高一化学 期末测试

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高一化学期末考试题及答案

高一化学期末考试题及答案

高一化学期末考试题及答案一、选择题(每题2分,共30分)1. 下列元素中,属于碱金属元素的是:A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中,哪种粒子失去电子?A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式,计算反应物或生成物的摩尔数,正确的选项是:A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中,不能通过化合反应生成的是:A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中,用盐酸和锌反应制取氢气,正确的化学方程式是:A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中,属于电解质的是:A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值,判断溶液的酸碱性,正确的选项是:A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中,属于氧化还原反应的是:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中,属于高分子化合物的是:A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题(每空2分,共20分)11. 原子序数为11的元素是_________。

12. 一个水分子(H2O)中含有_________个氢原子和_________个氧原子。

13. 根据题目所给的化学方程式,写出反应物和生成物的化学式。

14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。

15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含两套题)

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化学试题 第1页(共22页) 化学试题 第2页(共22页)人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学(满分:100分 时间:90分钟)第Ⅰ卷(选择题 共42分)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题(共21个小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

每小题2分,共42分。

)1. 合金的应用极大地促进了人类文明的进步。

下列物品不属于合金材料制作的是( )A. 青铜文物B. 人民币硬币C. 不锈钢蒸锅D. 柔性显示屏(基础材料:石墨烯) 2. 下列物质中,不属于电解质的是( )A. Na 2SO 4B. C 2H 5OHC. NaOHD. H 2SO 4 3. 钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 钠 4. 机动车、燃煤、工业生产等排放的废气,可能造成灰霾天气。

灰霾粒子比较小,平均直径在1000~2000nm 。

下列有关说法正确的是( )A. 灰霾是一种分散系B. 灰霾能发生丁达尔效应C. 灰霾形成的是非常稳定的体系D. 灰霾属于胶体5. 有关Na 2O 2的叙述不正确的是( )A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价6. 在0.5mol Na 2SO 4 中含有Na +的数目是( )A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 17. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶,投茶,出浴,淋壶,烫杯,酾茶,品茶……”。

文中未涉及的操作方法是( ) A. 蒸馏 B. 萃取 C. 过滤 D. 溶解 8. 下列试剂的保存方法错误的是( ) A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B. Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 漂白粉应密封保存 D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 9. 下列实验操作中有错误的是( )A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B. 蒸馏装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上化学试题第3页(共22页)化学试题第4页(共22页)C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 用铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,鉴别NaCl溶液和KCl溶液10. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应11. 可以根据5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在IO-3。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含两套题)

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…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校:______________姓名:_____________班级:_______________考号:______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学(满分:100分 时间:90分钟)题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,1—10题每题2分,11—20题每题3分,共50分)1.化学源自生活和生产实践,并随着人类社会的进步而不断发展。

化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展,对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。

下列对化学史的描述不正确的是( )A .侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B .门捷列夫发现了元素周期律C .阿伏加德罗提出了分子学说D .拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2.下雪时,常用融雪剂清理路面。

醋酸钾(CH 3COOK)是常用的融雪剂,但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害,对植物生长也有影响,目前正在研究环保高效的融雪剂。

下列关于CH 3COOK 的叙述正确的是( )A .CH 3COOK 的相对分子质量为98 g∙m ol −1B .CH 3COOK 的摩尔质量为98 gC .1 mol CH 3COOK 含有1.806×1024个HD .1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧3.学习和研究化学,经常要进行实验。

无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都要树立安全意识,形成良好的实验工作习惯。

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…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校:______________姓名:_____________班级:_______________考号:______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷 高一 化学(满分:100分 时间:90分钟)题号 一 二 总分 分数一、单选题(25×2=50)1.下列电离方程式正确的是( )A .+2-2424H SO H +SO =B .+-33KNO =K +NOC .+2-233Na CO Na +CO =D .2+2-2Ba(OH)Ba +OH =2.下列反应中水只作氧化剂的是( ) A .222Na+2H O=2NaOH+H B .2233NO +H O=2HNO +NO C .2222F +2H O=4HF+OD .3224SO +H O=H SO3.下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A .稀硫酸B .氨水C .硫酸铜溶液D .氢氧化铁胶体4.下列不属于浓硫酸性质的是( ) A .挥发性B .吸水性C .脱水性D .强氧化性5.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A .150mL1mol·L -1NaCl 溶液 B .50mL1mol·L -1NH 4Cl 溶液 C .150mL3mol·L -1KC1溶液D .100mLlmol·L -1BaCl 2溶液6.下列属于酸性氧化物的是( ) A .CO 2B .CuOC .COD .Na 2O 27.下列物质中,氮元素化合价最低的是( )A .4NH ClB .NOC .2ND .3NaNO8.呼吸面具中常用一种淡黄色的粉末做供氧剂,这种粉末是 A .NaFB .Na 2O 2C .NaBrD .NaI9.在含有大量K +、OH -、2-3CO 的溶液中还可能大量存在的离子是A .+4NHB .Al 3+C .Ca 2+D .2-4SO10.实验室制取蒸馏水时,用来将水蒸气液化的仪器是 A .冷凝管B .坩埚C .干燥管D .蒸发皿11.高质量的沙子可用于制造光纤,沙子的主要化学成分是( ) A .NaBrB .SiO 2C .MgCl 2D .KI12.许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志,下面是一些危险警告标志,其中标志贴错的是( )选项 A B C D 物质 浓硫酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志A .AB .BC .CD .D13.下列物质属于电解质的是( ) A .70%的硫酸溶液B .CO 2C .KC1D .Na14.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的是A .CaCl 2、KOH 、Na 2CO 3B .Na 2CO 3、BaCl 2、HClC .K 2SO 4、HCl 、NaOHD .CuSO 4、HCl 、NaCl……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○… 此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…15.水的相对分子质量为18,则一个水分子的质量为( )A .18ANB .18ANg · mol -1 C .18N A gD .18ANg16.下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A .氢氧化铝中滴加盐酸:H ++OH -=H 2OB .碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液:-3HCO +OH -=2-3CO +H 2OC .金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al +6OH -=2-2AlO +3H 2↑D .用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板:2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+17.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法而荣获诺贝尔奖。

