第一章 第一节 第一课时 焓变 反应热

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[自学教材·填要点] 类型 放热反应 有热量放出的化学 吸热反应
比较
定义 形成原因 表示方法
反应
E(反)总 > E(生)总 ΔH < 0
吸收热量的化学反应 E(反)总 < E(生)总 ΔH > 0
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类型 比较
放热反应
吸热反应
图示
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类型 比较
放热反应 ①物质的燃烧 ②中和反应
吸热反应
①多数分解反应 ②碳与CO2、水 蒸气的反应等③ Ba(OH)2· 2O与 8H NH4Cl的反应
(
B．－1220 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
)
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[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧
键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化
的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的 反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝ 760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1980 kJ，反应 放出1220 kJ的热量，ΔH＝－1220 kJ/mol。 [答案] B
436
a
369
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则表中a为 A．404 C．230 B．260 D．200
(
)
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解析：反应的ΔH＝(436＋a)－2×369＝－72(kJ/mol)，
解得a＝230。
答案：C
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H2O在高温下制水煤气 ④活泼金属和盐酸反应制氢气
⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气 ⑥煅烧石
灰石其中属于放热反应的有_______________；属于吸
热反应的有________________。
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解析：常见的放热反应有燃料的燃烧，酸碱中和反应，
活泼金属与酸的反应和多数的化合反应；常见的吸热反
总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝ ＋(a－b) kJ/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过 程，化学键形成为放热过程。
[答案]
B
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(1)放热反应是体系反应后放出能量而使体系的能量 降低，ΔH<0；物质的稳定性增强。如A―→B 则稳定性B>A。 (2)吸热反应是反应通过加热、光照等外界条件吸收 能量而使体系的能量升高，ΔH>0；物质的稳定性减弱。 如A ―→ B ΔH>0，则稳定性A>B。 ΔH<0，
反应；如水蒸气液化放出热量，但该过程不是放热反应。
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1．(2012· 西安高二检测)下列反应既属于氧化还原反应，
又是吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应 8H C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
(
)
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解析：A、D为放热反应，B为吸热反应但不属于氧化 还原反应。 答案：C
可以根据ΔH的符号来判断。
乙 若ΔH为“＋”，则为吸热反应；若ΔH为“－”，则 为放热反应
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可以根据反应物和生成物的总键能判断。
丙
若反应物的总键能>生成物的总键能，该反应为吸 热反应；若反应物的总键能<生成物的总键能，该 反应为放热反应
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[例1]
(2012· 大连模拟)已知化学反应A2(g)＋
晨背关键语句
第 一 章 化学 反应 与能 量
第一 节 化学 反应 与能 量的 变化
第一 课时 焓变 反应 热
理 解 教 材 新 知
知识点一
知识点二 知识点三
考向一 考向二 考向三
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1．反应热“三要素”： (1)符号：ΔH； (2)单位：“kJ/mol”；
(3)反应条件与该反应的能量变化之间没有必然联系， 因此，不能根据反应条件判断一个反应是放热反应还是 吸热反应，有些放热反应需加热才能进行，如碳的燃烧； 有些吸热反应常温下即可进行，如Ba(OH)2· 2O与 8H
NH4Cl的反应。
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3．在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应： ①化石燃料燃烧 ②强酸、强碱的中和反应 ③用C和
(3)当反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。
当反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。
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2．已知： 化学键 键能(kJ/mol) H—H 436 N≡N 946 N—H 391
试计算N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH是多少？
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解析：断裂化学键需要吸收的能量为：
436×3＋946＝2254 kJ， 生成新键放出的能量为：391×6＝2346 kJ， 故反应放出的热量为：2346 kJ－2254 kJ＝92 kJ， 即ΔH＝－92 kJ/mol。 答案：ΔH＝－92 kJ/mol
A．反应产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所 具有的总焓 B．反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所 具有的总焓
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C．反应物H2和O2所具有的总焓等于反应产物H2O所具有
的总焓
D．反应物H2和O2比反应产物H2O稳定
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解析：反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应， 反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应。焓值越 低，物质越稳定。 答案：B
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[例3]
(2011· 重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，
分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态 硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收 的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)
的反应热ΔH为
A．－1780 kJ/mol C．－450 kJ/mol
(2011· 郑州高二质检)下列化学反应属于吸热反 ( )
A．盐酸与烧碱溶液的反应 B．Al 与稀盐酸的反应 高温 C．C＋CO2=====2CO D．葡萄糖在人体内氧化分解
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[解析]
酸碱中和反应，活泼金属与酸的反应均属
于放热反应；葡萄糖在人体内氧化分解，为人的生命活 动提供能量，也属于放热反应；C与CO2反应需持续加热， 属于吸热反应。
(3)正、负号：ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。
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2．反应热计算“两公式”：
(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；
(2)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
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[自学教材·填要点] 1．反应热 (1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸 收的热量。
(2)特殊值——焓变：
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[师生互动·解疑难] (1)等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，化学反应 的焓变等于化学反应的反应热。 (2)当生成物的总焓大于反应物的总焓[即H(生成物)>H(反应 物)]时，ΔH>0，反应为吸热反应。
(3)当H(生成物)<H(反应物)时，ΔH<0，反应为放热反应。
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1．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正 确的是 ( )
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实例说明：[以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量
变化为例]
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化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 结论
反应中能量变化
1 mol A—B化学键 吸收 436 kJ 吸收 243 kJ 放出 431 kJ －183 kJ/mol 反应中能量变化
共吸收679 kJ
共放出 862 kJ
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有些吸热反应常温下就能进行，如氢氧化钡晶体与 乙 NH4Cl的反应。有些吸热反应常温下不能进行，需 要加热才能反应，如碳酸钙的分解反应 化学反应过程究竟是吸热还是放热，与反应条件没 丙 有关系，因此，不能根据反应条件来判断一个化学 反应是放热还是吸热
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主题2：如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？ 可以根据反应物和生成物的总能量大小判断。 甲 若E(反)总>E(生)总，该反应为放热反应； 若E(反)总<E(生)总，该反应为吸热反应
B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正
确的是
(
)
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A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
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[解析]
观察题给图像可以得到，上述反应的反应物
[答案]
C
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放热反应、吸热反应判断的依据与误区 (1)吸热反应、放热反应判断的“两大依据”： 理论依据：反应物与生成物总能量的相对大小；
计算依据：断裂化学键吸收总能量与形成化学键放
出总能量的相对大小。
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(2)吸热反应、放热反应判断的“两大误区”： 误区一：与反应条件有关；
误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热
应有多数的分解反应，C与H2O(g)高温下的还原反应，
Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应等。 8H
答案：①②④ ③⑤⑥
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主题1：需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下就能进行的反应一定是放热反应吗？ 有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反应。 甲 有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反 应，如炭的燃烧反应
焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“ΔH ”，常 用单位“ kJ/mol ”，恒定条件下的反应热等于焓变。
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2．ΔH与吸热反应、放热反应的关系
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(2)实例： 1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出 285.8 kJ的热量，则该反应的焓变ΔH＝ －285.8 kJ/mol。