实高高二化学单元测试题及答案
高二上学期化学必修一《第一章-化学反应的热效应》单元测试卷(附答案解析)
高二上学期化学必修一《第一章 化学反应的热效应》单元测试卷(附答案解析)一、单选题1．下列化学反应属于吸热反应的是 A ．镁条与盐酸反应 B ．铝热反应 C ．氯化铵与消石灰反应 D ．生石灰加水2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．同温同压下，反应22H (g)+Cl (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同B ．C(,s)=C(,s),Δ<0H 金刚石石墨，则石墨比金刚石稳定C ．由+--12H (aq)+OH (aq)=H O(l) Δ=-57.3kJ mol H ⋅可知，稀醋酸与NaOH 溶液反应生成1mol 液态水时释放57.3kJ 的热量D ．-14222CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g)Δ=-802.3kJ mol H ⋅，表示甲烷的燃烧热为-1802.3kJ mol ⋅3．下列说法中错误的是A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D ．人体运动消耗的能量与化学反应无关 4．下列说法正确的是A ．1molH 2完全燃烧生成H 2O(g)放出的热量叫H 2的燃烧热B ．25℃、101kPa 时，1molS 和5molS 的燃烧热相等C ．已知S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ∆H= -269.8kJ/mol ，则硫生成SO 3的反应热为269.8kJ/molD ．25℃、101kPa 时，碳的燃烧热: ∆H= +393.5kJ/mol 5．已知下列热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH=－483．6 kJ/mol H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g)；ΔH=－241．8 kJ/mol H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l)；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．438．6 kJ/molB ．241．8 kJ/molC ．285．8 kJ/molD ．无法确定6．已知：22O (g)CO C(s +))(g = 1ΔH ； 2CO (g)+C(s)2CO(g)= 2ΔH ；222CO(g)+O (g)2CO (g)= 3ΔH ； 2234Fe(s)+3O (g)2Fe O (s)= 4ΔH ；2323CO(g)+Fe O (s)3CO (g)+2Fe(s)= 5H ∆下列关于上述反应焓变的判断正确的是A ．10∆<H ，3H 0∆>B ．20H ∆>，4H 0∆>C ．123H H H ∆=∆+∆D ．345H H H ∆=∆+∆7．已知某可逆反应()()()222A g +2B g 2AB g ΔH=+100kJ ·mol -1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A ．加入催化剂，该反应的反应热ΔH 将减小B ．相同条件下，1molA 2(g)和2molB 2(g)生成2molAB 2(g)，将放出(E 1-E 2)kJ 能量C ．该反应正反应的活化能大于100kJ ·mol -1D ．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 8．下列说法正确的是A ．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。
新人教版高二化学选修4单元测试题(附答案)
新人教版高二化学选修4单元测试题（附答案）第三章水溶液中的离子平衡可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分共40分）11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案
高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。
下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。
高中化学：物质及其变化 单元测试题(含答案)
高中化学：物质及其变化单元测试题(含答案)高中化学：物质及其变化单元测试题（含答案）注意事项：1.在答题前，填写姓名和准考证号，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题用2B铅笔涂黑答案标号，在试题卷和答题卡上的非答题区域无效。
3.非选择题直接在答题卡上对应区域内作答，在试题卷和答题卡上的非答题区域无效。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题2分，共20分）1.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生反应最多有？A。
4个B。
5个C。
6个D。
7个2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为？A。
纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B。
胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C。
蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D。
生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.下列说法正确的是？A。
红磷转化为白磷，属于化学变化B。
石墨导电，金刚石不导电，故二者不是同素异形体C。
O2和O3分子式不同，结构相同D。
单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体4.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是？A。
向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO42- B。
向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH4+ C。
向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D。
在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强5.下列关于胶体的叙述错误的是？A。
通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B。
胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间C。
用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D。
化学高二选修3二单元检测试卷16
