2015-2016学年高中化学 3.4分子间作用力分子晶体练习苏教版选修3.doc

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2012高中化学 3.4分子间作用力分子晶体每课一练苏教版选修3

3.4 分子间作用力分子晶体每课一练（苏教版选修3）夯基达标1.下列4种物质沸点最高的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI解析：由于H—F键属强极性键，分子间能形成氢键，导致其熔沸点高于同族其他元素形成的氢化物。

答案：A2.下列晶体中只存在一种作用力的是（）A.CO2B.NaOHC.NH4ClD.He解析：CO2晶体中存在共价键和范德华力，NaOH晶体中存在离子键、共价键，NH4Cl晶体中存在离子键、共价键、配位键，只有He属单原子分子，晶体内部存在的作用力只有范德华力。

答案：D3.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定不存在共价键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析：离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，金属晶体的熔沸点通常很高但也有例外，如汞，常温为液态，不存在规律性；稀有气体属单原子分子，其固态单质为分子晶体。

答案：AC4.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是（）A.NH3B.C.H2OD.C2H5OH解析：NH3、H2O、C2H5OH分子间均可形成氢键，但分子内不能，而分子内—OH 和—CHO可形成氢键，而且由于—OH存在，分子间也可形成氢键。

答案：B5.水分子间可通过一种叫“氢键”的作用（介于化学键和范德华力大小之间），彼此结合而形成（H 2O ）n 。

在冰中的n 值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如下图所示为（H 2O ）5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。

下列有关叙述中正确的是（）A.1 mol 冰中有4 mol 氢键B.1 mol 冰中有4×5 mol 氢键C.平均每个水分子只有2个氢键D.平均每个水分子只有5/4个氢键解析：由题图我们可以看出每个水分子可以形成4个氢键，而一个氢键被两个H 2O 分子共用，故平均每个水分子含有氢键数4×21=2个。

苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质第4单元分子间作用力分子晶体练习含答案

第四单元分子间作用力分子晶体课后训练巩固提升基础巩固1.如果分子间作用力只是范德华力,则该分子晶体将采取密堆积,原因是分子晶体中()。

A.范德华力无方向性和饱和性B.基本构成微粒是原子C.化学键是共价键D.三者都是答案：A解析：分子晶体中分子间以范德华力结合在一起,由于范德华力没有方向性和饱和性,所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积,A项正确。

2.下列物质,按沸点降低顺序排列的一组是()。

A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4答案：D解析：A、C项中HF和H2O均可形成分子间氢键,沸点反常得高;对结构相似的物质,B 项中物质的沸点随相对分子质量的增加而增大;D项中物质的沸点依次降低。

3.下列说法错误的是()。

A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高,是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键的键能大D.氨极易溶于水与氨分子和水分子间形成氢键有关答案：C解析：HF分子间存在氢键,故沸点相对较高,A项正确。

能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高,邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低,B项正确。

H2O分子中的O可与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键,而HF分子中的F原子只能形成一个氢键,氢键越多,沸点越高,所以H2O的沸点比HF的高,C项错误。

氨分子和水分子间形成氢键,导致氨极易溶于水,D项正确。

4.中学教材上介绍的干冰晶体的晶胞是一种面心立方结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各占据1个CO2分子,在每个CO2周围距离√2a(其中a为立2方体棱长)的CO2有()。

A.4个B.8个C.12个D.6个答案：C解析：如图在每个顶点处的CO2周围距离√2a的CO2即为每个面心上的CO2分子,共有2)=12个。

高二化学苏教版选修3专题3第四单元分子间作用力分子晶体作业含解析

第四单元分子间作用力分子晶体练习1．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（）。

A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化2．下列有关范德华力的叙述正确的是( )。

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量3．下列事实与氢键无关的是( )。

A．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3—O—CH3)难溶于水D．NH3比PH3稳定4．下列关于氢键的说法正确的是（)。

A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3B．氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多5．碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构,被称为足球烯,下列有关C60的说法正确的是（）。

A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同分异构体C．C60中含有非极性键，是原子晶体D．C60相对分子质量为7206．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )。

