【化学】辽宁省沈阳二中2015-2016学年高一上学期12月月考试题化学

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辽宁省沈阳市高一上学期化学12月月考试卷

辽宁省沈阳市高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电2. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各项说法正确的是（）A . 白磷应放在冷水中保存B . 将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C . 硝酸银放在无色试剂瓶中保存D . 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体3. （1分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 稀盐酸B . 冰水混合物C . 食用醋D . 液化石油气4. （1分） (2018高一上·徐州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2CO3=2Na＋＋CO32－B . Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C . H2SO4= H22＋＋SO42－D . KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－5. （1分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B . 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC . 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al - 3e-＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO46. （1分）下列说法正确的个数有（）①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个7. （1分） (2017高一下·湖北期中) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl8. （1分） (2018高二上·佛山月考) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A . H+、SO42-、SO32-B . Ba2+、CO32-、NO3-C . Mg2+、Cl-、SO42-D . Ca2+、OH -、K+9. （1分） (2017高一上·武汉期末) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（）A . 反应时，Na、Mg、Al均过量B . x=2.24C . 钠的物质的量为0.2 molD . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象10. （1分） (2019高二上·浙江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为NAB . 5.6g铁粉与50mL2mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NAD . 常温常压下14g的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中含有的原子数为3NA11. （1分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Fe和Cl2D . HCl和Na2CO312. （1分） (2018高一上·昆明期中) 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) （）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等13. （1分） (2017高一上·大连期末) 下列有关合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 合金的硬度一般高于各成分金属D . 合金的熔点一般高于各成分金属14. （1分）下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是（）A . CuSO4与Al2 (SO4)3B . ZnSO4与CuSO4C . FeCl3与AlCl3D . AgNO3与Cu(NO3)215. （1分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图象能正确反映对应的变化关系的是（）A . 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠B . 向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C . 将足量块状MgCO3和MgO粉末分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D . 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌16. （1分） (2018高一上·遵化期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 精盐B . 蒸馏水C . 盐酸D . 漂白粉17. （1分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。

辽宁省沈阳二中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析

2015-2016学年辽宁省沈阳二中高一（上）月考化学试卷（12月份)一、选择题（每题只有1个正确答案;共10小题,每小题2分，共20分．）1．下列关于金属的叙述中正确的是（)A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性,其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．下列图示对应的化学实验的基本操作,其中装置合理、操作规范的是（)A．可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠B．可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离C．可正确观察钾元素焰色反应D．小试管中NaHCO3分解，（B)中澄清石灰水变浑浊，（A)中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO33．下列有关说法不正确的是（）A．Fe（OH）3胶体粒子在电场中自由运动B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．门窗玻璃、砖瓦、水泥路桥、陶瓷餐具都为硅酸盐产品D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（)A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D．取ag混合物与足量Ba(OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体5．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解,从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土．下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣═AlO+H2↑C．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应:3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2OD．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O7．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结晶B CO2（CO）O2点燃C Zn (Cu）稀硫酸过滤D CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气A．A B．B C．C D．D8．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3；③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中．A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部9．已知Ba【Al（OH)4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（)A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1(OH）3比BaSO4多B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C．a﹣d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1（OH）3D．c﹣d时溶液中离子的物质的量:【Al（OH）4】﹣比Ba2+少10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是(）A．Na2SiO3B．FeCl2C．Al（OH)3 D．Fe（OH)3二、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题3分,共30分．）11．化学在生产、生活中有着重要用途,下列物质的用途或成分正确的有个（）①过氧化钠可作潜水艇供氧剂②铁红常用作红色油漆③Al2O3可制造耐火材料④Na2SiO3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂⑤硅单质可用作计算机芯片⑥二氧化硅可用作光导纤维⑦明矾可用作净水⑧青铜主要成分是铜锌合金⑨小苏打可作发酵粉=10 ⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药．A．7个B．8个C．9个D．10个12．下表各组物质中,满足图物质一步转化关系的选项是（）选项X Y Z①Na NaOH NaHCO3②Cu CuSO4Cu(OH）2③ C CO CO2④Si SiO2H2SiO3A．①B．②C．③D．④13．已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，①②③④的反应条件均相同)．则A、E可能的组合为（)①CO2、NaOH溶液；②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液;③Na、O2；④CuO、C；⑤AlCl3溶液、NH3•H2O ⑥NaAlO2溶液、盐酸．A．①③⑤ B．①④⑤ C．①④⑥ D．①②⑥14．在Fe2(SO4）3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a＞c,则下列判断不正确的是（）A．最后溶液中一定不含Fe3+B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物C．最后溶液中一定含Fe2+D．残余固体一定是Cu15．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地发生变化．溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（）a b c dA C l﹣K+CO32﹣ HCO3﹣B K+CO32﹣ Cl﹣HCO3﹣C K+CO32﹣ HCO3﹣C l﹣D K+HCO3﹣C l﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D16．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I﹣、I2、IO3﹣、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n （FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用如图简单表示（“﹣”表示铁各种价态的变化，用“﹣•﹣"表示碘各种形态的变化）．下列结论错误的是（）A．Cl2、I2、IO3﹣、Fe3+的氧化性依次减小B．当=1。

