高三化学高考知识要点集锦与生产生活有关的化学必备知识

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高考化学必学知识点总结

高考化学必学知识点总结一、化学元素和周期表1.1 元素符号、元素名称、核电荷数、主要氧化态等1.2 元素周期表的基本结构和基本规律1.3 相关性质和应用二、化学键和化合物2.1 共价键、离子键、金属键的特点和形成条件2.2 键的性质与化合物的宏观性质的关系2.3 化合物的分类、命名和结构简式的书写2.4 化合物中的化学键特点及性质三、化学反应和化学方程3.1 氧化还原反应的基本概念和化学方程式的书写3.2 化学反应种类、形式及及原理3.3 反应后氧化还原数的变化和计算3.4 化学方程式的应用及相关原理四、物质的量和化学计量4.1 质量、物质的量及物质的基本单位4.2 摩尔及其应用4.3 化学计量的基本概念和应用五、化学反应速率与化学平衡5.1 反应速率的测定及影响因素5.2 化学平衡的基本概念和特征5.3 平衡常数及其计算5.4 平衡位置移动规律的相关原理六、酸碱和盐6.1 酸碱的基本概念、性质及酸碱指示剂的选择和运用6.2 强弱酸、强弱碱的区分和理解6.3 盐的基本概念及分类6.4 盐的溶解度积及相关计算七、电化学7.1 电解质、电解质溶液和电解质溶液导电性原理7.2 电解质的电离及表达7.3 电解质溶液电导、电解定律及其应用7.4 电化学反应、电动势、标准电极电势及测定八、化学能量与化学动力8.1 化学反应的放热、吸热及计量8.2 化学热力学的基本概念及热力学计算8.3 化学动力学的基本概念及相关计算8.4 化学反应的速率、活化能及影响因素以上是高考化学必学知识点的总结，通过掌握这些知识，可以提高化学的理解和分析能力，为高考化学考试做好准备。

高考化学与生活知识点汇总

高考化学与生活知识点汇总化学与生活是高考常考的考点之一，其难度并不大，主要考查的是大家对于生活中出现的化学知识的积累和总结。

今天就给大家来总结一下常考的一些知识点。

1、油脂不是高分子化合物。

糖类物质并非都能水解，如单糖。

维生素c是一种水溶性维生素，是一种较强的复原剂，具有酸性。

加碘盐中所加的是kio3，不是ki，也不是i2。

可以使淀粉溶液变蓝的是i2，不是ki，也不是kio3。

蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。

常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有so2也是。

2、阿司匹林有解热镇痛作用，化学名乙酰水杨酸，长期使用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射nahco3溶液。

青霉素是重要的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前必须进行皮肤敏感试验。

麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易导致神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的X。

3、光导纤维的成分是sio2，不是高分子，更不是有机高分子材料，si做光电池。

制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物质，主要成分是sio2。

agcl、agbr、agi是光敏性物质，见光易分解，含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是变色玻璃。

制陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。

高温结构陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化铝、碳化硅(sic)和二氧化锆(zro2)。

4、汽车排放的大气污染物有co、no、no2和碳氢化合物等。

制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：co、co2、no、no2、so2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。

水中的重金属污染物主要包括汞(hg)、镉(cd)、铅(pb)、铬(cr)等。

污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。

海水淡化的方法包括：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。

化学高考常见知识点

化学高考常见知识点化学作为高考科目之一，是学生们必须掌握的一门科学。

在高考中，化学的知识点占据了很大的比重。

下面将介绍一些常见的化学高考知识点，帮助同学们更好地备考。

一、无机化学知识点1. 元素周期表：元素周期表是化学知识的基础，同学们首先要熟悉元素的周期、族别、周期性质等基本概念，了解元素的主要特征。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是无机化学中的基本反应，同学们需要掌握酸碱反应的原理、性质和常见的酸碱指示剂。

