高三化学总复习：考前周周模拟卷05(含答案,Word版)

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【特讯】高三化学考前周周模拟卷5v8

2019届高三考前化学周周模拟卷（5）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A ．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B ．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C ．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D ．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu 单质2、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A ．分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同B ．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯C ．有机物 C4H8Cl2 的同分异构体有 10 种（不考虑立体异构）D ．蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解3、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：．．．A ．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B ．②中产生白色胶状沉淀：2H + + 23SiO - = H 2SiO 3↓C ．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D ．④中产生黄绿色气体：ClO －+ Cl －+ 2H + = Cl 2↑+ H 2O4、A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.常温下,28g 铁片与足量浓硝酸反应转移电子数为A 1.5NB.1L1-1mol L ⋅葡萄糖的水溶液含H-O 键数目为A 5NC.1mol 3CH COOH 和3mol 32CH CH OH 反应最多生成的酯基数目为A ND.在标准状况下,2.24L 2CO 和2N O 的混合气体所含质子数为A 2.2N5、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,四种元素同周期;X 的原子半径在同周期元素中最大;Y 元素原子的电子层数与最外层电子数相等;Z 元素的单质用于制作计算机芯片;W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为22H WO n n +。

下列说法正确的是( )A.简单离子半径:X<Y<WB.X 、Y 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间不都能发生反应C.Z 、W 形成的二元化合物中各原子均满足8电子的稳定结构D.X 、W 分別形成的简单氢化物之间的反应是复分解反应6、用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液,下列有关说法正确的是( )A.甲醇一极的电极反应式为CH 3OH-6e -+H 2O CO 2↑+6H +B.若a 为纯铜,b 为粗铜,则该装置可用于粗铜的电解精炼C.若a 、b 均为石墨,b 极反应为:4OH --4e -2H 2O+O 2↑D.若a 为石墨,b 为铜,消耗标准状况下336mL O 2,则电解后CuSO 4溶液的pH 为1(忽略溶液体积变化)7、用AG 表示溶液的酸度,其表达式为+-lg[(H )/(OH )]AG c c =。

(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档

高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。

每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。

2021年高三周考化学试题5 Word版含答案

2021年高三周考化学试题5 Word版含答案一、选择题(每题3分,共54分)1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．生活中处处有化学。

下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染4．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5．将某溶液逐滴加入Al(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L Na2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液 D．FeCl3溶液6．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。

2021年高三上学期第五次化学周考试卷含答案

2021年高三上学期第五次化学周考试卷含答案相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB． Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C． CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO44．反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －15．下列各组离子能大量共存的是 ( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe 2＋、Cl －、Ca 2＋、Na ＋ ②加入KSCN 显红色的溶液：K ＋、NH 4+、Cl －、S 2－ ③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3＋、Al 3＋、SO 42-、K ＋ ④pH＝2的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、Cu 2＋⑤无色溶液中：K ＋、CH 3COO －、HCO 3-、MnO 4- A ． ②③ B ． ①③ C ． ①⑤ D ． ③④6．为探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

高三化学第五次模拟试题及答案

高三第五次模拟模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将答案填在答题卷表中）1. 9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕，中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。

下列叙述中不正确的是A．主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料B．运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质C．体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100%D．停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体2. LiAlH4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3N AC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3. 稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－B．NaHCO3溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+ D．碱性溶液中：Na+、Ba2+、ClO－、SO32－5.下列各项表述中与示意图一致的是A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律B．图②表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化C．图③中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H<0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化D．图④表示核外电子能量与电子层数的关系6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

高三周考化学试卷(Word版含答案)

