2015年辽宁省鞍山市高中毕业班第二次质量调查化学试题及答案

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高二级化学第二次月考化学试题(含答案)

2014－2015学年第一学期高二级A组第二次月考化学试题满分：100分考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量为：H-1 O -16 Cl -35.5 Cu-64一、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁棒为阴极被保护2．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。

该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，已知不同条件下用不同物质表示的反应速率分别为①v(CH3OH)＝0.3 mol·(L·min)－1②v(O2)＝0.4 mol·(L·min)－1③v(NaOH)＝0.5 mol·(L·min)－1④v(Na2CO3)＝0.01 mol·(L·s)－1则电池效率最高的是( )A．① B．② C．③ D．④3．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2A．②③ B．②④C．①③ D．③⑤4．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是( )A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)5．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部6．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。

14—15学年下学期高二第二次质检化学试题(附答案)

存瑞中学2014-2015学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题考查范围：必修1 基本概念、基本理论、金属元素部分及非金属元素卤素部分选修4 电离平衡水解平衡部分本试卷共31道题，分为卷Ⅰ共25题、卷Ⅱ共6题两部分，共100分；附加题1题，不计入总分；考试时间90分钟可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65Cu 64 Ag 108卷Ⅰ选择题共50分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25分）1.对于下列常见化学的认识错误．．的是A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水、雾、纳米材料均为胶体．A. ①③④B. ②④C. ②③D. ②③④⑤3.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物都可以与强碱反应B. 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4.下列试剂的贮存方法错误的是A．钠保存在煤油中B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C．存放液溴时需水封D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉5．两种钠盐混合、分装于两只试管中。

其中一支加热产生CO2气体，另一支加水也产生CO2气体。

这两种盐可能是A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO46. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色7. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等为A．同质量，不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强同体积的N2O和CO28. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11 根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为A．Br－、Fe2＋、I－B．Fe2＋、I－、Br－C．I－、Fe2＋、Br－D．Br－、I－、Fe2＋12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是13．下列除去杂质的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2B．CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．SiO2（Al2O3）：加入稀盐酸再过滤D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气14.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液15．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。

辽宁省鞍山市高考化学二模考试试卷

辽宁省鞍山市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）A . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B . Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D . H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ，反应类型均为复分解反应2. （2分） (2019高二上·浦东期末) 某元素的原子有3个电子层，最外层电子数是6个的是（）A . 碳B . 氧C . 硫D . 氮3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质不属于毒品的是（）A . 冰毒B . 大麻C . 海洛因D . 绿茶4. （2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4Mg(NO3)25. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（）A . 熔化的是铝B . 熔化的是Al2O3C . 熔化物滴落D . 熔化物迅速燃烧6. （2分）已知氮元素和氧元素组成的化合物中氮元素和氧元素的质量比为7：16其化学式可能为（）A . NOB . NO2C . N2OD . N2O57. （2分）下列各组中互为同位素的是A . O2和O3B . H2和D2C . CH4和C3H8D . 2He和3He8. （2分） (2015高一上·北京月考) 下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（）A . 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C . 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . P4与CH4的空间构型和键角都相同B . O3与OF2都是V形分子C . SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形D . HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子10. （2分）洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（）A . 过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质B . 使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C . 刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗D . 用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢11. （2分）(2019·浦东模拟) 热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。

鞍山15届高三化学试题及答案第二次质量调查理综

鞍山市2015年高中毕业班第二次质量调查理综化学能力测试学科物理化学生物命题人张群哲朱小磊李进审校人廖铁钢李晓峰李永新注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe－56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是A．开发利用太阳能与风能是发展低碳经济的重要途径B．地沟油对人体危害严重，查证没收后应燃烧处理C．氮化硅、碳化硅可做耐高温、耐磨材料D．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂8．饱和一元醇R（C5H12O）以银为催化剂进行催化氧化得醛M，再经过酸性KMnO4氧化最终得到羧酸N，则R与N最多可形成酯A．9种 B．16种 C．32种 D．64种9．下列离子方程式与实验事实相符且正确的是A．向AgI浊液中滴入NaCl溶液，产生大量白色沉淀：AgI(s) + Cl-(aq) = AgCl(s) + I-(aq) B．用氨水除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2NH3·H2O = 2AlO2- + 2NH4+ + H2OC．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓D．向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡：N H H 2C CH NH 2COOH 2MnO 4- + 9H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ +7O 2↑ + 12H 2O10． X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素。

