碳酸钠与碳酸氢钠导学案

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碳酸钠和碳酸氢钠说课稿

一．教材分析

本节课是高一化学必修一第二单元第二节—-几种重要金属的内容，包括钠的氧化物、过氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠，属于元素化合物的知识。通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠的化合物的性质，鉴别和用途。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应,热稳定性.同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍,使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。本节教材具有以下特点: 1.重视实验教学。2.重视对比.3.重视知识在实际中的应用.4。重视化学史的教育。

二.教学目标及重难点

1．知识与技能目标:

（1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、用途及鉴别。

（2）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力.

2．过程与能力目标：

（1）通过演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。（2）采用实验探究、对比分析和讨论归纳,掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

3．情感态度与价值观:

（1）通过实验引导探究方法，发展学生学习的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，养成勇于创新、积极实验的科学态度。

（2）培养学生与他人合作的意识和品质.

教学重点和难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法与除杂三. 教法学法：

本节课采取实验,启发，探究式教学方法,旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣，启发学生自觉参与对知识的归纳和小结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识。

1.运用对比的方法学习碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识和性质。

两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3 导学案学生版

宜春一中化学学科金属及其化合物—两种重要的钠盐：Na2CO3和NaHCO3第一课时导学案学生版

审核：高三：化学备课组学生姓名：学号：

学习目标：1、掌握碳酸钠的性质及应用

2、学会比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性

3、掌握鉴别它们的方法

一．导入：

引导学生回忆：日常生活中碳酸钠的俗名；用途

二．自主学习：

1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂

(1)鉴别

(2)除杂

233

的混合溶液中逐滴

的混合溶液中逐

233

（1）．利用热稳定性不同

（2）．利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)

（3）．利用阴离子的不同

（4）．利用溶液的酸碱性不同

四．检测练习：

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。()

(2)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应。()

(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。()

(4)相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度。()

(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。()

(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()

(7)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀的离子方程式：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。()

(8)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()

(9)可用Ca(OH)2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液。()

碳酸钠和碳酸氢钠讲课教案

一、基本说明：人教版高中化学必修一第三章第二节

二、教学设计教学目标：

知识目标技能目标情感目标通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO啲主要性质。体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。教材分析

1、教学内容及其相互联系分析

《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内

容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。

《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能

力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探

功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。

2、教学重点：Na2CO3和NaHC03勺化学性质及鉴别方法。

3、教学难点：对实验现象的观察和分析：探究能力的培养提高。

学情分析：学生对实验有浓厚的兴趣，参与实验探究的积极性较高，但在学习中学生较

多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘且解决实际问题的能力较低，而且缺乏对实验现象的描述及对现象的本质分析。

碳酸钠与碳酸氢钠导学案

32CO Na 与3NaHCO 导学案

学习目标：

1、了解钠的重要化合物的性质及用途。

2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化、鉴别。

重难点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化规律、鉴别。

一、探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质：

1．.二者溶解性及水溶液的酸碱性：

步骤

碳酸钠

碳酸氢钠

滴入几滴水,手摸管外壁加10ml 水，用力震荡滴入1~2滴酚酞初步结论

2．热稳定性：

3．与盐酸反应：

名称碳酸钠碳酸氢钠

反应现象

化学方程式

离子方程式

为什么碳酸钠与盐酸反应更剧烈？ ? 问题思考：

1、你知道碳酸钠和碳酸氢钠还能与那些物质反应？写出相应的化学方程式或离子方程式。

2、你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？

3、碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？

(1) 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换：

(2) 碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体：

二、小结并填写下表:

物质现象

化学方程式

结论

碳酸钠澄清石灰水：

碳酸氢钠

澄清石灰水：试管口部：

名称碳酸钠碳酸氢钠

俗称

化学式

色、态

水中溶解度大小（同浓度）

水溶液中碱性强弱（同浓度）

热稳定性方程式

与同浓度盐酸反应

快慢

化学方程式离子方程式

与某些盐(氯化钡)反应

现象

离子方程式

与NaOH反应的离子方程式

相互转化方程式

用途制玻璃、肥皂、造纸、纺

织等

发酵粉、灭火器、医用等

三、课后练习:

1.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（）

A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定

B．相同温度时，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度大

C．物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3分别溶于水后，Na2CO3水溶液的碱性较强D．相等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3的少

碳酸钠与碳酸氢钠教学设计

《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计

[教学内容]

1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质.

2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、与盐酸的反应、与氯化钙的反应、与氢氧化

钠的反应、与二氧化碳的反应、热稳定性等化学性质.

[教学目标］

一、知识和技能

1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质与鉴别方法.