【全国百强校】辽宁省沈阳市第二中学2015-2016学年高二12月月考化学试题解析(解析版)

说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第Ⅰ卷(50分)一、选择题(只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分)1．25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)【答案】D【考点定位】考查酸碱混合时的定量判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用。

本题中根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性，以及溶液中的电荷守恒关系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可顺利判断c(A-)、c(Na+)的相对大小。

2. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是【答案】A【考点定位】考查物质的分离提纯【名师点晴】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理是解答此类试题的基础。

本题中要注意乙醇属于易溶于水的物质，不能用来进行萃取，这是常考的知识点，也是容易发生错误的知识点。

3.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有A．0种B．1种C．2种D．3种【答案】C【解析】试题分析：化合物的核磁共振氢谱中出现2个峰说明有机物中含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：2；①分子中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故不符合；②分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：2，故符合；③分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：1，故不符合；④分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：2，故符合；核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有2个，故选C。

辽宁师大附中2015_2016学年高一化学上学期12月月考试题(无答案)

辽师大附中2015-2016学年度上学期第二次模块考试高一化学试卷（理科）时间60分钟相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 O—16（第Ⅰ卷客观题共54分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列做法中涉及到铝元素的还原性的( )A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．能与Al反应生成H2的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－33．下列反应的离子方程式，正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- +Ca2+ + OH- ===CaCO3↓+H2OD．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子数目是0.4N AC．1mol Cl2，与H2O反应转移N A个电子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子5．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥6. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

沈阳市高一上学期月考化学试卷(12月份)C卷

沈阳市高一上学期月考化学试卷（12月份）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高一上·九江月考) 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 稀硫酸C . 盐酸D . 稀硝酸2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2 ，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。

则相同条件下，CO2与CH4的体积比为（）A . 3:1B . 2:1C . 1:1D . 无法计算3. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L4. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 苯D . 乙醇5. （2分）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列结论正确的是（）A . 滤液中一定有Fe（NO3）3B . 滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn6. （2分） (2016高三上·承德期中) 如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH4Cl NH3NOC C CO CO2D Al2O3AlCl3Al（OH）3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·临渭期末) 等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A . CH4B . CH3CH3C . C2H2D . C5H128. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgOD . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO39. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法正确的是（）A . 25摄氏度,在水中的溶解度比的大B . 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不与铁反应C . 是漂白粉的有效成分D . 上图所示转化反应都是氧化还原反应10. （2分） (2018高二下·北京期末) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。

辽宁省沈阳市第二中学2016届高三上学期期中考试化学试题.doc

沈阳二中2015—2016学年度上学期期中考试高三（16届）化学试题说明：1、测试时间：90分钟总分：100分2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下列有关叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．右图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法错误的是（）A．SO2、N x O y都属于酸性氧化物B．碳氢化合物可引起光化学烟雾C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．化合物熔融状态是否导电——化合物是否为离子化合物C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应4．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③Na2SiO3—木材防火剂；④NH3—制冷剂；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3—红色油漆或涂料A．4个B．5个C．6个D．7个5．下列有关能量的叙述错误的是（）A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出的热量为57.3kJD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A C ．标准状况下，22.4 LSO 3含有N A 个分子D ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（） ①②③④A ．①③B ．③④C ． ②④D ． ①④ 8．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A ．NO 中有少量的NO 2：用水洗涤后再干燥B ．食盐中有少量的NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C ．N 2中有少量的O 2：通过足量灼热的氧化铜D ．硝酸中溶有少量NO 2：可向硝酸中加入少量水，使NO 2与水反应生成硝酸 10．下列对于实验I ～IV 的说法正确的是（）A ．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．俄罗斯科学家用钙原子轰击含有95个质子的镅原子，结果成功合成出4个115号元素的原子。