高一下学期期末考试(化学)试题含答案

高一下学期期末考试(化学)试题含答案

高一下学期期末考试(化学)(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计20小题,总分60分)1.(3分)1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶,书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是()A.烧裂矿石B.粉碎矿石C.淘洗矿粉D.取泥制坯2.(3分)2.2021年世界环境日主题为生态系统恢复(Ecosystem Restoration),巴基斯坦将与联合国环境规划署(UNEP)携手举办2021年世界环境日。

2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题,聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是()A.农作物秸秆回收再利用B.废旧塑料用品填埋处理C.积极开展绿化国土行动D.社会公共场所严禁吸烟3.(3分)3.金刚石硬度高、耐磨性好,可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

一种人造金刚石的生产方法为:4Na+CCl4700℃C+4NaCl。

该反应属于()A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应4.(3分)4.某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的,经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子,则X是()A.CO32-B.Fe3+C.Mg2+D.Ba2+5.(3分)5.能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法()A.加入澄清石灰水B.用燃着的木条C.用紫色石蕊试液D.用托盘天平称量6.(3分)6.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是()A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙7.(3分)7.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是()A.导管连接B.胶塞塞紧C.气体验满D.气体收集8.(3分)8.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一,下列实验操作能达到实验目的的是()A.A B.B C.C D.D9.(3分)9.下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应,均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应,“→”表示通过一步反应能实现转化),下列达项符合图示关系的是()A.A B.B C.C D.D10.(3分)10.构建知识网络是一种重要的学习方法。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
D.将40g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
10.amol O2和amol O3相比较,一定相同的是()
A.体积B.分子数C.原子数D.质量
11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是()
A.常温下溶解度∶NaHCO3> Na2CO3
B.热稳定性∶NaHCO3< Na2CO3
1.下列物质属于纯净物的是()
A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯
2.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中,不会造成空气污染的是()
A.COB. N2C. SO2D.NO2
3.在生产生活中,目前用量最大、用途最广的合金是()
A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝
4.下列物质由分子构成且属于电解质的是()
1.化学让生活更美好,下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2.中华文化源远流长、博大精深,下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )
(4)KSCN红(5)c d b a(6)76%(2分)
三、实验题(除特别注明外,每空1分,共19分)
27.(5分)(1)冷凝管蒸发皿(2)分液漏斗(3)萃取BD
28.(6分)(1)12.5 (2)7.2
(3)500 mL容量瓶A无影响B偏低C偏低
29.(8分)(1)石灰石(大理石或CaCO3均可以得分)
A.《肘后备急方》中记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之……”,提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中:“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,该现象未涉及氧化还原反应

高一年级上学期化学期末考试试题(含答案)

高一年级上学期化学期末考试试题(含答案)

高一年级上学期化学期末考试试题(含答案)一、单选题(本大题共14小题) 1. 下列物质中,不属于...电解质的是 A .H 2SO 4 B .NaOH C .Cu D .Na 2SO 4 2. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A .KCl 溶液B .Fe(OH)3胶体C .蔗糖溶液D .CuSO 4溶液 3. 下列物质中,不属于...盐类的是 A .KOH B .MgCl 2 C .KNO 3 D .NaHCO 3 4. 下列物质中,含有离子键的是 A .Cl 2B .HClC .CaCl 2D .HClO5. 下列关于物质用途的说法不正确...的是 A .CaO 用作食品脱氧剂B .Na 2O 2用作呼吸面具供氧剂C .Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂D .Fe 2O 3用作油漆红色颜料6. 下列化学用语书写不正确...的是 A .N 2的电子式:B .KNO 3的电离方程式:KNO 3=K ++-3NO C .用电子式表示NaCl 的形成过程:D .H 2还原CuO 反应中电子的转移:7. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核42He )轰击147N ,得到178O ,由此发现了质子(11H ):147N +42He →178O +11H 。