2．通过分组实验、演示实验,培养学生的观察能力、以与分析总结的能力.

二、过程和方法

1．通过分组实验、演示实验,启发、诱导使学生体验实验的作用,认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质.

2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳,突破教学重难点,让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质.

三、情感、态度和价值观

1．通过实验引导教学,激发学生学习的兴趣,让学生体验科学探究的艰辛和喜悦,培养学生勇于创新、积极实验的科学态度.

2．通过创设学生爱国主义教育情景问题,激发学生的探究欲望,培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识.

[教学说明]

本堂课以学生分组实验为主,教师演示实验为辅,讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质.让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结,掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质,并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法.步步深入,提高本次课堂教学效率,同时培养学生的观察、分析、总结能力,提高学生的自主学习意识.

[教学过程]

强弱.

2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类,但是她们都显碱性,这也是为什么她们会被当做食用碱的原因.小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体,溶解度比NaHCO3大,溶液碱性比NaHCO3的强. 酚酞颜色变粉红色.

碳酸钠和碳酸氢钠教案

教案标题：碳酸钠和碳酸氢钠教案

教学目标：

1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途；

2. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠的区别；

3. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法；

4. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。

教学准备：

1. 实验室设备和材料：试剂瓶、试剂盒、试管、酒精灯、试剂（碳酸钠、碳酸

氢钠）、酚酞指示剂等；

2. PPT或黑板、粉笔等；

3. 学生实验报告模板。

教学过程：

一、导入（5分钟）

1. 利用PPT或黑板，简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途，引发

学生的兴趣。

二、理论讲解（15分钟）

1. 通过PPT或黑板，详细介绍碳酸钠和碳酸氢钠的结构、性质、制备方法和应

用领域。

2. 强调两者之间的区别，包括化学式、酸碱性质、溶解度等。

三、实验演示（20分钟）

1. 展示碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，如碳酸钠的烧碱法和碳酸氢钠的中和法。

2. 演示实验过程中，注意安全操作，提醒学生注意实验室安全知识。

四、实验操作（30分钟）

1. 学生分组进行实验操作，制备碳酸钠和碳酸氢钠。

2. 学生在实验过程中，记录实验数据和观察现象。

五、实验结果分析与讨论（15分钟）

1. 学生根据实验结果，进行数据分析和讨论。

2. 引导学生思考实验中可能出现的误差和原因。

六、知识总结（10分钟）

1. 学生通过小组讨论，总结碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法和应用。

2. 教师进行知识点的巩固和补充。

七、作业布置（5分钟）

1. 布置学生实验报告的撰写任务，要求学生结合实验结果和理论知识，撰写实验报告。

2. 布置相关练习题，巩固学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解。

碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)讲课教案

第二节几种重要的金属化合物

碳酸钠和碳酸氢钠的性质

教学目标；

知识与技能

1.通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。过程与方法

1.体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。

第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠的性质

班级：高一年级

姓名：麦麦提江·热麦提

时间：2014年12月4日

碳酸钠和碳酸氢钠-教学设计

⾼中化学（⼈教2003课标版）化学1（必修）

第三章⾦属及其化合物

第⼆节⼏种重要的⾦属化合物

（第⼆课时）

⾯团变馒头——碳酸钠和碳酸氢钠

教学设计

【课标分析】

新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据⽣产、⽣活中的应⽤实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近⽣活；（2）要开展实验探究。

【教材分析】

⼀、本课时内容源⾃⾼中化学新课程必修1（⼈教版）第三章第⼆节第⼆课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。

⼆、教材的地位：

1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学⽣对⽐碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后⾯的第四章第⼀节实验4-1中：有要求在硅酸钠溶液中滴⼊酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的⽔解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作⽤。

2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学⽣仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加⼊⼏滴⽔和10毫升⽔时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。

3、第⼀章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前⾯所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。

4、第⼆章学习了《物质的分类》，本课时学⽣可以进⼀步体会到分类是⾼效学习的好⽅法。同时与“离⼦反应”相互衔接，教材要求学⽣写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离⼦⽅程式。

5、更关键的是：元素化合物本⾝就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。同时本课时学习中⽤到的许多⽅法如观察法、实验法、⽐较法、归纳法等都是学习化学的重要⽅法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。

高中化学一导学案：第三章第二节碳酸钠和碳酸氢钠的性质

第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物第二课时

钠的重要化合物2

【能力要求】

1、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质.

2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。

【预习课本P56—57】

1、完成填空

碳酸钠俗名、、、。碳酸氢钠俗名。

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质

[课本科学探究1］Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

[课本科学探究2] Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

［课本科学探究3］写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。

3、碳酸钠和碳酸氢钠的比较

注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。

[课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式

①, ；

②，；

③，;④,

；

[课堂练习2］向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是，化学方程式为 .

