第二节 醛
人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应：
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N，H试3管·H内2壁O上＝附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
最新人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物 第二节 醛
第二节 醛学习目标核心素养1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。
2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
3.了解丙酮的结构特点及主要性质。
4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。
1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。
(证据推理与模型认知)一、醛类1.醛的结构特点及物理性质2.醛的分类3.常见的醛类别 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 物 理 性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体 溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、 乙醇等互溶【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO 。
醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。
所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。
【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛 (),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜①银氨溶液配制。
a.溶液配制步骤。
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
b.发生的化学反应。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O②银镜反应。
第二节 醛
第三章第二节醛（醛基）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：CHOCH232R-CHO + Ag(NH［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
［板书］1．乙醛的结构CHO结构式：结构简式：CH3或（醛基）COH？乙醛的结构简式为什么不能写成CH3［板书］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。
所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。
分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙2［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。
10%NaOH2%CuSO 乙醛操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
［板书］3.醛的命名［讲］选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。
人教版化学选修五第三章第二节 醛 课件
(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与 足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时， 可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
浊液反应时有如下量的关系：
1 mol二元醛～4 mol Ag 1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
1.某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶 液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中
混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，
实验失败的原因
②反应现象：试管内壁出现光亮的银镜。 银镜反应有关方程式： ______C_H_3_C_H_O+_2_A_g_(_N_H_3)_2_O_H ____△______________
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
_______________________________________
是（B ）
A.乙醛溶液太加热时间不够
2.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素
的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是B（ ）
A.16% B.37% C.48%
D.无法计算
3.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出
21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成
8.96LCO2(标准状况下)，则此醛是（CD ） A.乙醛 B.丙醛 C.丁醛 D.2-甲基丙
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系 醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一 定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。
第二节 醛
第二节 醛醛类：含“”官能团1.与氢气加成——加氢还原：碳氧双键的一个价键断开，两端加氢； 反应条件：催化剂、加热2.氧化反应——加氧氧化（1）催化氧化： 反应条件：催化剂、加热（2）银镜反应：（反应条件：水浴加热）可用银氨溶液来检验醛基；（3）与Cu(OH)2反应（反应条件：加热）可用Cu(OH)2来检验醛基；【针对训练三】1．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 （ ）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.实验室用KClO 3制取Ｏ2后的试管用稀HCl 洗涤2．已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是（ ）A ．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．能发生银镜反应C ．与乙醛互为同系物D ．被催化加氢的最后产物是C 10H 22O3．今有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为： 、 。
