2019版高考化学一轮复习 课时作业11 第4章 非金属及其化合物 2 富集在海水中的元素-氯 新人教版
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素
褪去
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是 _2_C__l2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_____________ ____________________。 (2)pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是 __碱__性__、__漂__白__性________________________________________ __________________________。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验 a 的目的是 _检__验__白__雾__中__是__否__含__有__C__l2_，__排__除__C__l2_干__扰___________________ ____________________。
②仅由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 _白__雾__中__混__有__S_O__2，__S_O__2_可__与__酸__化__的__A__g_N_O__3_反__应__生__成__白__色__沉__淀_ __________________________________________________。
2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸 有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立 即用另一培养皿扣在上面。 已 知 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O
2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课后达标训练
第二讲 富集在海水中的元素一一卤素［课后达标训练］一、选择题1. 下列关于氯气的说法中不正确的是（ ）A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B 。
在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A 选项正确。
氯气和液氯是同一种物质的不同状态， 所以B 选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯 气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂， 如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂， 如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C 选项正确。
氯气有毒， 对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中，所以D 选项正确。
2. 用经C12消毒的自来水配制下列溶液：① Na 2SQ ;②KI :③AlCl 3；④FeCl 2；⑤AgNQ ; ⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（ ）A. ①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥解析：选A 。
用C12消毒的自来水中，含有 Cl 「和HCIO, C 「能使Ag +沉淀，HCIO 能将SO 「、Fe 2*、「等氧化。
3. 分别向盛有CI 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现 象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（①AgNO 溶液②NaOH 溶液③水 A.①②③B.②①③ C.③②①D.①③②解析：选B 。
甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊， 说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀， 是注入AgNQ 溶液; 丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入水。
4. 下列能够检验出 KI 中是否含有Br 「的实验是（）A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br 「）a 浅萌绿色洩黄绿也丙B. 加入酸性KMnO溶液，观察溶液颜色是否褪去C. 加入少量的碘水，再加入CCI4振荡，有机层有色，则有Br「D. 加入足量FeCb 溶液，用CCI 4萃取后，取水层并加入新制氯水，溶液呈橙色，则含有 Br _解析：选Do A 项，在KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不 能确定是否含有溴离子； B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C 项，加入少量的碘水，再加入 CCI 4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素-卤素(Cl、Br、I)教师用书新人教
第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I) 考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。
4．了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素卤素(Cl、Br、I)时分层训练 新人教版
富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收D [Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2，棉球②不变蓝。
]2．下列有关含氯化合物的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性B [A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。
] 3．下列说法正确的是 ( )【导学号：95812071】①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③ D．③⑤D [①Cl2与H2混合后光照时发生爆炸；②Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少，应用NaOH溶液；④HCl、Cl2与AgNO3反应均生成AgCl沉淀。
]4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成D [A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2发生取代反应；C项，CuCl2为固体颗粒，形成烟，不形成雾；D项，加酸后Cl－与ClO－反应生成Cl2。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
2019年高考化学一轮复习 第四章 非金属及化合物 课时梯级作业十一 4.2 富集在海水中的元素——
2019年高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十一 4.2 富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.下列关于卤素的性质说法正确的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低B.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,pH将增大C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.NaClO与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O【解析】选D。
由F2→I2的熔沸点逐渐升高,A错误;Cl2溶于水生成HCl和HClO,溶液的pH减小,B错误;氯水具有漂白性,会将pH试纸漂白,故无法测定其pH,C错误;次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HCl+NaClOCl2↑+H2O+NaCl,D正确。
【加固训练】下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A.碘水B.溴水C.氯水D.溴化钠溶液【解析】选D。
因氧化性:Cl2>Br2>I2,则加入氯水、溴水,可将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝,另外直接加入碘水,试纸也变蓝,而NaBr溶液与碘化钾不反应。
2.酸性条件下,Cl有强的氧化性,若将一定量的Cu与稀硫酸、KClO3混合,则可能的生成物是①Cu(ClO3)2、②Cu(ClO4)2、③CuCl2、④H2中的( )A.①③B.②③C.②④D.①④【解析】选A。
Cl表现出氧化性时,氯元素的价态只能下降,可能有CuCl2生成,但不可能有Cu(ClO4)2生成,由硝酸与铜反应类比知还可能生成Cu(ClO3)2但不可能有H2生成,A正确。
3.下列事实或实验叙述正确的是( )A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝D.溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯【解析】选D。
氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成,A错误;使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等,B错误;加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在,不能使淀粉溶液变蓝,C错误;溴中溶有少量氯气,加入溴化钠与氯气反应,再用汽油萃取的方法提纯,D正确。
高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第二讲富
2．(2018·潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属 单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶 瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆 炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀 盐酸
(3)与水反应：__H__2_O_＋__C_l_2____H_C__l＋__H__C_l_O______。 (4)与碱液反应
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋
Ca(ClO)2＋2H2O
