山东省寿光现代中学2017_2018学年高二化学4月月考试题

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2017-2018学年山东省寿光现代中学高二下学期3月月考(收心考试)化学试题

2017-2018学年山东省寿光现代中学高二下学期3月月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第I 卷（选择题）一、单选题1．下列关于苯的说法中，正确的是（）A. 苯的分子式为C 6H 6，它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃B. 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 2．下列物质一定属于苯的同系物的是A. CH=CH 2B. CH 3C 2H 5C.D.3．下列反应不属于取代反应的是( ) A. 酯化反应 B. 乙烯与溴水的反应 C. 苯的硝化反应 D. 苯与液溴的反应4．在苯的同系物中加入少量KMnO 4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为( ) A. 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B. 苯环受侧链影响易被氧化 C. 侧链受苯环影响易被氧化D. 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化 5．下列说法中正确的是( ) A. 所有的烷烃都是同系物B. 在适合的条件下，含有双键的分子都能发生加成反应C. 用Br 2的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液都可以区别烯烃和芳香烃D. 戊烷有三种同分异构体 6．下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①为取代反应，有机产物浮在上层B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C. 反应③为取代反应，只生成一种产物D. 反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键7．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．7种 8．由乙烯推测丙烯(CH 2＝CH —CH 3)的结构或性质正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 不能在空气中燃烧C. 能使溴水褪色D. 与HCl 在一定条件下能加成只得到一种产物 9．下列有关有机物的结构说法不正确的是( ) A. 溴苯中的所有原子处于同一平面中 B. 氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C. 3－甲基戊烷的一氯代产物有4种(不考虑立体异构)D. 分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) 10．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ②2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ③CH 3CH 2CH 3+Cl 2CH 3CHClCH 3+HCl④+3HNO3+3H 2OA. ①②B. ③④C. ①③D. ②④此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号11．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A. 己烯、苯、四氯化碳B. 苯、己炔、己烯C. 己烷、苯、环己烷D. 甲苯、己烷、己烯12．以下烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A. 乙烷 B. 丙烷 C. 2-甲基丁烷 D. 2,2-二甲基丁烷13．下列物质的分子结构中，所有原子均在同一平面上的是A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 葡萄糖14．下列有机物的命名正确的是A. 二溴乙烷B. 3-乙基-1-丁烯C. 3-乙基-4-甲基-2-戊烯D. 2，2，4-三甲基戊烷15．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )A. CH4B. CH3CH3C. C2H2D. C5H1216．苯、甲苯、溴乙烷均能发生的反应是A. 取代反应B. 加成反应C. 水解反应D. 消去反应17．药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是A．该有机物的分子式为C11H16OB．该有机物可以使溴水褪色C．该有机物易溶于水D．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应18．某卤代烷烃C5H11Cl 发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为A. CH3CH2CH2CH2CH2ClB.C.D.19．19．下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同的反应。