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：。
（3）若该有机物1mol 能与足量银氨溶液作用可析出4molAg ，则有机物的结构简式为： 。
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是: 。
（注羟基连在双键上的有机物极不稳定） R —C —H ＋2Cu(OH)2△ O ‖ R —C —O —H ＋Cu 2O ＋2H 2O ‖ O R —C —H ＋2Ag(NH 3)2OH△ O ‖ R —C —ONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O ‖ O 催化剂△ 2R —C —H ＋O 2 O ‖ 2R —C —O —H‖ O R —C —H ＋H 2 O ‖ R —C —O —H ︳ ︳ H H 催化剂 △—C —H O ‖。
2019-2020学年人教版化学选修五讲义：第3章 第2节 醛
得到最简单的酮即丙酮，D 项错误。]
4．下列有关醛的判断正确的是 ( )
A．用溴水检验 CH2===CH—CHO 中是否含有碳碳双键 B．1 mol HCHO 发生银镜反应最多生成 2 mol Ag
C．对甲基苯甲醛(
)使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含
醛基
D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
D [分析多官能团物质的性质时要考虑官能团之间的干扰，如碳碳双键、醛
实验现象
向(a)中滴加氨水，现象为先出现白色沉淀后变澄清，水浴加热一 段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜
实验过程中有关方程式为
①AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；
②AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O；
△
――→
③CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
___________________________________________________。 (2)检验分子中碳碳双键的方法是______________________ ___________________________________________________， 化学反应方程式为_____________________________________。 [解析] (1)加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基，反应的 方程式为
(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为
所以，甲醛分子中相当于有 2 个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制的 Cu(OH)2 悬浊液作用时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O (3)二元醛 1 mol 二元醛～4 mol Ag(NH3)2OH～4 mol Ag 1 mol 二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
人教版化学选修五第三章第二节 醛(第二课时)
4、甲醛的用途
（1）甲醛的水溶液是一种良好的杀菌剂。
（2）重要的有机原料，应用于塑料工业(如制酚醛树 脂、脲醛塑料—电玉) 、合成纤维工业(如合成维尼 纶—聚乙烯醇缩甲醛、氨基树酯) 、皮革工业、医药 、染料等。
（3）合成医药上的利尿剂－乌洛托品。
甲醛分子中有醛基发生缩聚反应，得到酚醛树脂(电木) 。
C.与新制Cu(OH)2反应
实验现象： 生成砖红色沉淀 实验结论： 氢氧化铜是氧化剂，甲醛是还原剂
加热
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
1:4反应
D.与银氨溶液反应 现象：试管内壁有光亮的银生成。 HCHO+4Ag(NH3)2OH→△
CO2↑+4Ag↓+8NH3+3H2O
甲醛——室内污染的罪魁祸首
木板中为什么含甲醛？市面上的家具、地板可分两大类。 一类称之为实木，另外一类为复合木材(板材)。前者为天然 原木直接锯切后成形，未经复合拼接处理的木材。后者是由 天然木材切锯后经粘接复合、表面覆以贴面而成。因为目前 市面上所用的粘着剂是以甲醛为主要原料制成的，所以复合 板材一般都会散发出一种刺激性的
科学视野 丙酮
1 ． 丙 酮 的 分 子 式 C3H6O ， 结 构 简 式 CH3COCH3。酮的通式R1COR2。
酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基 直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。
2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及 乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是 一种重要的有机溶剂。
3．丙酮的化学性质： CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3
练习
1.以下属于醛的有 B C ；属于酮的有 A
第三章 第二节 醛
提示：乙醇催化氧化的产物是乙醛。反应的化学 催化剂 方程式为：2CH3CH2OH＋O2 ――→ △ 2CH3CHO＋2H2O
2．如何通过实验证明葡萄糖分子中含有醛基？
提示：通过银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应可以证 明。
3．从氢、氧原子的角度怎样判断由乙醇转化成乙醛的反应是氧 化反应还是还原反应？
考查利用醛被氧化时“量”的关系进 行的推断
[例 2] 3 g 某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出 43.2 g ( B．乙醛 D．丁醛 )
Ag，醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应的计
某醛的结构简式为： (CH3)2C==CHCH2CH2CHO (1) 检验分子中醛基的方法是 ________ 反应，化学方程式为 ______________________。 (2)检验分子中碳碳双键的方法是 _____________________，反 应化学方程式为________________________________。 (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？________。