绝密★启用前选修3二单元检测试卷16**测试试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择1. 下列叙述正确的是（）A ．P 4和CO 2分子中都只含有共价键B ．CCl 4和NH 3的分子的立体结构都是正四面体形C ．BF 3分子中各原子均达到8e －稳定结构D ．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子2. 如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是(提示：一般地，我们把连有四个不同原子(原子团)的碳原子称为手性碳原子)（ ）A ．与乙酸发生酯化反应B ．与NaOH 水溶液反应C ．与银氨溶液作用只发生银镜反应D ．催化剂作用下与H 2反应 3. CO 2、CH 4、BF 3都是非极性分子，HF 、H 2O 、NH 3都是极性分子，由此推测AB n 型分子是非极性分子的经验规律正确的是（ ） A ．所有原子在同一平面 B ．分子中不含有氢原子 C ．在AB n 中A 原子没有孤电子对 D ．A 的相对原子质量小于B 4. 2008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（） A ．所有氮原子均采用sp 3杂化 B ．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C ．属于极性分子，故极易溶于水 D ．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 5. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（） A ．加热氯化铵 B ．干冰汽化 C ．石油裂化 D ．氯化氢溶于水 6. 能正确表示CH 4中碳原子的成键方式的示意图为（） 7. 下列分子中，中心原子是sp 杂化的是（ ） A ．BeCl 2 B ．H 2O C ．CH 4 D ．BF 3 8. 有下列两组命题 B 组命题正确且能用A 组命题给以正确解释的是 （） ①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．②④ 9. 1993年中国的科学研究人员合成了世界上最大的碳氢化合物，其分子式为C 1134H 1146，关于此物质，下列说法无科学道理的是（） A ．属于烃类化合物 B ．此物质的熔、沸点较低 C ．具有金刚石的硬度 D ．分子中不含有氢键10. 2010年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，醋酸的比盐酸的大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出；⑥＝的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的倍后，；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。
A.②⑥⑦B.①②C.③④⑤⑥D.③④⑥⑦2. 下列关于变化的判断正确的是（ ）A.温度升高，溶液减小B.温度升高，纯水增大C.新制氯水经光照一段时间后，溶液减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液变大3. 常温下，在都等于的和两种溶液中，设由水电离产生的分别为与，则和关系为（ ）A.B.C.D.4. 时，下列种盐的溶度积常数分别是：0.1mol/L pH 0.1mol/L pH CO 2pH 310pH <4H 2pH N C a 2O 3pH pH pH pH pH 9NaOH C COONa H 3c(O )H −amol/L bmol/L a b a >ba =b10−4b =a10−4a =bC 25∘4()K sp（白色）（黑色）（黑色）（肉色）结合相关数据分析，下列说法错误的是（ ）A.除去某溶液中的用溶液比溶液效果好B.时，的溶解度大于的溶解度C.向少量悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D.向平衡体系中加入少量固体，溶液中不变5. 一定温度下，难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡：，其平衡常数，称为的溶度积。
该温度下，向悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是（ ）A.的溶解平衡不移动B.的不变C.增大D.的溶解度增大6. 用盐酸滴定、浓度约氨水的过程中，下列操作、计算或分析错误的是（ ） A.取待测液 B.滴加指示剂 C.消耗盐酸A S g 2O 4A S g 2FeS MnS 1.4×mo ⋅10−5l 3L −3 6.3×mo ⋅10−50l 3L −3 3.3×mo ⋅10−18l 3L −2 2.5×mo ⋅10−13l 3L −2Ag +N S a 2N S a 2O 4C 25∘MnS FeS FeS MnCl 2A S(s)⇌2A (aq)+(aq)g 2g +S 2−N S a 2c(A )g +CaCO 3CaC ⇌C +C O 3a 2+O 2−3=c(C )⋅c(C )K sp a 2+O 2−3CaCO 3CaCO 3CaCO 3CaCO 3K sp c(C )a 2+CaCO 30.1000mol/L 25.00mL 0.1mol/L 26.00mLD.所测氨水浓度偏低7. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项实验操作实验现象结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明 生成的，—二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性： 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖A.B.C.D.8. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：B.溶液与溶液混合后呈酸性，所得溶液中：C.室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：D.溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。
2022-2023学年人教版高二下化学单元测试(含解析)
2022-2023学年高中高二下化学单元测试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A.原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数为B.任一能层的能级总是从能级开始，而且能级数等于该能层序数C.同是能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.能级能量2. 从原子序数依次增加到，下列所叙递变关系错误的是（ ）A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从3. 、、、是短周期元素，原子序数依次递增。
与位于同一主族，元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，、、原子的最外层电子数之和为。