辽宁省鞍山市2015年九年级第二次质量调查化学试题人教版(扫描版)【附答案】

2015年二模化学参考答案及评分标准注：1．本试卷中化学方程式2分(计算题除外)，化学式、配平错不得分，反应条件、气体和沉淀符号错误共扣1分，不累计扣分。

2．本答案仅供参考，其他答案合理也可得分。

3．如果试题没有明确要求，考生答出物质的名称或化学式均给分。

一、选择题：（1-8小题每题1分，9-12小题每题2分，共16分）1. A2. D3. C4. B5.D6. B7. A8. C9. C 10.B 11. A 12. D二、填空题：（13—16题化学方程式2分，其他每空1分共16分）13．体现物质的物理性质，①④⑤（或体现物质的化学性质，②③⑥）14．（1）C （2）氢、氧两种元素（3）③①⑤④（4）肥皂水15．（1）CH4；CO；Ca(OH)2；（2）①2H2S+3O2点燃2SO2+ 2H2O②H2O；NaOH （或其他碱溶液）16．（1）DE , 最外层电子数小于4。

（2）ABC三、简答与推断题：(17—19题化学方程式2分，其他每空1分共20分）17．（1）难溶性（3）③②④①（4）①搅拌，加速溶解（1分）②滤纸破损（或所用仪器不干净或液面高于滤纸边缘）③滤纸没有紧贴漏斗内壁（或过滤之前没有将混合物静置）④加热时没用玻璃棒搅拌。

18．(1)贫血；(2) Fe +2 HCl === FeCl2 + H2↑(3) ①隔绝空气和水；②Cu。

(4) ①Fe > X > Cu > Ag ；②Ag；Cu和Ag .（共2分；答对一种得1分）19．（1）NaOH（或其他可溶碱）；灭火。

（2）C + O2 点燃CO2 ；NaOH + HCl ===NaCl + H2O四、实验与探究题(20—22题化学方程式2分，其他每空1分共20分）20．（1）相同（2）偏大21．（1）①酒精灯②水槽（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑温度没有达到棉花的着火点；氧气不易溶于水且不和水反应（3）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑，C，防止二氧化碳溶于水以及与水反应，无22．【观察与讨论1】酚酞试液由红色变为无色（或酚酞试液红色褪去）【观察与讨论2】甲：CaCl2 、HCl 乙：NaCl 、Na2CO3化学方程式。

辽宁省鞍山市高考理综-化学二模考试试卷

辽宁省鞍山市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 遇碘水显蓝色的是（）A . 羊肉B . 鲜鱼片C . 面粉D . 鸡蛋黄2. （2分）25 ℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断错误的是（）A . 由实验甲可判断出MOH为弱碱B . 将实验甲中所得溶液加水稀释后，c(H+)/c(M+)变小C . a>0.10D . MOH的电离平衡常数可以表示为Kb＝10-8/(a-0.10)3. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 下列有关说法错误的是（）A . 鲜鸡蛋中富含蛋白质B . 面粉和白砂糖中富含淀粉C . 精炼食用植物油和奶油中富含油脂D . 脱水青菜和橙汁中富含维生素4. （2分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . NH3和CO2D . SO2和Cl25. （2分）下列分子中含有两个π键的组合是（）①H2O②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4 ．A . ①③⑥B . ②③⑤C . ①②③⑥D . ③④⑤⑥6. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变7. （2分）向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

辽宁省鞍山市高三理综-化学二模考试试卷

辽宁省鞍山市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是（）A . 滴定盐酸的曲线是图2B . 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C . 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)D . 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)2. （2分） (2018高一下·晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D . Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水3. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . x+32B . x+4C . x+8D . x+184. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A . 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B . 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C . 铝片不用特殊方法保存D . 生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快5. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。