(3)催化氧化： 乙醛在催化剂的作用下，能被空气中的O2氧化成乙酸。 催化剂 2CH3CHO＋O2 ――→ 2CH3COOH。 △ (4)燃烧： 点燃 2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O。 2．加成反应(还原反应) 乙醛分子中的碳氧双键能与H2发生加成反应，生成乙醇， Ni CH3CHO＋H2――→CH3CH2OH。 △
②银镜形成。 向银氨溶液中加入 3 滴乙醛，并热水浴加热，产生光亮的 △ 银镜， CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋2Ag↓＋ 3NH3＋H2O。 (2)与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应： 乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液共热产生红色沉淀。 CH3CHO ＋ 2Cu(OH)2 ＋ NaOH―→CH3COONa ＋ Cu2O↓ ＋3H2O。
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)
△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O
高中化学选修五第三章第二节醛
甲醛
HCHO+4Ag（NH3）2OH →△ （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+4Cu（OH）2 →△ CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基， 所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可 生成4molAg 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可 生成2molCu2O
c. 与氧气反应
O
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
2CH3 —C — OH
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7 溶液溴水等强氧化剂氧化
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （2）加成反应
O
CH3
—C
—
H+
H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛
乙醛分子结构中含有两类不同位置的 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰， 峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之， 是醛基上的氢原子。
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
乙醛
3. 乙醛的化学性质
（1）氧化反应 a. 银镜反应 ①碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵。 ②1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还 原。 ③可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 ④银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则 会产生易爆炸的物质。
人教版选修五第三章第二节醛
-CHO— 2 Ag(NH3)2OH — 2 Ag
1
2
2
-CHO—2 Cu(OH)2—Cu2O
1
2
1
4、乙醛的制备
(1)乙炔水化法 CH≡CH+H2O 催△化→剂 CH3CHO
(2)乙烯氧化法： 2CH2＝CH2+O2 催→化△剂 2CH3CHO
(3)乙醇氧化法： 2CH3CH2OH+O2催→化△剂 2CH3CHO+2H2O
3.加热时不能振荡试管和摇动试管。
4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少只能加到AgOH (Ag2O)沉 淀刚好消失。
5.碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。
6.银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质叠 氮化银(AgN3)。
3、化学性质
(2)氧化反应 ④被弱氧化剂氧化(检验醛基) 银镜反应 —与银氨溶液的反应 银氨溶液主要成分：Ag(NH3)2OH
CHO 分别与新制Cu(OH)2反应的方程式
H-C-C-H ‖ ‖ +4Cu(OH)2+2NaOH
△
OO
NaO-C‖ -C‖ -ONa＋3H2O＋Cu2O↓ OO
CHO + 2Cu(OH)2+NaOH △
COONa ＋3H2O＋Cu2O↓
。。。课堂练习
5.写出甲醛与H2、O2催化氧化、银氨溶液、新制Cu(OH)2的反应方程 式。
丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，可催 化加氢成醇。
O=
加成 反应
Ni H3C—C—CH3 + H-H △ CH3CHOHCH3
。。。知识归纳
1、哪些有机物能发生银镜反应？ 醛类、HCOOH、甲酸盐、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
高中化学第三章第二节醛课件新人教选修5.ppt
2．有饱和一元醛发生银镜反应时，生成 21.6 g 银，再将等
质量的该醛完全燃烧，生成 CO2 为 13.44 L(标准状况)，则该醛 是( D )。
A．丙醛
B．丁醛
C．3-甲基丁醛
D．己醛
醛基的检验 【例 3】已知柠檬醛的结构简式如下：
(1)检验柠檬醛中的醛基的方法是____________________ ____________________________。
答案：C
醛的有关计算
【例 2】(双选)1 mol 下列物质与足量的银氨溶液反应，可
还原出 4 mol Ag 的是( BC )。
A．丙醛
B．乙二醛 C．甲醛
D．乙醛
【解析】根据银镜反应规律，1 mol 醛基可还原出 2 mol Ag，
则 1 mol 可还原出 4 mol Ag 的物质中应含有两个醛基，故 B 选
④与新制 Cu(OH)2 反应 实验现象：有__砖__红__色__沉__淀__生__成__；其化学方程式为_C_H__3C__H_O__ _＋_2_C__u(_O_H__)2____C_H_3_C_O__O_H_＋__C_u_2_O_↓_＋__2_H_2O__。该反应也可用来 检验醛基。
醛的定义、结构和分类 1．醛的结构 醛的通式为 R—CHO，—CHO 为醛基，注意醛基中 H、O 的顺序不能颠倒。 2．饱和一元脂肪醛的通式：CnH2n＋1CHO 或 CnH2nO。
____________________________ 。 (2)氧化反应
①燃烧的化学方程式为_2_C_H_3_C_H__O_＋__5_O__2 _ __点 _ _燃_ ___4_C__O_2_＋_
___4_H_2_O___ 。
②催化氧化的化学方程式为___2_C_H_3_C_H__O_＋__O__2___________ _2_C_H_3_C_O__O_H___ 。
第三章第二节《醛》