辽宁省沈阳二中2015届高三上学期期中考试化学试题(新)Word版含解析

辽宁省沈阳二中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）2．（2分）主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是4．（2分）将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释+5．（2分）（2012•黄浦区一模）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═6．（2分）分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）molmol7．（2分）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三8．（2分）16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度33Na9．（2分）用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的=64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+×二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）11．（3分）用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（）12．（3分）工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH313．（3分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为14．（3分）已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF⇌H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）15．（3分）X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化17．（3分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．18．（3分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．当有19．（3分）有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是（）20．（3分）（2010•浙江）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极+﹣三、简答题21．（6分）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．（1）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．22．（4分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；该燃料电池正极电极反应式为O2+2CO2+4e=2CO3．23．（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O．（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性，请写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑．444H424．（8分）（2008•宁夏）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．（2）若反应温度升高，M的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=6．（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，达到平衡后，M 的转化率为41%．的转化率×k=所以所以的转化率为25．（12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A 和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：（1）X的化学式NH4HS（2）写出由E生成G的化学反应方程式2SO2+O22SO3（3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O（4）由E直接转换成I可以加入Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4（填写两种属于不同类别的物质）．（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole﹣，写出此反应的离子方程式H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O．（6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为0.1125 mol/L．22222N=mol=0.0225mol26．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）．（精确到0.01，下同）②该反应为放（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=0.17．（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：CH3OCH3+160H﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O．（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1．=×K===0.17。

辽宁省沈阳二中高一化学上学期12月月考试题

化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl :35.5 Ar:40 Fe :56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．硅胶可以除去氯气中的水蒸气C．明矾净水属于物理变化D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2. 下列做法中用到物质氧化性的是A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂C．氧化铝做耐火材料D．氯气给自来水杀菌、消毒3. 在三个密闭容器中分别充入Ar、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A. p(H2)>p(O2)>p(Ar)B.p(O2)>p(Ar )>p(H2)C. p(Ar)>p(H2)>p(O2)D.p(H2)>p(Ar)>p(O2)4．在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是A.碳B. 硅C.氯D.铝5. 下列关于金属的叙述正确的是A．为解决当下能源紧却问题，可大力发展冶炼铝工业B．我国使用最早的合金是黄铜C．人类对镁的使用比铁更早，镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点，D．目前用量最大，使用最广的合金是钢6．下列有关物质的配置或存放正确的是A. 水晶瓶可存放氢氟酸B. 水玻璃存放在胶塞细口无色玻璃瓶中C. 绿矾溶液可长期存放，不必现用现配D. 氯水存放在胶塞细口棕色玻璃瓶中7. 下列溶液互滴不能鉴别的是A. 碳酸钠溶液和稀盐酸B. 偏铝酸钾溶液和稀硫酸C. 硫酸铝溶液和氨水D. 氯化铝溶液和氢氧化钡溶液8. 下列叙述正确的是A. PM2.5属于胶体粒子B. 向醋酸溶液中加入烧碱固体，所得溶液导电能力增强C. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D. 纳米碳（直径为1～100 nm）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系不能透过滤纸9. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含SCN-的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-C．-使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+10.下列仪器的主要成分不属于硅酸盐材料的是①冷凝管②明成化斗彩鸡缸杯③石英玻璃④计算机芯片⑤光导纤维A. ③④⑤B. ②④⑤C. ①③⑤D. ②③④二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。

辽宁省沈阳二中高三化学上学期12月月考(无答案)

沈阳二中2011—2012学年度上学期12月月考高三（12届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2N AB．常温常压下，46gNO2的原子数为3N AC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2N A个H2，一定生成2N A个O2D．1molNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2N A2．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属铝和铁插入NaOH溶液形成原电池，其负极的电极反应为：B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：C．氢氧化铁胶体的制备：D．用石墨电极电解硝酸银溶液：3．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．Cu2O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。

