福建省龙岩市2013-2014学年高一上学期期末教学质量检查化学试题含答案

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福建省龙岩市2014届高三上学期期末考试化学试题2 Word版含解析

福建省龙岩市2014届高三上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括14小题．每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．嫦娥三号，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金．某种超高硬度钛合金的成分6．（3分）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）7．（3分）硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛．Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2Mg+Cl13．（3分）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol 在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此v=计算=14．（3分）常温下，将0.1mo1•L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述的浓度大于原来的K=K=二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．（14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜＜铁＜铝．（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu ═2Fe2++Cu2+．（3）如图装置中，铁作负极，铜电极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu．（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为A12 03）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，该反应的氧化剂是Cl2．（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe x Al y Si z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe8Al4Si（填化学式）．）铝的原子结构示意图为故答案为：22CuO42CuSO42+3C=0.0025mol=0.01mol16．（9分）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下﹣1的化学式分别为NaOH、NH4NO3．（2）W的电离方程式为NH4NO3═NH4+NO3．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是NO2+H2O⇌HNO2+OH﹣（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O．3317．（13分）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同．气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：【提出猜想】猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO2、O2两种．猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有SO3、SO2、O2三种．【实验探究】已知实验结束时，硫酸铜完全分解．（1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②．（填接口序号）（2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想I（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正确．（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：第一小组：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；第二小组：4CuSO44CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．==0.04mol=0.02mol=4==0.06mol=0.01mol=0.02mol=0.02mol442CuO+2SO418．（11分）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5．回答下列问题：（1）VOSO4中，V元素的化合价为+4，①中产生的废渣的主要成分是SiO2．（2）配平④中反应的离子方程式：试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为 1.7．（4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：3V2O5+10Al6V+5Al2O3．6V+5Al6V+5Al19．（11分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7 kJ•mol﹣1．（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O （g）；向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L﹣1，H2 0.8mol•L﹣1，CH4 0.8mol•L﹣1，H2O 1.6mol•L﹣1．则CO2的平衡转化率为80%．300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：①上述生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能．②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣═2CO2↑+O2↑．×K==。

福建省龙岩市2014年高一上学期期末质量检查化学试题及答案

福建省龙岩市非一级达标校2014-2015学年高一上学期期末质量检查化学试题2．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23P-31 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共45分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．下列用品的有效成分及用途对应错误的是3．除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是A．加铁粉B．通Cl2C．加铜粉D．滴入KSCN溶液4．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．光导纤维是以硅为主要原料制成的C．可依据是否有丁达尔现象区分溶液与胶体D．Fe(OH)3难溶于水，不存在氢氧化铁胶体5．下列反应中，属于氧化还原反应的是①2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③Cl2＋H2O==HCl＋HClO④Na2O＋H2O===2NaOHA．①②③B．①④C．②③D．全部6．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物7．研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝砒霜(As2O3)”, 这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性8．N A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A．标准状况下11.2 L氯气B．17g氨气C．0.8mol氧气D．常温常压下，36mL的H2O9．下列实验现象的叙述，正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色10．0.3L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.1L 3 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量之比A．5：2 B． 3: 1 C．2：5 D．1：111．能大量共存离子组是A．Ag＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Al3+、H＋、I－、Cl－D．Mg2＋、K＋、OH－、SO42－12．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋= Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑C．澄清石灰水跟稀盐酸: H++OH-＝ H2OD．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO32-13．下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是14．下列变化，加入还原剂可以实现的是A．Ag→Ag+B．Cu→CuO C．Fe2O3→FeO D．NO→NO215．用铝箔包装0． 1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2二、填空题（共55分）16．（8分）有以下几种物质：①NaOH ②HCl ③SO2 ④CaCO3 ⑤Fe2O3。

4学年上学期高一期末考试化学(附答案) (1)

福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试高一化学试题（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32Na－23 Al－27 Fe－56 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）1．今年入冬以年来我国多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．悬浊液D．胶体2．下列物质中属于强电解质的是（）A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上氦元素主要以He42的形式存在。