下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：B.、、氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为C.的阳离子半径比的阴离子半径小D.乙最高价氧化物对应的水化物能使紫色石蕊变红4. 下列化学用语的表述正确的是（）A.的结构式为B.次氯酸的电子式为n2 ss4s>3d1117−4−1X Y Z W X Z Y+3Z Y Z W 14X<Z<WX Z W X<Z<WY WCO2O−C−OS2−3324C.的最外层核外电子排布式为D.离子结构示意图，可以表示，可以表示 5. 、、和为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，的周期数是族序数的倍，原子最外层的电子数与的电子总数相同。
下列叙述正确的是（ ）A.原子半径B.与形成的化合物都只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.的氧化物对应的水化物均为强酸6. 下列有关说法不正确的是（ ）A.使用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多、）的碱性B.最理想“原子经济“就是原子利用率为C.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的氯气D.铝中添加适量钾，制得低密度，高强度的铝合金，可用于航空工业7. 有关原子最外层电子排布为的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（ ）A.氢化物受热易分解B.最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.其单质既有氧化性又有还原性D.是植物生长所需要的一种营养元素8. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。
高二化学单元测试题
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学第一章《氮族元素》检测题一、选择题：（1~10题，每题2分，11~20题，每题3分，共50分）1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A：SO2 B：NO2 C：CO2 D：可吸入颗粒物2、在标况下250mL的烧瓶里充满氨气后，倒置于水槽中，假设溶解后溶质不向外扩张，则烧瓶中氨水的物质的量浓度近似为（）A：1 mol/L B：0.045 mol/LC：0.029 mol/L D：0.118 mol/L3分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（）A：利用溶解度不同，采用结晶法 B：加入烧碱C：直接加热法 D：加入AgNO3溶液、4、下列变化中不属于氮的固定的是（）A：镁条在空气中燃烧生成氮化镁 B：雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C：豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D：在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素5、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述中，正确的是（）A：在通常情况下其单质均为气体 B：其单质均由双原子分子构成C：都属于主族元素 D：每种元素的氢化物都为气体6、白磷和红磷在一定条件下可互变，这一变化属于（）A：物理变化 B：化学变化 C：氧化还原反应 D：非氧化还原反应7、在NO2与水的反应中，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为：（）A：2:1 B：3:1 C：1: 2 D：1:38、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A：测定密度 B：放入硝酸中 C：放入盐酸中 D：观察外观9、密度为0.91g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为（）A：等于0.25% B：大于12.5% C：小于12.5% D：无法确定10、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3(g)和Cl2恰好完全反应，若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s)，则反应前后容器压强比最接近于（）A：1:11 B：11:1 C：7:1 D：11:711、可用于区别溴蒸气和NO2气体的试剂是（）A：淀粉碘化钾溶液 B：水 C：AgNO3 D：NaOH溶液12、38.4mg铜与足量的浓硝酸反应，铜全部消失后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能为（）A：1.0×10-3mol B：1.6×10-3mol C：2.2×10-3mol D：2.4×10-3mol13、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定生成单一的还原产物。
贵州省毕节市实验高级中学高中化学氮及其化合物 测试试题含答案解析
贵州省毕节市实验高级中学高中化学氮及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有-CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24+ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【详解】A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液-，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO24故B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；故选C。
2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
江苏高二高中化学单元试卷带答案解析
江苏高二高中化学单元试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关说法正确的是( )A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与互为同素异形体2.以下化学用语正确的是A．明矾的化学式KAlSO4·12H2O B．氯化钠的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙酸的分子式C2H4O23.下列对化学反应的认识错误的是A．必然引起物质状态的变化B．必然伴随着能量的变化C．会引起化学键的变化D．会产生新的物质4.下列物质的用途不正确的是A．Al2O3可用来制造耐火坩埚B．水玻璃可作光导纤维C．Fe2O3用作红色油漆和涂料D．漂白粉可作环境消毒剂5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是6.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未画）7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是A ．3－4－2－1B ． 1－2－4－3C ． 4－3－2－1D ．1－2－3－4 8.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A ．硝酸铜 B ．氢氧化钠 C ．稀硝酸D ．稀盐酸9.下列试验中，始终无明显现象的是 A ．NH 3通入AlCl 3溶液中 B ．SO 2通入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液中 C ．NO 2通入FeSO 4溶液中D ．CO 2通入CaCl 2溶液中10.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A ．强氧化性 B ．吸水性 C ．酸性D ．脱水性11.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A ．6 mol·L －1 KOH 溶液B ．3 mol·L －1 HNO 3溶液C ．2 mol·L －1 H 2SO 4溶液D ．18 mol·L －1 H 2SO 4溶液12.某溶液中可能含有Na ＋、Ba 2＋、SO 42-、I －。
