化学高一必修一方程式：第三章.doc

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高一化学必修一化学方程式大全

⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全在⾼⼀化学的学习过程中，我们需要熟记⼀些⽅程式。

下⾯是店铺⽹络整理的⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全以供⼤家学习。

⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼀) ⾮⾦属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表⽰⼤部分⾦属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) === 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过量) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 3Cl2 + 2P === 2PCl3 Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS N2 + 3H2 === 2NH3 N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3Ca === Ca3N2 N2 + 3Ba === Ba3N2 N2 + 6Na === 2Na3N N2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P2 还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表⽰F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5 P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(⾜量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(⽣成⽔煤⽓) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 === SiO2 Si + C === SiC(⾦刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼆) ⾦属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(三) ⾮⾦属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(⾜量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(⽤氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应⼴泛应⽤于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3、碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应⽤于⼯业制备⼩苏打，苏打)。

高一第一册的化学方程式

初中化学方程式回顾●红磷燃烧：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈：4Al+3O2=2Al2O3●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O ●CO2变成CO：C+CO22CO●CO2溶于水：CO2+H2O H2CO3●CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●石灰水中通入过量CO2，石灰水先浑浊后澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑●加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑●加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑●电解水：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2：CaCO3CaO+CO2↑●H2O2溶液分解：2H2O2=2H2O+O2↑●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO ●实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑Ca+2H+=Ca2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑●金属与盐溶液的反应：3Mg+2Al3+=3Mg2++2AlMg+Fe2+=Mg2++FeMg+Cu2+=Mg2++CuMg+Zn2+=Mg2++ZnZn+Fe2+=Zn2++FeZn+Cu2+=Zn2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu2Al+3Zn2+=2Al3++3Zn2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu●用CO还原CuO（检验CO）：CO+CuO Cu+CO2●用CO还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2●甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●其他常见的离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cl-+Ag+=AgCl↓第一章●检验SO42-：SO42-+Ba2+=BaSO4↓●检验Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓●检验CO32-：CO32-+H+=H2O+CO2↑●检验NH4+：NH4++NaOH Na++NH3↑+H2O第二章●制备胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClKI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl●酸碱中和：H++OH-=H2O第三章一、钠1. 钠单质●冶炼金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑●银白色的钠表面在空气中很快变暗：4Na+O2=2Na2O●灼烧钠时钠先熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2●钠与水发生反应，钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声音：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑●钠与足量的盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑●钠与NaHSO4溶液反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑●钠与硫单质反应：2Na+S=Na2S●钠与熔融状态的盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Ti●钠露置在空气中的变化过程：① 4Na+O2=2Na2O② Na2O+H2O=2NaOH③ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）●Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH ●Na2O与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3●Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O●Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑●Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2●Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3. 碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)●NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●NaHCO3与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO+2H2O3●NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O●NaHCO3溶液与AlCl3反应：3NaH CO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与AlCl3反应：3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=6NaCl+2Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl●Na2CO3转化为NaHCO3：①Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3③Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2N aH CO3二、铝●冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑●铝与酸溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑●铝与碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑●Al2O3与酸溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O●Al2O3与碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O●制取Al(OH)3：Al3++NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●Al(OH)3不稳定：A l(OH)3Al2O3+H2O●Al3+转化为Al(OH)3：① Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓② Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3转化为Al3+（强酸）：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O●Al3+转化为AlO2-（强碱）：Al3++4OH-(过量)=AlO2-+2H2O●AlO2-转化为Al3+：AlO2-+4H+=Al3++2H2O●AlO2-转化为Al(OH)3：①AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓②2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-●Al(OH)3转化为AlO2-（强碱）：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●用铝盐、偏铝酸盐溶液制备Al(OH)3：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓●铝与热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑三、铁●铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4●铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2●铁的氧化物与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O●Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O●制备Fe(OH)2和Fe(OH)3：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl●Fe(OH)2转化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3●Fe转化为Fe2+（弱氧化剂）：Fe+S FeS、Fe+2Fe3+=3Fe2+等●Fe转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe+3Cl23FeCl3●Fe2+转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-●Fe2+转化为Fe（还原剂）：Fe2++Zn=Zn2++Fe●Fe3+转化为Fe（还原剂）：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3●Fe3+转化为Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+五、其它●镁与氧气反应：2Mg+O22MgO ●镁与氮气反应：3Mg+N2Mg3N2●镁与热水反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑●镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C●镁与盐溶液反应：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑●氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑●Cu与O2反应：2Cu+O22CuO ●Cu与S反应：2Cu+S Cu2S●铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●难溶性金属氢氧化物受热分解为金属氧化物和水：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O●锌与高温的水蒸气反应：Zn+H2O(g)ZnO+H2第四章一、硅●硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4●硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑●硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑●硅与氧气反应：Si+O2SiO2●硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4●硅与碳反应：Si+C SiC●工业制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑●粗硅提纯：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl●用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O●Si O2与CaO反应：SiO2+CaO CaSi O3●SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O●硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O ●制取硅酸：①Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3②Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3●硅酸盐易与酸发生反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2H+=H2SiO3二、氯●实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2Cl2↑+2H2O●工业制取Cl2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑●Cl2与金属单质反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的烟）●Cl2与H2反应（工业制取HCl）：H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）●Cl2与P反应：2P+3Cl22PCl3(Cl2不足)2P+5Cl22PCl5(Cl2充足、白色烟雾) ●Cl2与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑●H ClO见光易分解：2H Cl O2HCl+O2↑●Cl2与S2-反应：S2-+Cl2=S↓+2Cl-●Cl2与SO32-反应：H2O+SO32-+Cl2=H2SO4+2HCl●工业制漂白液（实验室吸收多余的Cl2）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ●工业制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O●漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理都是在酸性条件下生成有漂白消毒作用的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClO●漂白液、漂白粉、漂粉精应密封于干燥处：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑●卤素单质与H2反应：H2+F2=2HFH2+Cl22HCl、H2+Cl22HCl H2+Br22HBrH2+I22HI●卤素单质与H2O反应：2F2+2H2O=4HF+O2（反应剧烈）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO●卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O●卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2三、硫和氮●硫燃烧：S+O2SO2●硫与氢气反应：H2+S H2S ●硫与NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ●实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O●SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3●SO2和NaOH溶液反应（实验室吸收SO2）：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ●SO2与SO3之间的转化：2SO2+O22SO3●SO2和Na2O反应：SO2+Na2O Na2SO3●SO2和Na2CO3反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2●SO2与氯水反应：2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCl●SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4●SO3和CaO反应：SO3+CaO=CaSO4●SO3与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O●N2和O2反应：N2+O22NO或N2+O22NO ●NO与O2反应：2NO+O2=2NO2●氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3●酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO四、氨和铵盐●工业合成氨：N2+3H22NH3●NH3与水发生反应：NH3+H2O=NH3·H2O●NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O●NH3与酸反应生成盐：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CH3COOH=CH3COONH4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3●铵盐受热不稳定：NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑●铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+CO2↑●NH3转化为NO：4NH3+5O24NO+6H2O●实验室制取NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O五、硫酸和硝酸●浓硫酸具有强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2 OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O ●浓硫酸具有脱水性：C12H22O1112C+11H2O●硝酸的工业制法：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO●硝酸不稳定：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O●硝酸有强氧化性：3Cu+8H NO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3FeO+10H NO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O。