(5)与还原性物质反应 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：选 D。A.Cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色 的 Cl2，才使得氯水显示浅黄绿色，A 选项正确。B.Cl－与 Ag＋结 合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。C.Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，H＋与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项正确。D. 氯水中的 Cl2 也能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D 选项错误。
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的 结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说 明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含 有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有 HClO
2019高考化学 第4章(非金属及其化合物)第2节 富集在海水中的元素—氯 海水资源的利用 考点
考点二卤素的性质及卤素离子的检验李仕才1．卤素单质的相似性和递变性(1)递变性(2)相似性(用X代表Cl、Br、I)①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2＋HXO(F2例外)；④都能与碱液(NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
2．Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。
(1)Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3．特殊性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
与H2反应在暗处即爆炸。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。
(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
在有机溶剂中显橙色或橙红色。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。
4．卤素离子检验(1)AgNO3溶液——沉淀法判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。
( ×) 2．F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。
( ×)3．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。
教育最新K122019高考化学总复习第四章非金属及其化合物课时作业11富集在海水中的元素—_氯海水资源的利用
课时作业11 富集在海水中的元素——氯海水资源的利用一、选择题1．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关；氯水中有漂白性的HClO，可漂白pH试纸；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色；产物CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。
答案：C2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( ) A．氧化性：ClO－>I2>SO2－3B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质，其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质，而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－>I2>SO2－3，A、B正确，D不正确。
答案：D3．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C ．③D ．③⑤解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A 、B 项；HCl 气体与AgNO 3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是Cl 2，⑤错，排除D 项。
(新课标)2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物考点规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源
考点规范练11 富集在海水中的元素——氯海水资源利用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·Ｌ-1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol,丙瓶不变。
片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)( )A.甲=乙>丙B.丙>乙=甲C.甲>丙>乙D.乙>丙>甲2.某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。
把溶液分成两份,向一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是( )A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定没有CO2D.不能确定是否含有HI3.将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中能观察到的现象是( )A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色4.(2016上海化学,改编)已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是( )A.肯定不含I-B.肯定含SC.肯定含有SD.肯定含有N5.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为 1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是( )A.将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-6.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
高考化学一轮复习 课时作业11 第4章 非金属及其化合物 2 富集在海水中的元素氯 新人教版
课时作业11富集在海水中的元素——氯解析氯水是混合物，不是电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；次氯酸的氧化性强于高氯酸；因为氯水能将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。
答案 D6．(2016·辽宁沈阳二中月考)研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。
他们将6.32 g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112 L气体后便停止加热了，冷却后加入足量的浓盐酸再加热，又收集到的气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )A．0.448 L B．2.240 LC．2.016 L D．无法确定解析根据得失电子守恒可知，KMnO4中Mn元素得到的电子总数等于O元素失去的电子总数与浓盐酸中Cl元素失去的电子总数之和。
n(KMnO4)＝6.32 g158 g/mol＝0.04 mol，n(O2)＝0.112 L22.4 L/mol＝0.005 mol，则有0.04 mol×5＝0.005 mol×4＋n(Cl2)×2，解得n(Cl2)＝0.09 mol，所以生成的氯气在标准状况下的体积V＝0.09 mol×22.4 L/mol＝2.016 L。
答案 C综合提升7．(2016·江西南昌月考)有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2＋的物质的量之比为( ) A．7∶4 B．7∶3C．7∶2 D．7∶1解析设Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＋n(I－)＝2 mol＋3 mol＋4 mol＝9 mol，n(Fe2＋)＝4.5 mol，通入氯气后，要满足n(Cl－)∶n(Br－)＝3∶1，Cl－只要增加7 mol就可以，即需通入氯气3.5 mol。
高考化学一轮复习 课时提升作业 十一 第四章 非金属及其化合物 2 富集在海水中的元素氯
课时提升作业十一富集在海水中的元素——氯(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2016·郴州模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为N A的是( )A.含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数B.11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数C.KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2转移的电子数D.1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数【解析】选C。
在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于N A，A错；未指明标准状况，B错；KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移电子数为N A，C正确；氧化剂分子数应为0.5N A，D错。
2.(2016·大同模拟)下列离子方程式不正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOB.将Cl 2通入水中：Cl2+H2O H++Cl-+HClOC.MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O【解析】选A。
离子方程式解题的关键依据是①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。
A项中ClO-氧化SO2产物应为CaSO4。
3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HClO)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(HCl)【解析】选D。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集
富集在海水中的元素——卤素明考纲1．了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性质和应用。