河北高二高中化学单元试卷带答案解析
河北高二高中化学单元试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应条件的控制中不恰当的是（）A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KC1O3的分解速率，加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却2.某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10% ，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2L②原混合气体的体积为1.1L③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③B．②④C．①③D．①④3.下列说法正确的是：A．在100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g)H2O(l)的△H= 40.69kJ/mol B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．己知：则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH 减小4.下列有关说法错误的是A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．己知工业合成氨气△H<0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．NH3(g)+ HCl(g)=NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是5.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④C．②③D．①②③6.决定化学反应速率的根本因素是( )A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入7.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A ．钢铁腐蚀 B ．食物腐烂C ．工业炼钢D ．塑料老化8.在2A +B 3C +4D 反应中，表示该反应速率最快的是( ) A ．v (A)=0.5mol/(L·s) B ．v (B)="0.3" mol/(L·s) C ．v(C)=0.8mol/(L·s) D ．v(D)=1mol/(L·s) 9.下列有关说法正确的是A ．反应SiO 2(s)＋3C(s)=SiC+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H ＜0B ．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C ．25℃下，在NH 3·H 2O 稀溶液中，加水，的值不变D ．在NaHS 溶液中，滴入少量CuCl 2溶液产生黑色沉淀，HS -水解程度增大，pH 增大10.在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 A ．钢铁腐蚀 B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氨11.下列能正确表示反应N 2+3H 22NH 3建立平衡过程的图象是( )12.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A ．增大反应物的量 B ．增加压强C ．升高温度D ．使用正催化剂13.下列叙述中，正确的是A ．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+ 2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H="-890.3" kJ/molB ．500 ℃ 、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热193kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-38.6kJ/molC ．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D ．常温下，反应C(s)+ CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>014.下列有关说法正确的是A ．CaCO 3(s)="CaO(s)+" CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B ．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料15.在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是( )A．p1>p2 B．p1<p2 C．m +n>p+q D．m+n<p+q二、填空题某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
河南省信阳市实验高级中学高二化学联考试卷含解析
河南省信阳市实验高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )参考答案：A2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H＝－9.48 kJ/mol(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低D．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定参考答案：C略3. 下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是A. B.C. D.参考答案：C略4. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略5. 下列高分子化合物属于天然高分子材料的是A．棉花B．塑料C．尼龙D．氯丁橡胶参考答案：A略6. 下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A.回收利用废旧电池B.用燃气热水器代替太阳能热水器C.将实验室的有机废液直接倒入下水道D.在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：A略7. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。