辽宁省鞍山市2015-2016学年九年级化学二模考试试卷及参考答案

（1）写出标号仪器a的名称：________；（2）实验室若选择装置B用高锰酸钾制取氧气时，你认为B装置存在的问题是________，该反应的化学方程式是___ _____；（3）实验室里，常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2；通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验结束后多余的SO2气体要用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为：_ _______。为便于处理多余的有毒气体，实验室制取并收集SO2气体可以选择装置________（填字母）。
（4）晓琳同学认为还可以利用其他的方法判断是否有氧化钙,她用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立,请完成她
的实验报告。
实验步骤及现象
实验结论
①____在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法中正确的是 ( )
某一温度时的溶解度
11. 下列应用与中和反应原理无关的是（） A . 用浓硫酸干燥氧气 B . 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C . 用熟石灰改良酸性土壤 D . 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中
残留的硫酸
12. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
实验操作
现象
结论
A
向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3
溶解其它物质
（4）在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和
。（填序号） A . 酒精灯 B . 药匙 C . 玻璃棒 D . 漏斗 E . 铁架台 F . 量筒 G . 胶头滴管
15. 化学就在我们身边。请你回答下列问题：（1） 50mL酒精与50mL水均匀混合后体积小于100mL。是因为________；（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由________组成的；（3） 75%的酒精溶液是医疗上常用的消毒剂，该溶液的溶剂是________；（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为________。 16. （1）千山附近有许多温泉度假村，是人们休闲度假的好去处。 ①温泉水富含钾、钙、镁、硅等，这里的“钾、钙、镁、硅”指的________。(填标号)

辽宁省鞍山市2015-2016学年鞍山二中九年级上学期期中化学试卷及参考答案

（1）上述示意图中，共包含________种元素，它们之间的本质区别是________不同．（2） A，B，C，E中属于非金属原子的是________．（3）若D表示某元素的离子，则m=________，图中B与E形成化合物的化学式可以表示为________．
三、简答题
17. 请从微观的角度回答下列问题．（1）香水、汽油要密封保存（2）氯化钠的构成（3）试从原子的角度解释质量守恒定律． 18. 写出下列化学反应方程式，并指出（2）（3）化学反应的基本类型．（1）木炭在氧气中燃烧（2）镁带在空气中燃烧（3）加热氯酸钾和二氧化锰混合物． 19. 化学反应在生产生活中起着重要作用．（1）氢气燃烧是人们认识物质组成的开始，该反应的化学方程式为________，检验氢气纯度时，试管口________
素中碳元素质量分数为63.8% 10. 小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞
溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞
．关于图1、图2中的实验有以下说法： ①图2比图1的实验更环保、更节约；
（3）下列关于水的说法中，不正确的有________（填序号）．
①清澈、透明的泉水是纯净物 ②水是由氢元素和氧元素组成的化合物 ③合理施用农药、化肥，以减少水体污染 ④将活性炭放入硬水中可使其软化 ⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
（4）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
（○表示氧原子；●表示氢原子；表示氯原子）写出上述物质中单质的化学式：________物质D中氯元素的化合价为________． 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方法．根据下图粒子结构示意图，回答问题：

辽宁省辽南协作校2015届高三化学下学期二模试卷(含解析)

