课题2酸和碱之间会发生什么反应1
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
课题二 酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、定义：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
2、实质：酸中的H+与碱中的OH—结合生成水。
3、中和反应特点（1）都是放热反应（2）有些中和反应的现象不明显：如NaOH与HCl或H2SO4，此类中和反应需借助指示剂的变色来判断是否恰好中和。
（3）难溶碱与酸溶液的反应现象明显。
例如：Mg(OH)2+HCl=4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药说明：①Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物，但反应后生成的Al3+对人体有不良反应，已逐渐被其他药物取代。
②NaOH具有强烈的腐蚀性，一般不用于治疗胃酸过多和改良酸性土壤。
③NaHCO3也可治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生CO2，使为胀气。
胃穿孔者禁用。
二、溶液酸碱度的表示法-PH1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用PH表示。
（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
说明：①PH试纸事先不能用水浸润，玻璃棒、吸管也不能带水②不能将PH试纸伸入瓶中③pH试纸测出的PH值是粗略值，一般为整数，不能带小数（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨三、盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
1、盐的分类(1)根据组成不同进行分类。
①正盐：酸与碱完全中和的产物。
A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。
如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。
B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。
酸和碱之间发生什么反应1
1第 1 页 第 2 页初 三 年级 化学 科 自学探究 学案 主备: 时间 ： 月 日学习内容：课题2 酸和碱之间发生什么反应（1）自学收获 展示反馈:1.有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？写出反应的化学方 程式。
2.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁的水垢[主要成分是氢氧化镁和碳酸钙]除去 说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。
3.将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸4.锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图所示，从粒子的角度具体分析该 反应发生的原因是：拓展延伸：有三瓶失去标签的无色溶液氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠溶液，你能用酚酞试液 将它们区分出来吗？请写出实验步骤、现象及结论。
学习目标：知道酸和碱发生中和反应；了解中和反应的实际应用 重点：酸和碱的中和反应 自主学习:(细心研读,定有收获!)一．请用15分钟时间阅读P 58-P 60有关中和反应及其实际应用的知识 1.划出酸与碱之间发生反应的三个化学方程式，发现规律，进行识记 2.圈出盐的定义，找出关键成分，进行识记 3.划出中和反应的定义，进行识记。
4.中和反应在实际中有和应用，请在书中划出，并寻找具体事例。
二．自学检测：1.试背写出以下酸与碱之间发生反应的化学方程式： NaOH+HCl---- Ca(OH)2+HCl---- NaOH+H 2SO 4---- Ca(OH)2+H 2SO 4----2.由 和 构成的化合物称为盐，例 盐在水溶液中能解离出 和 。
3.酸与碱作用生成 和 的反应，叫做 反应。
4.写出中和反应在实际中的应用，举出具体事例：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。
小组学习:(积极参与,合作共赢!) 1.请大家对[实验10-9]得到的无色溶液继续探究。
有的同学认为反应 后溶液中的溶质为氯化钠，有的同学认为有两种，它们是 、 （酚酞忽略不计）。
请同学们设计实验方案进行证明。
2.试分析酸溶液和碱溶液发生中和反应的微观本质。
教学设计：课题2___酸和碱之间会发生什么反应
《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》教学设计一、教学目标：1.知识与技能：(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重点、难点：中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
五、教学过程：[新课引入]：HClCuCO 2NaCl Fe 2O 3Fe Cu CO 2H 2SO NaCl CuNaOH H 2SO CO 2NaCl CaCO 3H 2SO NaCl CuCO 2H 2SO 入口他几条路 通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应 (一) 中和反应 1、活动与探究[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH 和稀HCl 溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH 和HCl 混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH 和HCl 是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？○1、取一个50ml 烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；○2、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌； ○3、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(1)讲课用.ppt
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
湖北省麻城市博达学校 周小伟
教学目标
1、知识与技能
（1）知道酸和碱之间能发生中和反应；
