。PH计也是以此唯理论依据的。
3、pH 标准溶液
温度 t℃ 10 15 20
将镀有铂黑的铂电极浸
入H+活度为1的HCl溶液 中，通入氢气，使铂电
极上不断有氢气泡冒出，
保证电极既与溶液又与
氢气持续接触，液相上
氢气分压保持在
101325Pa.
1、镀铂黑的铂电极 2、an+=1的HCl溶液
3、盐桥 4、电接头 5、 H2(P=101325Pa)
在标准氢电极中有如下平衡：
2H++2e=H2
一种浸泡的很好的玻璃薄膜的图解
如图所示：在两相界面形成双电层产生电位差。当H+ 在两相间扩散速度达到平衡时， 可用下式表示：
外
k1
0.059
log
[H [H
]2 ]s
内
k2
0.059
log [ H ]1 [H ]s
玻璃膜内外表面结构状态相同，故K1=K2,玻璃电 极膜内外测之间的电位差称为膜电位：
当较大电流通过电池时，电极电位将偏离可逆 电位，不在满足能斯特方程，电极电位改变很大， 而电流变化很小，这种现象称为电极极化。电池的 两个电极均可发生极化。
极化程度的影响因素： （1）电极的大小、形状 （2）电解质溶液的组成 （3）温度 （4）搅拌情况 （5）电流密度
极化可分为浓差极化和化学极化
Ag-AgCl电极，由一个插入已用AgCl饱 和了的KCl溶液中的Ag电极构成：AgCl(饱 和)，KCl(xF)|Ag电极反应为：
电位滴定法课件
滴定终点确定的方法
1、E-V 曲线法
以加入滴定剂的体积V （ml）为横坐标、对应的 电动势E（mv）为纵坐标， 绘制 E-V曲线，曲线上的 拐点所对应的体积为滴定
终点。
2、△E/△V —V曲线
曲线的一部分用 外延法绘制，其 最高点对应于滴 定终点时所消耗 滴定剂的体积。
3、△2E/△V2 法计算滴定终点时的体积
电化学分析法分类
电化学分析法分为：电位分析，法伏安法，极谱 分析法，电导分析法，电解分析法及库仑分析法等。 电位分析法简称电位法，是以测量电池电动势为 基础的定量分析方法，不能用于定性分析。 电位分析法分为直接电位法和电位滴定法。
电位分析法
直接电位法是通过测量电池电动势以确定待测离子活 度的方法。
电位滴定分析法的装置（简易）
1. 手动电位滴定装置
2. 自动电位滴定装置
瑞士万通电位滴定仪
自动电位滴定计滴定工作原理
自动电位滴定计就是借助于电子技术以实现电位滴定自动化的仪器。自 动电位滴定计的设计基本上可分为两类。第一类为自动记录滴定曲线 的自动电位滴定计，它利用电子仪器自动滴加滴定剂，并记录滴定剂 体积和电池电动势的变化。第二类为自动控制滴定终点的自动电位计 。此类仪器有两种形式。一种是滴定到预定终点电位即自动停止，自 动停止滴定，首先根据被测物质及滴定剂的性质确定滴定终点电位， 在滴定过程中，仪器将它自动滴定的电池电动势E与预定终点电位E′进 行比较，用其差值E- E′去控制滴定管的开关控制器动作，在还没到滴定 预定终点电位时，滴定管为通路，自动地进行滴定，一旦到达预定终 点电位，滴定管即自动闭合，停止滴定；另一种是利用二次微商 D2E/DV2 电信号突然降落以确定滴定终点。因为在等当点时，二次微商 从极大值降到最小值。仪器内部的电子线路能将电池电动势转变为二 次微商并经放大后去启动继电器，在等当点前，二次微商电信号变化 小，不足以使继电器动作，在等当点时，由于电信号的大幅度变化才 会使继电器动作，并通过电磁阀关闭滴定管。