A．二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量B．C—O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体,二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能7．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（）.A．金刚石和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化8．下列属于分子晶体的一组物质是( )。

A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O2、HeC．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O9．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是( ).A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键分子间作用力D．分子间作用力氢键非极性键10．有下列几种晶体:A.水晶；B.冰醋酸；C。

分子间作用力分子晶体高中化学苏教版选修3作业 Word版含解析

1．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是()A．a>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．b>c>a解析：选D。

氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。

2．下列关于氢键的说法中正确的是()A．氢键属于共价键B．氢键只存在于分子之间C．氢键的形成使物质体系的能量降低D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂解析：选C。

氢键是一种特殊的分子间作用力，可以存在于分子内部也可以存在于分子之间。

氢键在一定条件下会断裂，如当发生化学反应时，就可以破坏分子内的氢键。

3．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是()A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸解析：选D。

酸性氧化物可以是原子晶体(如二氧化硅)；非金属单质可以是原子晶体(如金刚石)；碱性氧化物可以是离子晶体(如氧化镁等)。

4．下列物质的沸点大小比较中正确的是()A．H2O<H2SB．HCl>HFC．NH3>PH3D．解析：选C。

由于H2O分子与H2O分子之间、HF分子与HF分子之间、NH3分子与NH3分子之间都能形成氢键，导致它们的沸点反常地高于同族元素的氢化物，所以C项正确。

在邻羟基苯甲酸中，由于同一分子内羟基与羧基较近，很容易形成分子内氢键。

在对羟基苯甲酸中，只能在分子与分子之间形成分子间氢键，要将其汽化变为单个分子，需要较多的能量克服分子间氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高。

所以D项错误。

5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2、SiO2B．CO2、H2OC．NaCl、HCl D．CCl4、KCl解析：选B。

SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，CO2、H2O 分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl为分子晶体，HCl分子之间以分子间作用力结合，HCl分子中，氢原子和氯原子以共价键结合；CCl4为分子晶体，CCl4分子之间以分子间作用力结合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共价键结合，KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。

苏教版高中化学选修三高二训练：3.4分子间作用力分子晶体(苏教)

高二选修3化学优化训练：3.4分子间作用力分子晶体1．下列关于晶体的说法正确的是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：选A。

金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子；金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而金属汞为液态。

2．下列属于分子晶体的化合物是()A．石英B．硫黄C．干冰D．食盐解析：选C。

石英是原子晶体，食盐是离子晶体，硫黄是分子晶体，但不是化合物，而是单质，只有干冰属于分子晶体，且为化合物。

3．(2011年镇江高二月考)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2、SiO2B．CO2、H2OC．NaCl、HCl D．CCl4、KCl解析：选B。

SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，二氧化碳分子、水分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl为分子晶体，氯化氢分子之间以分子间作用力结合，氯化氢分子中，氢原子和氯原子以共价键相结合；CCl4为分子晶体，四氯化碳分子之间以分子间作用力相结合，四氯化碳分子中，碳原子和氯原子以共价键相结合；KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。

4．下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是()A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中含有O—H共价键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键解析：选C。

CO2是由极性键形成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的水分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。

5．(2011年浙江宁波调研)水分子间存在一种叫“氢键”的作用力(介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)n。

在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。

高二化学苏教版选修3素材互动课堂专题3第四单元分子间作用力分子晶体Word版含解析

互动课堂疏导引导知识点1：分子间作用力1.共价分子之间都存在着分子间作用力，它是能把分子聚集在一起的力，包括范德华力和氢键。

其实质是一种静电作用。

2.范德华力：一种普遍存在于固体、液体和气体之间的作用力，又称分子间作用力。

（1）大小：一般是金属键、离子键和共价键的101或1001左右，是一种较弱的作用力，如干冰易液化，碘易升华的原因。

（2）影响范德华力大小的因素：分子的空间构型及分子中电荷的分布是否均匀等，对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，如卤族元素单质范德华力：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2。

（3）范德华力对物质物理性质的影响：熔沸点：对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高（除H 2O 、HF 、NH 3）。

