高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物金属元素及其化合物单元过关测试题

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山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及化合物》含答案

绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 ()A． X中一定有Fe3＋B． Z中一定有Fe3＋C． Y为AgI沉淀D． X一定为FeBr2溶液2.某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。

已知：Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A．溶液乙中溶质至少2种及以上B．固体乙中成分至少2种及以上C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有Fe3＋3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。

已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。

下列说法错误的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B． Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n＋2的物质(n为正整数)4.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。

已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收。

利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。

若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()A． 4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑B． 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑C． 5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑D． 6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑5.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－16.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑7.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。

高三化学一轮复习典型的金属元素及其化合物(过关检测)(学生版)

2021届高三化学一轮复习典型的金属元素及其化合物（过关检测）（学生版）一、选择题（单元题，每小题3分，共45分）1.(2020·山东济宁二模)从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A.喝补铁剂(含Fe2＋)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B.汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物2、(2020·天津理综，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水3、.(2020·江苏化学，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4、.(2020·山东烟台质检)下列说法错误的是( )A.过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体5、（2020年原创）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H26、如图两圆相交部分A 、B 、C 、D 分别表示两物质间的反应。

人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》过关测试题

人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》过关测试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1、关于合金性质的说法中，错误的是( )A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( )A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3★6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A．Na B．Mg C．Al D．Zn7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O38、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3•H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO410、下列离子方程式书写正确．．的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe══2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

高三第一轮复习《金属及其化合物》专题测试试题

《金属及其化合物》专题测试试题姓名学号相对原子质量：H—1D—2C-12N-14O- 16Na- 23AI —27Si-28S64Ag-108一、选择题（共42分）1. [2015上海]下列物质见光不会分解的是（）2. [2015上海]检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）D.苯酚3. [2015上海]某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2-、Cl-、OH、NO「。

向该溶液中加入铝粉，只放出 "，则溶液中能大量存在的离子最多有（）种种种种4. [2015 上海]离子方程式2CT+3HCO+3OH ==2CaCU +CO-+3H0可以表示（）（HCG）2与NaOH溶液反应（HCO）2与澄清石灰水反应（HCO）2与澄清石灰水反应与澄清石灰水反应5. [2015安徽]碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是（）A. 分子式为GHQB.分子中含离子键C.分子中只有极性键D. 8.6g该物质完全燃烧得到6. [2015安徽]某同学将光亮的镁条放入盛有NHCI溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项页实验及现象结论A.将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变匸反应中有NH产生蓝E‘收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C；收集气体的同事测得溶液的pH为弱碱性溶液中Mg也可被氧兀泡弱碱性溶液中OH氧化了D乐光亮的镁条放入pH为的NaHCO§液中，有气生A. 18gDO和18gH O中含有的质子数均为10N AB. L亚硫酸溶液中含有的H微粒数为22C. 密闭容器中2molNO与1molQ充分反应，产物的分子数为22D. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为二、非选择题（共58分）8. [2015 新课标I] （15 分）氯化亚铜（CuCI）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

高考化学一轮复习第三章金属及其化合物单元测试(含解析)

回夺市安然阳光实验学校第三章金属及其化合物测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·北京市高三第一学期期末)下列实验现象不能说明相关结论的是( )A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是氢氧化物解析：本题考查化学实验现象与相关结论的分析，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。

铜与浓硫酸共热，产生的SO2能使石蕊溶液变红，这体现了浓硫酸的氧化性，A项错误。

答案：A2．(2014·高三统考)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A 为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。

下列说法中正确的是( )A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D．A、B、C中有一种金属且为B解析：本题考查物质间的转化及基本概念，意在考查考生的分析能力。

A 项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。

2023届高考化学一轮复习单元检测五金属及其化合物(word版含解析)

单元检测五金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu分别可以用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算4.某工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。

下列关于废液组成的判断错误的是()A．一定含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1C．c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶15．下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化6．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。

2021届高考化学一轮复习《金属及其化合物》单元过关检测试题(Word版含答案)

（人教版）高考一轮复习《金属及其化合物》单元过关检测试题（时间：40分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．下列各项说法或离子方程式书写错误的是( )A ．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，由实验现象可得到结论：CO 2具有氧化性B ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂C ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －【答案】 C【解析】 A 项，瓶中有黑色颗粒产生，说明生成了炭，发生反应为4Na ＋3CO 2=====点燃2Na 2CO 3＋C ，CO 2中C 的化合价降低，被还原，因此CO 2作氧化剂，具有氧化性，正确；B 项，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，正确；C 项没有配平，电荷不守恒，错误；D 项书写正确。

2．下列说法不正确的是( )A ．Al 箔插入稀HNO 3中，无现象，说明Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜B ．如图所示，①中为AlCl 3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成C ．Al 2O 3――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3D ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液后铝的存在形式：【答案】 A 【解析】铝能溶于稀HNO 3，在浓HNO 3中钝化，A 错；浓氨水会挥发出NH 3，NH 3与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，B正确；Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，C正确；根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，①n（NaOH）n（AlCl3）<3时，铝元素存在形式为Al(OH)3、Al3＋；②3<n（NaOH）n（AlCl3）<4时，铝元素存在形式为Al(OH)3、AlO－2；③n（NaOH）n（AlCl3）>4时，铝元素存在形式为AlO－2，D正确。