（2）了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法
（1）学会借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法；
（2）在得出结论和分析原因的过程中，体验从个别到一般、从 宏观到微观的思维方法； （3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。 3、情感、态度与价值观 （1）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学 的主要性；
合作探究
活动一
小 组 1 2 3 猜想
酸和碱之间会发生反应吗？
所用药品及加入的先后顺序 稀HCl、 NaOH溶液 稀HCl、石蕊溶液、NaOH溶液 稀HCl、酚酞溶液、NaOH溶液 实验现象 结论
4
5
稀NaOH、石蕊溶液、HCl溶液
稀NaOH、酚酞溶液、HCl溶液
6
稀HCl、NaOH溶液、酚酞溶液
2 、家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有
人认为将两者混合使用去污力会更强。你的看法是什么？
达标检测
当堂练习
3、从水、 氢氧化钠溶液、 稀盐酸、 酚酞溶液中选择 填空： 在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色 液体。喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸 上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。 回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用 无色液体A是 ，B是 ，C是 。 画的，
课堂小结
1、中和反应: 酸 + 碱 盐 + 水 2、由金属离子和酸根离子构成的化合物我们 称为盐。 3、中和反应的实质
+
4、中和反应的应用
达标检测
第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(1)讲课教案
第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱物》课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）单位：湖北省麻城市博达学校姓名：周小伟十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）麻城博达学校周小伟教学目标1、知识与技能：（1）知道酸和碱之间能发生中和反应；（2）了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法：（1）学会借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法；（2）在得出结论和分析原因的过程中，体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法；（3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观（1）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的主要性；（2）体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点中和反应的概念及其应用教学难点中和反应的实质课型新课课时分配共两课时，此课为第一课时教学准备小试管、滴管、酒精灯、硬质试管、NaOH溶液、稀HCl、酚酞溶液、石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）。
教学设计与过程1、设计思路2、教学过程【板书】课题2 酸和碱之间会发生什么反应【投影】教学目标教学重难点第一环节：课前自学【投影】自学内容略【预习】学生自学，教师巡查、指导。
第二环节：从生活事例——硫酸罐装车泄露引出中和反应【引入】新闻录像【资料来源】/v_show/id_XMTg0MDkwNTY=.html /u/vw/4715180【提问】为什么可以用“石灰”[即Ca（OH）2]抢险？（通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生提出酸与碱能否反应的猜想。
）【生答】略第三环节：通过稀HCl和NaOH溶液能否反应的实验探究得出中和反应及其实质【过度】其它的酸和碱之间是否也能发生反应呢？下面请大家用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。
【问题】你认为它们会发生反应吗？说出你的猜想。
并按导学案上的要求完成实验。
【实验】让学生进行小组实验，观察现象并做好记录。
课题2--酸和碱能反应吗？
23
推测实验现象：
分析原因：
问题：
（1）甲、乙分别能观察到什么样的现象？ （2）两个实验都能证明CO2与NaOH发生反应吗？ 为什么？应该如何处理？
中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应。 例如：
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱 ＋ 酸 ＝盐 ＋ 水 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
完成下列中和反应的化学方程式：
Cu(OH)2+H2SO4= Cu(OH)2+HCl=
二、中和反应在实际中的应用
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
思考：酸和碱为什么会发生反应？
1、宏观： 水在2000℃以
上才开始分解。 2、微观：
室温下，一亿个
水分子中，只有一
个水分子发生解离
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O NaOH HCl
+ H
Cl
Na+
OH-
H2O
自由移动的H+和OH－结合成H2O分子， 酸性和碱性发生了中和。
pH＞7
测定溶液的最简单的方法是使用pH试纸
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测 测定方法： 溶液点在pH试纸上，然后跟标 准比色卡对照读出溶液的pH。
溶液的酸碱度常用pH来表示，
pH的范围通常在0～14之间 酸性溶液的pH＜7 碱性溶液的pH＞ 7 酸性溶液的pH＝7
课题二酸和碱的中和反应1
课题二酸和碱的中和反应（第一课时）学习目标1．知道酸和碱之间发生的中和反应；2，了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
一．温故互查1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
二．设问导读1．老师演示实验10-8，学生观察并思考下列问题在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