下列叙述不正确...的是A .178O 的中子数为9B .原子半径:O>NC .非金属性:O>ND .稳定性:H 2O>NH 38. 下列实验过程中的颜色变化,与氧化还原反应无关..的是 A .淡黄色Na 2O 2固体露置于空气中,逐渐变成白色 B .用强光照射氯水,一段时间后溶液变成无色 C .向氯水中滴加KI 溶液,溶液变成棕黄色 D .向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液,产生红褐色沉淀9. 下列说法不正确...的是A .Fe 的摩尔质量是56g·mol −1B .常温常压下,22.4LN 2中含有2molNC .44gCO 2含有的氧原子数约为2×6.02×1023D .1L0.5mol·L −1MgCl 2溶液中,含有的Cl -数约为6.02×102310. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。

化学期末复习高一典型题

化学期末复习高一典型题

化学期末复习高一典型题题目1:下列哪种物质是纯净物?A. 空气B. 食盐水C. 冰水混合物D. 铜题目2:下列哪个化学反应是置换反应?A. 铁和硫酸反应生成硫酸铁和氢气B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气D. 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气题目3:下列哪个选项中的物质属于同素异形体?A. 氧气和臭氧B. 氮气和氨气C. 水和冰D. 氢气和氢化物题目4:下列哪个选项中的物质属于同位素?A. 氯气和氯离子B. 钠原子和钠离子C. 碳原子和碳离子D. 氢气和氘题目5:下列哪个选项中的物质属于电解质?A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目6:下列哪个选项中的物质属于非金属元素?A. 钙B. 碳C. 铁D. 钾题目7:下列哪个选项中的物质属于金属元素?A. 氧B. 硫C. 氮D. 氢题目8:下列哪个选项中的物质属于有机物?A. 硫酸B. 碳酸钙C. 葡萄糖D. 氯化钠题目9:下列哪个选项中的物质属于无机物?A. 乙醇B. 淀粉C. 尿素D. 磷酸二氢钾题目10:下列哪个选项中的物质属于酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目11:下列哪个选项中的物质属于碱?A. 盐酸B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目12:下列哪个选项中的物质属于盐?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目13:下列哪个选项中的物质属于氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目14:下列哪个选项中的物质属于氢化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目15:下列哪个选项中的物质属于有机金属化合物?A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目16:下列哪个选项中的物质属于无机金属化合物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目17:下列哪个选项中的物质属于非金属氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目18:下列哪个选项中的物质属于金属氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目19:下列哪个选项中的物质属于有机酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目20:下列哪个选项中的物质属于无机酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目21:下列哪个选项中的物质属于盐酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目22:下列哪个选项中的物质属于硫酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目23:下列哪个选项中的物质属于硝酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目24:下列哪个选项中的物质属于磷酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目25:下列哪个选项中的物质属于碳酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目26:下列哪个选项中的物质属于碳酸氢盐?A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目27:下列哪个选项中的物质属于碳酸盐?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目28:下列哪个选项中的物质属于氢氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目29:下列哪个选项中的物质属于碱性氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目30:下列哪个选项中的物质属于酸性氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目31:下列哪个选项中的物质属于两性氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目32:下列哪个选项中的物质属于强电解质?A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目33:下列哪个选项中的物质属于弱电解质?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目34:下列哪个选项中的物质属于强酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目35:下列哪个选项中的物质属于弱酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目36:下列哪个选项中的物质属于强碱?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目37:下列哪个选项中的物质属于弱碱?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目38:下列哪个选项中的物质属于强氧化剂?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目39:下列哪个选项中的物质属于弱氧化剂?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目40:下列哪个选项中的物质属于还原剂?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸答案:题目1:D 题目2:B 题目3:A 题目4:D 题目5:C 题目6:B 题目7:C 题目8:C 题目9:D 题目10:D 题目11:A 题目12:B 题目13:A 题目14:D 题目15:B 题目16:A 题目17:A 题目18:B 题目19:C 题目20:B 题目21:A题目22:B 题目23:D 题目24:C 题目25:B 题目26:D 题目27:C 题目28:A 题目29:B 题目30:A 题目31:C 题目32:C 题目33:D 题目34:A 题目35:D 题目36:A 题目37:C 题目38:B 题目39:C 题目40:D。

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题(五)可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Al—27,P—31,S—32,Cl—35.5,Mn—55,Fe—56一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤答案:B。

用玻璃棒搅拌的是液体试剂和固体试剂溶解的过程,以及在过滤时用玻璃棒搅拌。

2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项 A B C D 物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 除杂质所用试剂和方法加热,升华 BaCl2溶液,过滤稀硫酸,过滤 K2SO4 CuO CaO盐酸,过滤答案:B。

