碳酸钠与碳酸氢钠导学案
专题2 第二单元 第2课时碳酸钠的性质与应用导学案
专题2 第二单元第2课时碳酸钠的性质与应用导学案第2课时碳酸钠的性质与应用[学习目标定位] 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。
②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。
(2)实验结论①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
管的管口。
将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。
观察到的实验现象是__________________________________________ ___。
(2)实验结论：__________________________________________ ________________________。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________。
碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________。
高二化学第一学期学案17 碳酸钠和碳酸氢钠
学案17 碳酸钠和碳酸氢钠（第二课时）一、学习目标掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
通过性质的比较，获得对比学习的学习方法。
感受事物之间的相互转化及质变与量变的辨证关系。
二、知识牵引完成离子方程式：①碳酸钠与澄清石灰水：______________________________________。
②碳酸钠与氯化钙溶液：____________________________________________________。
③碳酸钠与少量盐酸：_____________________________________________________；④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液：_________ _____________；⑤向碳酸钠溶液中通入CO2：_______________________________________________。
⑥碳酸氢钠固体受热分解：_________________________________________________，三、问题探究( )碳酸钠碳酸氢钠( )例1、（1）有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？（2）有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？归纳：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别若均为固体．．：；若均为溶液．．：。
练习：除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3杂质，所用的试剂是，方法是；除去Na2CO3中少量的NaHCO3，所用的方法是。
例2、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是多少？例3、向20mL 2mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2（STP），求所得溶液中各溶质的质量。
变式1：向1 mol/L 100mL的NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后在低温减压条件下蒸发得到白色固体5.92g，通过计算确定此固体的成分，质量为多少？变式2：向300mlKOH溶液中缓慢通入2.24LCO2气体，充分反应后在低温减压条件下蒸发得到白色固体13.9g。
碳酸钠与碳酸氢钠导学案
32CO Na 与3NaHCO 导学案学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质及用途。
2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化、鉴别。
重难点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化规律、鉴别。
一、探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质：1．.二者溶解性及水溶液的酸碱性：步骤碳酸钠碳酸氢钠滴入几滴水,手摸管外壁 加10ml 水，用力震荡 滴入1~2滴酚酞 初步结论2．热稳定性：3．与盐酸反应：名称 碳酸钠 碳酸氢钠反应现象化学方程式离子方程式为什么碳酸钠与盐酸反应更剧烈？ ? 问题思考：1、你知道碳酸钠和碳酸氢钠还能与那些物质反应？写出相应的化学方程式或离子方程式。
2、你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？3、碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？(1) 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换：(2) 碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体：二、小结并填写下表:物质 现象化学方程式结论碳酸钠 澄清石灰水：碳酸氢钠澄清石灰水： 试管口部：名称碳酸钠碳酸氢钠俗称化学式色、态水中溶解度大小（同浓度）水溶液中碱性强弱（同浓度）热稳定性方程式与同浓度盐酸反应快慢化学方程式离子方程式与某些盐(氯化钡)反应现象离子方程式与NaOH反应的离子方程式相互转化方程式用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、医用等三、课后练习:1.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．相同温度时，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度大C．物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3分别溶于水后，Na2CO3水溶液的碱性较强D．相等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3的少2.除掉Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体的最佳方法是（），除掉Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加盐酸B．通入CO2C．加热D．加入NaOH溶液3.可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．将固体加热B．将固体溶于水后滴加氯化钡溶液C．向固体中滴加盐酸D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加入澄清石灰水C．滴加盐酸D．加入氯化钡溶液5.可以肯定溶液中存在大量碳酸根离子的理由是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加入足量盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体6．完成下列物质间转化的化学方程式和离子方程式：。
高中化学 钠的化合物导学案 碳酸钠和碳酸氢钠