下列说法正确的是（）A. He42原子核内含有4个质子B. He32原子核内含有3个中子C. He32和He42互为同位素D. He42的最外层电子数为2，所以He42在反应中容易失去电子4.蒸馏不需．．用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯5．下列说法正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中C．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属MgD．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等7. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液8．以下说法不正确的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．SiO2、SO2均属酸性氧化物D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的9．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A．16g O2B．22.4L Cl2C．3.01×1024个N2D．3molCO2 10．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用( )A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉D．铁粉11．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A．钠B．镁C．铝D．铁12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高．．的原因是( )A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是()A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子14.下列各组离子，能在溶液中大量．．共存的是( )A．Cl—、K+、SO42—B．Fe3+、Na+、OH—C．Ag+、Cl—、NO3—D．H+、Na+、CO32—15. 下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A. 50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液B. 50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液D. 450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液16．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．Al B．Al2O3C．Fe D．CO217.下列说法中正确的是()A.500 mL1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5N AB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17g NH3含有的电子个数为10N AD.36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸19．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．AgNO320. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

福建省龙岩市高三上学期期末质检化学试题含答案

龙岩市2 O 1 3～2 O 1 4学年第一学期高三教学质量检查化学试题考生注意：1．本试题分第l卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共l 00分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填在试题后面的答题卡上。

3．本试题主要考试内容：山东科技版必修1、必修2、选修4。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 Al 2 7 Si 2 8 S 3 2 Fe 5 6 Cu 64 ．第Ⅰ卷(选择题共4 2分)一、选择题(本题包括1 4小题。

每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．“嫦娥三号，，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。

某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为A．第三周期ⅣA族B．第三周期ⅢA族C．第四周期ⅣA族D．第四周期ⅣB族2．25℃时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是A．Na2 CO3B．KOH C．Fe2(SO4)3D．KHCO33．下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验C12C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH5．下列各组物质的性质比较中不正确．．．的是【高三化学第1页(共8页)】·1 4—11—80C·A ．热稳定性：SiH 4>PH 3>H 2 SB ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3 PO 4C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3D ．氧化性：F 2>C12>Br 26．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A ．Al(OH)3B ．H 2 SiO 3C ．FeCl 2D ．CH 3 C17．硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。

4学年上学期高一期末考试化学(附答案)

在地球上氦元素主要以He42的形式存在。

福建省龙岩高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)

福建省龙岩高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·合肥期中) 从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO42. （2分）某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。

反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（）A . 30g/molB . 90g/molC . 30D . 903. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（）A . 白色沉淀为Mg（OH）2B . 在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6gC . 生成H2体积为5.6LD . 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成4. （2分）在由硫酸钾、硫酸钠和硝酸钠组成的混合溶液中，其中c(NO3-)＝0.1 mol•L－1 ， c(Na＋)＝0.3 mol•L－1 ， c(K+):c(SO42－)＝1:1，则c(K＋)为（）A . 0.1 mol•L－1B . 0.2 mol•L－1C . 0.25 mol•L－1D . 0.3 mol•L－15. （2分）下列有关胶体的说法错误的是（）A . 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜B . 采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效C . 冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应D . 空气中的雾压现象体现了胶体的存在6. （2分）鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（）A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 由上述信息可推知维生素C具有还原性C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂7. （2分）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

福建省龙岩高一上学期期末化学试卷

福建省龙岩高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知质量数为A的某阴离子Rn－,核外有x个电子，则核内中子数为（）A . A-xB . A-x-nC . A-x+nD . A+x-n2. （2分）下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯4. （2分） (2019高一上·福建期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是（）A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B . Y在反应中起到还原剂的作用C . 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体D . CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体5. （2分）下列实验操作合理的是（）①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．A . ③⑥B . ②③C . ③④⑥D . ①③④6. （2分） (2017高一上·岐山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB . 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC . 1.7 g 的OH﹣中含有的电子数为NAD . 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA7. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg8. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大9. （2分） (2017高一上·岐山期末) 向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A . SO3B . FeSC . Cu2SD . CuCl211. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B . 二氧化硅溶于水生成硅酸C . 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D . 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物12. （2分） (2017高一上·岐山期末) 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w （S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（）A . 1.75a%B . 1.25a%C . 1﹣1.75a%D . 1﹣1.25a%13. （2分） (2017高一上·岐山期末) 关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D . 水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO214. （2分） (2017高一上·岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应15. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列属于氧化还原反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+2HCl═CuCl2+H2O16. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共5题；共36分)17. （3分） (2020高一上·榆树期末) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