3. 化学键的种类和性质：化学键包括离子键、共价键和金属键，同学们要了解它们的形成原理、稳定性以及相关的反应和性质。

4. 氧化还原反应：氧化还原反应是无机化学中的重要内容，同学们需要熟悉氧化还原反应的定义、规律、电极电位和电化学方法等。

二、有机化学知识点1. 烃类：烃类是有机化学的基础，同学们需要了解烃类的分类、命名规则、性质和常见的反应。

2. 醇、醚和酚的性质与反应规律：同学们需要熟悉醇、醚和酚的结构、性质、常见的合成方法以及它们在有机合成中的应用。

3. 醛和酮：同学们需了解醛和酮的结构特点、性质以及它们的还原、氧化和缩合等反应。

4. 羧酸和酯：同学们需要了解羧酸和酯的结构、性质以及它们的合成和水解反应等。

三、化学计算化学计算是化学高考中的重要环节，同学们需要熟练掌握一些化学计算方法，如质量分数、摩尔浓度、化学方程式的平衡、氧化还原反应的计算等。

四、实验室常见操作和技巧实验室操作是化学学习的重要组成部分，同学们需要了解实验室的常见操作技巧，如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等，掌握实验的基本流程和安全常识。

五、化学知识在生活中的应用化学知识不仅仅存在于书本上，还广泛应用于生活中的实际问题。

同学们需要了解化学知识在生活中的应用，如化学肥料、化妆品、药品、塑料等的生产和应用。

总结：化学高考常见知识点包括无机化学、有机化学、化学计算、实验室操作和化学知识在生活中的应用等内容。

同学们在备考过程中，要注重理论学习，并结合实际问题加强练习，加深对化学知识的理解和掌握。

高考化学选修必考知识点

高考化学选修必考知识点在高中化学的学习过程中，学生们需要学习并掌握许多化学知识点。

这些知识点不仅在平时的学习中有所涉及，而且在高考中也是必考的内容。

本文将介绍一些高考化学选修必考知识点，旨在帮助学生们更好地备考。

一、有机化学有机化学是高中化学中的重要组成部分，是与我们日常生活密切相关的领域。

在高考中，有机化学的考察主要集中在以下几个方面：1. 碳的四价有机化合物中的碳具有四个可相连的价电子，这是有机化学中的基本特性。

学生们需要了解碳的四价性质，以及碳原子在有机化合物中的连接方式，如单键、双键和三键等。

2. 单键加成反应和双键加成反应单键加成反应和双键加成反应是有机化学中常见的反应类型。

学生们需要了解加成反应的特点和反应机理，并能够根据给定反应条件和反应物推导出产物的结构。

3. 酯、醇和醛的合成酯、醇和醛是有机化合物的重要类别。

学生们需要了解酯、醇和醛的合成方法，如醇的氧化合成醛、酯的酸酐合成等。

此外，还要掌握它们的物理性质和化学性质，以及在实际应用中的作用。

二、化学平衡和化学反应速率化学平衡和化学反应速率是高中化学中的另一个重要内容。

在高考中，通常会考察以下几个方面：1. 平衡常数学生们需要了解平衡常数对于判断反应方向和计算平衡浓度的重要性。

他们需要熟练掌握平衡常数的计算方法，并能够根据给定的反应方程式和平衡常数判断反应的平衡性。

2. 平衡常数与温度的关系学生们需要了解平衡常数与温度的关系，并能够根据温度的变化推测反应的平衡位置。

此外，他们还需要理解温度在化学反应中的意义，如温度对反应速率的影响等。

3. 化学反应速率学生们需要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及影响反应速率的因素。

他们需要了解反应速率与反应物浓度的关系，并能够根据给定的数据计算出反应速率常数。

三、电化学和电解质电化学和电解质是高中化学中的一门重要课程。

在高考中，学生们将会面对以下几个重要知识点的考察：1. 电解质的分类学生们需要了解电解质的种类和特点，如强电解质和弱电解质的区别，以及电离度的计算方法。

高三化学知识点高考必背

高三化学知识点高考必背化学是高考理科中的一门重要科目，掌握好化学的核心知识点对于高考成绩的提高至关重要。

本文将为大家整理总结高考化学必背的知识点，希望能够帮助到大家取得好成绩。

一、无机化学知识点1. 元素及其周期表1.1 元素的基本概念1.2 元素周期表的组成与特点1.3 元素周期表中元素的分类与归属2. 元素的电子结构2.1 电子的排布规律与用途2.2 电离能、电子亲和能、原子半径等概念3. 元素的化学性质3.1 金属与非金属的特点与区别3.2 钢铁、铝、铜等常见金属的性质和用途3.3 氧、碳、氢等非金属的性质和用途4. 化合物的命名与化学方程式4.1 无机化合物的命名规则与方法4.2 化学方程式的平衡、配平与应用5. 化学反应的研究5.1 动力学与热力学5.2 化学平衡与平衡常数5.3 pH概念与酸碱反应6. 配位化合物6.1 配位化合物的基本概念6.2 配位数、配位键的形成与性质 6.3 配位化合物的命名与应用二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念1.1 有机化合物的基本特点与分类 1.2 有机分子的构成与结构1.3 基团、官能团的命名规则与方法2. 烃及其衍生物2.1 烃的分类与性质2.2 饱和烃和不饱和烃的区别与应用2.3 芳香烃的结构与性质3. 卤代烃与醇3.1 卤代烃的结构与特性3.2 卤代烃在环境中的应用与影响3.3 醇的结构与性质4. 醛与酮4.1 醛与酮的结构与特性4.2 醛与酮的合成与反应4.3 醛与酮的应用领域5. 羧酸与酯5.1 羧酸的结构与命名5.2 羧酸与酯的合成与反应5.3 酯的性质与应用6. 聚合物6.1 聚合反应的概念与类型6.2 常见聚合物的结构与应用6.3 降解、回收与利用的措施三、化学实验与分析1. 常见化学实验操作与实验室安全规范2. 常见化学试剂的性质、用途与制备3. 常见分析方法与技术3.1 酸碱滴定与指示剂的应用3.2 氧化还原滴定的原理与方法3.3 光谱分析在化学分析中的应用四、化学计算题1. 化学方程式的计算与应用2. 反应物与生成物的计算比例关系3. 氧化还原反应的计算4. 浓度、摩尔、体积等物质性质的计算以上是高考化学必背的知识点，希望同学们能够对这些知识点进行深入学习与理解，并进行多次的实践与巩固。

高中高三化学的必背必考知识点总结

高中高三化学的必背必考知识点总结高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

化学高考必背必读知识点

化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。

因此，它在高考中的分值也相当重要。