化学选择性必修1第三章

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡知识点一强电解质和弱电解质1.实验探究。

取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象。

在水溶液中的电离程度大于CH3COOH在水溶液中的电离程度。

2．强电解质和弱电解质的概念和物质类别。

【微提醒】(1)电解质的强、弱与其溶解度无关。

难溶的盐如(AgCl、CaCO3等)，溶于水的部分能全部电离，属于强电解质。

易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小，属于弱电解质。

(2)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，但因为是溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质电离出的离子导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。

3．弱电解质的电离方程式的书写。

(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。

如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O NH＋4＋OH－。

(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。

H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。

(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。

Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

【微思考】(1)强、弱电解质的本质区别是什么？提示：在水溶液中能否全部电离。

(2)BaSO4难溶于水，所以是弱电解质，CH3COOH极易溶于水，所以是强电解质，这种说法对吗？提示：不对，电解质的强弱与其溶解性无关。

某些难溶(或微溶)的盐，如BaSO 4、CaSO 4等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分是全部电离的，它们仍属于强电解质。

有些物质极易溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如CH 3COOH 、HF 等。

知识点二弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡的建立。

在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

高一化学方程式总结归纳

高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。

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高中化学必修一第三章知识点总结

高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。

- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。

- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。

这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。

2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。

- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。

- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。

3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。

（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。

- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。

- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。

高一化学必修一第三章章节总结

学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。

FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。

若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。

若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。

化学必修一第三章知识点及习题(含答案)

第三章:金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—HCO3—H＋CO3-＋H＋==CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第三章《金属及其化合物》单元练习|一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。

)1在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2下列物质中，不属于．．．合金的是A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁D ．金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是... ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： ?A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 !A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

