原子的结构PPT课件40 人教版
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《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版化学《原子的结构》_PPT课件
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
人教版九年级化学上册课件：3.2 原子的结构(共20张PPT)
子
离子的概念 带电荷的原子或原子团。
离子的分类: 阳离子：带正电荷 阴离子：带负电荷 如 如
离
子
离子的形成
离
子
离子质子数与核外电子数之间的关系
阳离子：质子数 〉核外电子数
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
结论
易发生化 学反应 元素的化学 性质与原子 最外层电子 数关系密切 难发生化 学反应
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n
n Y ：核电荷数＝质子数<核外电子数， b
总结
原子种类不同，质子数也不同。 核电荷数=质子数=核外电子数。 原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不
课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
原子的结构
原子的结构
原子及原子核的构成
原子
{ 核外电子(-)
原子核 (+){ 中子
质子(+)
原子的结构
质子、中子、电子的电性和电量
1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
原子的结构 原子电性
人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
3.2原子的结构课件 人教版九年级化学上册(共20张PPT)
知识点一：原子的构成
观察与思考
你有什么 发现？
（1）质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）不是所有的原子都含中子
知识点一：原子的构成
观察与思考
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
知识点二：相对原子质量
观察与思考 从图中你发现了什么？
1.不同原子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
知识点二：相对原子质量
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 表达式: 相对原子质量=碳该原原子子质的量质×量112
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
2. 同一原子中，下列说法错误的是（ B ） A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
基础巩固题
3. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（D）
A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．所有原子的原子核都由质子、中子构成 D．分子、原子不显电性，离子显电性
知识点二：相对原子质量
观察与思考
相对原子质量与原子实际质量的关系 （1）相对原子质量不等于 原子的实际质量，是个比值 。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越大 。 （3）相对原子质量的单位“: _1_”(_书__写__时__一__般__不__写__出__)_。
原子实际质量的单位是: 千克 。
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课题2 原子的构成
一、原子的结构
决定原子的种类
原子
原子核(+)
质子(+) 中子（不带电）
核外电子(-)
核电荷数 = 质子数 ＝ 电子数 质子数 不一定等于 中子数
二、核外电子的排布
1：排布特点
1：电子在核外是分层排布的; 2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子; 3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
（3）离子符号的意义：
2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
辩与析 原子与离子的比较
原子
离子
阳离子
阴离子
数量关系 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
中性
带正电荷
带负电荷
稳定性 不稳定（金 属，非金属）
稳定
表示方法 元素符号
误（ C ）
A．氯原子核内有17个质子 B. 氯原子核外有三个电子层 C．氯原子核内有17个中子 D. 氯原子容易得到一个电子形成氯离子
8、根据右边的结构图回答：
（1）如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是__N_e_。
（ B）
A．蒸馏水
B．氯化钠
C．硅
D．氧气
5、（2012.南京市）下列粒子结构示意图中，表示 阳离子的是（ D ）
6、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的 核外电子 数为__1_0__，该离子的名称是_铝__离子，符号 是_A_l_3_+，该离子的结构示意图是： +13 2 8
7、氯原子结构示意图为 +17 2 8 7 ，下列叙述错
最外层 电子数
1
2
34
离子带
电荷数 + 2+ 3+
常见离
子符号 Na+ Mg2+ Al3+
5
67
8
3- 2- -
N3-
O2-
F-
S2-
Cl-
（2）离子的表示方法： 离子符号
离子符号 Mg2+
书写：电荷数标注在 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 性“＋”“-”符号）。