山东省潍坊市寿光现代中学2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(8月份) Word版含解析

2017-2018学年山东省潍坊市寿光现代中学高一（下）月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化C．原子半径呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④B．②③C．①D．④4．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO46．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体8．下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+ C．Be2+D．H+9．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（）A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素C．做催化剂的元素D．作半导体材料的元素10．下列说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同11．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+12．下列有关物质性质的比较正确的是（）①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•L﹣1 HCl B．4mol•L﹣1 HNO3C．8mol•L﹣1 NaOH D．18mol•L﹣1 H2SO415．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣17．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合18．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体19．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强20．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2+中含电子的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol二、填空题（本题包括5小题，共60分）21．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号．（2）元素周期表中，所含元素种类最多的族是．形成化合物种类最多的族是．22．有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是．23．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：（1）指出元素A在周期表中的位置．（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的是（填写字母序号）；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素置换能力的强弱（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：（填写化学式）24．表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）在元素a﹣h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是；（2）在元素a﹣h中，金属性最强的元素是；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似．为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好．观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是，写出可以支持该结论的一个化学方程式；（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为，反应中的还原剂是，该反应最常用于．25．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）C的原子结构示意图为；F元素在周期表中的位置是；（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为、；（3）试完成以下比较：①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）；②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）；（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y 反应生成氢气；②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．、；（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是．26．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A、B的成分分别是、；步骤①中的试剂a是；（2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；（3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是、、；（4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是；（5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为．2015-2016学年山东省潍坊市寿光现代中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）【考点】原子构成．【分析】Z A R x+中的A代表质量数，Z代表质子数，x代表电荷数，据此分析．【解答】解：12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数．故选B．2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化C．原子半径呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化【考点】元素周期律的实质．【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．【解答】解：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B．原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C．原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B．3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④B．②③C．①D．④【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl＞Al，以此来解答．【解答】解：①铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故①正确；②同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故②错误；③金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故③错误；④Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故④正确；故选B．4．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子【考点】同位素及其应用；同素异形体；阿伏加德罗常数；原子核外电子排布．【分析】A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同；B、电子数相等，核外电子排布方式也相同；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为=0.5 mol．【解答】解：A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故A错误；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错误；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5 mol，含有氧原子数为1N A，故D 正确，故选：D．5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．6．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】A、金属单质能与氧气点燃时反应；B、金属铝既能与酸又能与碱反应；C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，铝与氧化铁高温生成铁和氧化铝；D、铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应．【解答】解：A、金属镁和铝的单质具有强还原性，能与氧气在点燃时发生剧烈的燃烧反应，并放出耀眼的光芒，故A正确；B、铝既能与酸（非强氧化性酸）又能与强碱反应氢气，则铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应，故B正确；C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，则铝与氧化铁高温生成铁和氧化铝为置换反应，故C正确；D、因铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应，镁条是用来引发铝热反应的物质，故D错误；故选D．7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D、金属单质Hg在常温下为液体．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．8．下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+ C．Be2+D．H+【考点】原子核外电子排布；核电荷数．【分析】阳离子核外电子数等于质子数﹣所带电荷数，根据核外电子排布规律，判断各离子具有的电子层数．【解答】解：A、Al3+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故A不符合；B、Mg2+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故B符合；C、Be2+核外电子数为2，有1个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故C不符合；D、H+核外电子数为0，离子没有电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故D不符合．故选B．9．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（）A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素C．做催化剂的元素D．作半导体材料的元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．【解答】解：A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故A不选；B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不选；C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选；D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故D选；故选D．10．下列说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A．氢原子中没有中子；B．不同元素原子的质量数可能相同；C．原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定；D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同．【解答】解：A．氢原子中没有中子，故A错误；B．不同元素原子的质量数可能相同，如13H和23He，故B错误；C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故C正确；D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同，如钠离子和氖原子，故D错误，故选C．11．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铝作用能够生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，都是无色离子；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；C．氢离子、镁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气；D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：与Al反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A正确；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Mg2+都与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为有色离子，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．12．下列有关物质性质的比较正确的是（）①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】①第二主族元素的单质都是金属，其失电子能力与金属性成正比；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素和副族除外；③元素的金属性越强，其失电子能力越强，且同一周期元素，元素金属性、原子半径随着原子序数增大而减小；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；⑤元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱；⑥元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：①第二主族元素的单质都是金属，其失电子能力与金属性成正比，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以第二主族元素的单质从上到下，失电子能力增强，故错误；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素和副族除外，主族元素最高化合价与其族序数相等但O、F元素除外，故错误；③元素的金属性越强，其失电子能力越强，且同一周期元素，元素金属性、原子半径随着原子序数增大而减小，所以同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，故正确；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，若是同主族元素，元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，故错误；⑤元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞S，所以简单阴离子还原性：S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；⑥元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正确；故选C．A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IV A族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O 元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IV A族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素．A．M为碳元素，最外层电子数为4，在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子，故A正确；B．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故B错误；C．Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C错误；D．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故D错误；故选A．14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•L﹣1 HCl B．4mol•L﹣1 HNO3C．8mol•L﹣1 NaOH D．18mol•L﹣1 H2SO4【考点】离子方程式的有关计算．【分析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据得失电子守恒解答．【解答】解：硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故选：A．15．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；D、单质与氢气化合越容易，非金属性越强．【解答】解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不能确定两种金属的金属性强弱，故B错误；C、CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性C大于Si，故C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确．故选B．16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据元素周期律递变规律判断．【解答】解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A正确；B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；。