例如：烷烃（C n H 2n+2）的熔沸点随着其相对分子质量的增加而增加，也是由于烷烃分子之间的范德华力增加所造成的。

溶解度：溶剂与溶质分子间力越大，溶质的溶解度越大。

例如：273 K ，101 kPa 时，氧气在水中的溶解量（0.049 cm 3·L -1）比氮气的溶解量（0.024 cm 3·L -1）大，就是因为O 2与水分子之间的作用力比N 2与水分子之间的作用力大所导致的。

3.氢键（1）当氢原子与电负性大的X 原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X ，使H 几乎成了“裸露的质子”，这样相对显正电性的H 与另一分子相对显负电性的X 中的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用称为氢键。

（2）氢键的存在：在X —H …Y 这样的表示式中，X 、Y 代表电负性大而原子半径小的非金属原子，如F 、O 、N ，氢键既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部。

（3）氢键的大小：是化学键的101或1001左右，比范德华力强。

（4）对物质物理性质的影响①熔沸点：组成和结构相似的物质，当分子间存在氢键时，熔沸点较高。

4分子间作用力分子晶体每课一练苏教选修3

3.4 分子间作用力分子晶体［知能综合提升］(时间45 分钟满分60 分)一、选择题(本题包括7 小题，每小题3分，共21分)1．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A ．干冰B ．氯化钠C .氢氧化钠D .碘解析：干冰中C02分子内存在共价键，而C02分子间存在范德华力；氯化钠中只有离子键，氢氧化钠中，0H-与Na +之间以离子键结合，而0H「中H、0原子之间以共价键相结合；碘分子内存在共价键，而I2 分子之间存在范德华力。

答案：B2.关于下列分子晶体的熔沸点高低的叙述中，正确的是( )A.Cl2>I2B. SiCl4>CCl 4C . NH3VPH3D .干冰> 晶体碘解析：A、B 选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔沸点高；C 选项属于有氢键存在但分子结构相似的情况，存在氢键的熔沸点高； D 选项，碘单质常温下是固体，二氧化碳常温下是气体。

答案：B3．［双选题］下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属于同种类型的是()A .碘和干冰的升华B .二氧化硅和生石灰的熔化C .氯化钠和铁的熔化D .苯和己烷的蒸发解析：A项中碘和干冰都是分子构成的物质，升华时都是克服了范德华力；B项中二氧化硅熔化时需克服共价键的作用，而生石灰熔化时需克服离子键的作用； C 项中的氯化钠熔化时需克服离子键的作用，铁熔化时需克服金属键的作用；D项的情况与A项相似。

答案：AD4．［双选题］下列晶体性质的比较中正确的是( )A .熔点：金刚石> 碳化硅> 晶体硅B.沸点：NH3>H2O>HFC •硬度：白磷>冰>二氧化硅D .熔点：Sil4>SiBr4>SiCl4解析：A 项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)V r(Si) ，所以键长：C —CVC —SivSi—Si,故键能：C —C>C —Si>Si—Si,键能越大，原子晶体的熔点越高,项正确；氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质之中都存在氢键，且水分子间氢键最强，氨分子间氢键最弱，故水的沸点最高，氨的最低，B项错误；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C 项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。

高中化学 3.4分子间作用力分子晶体第2课时课时作业苏教版选修3

2013-2014学年高中化学 3.4分子间作用力分子晶体第2课时课时作业苏教版选修31．下列各组物质属于分子晶体的是( )A．SO3，SiO2，冰B．PCl3，CO，HNO3C．SiC，H2O，NH3 D．HF，CO2，Si【解析】SiO2、SiC、Si均为原子晶体。

【答案】 B2．下列晶体直接由单原子构成的分子晶体的是( )A．碘 B．氯化钠C．镁 D．固态氖【答案】 D3．干冰熔点很低的原因是( )A．CO2晶体是分子晶体B．C—O键的键能小C．CO2晶体是原子晶体D．CO2分子间作用力较弱【解析】分子晶体的熔点很低，故A正确；分子晶体熔点很低的原因是发生三态变化时，只需破坏分子间作用力，而分子晶体中分子间作用力非常微弱，因此，只需较低的温度就可以熔化。