高一化学必修一第三章知识点总结归纳

高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。

在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。

2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。

②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。

③三性：良好的导电性、导热性、延展性。

3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。

镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。

镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。

(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。

活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。

二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。

高中化学必修一专题第三章第二节物质的量在化学方程式计算中的应用

第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用（1）能基于物质的量认识化学变化；（2）运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。

【内容分析】本节内容包括"金属材料"和"物质的量在化学方程式计算中的应用"两部分内容。

教材按照"铁合金→铝和铝合金→新型合金"的顺序介绍了金属材料。

在第二章的第三节"物质的量"里，教材介绍了摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念，为了分散学习难点，把"物质的量在化学方程式计算中的应用"安排在本节里。

教材在这一节的最后安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。

【教学重点和难点】重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

【教学流程】【引入】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。

化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。

【学习任务一】以H2和O2反应为例，从物质的量角度认识化学方程式的意义。

活动1：宏观（质量关系）视角活动2：微观（微粒数目）视角【结论】化学反应中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。

【学习评价】练习1（练习素材）【过渡】物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。

【复习回顾】物质的量与各物质之间的关系物质的量(n )、摩尔质量(M )、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(m)应用于化学方程式进行计算时,对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。

高中化学《必修一》必背的化学方程式

高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=ΔNa2O2（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（为Ca（OH）2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）228、碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O（g）=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4（浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑（盐酸、稀硫酸）66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl （白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al（OH）4]-+H+=H2O+Al （OH）3↓95、实验室制取氯气：4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。

人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物-知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结1 ．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1 ）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：（1 ）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：（1 ）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：（1 ）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、银，密度小于4.5g/cm3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

1 ）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

高中化学必修一第三章第一节《铝》

总结归纳
金属与O2反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbCuHg Ag Pt Au
常温迅速成膜或加热加热能反应
不反应
２.铝与Ｓ、Ｃl2等反应
2Al
+
3Ｓ
△
=
Al2S3
2Al + 3Cl2 =△ 2AlCl3
二、铝与盐的溶液反应：能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（反应的离子方程式；NaOH溶液吸收CO2 ，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O
（2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。 Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生 H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
反应历程： 0
+1
+3
0
2Al＋6H2 O 2Al(OH)3＋3H2 ↑ ①
Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO2＋2H2O ②
偏铝酸钠
①＋②×2可得：
0
＋1
＋3
0
2Al＋6H2O＋2NaOH 2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑
请仔细分析以上反应是属于哪种类型的反应？试判断方程式中各物质充当的角色？
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg 510
770
918
气体体积/mL 560
672
672
则下列说法正确的是( C )
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

