海南省海口市第四中学2020届高三化学下学期调研试试题(PDF)
海南省2020届高三高考调研测试化学试题 (含标准答案)
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D. NaHC03 易溶于 水，可治疗胃酸过多 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有 一个或两个选项符合题意，若正确答
案只包含 一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选 一个且正确得2分，选两个
且都正确得4分，但只要选错 一个就得0分）
9. 设凡为阿伏加德罗常 数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，1 L pH=O l 的Na2 C03 溶液中 所含OH一的数目为10-10 NA B. 氯碱工业中 转移 Z mol电子时，通过阳离子交换膜的OH一的数目为ZNA
D. 在中性溶液中，CH4 (g)和O八g) 不能形成 燃料电池
[2020年海南省普通高中高考调研测试化学试题 第1页（共6页））
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6. 下列生活用品的主要成分不属于高分子化合物的是
A. 汽油
B. 塑料袋
C. 纸张ຫໍສະໝຸດ D. 羊毛衫7. 下列有关物质（括号内为杂质）的提纯方法正确的是
C. 过量的铜与含0. Z mol HN03的浓硝酸反应，转移电子的数目大于O. lNA
D. 室温下向1 L pH=l的醋酸溶液中加水 稀释，所得溶液中 H十的数目大于O. lNA
10. 化合物MC如图） 是 一 重 种 要的材料中间 体，下列有关化合物M的说法中正确的是
2020年6月海南省海口市普通高中2020届高三下学期第二次高考模拟调研测试化学答案
1
绝密★启用前
海南省海口市普通高中
2020届高三毕业班下学期第二次高考模拟调研测试
化学试题参考答案
2020年6月
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
二、选择题：本题共
6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
三、非选择题：共60分。
15．（10分,每空2分） （1）a
（2）取少量氮肥于试管中,加少量水溶解,加入浓NaOH 溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置
于试管口,若观察到红色石蕊试纸变蓝,则证明氮肥中含有NH 4+。
（3）氧化 （4）0.06
（5）6Fe 3+ + 2NH 4+ === 6Fe 2+ + N 2↑ + 8H + 16．（10分,每空2分） （1）HUr H ＋
＋Ur －
（2）6×10
－9。
海南省2020届高三高考调研测试化学试题(解析版)
2020年海南省普通高中高考调研测试化学试题第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是A. 食醋除去水壶的水垢B. 氯气作自来水的消毒剂C. 二氧化硫漂白草帽D. 石膏点豆腐【答案】B【解析】【详解】A．食醋去除水垢是醋酸与碳酸钙发生复分解反应，故A错误；B．氯气与水发生氧化还原反应，生成次氯酸和盐酸，故B正确；C．二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，故C错误；D．用石膏点豆腐，是利用了胶体聚沉的性质，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为B。
2.若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是A. nsB. npC. ndD. nf【答案】D【解析】【详解】每一能层含有的能级数与其能层数相等，则n=3时，能层数为3，则有3s、3p、3d能级，不存在3f，从n=4时开始出现f能级，故选：D。
3.下列实验操作或事故的处理方法正确的是A. 鼻子凑近化学药品闻气味B. 金属钠着火可用水扑灭C. 处理HCl尾气时将导管直接插入水中D. 蒸馏实验在烧瓶中加碎瓷片防暴沸【答案】D【解析】【详解】A．闻气体的气味时，为防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故A错误；B．金属钠可以和水反应生成可燃气气体氢气，钠燃烧生成的过氧化钠可以和水反应生成氧气，会增大火势，故B错误；C．HCl极易溶于水，将导管直接插入水中会发生倒吸，故C错误；D．碎瓷片可以防止液体暴沸，D正确；故答案为D 。
4.下列物质互为同分异构体的是A. 32CH CH C CH ≡和B. 和C. 和23HCOOCH CHD. 和【答案】B 【解析】【详解】A ．32CH CH C CH ≡的分子式为C 4H 6，的分子式为C 4H 8，二者分子式不同不是同分异构体，故A 错误；B ．二者分子式均为C 7H 14O ，结构不同，互为同分异构体，故B 正确； C ．的分子式为C 3H 4O 2，23HCOOCH CH 的分子式为C 3H 6O 2，二者不是同分异构体，故C错误；D ．二者均为2-甲基丁烷，属于同种物质，故D 错误； 故答案为B 。
海南省2020年6月海口市高三年级测试模拟试题化学试题(word版,含答案)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB. 铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD. 将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑2．下列说法正确的是A.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B.侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D.垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有（）①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A②标准状况下，11.2L Cl2通入含0.5mol FeBr2的溶液中转移电子数为1.5N A③0.5mol Fe与足量S反应，转移N A个电子④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4L⑥0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2﹣为0.1N A⑦常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AA. 2个B. 3个C. 4个D. 全部正确4．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 ( )A. v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B. v(O2)＝3mol·L－1·min－1C. v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1D. v(O2)＝0.1mol·L－1·s－15．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A. 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−D. 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−6．铁在下列情况下腐蚀最快的是A ．将铁和锡连接后放入海水中B ．铁放入海水中C ．将铁和锌连接后放入海水中D ．将铁和锌连接后放入淡水中7．A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B ，②离子半径A>B ，③原子序数A>B ，④原子最外层电子数A<B ，⑤A 的正价与B 的负价绝对值一定相等，⑥A 的电负性小于B 的电负性，⑦A 的第一电离能大于B 的第一电离能。
海南省海口市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题含解析
海南省海口市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A2．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe3．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。
尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则A．甲电极是阴极B．电解质溶液可以是KOH溶液C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移D．每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）24．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂5．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B．电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C．检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理6．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是（）A．X、Y简单离子半径：X>YB．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>ZC．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y7．反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（）A．Cl2B．KI C．KCl D．I28．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。
海南省海口市届高三4月调研测试化学试题Word版含答案