为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。

1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。

可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。

2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。

需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。

同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。

3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。

此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。

4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。

需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。

同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。

5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。

6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。

同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。

7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。

8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。

高考理科化学与生活知识点

高考理科化学与生活知识点导语：高考理科化学作为一门应用科学，贯穿了我们日常生活的方方面面。

本文将从化学与饮食、化学与健康、化学与环境等角度，探讨高考理科化学与生活的知识点，帮助大家更好地理解和应用化学知识。

一、化学与饮食1. 食品添加剂：高考化学经常涉及食品添加剂的性质、作用和合理使用。

食品添加剂包括增味剂、增稠剂等，在保证食品安全的前提下，可以改善食品的质感和口感。

2. 营养物质：化学还研究食物中的营养成分，如蛋白质、碳水化合物、脂类等。

通过学习化学知识，我们了解到这些营养成分在人体内的作用和相互转化的过程，从而更好地掌握合理饮食的方法。

3. 食品加工与储存：高考化学还涉及食品的加工和储存技术。

例如，学习食品加工原理可以帮助我们理解制作面包、饼干等食品的过程，而学习食品储存技术则能帮助我们延长食品的保鲜期限。

二、化学与健康1. 药物的化学特性：化学在医学领域有着重要的应用。

我们通过学习化学知识，可以了解到药物在人体内的吸收、代谢和排出等过程，从而明白药物对人体的作用和副作用。

2. 药物合成与研发：为了满足人们对于药物疗效的需求，化学家通过合成和研发新型药物来提高疗效和降低毒副作用。

高考化学常涉及药物的合成方法和结构式等相关知识。

3. 药物剂型与给药途径：学习化学知识有助于我们了解药物的不同剂型和给药途径对于药效的影响。

例如，化学知识可指导我们选择合适的药物剂型和给药途径，以提高药物的治疗效果。

三、化学与环境1. 空气污染与净化：化学与环境息息相关，学习化学知识可以帮助我们了解空气中的污染物成分和来源，并学习相关的净化技术，如活性炭吸附、光催化等方法。

2. 水质净化与污水处理：水是生命之源，水质净化和污水处理是保护水资源和环境的重要环节。

高考化学常常涉及水质净化技术，如沉淀法、过滤法和消毒法等。

3. 化学对环境的影响：学习化学知识还可以了解化学物质对环境的影响。

化工企业的废水废气排放、化学品的毒性和生物累积效应等都是高考化学关注的内容。

高中化学与生活常考知识点总结

高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。

- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。

- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。

- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。

- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。

常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。

- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。

保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。

3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。

- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。

- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。

4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。

- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。

- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。

以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。

化学高考必背知识点归纳

化学高考必背知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

在高中化学的学习中，掌握一些必背的知识点对于高考取得好成绩至关重要。

以下是一些化学高考必背的知识点归纳：1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，电子在核外以不同的能级排布。