X中学2020届高三周考化学试卷（一）说明：1、命题范围：人教版必修1第一章和第二章。

2、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；S 16；Na 23；Fe 56；Al 27；Mg 24；第I卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．北京2021奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液2．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗3．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．Ca(OH)2与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液的沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液6．如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A．18 m B．9 m C．2 m D．m∕97．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．N2O+4H2==2NH3+H2OB．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列叙述正确的是A．金属元素被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中总作还原剂9．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2+ NO3– NH4+ Cl–B．Ca2+ HCO3–NH4+ AlO2–C．K+ Ba2+ Cl– HSO3–D．Mg2+ NH4+ K+ SO42–10．若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是A．d∕400 mol/L B．20∕d mol/LC．2.5d mol/L D．1.25 mol/L11．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A ．1 mol CH 3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N AB ．7.2gC 5H 12含有的C －C 键的数目为0.5 N A C ．14 g N 2和CO 的混合气体含有的分子数目为0.5 N AD ．标准状况下2.24L 甲苯含有的碳原子数目为0.7 N A 12．xR 2++yH ++O 2 mR 3++nH 2O 中，对m 和R 2+、R 3+判断正确的是A 、m=4，R 2+是氧化剂B 、2m=y ，R 3+是氧化剂C 、m=4，R 2+是还原剂D 、m=2y，R 3+是还原剂 13．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO — +SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH — ＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3— =3Fe 3++NO↑+2H 2O 14．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO —+OH — — FeO 4 2— +Cl —+H 2O(未配平)，在上述反应中 A ．FeO 4 2—是还原产物 B ．ClO —是还原剂C ．1molFe(OH)3得到3mol 电子D ．配平后OH —的化学计量数为415．配制100 ml 2.0 mol ∕L NaCl 溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A ．定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B ．容量瓶使用前未干燥C ．转移溶液后，烧杯没有洗涤D ．在称量NaCl 固体时，天平指针偏左16．将铜片放入稀硫酸中不会溶解，加入下列物质后能使铜溶解的是A ．NaNO 3B ．NaClC ．浓HClD ．AlCl 317．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、S 2O 32－、NO 3－C．在pH＝12的溶液中 Cu2+、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、填空题（包括7小题，共计49分）18．（4分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3 ③液态醋酸④汞⑤ BaSO4晶体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。

2021年高三化学第五周测试试卷

一、选择题下列关于有机物的说法正确的是( )A. 乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C. 葡萄糖和果糖互为同分异构体D. 蛋白质水解的最终产物为葡萄糖下列实验操作或记录正确的是( )A. 常温常压下测得1mol N₂和CO的混合气体质量为28gB. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC. 用托盘天平称得2.50g CuSO₄·5H₂O晶体，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD. 欲配制0.1mol/L的硫酸920mL，需量取密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸的体积约为5.4mL下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B. ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C. 第二周期主族元素的原子半径自左而右依次增大D. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示B. 化学反应速率0.8mol/(L·s)比0.1mol/(L·s)反应速率快C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D. 化学反应速率的大小与反应物的性质、浓度、温度、压强、催化剂以及反应物的接触面积无关下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠B. 碳酸钠溶液显碱性，说明碳酸钠是碱C. 碳酸钠和碳酸氢钠受热均易分解D. 碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳二、填空题写出下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：_________________________。

（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：_________________________。

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：_________________________。

高三化学下学期周考试卷(五)(含解析)

2014-2015学年陕西省渭南市澄城县寺前中学高三（下）周考化学试卷（五）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质2．有三种不同的基团，分别为﹣X、﹣Y、﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A．10种B．8种C．6种D．4种3．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．③点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D．曲线起点处水的电离程度最大A．A B．B C．C D．D5．已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH﹣）的负对数，即pOH=﹣lg（OH﹣），温度T时水的离子积常数用K W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（）A．=1 B．pOH=C．c（H+）=10﹣pOH D．pH+pOH=6．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（）A．该有机物属于芳香烃B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D．该有机物所有原子都有可能共平面7．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）二、解答题（共4小题，满分43分）8．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3 233333（1）B中所装试剂是；E中冷水的作用是．（2）F中碱石灰的作用1是．（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是．（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为．（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为．9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如如图1已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）222（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式．（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是和过滤．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是（填选项序号）．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4. 0～4.5 D．5.0～5.5（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（答一条即可）．（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳﹣6（C6）中（如图3所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6⇌CoO2+LiC6，则电池放电时的正极反应式为．10．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）．A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为；（3）计算该反应的平衡常数K= ．（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c （NO2）=0.9mol/L．第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1w2（填“＞”、“=”或“＜”）．11．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为．（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e﹣，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L．【化学选修5有机化学基础】（共1小题，满分15分）12．芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：（1）D的分子式为，I中官能团名称为，反应③属于反应（填反应类型）．（2）写出下列物质的结构简式：A2；X ．（3）写出下列反应的化学方程式：①；④．（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有种；①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显色；③与E含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：．。

