新疆2016届高三9月月考化学试卷(附答案)
新疆高三高中化学月考试卷带答案解析
新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.祖母绿是含铬（以Cr 2O 3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18 （Be 3Al 2Si 6O 18为无色透明），下列说法不正确的是 A ．祖母绿是一种硅酸盐矿物B ．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al 2O 3·6SiO 2C ．绿色是Cr 2O 3表现出来的D ．祖母绿是多种氧化物组成的混合物2.下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是 A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点依次升高 B ．Li 、Na 、K 、Rb 的熔点依次降低C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．晶体硅、碳化硅、金刚石熔点依次升高3.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是4.U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U 的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U 说法正确的是A ．U 原子核中含有92个中子B ．U 原子核外有143个电子C ．U 与U 互为同位素D ．U 与23892U 互为同素异形体．5.A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数之比3∶4，D 分别与A 、B 、C 可形成10个电子的分子X 、Y 、Z 。
则下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 三种分子的稳定性逐渐减弱B ．上述四种元素共能形成五种单质C ．X 、Y 、Z 三种分子的沸点逐渐升高D ．X 、Y 、Z 三种分子均为极性分子6.下列各组物质中，气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是7.如图a 、b 、c 、d 均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH 上升，而乙槽电解液pH 下降； ②b 、c 两极放电离子的物质的量相等。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-克拉玛依市第十三中学2016届高三9月月考化学试题及答案
2016届高三年级第一次阶段性测试化学试卷可能用到的原子量：Al-27 O-16 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 C-12 H-1 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题（共21题，每空2分）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )。
A．合金的熔点比单一金属的熔点低，硬度大。
B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的D．越活泼的金属越难冶炼2．以下物质保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中D．氢氟酸保存在塑料试剂瓶中3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。
A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色4．下列叙述正确的是( )。
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )。
的氢气，此混合物可能是A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④ B．只有①④C．只有②③ D．只有③④⑤8．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水A．除③外 B．除①④外C．除②③⑤外 D．除②⑤外9、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )。
新疆高三高中化学月考试卷带答案解析
新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油2.下列化学用语表示正确的是()A．S2－的离子结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．水分子的比例模型：D．NCl3的电子式：3.常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是A．酸溶液B．碱溶液C．盐溶液D．氧化物4.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 ( )A．硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸5.下列说法不正确的是A．铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C．用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同D．可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值6.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D7.下列关于离子检验的说法正确的是 ( )A．检验溶液中是否含有SiO32-:取少量待测液，向其中加入少量稀盐酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有SiO32-B．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+ C．检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在某酸性未知溶液中加金属Cu,若放出红棕色的气体，说明该未知溶液中存在NO3-8.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④9.往 100 g FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
新疆高三高中化学月考试卷带答案解析
新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关叙述正确的是：A ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物D ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是： A ．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物 B ．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解C ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O 2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D ．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒3.检测据报道，科学家已成功合成了少量的O 4，有关O 4的说法正确的是 A ．O 4的摩尔质量是64 gB ．相同质量的O 4与O 3所含原子个数之比为1∶1C ．O 4与O 2互为同位素D ．O 4与O 3、O 2都是氧元素的同分异构体4.阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是： A ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AB ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A C ．标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体中原子数为0.2N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为0.2N A5.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A ．17g OH －含有9×6.02×1023个电子 B ．12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4N AC ．1mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A 个胶粒D ．标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成22.4LCl 26.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是： A ．9.8 mol/L B ．18.4 mol/L C ．9.2 mol/L D ．4.9 mol/L7.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A ．0.1 mol·L －1Ca(NO 3)2溶液中：Na ＋、NH 4＋、CO 32－、CH 3COO －B ．能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －C ．3% H 2O 2溶液中：Fe 2＋、H ＋、SO 42－、Cl －D ．0.1 mol·L －1KSCN 溶液中：Fe 3＋、NH 、Br －、SO8.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO ＋3Cl －＋5H 2O ，则RO 中R 的化合价是： （ ） A ．＋3 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋69.已知：SO 32-+I 2+H 2O=SO 42-+2I －+2H +，某无色溶液中可能含Na +、NH 4+、Cu 2+、K +、I －、SO 32-，SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。