2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列元素，元素的化学性质与其在周期表中的位置有关。

3. 化学键：化学键是原子之间相互连接的力量，包括离子键、共价键和金属键。

4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

5. 化学计量：涉及摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度等，是化学计算的基础。

6. 氧化还原反应：氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程，氧化还原反应中电子的转移是关键。

7. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质，盐是酸和碱中和的产物。

8. 有机化学基础：包括烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等有机化合物的结构和性质。

9. 化学平衡：涉及可逆反应的平衡状态，以及勒夏特列原理。

10. 热化学：涉及化学反应中能量的变化，如燃烧热、中和热等。

11. 电化学：包括原电池和电解池的原理，以及电化学腐蚀和防护。

12. 化学实验：包括基本的实验操作、实验仪器的使用，以及实验安全知识。

13. 化学计算：涉及化学方程式的平衡、物质的量计算、溶液浓度计算等。

14. 化学与环境：了解化学在环境保护和污染治理中的应用。

15. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。

结束语：掌握这些化学高考必背知识点，能够帮助学生在考试中快速准确地解决问题，同时也为深入理解化学原理打下坚实的基础。

化学是一门与生活紧密相关的学科，通过学习化学，我们能够更好地理解自然界的奥秘，为社会的发展做出贡献。

高考化学与生活知识点总结5篇

高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。

2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。

3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。

第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。

并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。

2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。

空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。

3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。

第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。

2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。

第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。

氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。

3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。

第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。

二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。