2015年辽宁省辽南协作校高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）7．氰气（CN）2性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是（）A．分子中只存在极性键B．在氰气中N、C的化合价为0C．CN的电子式：D．能与烯烃发生加成反应8．已知电解熔融氧化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按图中箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法正确的是（）A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时可以导电B．工业上也可用电解熔融氧化钙的方法制备金属钙C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能实现⑥的转化D．工业上以氯气和石灰乳为原料通过反应制造主要成分为CaCl2的漂白粉9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）①常温下，21g聚乙烯（﹣[CH2﹣CH2]﹣）中含有氢原子的数目为3N A②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中每生成71g氯气转移的电子数为2N A③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2N A④过氧化钠与水反应，若转移2N A个电子，则产生的氧气为32g⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32﹣总数为0.1N A．A．①②③⑤ B．①④⑤C．①②③D．②③⑤10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D．用图4装置进行石油的分馏实验11．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．属于羧基类的有2种B．属于酯类的有3种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．分子中可含有两种不同的官能团12．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣n Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣=Li1﹣n Mn2O4+xLi+C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣13．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1 Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）二、解答题（共6小题，满分88分）26．某工业含锰酸性废水的主要成分为MnSO4，另外还存在Fe2+、Fe3+、Al3+等离子．现以该废水为原料，制备高纯的碳酸锰，工业流程如下：（1）加入MnO2的作用是（用离子方程式表示）．应至．（3）滤渣X的主要成分为，滤液中的溶质为．（4）已知反应1中会产生一种气体，则该反应的化学方程式为．（5）判断水洗步骤中沉淀已洗净的方法是．（6）制得的碳酸锰可用于工业上电解法冶炼金属锰．该生产中需先将碳酸锰溶于强酸，配成电解液，写出该反应的离子方程式．27．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氨氧化物NO3、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为．Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0（1）①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是．a．混合气体的平均摩尔质量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e.1molCO2生成的同时有3molH﹣H键断裂②CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t4CO2的浓度随时间的变化．（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）．②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）= ；在反应Ⅰ的条件下，该反应的平衡常数为③对反应Ⅰ，在其它条件不变，若30min时只改变一个条件，此时H2的物质的量浓度为1.6mol/L，则该条件可能为．（写出两个情况即可）④对反应Ⅰ，若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．28．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，（装置如下图所示）反应原理为：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O实验步骤如下：①取一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中②控制反应温度55﹣60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）③反应3小时，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后得到草酸晶体（1）如图实验装置中仪器乙的名称为；装置B的作用是：．（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：．（3）配制混合酸的方法是：．实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出反应的离子方程式．（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是．实验Ⅲ：用草酸滴定法测矿石中钒的含量（6）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O3，V2O3在酸性溶液里转化为VO2+，再用标准草酸溶液滴定．总反应可表示为：VO2++ H2C2O4+ H+→VO2++ CO2↑+H2O①请将上述反应配平（填写系数即可）；②现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，则此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是．36．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术．其中煤的液化技术又可以分为和；（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：FeS2Fe2++SO Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为；第二步反应的离子方程式为；（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等．（4）湿式石灰石﹣石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．①写出湿法石灰石﹣石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_；②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：；③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是；（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为；②图象中AB段对应化合物的化学式为．37．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20，原因是．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子356请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（5）BCl3是一种非金属氯化物，其分子中B﹣Cl键的键角为，写出一种与BCl3互为等电子体的离子．（6）如图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（如图4）的密度为pg/cm3，N A为阿伏伽德罗常数．①阳离子的配位数为．②晶胞边长a= cm（用含p、N A的代数式表示）38．化合物M是一种强度很高的合成纤维，被广泛用于太空服、降落伞等高科技领域中．下列是某研究小组以化合物A为原料生产M的合成路线：已知以下信息：1molA可与2molBr2发生加成反应；B中有两种化学环境不同的氢；D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰；E能与金属钠反应放出氢气．请回答下列问题：（1）C的结构简式为，D的化学名称是．（2）A的结构简式为．（3）F中所含官能团有（填名称），F→G的反应类型是．（4）反应G→H的化学方程式为．（5）F的同分异构体中能发生银镜反应的有种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰的是（填结构简式）．2015年辽宁省辽南协作校高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）7．氰气（CN）2性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是（）A．分子中只存在极性键B．在氰气中N、C的化合价为0C．CN的电子式：D．能与烯烃发生加成反应【考点】电子式；根据化学式判断化合价；极性键和非极性键；取代反应与加成反应．【分析】A．氰气（CN）2结构为N≡C﹣C≡N，存在碳碳非极性键；B．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氰气的结构进行解答；C．CN﹣中碳原子满足8电子稳定结构；D．含有不饱和键，可发生加成反应．【解答】解：A．氰气（CN）2结构为N≡C﹣C≡N，存在碳氮极性键和碳碳非极性键，故A错误；B．