去除KCl溶液中的I2,用加热升华的方法;去除KNO3中的杂质,用BaCl2溶液沉淀后过滤;去除CaCO3中的杂质,用稀硫酸溶解后过滤;去除Cu中的杂质,用CuO 或CaO盐酸溶解后过滤。

3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L答案:B。

6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比为14:3,而不是14:1.4.相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是()A.H2B.O2C.Cl2D.SO2答案:A。

根据等压等温下的理论,相同质量的气体,体积与分子量成反比,因此H2的分子量最小,占有的体积最大。

高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)

高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)

高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)一、单选题(本大题共16小题)1. “民以食为天,食以安为先”。

人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2),会引起食物中毒。

NaNO2中氮元素的化合价为A.-1 B.+1 C.+3 D.+52. 下列原子中半径最小的是A.Na B.F C.Al D.Cl3. 下列分析不正确的是A.“日照澄洲江雾开”,伴有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,此过程发生了置换反应C.爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.“青蒿以水渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具,下列化学用语描述正确的是A.氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB.中子数为2的氢原子可表示为21C.1mol CH3COOK含有2 mol氧D.Mg的原子结构示意图:5. 关于元素周期表的说法正确的是A.有16个主族B.有3个短周期C.第三周期共有18种元素D.IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展,下列说法不正确的是A.铸造下水井盖的生铁硬度大,抗压,含碳量比钢低B.漂白粉既可作纸张的漂白剂,又可作游泳池的消毒剂C.铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D.“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A.纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C.直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的,在空气中不能形成气溶胶D.将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应,得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A.向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2: 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++OH- +H++SO2-4C.向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2: 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD.金属钠投入到CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A .()2Fe OH 不稳定,具有较强的氧化性B .FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物,均可与盐酸反应C .()3Fe OH 可通过化合反应得到,而()2Fe OH 不能D .34Fe O 为磁性氧化铁,其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A .向某溶液中先滴加硝酸进行酸化,再滴加BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有SO 24-B .向某溶液中加入盐酸无明显现象,再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生,则原溶液中一定含有Cl -C .向某溶液中滴加盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,则原溶液中一定含有CO 23-D .用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色,蘸取待测液在外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色,则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A .Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B .Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C .OH -、 Cl -、K +、NO 3-D .H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案

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人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷 高一 化学(满分:100分 时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48分)1.化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是( )A .高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性B .“时气错逆,霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C .全球首段光伏高速公路亮相济南,光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅D .在生产、生活中,铁合金是用量最大、用途最广的合金材料2.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A .22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2 O 含有相同分子数B .常温常压下,1 mol Na 2O 2中含有的阴、阳离子总数是3N AC .1L 1mol/L 的CaCl 2溶液中含Cl -的数目为N AD .Cl 2与NaOH 溶液反应每生成1 molNaCl ,转移电子的数目为2N A3.下列说法中正确的是( )A .非金属氧化物都是酸性氧化物B .金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物C .硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D .因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来4.电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂,其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH 4NO 3和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH 4NO 3+Zn=ZnO +N 2↑+2H 2O ,下列说法中正确的是( )A .每生成1molZnO 共转移2mol 电子B .每产生448mLN 2共转移0.1mol 电子C .NH 4NO 3既是氧化剂又是还原剂D .水可能是中间产物5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A .钠与CuSO 4溶液的反应:2Na+Cu 2+ = Cu + 2Na +B .Na 2S 与Na 2SO 3的混合溶液中加入盐酸:S 2−+23SO -+6H + = 2S↓+3H 2OC .漂白粉溶液中通入少量CO 2:2ClO −+H 2O+CO 2 = 2HClO+23CO -D .向NaHSO 4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-刚好沉淀完全:H + + SO 42- + Ba 2++OH - = H 2O+BaSO 4↓6.向下列溶液中通入足量相应气体后,各离子组还能大量共存的是( )A .二氧化碳:K +、Na +、2-3CO 、Cl -B .氯化氢:Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl -C .氨气:Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NOD .氯气:Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO 7.下列实验操作,现象或结论不正确的是( )8.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

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人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中,属于还原反应的是: A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案:B解析:还原反应是指物质失去氧化态,还原剂在反应中氧化。

选项B中,氯气(Cl2)被氢气(H2)还原成盐酸(HCl),是典型的还原反应。

2.化学式(CH3COO)2Ca是下列化合物的结构: A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案:B解析:化学式(CH3COO)2Ca表示乙酸钙,其中乙酸(CH3COOH)是有机酸,与金属钙(Ca)结合形成乙酸钙。

3.下列物质中,无机物是: A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案:C解析:无机物指的是不含碳元素的化合物,选项C中的KCl是氯化钾,属于无机物。

二、填空题1.钠离子(Na+)的电子构型为_________。

答案:1s2 2s2 2p6 3s1解析:钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1,钠离子失去了一个3s轨道上的电子,所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。

2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。

答案:氧化还原反应解析:化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应,其中氧化是指物质失去电子,还原是指物质获得电子。

3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量?答案:比重法解析:比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。