2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。

高考化学与生活常考知识点

高考化学与生活常考知识点1、物质组成：物质是以原子、原子团或分子组装成的，它们不同时具有不同的成分和性质。

2、原子：原子是物质的最基本组成单位，包括原子核和电子。

电子以一定排列形式组成原子电子云，不同原子电子云组合构成不同的原子。

3、化学元素：化学元素是指由一种原子组成的物质，目前共知有92种元素，常用的元素有铁、碳、氧、锰、氟、氢等等。

4、化学反应：化学反应一般指物质中的原子或分子在反应中相互作用，从而产生新物质的过程。

反应通常由物质加热、变性、离子交换和物质分解等过程组成。

5、化学平衡：当两个或多个化学反应具有相同热力学性质时，可以将其认为是化学平衡，也可以认为它们之间没有差异。

在化学反应的过程中，化学平衡是一种很重要的概念，可以帮助人们理解和预测反应的过程。

6、逆反应：逆反应是化学反应的一种，通常指当原料物质的浓度下降，产物浓度便上升时，即由产物反应成原料物质的反应过程，与正反应相反。

7、反应速率：反应速率是指在特定条件下，物质作用以及其产物在特定时间内发生变化的速度，它可以反映物质反应的快慢。

8、一级反应：一级反应是指在反应中最早发生的反应，是完成反应的关键步骤，它的反应速率和反应条件有关，也是研究反应的重要知识点。

9、反应机理：反应机理是指化学反应发生的原因和机理，也是研究物质反应的重要知识点，它可以帮助我们了解反应的历程及反应的过程。

10、化学能：化学能是指物质因反应而释放出和形成的能量。

其大小可以由化学反应的前后能量变化而定。

它是研究反应速率等方面的重要知识点。

11、气体：气体是指它的体积受到外界压力的影响而变化的物质，可以流动，液体和固体则不可以。

常见的气体有水蒸气、空气和一氧化碳等。

12、溶液：溶液是指溶剂和溶质的混合物，溶质可以是离子、分子或颗粒等。

溶液可以分为常温溶液和加热溶液两种，它们具有不同的性质和特征。

13、离子浓度：离子浓度指溶液中离子的含量，可以用来表示溶液的强度。

高三化学必背的知识点

高三化学必背的知识点化学是高中阶段重要的科学学科之一，对于考生来说，掌握化学基础知识点是非常重要的。

下面是高三化学必背的知识点，供考生参考。

一、化学元素和原子结构1. 元素的概念和分类2. 元素的符号、相对原子质量、电子层分布规律3. 元素周期表的组成、性质、应用4. 元素的同位素和同位素的应用二、化学键和化学反应1. 原子的成键方式（共价键、离子键、金属键）2. 化学键的性质及分类3. 化学反应的定义、描述和表示4. 化学反应中的基本概念（摩尔、质量守恒定律、能量守恒定律等）5. 酸碱中和反应和氧化还原反应的原理和应用三、物质结构和性质1. 物质结构及其性质的关系2. 反应速率和平衡的条件及影响因素3. 化学平衡的表达式和计算4. 高聚物的结构和性质四、溶液的溶解和离子平衡1. 溶液的定义和性质2. 溶度和溶解度的概念及计算3. 酸、碱、盐的概念、性质及分类4. 水的电离平衡和pH值的计算五、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的概念和分类2. 氧化还原反应的电子转移过程3. 电化学与化学能量转化的关系4. 电解与电解质和非电解质的区别六、化学能量和化学动力学1. 化学能量和化学反应速率的概念2. 化学能量转化与守恒定律3. 反应速率与速率方程的关系4. 温度、浓度和催化剂对反应速率的影响七、有机化学1. 有机化学的基本概念和含义2. 有机物的命名和结构式表示3. 非饱和烃的结构和性质4. 功能性有机化合物的性质和应用八、化学实验操作技能1. 常见的化学实验室仪器和装置2. 常见化学试剂的使用和储存方法3. 化学实验室安全与环境保护措施4. 化学实验的设计和记录方法以上是高三化学必背的知识点，希望考生们能够充分了解和掌握这些知识点，以提高化学学科的理解和应用能力，并在高考中取得优异的成绩。