思考讨论（1）实验中加入无色酚酞的作用是（2）实验中边加边振荡的目的是（3）实验现象为，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，反应的化学方程式为。
（4）酸碱中和反应的实质是。
完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+ HCl =NaOH + H2SO4=以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和构成，这样的化合物叫做盐。
请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【归纳】的反应，叫做中和反应。
2.中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO4，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
（2）处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：（3）用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？三．自学检测1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应及应用学习目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
（重点）2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
（难点）3、了解中和反应在生活生产中的应用。
（重点）4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。
【课前预习】1、什么叫盐？什么叫中和反应？2、把下列物质分类，将序号和化学式填在相应的空格上。
①氢氧化钠②碳酸钠③硝酸钙④硫酸⑤氯化钠⑥硝酸⑦氢氧化钙⑧硫酸铜⑨氢氧化镁酸碱盐3、你能写出酸与碱反应的化学方程式吗？试举两例。
【课堂探究】探究一：中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中问：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：……各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。
按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。
并与自己设计的实验进行比较。
回答下列问题：（1）为什么要加入指示剂？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？写出这个反应的化学方程式独立完成下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与盐酸氢氧化钠与硫酸什么叫中和反应?温馨提示：必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。
讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。
（2）仔细观察课本59页图10—13，说出中和反应的实质。
自主学习知识点二：中和反应在实际中的应用1 ．改变土壤的酸碱性⑴酸性土壤中通常加碱性物质问题：可用什么物质改良酸性土壤碱性土壤中通常加酸性物质问题：可用什么物质改良碱性土壤2．处理工厂的废水⑴酸性废水加碱性物质硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用什么物质进行中和处理。
⑵碱性废水加酸性物质如造纸厂的废水3．用于医药⑴胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝来治病。
课题2 酸和碱的中和反应1
ห้องสมุดไป่ตู้
中和反应
1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质
酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH-结 合生成水的过程。
H+ + OH－ = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
练习：写出下列反应的化学方程式 ①盐酸与氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ②盐酸与氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O ③硫酸与氢氧化钙：H2SO4+2Ca（OH）2=CaSO4+2H2O ④硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、中和反应的应用
（1）在农业领域 加入熟石灰 植物生长需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但由于化肥，或酸雨的形成，破坏了土壤 的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样改 良土壤的酸性？
【思考】是否可以选用氢氧化钠来改良酸性土壤？
不可以，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
（2）工业领域
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质
2、下列没有运用中和反应的原理的是（ D ）
A、用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D、用生石灰做干燥剂
3、下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
课题2 酸和碱的中和反应(1)
课题2 酸和碱的中和反应(1)第一课时中和反应及其应用奇台县第四中学索玉晶说课：1、教学内容的地位与作用本课题是人教版初中化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应。
本课题从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，为下一单元盐的学习打下一定的基础。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，使学生的学习能理论联系实际。
2、学情分析学生已经认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。
且学生已具备了一些学习化学的方法，对化学探究有极大的兴趣，能通过实验探究发现问题，解决问题。
教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。