2017-2018学年山东省寿光现代中学高一4月月考化学试题Word版含解析

2017-2018学年寿光现代中学高一4月月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932．下列事实不能作为实验判断依据的是()A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱3．下列关于元素周期表的叙述错误的是( )A. 共有7个周期、16个族B. 形成化合物种类最多的元素在第2周期C. ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D. 某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为H n RO m，则其气态氢化物的化学式一定为H2m －nR或RH2m－n4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强B. 元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同5．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强6．关于碱金属元素的说法中正确的是A. IA族元素都是碱金属元素B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D. Cs常温下与水反应会发生爆炸7．下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是A. 从上到下元素的非金属性增强B. 易形成-1价离子C. 从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱D. 从上到下氢化物的还原性依次增强8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是A. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B. HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C. NaOH、KOH的碱性逐渐增强D. Na、K、Rb的原子半径依次增大9．下列有关结构和性质的说法中，正确的是A. 因酸性: HCl>H2S，故非金属性: Cl>SB. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D. 同周期IIA族与IIA族的元素原子序数之差不一定为110．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A. 元素①位于第2周期第ⅣA族此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号B. 气态氢化物的稳定性：④＞②C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D. 元素的最高正化合价：③＝⑤11．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A. 气态氢化物的稳定性：D>CB. 原子序数：b>a>c>dC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD. 四种元素一定属于短周期元素12．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. 常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同C. W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A. ①④B. ②③C. 只有①D. 只有④14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法正确的是A．L、T形成的简单离子核外电子数相等B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．离子半径大小：r（M3+）> r（T2-）15．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B. 若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m16．下列各组物质中，化学键类型不同的是A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O17．下列叙述中正确的是A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物中只含有离子键D. 共价化合物中只含有共价键18．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY 2型共价化合物的是A. 3和8B. 1和16C. 12和17D. 6和1619．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A. KClB. Na2SC. Na2OD. K2S20．下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②化学反应的发生一定会伴随能量变化③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④旧化学键的断裂说明- 一定发生了化学反应A. ③④B. ①②C. ②③D. ②③④21．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．1molO2的能量一定高于2molSO2的能量。

山东省寿光现代中学2017-2018学年高三上学期月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年山东省寿光现代中学高三月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B.用电解水的方法制取大量H2,可以缓解能源不足的问题C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D.工业上,不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁2. 下列说法正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强3. 关于下列图示的说法中正确的是A. 图①表示可能反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④量取0.10mol•L－1 KOH 20.00mL4. 下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。

工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是A.M电极的材料是石墨B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mlC.在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动D.在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动5. 关于如图所示个装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液6. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。

山东省寿光市实验中学2017-2018学年高二下学期11月月考化学试卷 Word版含解析

山东省寿光市实验中学2017-2018学年高二下期月考化学试卷（解析版）1．下列物质的水溶液，pH大于7的是A.SO2 B .NH3 C .NH4Cl D . Na2SO4【答案】B【解析】略2．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【答案】C【解析】试题分析：水和盐的沸点不同，可用蒸馏的方法淡化海水，选项A不正确；酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，选项B不正确；用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl，选项C正确；加热时，CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发，不能分离杂质，应用化学法除杂，选项D不正确．考点：混合物的分离提纯3．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为A．分馏 B．裂化 C．裂解 D．干馏【答案】D【解析】试题分析：将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为干馏。

答案是D。

考点：考查干馏的意义的知识。

4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2?4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C考点：考查了氯气的实验室制备等相关知识。