祝各位考生顺利！。

高考化学生活知识点归纳

高考化学生活知识点归纳化学作为一门自然科学，对于我们的生活有着重要的影响。

无论是日常生活中的各种化学反应，还是工业生产中的化学过程，都离不开化学知识的应用。

高考化学考试中，生活知识点是一个相对容易掌握的部分，但却是必须要熟练掌握的内容。

本文将对高考化学中常见的生活知识点进行归纳和总结，希望能够对广大考生有所帮助。

首先，我们来讨论化学反应在日常生活中的应用。

生活中最常见的化学反应之一是燃烧反应。

燃烧是一种氧化反应，是物质和氧气发生化学反应产生热和光的过程。

例如，在我们日常烹饪过程中，使用的天然气和液化气就是通过燃烧反应产生炉火的。

另外，木炭的燃烧也是一种常见的化学反应，通过木炭的燃烧可以产生热能，广泛应用于野外烧烤等活动中。

化学反应还涉及到很多常见的物理现象，比如溶解、蒸发和结晶等等。

溶解是一种物质在适宜条件下与溶剂相互作用，使物质分散在溶液中的过程。

在我们的生活中，常见的溶解现象包括食盐的溶解、茶叶的溶解等。

蒸发是指液体在加热或气体接触的条件下，由液态变为气态的过程。

而结晶则是指溶液中溶质浓度超过饱和度时，溶质从溶液中析出形成固体晶体的过程。

结晶可以通过一些特殊条件来控制，例如制糖过程中，可以通过加热和搅拌等操作来促进结晶的进行。

此外，酸碱反应也是化学反应的重要部分。

酸碱反应是指酸和碱在适当条件下发生中和反应的过程。

高考化学中常见的酸碱反应有中和反应和酸碱指示剂的应用。

中和反应是酸和碱反应时，酸和碱的化学性质中和，生成盐和水的反应。

在我们的生活中，经常会使用酸碱中和来调整饮料或食品的酸碱度。

酸碱指示剂则是一类可以通过颜色的变化来指示溶液酸碱性质的物质，常见的有酚酞、酚酞红等。

酸碱指示剂的变色可以帮助我们判断溶液的酸碱性。

除了化学反应，高考化学中还有很多关于物质性质和分类的考点。

例如，高考中常见的矿物质分类，按照化学组成和结构的不同，可以将矿物质分为无机物质和有机物质。

无机物质主要是指无机化合物，包括金属化合物和非金属化合物。

新高考必考化学知识点归纳

新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。

以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。

- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。

- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。

化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。

- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。

化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。

- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。

元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。

- 元素周期律：元素性质的周期性变化。

化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。

- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。

化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。

- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。

- 化学实验的安全知识。

有机化学基础- 有机化合物的命名规则。

- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。

- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。

无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。

- 配位化学：配位化合物的结构与性质。

- 固体化学：晶体结构、晶格能。

物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。

- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。

- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。

环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。

- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。

化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。

- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。

通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。

高考化学必考知识点全部

高考化学必考知识点全部高考化学作为考生们备战高考的重要一部分，是对学生对化学知识的综合考察。

为了能够在高考中取得好成绩，考生们必须熟练掌握高考化学必考知识点。

下面，我将对高考化学必考知识点进行全面总结和解析。

一、化学元素和化合物高考化学必考的第一个知识点是化学元素和化合物。

化学元素是组成物质的基本单位，化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成。

考生们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的原子结构。

此外，还要了解各种化合物的命名规则和组成式推导。

二、化学反应化学反应是化学研究的核心。

考生们需要了解化学反应的类型和方程式的书写规则。

常见的化学反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。

此外，还需要熟悉化学反应的平衡条件和影响平衡的因素。

三、物质的构成物质的构成也是高考化学必考的重点部分。

物质可以分为纯物质和混合物两类。

考生们需要了解纯物质可以进一步分为单质和化合物。

此外，还需要熟悉各种物质的物态变化规律以及摩尔质量的计算方法。

四、溶液与溶解溶液与溶解是高考化学必考的重要知识点。

考生们需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素。

此外，还需要掌握溶液的稀释计算和溶液中溶质和溶剂的作用。

五、化学平衡化学平衡是高考化学必考的难点之一。

考生们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。

此外，还需要掌握平衡浓度的计算和平衡常数的应用。

六、化学能量化学能量是高考化学必考的另一个重要知识点。

考生们需要了解各种化学反应的能量变化和能量守恒定律。

此外，还需要熟悉燃烧反应、燃烧热和生成热的计算方法。

七、化学电和电化学化学电和电化学是高考化学必考的重点之一。

考生们需要了解电解质的电离和电极反应的基本原理。

此外，还需要了解电解质溶液的电导性和电解质溶液的电解。

八、有机化学有机化学是高考化学必考的另一个难点。

考生们需要掌握有机化合物的基本命名规则和结构式推导。

此外，还需要了解有机反应的类型和有机反应速度的影响因素。

以上就是高考化学必考知识点的全面总结和解析。

高考化学与生活知识点汇总

高考化学与生活知识点汇总高考化学与生活知识点汇总一、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

二、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

三、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

四、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)五、酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3六、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物七、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物八、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-九、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质高考化学与生活易错知识点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学知识的趣味记忆法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。