二、焰色反应

1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特

殊的颜色,这在化学上叫。

2、实验步骤:

(1)将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色.

(3）将铂丝(或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察.

3、应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色.

【课堂练习】

1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是: （）

A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O—白色固体,性质不稳定

【学案】纯碱的性质及复分解反应的实质导学案

纯碱的性质及复分解反应的实质导学案班级：姓名：

学习目标1、知识与技能：能归纳出碳酸钠的化学性质并能运用化学性质解决相关问题；理解复分

解反应的实质。

2、过程与方法：通过分组实验归纳出纯碱的化学性质；运用多媒体技术理解好复分解反

应的实质。

3、情感态度与价值观：通过动手做实验能更加深刻体会实验对化学学习的重要性

自主预习

1、碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质和用途

（1）碳酸氢钠：俗称：，又称：

色粉末状晶体，溶于水。

化学性质：a

用途：

（2）碳酸钠：俗称：，色粉末固体，溶于水，纯碱不是碱，是。

用途：

2、熟悉酸碱盐溶解性表P118

3、复分解反应的定义和条件

（1）定义：

（2）条件：反应物

生成物

合作学习任务一：分组实验——探究纯碱的性质并完成以下表格

实验内容步骤现象结论（化学方程式）与酸碱指示剂作

用

与酸反应

与氢氧化钙反应

与氯化钡反应

任务二：探究复分解反应的实质

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑反应实质：

BaCl2+ Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓反应实质：

KOH+HNO3=KNO3+H2O 反应实质：

酚酞

稀盐酸

氢氧化钙

氯化钡

碳酸钠碳酸氢钠导学案

碳酸钠和碳酸氢钠

[教学目标]：

知识与技能： 1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质。3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的用途。

过程与方法： 1. 学生通过实验，讨论、归纳碳酸钠的性质。2. 学生通过对比实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能。

情感态度和价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

[教学重点]： 1．碳酸钠的性质 2．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别

[教学难点] 碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异

[教学方法]：实验探究法、对比法、探讨法、归纳总结

[新课导入]：你会做馒头、包子吗？日常生活中我们经常吃到的面包、包子、馒头都要用到碳酸钠或碳酸氢钠，它们都有哪些性质呢？今天就让我们一起走进它们。

[知识导学]：

1、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠第一自然段，了解它们的俗名并且说出一到两种它们在日常生活中的用途。

练习．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )

A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多

C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥

2、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（1）结合演示实验完成以下内容：

（1）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态、溶解性

（2）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性

【生活小常识】热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污就是利用了它的碱性。

3、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（2）结合演示实验完成以下内容：

【引申拓展】：①比较NaHCO3 、Na2CO3 和H2CO3的稳定

碳酸钠和碳酸氢钠公开课教案

教案：化学实验——碳酸钠和碳酸氢钠

教学目标：

1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和化学反应。

2. 学会正确使用化学实验器材。

3. 培养学生的实验观察能力和合作精神。

学习内容：

1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应。

2. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的配制方法。

3. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱中和反应。

实验器材和药品：

1. 碳酸钠和碳酸氢钠固体。

2. 硝酸银溶液（0.1mol/L）。

3. 盐酸溶液（1mol/L）。

4. 化学试剂瓶、滴管、试管、玻璃棒等。

实验步骤：

1. 准备工作：将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别称取适量，分别加入试管中。

2. 碳酸钠溶液的配制：取一定量的碳酸钠固体加入一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。

3. 碳酸氢钠溶液的配制：取一定量的碳酸氢钠固体加入另一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。

4. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，用滴管滴入硝酸银溶液中，观察是否生成白色沉淀。

5. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，分别加入两个试管中，分别加入酸试剂（盐酸溶液），观察是否发生变化。

教学重点：

1. 学生对碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应的理解和掌握。

2. 学生对实验仪器和试剂的正确使用和处理能力。

教学方法：

1. 示范实验法：教师先进行实验演示，然后学生进行实验操作。

2. 互动讨论法：教师引导学生观察实验现象、探究实验结果，并进行讨论。

评估方式：

1. 实验报告：学生根据实验内容和实验结果，撰写实验报告。

2. 课堂讨论：教师和学生共同讨论实验中遇到的问题和现象，进行分析和解释。

碳酸钠和碳酸氢钠公开课导学案

第一节碳的多样性

第二课时碳酸钠和碳酸氢钠

课型：新授课设计：审核：使用时间：第15周

学生姓名：完成时间：分钟完成水平评价：【学习目标】

1、通过课前导学, 形成对碳酸钠和碳酸氢钠的初步认识，培养学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力；