山东省寿光市寿光现代中学2017-2018学年高二下学期4月月考物理试题含解析精品

山东省寿光市寿光现代中学2017—2018学年高二下学期4月月考物理试题―、不定项选择题（15小题）1. 关于布朗运动，下列说法正确的是A. 布朗运动就是分子运动B. 微粒作布朗运动，充分说明了微粒内部分子是不停地做无规则运动C. 布朗运动是无规则的，说明液体分子的运动也是毫无规则的D. 如果固体微粒过小，就观察不到布朗运动了【答案】C【点睛】布朗运动是指悬浮在液体中颗粒的运动，不是液体分子的运动，也悬浮在液体中的固体分子运动．布朗运动是无规则的，说明液体分子的运动也是毫无规则的．2. 关于分子间相互作用力的以下说法中，正确的是A. 当分子间的距离时，分子力为零，说明此时分子间既不存在引力，也不存在斥力B. 分子力随分子间的距离的变化而变化，当时，随着距离的增大．分子间的引力和斥力都增大，但引力比斥力增大的快，故分子力表现为引力C. 当分子间的距离时．随着距离的减小．分子间的引力和斥力都增大．但斥力比引力增大的快，故分子力表现为斥力D. 当分子间的距离时，分子间的作用力可以忽略不计【答案】CD【解析】试题分析：当分子间的距离时，分子斥力等于分子引力，对外表现为零，A错误；当分子间的距离r<r0时，分子力表现了斥力，因为，随着距离的减小，分子间的引力和斥力都增大，但斥力比引力增大的快，随着距离的增大，分子间的引力和斥力都减小，B错误C正确；当分子间的距离时，分子间的作用力可以忽略不计．故D正确．考点：考查了分子间相互作用力3. 己知阿伏加德罗常数为，铜的摩尔质量为M(kg)，密度为，下面的结论中正确的是A. 铜所含原子的数目为B. 1个铜原子质量为C. 1个铜原子的体积是D. 1kg铜所含原子的数目为【答案】BC【解析】铜的物质量，故所含的原子数为，故A错误；1mol铜分子的质量为M，故1个铜原子的质量为，故B正确；铜的原子数为，故1个铜原子所占的体积为，故C正确；1kg铜所含原子的数目为：，故D错误；故选BC.4. 下列说法中正确的是A. 只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算阿伏伽徳罗常数B. 悬浮颗粒越大，在某一瞬间撞击它的液体分子数就越多，布朗运动就越明显C. 在使两个分子间的距离由很远（）减小到很难再靠近的过程中．分子间作用力先减小后增大，分子势能不断增大D. 温度升高，分子热运动的平均动能—定增大，伹并非毎个分子的动能都增大【答案】AD5. 以下说法中正确的是A. 小昆虫在水面上自由往来而不陷入水中是液体表面张力在起作用B. 小木块能够浮出水面是液体表面张力与其重力平衡的结果C. 缝衣针浮在水面上不下沉是重力与水的浮力平衡的结果D. 喷泉喷射到空中的水形成一个个球形是小水珠表面张力作用的结果【答案】AD【解析】本题考查的是液体表面张力的问题，小昆虫在水面上自由往来而不陷入水中是液体表面张力在起作用；喷泉喷射到空中的水形成一个个球形是小水珠是表面张力作用的结果；小木块能够浮出水面是浮力与其重力平衡的结果；缝衣针浮在水面上不下沉是重力与水的表面张力平衡的结果；故AD正确；6. 如图所示，厚壁容器的一端通过胶塞插进—只灵敏温度计和一根气针．另一端有个用卡子卡住的可移动胶塞。

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A．HCl→Cl2 B．Na2SO3→SO2 C．HCl→H2 D．HNO3→NO5．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、N O3−、Cl-、AlO2-B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-C．含0.1 mol•L-1NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4-、NO3-6．用N A表示阿伏加罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积约为11.2LD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N A7．下列物质的分类正确的是8．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

山东省寿光现代中学2017_2018学年高一化学4月月考试题

山东省寿光现代中学2017-2018学年高一化学4月月考试题(时间: 90分钟满分: 100分)一、选择题(包括22小题，每小题3 分，共66分; 每小题只有一个选选项符合题意)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素Lv 的名称为颔。