三、问答题1.简述金属性的特点。

答案:金属具有一些共同的特点,如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。

金属元素中的价电子较少,形成正离子,以海洋、金属中电子流动的方式存在。

金属常呈固态,在常温下具有一定的韧性,能够变为细丝和薄片。

2022-2023学年江苏省苏州市常熟中学高一上学期末测试卷一化学试题(解析版)

2022-2023学年江苏省苏州市常熟中学高一上学期末测试卷一化学试题(解析版)

江苏省苏州市常熟中学2022-2023学年高一上学期末测试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为A.金(Au):“虽被火亦未熟"B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”CaCO):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”D.石钟乳(32.有一瓶Na2SO3溶液,可能被部分氧化。

某同学取少量该溶液,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振荡后仍有白色沉淀。

下列结论中不正确的是A.Na2SO3已部分被空气中的O2氧化B.加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中可能有BaSO4C.加入稀硫酸后,不溶的沉淀一定是BaSO4D.该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】A【详解】A.由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,故不能判断Na 2SO 3是否部分被氧化,A 错误;B .若Na 2SO 3被氧化,则加入BaCl 2溶液后,生成的沉淀中可能有BaSO 4,B 正确;C .向Na 2SO 3溶液中滴加BaCl 2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振荡后仍有白色沉淀,该沉淀一定是BaSO 4,C 正确;D .由以上分析,该实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化,D 正确;故选:A 。

3.X 、Y 均为短周期金属元素,同温同压下,0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应,生成H 2体积为V 1L ;0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应,生成H 2体积为V 2L 。

下列说法错误的是A .X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为12V V B .X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122V V C .产物中X 、Y 化合价之比一定为12V V D .由12V V 一定能确定产物中X 、Y 的化合价 a 2a XaHCl H X 2+、2b 242Y bH SO bH X +。

高一上学期化学期末考试试卷及答案

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高一上学期化学期末考试试卷及答案高一中学期化学期末考试试卷及答案试卷一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于金属元素的是:A. 氢(H)B. 氮(N)C. 氧(O)D. 钠(Na)2. 下列化合物中,水溶液呈碱性的是:A. 硫酸(H2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硝酸(HNO3)3. 下列气体中,能与水反应生成酸的是:A. 氧气(O2)B. 二氧化硫(SO2)C. 氢气(H2)D. 氮气(N2)4. 下列溶液中,pH值最小的是:A. 0.1mol/L的盐酸B. 0.1mol/L的氢氧化钠C. 0.1mol/L的氨水D. 0.1mol/L的硫酸5. 下列反应中,属于置换反应的是:A. 2H2 + O2 -> 2H2OB. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2C. NaOH + HCl -> NaCl + H2OD. CO2 + H2O -> H2CO3二、填空题(每题2分,共20分)1. 化学式为H2O的物质是________。

2. 元素周期表中,原子序数为8的元素是________。

3. 酸雨的主要成分是________。

4. 氢氧化钠的化学式为________。

5. 燃烧反应的通式为________。

三、判断题(每题2分,共20分)1. 氧气是一种化学性质不活泼的气体,不易与其他物质发生反应。

()2. 所有的酸都可以与金属反应生成氢气。

()3. 盐酸是一种弱酸。

()4. 水的离子积常数Kw随温度升高而减小。

()5. 在一个化学反应中,反应物的物质的量比等于它们的化学计量数之比。

()四、计算题(每题10分,共30分)1. 有一瓶溶液,其中含有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠。

求该溶液的pH值。

2. 某化合物的分子式为Na2CO3,试计算该化合物中各元素的原子个数比。

3. 有一化学反应:2H2 + O2 -> 2H2O。

2023-2024学年山东省青岛市高一上学期期末统考化学试卷

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2023-2024学年山东省青岛市高一上学期期末统考化学试卷1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A.碳酸钠俗称苏打,可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多B.二氧化硫是一种食品添加剂,其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等C.四氧化三铁俗称铁红,常用作红色颜料D.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO 2 )中氧化出来2.中华优秀传统文化源远流长,蕴含丰富的化学知识。

关于硫及其化合物说法错误的是A.A B.B C.C D.D3.关于钠及其化合物的说法错误的是A.金属钠是一种银白色金属,可保存在石蜡油中B.氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应,产物完全相同C.氢氧化钠俗称苛性钠,具有较强的腐蚀性D.向饱和的碳酸钠溶液中通入过量,能出现浑浊4.无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。

下列说法错误的是A.上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒B.液氯和二氧化氯均为纯净物C.用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好D.液氯的储存和运输均可使用钢瓶5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.100 mL 1 mol/LCuSO 4溶液中含有氧原子的数目为0.4 N AB.0.3 mol/LMgCl 2溶液中Cl -的数目为0.6 N AC.标准状况下,22.4 L CO和N 2混合气体中所含原子的数目为2 N AD.11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl 2并放出0.4 g H 2,则M(R)=118 g/mol6.实验室安全意识是化学学科的基本素养。