离子结构示意图
+12 2 8
2：原子结构示意图及涵义
原子核及核内质子数
最外层
数字表示该层的电子数 弧线表示电子层
分析下列三类原子（稀有气体、金属、非金属） 最外层电子排布有什么特点？
除外
8
+19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2
钾（K) 钙（Ca)
金 一 达【的电H非等层属到般e稳结子金于达）稳元少构层定属或到。稀层（叫，结元多稳定素于不有电H则8构素于定易e结电的4气子】2为的结4个得子电个构原体数象原构失2稳子；，)稀子；元一；子电定也,易有最化易子素般化最结是气外学获失，的 等构稳学外体层性得化。定去原 于元电质电性层性若结子8最素子活子稳个质电只构最原数泼使层定有（活子子外一最。一电如这泼数般外个：子样
离子符号
H Al Cl O
H+ Al3+
Cl- O2-
结构示意 图
+12 2 8 比 对应原子少一层 电子层数不变
相互转化
原子 得失电子 离子
二、核外电子的排布
1：排布特点
1：电子在核外是分层排布的。 2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最 外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
3:原子核外最外层电子数 与元素的化学性质的关系 结构
元素 类别
最外层 电子数
得失电子 趋势
决定
性质 结论
稀有气体
元素
=8 （He为2）
不易得失电子 （为稳定结构）
金属
元素
＜4
易失去最外层电 子达到稳定结构
非金属元
素
≥4
（氢为1 ）
易得电子使最外层 达8个电子稳定结构
决原
定子
元的
素最
的外
化 学
层 电Biblioteka 、离子的形成（1）、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如： O2－，Cl－，SO42-，
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： Na+， Mg2+， NH4+
（2）、离子的表示方法： （3）、离子符号的意义：
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
2 Mg2+
一个镁离子
2：原子结构示意图及涵义 3：原子的最外层电子数决定原元子素核 的化学性质
12、、稀金有属气元体素元最素外最层外电层子电数子一数般最为少外8于层（4H个e易为失2）电为子稳。定结构。 3、非金属元素最外层电子数一般数多字于表4示个该易层得的到电电子子数。
弧线表示电子层
核电荷数为11或原子 核内有11个质子
性子
质数
思考
Mg +12
金属元素原子最外层容易失去电子，非金属元素 原子最外层容易得到电子，从而形成相对稳定结 构。那么得失电子之后形成的粒子是什么？
—— 离 子
2 8 2 失2e- +12 2 8
Mg2+
质子数 = 核外电子数
质子数 > 核外电子数
S +16 2 8 6 得2e- +16 2 8 8
S2-
质子数 = 核外电子数
质子数 < 核外电子数
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
Na+Cl- 氯化钠
• 保持水的化学性质的最小粒子是 水分子
• 保持铁的化学性质的最小粒子是 • 铁原子 • 保持氯化钠的化学性质的最小粒子
是 钠离子、氯离子
4、离子的形成
几个原子形成的 集团如：SO42-
（1） 离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如： O2－，Cl－，SO42-， 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： Na+， Mg2+， NH4+
离子带的电荷 数由该元素原 子的最外层电 子数决定。
失去几个电子就带几个单位的正电荷; 得到几个电子就带几个单位的负电荷
书写：电荷数标注在元素符号的右上角 （先写数字;后写电性“＋”“-”符 号）。
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
（4）、原子与离子的比较 （5）、构成物质的粒子：原子、分子、离子
课堂诊断练习
1、（2013.荆州市） 某粒子核内所含的质子数多于其核
外电子数，该粒子一定是（ C ） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子
2.（2013.荆州市）与元素化学性质的关系最密切的是
（ C）
A. 原子核外电子数
B. 原子核内的中子数
C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数
3、（2013.湘潭市）右图是甲、乙两种粒子的结构 示意图，下列有说法正确的是 （ C ）
甲
乙
A．甲粒子是阳离子 B．乙粒子是原子 C．两种粒子质子数相同 D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
4、（2013.南京市）下列物质由离子构成的是
一、原子的结构
决定原子的种类
原子
原子核(+)
质子(+) 中子（不带电）
核外电子(-)
核电荷数 = 质子数 ＝ 电子数 质子数 不一定等于 中子数
二、核外电子的排布
1：排布特点
1：电子在核外是分层排布的; 2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子; 3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
（3）离子符号的意义：
2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
辩与析 原子与离子的比较
原子
离子
阳离子
阴离子
数量关系 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
中性
带正电荷
带负电荷
稳定性 不稳定（金 属，非金属）
稳定
表示方法 元素符号
误（ C ）
A．氯原子核内有17个质子 B. 氯原子核外有三个电子层 C．氯原子核内有17个中子 D. 氯原子容易得到一个电子形成氯离子