关于Lv 293116的叙述错误的是A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO 4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H 2CO 3<H 2SO 4，判断硫与碳的非金属性强弱D.F 2与Cl 2分别与H 2反应，判断氟与氯的非金属性强弱3.下列关于元素周期表的叙述错误的是A.共有7个周期、16个族B.形成化合物种类最多的元素在第2周期C.IIA 族的右边是IIIB 族，IIIA 族的左边是IIB 族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm ，则其气态氢化物的化学式一定为H 2m-n R 或RH 2m-n4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强B.元素性质呈閌期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D.Cl 3517与Cl 3717得电子能力相同 5.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A.e 的氢化物比d 的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强6.关于碱金属元素的说法中正确的是A.IA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸7.下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物酸性减弱D.从上到下氢化物的还原性依次增强8.下列有关元素性质的递变规律不正确的是A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大9.下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.因酸性: HCl>H2S，故非金属性: Cl>SB.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期IIA族与IIA族的元素原子序数之差不一定为110.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A.元素①位于第2周期第IVA族B.气态氢化物的稳定性: ④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性: ⑤>④D.元素的最高正化合价: ③=⑤11.己知，a An+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性: D>CB.原子序数: b>a>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性B>AD.四种元素一定属于短周期元素12.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常温常压下五神元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同C.W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期IIIA族，下列对铊的性质推导可能正确的是①铊是易导电的银白色金属②T(OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A. ①④B. ②③C.只有①D.只有④14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法正确的是A.L、T形成的简单离子核外电子数相等B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.离子半径大小：r(M3+)>r(T2-)15.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B.若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m16.下列各组物质中，化学键类型不同的是A.NaCl和K2SB.H2O和NH3C.CaF2和CsCll4和Na2O17.下列叙述中正确的是A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键18.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A.3和8B.1和16C.12和17D.6和1619.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S20.下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②化学反应的发生一定会伴随能量变化③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④旧化学键的断裂说明- 一定发生了化学反应A. ③④B. ①②C. ②③D. ②③④21.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生22.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含解析

【全国百强校】山东省寿光现代中学2017-2018学年高二12月月考化学试题1. 下列说法正确的是A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C. 用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行【答案】D考点：考查化学反应和能量的关系，强弱电解质，盐类的水解，化学反应进行的方向2. 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是A. 前者大B. 前者小C. 相等D. 不能确定【答案】A【解析】试题分析：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A。

【考点定位】考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算。

【名师点晴】Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7。

3. 水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。

关于水的下列说法正确的是A. 水可以电离出离子，所以是强电解质B. 水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-)C. 常温下水中的c(H+)大于c(OH-)D. 升高温度，c(H+)增大，显弱酸性【答案】B【解析】试题分析：A．水的电离程度极小，存在电离平衡，所以水属于弱电解质，故A错误；B．水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为K W=c（H+）•c（OH-），故B 正确；C．常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH-），故C错误；D．升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH-），所以水显示中性，故D错误；故选B。

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本月包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中500℃比常温更有利于氨的合成C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．阴暗处密封有利于氯水的储存2．下列有关说法正确的是（）A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行B．放热反应在常温条件下一定很容易进行C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A.电池I中锌是正极B．电池II是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时侧得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动C. A的转化率降低D. C的体积分数增大5．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。

为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．K2SO4固体 B. NaOH溶液C．少量CuSO4溶液 D. CH3COONa固体6．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)己达平衡的是（）A．混合气体的密度 B. B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量7．下图有关电化学的示意图正确的是（）8．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A. NaClB. CuCl2C. NaOHD. CuSO49. 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池的负极为Ni2O3，正极为FeB．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高10．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）A. ⑤②①③④B. ⑤①②④③C. ④②①③⑤D. ④③①②⑤11. 可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H<0 ,则下列图像不正确的是（）12．下列关于反应热的说法正确的是（）A.已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJC.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/molD.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol13. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题题 Word版含答案

2017-2018学年山东省寿光现代中学高二月考化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

）1、下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、 C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D． SO2、H2S、CO22、化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3、加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A.Fe2(SO4)3B. CH3COOHC.NaOHD.Ca(HCO3)44、同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是A. NH4Al(SO4)2B. NH4ClC. NH3·H2OD. CH3COONH45、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、 ClO-、SO42-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-6、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A ．c(H+)=c(CH3COO-)B ．加水稀释时)()(33COOH CH c COO CH c -增大C ．与PH = 12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性D ．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka 变小7、下列关于电解质溶液的叙述正确的A.室温下，pH=7的NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低C.中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D.室温下，同浓度的Na2S 与NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的pH 大8、25℃时，浓度均为0.2 mo1/L 的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A ．均存在电离平衡和水解平衡B ．存在的粒子种类相同C ．c(OH-)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大9、常温下，0.1 mol ·L-1的某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c =1×10-8，下列叙述正确的是A ．该一元酸溶液的pH=1B ．该溶液中水电离出的c （H+）=1×10-11mol•L -1C ．该溶液中水的离子积常数为1×1022D ．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol ·L-1该一元酸（HA ）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V210、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性A．①② B．③④ C．①③ D．②④11、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测12、某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二(实验部)上学期12月月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年山东省寿光现代中学高二月考化学试题I卷（选择题共42分）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NAD.0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA2. 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（） .A. Cl2 B. KMnO4C. HClD. FeCl33. 用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g • cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有①100 mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A. ①③⑤⑥⑦B. ②③⑦⑤⑥C. ③⑤⑦⑥④D. ④③⑦⑤⑥4. 已知①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L HCl；③3.4 g NH3；④0.5 mol He。