新疆高三高中化学月考试卷带答案解析
新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( ) A ．构造原理 B ．泡利原理 C ．洪特规则 D ．能量最低原理2.电子构型为[Ar]3d 54s 2的元素属于下列哪一类元素（ ） A ．稀有气体 B ．主族元素 C ．过渡元素D ．卤族元素3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 1 ②1s 22s 2 ③1s 22s 22p 1 ④1s 22s 22p 5则下列有关比较中正确的是( )A ．第一电离能：④＞②＞③＞①B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．电负性：④＞③＞①＞②D ．最高正化合价：④＞③＞②＞①4.已知短周期元素的离子aA 2＋、bB ＋、cC 3－、dD －具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：A>B>D>C B ．原子序数：d>c>b>aC ．离子半径：C 3－>D －>B ＋>A 2＋D ．元素的第一电离能：A>B>D>C5.下列说法正确的是( )A ．1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C —C 键B ．BCl 3中B 原子以sp 2杂化，分子为平面三角形 C ．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D ．(HO)2RO 3的酸性比(HO)2RO 2弱6.下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的熔沸点依次升高B ．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力C ．甲醇的熔点、沸点大于甲烷是由于甲醇分子之间存在氢键D ．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO ＞HClO 2＞HClO 3＞HClO 47.下图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（ ）A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B ．表中只有 BCl 3 和CO 2是分子晶体C ．同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体8.关于[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl 的说法正确的是( ) A ．中心原子的化合价为＋2价 B ．配体为水分子，外界为Cl －C ．配位数是6D ．在其水溶液中加入AgNO 3溶液，不产生白色沉淀9.下列关于晶体的说法，一定正确的是( ) A ．分子晶体中都存在共价键B ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．CaTiO 3晶体(如图所示)中每个Ti 4＋与12个O 2－紧邻10.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs ＋核间距为a cm ，氯化铯(CsCl)的式量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A ． g· cm －3 B ． g· cm －3 C ．g· cm －3D ．g· cm －311.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH ③加盐酸④加过量Na 2CO 3 ⑤加过量BaCl 2溶液。
新疆生产建设兵团二中2016届高三上学期月考化学试卷 含解析
2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高三（上）月考化学试卷一、选择题1．在容积不变的密闭容器中发生反应：2A(g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究．下列关于图象的分析正确的是（）①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡韵影响,且乙的温度高于甲的温度②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响,化学平衡不移动③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响④图Ⅲ研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响．A．①②B．②③C．②④D．③④2．下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列说法正确的是（）A．分子里含有双键的有机物一定是烯烃B．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类C．醛类的通式是C n H2n O（n≥1）D．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇4．下列操作不能达到目的是(）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO4溶将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中液B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶,过滤C．提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振荡,静置，分液D．溶液中是否含有K+焰色反应A．A B．B C．C D．D5．已知3.6g碳在6。
4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣YkJ/mol B．（0。
5Y﹣5X）kJ/molC．﹣（5X﹣0.5Y)kJ/mol D．+（10X﹣Y)kJ/mol6．对可逆反应:A（g）+2B(s)⇌C(s）+D（g)；△H＞0（正反应为吸热反应）．如图所示为正、逆反应速率（v）与时间(t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A;②加入催化剂；③加压；④升温;⑤减少C，符合图示的条件是（）A．②③B．①②C．③④D．④⑤7．下列关于有机物的关系的描述正确的是（）A．甲烷与氯气反应后生成的二氯甲烷，有邻二氯甲烷和对二氯甲烷两种同分异构体B．2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯互为同系物C．根据苯的凯库勒式可知邻二氯苯有两种同分异构体D．淀粉和纤维素的化学式都可用(C6H10O5）n表示，两者不是同系物，也不互为同分异构体8．下列说法正确的是（）A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0B．氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C．合成氨反应N2（g）+3H2（g)⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率D．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2O9．下列关于反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的说法正确的是(）A．过氧化钠是氧化剂,水是还原剂B．Na2O2是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．水既是氧化剂又是还原剂10．下列叙述正确的是（）A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B．镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH11．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是（)A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色12．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL 质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是(）A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性13．甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子,对该分子的描述正确的是（）A．此物质属于芳香烃，是苯的同系物B．所有碳原子可能在同一平面上C．此分子的一氯取代产物有12种D．此物质分子式为C25H2014．下列有关说法正确的是(）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．涤纶、绵纶、棉花、羊毛、蚕丝等都是天然纤维素D．纤维素属于糖类，不能够直接被消化成为人体的营养物质二、解答题（共1小题,满分6分)15．A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质,气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1)B的化学式为．（2）F的电子式为．（3)写出反应①的离子方程式：．（4）写出反应②的化学方程式:．《物质结构与性质》16．(1)前三周期元素中第一电离能最小的是（填元素符号）,其基态原子的电子排布式为．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是（填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”）．(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是（填物质字母代号）．熔点/℃代号物质结构式水中溶解度/g(25℃）A 邻﹣硝基苯酚0。
高三化学上册9月月考试题(含答案)