氰气的结构为N≡C﹣C≡N，在氰气中N、C的化合价分别为﹣3、+3，故B错误；C．CN﹣电子式为，故C错误；D．氰气（CN）2结构为N≡C﹣C≡N，含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，涉及电子式的书写等知识，题目难度不大，可以根据已知的乙炔的结构、卤素的性质结合元素周期律来分析解答，试题有利于培养学生的知识迁移能力．8．已知电解熔融氧化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按图中箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法正确的是（）A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时可以导电B．工业上也可用电解熔融氧化钙的方法制备金属钙C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能实现⑥的转化D．工业上以氯气和石灰乳为原料通过反应制造主要成分为CaCl2的漂白粉【考点】金属冶炼的一般原理；离子化合物的结构特征与性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时不能电离出自由移动离子；B．氧化钙离子键稳定性强于氯化钙，破坏需要吸收大量的热；C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀；D．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙．【解答】解：A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时不能电离出自由移动离子，所以不能导电，故A错误；B．钙氧离子键键能较大，反应吸热过多，使得反应温度过高，一般使用CaCl2的熔融电解制得钙单质，故B错误；C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C正确；D．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质转化关系，金属的冶炼，熟悉金属冶炼方法与活泼性关系是解题关键，题目难度中等．9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）①常温下，21g聚乙烯（﹣[CH2﹣CH2]﹣）中含有氢原子的数目为3N A②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中每生成71g氯气转移的电子数为2N A③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2N A④过氧化钠与水反应，若转移2N A个电子，则产生的氧气为32g⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32﹣总数为0.1N A．A．①②③⑤ B．①④⑤C．①②③D．②③⑤【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①聚乙烯的最简式为CH2，根据聚乙烯的最简式计算出21g聚乙烯中含有的H原子的物质的量；②反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由﹣1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，转移5mol电子，生成3molCl2，以此进行计算；③氨气分子中含有3个氮氢键，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键；④过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，且过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成1mol氧气转移了2mol电子，据此进行计算；⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32﹣部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．【解答】解：①聚乙烯（﹣[CH2﹣CH2]﹣）的最简式为CH2，21g聚乙烯中含有最简式CH2的物质的量为：=1.5mol，含有H原子的物质的量为1.5mol×2=3mol，含有氢原子的数目为3N A，故①正确；②反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，电子转移的方向和数目为：，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，71g氯气的物质的量为：=1mol，则生成1mol氯气时转移的电子为：mol=mol，故②错误；③3.4g氨气的物质的量为：=0.2mol，0.2mol氨气分子中含有氮氢键的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含N﹣H键数目为0.6N A，故③错误；④32g氧气的物质的量为1mol，过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成1mol氧气转移了2mol电子，即：转移2N A个电子，故④正确；⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠的物质的量为0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中的CO32﹣总数小于0.1N A，故⑤错误；根据分析可知，不正确的为②③⑤，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，涉及氧化还原反应的计算、盐的水解原理、有关物质的量的计算等知识，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，②为易错点，正确判断化合价变化情况为解答关键．10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D．用图4装置进行石油的分馏实验【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．有缓冲装置的能防止倒吸；B．只有收集的气体极易溶于该溶液时才能产生喷泉实验；C．在加热条件下用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；D．温度计位置错误，温度计应该测量蒸气温度而不是液体温度，且冷凝管中下口为进水口、上口为出水口．【解答】解：A．该装置有缓冲装置，所以能防止倒吸，故A正确；B．二氧化碳在水中溶解度较小，不能迅速产生压强差，所以不能形成喷泉实验，故B错误；C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要固液混合加热型装置，故C错误；D．对石油进行蒸馏时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水，否则易炸裂冷凝管，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学实验方案评价，涉及尾气处理、喷泉实验、蒸馏、气体的制取等实验，明确物质的性质、实验操作规范性等知识点是解本题关键，总结使用温度计时温度计位置，如：制取乙烯时温度计水银球位于溶液中、水浴加热时温度计水银球位于水浴中、蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处．11．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．属于羧基类的有2种B．属于酯类的有3种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．分子中可含有两种不同的官能团【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【分析】A、C4H8O2属于羧酸时，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；B、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据酸和醇的种类来确定；C、根据六元环结合有机物的分子式来确定；D、C4H8O2属于羟基醛时，具有两种官能团，据此解答即可．【解答】解：A、C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2﹣甲基丙酸，共有2种同分异构体，故A 正确；B、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故B 错误；C、存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C正确；D、C4H8O2属于羟基醛时，即含有羟基和醛基两种官能团，故D正确；故选B．【点评】本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，有利于培养学生的逻辑推理能力12．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣n Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣=Li1﹣n Mn2O4+xLi+C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据电池放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极判断；B．放电时，正极发生还原反应；C．根据右图，锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程分析；D．锂离子电池充电时，阴极为得电子的还原反应．【解答】解：A．锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，故A正确；B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li++e﹣═Li，故B错误；C．右图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电池充电，故C正确；D．放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意根据电池总反应式正确判断电极反应，并能书写电极反应式是解答该题的关键．