在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深参考答案：A略8. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（）A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B实验式一定相同D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：C略9. 下列说法正确的是A．己烷中所有的碳原子处于同一直线上B．中所有碳原子都在同一平面上C．苯乙烯（）中所有碳原子可能处于同一平面上D．中所有碳原子一定处于同一平面上参考答案：C10. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④参考答案：C略11. 禁止用工业酒精配制饮料酒, 这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的A、甲醛B、乙醛C、乙醇D、甲醇参考答案：D12. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧参考答案：C略13. 下列各组物质的溶液，不用其他任何试剂就能将其一一鉴别出来的是A．BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2D．NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4参考答案：D鉴别D中各物质的实验步骤：(1)取16支试管，分成4组，每组4支试管，分别从4份溶液中各取少许，编号为①②③④；(2)第一次将①号试管中的溶液分别倒入②③④试管中，第二次将②号试管中的溶液倒入①③④中，以此类推，观察现象(如下图所示)；(3)当出现一支试管中产生沉淀、一支试管中产生气体、一支试管中无明显现象的现象时，停止实验。
2022-2023学年全国高中高二上化学苏教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学单元测试考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 图中表示外界条件、的变化对下列反应的影响：（正反应是吸热反应），轴表示的是（ ）A.平衡时，混合气中的百分含量B.的转化率C.平衡时，混合气中的百分含量D.的转化率2. 德国化学家利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用分别表示、、，下列说法正确的是（ ）A.催化剂在吸附、时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B.在该过程中，、断键形成了原子和原子C.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D.使用催化剂合成氨反应放出的热量减少3. 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，的百分含量与温度和压强的关系如图：下列叙述正确的是（ ）(t p)L(s)+G(g)⇌2R(g)y R G G L F ⋅Haber N 2H 2N 2H 2NH 3N 2H 2N 2H 2N H mA(s)+n B(g)⇌e C(g)+f D(g)C (C%)(T)(P)A.达平衡后，若升温，则减小B.达平衡后，加入催化剂增大C.化学方程式中D.达平衡后，若增加的量，的转化率增大4. 臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：。
反应达平衡后，只改变图中的条件，图象正确的是（ ） A. B. C. D.5. 反应分两步进行：①，②，反应过程中能量变化如下图所示，表示反应的活化能。
下列有关叙述正确的是（ ）A.表示反应的活化能B.反应的K C%n >e +fA B (g)+2N (g)⇌(g)+(g)△H <0O 3O 2N 2O 5O 2A +B →C A +B →X X →C E 1A +B →X E 2X →C A +B →C △H <0A +B →CC.是反应的催化剂D.加入催化剂可改变反应的焓变6. 汽车净化的主要原理为 。
【高二】高二化学上册单元综合检测题及答案
【高二】高二化学上册单元综合检测题及答案一、选择题1.以下关于接触硫酸的讨论是错误的（）a．为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧b、为了防止催化剂中毒，气体进入接触室前应进行净化c．接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体d、在吸收塔中，SO3从下到上喷射，水从上到下喷射，剩余气体从顶部回收解析：选d。
本题对考生进行工业上制硫酸有关问题的考查。
为防止形成酸雾及加快吸收速率，三氧化硫是被浓硫酸吸收的，而不是被水吸收。
2.（2022年北京市西城区质检局）构建和谐社会的内容之一是人与环境的和谐发展。
“绿色化学”的内容是指从技术和经济角度设计可行的化学反应，以尽量减少对环境的副作用。
以下化学反应不符合“绿色化学”的概念）a．消除硫酸厂尾气中的so2：so2＋2nh3＋h2o==（nh4）2so3b．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：2naoh＋h2o=2NaO2＋noc．制cuso4：cu＋2h2so4(浓)=====△cuso4＋so2↑＋2h2od、 CuSO4的制备：2Cu+O2+2h2so4==△ 2cuso4+2H2O解析：选c。
选项中给出的4个反应均符合化学反应规律，从技术上、原理上均是可行的，但c项会产生污染环境的so2气体，不符合“绿色化学”的主旨。
3、（全国2022卷高考大纲I）下列陈述是正确的（）a．li在氧气中燃烧主要生成li2o2b、在次氯酸钙溶液中加入二氧化碳可以形成次氯酸c．将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀d、在热CuSO4溶液中引入NH3可以将Cu2+还原为Cu解析：选b。
a项，由于金属锂的还原性比较弱，故其在氧气中燃烧时生成li2o；b 项，由于碳酸的酸性强于次氯酸，故二氧化碳可以与次氯酸钙反应制取次氯酸；c项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，故二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；d项，氨气溶于水生成一水合氨，其与硫酸铜发生复分解反应，生成cu(oh)2沉淀。
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选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题 一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 2．下列说法正确的是( ) A ．非自发进行的反应一定不能发生B ．反应一定条件下，非自发进行的反应也能进行C ．自发进行的反应一定迅速D ．凡是熵增加的过程都是自发过程 3．过程的自发性的作用是（ ）A ．判断过程的方向B ．确定过程是否一定会发生C ．判断过程发生的速率D ．判断过程的热效应4．对于反应2A （g ）＋3B （g ）＝C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ） A ．D A v v 25=B ．C B v v 31= C ．A B v v 32=D ．D B v v 53= 5．在恒温、恒容的密闭容器中反应A （g ）B （g ）+C （g ）；△H<0（正反应为放热反应）。