第二节几种重要的金属化合物——碳酸钠和碳酸氢钠●学习目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别方法。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的学习掌握对比的学习方法。
●学习重点碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●学习难点碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
●自主学习（一）Na2CO3和NaHCO3的类别（二）Na2CO3和NaHCO3的俗名（三）Na2CO3和NaHCO3的溶解性及酸碱性探究（四）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性探究总结：碳酸盐的稳定性规律思考：能否用此方法鉴别Na2CO3和NaHCO3（五）Na2CO3和NaHCO3与酸的反应实验：取等质量的Na2CO3和NaHCO3分别逐滴加入等浓度、等体积的盐酸，观察它们放出CO2气体快慢及剧烈程度比较。
化学反应方程式：离子方程式：思考：1、哪个反应更剧烈？原因如何？2、有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂，能否将其鉴别开？如果是NaHCO3溶液和稀盐酸呢？3、能否用酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？（六）Na2CO3和NaHCO3与碱反应例如：与NaOH和Ca(OH)2思考：1、都能反应吗？如果反应，写出化学反应方程式及离子方程式。
2、能用碱来鉴别Na2CO3和NaHCO3？（七）Na2CO3和NaHCO3与盐反应例如：与CaCl2和BaCl2思考：1、都能反应吗？如果反应，写出化学反应方程式及离子方程式。
2、能用盐来鉴别Na2CO3和NaHCO3？总结：1、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法。
2、Na2CO3和NaHCO3的相互转化（九)Na2CO3和NaHCO3的用途总结本节课所学内容。
【精选】最新高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案
教学资料参考范本【精选】最新高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________考点剖析一、两个角度认识Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3、NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小[注意]:因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。
2．Na2CO3和NaHCO3的化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2)NaHCO3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；②Ca(OH)2过量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(3)相互转化： Na2CO3NaHCO33．Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
碳酸钠和碳酸氢钠导学案
碳酸钠和碳酸氢钠的性质学案自主学习：对于碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质我们知道了哪些？（类别、特征、性质等）联系生活实际，请描述纯碱及小苏打的状态？请尽可能多的写出以碳酸钠和碳酸氢钠作为反应物的化学方程式？一、科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质1、在俩只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）（1）观察二者外观上的细小差别；（2）分别滴入几滴水，振荡试管（或平放试管使药品不流出），观察现象；（3）用手摸一摸试管底部，有什么感觉；（4）继续向试管内加入10ml水，用力振荡，有什么现象；（5）向试管滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象；在下表中记录实验现象并得出初步结论（Na2CO3和NaHCO3性质的相同点和不同点）Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）（4）（5）初步结论2、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性如图3-13所示，分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象。
现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3二、思考与交流1、通过刚才的探究，我们可以用哪些方法来区分碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？2、在比较二者热稳定性、溶解性、水溶液酸碱性时，我们采取了哪些措施使实验结论真实可信？3、Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应。
如何设计实验比较它们的固体或溶液与盐酸反应的快慢且使结论真实可信。
4、碳酸钠、碳酸氢钠还能与哪些物质反应？如何鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液？如何检验CO32--和HCO3--？课堂练习1．下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1E、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀2. (1) 除去混入NaCO3固体中少量NaHCO3杂质的方法是。
高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案
碳酸钠与碳酸氢钠考点剖析一、两个角度认识Na 2CO 3与NaHCO 31．Na 2CO 3、NaHCO 3的物理性质323232．Na 2CO 3和NaHCO 3的化学性质(1)Na 2CO 3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH③Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl(2)NaHCO 3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；②Ca(OH)2过量：HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O ；Ca(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；③NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ；④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)相互转化： Na 2CO 3CO 2＋H 2O 固加热/液NaOH NaHCO 33．Na 2CO 3的制备及用途(1)Na 2CO 3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式a ．NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；b ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)Na 2CO 3、NaHCO 3的用途①Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
②NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
近年年高中化学专题13碳酸钠和碳酸氢钠教学案(含解析)(最新整理)
专题13 碳酸钠和碳酸氢钠活动1【导入】导课实验老师给大家出了道难题：今天上课所用的Na2CO3、NaHCO3固体及等浓度的溶液均只用“A”和“B”来标识！因此这节课我们不但要学习Na2CO3、NaHCO3的性质，还要利用二者性质的差异来鉴别它们。
活动2【活动】交流整理各小组经过课前的自主学习，现应用比较法对Na2CO3和NaHCO3的性质进行归纳和整理。
碳酸钠（Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)水溶性溶液的酸碱性热稳定性与HCl反应与CaCl2反应暂不考虑与Ca（OH)2反应相互转化用途【总结提升】要性质水溶性易溶易溶,但比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定与H＋反应CO32- + H+ = CO2↑ +H2O慢H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O快与碱反应Ca（OH)2Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(OH）2过量Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2OCa（OH）2少量Ca2++2 OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-盐氯化钙Ca2++ CO32—= CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3+ + 3CO32-=3CO2↑+Al（OH）3Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3↓+ 3CO2↑主要用途制玻璃，制皂,造纸,纺织发酵粉，制药，灭火剂相互转化活动3【活动】方案设计根据Na2CO3和NaHCO3的性质对比，你能鉴别出“A”和“B”分别是什么吗？请设计合理的实验方案。
小组汇报方案，共同探讨合理、简便的可行性方案.①利用二者水溶性的差异；②利用等浓度的溶液碱性强弱不同；③利用与足量等浓度的盐酸反应的剧烈程度不同；④利用稳定性不同。
典例1下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是( ）A．热稳定性：Na2CO3〈NaHCO3B． Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D． 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2的质量:Na2CO3>NaHCO3【答案】B【解析】加热时，碳酸氢钠能分解,碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH）=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能发生反应生成沉淀,B正确;相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,C错误;根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2；NaHCO3 CO2 106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同,D错误.活动4【活动】活动探究根据所提供的仪器药品，进行以下方案的实验：①利用二者水溶性的差异；②利用等浓度的溶液碱性强弱不同；观察、记录实验现象，讨论分析,小组分工,合作完成。
碳酸钠碳酸氢钠导学案
碳酸钠和碳酸氢钠[教学目标]：知识与技能： 1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2.通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的用途。
过程与方法： 1. 学生通过实验，讨论、归纳碳酸钠的性质。
2. 学生通过对比实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能。
情感态度和价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
[教学重点]： 1．碳酸钠的性质 2．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别[教学难点] 碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异[教学方法]：实验探究法、对比法、探讨法、归纳总结[新课导入]：你会做馒头、包子吗？日常生活中我们经常吃到的面包、包子、馒头都要用到碳酸钠或碳酸氢钠，它们都有哪些性质呢？今天就让我们一起走进它们。
[知识导学]：1、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠第一自然段，了解它们的俗名并且说出一到两种它们在日常生活中的用途。
练习．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥2、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（1）结合演示实验完成以下内容：（1）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态、溶解性（2）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性【生活小常识】热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污就是利用了它的碱性。
3、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（2）结合演示实验完成以下内容：【引申拓展】：①比较NaHCO3 、Na2CO3 和H2CO3的稳定性。
②如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体？写出反应的方程式。
4、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（2）结合补充实验完成问题：补充实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g 碳酸钠和碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察产生气体的快慢和多少，比较它们与盐酸反应的剧烈程度。
碳酸钠和碳酸氢钠 导学案
与氢氧化钠反应
与氯化钙溶液反应
热稳定性
相互转化
2.鉴别和除杂。(1).如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?（提示：物理方法、化学方法皆可）
固体时：溶液时：