2．掌握Cl－的检验方法。
3．掌握卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
析考情高考对本节内容的考查主要考点有四个：一是氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力；四是Cl－的检验。
考点氯及其化合物的性质和应用1．氯气的性质(1)物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
a．与钠反应的化学方程式：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl。
现象：剧烈燃烧，有白烟(NaCl小颗粒)生成。
b．与铜反应的化学方程式：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟(CuCl2小颗粒)，溶于水呈绿色。
逐渐加水稀释，则溶液颜色经历绿色→浅绿色→浅蓝的颜色变化。
c．与铁反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
现象：铁丝燃烧，生成棕色的烟(FeCl3小颗粒)，溶于水得黄色溶液。
②与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl。
③与某些还原性物质反应(写离子方程式) a ．氯气与KI 溶液：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －； b ．氯气与FeCl 2溶液：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； c ．向氯水中通SO 2：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 。
④与H 2O 反应 化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(Cl 2既是氧化剂又是还原剂)⑤与强碱的反应2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
近年高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素——氯模拟预测通关新人教版(2
2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素——氯模拟预测通关新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素——氯模拟预测通关新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2节富集在海水中的元素—-氯一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A．氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH—-测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解解析：选B.A项,活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确;C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误.2．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3解析：选D.铜与盐酸不反应，A错误;铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2,B、C错误。
3．下列关于卤素（用X表示)的叙述，错误的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－〈Cl－〈Br－〈I－解析:选A。
2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素__卤素配套课件新人教版
5.氯的重要化合物 (1)次氯酸
弱
2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ 棕色
(2)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
碱
氧化
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表 现还原性。
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2＋H2O
答案 C
【归纳总结】 含氯消毒剂及其消毒效率
含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生 HClO，杀灭 具有生命活性的微生物。其消毒效率通常是指单位质量的消毒剂所得到的电子 数，例如 ClO2 的消毒效率是 Cl2 的消毒效率的677111.5××25＝2.63 倍。
1.实验装置
考点二 氯气的实验室制法 (频数：★★☆ 难度：★☆☆)
2.制取过程
4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋
饱和食盐水
浓H2SO4
向上排空气法
排饱和食盐水法
淀粉-碘化钾 蓝色石蕊
3.注意事项
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空 气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不 完全。 (5)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时2 富集在海水中的元素——卤素练习
课时2 富集在海水中的元素——卤素课时跟踪训练一、选择题1．下列说法错误的是( )A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。
答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是( )①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
近年高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素——氯高考真题实战新人教版(2
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第2节富集在海水中的元素——氯1．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（)A．(2017·高考北京卷改编）氯气使KBr溶液变黄，氯气被氧化B．(2017·高考天津卷)用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．(2017·高考江苏卷）ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D．(2017·高考海南卷）铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝解析：选D。
溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，A项错误；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na2S来处理，B项错误;ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,C项错误;铝在氯气中燃烧生成AlCl3,D项正确。
2．（2016·高考上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析：选A.在新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。
全国近年高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯限时规范特训(2021
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第2节富集在海水中的元素——氯板块三限时规范特训时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分,共70分）1．下列说法不正确的是（)A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存,所以氯气与金属不反应答案D解析因为Cl2＋H2O HCl＋HClO、2HClO错误!2HCl＋O2↑，使久置的氯水最终变成盐酸，A正确；硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂，B正确；漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解,所以漂白粉在空气中容易变质，应密封保存,C正确；干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应,D错误。
2．[2017·洛阳模拟］下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是( ）①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④ B．①②③⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色;③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红,后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊试液变蓝。
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2019版高考化学一轮复习课时作业11 第4章非金属及其化合物2 富集在海水中的元素-氯新人教版
＋2H2O===4H
H2＋＋
2，说明溶液中
，正确；HClO，错误。
n(Cl2)
．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
2倍
是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________中饱和食盐水的作用是________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
________________________________________________________________________的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物
利用如图所示的实验装置进行实验。
B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
该实验操作过程需要的玻
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________装置的位置。
________(填“能”或“不能”)提高
氯酸钾与碘化钾反应的研究
不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________次氯酸会破坏酸碱指示剂；
FeCl等物质还原成。