第二节醛一、醛1、含义：由醛基（简写为—CHO，不能简写为—COH）与烃基组成的化合物2、通式1）一元醛：R—CHO（R为烃基）2）一元饱和醛：C n H2n+1—CHO或C n H2n O分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体（有双键，少两个氢）注意：醛中一定含有醛基，但含有醛基的物质未必是醛，如甲酸、甲酸甲酯和葡萄糖分别属于羧酸、酯和糖类。
3、醛的状态除甲醛为气体，其他醛常温下都呈液态或固态，醛类的熔沸点随碳原子数的增加而升高4.醛的分类(1)(2)（3）根据醛分子中的烃基是否饱和：分为饱和醛和不饱和醛。
4.醛的命名与烷烃命名相似，主要区别：①主链一定含有醛基；②—CHO为第1位。
（1）一元醛：根据分子中的碳原子数命名为“某醛”，如HCHO为甲醛，CH3CHO乙醛等。
（2）在一元醛的基础上，可以对多元醛进行命名：在“醛基”前面表述出醛基的个数，如OHC—CHO乙二醛。
（3）也可以在习惯命名法的基础上，在名称的后面加上“醛”即可，如苯甲醛。
（4）系统命名：选择含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，—CHO无需标位置。
如CH3CH（CH3）CHO为2—甲基丙醛。
5.醛的异构体以饱和一元醛为例（1）碳链异构：由于醛基必为端点原子团，故分子式为C n H2n O（n≥1）的醛类有机物可写作C n－1H2n－1CHO，它的结构由烷基C n－1H2n－1的结构决定。
由此推断，掌握烷基的异构情况可快速确定相关醛的异构体种类。
例如：分子式为C5H10O的醛由丁基(C4H9—)决定，共4种，分子式为C6H12O的醛由戊基(C5H11—)决定，共8种。
（2）官能团异构（类别异构）含碳原子数相同的醛、酮和烯醇、脂环醇、环氧乙烷等互为同分异构体。
如C3H6O属于醛的有一种，酮的一种，烯醇的一种，属于脂环醇的一种。
6.酮(1)概念：羰基与两个烃基相连的化合物。
(2)官能团：羰基。
(3)通式：，饱和一元酮通式C n H2n O（n≥3）。
醛
R
2、醛的分类： 醛的分类：
饱和醛、 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛
R
一元醛
醛
芳香醛
二元醛 多元醛
讨论：饱和一元醛的通式？ 讨论：饱和一元醛的通式？
O
O
H C H 甲醛
O
CH3 C H 乙醛
丙醛 O
CH3CH2
C
H
3、饱和一元醛的通式： 饱和一元醛的通式：
CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
R
C H
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 （1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴加热； （3）配制银氨溶液时，氨水不要过量； （4）加热时不可振荡和摇动试管；
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液
AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O =Ag(NH3)2OH +2H2O （氢氧化二氨合银） 氢氧化二氨合银）
练一练
下列哪些不能使酸性KMnO 下列哪些不能使酸性KMnO4溶液 褪色？ 褪色？ 乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、 乙烯、甲烷、甲苯、 乙醛、 葡萄糖、 苯酚、裂化汽油、 葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、 乙酸
二、醛的概念和通式
醛的定义： 1、醛的定义：
从结构上看，由烃基 从结构上看， 氢原子） （或氢原子）跟醛基 CHO)相连而成的化 (-CHO)相连而成的化 合物叫醛。 合物叫醛。
溶解 性 应用
易溶于水
制造脲醛树 脂、酚醛树 脂等
遇水、 遇水、乙 醇等互溶
重要的有机 化工原料
微溶于水， 微溶于水，可 混溶于乙醇、 混溶于乙醇、 乙醚 制造染料、 制造染料、香 料的中间体
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C、丁醛
D、2-甲基丙醛
［实验3－6］
CuSO4溶液
4滴～6滴
乙醛 0.5 ml
NaOH溶液 2 ml
新制Cu(OH)2
②与新制Cu(OH)2的反应
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O 现象：生成红色沉淀
△
+ 3H2O
注意：a. Cu(OH)2必须新制。
通常C＝O双键加成：H2、HCN
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下， 乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应
2.氧化反应
⑴燃烧 2CH CHO + 5O 3 2
点燃
4CO2 + 4H2O
⑵催化氧化 （醛基被氧化成羧基）
O O 2 CH3－C－H ＋ － －
催化剂 O2 △
2 CH3－C－O－H
产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内，首 先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又 在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并 进一步转化为CO2和H2O。如果人体内这两种 脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就 很快。但如果人体内这两种脱氢酶的 原来如 含量不够大, 例如缺少乙醛脱氢酶， 此啊！ 饮酒后就会引起体内乙醛积累，导 致血管扩张而脸红。
4、有机物结构简式为 下列对其性质的判断中，不正确的是（D ）
A.能被银氨溶液氧化
B.能使KMnO4酸性溶液褪色
C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
写出下列转变的化学方程式：
C2 H2
C2 H4
C2 H5Br CH3COOH
C2 H5OH CH3CHO
复习回顾：
乙醇的催化氧化 H H H－ C－ C － O H H H H O H－ C－ C－ H H
一、醛
简写为RCHO 2.官能团：醛基（
O C H ，简写
1.定义：由烃基和醛基相连而构成的化合物，
CHO）
不能写成－COH
╳
或－CH＝O
╳
3.饱和一元醛通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO
居室污染的主要气体之一。
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽，水发鱿鱼全部 含甲醛 食用过量会休克和致 癌
花20多万元买辆轿车 开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲 醛含量高 林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳 嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测 时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节， 月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。