下列说法正确的是A.钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯(石棉布)盖灭B.皮肤溅上少量浓硫酸,立即用大量水冲洗,再用氢氧化钠溶液洗C.水银温度计破碎后,立即用大量水冲洗地面上的水银D.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎,研细7.向新制的饱和氯水中,加入少量亚硫酸钠固体。

下列说法正确的是A.溶液的酸性和导电性均增强B.溶液的漂白性增强C.水、亚硫酸钠、氯水均为电解质D.向反应后的溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明该溶液中存在氯离子8.过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案

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化学试题 第1页(共8页) 化学试题 第2页(共8页)………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校:______________姓名:_____________班级:_______________考号:______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学(满分:100分 时间:90分钟)题号 一 二 三 总分 分数可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、 单项选择题(包括24小题,每小题2分,共48分) 1.电解饱和食盐水制取Cl 2,除得到Cl 2外,还能得到的物质是( )A .H 2和NaOHB .HCl 和HClOC .NaClO 和NaClD .Ca(ClO)2和CaCl 2 2.金属钠着火时,可以灭火的物质是( )A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳 3.下列关于氯气的叙述中,不正确的是( )A .氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B .氯气、液氯、氯水是同一种物质C .氯气能溶于水D .氯气是一种有毒的气体4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A .Cl 2+2KBr===Br 2+2KClB .2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C .4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3D .2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 (提示:Na 2O 2中的氧为-1价) 5.区分强弱电解质的依据是( )A .化合物水溶液的导电能力B .化合物在水中的电离程度C .化合物在水中的溶解度D .化合物在常温下是不是气体 6.等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是 ( )A.盐酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液 7、下列叙述中正确的是( )A .凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B .离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C .复分解反应必须具备离子反应的某个条件D .酸碱中和反应都能用离子方程式:H ++OH -==H 2O 表示 8.黄磷(P 4)与浓氢氧化钾反应的化学方程式为:P 4 + 3KOH + 3H 2OPH 3↑+ 3KH 2PO 2被氧化的P 与被还原的P 的质量之比为 ( )A .1∶2B .2∶1C .3∶1D .1∶3 9.鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液,不可用的方法是( )A .逐滴滴加盐酸B .加入氯化钙溶液C .加入氢氧化钡溶液D .PH 试纸化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………10.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。

高一年级上学期化学期末综合测试题(含答案)

高一年级上学期化学期末综合测试题(含答案)

高一年级上学期化学期末综合测试题(含答案)一、单选题(本大题共15小题) 1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A .胆矾—4CuSO B .生石膏—42CaSO 2H O ⋅ C .小苏打—3NaHCO D .铁红—23Fe O2. 下列物质中,既导电又属于电解质的是A .CuB .24H SOC .氨水D .熔融氧化铝3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是( ) A .HCl NaCl →B .2CO CO →C .2CuCl Cu →D .2Fe FeCl →4. 下列能够大量共存的离子组是 A .2Mg +、3Fe +、3NO -、-OH B .K +、2Ba +、Cl -、24SO -C .3Al +、2Mg +、Cl -、24SO -D .H +、K +、ClO -、2Fe +5. 已知钍(90232Th )的原子可发生如下放射性变化:232228490882Th X He →+。

生成的X 是与钫(Fr )同周期的一种元素的原子,下列对X 的推断错误的是 A .X 的氢氧化物是一种强碱 B .X 形成的盐均不溶于水 C .X 原子核外有7个电子层D .X 的最高正化合价为+26. 在酸性条件下,可发生如下反应: 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl -+8H +, 27M O n -中M 的化合价是 A .+4B .+5C .+6D .+77. 设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .一定条件下,1mol Fe 与21mol Cl 充分反应,Fe 失去的电子数目为A 3NB .标准状况下,22.24L H O 中的分子数目为A 0.1NC .物质的量浓度为1mol 0.5L -⋅的2MgCl 溶液中,含Cl -数目为A ND .241mol Na SO 熔融时电离产生的离子数为A 3N 8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是 A .随着核电荷数的增加,碱金属单质的密度逐渐减小 B .随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C .随着核电荷数的增加,碱金属单质与水反应越来越剧烈 D .随着核电荷数的增加,卤素单质与氢气化合越来越容易9. 向()1243200mL 0.6 mol L Al SO -⋅溶液中加入124200mL 0.2mol L Na SO -⋅溶液(忽略溶液体积的变化),取出100mL 混合后溶液加热浓缩至40mL ,浓缩后溶液中2-4(SO )c 是A .12.5mol L -⋅B .11.35mol L -⋅C .11.25mol L -⋅D .12.0mol L -⋅10. 下列有关叙述中错误的是 A .S 2-的结构示意图:B .原子核内有18个中子的氯原子:3517ClC .Na 2O 2中氧元素的化合价为-1D .元素周期表中铋元素的数据见下图,其中209.0指的是Bi 元素的质量数11. 将3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气4.48L (标准状况)。