2025年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)金属及其化合物1(解析版)

考点巩固卷03金属及其化合物考点01钠及其重要化合物（限时：15min ）考法01钠的性质及其应用考法02钠的氧化物考法03碳酸钠与碳酸氢钠考法04碱金属焰色试验考点02铁及其重要化合物（限时：20min ）考法01单质铁考法02铁的氧化物考法03铁的氢氧化物考法04亚铁盐与铁盐的性质考法05Fe 2+、Fe 3+的检验考点03铝及其重要化合物（限时：10min ）考法01铝的性质考法02铝的重要化合物考点04金属材料及金属矿物的开发利用（限时：15min ）考法01镁及其化合物的性质考法02铜及其重要化合物的性质考法03金属冶炼、金属矿物的开发利用考点01钠及其重要化合物考法01钠的性质及其应用1．(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。

金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是()实验现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色晶体A ．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同B ．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO 4溶液，可观察到蓝色沉淀生成C ．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO3【答案】B【解析】金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。

钠放置在坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A项错误；水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B项正确；向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色，C项错误；④的白色晶体为碳酸钠，加热④的白色晶体，通入水中无明显现象，D项错误。

2．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。

人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷(解析版)

人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A．二者对应的氧化物均为黑色固体B．二者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al2.下图是一稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC． Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱3.关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量4.将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列说法不正确的是()A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D． SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)25.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)6.下列各离子组能大量共存的是()A． Fe3＋、NH、H＋、SOB． Fe3＋、Br－、Na＋、I－C． Fe2＋、AlO、Na＋、NOD． Fe3＋、HCO、NH、NO7.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是()A． CuSO4B． Fe2(SO4)3C． HClD． FeSO48.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()A． OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OB． NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－19.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重10.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ()①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．①③B．②④C．③④D．②③11.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤12.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。

高考化学一轮复习《金属元素及化合物》试题检测-人教版高三全册化学试题

《金属元素及化合物》一、选择题1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1m ol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小2、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色3、【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24、【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO25、【2015海南化学】下列叙述正确的是（）（双选）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)26、【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确．．．的是（）A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化7、【2015江苏化学】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ )A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2 MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag8、【2015上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚9（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸10.（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

高三化学一轮复习测试专题《金属及其化合物》含答案

绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《金属及其化合物》一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂2.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④3.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是()A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅4.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5.下列说法中不正确的是()A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C． Na2O2中氧元素化合价为－1，它与H2O的反应是一个氧化还原反应D． Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生6.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO37.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A． KB． NaC． FeD． Al8.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A． 3.2 gB． 4.0 gC． 4.2 gD． 4.6 g9.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤10.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)11.下列关于钠的叙述，正确的是()①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤12.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe13.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。

学年度高三化学一轮复习《金属及其化合物》单元过关检测试题word版含解答

成都龙泉中学高三一轮复习?金属及其化合物?单元过关检测〔考试时间：90分钟总分值：100分〕第一卷〔选择题48分〕一、选择题(此题包括10小题，每题2分，共48分)1．以下有关金属及其化合物的说法正确的选项是( A )A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反响产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反响，不能与碱反响D．Mg和Fe在一定条件下与水反响都生成H2和对应的碱2．以下金属中，外表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(D)A．KB．NaC．FeD．Al3．以下有关金属的说法正确的选项是(A)①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥4．常温下，以下各组物质中，Y既能与X反响又能与Z反响的是(B)X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O N H222④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B．①④C．②④D．②③5．以下实验现象描述错误的选项是(D)编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好似有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐溶液中变细，铝条逐渐发热某化合物由两种单质直接反响生成，将其参加Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

以下化合物中符合上述条件的是(A)A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO27．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

以下说法正确的选项是( C )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al下表各选项中，不能利用置换反响通过Y得到W的一组化合物是(D)选项A B C D化合物Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl29．以下设计的实验方案能到达实验目的的是(D)A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中参加过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中参加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中参加2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中参加2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比拟实验现象10．：MgO AlO MgCl AlCl化合物3232类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191以下说法错误的选项是(D)A．工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgOB．工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3C．可以推知Na2O熔点比NaCl的高D．可以用铝热反响来制取镁11．向10mLmol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。