2、通过亲身体验获得实验结果的探索过程，使学生形成科学的态度，并深入认识碳酸钠和碳酸氢钠。(重点、难点）

【学习过程】

[课前导学]

阅读课本P64，了解含碳化合物的相关知识。

1．尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界中主要以_________的形式存在的，可以形成有机物如_________、_________、_________等，也可以形成无机化合物，如大气中的_________，多种碳酸盐像大理石、方解石（化学式_________）、白云石（化学式_________）、菱锌矿（化学式_________）、菱镁矿（化学式_________）和菱铁矿（化学式_________）等。

3.理论预测：从物质分类角度看，碳酸钠和碳酸氢钠属于哪类物质？

预测分析碳酸钠和碳酸氢钠有哪些化学性质？（结合课本方法导引内容）

[课堂探究] 根据实验探究、小组合作填写实验记录:

探究实验1：碳酸钠与碳酸氢钠能否与酸发生反应

实验步骤：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球分别套在试管口，将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察现象,得出结论。

实验现象：

实验结论：

探究实验2: 碳酸钠与碳酸氢钠能否与碱发生反应

实验步骤：在两支各加入3 mL碳酸钠、碳酸氢钠溶液的试管中，分别用胶头滴管滴入足量氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液，观察现象，得出结论。

生活中常见的盐(第二课时)+导学案

11.1生活中常见的盐（第二课时）

一、学习目标：

1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。

2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法（重点难点）。

3.初步了解复分解反应。

【课前预习】

1.完成右表，并记住相关内容。

2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点？

3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。

【情境导入】当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？

【自学】阅读课本P

～P ，完成下表。

【注意】

1.盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子。

2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。

3.食盐是，但是盐不专指食盐。

【思考】前面学了CO 2的实验室制法，请写出反应的化学方程式。Na 2CO 3. NaHCO 3 能否也发生类似反应呢？【实验探究】课本P 71实验11-1。

【结论】含有有CO 32-或HCO 3-的盐都能与稀盐酸反应生成气体。【讨论】

1.你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？

上面实验中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。【补充实验】

1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

3.把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。

【归纳】碳酸盐的化学性质——与酸发生反应产生CO2

碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)

学习必备欢迎下载

第二节几种重要的金属化合物

碳酸钠和碳酸氢钠的性质

教学目标；

知识与技能

1.通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na 2CO3和NaHCO 3的主要性质。过程与方法

1.体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力

等。

情感态度与价值观

1.鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精

神。

2.加强对党和国家的感恩，培养爱国精神。

3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。

教学方法；

学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。

教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质

教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠

教学工具；

多媒体，黑板，教科书

仪器、用品：

试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸

教学内容教师活动

引入碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同

学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的

主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一

小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问

题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠

性质的探究。

过渡如何设计鉴别分离Na 2 CO 3和 NaHCO 3？

引导教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对

板书比？

1.Na2CO3与 NaHCO3的对比；

化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠学生活动

通过PPT 介绍两者的用途，简单说明两者的不同。

阅读课本，总结、归纳。

学生1：俗称、颜色学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性

俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打

等..颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：

碳酸钠和碳酸氢钠说课稿教案教学设计

碳酸钠和碳酸氢钠

一、课标、教材、学情分析

《普通高中化学课程标准》对本节内容的基本要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用”。

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析，教师授课应在学生已有认知基础上进行，注重学习研究方法的指导和探究能力的培养。同时，碳酸钠和碳酸氢钠教学过程中，能充分体现对比的学科思维来认识问题。在教学过程中要做到承前启后，为后面的“离子反应”学习埋好伏笔。最为重要的是，在教学过程中必须紧紧围绕“生活中充满化学，用化学看懂生活”的基本学科理念，完成教学目标和要求，激发学生通过学习新知识的热情，形成自主学习的习惯。

另外，作为教学来说，不一定拘泥于哪一版本的教材，而是根据教学要求选择合理的教学素材即可，所谓“用教材”而不是“教教材”。

二、教学目标

（1）认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并应用所学知识解释两者在生产生活中的用途。

（2）能利用比较学习方法，分析碳酸钠和碳酸氢钠性质的联系与区别，掌握其相互转化和鉴别方法。

（3）理解探究物质性质的一般方法。

（4）体会在科学研究中大胆推测和仔细观察同样重要，关注宏观现象和想象微观过程同样重要。

三、教学重难点

碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

四、教学流程图

流程1、引入：认识实验室和生活中的碳酸钠和碳酸氢钠

流程2、“微波炉发面”实验

流程3、总结比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

流程4、通过一组实验认识碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应

流程5、总结碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系

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