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高一化学期末测试姓名----------共55分)1.关于氯原子和氯离子的叙述正确的是:A.化学性质相同B.原子核外电子总数相等C.元素种类相同D. 氯原子有颜色,氯离子没有颜色2.下列元素在自然界中既能以游离态存在,又能以化合态存在的是:A.硫 B.氯 C.氟 D. 钾3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施,考虑碘元素的保存效果,在食盐中所加的微量碘应为A.I2B.KIC.NaID. NaIO3或KIO34.为了除去氯化氢气体中的水蒸气,应使气体通过下列试剂中的A.NaOH固体B.浓硫酸C.Na2CO3溶液D.新制的生石灰5.常温常压下,下列物质中属于有毒有色的气体是 A.CO B.SO2 C.Cl2 D. Br2二、选择题(本题包括15个小题,每题2分,共30分。

每小题有一个或两个正确选项。

)6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是A.“摩尔”是物质的质量单位B.“摩尔”是物质的数量单位C.“摩尔”是既表示物质的质量单位,又表示物质的数量单位D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位7.下列反应的产物一定不正确的是 A.S+Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2OC. Fe+HCl → FeCl3+H2↑D. P+Cl2→ PCl38.在通常状况下,气体的体积不取决于:A.气体分子的数目B.气体的压强C.气体的温度D. 气体分子自身大小9.用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时,当有4mol HCl被氧化时,下列说法正确的是A.反应中消耗了8mol HClB.生成了标准状况下的气体44.8LC.生成了标准状况下的气体89.6LD. 氯化氢是氧化剂11.在标准状况下,7g某气体A与8g O2所含的分子数相同,则该气体的密度为A.1.25g·L-1B.0.63g·L-1C.2.5g·L-1D. 1.43g·L-112.1g氢气完全燃烧生成液态水,放出14.2 kJ热量,下列热化学方程式书写正确的是A.2H2(气)+ O2(气)=== 2H2O(液)+ 142.9 kJB.2H2(气)+ O2(气)=== 2H2O(液)+ 571.6 kJC.H2(气)+ 1/2O2(气)=== H2O(液)+285.8 kJD.2H2+ O2 === 2H2O(液)+571.6 kJ13.实验室中的下列废液不能倒在同一废液缸中的是 A.K2SO3和浓盐酸 B.Na2SO4和BaCl2溶液 C.NaHSO4和Na2S溶液 D. Na2CO3和稀硫酸14.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌和钡盐,它们是A.ZnCO3和BaCl2B.ZnCl2和BaCO3C.ZnS和BaSO4D.ZnCO3和Ba(NO3)215.在Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O的反应中,属于氧化剂的是A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D. NO216.“酸雨”使森林死亡,湖泊酸化,古迹毁坏……,“酸雨”对人类生存的危害越来越清楚地显现在我们的面前,造成“酸雨”的主要原因是 A.大量燃烧含硫燃料,冶炼含硫矿物等 B.土壤的沙化、植被的破坏 C.过度排放城市污水 D. 大量丢弃废塑料17.下列反应属于氧化还原反应的是 A. CuO + NH3→ Cu + N2+ H2O B. NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + H2↑ C. SO3 + H2O → H2SO4 D. ICl + H2O → HCl + HIO18.下列反应既表现浓硫酸的酸性,又表现其氧化性的是A. C + H2SO4(浓)→ CO2+ SO2↑+ H2OB. Cu+H2SO4(浓)→ CuSO4+ SO2↑+ H2OC. FeO + H2SO4(浓)→ Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2OD. Na2CO3 + H2SO4(浓)→ Na2SO4 + CO2↑+ H2O19.在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f20.在5L4 A.0.2 mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D. 0.67mol·L-1三选择题(本题包括5个小题,每题3分,共15分。

每小题只有一个正确选项)21.若向一密闭容器中通入SO2和H2S气体共1 mol,充分反应后,容器内的压强是反应前容器内压强的1/4(不考虑气体在生成水中的溶解),则SO2和H2S的物质的量之比可能为 A.1:1 B.1:2 C.1:4 D. 4:122. mg Cu与足量的浓硫酸共热产生标准状况下的SO2n L,则下列叙述正确的是:A.被还原的硫酸的物质的量为n/22.4 mol B.反应中转移的电子的物质的量为m/64 mol C.反应中有2m mol硫酸参加了反应 D. 可生成64mg CuSO423.(CN)2的性质与卤素单质相似,在化学上称为“类卤素”,下列关于(CN)2的有关叙述不正确的是:A.把(CN)2通入NaOH溶液中可以生成NaCN和NaOCN B.(CN)2可以做氧化剂 -离子在一定条件下可能被MnO2氧化D. 把HCN通入AgNO3溶液中不可能产生沉淀25. 44.8 L H2S与33.6 L O2(标准状况下)混合后,点燃,充分反应后,下列有关叙述正确的是:A.可获得硫单质64g B.反应中有4mol电子转移C.氧化产物只有SO2 D.反应中有6 mol电子转移第II卷(非选择题共45分)四、(本题包括2小题,共19分)26.(12分) (1)氧族元素包括______(写出元素符号) 硫的原子结构示意图是______。