乙醛的1H-NMR（学与问）
吸 收 强 度 10 8 6 δ 4 2 0
醛基上的氢
甲基上的氢
结构分析
O
O CH 3 C H
O C H
发生在
O
C H上的加成反应
C H
醛基
发生在
上的氧化反应
3、化学性质
——C=O键断裂
（1）加成反应(与H2)： ——还原反应
O O-H 催化剂 CH3-C-H +H—H CH3-C-H H
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
给孩子买衣服既要注意款式也要注意安全
吊兰 去甲醛植物高手
龙舌兰
含有香草醛的兰花
杏仁含苯甲醛
在日常生活中我们都会有这样的 疑问， 为什么有的人喝酒“千杯万 杯都不醉”，而有的人喝一点酒后就 面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？ 酒量的大小到底与什么有关呢？
人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢
-2H
+O
+2H
［实验3－5］
沉淀恰 好消失
银氨 溶液
静置加热
银镜
（3）被弱氧化剂氧化 a、被银氨溶液氧化 (银镜反应) 银氨溶液的配制方法：
在AgNO3溶液中滴加氨水，至 生成的沉淀恰好消失为止。
AgNO3+NH3· H2O= AgOH +NH4NO3
AgOH+2NH3· H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
二、乙醛
1、物理性质 •乙醛是无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小，沸点是 20.8℃，易挥发， 易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿 等互溶
思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体， 如何用最简便的方法鉴别？
2.分子组成和结构
分子式：C2H4O 结构式：
H O C
H C
H
H
O H
结构简式：CH3CHO或CH3 C
小结
乙醇
还原
氧化 还原 氧化
乙醛
氧化
乙酸
醇
醛
氧化
羧酸
练习
1.只用一种试剂鉴定乙醇、乙醛和乙酸( A.H2O B. NaOH C.KMnO4 CHCH D.Cu(OH)2
D)
2.对有机物 CH2
CHO 的化学性质叙错误的是（CCH3 ）A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
CO2↑+ 2Cu2O↓ + 5H2O
－ －
2、在有机化学中以组成中氢原子或氧原子数 目的变化来判断氧化还原反应。
还原(加H)
3、乙醇
氧化(失H)
乙醛
氧化(加O)
乙酸
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液 褪色？
能
乙醛性质的小结：
1、加成反应 醛+H2 醇
2、氧化反应
⑴燃烧
⑵催化氧化 ⑶被弱氧化剂氧化（检验醛基） （银氨溶液、新制的Cu(OH)2）
注意事项:
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管。 4.银氨溶液要现用现配。 5、碱性条件下进行，但氨水要适量；醛用量不 宜多。 6.实验后银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗。
一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析 出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成 CO2 8.96L，则此醛是 ( C、D )
√
学与问
O O H－C－H
氧化
H－C－OH
△
氧化
O
HCHO + 4Ag(NH3)2OH
HCHO + 4Cu(OH)2
注意：甲醛分子中相当于含有2个醛基，1mol甲醛反 应最多可生成4molAg或2molCu2O。
－
(NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O
△
－
HO－C－OH 即：H2CO3
O CH3C—H O
O H—C—ＯH O
CH3CH2C—H O
CH3CHC—H
CH3
H—C—O—CH3
O —C—H
醛基与烃基直接相连的化合物称为醛．
甲醛（HCHO——最简单的醛）：
甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺 激性气味的气体，易溶于水。 福尔马林是质量分数含 35 ％～40 ％的甲 醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能 力，是一种良好的杀菌剂。
乙酸
⑷被强氧化剂氧化-----使KMnO4(H+)溶液、溴水褪色
乙醛使溴水褪色的原因：乙醛被溴水氧化。
练习
1．下列关于醛的说法中正确的是( B ) A．所有醛中都含醛基和烃基 B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并 能发生银镜反应 C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式 D．醛的官能团是—OH
b.碱性环境（NaOH过量）， 直接加热煮沸； c.1mol-CHO～1mol Cu2O d.检验醛基的存在 e.医院利用此反应来检验病人是否患糖尿病
某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH 溶液4mL混合后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加 热到沸腾未见红色沉淀生成。主要原因是 C A.甲醛的量太少 C.NaOH的量太少 B. CuSO4的量太少 D.加热时间太短
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C．在一定条件下能与溴水发生取代反应 D．能与氢溴酸发生加成反应
C
3、已知柠檬醛的结构简式为：
CH3
|
CH3
|
O
‖
CH3–C=CH–CH2–CH2–C=CH–C–H
（1）柠檬酸中含C=C和醛基两个官能团，实验 操作中，先检验哪一个官能团？为什么？ （2）如何检验柠檬醛分子中含有醛基? （3）如何检验柠檬醛分子中是否含有C=C? 先加新制的Cu(OH)2使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4 溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性 KMnO4溶液（或溴水）褪色
氢氧化二氨合银
Ag(NH3)2OH =［Ag(NH3)2]+ + OH－
①银镜反应—和银氨溶液的反应
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
△
+ 3NH3 + H2O
CH3COONH4 + 2Ag
现象： 试管内有银镜产生
反应生成羧酸铵，还有一水二银三个氨
说明:a.乙醛被氧化 b、1mol－CHO～2molAg c.常用来检验醛基 e、工业上也用银镜反应来制镜或保温瓶胆