上述气体中所含原子总数由少到多的顺序是（）A.①B.③C.④D.④5. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（）A.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解6. 1个硫原子的质童是a g，’l个l2C原子的质童是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为；②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NAA. ①③B.②④C.①②D.②③7. 某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为（）A.1-a%B.C.D.无法计算8. 在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为( )A. B. C. D.9.下列物质分类正确的是( )A.均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物10. 下列关于胶体的说法正确的是①胶体放置一段时间会聚沉②利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液③胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同④胶体带电，所以稳定⑤Fe Cl3饱和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3胶体A. ①②B. ③④C.③D. ④11. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图：下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分）1．下列说法中正确的是（）A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ2．下列说法中，正确的是（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化3．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A B C D4．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应5．美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀6．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。

分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有关对此电池的推断正确的是（）A．电解质溶液中，OH-向正极移动B．放电一段时间后，KOH的浓度不变C．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 D．通乙烷的电极为正极7．已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量B．Y的能量一定低于N的能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生8．下列有关叙述正确的是（）A．如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B．若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热9．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。

山东省寿光现代中学20172018学年高二数学4月月考试题理

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二数学4月月考试题理第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.方程241414x x C C -=的解集为（）A ．4B ．14C ．4或6D ．14或22.从5名志愿者中选派4人在星期六和星期日参加公益活动，每人一天，每天两人，则不同的选派方法共有（）A ．60种B ．48种C ．30种D ．10种 3.设随机变量(,)XB n p ，且() 1.6E X =，() 1.28D X =，则（）A ．8n =，0.2p =B ．4n =，0.4p =C ．5n =，0.32p =D ．7n =，0.45p = 4.()713x -的展开式的第4项的系数为（）A ．3727C - B ．4781C - C ．3727C D ．4781C 5.已知2(0,6)XN ，且(20)0.4P X -≤≤=，则(2)P X >等于（）A ．0.1B ．0.2C ．0.6D ．0.8 6.设A ，B 为两个事件，若事件A 和B 同时发生的概率为310，在事件A 发生的条件下，事件B 发生的概率为12，则事件A 发生的概率为（） A ．