(2)H2O和H2Te的热稳定性:H2O ______ H2Te(填<、>)。

(3)Cl-和I-的还原性:Cl-_______I-(填<、>)。

(4)若已知反应H2S + Cl2==== 2HCl + S↓,则氯的非金属性_______硫的非金属性(填<、>)。

(5)若向淀粉KI溶液中通入少量氯气,反应现象是________,发生反应的化学方程式为_________.(6)把SO2通入品红试液中,现象是___________,加热该溶液,现象是__________,若向品红试液中通氯气,现象是__________。

27.(7分)如右图所示,A是连有分液漏斗的气体发生装置,B中盛有浓硫酸,C是集气瓶。

欲利用这套装置制取下列气体A.实验室制氯化氢B.实验室制取硫化氢C.实验室制取二氧化碳D.实验室制取氢气(1)你认为合理的是______; (2)你认为不合理的是______,原因分别是_________五、(本题包括2小题,共15分。

)28.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:NaCl、Na2SO3、Na2SO4、Na2S和Na2CO3,向该溶液中加入适量稀硫酸后,有浅黄色沉淀生成,同时有有气味的气体逸出,将该气体依次通过CuSO4溶液、过量的澄清石灰水时,分别只得到黑色沉淀和白色沉淀。

此溶液中至少存在钠盐是______,发生反应的化学方程式分别是:(1)产生浅黄色沉淀_______ (2)产生白色沉淀______ (3)产生白色沉淀_________29.(8分)阅读下面的文字,请把不恰当的地方改正过来。

某学生配制500 mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液,他做了以下操作:①调整托盘天平,使指针指向标尺正中;②在托盘天平的托盘上放好两张质量相等的纸;③将砝码放在左盘,准确称量8 g NaOH固体并放在烧杯中,加入适量水使其完全溶解;④用玻璃棒引流,将溶液转移至容量瓶中;⑤继续向容量瓶中加入蒸馏水,使液面到达刻度;⑥盖好盖,将容量瓶放到指定位置。

将实验台收拾整齐,擦干净。

(1)__ _____(2) _______(3)_ _______(4) ________(5) _________ (6)_ _________六、(本题包括2小题,共11分。

)30.(4分)硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL,向里面加入氢氧化钡粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.330g,同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。

请分别求出原混合液中氯离子,硫酸根离子的物质的量的浓度。

(设溶液总体积始终不变)31.(7分)如图所示,密闭容器中有一个可以左右滑动的密封的隔板。

在常温下,左侧装入N2,右侧装入H2和O2的混合气体,隔板正处于容器长度的1/4处静止不动,用电火花引燃H2和O2的混合气体,充分反应后,恢复至起始温度,隔板处于容器的正中间,静止不动。

试计算反应前H2和O2的体积比。

26.(1) O S Se Te Po (2分,错1个扣1分,错2个即为0分) (1分)(2)>(1分) (3)<(1分) (4)>(1分) (5)溶液由无色变为蓝色(1分) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2(2分) (6)红色褪去,变为无色溶液(1分) 红色恢复(1分) 溶液由红色变为无色(1分)27.(1)A、C (各1分,共2分) (2)B、D (各1分,共2分) B 浓H2SO4有强氧化性,H2S(气)还原性强,二者会发生氧化还原反应;D H2密度比空气小,不能用向上排气法收集。

(3分,错1个扣1分,全错不给分。

)28. Na2S、Na2SO3、Na2CO3 (2分,Na2S与Na2SO3中少1个或2个扣1分,Na2CO3 (1)Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4= 3Na2SO4+ 3S↓+ 3H2O (或Na2SO3+ H2SO4 = H2SO3+ Na2SO4 Na2S + H2SO4= H2S + Na2SO4 H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H2O) (3分,分步写分步给分)(2)CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4 (1分) (3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O (1分)29.(1)在天平左盘上放一小烧怀,右盘上放砝码。

(1分) (2)将NaOH固体溶解后放置至室温。

(1分) (3)将NaOH溶液转移至500 mL容量瓶中。

(1分) (4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液转移至容量瓶中。

(2分) (5)当液面距刻度2-3cm处时,改用胶头滴管加蒸镏水,至溶液凹面与刻度相切。

(2分)(6)倒转摇匀,将溶液倒入指定试剂瓶中。

(1分)30.解:溶液已呈碱性,Ba(OH)2过量Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O1 mol 1 mol x 2.33/233 mol 解得x=0.0100 mol剩余OH-的物质的量:0.100 mol·L-1×0.100 L = 0.0100 moln(HCl)=0.0250 mol 52-0.0100 mol - 0.0100 mol 52 = 0.0200 mol (1分)因此,(1分)(1分)31.解:反应后隔板处于正中央,左右压强相等,则两边气体物质的量相等。

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