电解示意图如下，电解总反应为：2Cu +。

下列说法错误的是（）A．阳极上发生的反应为 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2OB ．石墨电极上有氢气产生C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.2 mol 电子转移时，有0.lmol Cu 2O 生成5．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,测得=0.4 mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。

则反应后溶液中K +的浓度约为（）A ．0.225 mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.45 mol/LD ．0.9 mol/L 6．某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，则下列说法正确的是（）A ．该反应的化学平衡常数表达式是B ．其他条件不变，增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大C ．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．此时，B 的平衡转化率是40%7．右表是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、Z 的质子数之和为21。

辽宁省沈阳二中2016届高三上学期月考化学试卷(12月份) 含解析

2015-2016学年辽宁省沈阳二中高三（上）月考化学试卷（12月份)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案)1．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（）A．形成1molH﹣Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．Na变成Na+吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（)A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t℃25 50 100K W/10﹣141。

01 5.47 55.0C．c(氨水)/（mol•L﹣1）0.1 0.01pH 11。

1 10。

6D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小3．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）A．c（H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NO3﹣、S2O32﹣、K+、Na+B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42﹣、CH3COO ﹣、NH4+C．澄清石灰水中：HCO3﹣、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．空气中：SO2、NO、N2、NH34．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba(OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣5．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0。

1molCO2，推断杂质的组成可能是（）A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3D．KHCO3和NaHCO36．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣)的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小7．室温下,甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．若甲烧杯中溶液浓度为0。

辽宁省高一上学期月考化学试卷(12月份)

辽宁省高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·六安模拟) 化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系．下列说法不正确的是（）A . 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B . 氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料D . 用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的2. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeCl2溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①③④⑤B . 只有①④C . 只有②③D . 只有③④⑤3. （2分）下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A . NH3、O2、HClB . N2、H2、HClC . CO2、NO、O2D . SO2、H2S、H24. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度（25℃）：小苏打＜苏打B . 沸点：H2Se＞H2S＞H2OC . 密度：溴乙烷＞水D . 碳碳键键长：乙烯＜苯5. （2分）(2016·静安模拟) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据6. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（）A . 三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO3B . SO3属于酸性氧化物C . 硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D . SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色7. （2分）下列有关试剂的保存方法，不正确的是（）A . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B . 少量金属钠可保存在煤油里C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中8. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B . 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C . CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体9. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A . 硅晶体可用于制造光导纤维B . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D . 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物10. （2分）结合下图，分析下列叙述中，正确的是（）A . 图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B . 图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2C . 洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D . 利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体11. （2分）(2018·宜昌模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

辽宁省沈阳市第二中学高一上第一次月考化学试题(无答案)

辽宁省沈阳市第二中学高一上第一次月考化学试题（无答案）高一化学能够用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-54 Cu-64 K-39第一卷选择题(共54分)一、选择题(18小题,每题3分,共54分。