3、设计思路①从生活事例导入，创设情境，提出问题，导入课题。
②通过实验探究得出中和反应及其实质。
③通过问题讨论和课堂交流，理论联系实际，了解中和反应在实际中的应用。
④回顾反思、总结评价。
5、教学方法①实验探究教学法，让学生体验探究过程，同时也培养学生应用知识、解决实际问题的能力。
②多媒体动画辅助教学法，更形象生动、利于突破难点。
二、教学设计1、教学目标（1）知识与技能：①知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。
②初步认识化学中盐的含义。
③了解中和反应在实际中的应用。
（2）过程与方法：①学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生反应的探究方法。
②通过实验探究掌握中和反应并培养学生发现问题、解决问题的能力。
③用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理。
（3）情感态度与价值观：通过中和反应的应用，感受到化学知识对改善人类生活和促进社会发展的作用。
教学重点：酸碱之间的中和反应。
教学难点：中和反应的探究过程。
板书设计中和反应及其应用一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2．反应表达式：HCl ＋NaOH = NaCl＋H2O 3．实质：H++OH- =H2O二．中和反应的应用1、改良土壤酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药课后反思：本节课的成功之处是设计课时是循序渐进，有条不紊。
10-2酸和碱之间会发生什么反应
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3．用于医药
⑴人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。 胃酸过多，可以服用碱性物质的药物，以中和过多 的胃酸。
如胃药“胃舒平”中含有氢氧化铝 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 也可服小苏打(碳酸氢钠)——NaHCO3 HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑ ⑵蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 如果涂一些含有碱性物质(如肥皂水或NH3· 2O) H 等药水，就可以减轻痛庠。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
1 ．盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物， 叫做盐。 盐→金属离子+酸根离子 如氯化钠、氯化钙、硫酸铜等，都属于盐。 NaCl==Na++Cl— CuSO4==Cu2++SO42— CaCl2==Ca2++2Cl— 2．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应。 2HCl+Ca(OH) ====CaCl +2H O
可能看到现象 结 论 试液变红色 试液不变色 试液变蓝色 无气泡产生 盐酸过量 恰好中和 碱液过量 碱液过量 或恰好中和 盐酸过量 碱液过量 或恰好中和 盐酸过量
有气泡产生
有气泡产生
⑹取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
复习巩固： 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 8．实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体 样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应 后溶液的质量为107．8g。求： ⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。 唾液 6.6~7.1 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 胃液 0.9~1.5 里才能进行； 乳汁 6.6~7.6 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 胆汁 7.1~7.3 或接近7的土壤中生长； 胰液 7.5~8.0 ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 尿液 4.7~8.4 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了 粪便 4.6~8.4 解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
课题2酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)[1]
![课题2酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/be3cb043fe4733687e21aa2a.png)
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）一、教学目标：1、知识与技能（1）知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
（2）了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
（3）会用pH试纸测定溶液的pH值。
2、过程与方法（1）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识。
3、情感态度与价值观让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
二、教学过程：（一）创设情境引入新课：同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?（生答）你是采用什么方法消痛止痒的呢？（有的说用花露水，有的说用肥皂泡，有的说用痒痒草），不错，你知道为什么吗？因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？（板书课题）10.2酸和碱之间会发生什么反应（二）学生自学合作交流首先请同学们思考三个问题：1、你知道的酸和碱有哪些?为什么它们具有相似的化学性质?2、石蕊和酚酞试液遇到酸和碱的溶液，颜色会发生怎样的改变？3、如何用最简单的方法区分氢氧化钠溶液和稀盐酸？（三）教师讲解提高升华1、中和反应A向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。
（无现象）问题：1、二者反应了吗？你是怎么判断的？2、请你设计实验证明你的猜想。
交流汇报进行实验。