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥8．下列物质分类的正确组合是____分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳C H2O2 硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫9. 下列关于碱金属的叙述中不正确的是A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大10．含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是①．H3O¬¬＋、NO3－、Fe2＋、Na＋②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋③．K＋、Na＋、H+、S2O32－④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－A.①B. ②C.③D. ④11、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ；对于该反应，下列说法中错误的是A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S12．下列叙述不正确的是A. 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH22．下列离子方程式书写正确的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O23．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量Na:23 O:16 H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA30.（13分）某同学欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
新疆高三高中化学月考试卷带答案解析
新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．高锰酸钾 D ．硫酸镁2.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．铁在潮湿的环境下生锈 B ．纯碱溶液去油污C ．硫化钠浓溶液有臭味D ．加热氯化铁溶液颜色变深3.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是A ．由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成原电池，其负极反应式为：Al －3eˉ＝Al 3+B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为： Al －3eˉ＋4OHˉ＝AlO 2ˉ＋2H 2OC ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2eˉ＝Cu 2+D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2eˉ＝Cu 2+4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶15.在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ） A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L6.在一个容积为VL 的密闭容器中放入2LA （g ）和1L B （g ），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是 A ．1 B ．2 C ．3 D ．47.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的A ．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe 3＋、NH 4+、Cl -、SCN -B ．pH 值为1的溶液 Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C ．水电离出来的c(H ＋)=10-13mol/L 的溶液 K ＋、HCO 3-、Br -、Ba 2＋D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液 K ＋、CO 32-、NO 3-、Al 3＋8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
高三化学月考题(9月).(DOC)(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】高三化学月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
请将正确选项的序号填入下表的答案栏中）的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是( )A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3.下列叙述错误的是( )A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层4.下列实验设计正确的是( )A.将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23COD.将乙烯通入KmnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性5．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．中子数为10的氧原子：108O B ．Mg 2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -＝Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ＝2Fe 3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+3Na +8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.4g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
新疆高三高中化学月考试卷带答案解析
新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.使溴水褪色，发生取代反应的是 （ ）A ．CH 2＝CH 2B ．HC≡CHC ．C 2H 5OH2.下列说法中正确的是（N A 为阿伏加德罗常数） （ ）A ．78 gNa 2O 2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AB ．1．5 g CH 3+中含有的电子数为N AC ．3．4 g 氨气分子中含有0．6N A 个N —H 键D ．常温下，100 mL1 mol·L -1AlCl 3溶液中Al 3+离子总数等于0．1N A3.下列各组物质，两种物质的最简式都为CH 2O ，且都能发生银镜反应的是 （ ） A ．甲醛和乙醛 B 丙烯醛和苯甲醛 C ．乙酸和甲酸甲酯 D ．甲醛和葡萄糖4.用一种试剂就能鉴别出乙醇、乙酸、甲酸和葡萄糖五种有机物的水溶液，该试剂是 （ ） A ．银氨溶液 B ．金属钠 C ．FeCl 3溶液 D ．新制的Cu （OH ）2碱性悬浊液5.下列各组有机物，不论按何比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的质量相同的是（ ） A ．甲烷、丙炔 B ．甲醛、乙烯 C ．乙醇、乙二醇 D ．甲苯、甘油6.等质量的铜片,在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是（ ） A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸7.下列叙述错误的是 （ ）A ．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B ．蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C ．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D ．分子式为C 5H 12的有机物有三种，它们属于同分异构体8.下列化合物中，既有酸性又能发生酯化反应和消去反应的是 （ ） A ． B ． C ．D ．9.2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基-B ，主要用于棉、纤维织物的染色， 用于制各种有机颜料，其结构简式如图所示。
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新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2.下列化学用语的表示正确的是A．CS2的比例模型：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．核内有8个中子的碳原子：86CD．HClO的结构简式：H—Cl—O3.下列有关物质的性质和应用都正确的是A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀4.下列实验操作不能达到预期目的的是A．①分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液B．②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C．③铁的吸氧腐蚀实验D．④实验室制备氨气5.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸6.下列关于有机物的描述正确的是A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物7.有机物的一氯代物种类有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种8.短周期主族元素X 、Y 、W 、Z 的原子序数依次增大。
其中X 、Z 同主族，Z 的单质是一种良好的半导体材料，W 3＋与Y 2—具有相同的核外电子数。