25 B ．35 C ．45 D ．3107.函数cos 1xy x=-的导数是（）A ．2sin sin (1)x x x x -+- B ．2cos sin sin (1)x x x x x -+- C ．2sin sin cos (1)x x x xx ---D ．cos sin sin 1x x x xx-+-8.下列说法错误的是（） A ．回归直线过样本点的中心(,)x yB ．两个随机变量的线性相关性越强，则相关系数的绝对值就越接近于1C ．对分类变量X 与Y ，随机变量卡方2K 的观测值k 越大，则判断“X 与Y 有关系”的把握程度越小D ．在回归直线方程0.20.8y x =+中，当解释变量x 每增加1个单位时，预报变量y 就平均增加0.2个单位9.用数字0，1，2，3，4组成没有重复数字且比1000大的奇数共有（） A ．36个 B ．48个 C ．66个 D ．72个10.已知62012(1)()x a x a a x a x +-=++77a x +⋅⋅⋅+，a R ∈，若012670a a a a a +++⋅⋅⋅++=，则3a 的值为（）A ．35B ．20C ．5D ．-511.在荷花池中，有一只青蛙在成品字形的三片荷叶上跳来跳去（每次跳跃时，均从一叶跳到另一叶），而且逆时针方向跳的概率是顺时针方向跳的概率的两倍，如图所示.假设现在青蛙在A 叶上，则跳三次之后停在A 叶上的概率是（）A ．13 B ．29 C ．49 D ．82712.已知52012(32)x a a x a x -=++345345a x a x a x +++，则0123452345a a a a a a +++++=（）A ．253B ．248C ．238D ．233第Ⅱ卷（共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分，将答案填在答题纸上. 13.已知3nx x展开式中的各项系数的和与其各个二项式系数的和之比为128，则n 的值为．14.已知曲线()221f x x =+在点()00,M x y 处的瞬时变化率为-8，则点M 的坐标为．15.在“心连心”活动中，5名党员被分配到甲、乙、丙三个村子进行入户走访，每个村子至少安排1名党员参加，且A ，B 两名党员必须在同一个村子，则不同分配方法的种数为． 16.已知函数()'cos sin 4f x f x x π⎛⎫=+⎪⎝⎭，则4f π⎛⎫⎪⎝⎭的值为．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 17.有6个球，其中3个一样的黑球，红、白、蓝球各1个.现从中取出4个球排成一列，共有多少种不同的排法？18.已知曲线3()f x x ax b =++在点(2,6)P -处的切线方程是13320x y --=. （1）求a ，b 的值；（2）如果曲线()y f x =的某一切线与直线l ：134y x =-+垂直，求切点坐标与切线的方程. 19.已知4()2n x x展开式中第5项是常数项.（1）求n 的值；（2）求展开式中所有有理项.20.某食品企业一个月内被消费者投诉的次数用X 表示.据统计，随机变量X 的概率分布如下表所示.X 0 1 2 3P0.10.32aa（1）求a 的值和X 的数学期望；（2）假设一月份与二月份被消费者投诉的次数互不影响，求该企业在这两个月内共被消费者投诉2次的概率.21.响应“文化强国建设”号召，某市把社区图书阅览室建设增列为重要的民生工程.为了解市民阅读需求，随机抽取市民200人做调查，统计显示，男士喜欢阅读古典文学的有64人，不喜欢的有56人；女士喜欢阅读古典文学的有36人，不喜欢的有44人.（1）能否在犯错误的概率不超过0.25的前提下认为喜欢阅读古典文学与性别有关系？（2）为引导市民积极参与阅读，有关部门牵头举办市读书交流会，从这200人中筛选出5名男代表和4名女代表，其中有3名男代表和2名女代表喜欢古典文学.现从这9名代表中任选3名男代表和2名女代表参加交流会，记ξ为参加交流会的5人中喜欢古典文学的人数，求ξ的分布列及数学期望E ξ.附：22()()()()()n ad bc K a b c d a c b d -=++++，其中n a b c d =+++.参考数据：20()P K k >0.50 0.40 0.25 0.15 0.10 0.05 0k0.4550.7081.3232.0722.7063.84122.菜农定期使用低害杀虫农药对蔬菜进行喷洒，以防止害虫的危害，但蔬菜上市时蔬菜仍存有少量的残留农药，食用时需要用清水清洗干净，下表是用清水x （单位：千克）清洗蔬菜1千克后，蔬菜上残留的农药y （单位：微克）的统计表：x1 2 3 4 5 y5854392910（1）在答题纸的坐标系中，描出散点图，并判断变量x 与y 是正相关还是负相关；（2）若用解析式2y cx d =+作为蔬菜农药残量y 与用水量x 的回归方程，令2w x =，计算平均值w 与y ，完成以下表格（填在答题卡中），求出y 与x 的回归方程.（c ，d 保留两位有效数字）：w1 4 9 16 25 y58 54 39 29 10 i w w - i y y -（3）对于某种残留在蔬菜上的农药，当它的残留量低于20微克时对人体无害，为了放心食用该蔬菜，请评估需要用多少千克的清水清洗一千克蔬菜？