山东省淄博市高青一中2017-2018学年高二下学期学业水平模拟化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年山东省淄博市高青一中高二（下）学业水平模拟化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）A．铜合金B．陶瓷 C．纤维素D．二氧化硅2．下列说法错误的是（）A．用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B．利用铝热反应来焊接钢轨C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D．生铁和普通钢都是铁碳合金3．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液4．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓5．下列说法错误的是（）A．乙醇的分子式为C2H5OH B．乙酸乙酯难溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性6．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣8．下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率10．下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B．干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D．用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强12．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（）A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气13．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D．氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物14．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．11.2L氯气中含有的原子数为N A个B．标准状况下1mol苯的体积是22.4LC．1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为N AD．1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 N A15．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行消毒．．．．二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（1）0.5molH2SO4中含有______个硫酸分子（2）等物质的量的O2和CO的质量比是______，同温同压下的体积比是______．18．（1）以下有机物①CH4②CH2=CH2③CH3CH2OH ④CH3COOH．可作为植物生长调节剂的是______，（填序号，下同），能发生加成反应的是______．能和高锰酸钾溶液发生氧化反应的是______．（2）下列五种物质：①CO2②NH3③SO2④稀H2SO4⑤熔融的NaCl．其中，能使品红溶液褪色的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，通氯化氢有白烟产生的是______．19．如表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）以上元素中，非金属性最强的元素形成的单质是______；元素⑥与元素⑨形成的化合物中化学键的类型是______；（2）写出元素⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______；（3）元素②和⑧形成的氢化物中，稳定性较强的是______．（4）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：______．20．工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，已知该反应为放热反应．（1）写出该反应的化学方程式______．已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1+3Q2______2Q3（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）写出加快合成氨反应速率的两条措施______、______（3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L （标准状况下）NH3，需要N2______g．【模块[A]化学反应原理（选修模块）】（共16分）21．研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：①压强：P1______P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②A、B两点的平衡常数：K（A）______K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各2衡状态的是______（填序号）．a．v正（O2）=v逆（SO3）b．SO2和SO3物质的量之和保持不变c．混合气体的密度保持不变d．体系的压强保持不变（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣773kJ•mol﹣1当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为______kJ．（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为______（写名称），滴定过程中c（SO32﹣）______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）利用反应2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为______．【模块[B]化学与生活（选修模块）】（共16分）22．化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关．（1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．下列______（填字母）是形成酸雨的主要物质．A．碳氧化物B．硫氧化物C．氮氧化物D．可吸入颗粒（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人生健康的基础．①一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和______．②下列营养素中，不能对人体提供能量的是______（填字母）A．脂肪B．水C．蛋白质（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和______．②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是______．23．钢铁的生产与使用是人类文明生活进步的一个重要标志．（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，______（填“马口铁”或“白铁皮”）更易腐蚀．（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：______．（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船的船身上装有一定数量的______（填“锌”或“铜”）块．【模块[C]物质结构与性质；（选修模块）】24．请完成下列各题（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______；（2）HCN分子中含有______个σ键，______个π键，碳元素的原子轨道发生的是______杂化；（3）Cr原子核外有______种运动状态不同的电子，其基态原子核外电子排布式为______；（4）钙在氧气中燃烧时，得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，则该钙的氧化物化学式为______．2017-2018学年山东省淄博市高青一中高二（下）学业水平模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）A．铜合金B．陶瓷 C．纤维素D．二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，纤维素是高分子化合物，故选D．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．2．下列说法错误的是（）A．用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B．利用铝热反应来焊接钢轨C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D．生铁和普通钢都是铁碳合金【分析】A．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铜做还原剂，表现了还原性；B．在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；C．羊毛、蚕丝为蛋白质，不是纤维素；D．生铁和普通钢都含有少量碳元素．【解答】解：A．用铜制作印刷电路，发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铜作还原剂，利用了铜的还原性，故A正确；B．铝与氧化铁在高温下发生置换反应：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，利用该反应可以焊接钢轨，故B正确；C．棉花的主要成分是纤维素，而羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D．生铁和普通钢都含有少量碳元素，都是铁碳合金，故D正确；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及合金、铝热反应、蛋白质和纤维素性质、金属性质等知识，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．4．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．【解答】解：A．反应生成氯化钙和水，离子反应为H++OH﹣═H2O，故A正确；B．CaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cu2++SO42﹣+Ba2+═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．5．下列说法错误的是（）A．乙醇的分子式为C2H5OH B．乙酸乙酯难溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性【分析】乙醇分子式为C2H6O，为清洁燃料，乙酸乙酯难溶于水，加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性，以此解答该题．【解答】解：A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，故A错误；B．乙酸乙酯含有酯基，难溶于水，易溶于有机溶剂，故B正确；C．乙醇燃烧放出大量的热，可用作燃料，故C正确；D．加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的组成、性质以及用途，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题．【解答】解：A．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A正确；B．