高中化学必修一知识点（第三章）

高中化学必修一知识点(第三章)学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

(3)良好的导电、导热性。

(4)延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式

高一化学必修1化学方程式汇总（加粗必背）1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O23.钠与水的反应：2Na ＋2H2O ＝2NaOH + H2↑(浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H24.钠与硫酸铜溶液的反应（2步）：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO45. Na2O与水的反应：Na2O＋H2O ＝2NaOH6.Na2O与CO2的反应：Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O与O2的反应：2Na2O＋O22Na2O27. Na2O2与水的反应：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2发生歧化反应,配平配29.氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气光照：H2＋Cl22HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl22AlCl3 白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末）钠在氯气中燃烧：2Na ＋Cl22NaCl黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟12.氯气与水的反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 可逆反应，也可以写洁厕灵和84消毒液反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑14.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84消毒液）：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O15.制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉具有漂白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO生成的HClO越多，漂白性越好(生成HClO具有漂白性，但HClO不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了)溴与NaOH溶液反应：Br2＋2NaOH = NaBr＋NaBrO＋H2O （可用NaOH吸收氯气或溴单质）16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑FeO和稀硫酸反应：FeO + 2H+ = Fe2＋+ H2OFe3O4和稀H2SO4反应：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备Fe(OH)2：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4制备Fe(OH)3：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ +3 NaClFe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe ＝3Fe2+18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ＝2Fe2++Cu2+19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-用KSCN检验Fe3+：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3血红色溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(利用Fe3+水解原理)明矾﹝KAl(SO4)2∙12H2O﹞净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+胶体具有吸附性能净水20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式CO32- + H+＝HCO3-不产生CO2气体向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式CO32 -+ 2H+＝CO2 + H2O 产生CO221、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式HCO3- + H+＝H2O+CO2↑22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HCO3-+ OH-＝H2O + CO32-向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HSO3-+ OH-＝H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式HS-+ OH-＝H2O + S2-23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式CO32-+ H2O + CO2＝2HCO3-24、NaHCO 3受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑侯氏制碱法 NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NH 4Cl + NaHCO 3↓25、溶洞形成的两反应 CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O26.N 2与O 2 N 2 + O 2 2NO27.N 2与H 2（工业合成氨/制氨气） N 2+3H 2 2NH 328.NO 与O 2 2NO + O 2 ＝ 2NO 2 (无色气体NO 变红棕色气体NO 2)29.NO 2与H 2O 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO30.NH 3与H 2O NH 3 + H 2O NH 3•H 2O31.NH 3与HCl NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl 有白烟生成(NH 4Cl 固体小颗粒)NH 3与Cl 2 8NH 3 + 3Cl 2 ＝ 6NH 4Cl + N 2 有白烟生成 2NH 3+3Cl 2 ＝ 6HCl + N 232.氨的催化氧化4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O33.NH 4Cl 受热分解 NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑ 不可用于制取氨气，生成的NH 3会和HCl 直接反应 34.NH 4HCO 3受热分解 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热 35.实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH 4＋ + OH －＝ NH 3•H 2O氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根离子）NH 4+ + OH - NH 3•H 2O NH 3↑ + H 2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO 3(稀) ＝ 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO 3(浓) ＝ Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O40.碳与浓硝酸 C + 4HNO 3(浓) CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO 3(稀) ＝ Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO 3(稀) ＝ 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O41.硫和铁 Fe+S FeS FeS 可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑42.硫和铜 2Cu+S Cu 2S （S 的氧化能力不足以将Cu 氧化成CuS ，只能得到Cu 2S ）铁和氯气 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Cu +Cl 2 = CuCl 2 Cl 2有强氧化性，把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + 8NO 2↑ + 4H 2O3CuS + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 3S + 2NO↑ + 4H 2O硫化铜和硝酸反应 Cu 2S + 12HNO 3(浓) = CuSO 4+Cu(NO 3)2 + 10NO 2↑ + 6H 2O3Cu 2S + 16HNO 3(稀) = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO ↑ + 8H 2OCuS 不溶于硫酸/盐酸，能溶于硝酸 Cu 2S 溶于硫酸/盐酸/硝酸硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu 2S + 4H 2SO 4 = 2CuSO 4 + S + 2SO 2↑ + 4H 2O 浓硫酸的氧化性硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu 2S + H 2SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2S ↑ 亚铜的歧化反应硫和氢气 H 2 + S H 2S （臭鸡蛋气味气体，溶于水形成氢硫酸-弱酸）硫化氢和浓硫酸反应 H 2S + H 2SO 4 = S ↓ + SO 2 + 2H 2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧 S ＋O 2 SO 2 （注意：氧气再多也不能生成SO 3)二氧化硫和氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 （需要催化剂，空气中的灰尘可充当催化剂）44.SO 2溶于水 SO 2+H 2O H 2SO 3弱酸H 2SO 3分步电离 H 2SO 3 H + + HSO 3- HSO 3- H + + SO 32-NaOH 溶液吸收少量SO 2： SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + 2H 2ONaOH 溶液吸收过量SO 2： SO 2 + NaOH = NaHSO 3SO 2通入澄清石灰水： SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O 出现浑浊，不可以用于检验SO 2SO 3和NaOH 溶液反应： SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O燃煤时加入石灰石吸收SO 2：2CaCO 3 + 2SO 2 + O 2 2CaSO 4 + 2CO 2CaO + SO 2 = CaSO 3 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 +H 2O CaCO 3 + SO 2 CaSO 3 + CO 2催化剂 △CaSO 3CaO + SO 2↑ 2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 2Ca(OH)2 + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 + 2H 2O45.SO 2通入氢硫酸中 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 归中反应，体现了SO 2的氧化性46.H 2SO 3被O 2氧化 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 447.SO 2通入氯水中 SO 2 + Cl 2+ 2H 2O ＝ 2HCl + H 2SO 4SO 2通入溴水中 SO 2 + Br 2 + 2H 2O ＝ 2HBr + H 2SO 4SO 2通入碘水中 SO 2 + I 2 + 2H 2O ＝ 2HI + H 2SO 448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 实验室制取SO 2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 也可用于实验室制SO 249.碳和浓硫酸共热 C + 2H 2SO 4（浓） CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸（共3步， S 和O 2a 点燃只能生成SO 2）S ＋O 2 SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4硫酸酸雨的生成步骤 S+O 2SO 2 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 451.以N 2等为原料工业制硝酸：（共4步） N 2 + 3H 2 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO52.电解熔融MgCl 2 MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑ 2NaCl (熔融) 2Na+Cl 2↑53.Mg 在CO 2中燃烧: 2Mg+CO 2 C+2MgO 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑54.设计实验验证氧化性Cl 2>Br 2>I 2： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Br 2 = 2KBr + I 255.向NaBr 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag + + Br － = AgBr ↓ 淡黄色沉淀56.向KI 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag + + I － = AgI ↓ 黄色沉淀57、硅与氧气共热 Si + O 2 SiO 258、硅的工业制法 SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑59、SiO 2与NaOH 溶液 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 360、SiO 2与氢氟酸 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O61、工业制玻璃（2个）SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑62、Na 2SiO 3溶液与稀盐酸 Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 硅酸盐和酸反应制取硅酸Na 2SiO 3溶液中通入CO 2 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 出现硅酸胶体，变浑浊硅酸不稳定加热分解 H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O63、Al 与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 2H 2↑64、Al 与NaOH 溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝2NaAlO 2 + 3H 2↑此反应分为两步反应：2Al + 6H 2O ＝ 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O65、Al 与Fe 2O 3的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe66、Al 2O 3与稀硫酸的离子方程式 Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O67、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3的电离 AlO 2- + H + + H 2O Al(OH)3Al 3+ + 3OH -酸式电离碱式电离68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O69. Al(OH)3与NaOH 溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O70、AlCl 3与足量氨水的离子方程式 Al 3+ + 3NH 3•H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 用于制备Al(OH)371.Cu 在潮湿的空气中生锈 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜/铜锈，绿色)72、AlCl 3与少量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓73、AlCl 3与足量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O催化剂△74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸：少量HCl ：NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓ + NaCl 过量HCl ：NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2O75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：少量CO2：2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O = 2 Al(OH)3↓ + Na 2CO 3 过量CO2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫：碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 + Na 2SO 3 碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = H 2O + CO 2↑+ Na 2SO 3 碳酸钠吸收过量二氧化硫：Na 2CO 3 + 2SO 2 + H 2O = CO 2↑+ 2NaHSO 377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫：7879、高锰酸钾和草酸反应2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 = 2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2OMnO 4- + MnO 4- + KClO 3 + HCl (浓) ═ KCl + ClO 2↑ + Cl 2↑ + H 2O。

