[配套K12]2018年高考化学一轮复习每日一题酸碱中和滴定的拓展应用

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2018年高三化学一轮复习--酸碱中和滴定的练习

酸碱中和滴定练习姓名：____________________一、滴定实质1. 酸碱完全中和时（）A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.酸碱性无法判断3. 下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色二、仪器和药剂的判断1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL2. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管三、指示剂的选择练习1. 以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③2. （08高考）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是（）A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色4．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是（）A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙5. 咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。

高三化学一轮复习课件酸碱中和滴定及拓展应用

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是 BDCEAF (填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释
而带来误差
。
2.某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液 ②锥形瓶用待测液润洗后加入20.00 mL醋酸溶液 ③选酚酞作指示剂 ④当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,即为滴定终点 ⑤滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,所测得待测液的浓度 ⑥中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
个
个
个
个
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液过程中的pH变化
题组二酸碱中和滴定实验操作及误差分析
1.为测定某醋酸溶液浓度,量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1
NaOH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个 ( B )
题组一酸碱中和滴定原理分析
1. 中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间
的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测
液置于锥形瓶内)的说法不正确的是 ( )
C
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为浅红色
V(标准) 变大变小变大变大
变小

2018_2019学年高中化学每日一题酸碱中和滴定(含解析)新人教版

酸碱中和滴定高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆【参考答案】（1）弱0.100 0 mol·L−1 HA的pH大于1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A−可以发生水解)（2）9.9×10−7（3）①酚酞溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不退色②20.00 ③ac【试题解析】本题考查酸碱中和滴定。

（1）由图可知0.1000 mol·L−1HA溶液的pH大于1，故该酸为弱酸。

（2）用20.00 mL 0.100 0 mol·L−1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1的HA溶液，两者恰好完全反应得NaA溶液，质子守恒c(HA)+ c(H+)= c(OH−)，由图可知，点P时溶液c(H+)=1.0×10−8mol·L－1，则c(OH−)=1.0×10−6mol·L－1，故c(HA)=9.9×10−7。

1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点（1）指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。

一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。

（2）滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点2．滴定操作注意事项（1）锥形瓶不能用待测液润洗。

因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。

（2）滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。

（3）滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。

（4）读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。

【推荐精选】2018年高考化学一轮复习每日一题酸碱中和滴定

酸碱中和滴定高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液【参考答案】D【试题解析】滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；在NaOH溶液中酚酞为红色，滴定终点时为无色，所以往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后可以进行滴定，C不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D会引起误差。

解题必备误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不当而引起的误差有：学霸推荐1．下图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB ．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D ．酚酞不能用作本实验的指示剂2．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH 溶液对其进行滴定。

下表是4种常见指示剂的变色范围：（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 (选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”) 。

（2）如图表示25 mL 滴定管中液面的位置，若A 与C 刻度间相差1 mL ，A 处的刻度为15，滴定管中液面读数为 mL 。

设此时液体体积读数为a mL ，滴定管中液体的体积V (25 − a ) mL(选填“<”、“>”或“=”)。

新高考化学一轮复习微专题强化—酸碱中和滴定的拓展与应用分析

新高考化学一轮复习微专题强化—酸碱中和滴定的拓展与应用分析-原卷解析一、单选题（共15题）1. 下列有关中和滴定实验的说法正确的是A. NaOH 溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B. 滴定或量取盐酸时，应使用图甲所示的滴定管C. 实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH 的时间间隔应相同D. 图乙所示液面的读数为18.20 mL2. 下列操作能达到实验目的的是( )目的操作A 检验溴乙烷中含有溴原子加入适量NaOH 溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO 3溶液B 证明酸性：硝酸>亚硫酸>碳酸将硝酸与NaHSO 3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO 3溶液C 用标准浓度的H 2O 2溶液，滴定未知浓度的KI 溶液用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00 mL KI 溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H 2O 2溶液进行滴定，当加入最后一滴H 2O 2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算D 配制一定物质的量浓度的溶液准确称取一定质量的FeCl 3固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀A. AB. BC. CD. D 3. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2KMnO 4+5K 2SO 3+3H 2SO 4=6K 2SO 4+2MnSO 4+3H 2O 、I 2+Na 2S =2NaI +S ↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C 酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D 碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A. AB. BC. CD. D4.用0.10mol⋅L−1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液。