⑵选择除杂的方法或所加试剂，写出对应的化学方程式：
Na2CO3溶液中含有NaHHCO3杂质：
NaHCO3溶液中含有Na2CO3杂质：
【重点难点】
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其实验。难点：碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂
【导学流程】
一、基础感知
1.根据科学探究，完成下列表格：（以下反应能反应的写出化学方程式，不能的划线标出）
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
颜色状态
类别
盐（正盐）
盐（酸式盐）
在水中溶解度大小
与酸反应快慢
碳酸钠碳酸氢钠
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过回忆Na的相关化合物，能够熟记碳酸钠、碳酸氢钠的俗称、类别，及其用途。
2.学生通过课本P56演示实验，总结碳酸钠、碳酸氢钠在外形、水溶性、酸碱性上的区别。
3.学生通过阅读课本56页碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性实验，能够描述实验现象并解释原因。
4.学生通过对比碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应，能写出反应方程式并解决互滴问题。
碳酸钠和碳酸氢钠精品教学设计-优质教案
学校课时教学流程（试用）
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导课
新课
展示
探究1
探究2
展示碳酸钠片及其说明书
老师前两天胃疼，在医生的建议下老师买了一瓶碳酸氢钠片，这是碳酸氢钠片的说明书，可用于治疗胃酸过多引起的疾病，大家知道碳酸氢钠为什么能治疗胃酸过多吗？
碳酸氢钠的兄弟碳酸钠也能与盐酸反应，为什么不使用碳酸钠治疗胃酸过多呢？今天我们将重新认识一下这两个兄弟，通过深入探究他们的性质，同学们就能解答这个问题。
热稳定性 稳定 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2⬆
教
学
反
思
收
获
困
惑
改
进
学情分析
学生在初中已初步了解过碳酸钠和碳酸氢钠等钠的化合物知识，本节课将深入学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质。碳酸钠和碳酸氢钠是生活生产中应用比较广泛的两种物质，课堂可联系生活实际，通过应用展开教学，让学生从生活的视角认识丰富多彩的化学世界。
使用
教材
构想
教材注重引导学生建构物质性质的研究思路和方法。本小节共安排了两个科学实验，引导学生通过观察实验现象并进行分析，找出规律性的知识。在这个过程中，观察法、对比法、归纳法、等各种科学方法交织运用。教材在本节以钠及其化合物的研究为载体，建构了金属及其化合物的研究模型，为学生后续学习铁及其化合物奠定了基础。
这两个兄弟名字也有相似性，碳酸钠俗称苏打、纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打。
比较两者物理性质
比较水溶液的酸碱性
提问：如何比较溶液的酸碱性？
演示实验：分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。
碳酸钠、碳酸氢钠 导学案1
碳酸钠和碳酸氢钠学习目标知识与技能: 认识碳酸钠和碳酸氢钠主要化学性质，知道它们性质的差异，了解其用途。
过程与方法: 应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。
情感态度价值观：同学们体会以实验事实为依据，同时学会在合作中学习，在群体中发展。
学习重难点：重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质难点：碳酸钠、碳酸氢钠在鉴别、除杂、计算中的应用【温故知新】在化合物分类中，根据酸碱中和程度分，Na2CO3属于______盐，NaHCO3属于________盐；根据电离程度分，Na2CO3属于________电解质，NaHCO3属于________电解质，写出它们在水溶液中的电离方程式。
_____________________________________，________________________________________ 【新知学习】思考：1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？合作探究2. Na思考：在套管实验里，NaHCO3和Na2CO3分别放在哪支试管里？合作探究3：与酸反应的探究Na2CO3NaHCO3与酸反应的快慢化学方程式离子方程式思考：1、为什么Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3慢？2、若少量盐酸加入Na2CO3溶液，有气体产生吗？写出反应的方程式。
【小结拓展】1 、性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别3、相互转化：Na2CO3NaHCO34、除杂问题Na2CO3固体中混有NaHCO3：________________________________________Na2CO3溶液中混有NaHCO3：________________________________________ NaHCO3溶液中混有Na2CO3：________________________________________【巩固练习】1．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打2．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( ) A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液3.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。
高中化学第三章金属及其化合物第二节碳酸钠和碳酸氢钠的性质导学案新人教必修
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第二课时钠的重要化合物2【能力要求】1、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。
【预习课本P56-57】1、完成填空碳酸钠俗名、、、。
碳酸氢钠俗名。
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质[课本科学探究1] Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性[课本科学探究2] Na2CO3和NaHCO3的热稳定性[课本科学探究3] 写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的比较注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。
[课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式①，；②，；③，；④，；[课堂练习2]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是，化学方程式为。
二、焰色反应1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
2、实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。