福建省龙岩市高一上学期教学质量检查化学试题 Word版含答案

龙岩市2014～2015学年第一学期高一教学质量检查化学试题（一级校）（考试时间：90分钟满分：100分）注意：1. 请将试题的全部答案填写在答题卡上.2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 Fe:56 Cu:64K 39 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.海水中存在大量镁单质C.大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D.计算机芯片的材料是二氧化硅2.在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A.碘单质B. 浓硝酸C.浓盐酸D. 浓硫酸3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A B C D5.若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A6.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝砒霜（As2O3）”, 这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性7．下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是() A．氯气、次氯酸钠、氯水B．水银、氧化镁、氢氧化铁胶体C．木炭、二氧化硫、冰和水 D．钠、氧化钙、过氧化钠8. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-B．Na+、K+、NO3- Ba2+C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-9．下列离子方程式书写正确．．的是（）A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+= H2O + CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2↓D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-10.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A．Fe2+ B．H+C．Cu2+和Fe2+D．Fe3+和Cu2+11. 根据以下几个反应:①Cl 2+2KI 2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 22FeCl 3 ③2FeCl 3+2KI2FeCl 2+2KCl+I 2 ④I 2+SO 2+2H 2OH 2SO 4+2HI判断还原性由强到弱的顺序是 ( ) A. I ->Fe 2+>SO 2 >Cl - B. SO 2>Fe 2+>I -> Cl - C. SO 2>I ->Fe 2+> Cl - D.Fe 2+>I ->Cl ->SO 212. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 关于该反应的下列说法正确的是 ( )A. N 2既是氧化剂，又是还原剂B. NaNO 2是氧化剂C. NH 4Cl 中的氮元素被还原D. 每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 mol13.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现．．．．．．．．．．．右图所示转化关系的是14.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确．．的是（）15．将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg 溶于水制成500mL 溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol•L -1，若将Wg 该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（）A ．5.3gB ． 3.1gC ． 4.2gD ． 10.6g第Ⅱ卷（非选择题，55分）二.填空题（5小题）16. （10分）A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

龙岩市高一年级上学期期末考试化学试题附答案

高一化学上册期末教学质量检查试题化学试题（满分：150分考试时间：90分钟）说明1．本卷由第I卷（基础水平测试，1-4页）和第II卷（综合能力提升，5-6页）两个部分组成。

2．第I卷选择题答案务请填在第3页表格中。

3．可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Mn—56第I卷（基础水平测试，共100分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共12题，共48分）1．某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。

由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO24．下列物质不能．．用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO25．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B． FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3N AB．O.5 mol·L一1 CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+C．等质量的O2和O3所含分子数相等D．一个12C原子的质量是12/ N A g8．已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。

福建省龙岩市2013-2014学年高一上学期学期教学质量检测化学试题含解析

福建省龙岩市2013～2014学年度第一学期高一教学质量检测化学试卷可能用到的原子量：H—1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al—27 S-32 Cl-35.5 Mn—55 Ag—108 Ba—137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意.每小题3分，共45分）1．化学非常重视分类。

从化学物质分类角度看,和其他三种物质不属于一类的是A．Na2SO4B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO32．下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是A．NO2B．CaO C．Cl2D．Na2O23．1 mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子数②原子总数③硫原子数④氧原子数A．①②③B．①④C．②④D．①③【答案】D【解析】试题分析：SO2和SO3都是由分子构成的物质。

当其物质的量相同时分子数相同.由于在每个分子中都含有1个S原子,属于S原子数也相等.在SO2分子中含有3个原子，其中2个O原子；而在SO3分子中含有4个原子，其中3个O原子。

因此当其物质的量相同时，分子内的原子总数不等,O原子数也不等。

因此1mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子数；③硫原子数.选项为D.考点：考查物质的量在物质的构成微粒的应用的知识.4．将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是A．Ba（OH）2溶液B．澄清石灰水C．氯化钡溶液 D．漂白粉溶液5．下列物质间的反应,其产物一定不含Fe2+的是A．铁与氯气B．铁与氯化铁溶液C．铁与盐酸D．铁与硝酸6．下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】试题分析：A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32—等。

错误。

B.如在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO 中Cl2既是氧化剂又是还原剂。

福建省龙岩高一上学期化学期末考试试卷

福建省龙岩高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 七氧化二氯2. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（）A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体3. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下·临汾期末) 设NA为阿伏伽德罗常数。

下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB . 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC . 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD . 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA5. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D . 在Z导管的出口处会有红棕色气体出现6. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 煤油C . 氢氧化铁胶体D . 液氯7. （2分）下列反应中，金属元素被氧化的是（）A . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B . H2+CuO Cu+H2OC . Na2O+H2O=2NaOHD . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑8. （2分） (2016高一上·汕头期末) 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO 、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . Cl﹣、CO 、OH﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、OH﹣、CO9. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-10. （2分）用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（）A . 25gB . 12.5gC . 6.25gD . 37.5g11. （2分） (2017高二上·福州期中) 在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是（）A . 14g N2B . 4g H2C . 标准状况下11.2L CO2D . 0.5mol O212. （2分）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba （OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：413. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