下列说法或操作正确的是()A. 该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂B. KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中C. 临近滴定终点时眼睛须注视滴定管刻度线D. 若平行实验后测得消耗KMnO4溶液体积为10.00mL，则c(FeSO4)=0.25mol⋅L−15.某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。

【高考化学】2018最新版本高考化学一轮复习酸碱中和滴定(专题拔高特训-通用版)

＋
通过观察是否继续产生气泡确定盐酸加入的量。 (5)氯化钾的纯度为 100 mL 25.62×10 L×0.100 0 mol· L ×74.5 g· mol × 25.00 mL ×100% 0.775 9 g
－3 －1 －1
＝98.40%。
[答案] (2)BaCl2
(1)大于
＋
弱酸强碱盐 K2CO3 发生水解使体系呈碱性
－＋－
2 Ba2 ＋SO2 ===BaCO3↓、 Ba2 ＋CO3 4 ===BaSO4↓
－1
பைடு நூலகம்
[解析] (1)硫酸钾、碳酸钾、氯化钾的混合物中，只有碳酸钾水解使溶液呈碱性。(2)试剂Ⅰ为过量的 BaCl2 溶液，发生的反应有
2 2 Ba2 ＋SO2 ===BaSO ↓ ， Ba ＋ CO 4 4 3 ===BaCO3↓。(3)试剂Ⅱ为
＋－＋－
过量的 K2CO3 溶液，以除去过量的 Ba2 。 (4)试剂Ⅲ为适量的盐酸，
第八章
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定 1．概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．实验用品 (1)仪器
酸
碱
式滴定管(如图 A)、
锥形瓶
式滴定管(如图 B)、
滴定管夹、铁架台、
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→ 润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
5．误差分析 (1)原理 cA· VA 由 cB＝其中 VB 是准确量取的体积， cA 是标准溶液的浓度， VB 它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大， VA 小则 cB 小。 (2)常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：

高考化学一轮复习全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的拓展应用学案

学习资料专题全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的拓展应用中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一，近几年全国卷侧重考查了该实验的原理及其拓展应用，问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。

熟练掌握中和滴定的实验操作，并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。

高考命题中，中和滴定原理的拓展应用主要涉及以下两个方面：1．氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

(2)实例。

①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。

原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。

②Na2S2O3溶液滴定碘液。

原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。

2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。

生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。

(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。

如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。

(2017·全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定。

用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

化学一轮复习第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用教案鲁科版

第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用［课型标签:题型课提能课］考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1。

实验原理（1)原理：c 待=c V V 标标待(以一元酸与一元碱的滴定为例).(2）酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液和待测液的体积； ②准确判断滴定终点。

2.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例（1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积.(4)按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c （NaOH)=(HCl)(HCl)(NaOH)c V V 计算。

[名师点拨] 中和滴定曲线示例图及解题方法（1)示例图像（以0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0。

100 0 mol/L 盐酸为例)（2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题①抓反应“一半"点，判断是什么溶质的等量混合。

②抓“恰好”反应点,生成什么溶质，溶液呈什么性,是什么因素造成的。

③抓溶液“中性”点,生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。

考法一滴定操作及误差分析[典例1］（2019·湖北部分重点中学上学期开学考）下列有关滴定操作的说法正确的是（ )A.用25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21。

7 mLB.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低C 。

用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高D 。

用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若读取读数时，滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高解析:滴定管精确值为0。

01 mL,读数应保留小数点后 2位，A 项错误;用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小，消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固体KOH 中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH —浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C 项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时，若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c(酸)=()()()c V V 碱碱酸可知测定结果偏高，D 项正确.答案:D［对点精练1］用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,下列各操作中会引起实验误差的是（ D ） A 。

2018年高考真题分类汇编之酸碱中和滴定的应用

2018年高考真题之定量实验-滴定实验全国1卷27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________。

电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

全国2卷28．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

第八章第40讲酸碱中和滴定及其拓展应用2025年高考化学一轮复习

第40讲酸碱中和滴定及其拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。

2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。

3.掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一酸碱中和滴定的原理与操作必备知识夯实1．实验原理用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法叫酸碱中和滴定。

一元酸与一元碱滴定时，c待＝c标×V标V待。

2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定标准液和待测液的体积。

(2)准确判断滴定终点。

3．实验用品(1)仪器酸式滴定管(图A)，碱式滴定管(图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管碱式滴定管4.常用酸碱指示剂及变色范围<3.1红色>4.4黄色<8.2无色>10.0红色(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)数据处理按上述操作重复2～3次，根据c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)求出每次实验的NaOH浓度，并求其平均值。