3、应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
【课堂练习】1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是：（）A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉2、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl23、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用4、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）A．金属钠投入到MgSO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反应C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应5、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是（）A．Na2CO3 放出CO2 多B．NaHCO3放出CO2 多C．放出相同质量的CO2D．反应一样快6、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B．用水洗涤2～3次后再使用C．用滤纸擦干净即可使用D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用7、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:28、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,①求混合物中碳酸钠的质量分数。
高三化学一轮复习《碳酸钠与碳酸氢钠》学案
高三化学一轮复习《碳酸钠与碳酸氢钠》学案碳酸钠碳酸氢钠俗名水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应与NaoH反应与ca2反应足量：不足：－与Bacl2反应相互转化用途．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”向NaHco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2Hco＋ca2＋＋2oH－===caco3↓＋co＋2H2oNaoH＋NaHco3===Na2co3＋H2o可用H＋＋oH－===H2o表示向Na2co3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红co＋H2o Hco＋oH－小苏打与氢氧化钠溶液混合Hco＋oH－===co2↑＋H2o向Na2co3溶液中加入过量cH3cooH溶液co＋2H＋―→co2↑＋H2o2．将co2气体通入到饱和Na2co3溶液中有何现象？原因是什么？3．Na2co3固体粉末中混有少量NaHco3，用什么方法除杂？Na2co3溶液中混有少量NaHco3，用什么方法除杂？NaHco3溶液中混有少量Na2co3，用什么方法除杂？题组一Na2co3、NaHco3的鉴别高三化学一轮复习<wbr> 《碳酸钠与碳酸氢钠》<wbr>学案1．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2co3、NaHco3鉴别开的是__________。
cacl2溶液澄清石灰水稀盐酸pH试纸2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________。
高三化学一轮复习<wbr> 《碳酸钠与碳酸氢钠》<wbr>学案图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________。
高一化学鲁科版(2019)必修1 第06讲 碳酸钠、碳酸氢钠定量实验 导学案(适用于重点高中)
第06讲碳酸钠、碳酸氢钠定量实验学习目标1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途2、掌握中学常见的定量实验方案的基本原则和操作过程，能对实验结果进行定性和定量分析3、掌握化学实验的记录方法，根据实验现象，观察记录，分析或处理数据，得出正确结论学习过程【课前梳理】碳酸钠、碳酸氢钠的比较322Ca2＋＋CO2－3==CaCO3↓ NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=== CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3；Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓ 2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑【课中学习】1、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图像分析与计算向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
Na2CO3CO2＋H2O固加热/液NaOH NaHCO3思考1：O a段发生反应的离子方程式？答案：OH－＋H＋===H2O、CO2－3＋H＋===HCO－3问题思考2：a的值为多少？答案：0.3问题思考3：原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为多少？答案：2∶1构建模型：利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1)。
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1)。
化学人教版高中必修1碳酸钠与碳酸氢钠优秀导学案
几种重要的金属化合物（第2课时）【学习目标】1、通过对比实验，探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
2、了解焰色反应【重点难点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
【课前准备】1、对比实验：指设置两个或两个以上的实验组，通过对比结果的比较分析，来探究各种因素与实验对象的关系。
2、书写电离方程式Na2CO3==== ；NaHCO3====【探究学习】一、碳酸钠与碳酸氢钠【科学探究】教材P56【思考、讨论】1、为什么与足量相同的稀盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3更剧烈？2、分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加稀HCl，现象是否一样呢？3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀HCl；向稀HCl中逐滴滴加Na2CO3溶液，现象是否一样呢？二、焰色反应实验步骤：洗——烧——蘸——烧——洗现象：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）注意：1、焰色反应是元素的性质。
2、焰色反应是物理变化。
3、不是所有的金属元素都有焰色反应4、用稀盐酸洗。