下列叙述正确的是A ．Y 2—的离子半径大于W 3＋的离子半径 B ．Y 、Z 形成的化合物为离子化合物C ．Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X 的强D ．X 的气态简单氢化物的稳定性比Y 的强9.下列反应的离子方程式正确的是A ．钠和硫酸铜溶液反应：2Na ＋Cu 2＋＝2Na ＋＋CuB ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3：Al 3＋＋3OH —＝Al(OH)3↓C ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2＋＋HCO 3—＋OH —＝CaCO 3↓＋H 2OD ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2＋2OH —＝SiO 32—＋H 2O10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
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新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高C．硅单质常用作半导体材料和光导纤维D．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化2.“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。
3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3•2SiO2•2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．CuSO4•5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物D．SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是4.设NAA．1.5mol石墨含有C-C键数为4.5N AB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N AC．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O 原子D．标准状况下，44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2N A5.在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法，但也会产生错误的结论，因此还是要经过实践的检验才能决定类推结论的正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A．将CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3；将SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3B．溴水可以将Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以将Fe2+氧化至Fe3+C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3D．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁6.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是A．制备氢氧化亚铁B．石油的分馏C．测定盐酸浓度D．配制稀硫酸气体后仍能大量共存的是7.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3＋＋3OH －= Al(OH)3↓B ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO 3−+Ca 2++2OH −= CaCO 3↓+CO 32−+2H 2OC ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3－+ 6H +＝Fe 3++ 3NO 2↑ + 3H 2O D ．1L0.2mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合： NH 4＋+Al 3＋+ 2SO 42－+2Ba 2＋+ 4OH - =2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓ + NH 3·H 2O 9.下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是A ．某密闭容器盛有2molN 2和6molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12N AB ．标准状况下，1molCl 2溶于水，转移的电子数目为N AC ．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应生成SO 2，转移的电子数目为0.92N AD ．一定条件下，4.6g 的Na 完全与O 2反应生成7.2g 产物时失去的电子数目为0.2N A10.将0.2mol 的Cu 2S 跟足量稀HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 和H 2O ，则参加反应的HNO 3中被还原的HNO 3的物质的量是 A ．0.4/3 mol B ．2/3 mol C ．0.8 mol D ．2 mol11.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 A ．温度相等、体积相同的O 2和N 2 B ．压强相同、体积相同的 O 2和N 2 C ．体积相等、密度相等的CO 和C 2H 4D ．质量相等、密度不等的N 2和CO12.判断下列说法正确的是A ．我们把直径大小在1nm~100nm 之间的粒子称为胶体B ．碱性氧化物均是金属氧化物C ．胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象D ．酸性氧化物均可以和水反应13.甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol· L -1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)=" 3:" 4，则加入铝粉的质量为 A ．2. 7 g B ．3. 6 g C ． 5. 4 g D ．7.2 g14.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为b %；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为c %，那么a 、b 、c 数值的关系是 A ．b >a >c B ．c >a >b C ．c >b >a D ． a >b >c15.下列除去杂质的方法不正确的是A ．除去CO 2中混有的HCl ：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气。
新疆高三高中化学月考试卷带答案解析
新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的分类或归类中正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同位素： A ．①③ B ．②③ C ．③④ D ．②④2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A ．①②③④B ．①②④⑥C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥3.下列关于胶体的认识错误的是A ．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH 4）2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm ＝10－9 m ），因此纳米材料属于胶体 C ．往Fe （OH ）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是5.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3—===Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑D ．将铜屑加入含Fe 3＋的溶液中：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋6.下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x 的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是①NaAlO 2溶液中滴入HCl ②盐酸酸化的MgCl 2、AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液 ③NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液 ④AlCl 3 溶液中滴入NH 3·H 2O7.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、OH －（5∶2∶7∶4）B ．NH 4+、Ba 2＋、OH －、Cl －（1∶1∶1∶2）C ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、S 2－（1∶2∶3∶1） D ．K ＋、H ＋、I －、HCO 3—（1∶1∶1∶1）8.已知氧化还原反应：2Cu （IO 3）2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O,其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A ．10 mol B ．11 mol C ．12 mol D ．13 mol9.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
新疆塔城地区高三上学期化学9月月考试卷