【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。

(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL(×)原因：标准液不是越浓越好，越浓误差越大，且指示剂用量一般为2～3滴。

(2)中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶(×)原因：锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果会偏大。

名师课堂点拨1．滴定实验中指示剂选择的原则(1)酸碱中和滴定中一般不用石蕊作为指示剂，因其颜色变化不明显。

(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作为指示剂，如用标准NaOH溶液滴定醋酸。

2018高考化学新人教版选修4小讲练4：酸碱中和滴定的拓

2017高考化学人教版选修4小讲练（4）及答案：酸碱中和滴定的拓展应用酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。

(1)原理。

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。

(2)试剂。

常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。

常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。

(3)指示剂。

①氧化还原指示剂。

②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。

③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。

(4)实例。

①KMnO4滴定H2C2O4溶液。

原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

②Na2S2O3滴定碘液。

原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且不立即恢复原色，说明达到滴定终点。

[练习]________________________________________1．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式为2MnO－4＋5SO2－3＋6H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。

填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)：(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管C．量筒(10 mL) D．锥形瓶E．胶头滴管F．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因__________________________________________________。

酸碱中和滴定原理的应用大题

酸碱中和滴定原理的应用大题1. 简介酸碱滴定是一种常见的分析化学方法，用于测定溶液中酸碱性质的浓度。

其基本原理是通过滴加一定体积的标准试剂（滴定剂）来使溶液中的酸碱发生中和反应，根据滴加量确定滴定点，从而计算出溶液中酸碱物质的浓度。

2. 酸碱滴定的步骤酸碱滴定一般包括以下几个步骤：2.1 样品的制备首先需要准备待测溶液，该溶液需要满足滴定反应的要求，需有明确的浓度、纯度和反应性质等。

2.2 滴定剂的选择滴定剂的选择要与待测溶液的性质相适应。

例如，如果待测溶液为强酸（如盐酸），则需要选择强碱滴定剂（如氢氧化钠）。

2.3 滴定过程将一定体积的待测溶液倒入容器中，加入指示剂，开始滴定。

滴定过程中需要慢慢滴加滴定剂，并不断搅拌。

当滴定剂与待测溶液完全发生反应，颜色变化明显时，即达到滴定终点。

2.4 计算分析结果根据滴定过程中滴定剂的用量，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度，以及滴定剂的浓度。

3. 酸碱滴定原理的应用酸碱滴定原理在实际应用中具有广泛的应用场景，包括以下几个方面：3.1 酸碱物质的浓度测定酸碱滴定可以用于测定溶液中酸碱物质的浓度。

通过滴定剂的用量，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度，从而用于实验室化学分析、工业生产等领域。

3.2 酸碱滴定指示剂的选择在滴定过程中，通常会添加一种指示剂，用于指示滴定终点。

不同的酸碱物质对应不同的指示剂。

通过选择合适的指示剂，可以使颜色变化更加明显，从而提高滴定精度。

3.3 酸碱滴定的自动化随着科技的发展，现代实验室中出现了自动滴定仪器。

这些仪器可以实现滴定的自动化，不仅提高了滴定的准确性和精度，还提高了工作效率。

3.4 酸碱滴定的质量控制酸碱滴定在很多行业中也用于质量控制。

例如，食品、药品和环境监测等领域都需要对某些酸碱性质进行测试，以确保产品符合相关标准。

4. 总结酸碱滴定是一种重要的分析化学方法，广泛应用于实验室化学分析、工业生产和质量控制等领域。

了解酸碱滴定的原理和应用，对于学习和理解化学知识具有重要意义。

2018——2019学年北京高三化学一轮复习酸、碱中和滴定

2018——2019学年北京高三化学一轮复习酸、碱中和滴定知识梳理1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。

2．原理：c待＝c标×V标V待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。

3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

4．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

附：常用酸碱指示剂及变色范围①滴定管的精确度为0.01 mL。

②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。

③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。

(1)滴定前的准备。

(2)滴定。

(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。

(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。

c(NaOH)＝c（HCl）·V（HCl）V[NaOH（aq）]1．(RJ选修4·P524 改编)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液答案 D2．教材知识拓展(1)酸式滴定管怎样查漏？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。