（精确到0.1，参考数据5 2.236≈）（附：对于一组数据11(,)u v ，22(,)u v ，……，(,)n n u v ，其回归直线v uαβ=+的斜率和截距的最小二乘法估计分别为：121()()()nii i nii uu v v uu β==--=-∑∑，v u αβ=-）答案一、选择题1-5: CCAAA 6-10: BBCDD 11、12：AD 二、填空题13. 7 14. (2,9)- 15. 36 16. 1 三、解答题17.解：分三类：若取1个黑球和另外三个球，排四个位置，有4424A =种，若取2个黑球，从另外三个球中选2个排四个位置，2个黑球是相同的，自动进入，不需排列，即有223436C A =种.若取3个黑球，从另外三个球中选1个排四个位置，3个黑球是相同的，自动进入，不需排列，即有113412C A =种.有分类加法原理的24361272++=种.18.解：（1）∵3()f x x ax b =++的导数2'()3f x x a =+，由题意可得'(2)1213f a =+=，(2)826f a b =++=-，解得1a =，16b =-. （2）∵切线与直线134y x =-+垂直， ∴切线的斜率4k =.设切点的坐标为00(,)x y ，则200'()314f x x =+=，∴01x =±.由3()16f x x x =+-，可得0111614y =+-=-，或0111618y =---=-. 则切线方程为4(1)14y x =--或4(1)18y x =+-. 即418y x =-或414y x =-.19.【解析】（1）4()2n x x展开式的通项公式为1123()24r r r n n r T C x +-=⋅-⋅，再根据第5项是常数项，可得23404n ⨯-⨯=.求得6n =.（2）在通项公式中，令x 的幂指数1234r-为整数，可得0.4r =，故有理项为31T x =，51516T =. 20.解：（1）由概率分布的性质有0.10.321a a +++=，解得0.2a =. ∴X 的概率分布为：X 0 1 2 3 P0.10.30.40.2∴00.110.320.4EX =⨯+⨯+⨯30.2 1.7+⨯=. （2）设事件A 表示“两个月内共被投诉2次”；事件1A 表示“两个月内有一个月被投诉2次，另外一个月被投诉0次”；事件2A 表示“两个月内每个月均被投诉1次”. 则由事件的独立性，得112()(2)P A C P X ==(X 0)20.40.10.08P ⋅==⨯⨯=，22()(1)P A P X ==20.30.09==，∴12()()()P A P A P A =+0.080.090.17=+=.故该企业在这两个月内共被消费者投诉2次的概率为0.17. 21.解：（1）根据所给条件，制作列联表如下：男女总计喜欢阅读古典文学 64 36 100 不喜欢阅读古典文学56 44 100 总计12080200所以2K 的观测值2()()()()()n ad bc k a b c d a c b d -=++++2200(64445636)12080100100⨯⨯-⨯=⨯⨯⨯43=，因为2K 的观测值41.3233k =>，由所给临界值表可知，在犯错误的概率不超过0.25的前提下认为喜欢阅读古典文学与性别有关；（2）设参加的交流会的5人中喜欢古典文学的男代表m 人，女代表n 人，则m nξ=+，根据已知条件可得1,2,3,4,5ξ=，()()11,0P P m n ξ====1223223254120C C C C C ==； ()()21,1P P m n ξ====121132223254(2,0)C C C C P m n C C +===1222323254310C C C C C +=； ()()31,2P P m n ξ====(2,1)(3,0)P m n P m n +==+==1222111322322232325454C C C C C C C C C C C =+0222323254715C C C C C +=. ()()42,2P P m n ξ====(3,1)P m n +==2120311322232232325454C C C C C C C C C C C =+16=； ()()53,2P P m n ξ====0322323254160C C C C C ==，所以ξ的分布列是：ξ 1 2 3 4 5p120 310 715 16 160所以122010E ξ=⨯+⨯345156605+⨯+⨯+⨯=. 22.（1）负相关.（含散点图）（2）11w =，38y =.w1 4 9 16 25 y5854392910i w w - -10 -7 -2 5 14 i y y -20161-9-28222221020(7)16(2)15(9)14(28)(10)(7)(2)514c -⨯+-⨯+-⨯+⨯-+⨯-=-+-+-++7512.0374=-≈. d y cw =-75138()1160374=--⨯≈， 2.060y w =-+22.060x =-+. （3）当20y <时，22.06020x -+<，25 4.5x >≈.∴为了放心食用该蔬菜，估计需要4.5千克的清水清洗一千克蔬菜.。

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