观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃【课堂练习】1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定不含钾元素2．下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:13．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分，有四位同学分别设计了四种不同的方法来鉴别它们，其中不可行的是（）A、分别取样配成溶液，再加入澄清的石灰水，观察是否有沉淀产生B、分别取样后，逐滴加入相同浓度的稀盐酸，观察反应的快慢C、分别取样加热，并检验是否有使澄清的石灰水变浑的气体D、称量相同质量的固体，分别溶于等量水中，再分别滴加CaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。
1.3.1碳酸钠和碳酸氢钠导学案
§1.3 几种重要的盐碳酸钠和碳酸氢钠第课时年级：高一科目：化学课型：习题课主备人：张志伟时间： __________ 练习目标1．知识与技能：理解碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质，掌握二者的应用2．过程与方法：通过复习回顾，学生思考，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质，掌握二者的应用3．情感态度与价值观：通过列举生活实例，使学生充分认识到碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用，培养学生学以致用的良好习惯学习重、难点1．重点：碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质及应用2．难点：碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质学习用具：导学案、黑板、PPT学习过程一、知识回顾1. 日常生活中所说的盐，通常指食盐，而化学中的盐，是指一类组成里含有_______离子和______离子的化合物，如_________、________、___________。
二、设问导读（阅读课本P29）1. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有哪些？2. 碳酸钠和碳酸氢钠有何应用？三、自学检测（一）碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质1. 与酸的反应：二者均可以与酸反应放出______气体。
写出下列反应的化学方程式碳酸钠与盐酸的反应____________________________________________________碳酸钠与稀硫酸的反应__________________________________________________碳酸氢钠与盐酸的反应__________________________________________________碳酸氢钠与硫酸的反应__________________________________________________ 2. 发生复分解反应：少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中发生的现象为___________________，所发生的化学反应的化学方程式为。
3. 二者的热稳定性通过实验得出结论：碳酸钠的热稳定性________（填“大于”或“小于”）碳酸氢钠。
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32CO Na 与3NaHCO 导学案
学习目标：
1、了解钠的重要化合物的性质及用途。
2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化、鉴别。
重难点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化规律、鉴别。
一、探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质：
1．.二者溶解性及水溶液的酸碱性：
步骤
碳酸钠
碳酸氢钠
滴入几滴水,手摸管外壁 加10ml 水，用力震荡 滴入1~2滴酚酞 初步结论
2．热稳定性：
3．与盐酸反应：
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
反应现象
化学方程式
离子方程式
为什么碳酸钠与盐酸反应更剧烈？ ? 问题思考：
1、你知道碳酸钠和碳酸氢钠还能与那些物质反应？写出相应的化学方程式或离子方程式。
2、你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？
3、碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？
(1) 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换：
(2) 碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体：
二、小结并填写下表:
物质 现象
化学方程式
结论
碳酸钠 澄清石灰水：
碳酸氢钠
澄清石灰水： 试管口部：
名称碳酸钠碳酸氢钠
俗称
化学式
色、态
水中溶解度大小（同浓度）
水溶液中碱性强弱（同浓度）
热稳定性方程式
与同浓度盐酸反应
快慢
化学方程式离子方程式
与某些盐(氯化钡)反应
现象
离子方程式
与NaOH反应的离子方程式
相互转化方程式
用途制玻璃、肥皂、造纸、纺
织等
发酵粉、灭火器、医用等
三、课后练习:
1.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（）
A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
B．相同温度时，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度大
C．物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3分别溶于水后，Na2CO3水溶液的碱性较强D．相等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3的少
2.除掉Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体的最佳方法是（），除掉Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）
A．加盐酸B．通入CO2C．加热D．加入NaOH溶液
3.可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）
A．将固体加热B．将固体溶于水后滴加氯化钡溶液
C．向固体中滴加盐酸D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水
4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）
A．分别加热B．加入澄清石灰水
C．滴加盐酸D．加入氯化钡溶液
5.可以肯定溶液中存在大量碳酸根离子的理由是（）
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生
C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加入足量盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
6．完成下列物质间转化的化学方程式和离子方程式：。