13．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1 Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．硫化钠溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子相等，即质子守恒，根据质子守恒进行判断；B．HA为弱酸时，反应生成NaA溶液，A﹣水解溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（A﹣）；C．根据醋酸的电离平衡常数判断，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变；D．溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中醋酸的浓度较小，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）．【解答】解：A．根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液正好完全反应时，当HA为强酸时，溶液显示中性，则：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），当HA为弱酸时，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（A﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．醋酸的电离平衡常数为：K==×c（H+）所以：=，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，与氢离子浓度成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的，则的值增大到原来的10倍，故C正确；D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COOH），由于溶液中醋酸的浓度较小，则：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故D错误；故选C．【点评】本题考查了判断溶液中离子浓度大小的方法，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离、盐的水解原理、酸碱中和反应的定性判断，能够根据物料守恒、盐的水解原理、电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．二、解答题（共6小题，满分88分）26．某工业含锰酸性废水的主要成分为MnSO4，另外还存在Fe2+、Fe3+、Al3+等离子．现以该废水为原料，制备高纯的碳酸锰，工业流程如下：（1）加入MnO2的作用是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （用离子方程式表示）．应至 5.2 ．（3）滤渣X的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中的溶质为MnSO4、（NH4）2SO4．（4）已知反应1中会产生一种气体，则该反应的化学方程式为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O ．（5）判断水洗步骤中沉淀已洗净的方法是取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已洗净．（6）制得的碳酸锰可用于工业上电解法冶炼金属锰．该生产中需先将碳酸锰溶于强酸，配成电解液，写出该反应的离子方程式MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）加入MnO2，做氧化剂，氧化Fe2+；（2）根据表中数据可知，氢氧化铝完成沉淀的pH为5.2，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，所以调节pH在5.2，（3）调节pH在5.2，Fe3+和Al3+均以Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀状态存在，滤液中的溶质为MnSO4、（NH4）2SO4；（4）NH4HCO3与MnSO4生成CO2、MnCO3、（NH4）2SO4和H2O；（5）MnCO3沉淀中附有SO42﹣，通过检验沉淀中是否含有SO42﹣，来确定沉淀洗涤干净与否；（6）碳酸锰溶于强酸生成Mn2+、CO2和H2O．【解答】解：（1）加入MnO2，做氧化剂，氧化Fe2+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（2）根据表中数据可知，氢氧化铝完成沉淀的pH为5.2，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，所以调节pH在5.2，故答案为：5.2；（3）调节pH在5.2，Fe3+和Al3+均以Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀状态存在，即滤渣的成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中的溶质为MnSO4、（NH4）2SO4；故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；MnSO4、（NH4）2SO4；（4）NH4HCO3与MnSO4生成CO2、MnCO3、（NH4）2SO4和H2O，化学方程式为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；故答案为：2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；（5）MnCO3沉淀中附有SO42﹣，通过检验沉淀中是否含有SO42﹣，来确定沉淀洗涤干净与否，取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已洗净；故答案为：取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已洗净；（6）碳酸锰溶于强酸生成Mn2+、CO2和H2O，离子方程式为MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O；故答案为：MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O．【点评】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、常见离子的检验方法、难溶电解质的溶解平衡及离子方程式的书写，题目难度中等，解题关键是合理分析题中生成流程及表中离子完全沉淀时的数据的含义，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．27．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氨氧化物NO3、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100.2kJ•mol﹣1．Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0（1）①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de ．a．混合气体的平均摩尔质量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e.1molCO2生成的同时有3molH﹣H键断裂②CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t4CO2的浓度随时间的变化．（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气1（Ⅰ）＜K②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）= 0.025mol/（L．min）；；在反应Ⅰ的条件下，该反应的平衡常数为③对反应Ⅰ，在其它条件不变，若30min时只改变一个条件，此时H2的物质的量浓度为1.6mol/L，则该条件可能为减少CO2的浓度，增大甲醇或水蒸气浓度，或升高温度．（写出两个情况即可）④对反应Ⅰ，若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】Ⅰ．H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则①． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1，②．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1③．H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①×2﹣②﹣③×4可得：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），反应热也进行相应的计算；Ⅱ．（1）①可能反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、含量不变，由此衍生的其它一些物理量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡；②t2时CO2浓度为0.5mol/L，则氢气浓度变化量为（1mol/L﹣0.5mol/L）×3=1.5mol/L，氢气平衡浓度为﹣1.5mol/L=1.5mol/L，则该温度下平衡常数K=，在t2时将容器容积缩小一倍，瞬间CO2浓度变为1mol/L，压强增大，平衡向正反应方向移动，t3时达到平衡时，等效为开始体积缩小一倍到达的平衡，设此时CO2浓度为xmol/L，则：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）开始（mol/L）：2 6转化（mol/L）：2﹣x 6﹣3x平衡（mol/L）：x 3x则=，解得x=0.5，t3时达到平衡时CO2浓度为0.5mol/L，t4时降低温度，瞬间CO2浓度不变，正反应为放热反应，而后平衡向正反应移动，CO2浓度减小；（2）①I为恒温，Ⅱ为绝热容器，反应向逆反应进行，逆反应为吸热反应，平衡时温度比I 中低，升高温度平衡向逆反应方向移动；。