若反应物的浓度由2mol/L 降到0.8mol/L 需20s ，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到0.2mol/L 所需的时间为（ ）A ．10sB ．大于10sC ．小于10sD ．无法判断6．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）+Y （g ） nZ （g ）+2W （g ）。
5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L · min ，则ｎ的值为（ ）Ａ．4B ．3C ．2D ．17．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1 其中正确的是 ( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④8．A ．①③B ．①④C ．② ④D ．③④9．反应PCl 5（g ）PCl 3（g ）＋Cl 2（g ） ① 2HI （g ） H 2（g ）＋I 2（g ） ② 2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a ％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ） A ．均不变 B ．均增大C ．①增大，②不变，③减少D ．①减少，②不变，③增大 10．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g4NO （g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是（A ） A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） 11．已知反应A 2（g ）+2B 2（g 2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的（ ）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)不是达到平衡的标志的是：（ ）①C 的生成速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A 、B 、C 的浓度不再变化④ A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化12．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大13．在一定温度和压强下，N2+3H22NH3达到平衡，下列说法使平衡不发生移动的是( ) A．恒温恒压时充入氨气B．恒温恒容时充入氮气C．恒温恒容时充入氦气D．恒温恒压时充入氦气14．右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积15．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d16下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深E．黄绿色的氯水光照后颜色变浅17．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c c2c2c2。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H218．已知反应m X(g)＋n Y(g)Z(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()催化剂高温XA．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低19．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）20. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是( )A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低21. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A.p3>p4，y轴表示A的转化率B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度C.p3<p4，y轴表示B的质量分数D.p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量22．下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.vtC c23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
24．（12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。
HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)I2所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI （a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。
25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。
（5）800℃，某时刻各物质浓度c （CO 2）=1mol/L ，, c （H 2）＝1mol/L ，, c （CO ）=1mol/L ，, c （H 2O ）=1mol/L ，试判断体系反应进行的方向 ：26．在80℃时，将0．4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s 时，N 2O 4的的浓度为 mol/L，0~20s 内N 2O 4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 。
A 、N 2O 4的转化率越高 B 、NO 2的产量越大 C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大 D 、正反应进行的程度越大27.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，已知CO(g)和H 2O(g)的起始浓度均为2mol·L -,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO 转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，CO 的转化率为多少？ (3)当CO 的起始浓度仍为2mol·L -，H 2O(g)的起始浓度为6mol·L -，求平衡时CO 的转化率？选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题答案1、C2、B3、A4、D5、B6、D7、B8、C9、D 10、A 11、B 12/C 13、C 14、C 15、D 16、BE 17、A 18、B 19、D 20、C 21、A22.升温；减小 SO 3 浓度；23．（6分）m+n ＞ P ； 逆； 气。