8、根据右边的结构图回答：
（1）如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是__N_e_。
（ B）
A．蒸馏水
B．氯化钠
C．硅
D．氧气
5、（2012.南京市）下列粒子结构示意图中，表示 阳离子的是（ D ）
6、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的 核外电子 数为__1_0__，该离子的名称是_铝__离子，符号 是_A_l_3_+，该离子的结构示意图是： +13 2 8
7、氯原子结构示意图为 +17 2 8 7 ，下列叙述错
最外层 电子数
1
2
34
离子带
电荷数 + 2+ 3+
常见离
子符号 Na+ Mg2+ Al3+
5
67
8
3- 2- -
N3-
O2-
F-
S2-
Cl-
（2）离子的表示方法： 离子符号
离子符号 Mg2+
书写：电荷数标注在 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 性“＋”“-”符号）。
离子结构示意图
+12 2 8
2：原子结构示意图及涵义
原子核及核内质子数
最外层
数字表示该层的电子数 弧线表示电子层
分析下列三类原子（稀有气体、金属、非金属） 最外层电子排布有什么特点？
除外
8
+19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2
钾（K) 钙（Ca)
金 一 达【的电H非等层属到般e稳结子金于达）稳元少构层定属或到。稀层（叫，结元多稳定素于不有电H则8构素于定易e结电的4气子】2为的结4个得子电个构原体数象原构失2稳子；，)稀子；元一；子电定也,易有最化易子素般化最结是气外学获失，的 等构稳学外体层性得化。定去原 于元电质电性层性若结子8最素子活子稳个质电只构最原数泼使层定有（活子子外一最。一电如这泼数般外个：子样
离子符号
H Al Cl O
H+ Al3+
Cl- O2-
结构示意 图
+12 2 8 比 对应原子少一层 电子层数不变
相互转化
原子 得失电子 离子
二、核外电子的排布
1：排布特点
1：电子在核外是分层排布的。 2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最 外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
3:原子核外最外层电子数 与元素的化学性质的关系 结构
元素 类别
最外层 电子数
得失电子 趋势
决定
性质 结论
稀有气体
元素
=8 （He为2）
不易得失电子 （为稳定结构）
金属
元素
＜4
易失去最外层电 子达到稳定结构
非金属元
素
≥4
（氢为1 ）
易得电子使最外层 达8个电子稳定结构
决原
定子
元的
素最
的外
化 学
层 电Biblioteka 、离子的形成（1）、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如： O2－，Cl－，SO42-，
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： Na+， Mg2+， NH4+
（2）、离子的表示方法： （3）、离子符号的意义：
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
2 Mg2+
一个镁离子
2：原子结构示意图及涵义 3：原子的最外层电子数决定原元子素核 的化学性质
12、、稀金有属气元体素元最素外最层外电层子电数子一数般最为少外8于层（4H个e易为失2）电为子稳。定结构。 3、非金属元素最外层电子数一般数多字于表4示个该易层得的到电电子子数。
弧线表示电子层
核电荷数为11或原子 核内有11个质子
性子
质数
思考
Mg +12
金属元素原子最外层容易失去电子，非金属元素 原子最外层容易得到电子，从而形成相对稳定结 构。那么得失电子之后形成的粒子是什么？
—— 离 子
2 8 2 失2e- +12 2 8
Mg2+
质子数 = 核外电子数
质子数 > 核外电子数
S +16 2 8 6 得2e- +16 2 8 8
S2-
质子数 = 核外电子数
质子数 < 核外电子数
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
Na+Cl- 氯化钠
• 保持水的化学性质的最小粒子是 水分子
• 保持铁的化学性质的最小粒子是 • 铁原子 • 保持氯化钠的化学性质的最小粒子
是 钠离子、氯离子
4、离子的形成
几个原子形成的 集团如：SO42-
（1） 离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如： O2－，Cl－，SO42-， 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： Na+， Mg2+， NH4+
离子带的电荷 数由该元素原 子的最外层电 子数决定。
失去几个电子就带几个单位的正电荷; 得到几个电子就带几个单位的负电荷
书写：电荷数标注在元素符号的右上角 （先写数字;后写电性“＋”“-”符 号）。
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
（4）、原子与离子的比较 （5）、构成物质的粒子：原子、分子、离子
课堂诊断练习
1、（2013.荆州市） 某粒子核内所含的质子数多于其核
外电子数，该粒子一定是（ C ） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子
2.（2013.荆州市）与元素化学性质的关系最密切的是
（ C）
A. 原子核外电子数
B. 原子核内的中子数
C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数
3、（2013.湘潭市）右图是甲、乙两种粒子的结构 示意图，下列有说法正确的是 （ C ）
甲
乙
A．甲粒子是阳离子 B．乙粒子是原子 C．两种粒子质子数相同 D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
4、（2013.南京市）下列物质由离子构成的是