【答案】AD4．碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是( )A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同分异构体C．C60中含有非极性键，是原子晶体D．C60相对分子质量为720【解析】C60是碳元素形成的一种单质分子，它和石墨互为同素异形体，其相对分子质量是720。

【答案】 D5．支持固态氨是分子晶体的事实是( )A．氮原子不能形成阳离子B．铵根离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．常温下氨极易溶于水【解析】本题考查分子晶体的概念和性质。

分子晶体的一大特点就是熔、沸点很低，而氨在常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成分子晶体的物质在常温下才可能呈气态。

【答案】 C6．下列叙述不正确的是( )A．分子晶体的构成粒子为分子，原子晶体为原子B．氨气和氯化氢反应时，分别用水和苯作溶剂时反应现象不同，这与氢键有关C．原子晶体的原子之间以共价键相连D．分子晶体的分子之间可能存在氢键【解析】氨气和氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，氯化铵易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂苯，和氢键无关。

苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.4分子间作用力》同步练习题-带答案

苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.4分子间作用力》同步练习题-带答案一、单选题1．下列属于分子晶体的一组物质是A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O、HeC．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O2．支持固态氨是分子晶体的事实为A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．氨极易溶于水3．下列有关说法正确的是A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>冰>氖气B．微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H-C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构4．下列各组物质的晶体类型相同的是A．SO2和SO3B．I2和NaCl C．Cu和Ar D．SiC和MgO5．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。

下列说法错误的是A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强B．CO2是直线形分子C．使用高效催化剂，不能改变CO2加氢制CH3OH反应的热效应D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH)6．下列有关说法正确的是A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体SiO的晶体类型相同B．干冰和2C．分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子D．标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高7．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是选项性质晶体类型A三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂分子晶体B溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电共价晶体C硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂金属晶体D碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电离子晶体A．A B．B C．C D．D8．月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。

苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.4分子间作用力》同步练习题-附答案

苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.4分子间作用力》同步练习题-附答案一、单选题1．物质的结构决定其性质。

下列事实的解释错误是选项事实解释A 酸性：CF 3COOH > CH 3COOH F 的电负性很大，使得O -H 的极性增强而更容易断裂B 溶解性：NH 3 > PH 3 NH 3与水形成氢键，而PH 3与水形成不了氢键C 熔沸点：H 2O > HF H 2O 中的氢键强度大于HF 中的氢键 D硬度：金刚石 > Si 晶体 C -C 键的键能大于Si -Si 键的键能A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列有关晶体的叙述正确的是A ．离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数之比B ．石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体C ．有阳离子存在的晶体一定是离子晶体D ．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 3．下列物质中可作耐高温材料的酸性氧化物是 A ．2SiOB ．2SOC ．MgOD ．23Fe O4．下列性质适合于分子晶体的是 A ．熔点1070℃,易溶水,水溶液导电 B ．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C ．熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电 D ．熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm 35．碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。

下列说法错误的是A ．金刚石中碳原子的配位数为4B ．石墨质软是因为层与层之间是范德华力C ．60C 晶体属于分子晶体D ．三者互为同分异构体6．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A ．酸性：42323HClO H SO H SiO >> B ．碱性：()()23NaOH Mg OH Al OH << C ．热稳定性：223H O H S PH >>D ．沸点：32NH HF H O <<7．分子由原子构成。

分子间作用力分子晶体同步练习高二下学期化学苏教版(2019)选择性必修2

3.4 分子间作用力分子晶体同步练习高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列物质中含有电子的是 A ．铝粉B ．金刚石C ．液态氯化氢D ．冰醋酸2．下列说法不正确的是A ．液晶是物质的一种聚集状态B ．“杯酚”分离60C 和70C 这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征 C ．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动D ．人工合成反应：16313828O He O X ab +→+，所得X 的中子数为2，此反应是化学变化3．下列说法不正确的是A ．NaCl 和2MgCl 晶体所含化学键的类型相同B ．60C 和70C 是同素异形体 C ．干冰、二氧化硅均属于原子晶体D ．合成纤维是一类高分子化合物 4．下列晶体的熔点最低的是 A ．干冰B ．冰C ．晶体硅D ．冰醋酸5．分子晶体具有的本质特征是 A ．晶体硬度小B ．熔融时不导电C ．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D ．熔点一般比共价晶体低6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 同周期，X 原子的电子数等于Y 原子的最外层电子数。