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，故B错误；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣【分析】A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，此次配制失败，需要重新配制；B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，顺序不能颠倒；C．乙醇与水互溶，不能用水作萃取剂；D．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子．【解答】解：A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；B．稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致酸溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，故B错误；C．从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验方案的设计，题目难度不大，涉及萃取、离子检验、浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度的溶液的配制等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．8．下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率【分析】A．根据反应速率的概念判断；B．反应速率快，有些无明显现象，如中和反应等；C．根据平衡状态的概念及判断分析；D．根据影响速率的因素分析．【解答】解：A．化学反应速率的含义为：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，故A正确；B．反应速率快，有些无明显现象，如中和反应迅速完成，但无明显现象，故B错误；C．达到平衡状态，体系中各物质的浓度不再改变而不是相等，故C错误；D．增加反应物的浓度可加快反应速率，增加物质的量不一定增大浓度，如铁和盐酸的反应，增大铁的物质的量，速率不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了速率的概念及影响因素平衡的概念及判断．易错点是浓度对速率的影响，改变物质的量比一定改变浓度，平衡状态的判断中浓度不变而不是浓度相等．【分析】A．若氯化亚铁变质，溶液中会存在铁离子，可用硫氰化钾溶液检验；B．浓硫酸能够与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气；C．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应；D．氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应．【解答】解：A．取少量FeCl2溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液变质，否则没有变质，KSCN溶液可检验氯化亚铁溶液是否变质，故A正确；B．除去氨气中的水蒸气，由于浓硫酸能够与氨气反应，则不能用浓硫酸，可以用碱石灰，故B错误；C．NaOH溶液与乙酸乙酯反应，则除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故C 错误；D．除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、物质的分离与除杂等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握物质分离与除杂方法，试题培养了学生的化学实验能力．10．下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B．干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D．用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液【分析】A．胶体具有丁达尔效应；B．浓硫酸和氨气反应；C．乙醇易溶于水；D．氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀．【解答】解：A．丁达尔效应是胶体独有的性质，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B．浓硫酸和氨气反应，应用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．乙醇易溶于水，应加入石灰石，然后蒸馏分离，故C错误；D．氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯、检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，考虑实验设计的严密性，难度不大．11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．12．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（）A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气【分析】A．硝酸可氧化亚硫酸钠，干扰了检验结果；B．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，据此可具有铁离子；C．CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，Fe与稀盐酸反应生成气体，二氧化锰与稀盐酸不反应；D．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝．【解答】解：A．硝酸可氧化亚硫酸钠，无法检验Na2SO3是否变质，可用盐酸、氯化钡检验是否变质，故A错误；B．铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，若某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+，故B正确；C．CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，Fe与稀盐酸反应生成气体，二氧化锰与稀盐酸不反应，反应的现象不同，则三种黑色固体可利用盐酸鉴别，故C正确；D．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，而氯化氢不与碘化钾反应，可用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质鉴别和检验的方法，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验相结合的训练．13．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D．氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物【分析】A．化学键存在于相邻的原子或离子之间；B．化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子；C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．化学键存在于相邻的原子或离子之间，分子之间的作用力是范德华力，故A错误；B．化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；C．氯化钠中只含离子键，氢氧化钠中含离子键和共价键，故C错误；D．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都含有离子键，所以都是离子化合物，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，易错选项是A，注意氢键属于分子间作用力，为易错点．14．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．11.2L氯气中含有的原子数为N A个B．标准状况下1mol苯的体积是22.4LC．1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为N AD．1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 N A【分析】A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体；C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子；D、由K2SO4=2K++SO42﹣电离方程式可知，1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子．【解答】解：A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况，状况不知，无法求氯气的物质的量，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体，此状况下的苯是液体，故B错误；C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子，所以1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为N A，故C正确；D、由K2SO4=2K++SO42﹣电离方程式可知，1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子，1L 1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为3N A，故D错误．故选C．【点评】本题有关阿伏伽德罗常数知识的考查，学生在解题中要注意气体摩尔体积22.4L/mol 的适用条件和范围，掌握基础是解题关键，题目难度不大．15．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行消毒【分析】A．小苏打对人体无害；B．醋酸能与水垢反应，且醋酸对人体不会产生较大危害；C．二氧化硫有毒；D．根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析．【解答】解：A．小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打（NaHCO3）可以焙制糕点，故A不选；B．水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸为人体不产生大的危害，故B不选；C．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，故C选；D．氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl 挥发，对人体不会产生较大危害，故D不选；故选：C．【点评】本题考查化学与生活，明确物质的性质及发生的化学反应即可解答，侧重于化学与人体健康的考查，注意化学知识应为生活、生产服务，题目较简单．．．．．【分析】光化学烟雾形成的重要原因是汽车尾气排放的氮氧化物；SO2和NO2气体会转变成硫酸和硝酸，造成酸雨；氮磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化；植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林降低空气中二氧化碳的浓度，防止温室效应．【解答】解：A汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，故A正确；B．SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，造成酸雨，故B正确；C．氮磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮；故C正确；D．植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林可防止温室效应，故D错误．故选：D【点评】本题考查了光化学烟雾、酸雨、水体富营养化、温室效应等环境问题，难度不大．。