高三化学强化周周测试试题五新人教版

玉山一中高三化学（强化）周周练（五）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名：班级：高三（）7 8 9 10 11 12 13[ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ]一．本大题包括。

7．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。

则下列有关说法中不正确的是A ．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B ．内环呈白色外环呈红色或浅红色C ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D ．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 8．有关说法中正确的是A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．P 4和CH 4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109o28ˊC ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小9．阿斯巴甜（Aspartame ，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。

下列关于阿斯巴甜的错误说法是A ．在一定条件下能发生取代反应、加成反应B ．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C ．在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D ．分子式为C 14H 18N 2O 3，属于蛋白质10．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的的是A ．电池充电时，OH －由甲侧向乙侧移动 B ．甲放电时为正极，充电时为阳极C ．放电时负极的电极反应式为MHn-ne － = M+nH +D ．汽车下坡时发生图中实线所示的过程11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L ，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为 A ．2.24L B ．1.12L C ．0.672L D ．0.448L12．向100mL 0.1 mol·L －1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]溶液中逐滴滴登分表序号题号 7—13 26 27 28 选做题总分得分入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。

2022年高考化学考前冲刺模拟试卷五(新课标3)(含答案)

2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷五（新课标3）一、单选题1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为N A②1L Imol/L 的盐酸中有N A个HCl 分子③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为2N A⑤在标况下，1molNe 含有的原子数为N A⑥6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H+⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等A．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．②④⑤⑦D．③④⑤⑦2．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：下列说法不正确的是A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10-4mol/L3．有机物是制备镇痛剂的中间体。

下列关于该有机物的说法错误的是（）A．与环己烷互为同分异构体B．一氯代物有五种（不考虑立体异构）C．所有碳原子可能处于同一平面D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应4．中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种:①铝的工业制备；②氯碱工业；③金属钠的制备。

下列关于这三个工业生产的描述错误的是A．电解法制备铝时，一般采用电解熔融氧化铝的方法B．电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子5．下列变化中，不属于．．．化学变化的是A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色C．SO2漂白纸浆D．活性炭使红墨水褪色6．下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A．Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓B．H++OH- =H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑D．Cu2++Fe=Fe2++ Cu7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X元素的最外层电子数是其层数的3倍，这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。