高一化学必修一方程式总结

高一化学必修一方程式总结高一化学必修一(一)课堂导学1一、氨1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。

2.氨气易溶于水——喷泉实验操作及现象：(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色结论：氨易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3+HCl===NH4Cl。

4.NH3分子中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。

请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。

归纳总结11.氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。

(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+===NH4+。

(3)氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。

2.氨水的性质(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。

NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。

(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

课堂导学2二、铵盐及氨气的制取1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。

其化学性质是(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。

新版鲁科高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化知识点梳理

第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性知识点1亚铁盐和铁盐1.铁元素的存在形式a.地壳中金属元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等。

b.铁元素在自然界的存在形式，大多数是化合态（+2，+3价），如黄铁矿（（FeS2），磁铁矿，赤铁矿等。

c.补铁保健品含有亚铁盐，粉刷外墙的涂料是三氧化二铁，激光打印机中的墨粉中含有四氧化三铁。

2.亚铁盐a.常见的亚铁盐，硫酸亚铁，氯化亚铁，Fe2+为浅绿色溶液。

从化合价的角度，Fe2+既具有氧化性，又具有还原性。

①氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应现象：溶液有紫色变褪去离子方程式：②氯化亚铁与氯水的反应现象：浅绿色溶液变黄离子方程式：③氯化亚铁与锌片的反应现象：溶液有浅绿色变无色，锌片表面有银白色物质产生离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.Fe2+的检验①取少量待检溶液于试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,若生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则可证明溶液中含有Fe2+;②取少量溶液于试管中,向试管中滴加几滴KSCN溶液后,未见有明显变化,若再滴入氯水出现血红色,则可证明溶液中含有Fe2+。

3.铁盐a.常见的铁盐，硫酸铁，氯化铁，Fe3+为黄色溶液。

从化合价的角度，Fe3+具有较强的氧化性。

①氯化铁与淀粉碘化钾溶液的反应现象：溶液有无色变成蓝色离子方程式：②氯化铁与铜的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：③氯化亚铁与铁片的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.硫酸亚铁盐溶液的保存加入铁粉防止Fe2+被空气中氧气氧化。

c. Fe3+的检验①取少量待检溶液于试管中,若加入无色的KSCN溶液后,溶液由无色变为血红色,则证明溶液中有Fe3+。

②取少量待检溶液于试管中,若加入氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则可证明。

知识点2铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1.铁单质a.物理性质导电性，导热性，延展性，能被磁铁吸引，铁粉是黑色粉末。