届高三化学第一轮复习元素及其化合物金属部分试题

届高三化学第一轮复习元素及其化合物金属部分试菽2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题考试时间:90分钟满分:100分相对原子质量：一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各3分，共48分）I-向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCb溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A . BaChB . Ba（OH）2C . NazCO.^D . KOH2•氯化钱是一种白色固体，氯化钱属于0A .酸B •碱C.盐D .氧化物3.下列物质中不会因见光而分解的是0• •A . NaHCO3B . HNO3C . AgID . HC1O4.工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①C12②CO2 ③Ar④H 2⑤N 2⑥02A .①②B .③④C .⑤⑥D .②⑤5.下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNOz）性质的分析，不正确的是（）• • •A . NaNCh含有钠元素，焰色反应呈黄色B . NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C . NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D . NaNOi中氮元素化合价为+3,既有氧化性又有还原性6•下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A .用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3NH.V H2O=AI（OH）31+3NH4+c .向四轻基合铝酸钠溶液中通入过量CO? ： 2[A1（OH）4「+ CO?二2A1（OH）M +COs2- + H2OD .向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca^+HCOs'+OH =CaCOsj + H2O7. 的Na2SO3溶液恰好与Li的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）A . OB . +2C . +3D . +68-下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A .在无色溶液中:Cl\ Fe3\ A代Cu2+B .在能使酚駄变红的溶液中:Na\ Ba2\ C「、Br~C .在pH=l 的溶液中:Fe2\ Na+、SO产、NO3'D .在加入Al能放出大量H2的溶液中:NHA SO42\ Cl\ HCO3-9.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e ^SO42 +4H+；②向亚氯酸钠（NaClO?）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Ch+2e ^2Cr,在①和②反应中均会生成产物X,则X的化学式为（）A . NaClOB . HC1OC . CIO2D . NaClO4H.高铁酸钾（KFeCU）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

高考化学一轮复习专题检测金属及其化合物试题

冠夺市安全阳光实验学校金属及其化合物一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是( )A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜解析：选B A项，Cu单质不与盐酸反应；C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应；D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

2．(2019·溧水中学模拟)高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。

下列说法正确的是( )A．该反应过程中的能量变化如图所示B．该反应条件下，Al的还原性强于FeC．反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂解析：选B 铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图像不符，A错误；Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B正确；反应中Fe元素的化合价从＋3价降低到0价，所以反应中每生成1 mol Fe转移3×6.02×1023个电子，C错误；铝热反应中KClO3受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D错误。

3．(2019·溧水中学模拟)炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是( )A．用装置甲制取CO2并通入废碱液B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体解析：选C 碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐酸与碳酸钙反应，故A错误；分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；CaCO3不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，故D错误。

【高考复习】高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测(附答案)

【高考复习】高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测（附答案）金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

以下是金属及其化合物专项检测，请大家仔细练习。

1.（北京卷）在下列金属中，表面自然形成的氧化层可以保护内部金属免受空气氧化（）a.kb.nac、美联储。

艾尔解析：常见金属中，铝和镁在表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。

2.（福建体积）在常温下，在下列物质组中，y能与X和Z发生反应：a.①③b.①④C②④D②③解析：①中y是两性氢氧化物，常温下既能与naoh溶液反应又能与稀硫酸反应;②中sio2不能与浓盐酸反应;③中n2与o2在高温或者放电的条件下反应生成no;n2与h2在高温高压、催化剂的条件下反应生成nh3;④中在常温下，2fecl3+cu2=fecl2+cucl2，4hno3(浓)+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o，b项正确。

3.以下实验现象描述不正确（）编号实验现象a加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体b在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着c在fecl2溶液中滴入naoh溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色d在空气中久置的铝条放入naoh溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热解析：钠熔点低，焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色过氧化钠，a项正确;铝熔点低，加热熔化，表面生成的al2o3熔点高形成保护膜，b项正确;fe(oh)2易被空气中的o2氧化，最终生成fe(oh)3，c项正确;铝条表面有al2o3存在，放入碱液中，首先反应的为al2o3，即开始无气泡放出，d项错误。

回答：D4.下列类比关系正确的是()a、 AlCl 3是通过与过量NaOH溶液反应生成的，也可以通过与过量NH 3H 2O反应生成b.na2o2与co2反应生成na2co3和o2，则与so2反应可生成na2so3和o2c、 Fe与cl2反应生成fecl3，Fe与i2反应生成fei3d.al与fe2o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应分析：a项、Al（OH）3不溶于弱碱性氨；B项，so 2被Na 2O 2氧化生成Na 2SO 4；在C项中，I2的氧化能力较弱，与Fe反应生成fei2；在D中，Al的活性大于Mn，因此Al和mno2可以发生铝热反应。

高中化学《金属及其化合物》单元过关检测

第三章《金属及其化合物》单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。

下列关于铝合金的说法中，错误的是()A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解答案D解析A项，合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比成分金属的熔点低；B 项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被O2氧化；C项，镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应；D项，合金中的Mg、Al均能与盐酸反应。

2.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70 ℃)常用于制作电器保险丝是因为它具有下列性质中的()①熔点低②能导电③延展性好④不易氧化⑤硬度大A.①②B.②③④C.①③D.全部答案A解析武德合金常用于制作电器保险丝是因为它能导电且熔点低。

3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应答案C解析钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C正确。

4.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。