新疆塔城地区高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) “耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004午度国家投术发明一等奖．该复合材料的强度比钢还大，在航容航天器中用来替代金属材料，可节约20～30%的燃料．下列关于该材料的叙述中不正确的是（）A . 该材料属于新型无机非金属材料B . 该材料的化学性质非常稳定C . 与金属一样有较好的传热性能D . 可以替代金属做耐高温结构材料2. （2分） (2019高三上·唐山月考) 关于化合物，下列说法正确的是（）A . 分子式为C9H10B . 分子中所有碳原子均处于同一平面C . 与互为同分异构体D . 易溶于水3. （2分） (2019高三上·唐山月考) 实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（）A . 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B，C中的反应物的作用B . 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C . 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D . C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量4. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
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新疆2016届高三9月月考化学试卷可能用到的原子量：Al-27 O-16 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 C-12 H-1 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题（共21题，每空2分）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )。
A．合金的熔点比单一金属的熔点低，硬度大。
B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的D．越活泼的金属越难冶炼2．以下物质保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中D．氢氟酸保存在塑料试剂瓶中3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。
A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色4．下列叙述正确的是( )。
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥6、有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④ B．只有①④C．只有②③ D．只有③④⑤8．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水A．除③外 B．除①④外C．除②③⑤外 D．除②⑤外9、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )。
A．饱和Na2CO3溶液 B． Na2SO3稀溶液C．Ca(HCO3)2稀溶液 D．饱和CaCl2溶液10、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。
若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。
下列判断正确的是( )。
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定含有Na2O和NaHCO3D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl11．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )。
A．18.4 mol·L－1 H2SO4溶液 B．4 mol·L－1 HNO3溶液C．5 mol·L－1 NaOH溶液 D．3 mol·L－1盐酸12．下列说法不正确的是( )。
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－在水溶液中能大量共存④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质A．仅①②③ B．仅①③④ C．仅②④⑤ D．全部13．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )。
A ．2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋成立说明氧化性：Fe 3＋＞Fe 2＋B ．25 ℃，pH ＝0的溶液中，Al 3＋、NH ＋4、NO －3、Fe 2＋可以大量共存C ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋4H 2O14．下列说法正确的是( )。
①氢气通过灼热的CuO 粉末反应后固体物质增重②用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑③Cu 溶于浓HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ＋4H 2O④常温下，Cu 既能与FeCl 3溶液反应又能与浓硝酸反应A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④15．常温下，下列不发生反应的一组物质是( )。
①硅与NaOH 溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH 溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸A ．①②④B ．③④⑥C ．②⑤⑥D ．②④⑥16．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4＋16HCl ―→2KCl＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O对实验现象的“解释或结论”不正确的是( )。
3若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为( )。
A ．27.5 mLB ．17.5 mLC ．15 mLD ．3 mL18．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1 mol·L －1的NaOH 溶液，向另一份中滴加x mol·L －1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH 溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是( )。
A．该铝块的总质量为16.92 g B．a＝200C．b＝780 D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶2019．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )。
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO320.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )。
21．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、HNO3、 Cu(NO3)2物质的量浓度之比为( )。
（已知氧化性顺序：HNO3 > Fe(NO3)3 > Cu(NO3)2）A．1∶1∶1B．1∶4∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4二、填空题（6个小题，共58分。
）22．（12分）某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3＋、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）。
（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10 mL FeCl2溶液，棉花浸润________溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3。
（2）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2。
通入一段时间N2的目的是__________________。
（3）关闭K1，K3，K4，打开活塞a 和K2，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为________ ___________________________________________________________。
（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，分别取1 mL溶液滴入_______（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3＋和Fe2＋。
此时B中发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_____色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
此时B中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（6）结合实验现象判断Fe3＋、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为___________。
23．（9分）某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。
（2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl>S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、________、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为____________________。
（3）若利用上装置证明非金属性：S>C>Si。
在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现________现象，则可以证明非金属性：S>C>Si。
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl>C>Si？__________（填“是”或“否”），你的理由是______________________。
24．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为________________。