W 、X 、Y 形成的分子的结构如图所示。

下列说法正确的是A ．电负性：W ＜X ＜Y ＜ZB ．W 、Y 、Z 可形成离子晶体C ．Y 与Z 形成的化合物均可被强碱溶液吸收D ．W 分别与Y 、Z 形成简单化合物的沸点：Y ＞Z 7．第三周期元素的单质熔点如图所示。

下列叙述正确的是A ．图中涉及了四种晶体类型B ．4P 熔点低于8S 的原因是P -P 键键能较小C ．硅晶体由非极性键形成空间网状结构D ．金属越活泼，其单质熔点越高 8．下列事实与氢键有关的是( ) A ．溶解性：苯酚>甲苯 B ．稳定性：HF>HCl C ．熔点：乙烷>甲烷D ．沸点：33AsH PH9．近年来，我国科技发展取得了巨大成就。

(苏教版)选修3课时作业：3.4分子间作用力-分子晶体-第2课时(含答案)

1．下列各组物质属于分子晶体的是( )A．SO3，SiO2，冰B．PCl3，CO，HNO3C．SiC，H2O，NH3 D．HF，CO2，Si【解析】SiO2、SiC、Si均为原子晶体。

【答案】AD4．碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是( ) A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同分异构体C．C60中含有非极性键，是原子晶体D．C60相对分子质量为720【解析】C60是碳元素形成的一种单质分子，它和石墨互为同素异形体，其相对分子质量是720。

分子晶体的一大特点就是熔、沸点很低，而氨在常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成分子晶体的物质在常温下才可能呈气态。

【答案】 B7．下列物质的性质与氢键无关的是 ( )A．冰的密度比液态水的密度小B．酒精易溶解在水里C．NH3分子比PH3分子稳定D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高【解析】氢键属于分子间作用力的一种，主要影响物质的物理性质。

高中化学3.4分子间作用力分子晶体练习苏教版选修3

3.4分子间作用力分子晶体课时训练·达标巩固区一、选择题1.(2015·白城高二检测)下列物质呈固态时,一定属于分子晶体的是( )A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物【解析】选C。

要注意考虑一般规律与特例,非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体;非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体;活泼金属氧化物为离子晶体,只有含氧酸为分子晶体。

2.下列性质适合于分子晶体的是( )A.熔点1 070℃,易溶于水,水溶液导电B.熔点10.31℃,液态不导电、水溶液能导电C.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97 g·cm-3D.熔点1 415℃,不溶于水,硬度大【解析】选B。

A项物质熔点较高,不是分子晶体;C项物质可导电,不是分子晶体;D项物质熔点高,硬度大,属于原子晶体。

【方法规律】不同晶体的性质(1)金属晶体:熔、沸点变化大,可导电,不溶于水。

(2)离子晶体:熔、沸点较高,硬度较大,熔融状态可导电,多数溶于水。

(3)原子晶体:熔、沸点高,硬度大,有的能导电,不溶于水。

(4)分子晶体:熔、沸点低,硬度小,熔融状态不导电,可溶于水,有些水溶液导电。

3.(2015·阜新高二检测)下列关于氢键的说法正确的是( )A.HF是一种非常稳定的化合物,这是由于分子间存在氢键B.每个水分子内有两个氢键C.分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D.氢键是一种特殊的化学键【解析】选C。

HF稳定是由于氢氟键键能较大;水分子内没有氢键,分子间有氢键;氢键是分子间作用力,不是化学键。

【易错提醒】氢键是分子间作用力的一种,不是化学键,所以形成的范围不是直接相连的原子间。

水分子形成氢键是在水分子之间,水分子内部为共价键。

4.(双选)下列各组物质发生状态变化时所克服粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A.纯碱与葡萄糖熔化B.干冰与碘气化C.金刚石与石墨熔化D.氯化钠与生石灰熔化【解析】选B、D。