B在试管中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸；并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。
问题：1、溶液为什么变成无色？2、滴加酚酞的作用是什么？C取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，烘干，观察玻璃片上的现象。
问题：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗，为什么？结论：由此可以说明NaOH和稀HCl发生了化学反应，请同学们看大屏幕，NaOH和盐酸的反应，生成了什么？（出示课件）请同学们写出该反应的化学方程式并讨论化学方程式的特点。
酸和碱之间会发生什么反应研究性学习设计
2、取少量溶液加热蒸发
3、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。
【实验结果分析】
记录实验结果，完成学案，并交流讨论：
1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？
2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？
3、某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变无色后，如何判断盐酸是否过量？
2.学生合作交流，归纳小结：
（1）为什么可以这样处理？
（2）反应生成了什么物质？
二、利用实验明原理
【实验一】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸并振荡，观察实验现象。
【思考讨论】怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应?说出你的猜想，怎样用实验验证你的猜想？
【实验二】学生分为8小组合作探究酸碱的反应
实验内容及步骤
1、怎样改良土壤的酸碱性？
2、酸性污水怎样转变为中性？
3、你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
4、被蚊虫叮咬后，怎样缓解肿痛？
【生活应用】
皮蛋有涩味，如何验证它的酸碱性？在食用前如何除去涩味？
四、达标检测并评论
1、完成学案测试2、列举生活中有关酸碱反应的实例并作出评论。
【评价】
评价项目
课下笔记：内容不限，如认识的改变、自己收集的化学学习信息和资源
课后感
上完课的感受、未解决的问题、想进一步研究的问题等
探究作业
调查、辩论、小制作小设计等
【资源】
1多媒体电子白板、实物投影仪，实验器材药品、碱课题2酸和碱之间会发生什么反应
研究性学习设计
作者姓名
任职单位
学科
化学
年级
九年级
单元标题
第十单元酸和碱
研究性学习名称
精品初中化学 课题2酸和碱之间会发生什么反应 教案 (1)
课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）【教学目标】知识与技能：会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法：通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
[通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
情感态度与价值观：通过“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
【教学重点】认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
【教学难点】酸碱性和酸碱度的区别。
【教学方法】实验探究多媒体教学【教学准备】盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞试液，肥皂水，糖水，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，pH试纸【课时安排】第二课时【教学过程】复习提问：1．什么叫中和反应？2．写一个中和反应的方程式引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。
如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法归纳：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0—14①酸性溶液pH<7 pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7 pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸师展示pH试纸并演示：讲解：pH试纸的使用方法。
师问：①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义：进行教材P63页的活动与探究，组织学生讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【小结】学生进行小结，老师补充。
【作业】复习本节课内容，完成练习测得相关习题，课后习题【板书】课题2：酸和碱之间会发生什么反应（二）二、溶液酸碱度的表示方法---------pH1．pH的范围：0---14之间①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强2．pH的测定方法：略3．溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）主备人：孙元审核人：上课时间:【学习目标】1．知道酸和碱发生的中和反应。
2．了解中和反应在实际中的应用。
【问题导思、交流释疑】一、中和反应上节课学过：HCl在水溶液中解离出自由移动的H+和 Cl—；氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+和 OH—。
假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。
猜想：产物为。
反应的化学方程式为：【实验探究】验证酸与碱之间是否发生化学反应在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.实验现象：随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。
实验结论：酸和碱能发生反应。
NaOH + HCl = NaCl + H2O思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠；其它的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。
【课堂练习】写出下列化学方程式：Ca(OH)2与盐酸NaOH 与硫酸KOH 与硝酸思考：三个反应有什么共同之处？另一种产物（氯化钙、硫酸钠、硝酸钾）在构成上有什么共同之处?盐。