每题只要一个选项契合题意)1.图标所警示的是A.留神火灾--氧化物B.留神火灾--易燃物质C.留神爆炸--自燃物质D.留神爆炸--爆炸性物质2.有些化学仪器加热时需求填在石棉网上,但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热,以下各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A.试管、蒸发皿B.试管、烧杯C.试管、平底烧瓶D.蒸发皿、圆底烧瓶3.有4瓶常用溶液:①2l a C B 溶液；②l a C N 溶液；③42a SO N 溶液；④4Cu SO 溶液.不用其他试剂,可经过实验方法将它们一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序能够是A.①④③②B.①③④②C.④①③②D.④②①③4.以下实验操作中正确的选项是(A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才干中止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球接近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出,再将下层液体从下口放出D.萃取操作时,应选择无机萃取剂,且萃取剂的密度必需比水大5.设A N 为阿伏伽德罗常数的数值,以下说法正确的选项是A.常温、常压下,18g O H 2含有的原子数为3A NB.规范状况下,2.24L 乙醇含有的分子数为0.1A NC.42-1L mol 11SO K L •溶液中含有的+K 数为A ND.规范状况下,2.24L 氮气和2.24L 氧气所含的原子数均为0.2A N6.偏二甲肼(282N H C )是一种高能燃料,熄灭发生的庞大能量可作为航天运载火箭的推进力.以下表达正确的选项是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.231002.6⨯个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol 偏二甲肼的质量为60g/molD.6g 偏三甲肼含有1.2A N 个偏二甲肼分子7.在规范状况下,由22g 11g 5.0CO H 、和24gO 组成的混合气体,其体积约为A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L8.在42a SO N 和()342l SO A 的混合溶液中,测得+3l A 浓度为L /m ol 1.0,-24SO 浓度为 L /m ol 3.0,那么混合溶液中+a N 的浓度为A.L /m ol 15.0B.L /m ol 45.0C.L /m ol 6.0D.L /m ol 3.09.化学在文物的维护和鉴定方面发扬着重要的作用.氨水可以清洗壁画外表的污垢,醋酸可以固色.某文物维护单位现用500mL 容量瓶配制1mol 1.0-•L 的氨水,以下操作正确的选项是A.将规范状况下312.1LNH 溶于500mL 水中B.常温常压下312.1LNH 溶于水配成500mL 溶液C.常温常压下,取1mol 1-•L 的氨水50mL,稀释到50mlD.常温常压下,取1mol 1-•L 的氨水100mL,参与500mL 水中10.以下实验操作和数据记载都正确的选项是A.用托盘天平称量OH gN a 25.10固体B.用枯燥的普遍pH 试纸测稀盐酸的pH=3.2用10mL 量筒量取l a m 2.9C LN 溶液D.配置溶液定容时,蒸馏水用玻璃棒引流,至凹液面恰恰与刻度线相切11.同温同压下,g a 甲气体和g 2a 乙气体所占的体积之比为1:2,依据阿伏加德罗定律判别,以下表达不正确的选项是A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同体积上等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:112.正丁醛经催化加氢可制备-1丁醇,为提纯含大批正丁醛杂质的-1丁醇,现设计如下路途::①正丁醛与饱和3a HCO N 溶液反响可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水,与-1丁醇互溶；③-1丁醇的沸点是118℃，那么操作1～4区分是A.过滤、分液、过滤、蒸馏B.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、蒸馏、萃取13.阿伏加德罗常数的值为A N ,以下表达中错误的选项是①规范状况下,2.24L 水中含有0.1A N 个水分子②常温常压下,32g 2SO 含有的分子数约为231001.3⨯③OH N a m ol 2的摩尔质量为mol /80g④常温常压下,2H 的气体摩尔体积约为m ol /4.22L⑤规范状况下,22.4L 由2N 和O N 2组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2moL 的2l a C C 溶液中-l C 的数目为4A N⑦常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为A N⑧11.2L 氯气中含有的氯原子数为A NA.①③④⑥⑧B.①④⑦⑧C.①④⑧D.②③④⑤⑦14.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇相互分别的最正确方法是A.萃取法B.结晶法C.分液法D.分馏法15.以下有关实验的选项正确的选项是16.配制1mol 10.0m 250-•L L 的42SO H 溶液时,以下实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A.转移溶液后未洗濯烧杯和玻璃棒就直接定容B.用量筒量取42SO H 时仰望刻度线C.在容量瓶定容时仰望刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线17.甲、乙、丙是三种不含相反离子的可溶性强电解质,它们所含离子如表所示取等质量的三种化合物配制相反体积的溶液,其溶质物质的量浓度:()()()丙＞乙＞甲c c c ,那么乙物质能够是A.①B.②C.③D.①②18.25℃时,将g a 硫酸铜晶体O H SO C 245u •溶于bg 水中,恰恰构成L V m 饱和溶液.以下关系正确的选项是A.该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为1mol 640c -•=L VB.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为()%2516b a a +=ω C.25C 硫酸铜的溶解度为g ba a 2591600s += D.该饱和硫酸铜溶液的密度为1160-•+=L g ba ρ 第二卷客观题(共46分) 二、非选择题19.(12分)实验是化学研讨的一种重要手腕,现有如下图A-G 七种仪器,请依据要求填空:A B C D E F G(1)写出仪器称号:D_________，E________；(2)实验室配制100mL0.5mol/L 的盐酸：①以下关于仪器E 的运用方法中,正确的选项是________(填以下选项的编号字母)。