高三化学上学期第五次周练试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第五次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼2．（3分）下列有关说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源3．（3分）下列说法不正确的是（）A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵4．（3分）下列说法不正确的是（）A．生铁、不锈钢和黄金都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类5．（3分）下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒6．（3分）胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是（）A．有丁达尔效应B．分散质粒子的直径大小C．可以通过滤纸D．分散质粒子因吸附而带电荷7．（3分）下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物8．（3分）对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）9．（3分）对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性．下列分类的依据及分类方法正确的是（）A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸10．（3分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe Fe2O3+2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO⑥⑦SO2⑧Na2O ⑨HCl⑩（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应种盐．该反应的化学方程式为．（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为．（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是．12．（3分）用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果．例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为根据这一分类法回答下列问题：（1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上（常温下）：（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，边行实验．①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH 都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请你设计一种简单的方法区分这两种物质：．③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的可加以区分，有关反应的化学方程式分别为．④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类．在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3，很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请你帮忙解决这一难题（试剂只限于上述六种物质）：．13．（3分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按所示框图进行反应．回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是．①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物理由是．（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是，理由是．（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式．14．（3分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：，反应后得到的溶液呈色．用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为此反应属于．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）3胶体（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是．②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：．③最后溶液颜色加深，原因是．（用离子方程式表示）．河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第五次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、纯碱是碳酸钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称；B、干冰和氨在水溶液和熔融态时均不能导电；C、天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源．用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源；D、工业上常用电解法冶炼金属铝，用热还原法冶炼金属铜，故D错误．解答：解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故A错误；B、干冰和氨在水溶液和熔融态时均不能导电，属于非电解质，故B错误；C、沼气的主要成分是天然气，属于可再生能源，乙醇属于可再生能源，故C正确；D、工业上常用置换法来冶炼金属铜、电解氧化铝来冶炼金属铝，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分类及金属的冶炼，物质的俗称一定要熟记，根据物质的组成来确定物质所属的类别，注意常见概念的掌握，难度不大．2．（3分）下列有关说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源考点：硅和二氧化硅；胶体的重要性质；清洁能源；有机高分子化合物的结构和性质．专题：元素及其化合物；有机化学基础．分析：A．光缆的主要成份是二氧化硅；B．鸡蛋清是胶体；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．有新物质生成的是化学变化．解答：解：A．二氧化硅是光缆的主要成份，故A错误；B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，可以鉴别，故B正确；C．油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故C错误；D．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程，三者都生成了新物质，故D错误．故选B．点评：本题考查二氧化硅的用途、胶体、高分子化合物和化学变化，题目难度不大，注意煤的气化、液化和干馏的原理．3．（3分）下列说法不正确的是（）A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A、根据Cl2具有强氧化性，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体具有吸附性；B、氯离子会破坏铝表面氧化膜；C、混合物、分散系、胶体的从属关系是混合物包含分散系．分散系包含胶体；D、STM技术可实现对原子或分子的操纵．解答：解：A、Cl2具有强氧化性，可对水进行消毒，又会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，吸附悬浮物而净化水，故A正确；B、氯离子会破坏铝表面氧化膜，则不能用铝制容器来腌制咸菜等，故B错误；C、混合物、分散系、胶体的从属关系是混合物包含分散系．分散系包含胶体，宿舍图包含关系正确，故C正确；D、扫描隧道显微镜可观察到分子，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的性质，把握物质的性质及化学与生活、环境保护的关系为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．4．（3分）下列说法不正确的是（）A．生铁、不锈钢和黄金都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类考点：合金的概念及其重要应用；无机非金属材料；饱和烃与不饱和烃；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题；化学应用．分析：A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；C．淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物；D．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；解答：解：A．生铁、不锈钢都属于铁的合金，黄金是金属单质，不属于合金，故A错误；B．水泥、玻璃、均属于无机非金属材料，陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料，故B正确；C．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧气，它的相对分子质量在10000万以上，所以它是天然高分子化合物，氨基酸为构成蛋白质的基本结构单元，蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．天然气主要成分为CH4属于烃，石油液化气是炼油厂在进行原油催化裂解与热裂解时所得到的副产品，主要成份为丙烷及少量丁烷的混合气体，属于烃，汽油是石油产品之一，其主要成分的化学式为C8H18，属于烃，故D正确；故选AC．点评：本题考查较为综合，主要考查合金判别、传统无机非金属材料、高分子化合物判别、石油分馏产品等知识，题目难度一般，平时注意基础知识的积累．5．（3分）下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．专题：物质的分类专题；元素及其化合物．分析：A、结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断B、根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析；C、Mg、Al为活泼金属，均利用电解法制备；D、日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒．解答：解：A、酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡是强电解质，故B正确；C、金属冶炼的原理是在金属活动顺序表中K～Al用电解法，Zn～Cu用还原法，Hg～Ag用加热法，铂、金物理分离法；所以Mg、Al、Cu可以分别用电解法、电解法、热还原法进行冶炼得到，故C错误；D、杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等概念的含义，金属冶炼的原理等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．6．（3分）胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是（）A．有丁达尔效应B．分散质粒子的直径大小C．可以通过滤纸D．分散质粒子因吸附而带电荷考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是分散质直径的大小不同．解答：解：溶液和浊液本质区别是；分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，故B正确；点评：本题主要考查了胶体区别于溶液和浊液最本质的特征，要注意是本质特征．7．（3分）下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物考点：胶体的重要性质；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题．分析：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；C．由同种元素组成的纯净物是单质；D．混合物是不同物质组成的物质．解答：解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该变化属于化学变化，故B错误；C．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误；D．CuSO4•5H2O只含一种物质，是纯净物，故D错误．故选A．点评：本题考查内容较多，涉及胶体、化学变化、物质的分类等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．8．（3分）对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A、混合物是不同种物质组成的，醇是烃基和羟基构成的有机物，含有离子键的化合物属于离子化合物，在水溶液或是熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质；B、能和碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物，大多含碳元素的化合物为有机物，羧酸和醇反应生成的产物属于酯类；C、只含有共价键的化合物叫共价化合物，含有烃基和羧基的有机物为羧酸，能和酸反应生成盐和水的化合物叫做碱性氧化物，烃分子中氢原子被卤素原子代替的产物为卤代烃；D、含有两种元素一种是氢元素的化合物叫氢化物，含有铵根离子的盐为铵盐，含有氧元素的酸为含氧酸，在水溶液中能完全电离的化合物叫做强电解质．解答：解：A、硫酸中的化学键属于共价键，属于共价化合物，故A错误；B、NO2属于酸性氧化物、CH3CHO属于有机物中的醛类、CO属于无机物、CH3COOCH3属于酯，故B正确；C、过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C 错误；D、液氨属于氢化物、NH4C1属于铵盐、HNO3属于含氧酸、NaOH属于强电解质，故D正确．故选BD．点评：在熟悉概念的基础上能判断物质所属的类别，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成，是一道物质的分类知识题目，难度不大．9．（3分）对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性．下列分类的依据及分类方法正确的是（）A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸考点：无机化合物与有机化合物的概念；氧化还原反应．分析：A．通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质；B．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；C．含有碳元素的化合物不一定是有机物；D．HCl、H2S不含氧元素，属于无氧酸；HNO3、H2SO4含有氧元素，属于含氧酸．解答：解：A．根据物质的溶解度，通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，故A错误；B．根据化学反应中是否有有电子转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B 错误；C．含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO和CO2等，故C错误；D．根据酸中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸，则HCl、H2S不含氧元素，属于无氧酸；HNO3、H2SO4含有氧元素，属于含氧酸，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，明确相关的概念是解题的关键，难度不大．10．（3分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe Fe2O3+2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：依据转化关系分析，A+X=B+Y是置换反应，单质XY都和稀硫酸反应，说明是金属单质，AB是氧化物和硫酸反应，其中A和硫酸反应生成的D和单质Y反应生成E，说明A中元素化合价是变价，综合分析判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断X为Al；Y为Fe；A为Fe2O3；B为Al2O3；C为Al2（SO4）3；D为Fe2（SO4）3；E为FeSO4；依据判断结果分析选项问题；解答：解：依据转化关系分析，A+X=B+Y是置换反应，单质XY都和稀硫酸反应，说明是金属单质，AB是氧化物和硫酸反应，其中A和硫酸反应生成的D和单质Y反应生成E，说明A中元素化合价是变价，综合分析判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断X为Al；Y 为Fe；A为Fe2O3；B为Al2O3；C为Al2（SO4）3；D为Fe2（SO4）3；E为FeSO4；A、x与A反应的化学方程式是：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，故A错误；B、检验D溶液中的金属阳离子为三价铁离子发生反应生成的不是沉淀：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故B错误；C、单质Y为Fe，在高温条件下能与水蒸汽发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，故C正确；D、由于化合物B为Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物，C为Al2（SO4）3是盐不具有两性，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质转化关系的推断，物质性质的应用，反应特征是推断，熟练掌握物质转化关系和特征性质是解题关键，题目难度中等．二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②HNO3③NaOH④KOH ⑤Na2SO⑥KNO3⑦SO2⑧Na2O ⑨HCl⑩NH3（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应生成一种盐．该反应的化学方程式为Na2O+SO2=Na2SO3．（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣．（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学方程式的书写；氯离子的检验．分析：（1）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物是盐，由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的为氧化物，由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素的化合物是氢化物；（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐；（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠；（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀．解答：解：（1）由K、H、O、C、N五种元素组成的酸、碱、盐、氢化物分别是：HNO3、KOH、KNO3、NH3，故答案为：HNO3；KOH；KNO3；NH3；（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钠反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na2O+SO2=Na2SO3，故答案为：生成一，Na2O+SO2=Na2SO3；（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠，离子反应方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣，故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣；（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以其检验方法是：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀生成就证明含有氯离子，否则没有氯离子，故答案为：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．点评：本题考查了基本概念、物质间的反应、离子的检验、离子方程式的书写等知识点，根据定义来确定酸碱盐、难点是离子方程式的书写，要注意电荷守恒、原子守恒，经常考查检验的离子还有硫酸根离子、铁离子、亚铁离子等，注意总结归纳，题目较简单．12．（3分）用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果．例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为根据这一分类法回答下列问题：（1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上（常温下）：。