中和反应。
二、中和反应在实际生活中的应用1.改变土壤的酸性。
近年来土壤为什么会变成酸性？怎样改变土壤的酸性？2.处理工厂的废水。
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
写出上述反应的化学方程式3.用于医药。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但胃酸过多，反而造成消化不良。
在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
【反馈矫正】下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O【巩固练习】1.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
2课题2.酸和碱之间会发生什么反应
课题2、酸和碱之间会发生什么反应思考：指示剂遇酸或碱,会有什么变化? 酸和碱混合,会有什么反应呢?实验：盐酸和NaOH溶液混合思考：如何设计实验证明是否发生了反应?蒸干水分,可以得到固体。
盐酸和氢氧化钠反应生成了化学方程式：那么：Ca(OH)2+H2SO4---总结：碱 + 酸＝一、中和反应：酸和碱作用生成和的反应。
注意：基本反应类型实质: （配平时）化学方程式的书写、配平KOH + H2SO4——Ca(OH)2+ HCl——Al(OH)3+ H2SO4——Fe(OH)3+ HCl——Fe(OH)2+ H2SO4——思考：中和反应是否都需要借助指示剂，来显示发生了反应呢？例如：Cu(OH)2+H2SO4——现象：如何控制恰好中和呢？演示：NaOH + HCl ——滴加盐酸，当酚酞恰好变成无色时，恰好中和。
思考：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，酚酞变为无色，此时溶液中的溶质可能是：二、中和反应的实际应用1、改变土壤酸碱性适量的加入土壤，中和由于造成的土壤酸性。
化学方程式：不用NaOH降低土壤酸性，是从经和防止土壤板结考虑。
2、处理工厂废水中的酸加入适量的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2——3、用于医药（1）服用某些碱性药物中和胃酸（） Al(OH)3+ HCl ——Mg(OH)2+ HCl ——不能用NaOH、Ca(OH)2、CaO、Cu(OH)2,也可用、，化学方程式：、但中和反应。
（2）涂氨水中和蚁酸（甲酸 HCOOH）, 减轻蚊虫叮咬后的痛痒感。
三、pH值指示剂能试验溶液的酸碱性，但不能定量描述酸碱度。
溶液的酸碱度通常用来表示，pH值与溶液中或的浓度有关，其范围是之间。
可以用测定。
1、酸性溶液的 pH ( H+浓度越大，酸性，pH )中性溶液的 pH碱性溶液的 pH ( OH-浓度越大,碱性，pH ）注：（pH值小于0的酸性溶液是存在的，即H+浓度比 pH = 0 时更大。
习惯上不用显负数的pH 值，而用其它形式表示其H+浓度。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
在酸性土壤中加入熟石灰
2、处理工厂的废水
3、用于医药 、
试写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式
当堂检测
1、下列反应属于中和反应的是（ 、下列反应属于中和反应的是（ ） A、HCl＋CuO 、 ＋ B、Ca(OH)2＋CO2 、 C、HCl＋Fe(OH)3 D、CaCO3＋HCl 、 ＋ 、 2、中和反应在日常生活和工家业生产中有广泛的 、 应用。 应用。下列实例不属于中和反应在生活中的应用 的是（ 的是（ ） A、土壤酸化后加入熟石灰改良 、 B、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 、金属表面锈蚀后， C、胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用某些含 、 有碱性物质的药物以中和过多胃酸 D、蚊虫呆咬后可涂一些含碱性物质的药水 、 减轻痛痒
3、食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程 、食用松花蛋时常感到有涩味， 中用到了熟石灰Ca（ ） 和纯碱 和纯碱Na2CO3等 中用到了熟石灰 （OH）2和纯碱 等 原料。为了减轻涩味， 原料。为了减轻涩味，可在食用时添加某种调 味品，这种调味品最好是（ 味品，这种调味品最好是（ ） A、食盐 B、食醋 、 、 C、香油 D、味精 、 、 5、由于人的胃里有 、由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过 ， 多会引起胃病， 多会引起胃病，服用含有氢氧化镁的药物可缓 解病痛。其治疗的化学原理为（ 解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式 表示） 表示）_________________________。 。 6、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理 、某公路上一装有硫酸的汽车翻了， 泼了一地的硫酸？ 泼了一地的硫酸？
蒸发后下玻璃片上的物质是氢氧 化钠吗？为什么？
氢氧化钠与盐酸反应
HCl和NaOH在水中解离出离子 和 在水中解离出离子
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[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒
第十一单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
复习练习：
酸
+ (H
+ 酸根离子）
1.常见的酸有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色， 加入无色酚酞，溶液不变色 ，这说明了 酸能跟 酸碱指示剂 反应。 有大量的 3.在酸中加入锌粒，会看到 气泡冒出 这说 明了酸能跟 金属 反应。 4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会
A CuO
B Cu(OH)2 C CuSO4
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁 CuSO4 H2SO4 Fe2O3 化学式 NaOH 碱 酸 盐 氧化物 类别
HCl
+
+
NaOH ===
NaCl
+
+
H 2O
酸
碱 ===
盐
水
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
你明白了没有？
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的
反应。
课堂练习二 1.下列反应，属于中和反应的是（ A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