苏教版选修3分子间作用力分子晶体

力_越__大__
对物质性范德华力主要影响物质的物理性质,如熔点、沸点; 质的影响范德华力越大,物质的熔、沸点_越__高__
3.氢键:
氢键：除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电
负性大的原子（F、O、N等）形成共价键的H原子遇另一分子中电负性大,原子半径小,且有孤对电子的原子（如F、O、N）能形成氢键。
⑶金属晶体
金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。
⑷分子晶体组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点升高。
成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定
范德华力
对物影响物质的质性熔、沸点、质的溶解度等物影响理性质
氢键
共价键
分子间氢键的存在,使物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸点: H2O>H2S, HF>HCl, NH3>PH3
①影响分子的稳定性 ②共价键键能越大,分子稳定性越强
三、四种晶体类型的比较
晶体类型
定义
构成粒子
离子晶体分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子间通过分子间以分相邻原子间以共金属阳离子和
离子键相结子间作用力价键相结合而形自由电子以金
合而成的晶相结合的晶成的空间网状结属键形成的晶
体
体
构的晶体
体
阴、阳离子分子
原子
金属离子、自由电子
晶体类型
每个面心上还有一个CO2分子。

高中化学苏教版选修3作业：专题3第四单元分子间作用力分子晶体作业含解析

[基础达标]1．关于氢键，下列说法不正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键解析：选A。

在水分子中，氢与氧以共价键结合，水分子之间存在氢键。

2．当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是()①分子间距离②范徳华力③氢键④分子内共价键⑤化学性质⑥物理性质A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥解析：选D。

干冰汽化为物理变化，是分子间距离改变引起的，此过程中，范徳华力被破坏，但共价键仍保持不变，CO2分子间不存在氢键。

3．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化答案：A4．下列过程中，只破坏分子间作用力的是()①干冰、碘升华②AlCl3熔化③醋酸凝固成冰醋酸④HCl气体溶于水⑤食盐熔化⑥蔗糖熔化A．①④⑤⑥B．①③④⑥C．①②③⑥D．②③⑤解析：选C。

AlCl3为共价化合物，熔化时不发生电离，因此只破坏分子间作用力。

5．下列说法中错误的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上解析：选D。

因HF存在氢键，所以沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，A正确；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的X—H…Y 三原子应尽可能地在一条直线上，但是在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。

6．物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．邻羟基苯甲酸()的熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213 ℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多解析：选D。

《分子间作用力分子晶体》同步练习2(苏教版选修3)

晶体的类型与性质1、以下说法正确的选项是〔〕A ．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B ．原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C ．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D ．离子晶体中一定不存在非极性共价键2 、关于晶体的以下说法正确的选项是〔〕A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3、在以下有关晶体的表达中错误的选项是〔〕 A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体4、以下过程中,共价键被破坏的是〔〕(A)碘升华(B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水(D)HCl 气体溶于水5、实现以下变化时，需克服相同类型作用力的是〔〕A ．水晶和干冰的熔化B ．食盐和冰醋酸熔化C ．液溴和液汞的气化D ．纯碱和烧碱的熔化6 、以下化学式能表示真实分子组成的是〔〕A ．CS 2B ．SiO 2C ．SD ．Na 2SO 47、以下各组物质沸点上下的比较，正确的选项是〔〕A ．晶体硅＞金刚石＞碳化硅B ．CsCl ＞KCl ＞NaClC ．SiO 2＞CO 2＞H 2OD ．I 2＞Br 2＞Cl 28、分析以下各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是( )A ．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B ．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C ．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D ．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电9、目前，科学界拟合成一种“二重构造〞的球型分子，即把“足球型〞的C 60(富勒烯)溶进“足球型〞的Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

以下关于这种分子的说法中不正确的选项是( )A ．是一种新型化合物B ．晶体属于分子晶体C ．是两种单质组成的混合物D ．相对分子质量为240010、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。