福建省龙岩高一上学期期末化学试卷C卷

福建省龙岩高一上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分）下列化学实验事实及其目的或结论都正确的是（）选项实验内容实验目的/实验结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性其漂白性是二者作用效果之和C 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生该实验表明SO2有漂白性D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列操作中，后者最终能被漂白的是（）A . 将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B . 将H2O2加入到KMnO4溶液中C . 将足量SO2通入紫色石蕊试液中D . 将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（）A . 一样多B . ①多C . ②多D . 无法判断4. （2分）镁遇到下列物质不放出H2的是：（）①NH4Cl溶液②KOH溶液③Na2CO3溶液④热的乙醇⑤苯⑥醋酸溶液⑦FeCl3 溶液⑧CuSO4 溶液⑨NaH2PO4 ⑩NaHCO3 溶液．A . ①⑥⑦⑧B . ③④⑤⑨⑩C . ②③⑤⑩D . ③④⑤⑦5. （2分） (2019高三上·汕头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . ①③④⑤B . 只有①④C . 只有②③D . 只有③④⑤6. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列反应能设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 石灰石分解反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 甲烷与O2的反应7. （2分）下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是（）A . CuOB . H2SO4C . CuSO4D . Al8. （2分）某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作符合题意且能达到目的的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B . 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C . 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D . AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体9. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 有关硫及其化合物的说法合理的是（）A . 可用酒精洗刷做硫磺性质实验的试管B . SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C . 浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D . 1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（）A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑11. （3分） (2016高一上·银川期中) （多选）下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A . 少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品B . 氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气C . 浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存D . 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理12. （2分）月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A . 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B . 橄榄石中铁为+2价C . 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D . 斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO213. （3分） (2015高一上·海南期末) FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN溶液一定会变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 溶液中一定含Cu2+D . 剩余固体中一定含Cu14. （3分） (2018高一上·红桥期末) 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A . 具有中性、漂白性B . 有酸性C . 无漂白性D . 具有酸性、漂白性15. （2分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

【质检卷】2014年龙岩市质检化学试题及答案

2014年龙岩市质检化学试题（满分：100分考试时间：60分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题（每题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．下列过程涉及化学变化的是A．切割大理石B．光合作用C．蜡烛熔化D．海水晒盐2．电热水袋通电一段时间后，热水袋将膨胀。

这是因为A．水分子个数增多B．水分子质量增大C．水分子间隙增大D．水分子体积增大3．关于氧气、二氧化碳的下列说法，正确的是A．氧气约占空气总质量的1/5 B．氧气具有可燃性，可以支持燃烧C．二氧化碳（CO2）中含有氧气分子D．二氧化碳固体可用于人工降雨4．人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是A．胃液0.9 ～1.5 B．胆汁7.1 ～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胰液7.5～8.05．有关金属的性质、变化和用途等的下列说法，错误．．的是A．铝、铜等金属具有良好的导电性B．铜丝在空气中灼烧，其表面会变黑C．镁粉用来做焰火，是利用它的可燃性D．钢的用途比生铁广泛，是因为钢的含碳量更高6．据最新报道：元素钬（质子数67，质量数为166）可有效地治疗肝癌。

该元素原子核外的电子数是A．166 B．99 C．67 D．327．下列取用试剂的操作图示错误．．的是A．用药匙取用粉末 B．用纸槽取用粉末 C．倾倒液体 D．取用块状固体8．日常生活中的下列做法，错误．．的是A．铵态氮肥与熟石灰混合施用 B．钢铁表面刷油漆，防止铁生锈（第10题图）C ．液化气泄漏时关闭阀门并开窗通风D ．用洗洁精洗去餐具上的油污9．四氢噻吩（C 4H 8S ）有强烈的不愉快气味，可作为罐装石油液化气的加臭剂，起警示作用（警示罐装石油液化气是否泄漏）。

下列关于四氢噻吩的说法错误．．的是A ．属于有机化合物B ．其分子由碳原子、氢原子、硫原子构成C ．组成该物质的碳、氢、硫元素质量比是6:1:4D ．常温下，四氢噻吩（C 4H 8S ）与液化气能发生反应10．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示。