HCl + NaOH === NaCl + H2O
36.5 40
拓展练习
1．一张洁白干燥的滤纸上，依次喷 • 洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸 • 上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一 • 只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消 • 失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是 • 用 氢氧化钠溶液 画的，无色液体A 水 •是 ，B是 酚酞溶液 ， • C是 稀盐酸 。 拓展练习
•
2HCl == MgCl2 + 2H2O 73
X
X=1888mg
课堂练习四
学完本节课你知道了什么？
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2．把10g质量分数为10%的盐酸 和10g质量分数为10%的烧碱溶液 混合均匀后，再滴入石蕊试液， 则溶液呈 红 色。
在酸性土壤中加入熟石灰
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理 这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰） 进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃 乐
胶
囊
胃乐说明书
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O • 80 98 • • 2KOH + H2SO4 == K2SO4+2H2O • 112 98
课堂练习三
某工厂原来用氢氧化钠溶液中和 所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾 溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶 液的溶质质量分数与原来所用氢氧化 钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（ ） A．无需变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？
会发生化学反应吗？
交流实验现象及结论
活动内容及步骤 实验现象 1、向10mLNaOH溶液中， 滴加适量稀盐酸并振荡， 观察现象。 2、在烧杯中加入约 10mL的氢氧化钠溶液， 溶液先由 再滴入几滴酚酞溶液。 无 色变成 红 用滴管慢慢滴入稀盐酸，色，后变成 并用玻璃棒不断搅拌溶 无 色。 液。 取溶液加热蒸发 白色固体 3、再向上述烧杯中逐 溶液由 无 色 滴加入氢氧化钠溶液 变成 红 色 结论或解释
二、中和反应在实际中
的应用
1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨 的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物 的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
当然可以。
因为 CaO + H2O === Ca(OH)2
碱
酸 金属 离子
盐 ？
氧化物
酸溶液与碱溶液的反应实质上是 合生成了水。
酸根 离子
酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
你明白了没有？
盐：
由金属离子和酸根离子
构成的化合物。
课堂练习一 1.下列物质属于盐的是（
C）
D HCl
氢氧化钠、氢氧化钙等
[教学目标] 知识与技能 1.通过实验探究领会中和反应、盐的概念，了解 中和反应在实际生活中的应用。 过程与方法 1.通过自主探究，培养学生发现问题，解决问题 以及观察实验的能力。 2．通过合作讨论交流，培养学生团结协作的能 力。 情感态度与价值观 通过中和反应的实际应用的探究，加深对中和反 应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体 健康的密切联系，从而增强环保意识。
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
思考： 为什么被 蚊虫叮咬练习三
某工厂原来用氢氧化钠溶液中和 所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾 溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶 液的溶质质量分数与原来所用氢氧化 钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（ C ） A．无需变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
C）
2.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O
③用稀盐酸除水垢
（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
好药用心制造
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ 氢氧化铝
你知道它 的作用吗 ？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
二、中和反应在实际中的应用
溶解 金属氧化物反应。 这说明了酸能跟
碱 （金属离子 + OH- )
1.常见的碱有 ； 氢氧化钙 其中比较便宜的是 ，它可以 用 生石灰 与水反应直接制得。 蓝 2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加 红 入无色 酚酞溶液变 色，这说明了碱 酸碱指示剂 能跟 反应。 3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰 浑浊 非金属氧化物 水变 说明碱能跟 反应。
•
•
消化药片所含的物质能中和胃 里过多的胃酸。某种消化药品的标 记如右图。医生给某胃酸过多的患 者开出服用此药的处方为：每日3 次，每次2片。试计算，患者按处 方服用该药一天，理论上可中和 HCl多少毫克?（计算结果取整数） Mg(OH)2 + 58
250 mg×3×2
Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁
加入盐酸前溶液 呈 碱 性，加 入盐酸后，溶液 呈 否 碱性（填 是、否）。
氯化钠
化学方程式：
活动与探究：
操作步骤 4、取（1）中变为无色的溶液2滴滴在 玻璃片上，置于酒精灯上加热 现象和分析
玻璃片上有白 色固体生成
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O