2014-2015学年高二下期化学教学质量调研测试(含答案)

12014-2015学年下期教学质量调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题，共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共28分）1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 ( ) A ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x 和CO 转化为无毒气体 B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”2.关于铜、锌和稀 H 2SO 4构成的原电池的说法正确的是 ( )A ．锌是正极，铜是负极B ．H ＋在溶液里流向锌片 C ．电流由锌流向铜 D ．电子经外电路由锌流向铜 3.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是 ( ) A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D ．化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 4.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C ．图3表示的是Al 3+与OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al 3+D ．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)]5.反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后,SO 3的浓度增加了0.8 mol·L -1,在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1,则这段时间为( ) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 6. 一定条件下存在反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，△H ＜0。

优质鞍山市高一第二学期第二次质量检测化学试题

优质鞍山市高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。

综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。

【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。

精选鞍山市高一化学下学期第二次质量检测测试卷

精选鞍山市高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，沸点S 2Br 2 > S 2Cl 2B ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClC ．S 2Cl 2中S 显—1价D ．2S 2Cl 2＋2H 2O ＝SO 2↑＋3S↓＋4HCl 【答案】C 【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，S 2Br 2 相以分子质量较大，所以沸点S 2Br 2 > S 2Cl 2，A 正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H ，所以S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-Cl ，B 正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S 2Cl 2中Cl 显-1价，S 显+1价，C 错误；D. 由题中信息S 2Cl 2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S 2Cl 2与水发生反应的化学方程式为2S 2Cl 2＋2H 2O ＝SO 2↑＋3S↓＋4HCl ，D 正确；故选C 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。

2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学(必修2)试卷(含答案)

2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学（必修2）试卷（含答案）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。

2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。

考试结束，考生须交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：14C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D.氧化铝的化学式：AlO2. 下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源B．电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用3．已知：X、Y、Z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是A. X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B．X与Y位于同一主族，且Y在X的上一周期C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数4．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-5.对化学反应限度的叙述，错误的是A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度6．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水7．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O38．氢氧燃料电池是一种新能源。

2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)

2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

2015年两套鞍山中考化学模拟试题及答案

2015年辽宁省鞍山市初中升学考试化学模拟(一)理化考试时间150分钟，化学总分80分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Fe：56 1：127一、选择题(本大题包括12个小题，共16分。

每小题只有一个正确答案，l～8小题每小题1分。

9～12小题每小题2分。

请将正确答案前的字母填入下表中)l、下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针2、下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．检验气密性 C．稀释浓硫酸 D．收集氢气3、水是生命的基础，没有水就没有生命。

下列有关水的说法正确的是A．水由两个氢元素和一个氧元素组成B．五色、无臭、清澈透明的水就是纯水C．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸D．婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康4、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的无私奉献精神，其中也包含着许多化学知识。

下列对诗句中涉及的化学知识分析不正确的是A．诗句中涉及了化学变化 B．“丝”含有的物质是纤维素C．“泪”是指液态石蜡D．“灰”是指蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒5、氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气能使带火星的木条复燃D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动6、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。

已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是A．Ti可以表示一个钛原子Ｂ．Ti4+核外有26个电子C．TiＯ2中含有氧分子D．CaTiO３属于金属氧化物7、右图是某个化学反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确的是A．分子由原子构成B．分子间存在一定的空隙C．化学反应中分子可分为原子D．该化学反应属于置换反应8、维生素是人体必需的重要营养素之一。