福建省龙岩市高一化学上学期期末质检试题苏教版

龙岩市2012～2013学年度第一学期高一教学质量检查化学试题（考试时间：90分钟满分：150分）说明：1、本卷由第I卷（基础水平测试）和第II卷（综合能力提升）两个部分组成；第II卷供选做，请在确保完成第I卷的前提下去作答。

2、请将试题答案填写在答题卡中。

3、可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Ba—137第I卷（基础水平测试，共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题4分，共56分）1．下列类型的反应，一定不属于．．．氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．下列物质属于非电解质的是（）A．液氯 B. 三氧化硫 C. 硫酸 D. 蔗糖3．下列物质与水反应过程中，水得到电子的是（）A．二氧化氮B．氯气C．钠D．氨气4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列五种措施：①加快化石燃料的开采与使用、②研发易降解的生物农药、③应用高效洁净的能源转换技术、④田间焚烧秸秆、⑤推广使用节能环保材料，有利于节能减排、保护环境的（）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤5．下列各组离子，可以大量共存的是（）A. K+、NH4+、OHˉB. Na+、Ba2+、SO42ˉC. SO42-、Mg2+、NH4+D. Clˉ、Fe3+ 、Ag+6．自来水常用Cl2消毒。

某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会．．产生明显的药品变质问题的是（）A. AgNO3B. NaClC. FeCl2D. Na2SO37．已知HNO3（浓）和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不可能．．．是（）A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO48．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9．下列有关氯气的叙述，不正确．．．的是（）A．氯气是一种黄绿色气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体10．下列事实与胶体性质无关．．的是( )A．长江入海口形成三角洲B．向豆浆中加入盐卤做豆腐C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路11．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3 B．NaOH+HNO3C．C+HNO3（浓） D．Cu+HNO312．下列反应有氢气放出的是（）A．Fe+H2SO4（浓） B．Fe+HNO3（稀）C．Fe+H2SO4（稀） D. Cu+H2SO4（稀）13．N A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（）A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气C．0. 8mol氧气 D．4℃时，36mL的H2O14．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是（）A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:2 D．9:4:1 二、非选择卷（本卷包含4题，共44分）15．（8分)现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡。

高一上册历年化学上学期期末练习题真题18

2、请将试题答案填写在答题卡中。

3、可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Ba—137第I卷（基础水平测试，共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

福建省龙岩市一级达标校高三化学上学期期末质量检查试题

① ② ③ ④42NH Cl Ca(OH)和碘水乙醇4KMnO 酸性溶液拉龙岩市一级达标校2014～2015学年第一学期期末高三教学质量检查化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意：1. 请将试题的全部答案填写在答题卡上.2. 可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分）1．暴露在空气中不易变质的物质是A ．氯水B ．漂白粉C ．纯碱D ．亚硫酸钠2．四块铜片在酒精灯上灼烧后分别插入足量的下列溶液，铜片质量可恢复到加热前的是A ．硝酸B ．乙醇C ．石灰水D ．稀盐酸3．氯仿（CHCl3）未密封保存，在空气中会发生2CHCl3 + O2 =2COCl2 + 2HCl 生成剧毒的光气（COCl2）。

氯仿发生的反应属于A ．取代反应B ．置换反应C ．氧化反应D ．加成反应4．将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c （Ag+）最小的是A ．10 mL 0.4mol ·L-1的盐酸B ．10 mL 0.3mol ·L-1 MgCl2溶液C ．10 mL 0.5mol ·L-1 NaCl 溶液D ．10 mL 0.1mol ·L-1 AlCl3溶液5．下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的A ．Fe2+、K+、SO42—、NO3—B ．Na+、K+、[Al(OH)4]—、Cl —C ．Na+、K+、Cl —、HCO3—D ．Al3+、Ba2+、NO3—、Cl —6．把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。

正确方法为A ．同时调大燃料气和空气的量B ．同时调小燃料气和空气的量C ．只需调大燃料气的进气量D ．只需调大空气的进气量7．下列涉及有机物的说法正确的是A ．一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解B ．用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液C ．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D ．甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列描述正确的是A ．常温下，pH=7的NH4Cl 与NH3·H2O 混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl_)B ．可用NaOH 溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3C ．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- =Fe3++2H2O+NO ↑D ．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．装置①可用于分离I2与NH4Cl 混合物B ．装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C ．装置③可用乙醇萃取碘水中的碘D ．装置④可用于实验室制取和收集少量氨气10．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

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