化学高考必背知识点汇总

化学高考必背知识点汇总化学是一门关于物质的性质、组成、结构、变化和能量变化的科学。

在高考中，化学是一个重要的科目，掌握一些必背的知识点对于学生取得好成绩至关重要。

下面是化学高考必背的知识点汇总。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的参考工具之一。

了解元素周期表的结构，包括原子序数、元素符号、原子量、周期、族、电子层次结构等内容是必不可少的。

特别是对于前20个元素，需要熟记它们的符号、原子量和周期位置。

2. 化学键化学键是原子之间的连接力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

掌握不同化学键的定义和性质，以及它们在化学反应中的应用是必要的。

3. 典型元素的性质高考中常涉及到一些典型元素的性质，如氧、氢、氯、碳等元素。

了解这些元素的性质、常见化合物以及它们在生活中的应用是必备的知识点。

4. 化学方程式化学方程式描述了化学反应的过程，包括反应物与生成物之间的化学式和相对摩尔比。

掌握化学方程式的书写规则，包括平衡反应方程式的配平、物质状态符号的标注等是非常重要的。

5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一类反应。

熟悉酸碱中和反应的定义、反应方程式、滴定计算和指示剂的选择是必备的知识点。

6. 化学反应速率化学反应速率描述了反应物转变为生成物的快慢程度。

了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能应用速率方程式进行计算是必要的。

7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的一类反应，涉及到电子的转移。

了解氧化还原反应的定义、电荷变化、电荷平衡以及电化学方程式的书写与平衡是必备的知识点。

8. 配位化合物配位化合物是由一个中心金属离子与多个配位基团形成的络合物。

掌握配位化合物的配位数、配位键的种类、配位键的命名和结构是必要的。

9. 单质与化合物的制备与性质了解单质与化合物的制备方法，如硫酸铜的制备、氯气的制备等，以及它们的物理性质、化学性质和用途是必备的知识点。

10. 有机化学基础有机化学是研究有机物的结构、性质和反应的科学。

化学与生活高考常考知识点

化学与生活高考常考知识点一、营养物质。

1. 糖类。

- 组成：由C、H、O三种元素组成。

- 分类：单糖（如葡萄糖C_6H_12O_6，是不能水解的糖，是细胞生命活动所需要的主要能源物质；果糖也是单糖）、二糖（如蔗糖C_12H_22O_11，一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖水解生成两分子葡萄糖）、多糖（如淀粉(C_6H_10O_5)_n和纤维素(C_6H_10O_5)_n，淀粉是植物细胞中重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的主要成分，多糖水解的最终产物都是葡萄糖）。

- 特征反应：葡萄糖与新制Cu(OH)_2悬浊液加热反应产生砖红色沉淀；葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应。

2. 油脂。

- 组成：由C、H、O三种元素组成。

- 分类：油（植物油，含不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态，如油酸甘油酯）和脂（动物脂肪，含饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈固态，如硬脂酸甘油酯）。

- 性质：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应）水解生成高级脂肪酸盐和甘油。

油脂是产生能量最高的营养物质。

3. 蛋白质。

- 组成：由C、H、O、N等元素组成，有些还含有S、P等元素。

- 性质：- 盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4等），可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。

- 变性：在受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线等作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，变性是不可逆过程。

- 颜色反应：蛋白质遇浓硝酸显黄色。

- 灼烧：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质。

- 人体中蛋白质的功能：构成细胞和生物体结构的重要物质；催化（如酶）；运输（如血红蛋白）；调节（如胰岛素）；免疫（如抗体）等。

二、化学材料。

1. 金属材料。

- 合金：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

化学新高考知识点总结

化学新高考知识点总结一、化学反应原理1. 化学反应的定义和特点化学反应是物质发生变化的过程，是化学变化的一个基本形式。

其特点包括变质性、放出或吸收能量、伴随着物质的分子结构改变等。

2. 反应速率和反应动力学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的物质量，反应速率与反应物浓度的关系可用反应速率方程描述。

反应动力学研究了反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。

3. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应速率达到恒定值的状态。

平衡常数是化学平衡时，反应物与生成物浓度的乘积比的常数，与温度有关。

4. 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量变化，包括放热反应和吸热反应。

放热反应释放出能量，吸热反应吸收能量。

二、化学键和化合物1. 化学键的形成和特点化学键是原子之间的相互作用力，根据形成方式可分为离子键、共价键和金属键。

根据键的强度可分为单键、双键和三键等。

2. 化合物的分类和性质化合物按结构和性质可分为离子化合物、共价分子化合物、共价网络化合物等，不同类型的化合物具有不同的物理化学性质。

3. 分子的空间构型和分子间相互作用分子的空间构型和性质在化学反应中起着重要作用。

分子间相互作用包括范德华力、氢键等。

4. 元素周期表和元素周期律元素周期表是元素按原子序数和化学性质排列的表格，元素周期律揭示了元素周期性规律和周期性性质。

5. 共价键理论和分子轨道理论共价键理论描述了共价键的形成和性质，分子轨道理论描述了分子中电子的空间排布。

三、化学反应的类型和应用1. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，包括氧化、还原、氧化数变化、电子转移等基本概念。

2. 酸碱中和和盐类生成酸碱中和是一种常见的化学反应，而盐类生成则是许多化学反应的结果。

3. 配位化学配位化学研究了配合物的合成、结构、性质和应用，配位化学对催化剂、生物学和药物化学都有重要意义。

4. 合成化学和有机化学合成化学研究了分子化合物的合成方法和途径，有机化学则研究了含碳化合物的结构和反应。