高三化学第五次周考试题word版本

云南省施甸一中2018 届高三第五次周考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N— 14 Si— 28 Na—23 S— 32 K— 39 Ca— 40Al— 27 Mg—24 Cl—35.5 Cu— 64一、选择题第Ⅰ卷（每题只有一个选项符合题意选择题每个2 分共60分）1．以下反响不属于氧化复原反响的是．．．．．．．A ．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解C ．实验室制备氨气D．碳和水蒸气在高温下反响2．对于胶体和溶液的差异，以下表达中正确的选项是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒必然不带电，胶体中分别质微粒带有电荷C．溶液中分别质微粒能透过滤纸，胶体中分别质微粒不能够透过滤纸D．溶液中经过一束光芒没有特别现象，胶体中经过一束光芒出现光明的光带3．以下表中对于有关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混淆物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO CHCHOH232 C冰王水H SiO Cl223D胆矾玻璃H CO NH2334．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和 N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的次序是编号①②③④气体 M H S H N H NO223气体 N SO2Cl 2HCl O2A．①②③④ B ．②④①③ C ．④①②③ D ．①④③②5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

以下分类标准合理的是A．依照纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．依照溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．依照可否拥有丁达尔效应，将分别系分为溶液、浊液和胶体D．依照反响中的能量变化，将化学反响分为“化合、分解、复分解、置换”四类6．将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中 , 以下有关说法正确的选项是A．溶液中只有气体产生B．溶液中只有积淀产生2＋－－C．溶液中可能有反响 Ca +OH +HCO3＝CaCO3↓ +H2O发生D．溶液中产生的气体是二氧化碳。

高三化学第五周周测题

高三化学第五周周测题可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Cl:35.5 Br:80 Ag:108 I:127一、本题包括19小题，每小题有一个或二个合题意，每小题4分共76分。

1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟里昂D．含汞电池2．下列物质中属于离子化合物的是A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸3．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子4．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg B．Cu C．Ag D．H25．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜6．下列物质中不会因见光而分解的是A．NaHCO3 B．HNO3C．AgI D．HClO7．实验室制取下列气体，其反应放热的是A．由无水醋酸钠制CH4B．由乙醇制C2H4C．由电石制C2H2D．由氯酸钾制O28．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A>B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是9．下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释10．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏11．将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。