考生注意：L本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共36分）一、单项选择题I本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说祛正确的是A.葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜C.医用酒精可用于饮用水消毒D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养2．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是A.用Al(OH)3治疗胃酸过多 B．用熟石灰中和土壤的酸性C．用金属铝进行铝热法炼铁 D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂3．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是4．战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第—步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是A.CaOB.Ca(OH)2C.SiO2D.Al2O35.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B.该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O6．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的活化能B.加入催化荆，可提高HI的平衡转化率C．降低温度，HI的分解速率加快 D．反应物的总能量大于生成物的总能量二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
2019—2020学年度海南省高三四校联考高中化学
2019—2020学年度海南省高三四校联考高中化学化学试卷〔国兴中学、海师附中、嘉积中学、三亚一中〕本卷须知：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第I卷一、选择题：此题共12小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．以下各项表达式正确的选项是〔〕A．O2－的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．乙烯的结构简式：C2H4D．氮分子的结构式：2．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后确信不发生变化的是〔〕A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥3．从以下事实所得出的相应结论正确的选项是实验事实结论①SO2的水溶液能够导电SO2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能连续燃烧还原性：Mg＞C③常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是〔〕A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AD ．1L 浓度为1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-5．以下表达正确的选项是〔 〕A ．22.4L 的水在标准状况下是1molB ．0.1mol/L 的氨水能够使酚酞试液变红，讲明氨水是弱电解质C ．给pH ＝12的NaOH 溶液通电一段时刻后溶液的pH ＞12D ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同6．2018年夏季奥运会将在我国举行。
海口市2019-2020学年高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．硝基苯：B．镁离子的结构示意图：C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：86C2．已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
下列说法错误的是A．4种元素中Y的金属性最强B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC．简单阳离子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体4．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：（1）从“正极”可以回收的金属有___________。
（2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式_________。
（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO4为______mol。
（其他杂质不与HNO3反应）（4）实验测得滤液②中c（Li+）＝4mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则滤液③中c（CO32－）＝________mol·L－1。
2020海口市高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深B．每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为N AC．该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3N AD．若N2O4分子数增加0.5N A，则放出0.5a kJ的热量2．三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤B．分液C．升华D．蒸馏3．2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。
下列说法错误的是（）A．该液体创可贴显酸性B．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用C．该液体创可贴中，银离子浓度越大越好D．硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好4．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。
已知储氢装置的电流效率生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数η=×100%，下列说法不正确．．．的是A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B．过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12D．若η=75%，则参加反应的苯为0.8mol5．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（）A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯6．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
海口市达标名校2020年高考四月调研化学试卷含解析
海口市达标名校2020年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D2．氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO23．下列有关化学与环境的叙述不正确的是A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2N AB．标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2N AC．常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD．标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2N A5．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子6．丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）A．氧化反应B．还原反应C．消去反应D．加聚反应7．在100kPa时，1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。
2020届海南省海南中学高三第四次月考高中化学
2020届海南省海南中学高三第四次月考高中化学化学试卷第一卷〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共20分〕1．我们要紧从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是〔〕A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．在密闭容器中于一定条件下进行以下反应：2SO 2 + O22SO3当到达平稳时通入18O2，再次平稳时，18O存在于〔〕A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO3 3．反应X〔g〕＋Y〔g〕2Z〔g〕〔正反应放热〕,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时刻〔t〕的关系如以下图所示假设使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：〔〕A．加入催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度4．250℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5〔g〕=4NO2〔g〕+O2〔g〕；△H=＋56．76kJ/mol，自发进行的缘故是〔〕A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应。
5．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+〔aq〕+OH-〔aq〕＝H2O〔1〕△H =-57．3kJ／mol ：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕＝CH3COONa〔aq〕+H2O △H = －Q1kJ／mol1/2H2SO4〔浓〕+ NaOH〔aq〕＝1/2Na2SO4〔aq〕+H2O〔1〕△H = －Q2kJ／mol HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕＝KNO3〔aq〕+H2O〔1〕△H = －Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q16．关于任何一个化学平稳体系，采取以下措施，一定会使平稳发生移动的是〔〕A．加入一种反应物B．增大体系压强C．升高温度D．使用催化剂7．对可逆反应：A〔g〕+ B〔s〕C〔s〕+ D〔g〕；ΔH>0如下图为正逆反应速率〔v〕与时刻〔t〕关系的示意图，假如在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是〔〕A．②③B．①②C．③④D．④⑤8．常温下、某溶液中由水电离出来的c〔H+〕=1．0×10－13 mol/L，该溶液可能是：〔〕①二氧化硫②氯化铵溶液③硝酸钠溶液④氢氧化钠溶液A．①④B．①②C．②③D．③④9．两种气体a和b分不为0．6mol和0．5mol,在容积为0．4L的密闭容器中发生反应:3A+B mC+2Z , 5分钟后,C变为0．2mol。